15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng (Thông hiểu)

Câu 1:

Trong các trường hợp sau, trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO₃

A. Cho vào dung dịch NaOH

B. Sục khí CO₂ vào

C. Đun nóng

D. Tác dụng HCl

Xem đáp án

Đáp án B

$N a H C O_{3} + N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

CO₂ không tác dụng với NaHCO₃

$2 N a H C O_{3} \overset{t^{\circ}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O N a H C O_{3} + 2 H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2}$

Câu 2:

NaCl có lẫn tạp chất Na₂CO₃. Cách nào sau đây có thể dùng để thu được NaCl tinh khiết ?

A. Cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch

B. Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao

C. Cho hỗn hợp tác dụng với BaCl₂

D. Cả A và C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án D

Để thu được NaCl tinh khiết, ta cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch.

PTHH: $N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

B sai vì nung hỗn hợp thì Na₂CO₃ không bị phân hủy.

$B a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to B a C O_{3} + 2 N a C l$

Câu 3:

Thành phần chính của loại quặng nào sau đây chứa hợp chất của nguyên tố canxi, magie?

A. Manhetit

B. Boxit

C. Xinvinit

D. Đôlomit

Xem đáp án

Đáp án D

Thành phần của các quặng là

Manhetit : Fe₃O₄

Boxit Al₂O₃.2H₂O

Xinvinit KCl.NaCl

Đolomit MgCO₃.CaCO₃

→ Thành phần chính của loại quặng nào sau đây chứa hợp chất của nguyên tố canxi, magie là đôlomit

Câu 4:

Cho các dung dịch sau: NaOH, NaHSO₄, K₂CO₃, Ca(HCO₃)₂. Đổ lần lượt các dung dịch vào nhau. Số phản ứng xảy ra là

A. 8

B. 6

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án D

+) NaOH phản ứng với NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂

+) NaHSO₄ phản ứng với Ca(HCO₃)₂, K₂CO₃

+) K₂CO₃ phản ứng với Ca(HCO₃)₂

=> có tất cả 5 phản ứng

Câu 5:

Cho các cặp chất sau: Mg(HCO₃)₂ và Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ và NaHCO₃,Ca(OH)₂ và NH₄Cl, CaCl₂ và NaHCO₃ Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

$M g {(H C O_{3})}_{2} + 2 C a {(O H)}_{2} \to M g {(O H)}_{2} + 2 C a C O_{3} + 2 H_{2} O C a {(O H)}_{2} + N a H C O_{3} \to C a C O_{3} + N a O H + H_{2} O C a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} C l \to C a C l_{2} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O$

=> Số cặp chất xảy ra phản ứng là 3

Câu 6:

Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl ?

A. Quỳ tím

B. Na₂CO₃

C. NaOH

D. A và B đều được

Xem đáp án

Đáp án D

- dùng quỳ tím

- Dùng NaOH thì chỉ có H₂SO₄ phản ứng dung dịch tạo thành không màu => Không nhận biết được.

- Dùng Na₂CO₃

Câu 7:

Đun nóng đến khối lượng không đổi hỗn hợp X gồm NaOH, Ca(NO₃)₂, BaCO₃ thu được hỗn hợp chất rắn Y. Thành phần của hỗn hợp Y là

A. Na₂O, BaO

B. NaOH, Ca(NO₃)₂, BaO

C. Ca(NO₂)₂, Na₂O, BaO

D. NaOH, Ca(NO₂)₂, BaO

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Cho dd Ba(OH)₂ lần lượt tác dụng với các dd sau: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, Ba(HSO₄)₂ , NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄, HCl. Số phản ứng tạo ra kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

Ba(OH)₂ phản ứng với các chất sinh ra kết tủa là: NaHSO₄, Ba(HSO₄)₂, Ca(HCO₃)₂, H₂SO₄

$B a {(O H)}_{2} + 2 N a H S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O B a {(O H)}_{2} + B a {(H S O_{4})}_{2} \to 2 B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O B a {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O B a {(O H)}_{2} + C a {(H C O_{3})}_{2} \to B a C O_{3} ↓ + C a C O_{3} + 2 H_{2} O$

Câu 9:

Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngoài không khí rồi đưa vào bình đựng khí CO₂ như hình vẽ, thấy kim loại M vẫn tiếp tục cháy trong bình đựng CO₂

Kim loại M là:

A. Cu

B. Fe

C. Ag

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là

A. Na₂CO₃

B. NaCl

C. HCl

D. CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Nước có tính cứng toàn phần là nước có chứa nhiều ion Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2- → dùng Na₂CO₃ để kết tủa hết ion Mg²⁺, Ca²⁺ sẽ làm mềm được nước cứng

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Câu 11:

Phương pháp nào sau đây không sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. Đun sôi nước

B. Dùng Na₃PO₄

C. Dùng Na₂CO₃

D. Màng trao đổi ion

Xem đáp án

Đáp án A

Nước có tính cứng vĩnh cửu chứa các ion Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-, SO₄^2-.

Do vậy phương pháp đun sôi nước KHÔNG thể làm mất tính cứng của nước. Phải dùng các phương pháp như: dùng Na₃PO₄, Na₂CO₃ để kết tủa hết ion Mg²⁺, Ca²⁺ và dùng phương pháp trao đổi ion để làm mêm nước cứng

Câu 12:

Một dung dịch chứa các ion: 0,2 mol Ca²⁺; 0,15 mol Mg²⁺; 0,4 mol K⁺; 0,6 mol HCO₃^-; 0,1 mol Cl^- và NO₃^-. Cần dùng bao nhiêu mol Ca(OH)₂ để làm mất hoàn toàn tính cứng ?

A. 0,2 mol

B. 0,25 mol

C. 0,3 mol

D. 0,35 mol

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi n_{Ca(OH)2 cần dung} = x mol

=> trong dung dịch chứa x + 0,2 mol Ca²⁺ và 0,15 mol Mg²⁺

=> cần dùng (x + 0,35) mol CO₃^2- để kết tủa hoàn toàn ion Ca²⁺ và Mg²⁺

$\begin{array}{l} H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ x + 0, 35 x + 0, 35 x + 0, 35 \end{array}$

=> n_{OH- cần dùng} = 2n_Ca(OH)2 => x + 0,35 = 2x => x = 0,35 mol

Câu 13:

Hoà tan hoàn toàn 13,15 gam hỗn hợp gồm Na, Ca và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂(đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 35,82 gam

B. 29,85 gam

C. 30,46 gam

D. 70,65 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{H_{2}} = 0, 2 m o l \Rightarrow n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} = 0, 4 m o l n_{H^{+} c ầ n t r u n g h ò a} = n_{O H^{-}} = 0, 4 m o l$

Gọi $n_{H C l} = 2 a m o l \Rightarrow n_{H_{2} S O_{4}} = a m o l$

$\Rightarrow n_{H^{+}} = 2 a + 2 a = 0, 4 \Rightarrow a = 0, 1 \Rightarrow n_{C l} = n_{H C l} = 2.0, 1 = 0, 2 m o l; n_{S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1 m o l$

Ta có $m_{m u ố i} = m_{K i m l o ạ i} + m_{C l} + m_{S O_{4}}$

= 13,15 + 0,2.35,5 + 0,1.96 = 29,85 gam

Câu 14:

A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 1,1807a gam hai muối. X và Y là

A. Li và Na

B. Na và K

C. K và Rb

D. Rb và Cs

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là R, khối lượng mol trung bình là $\bar{R}$

Giả sử n_R = 1 mol

n_RCl = n_R = 1 mol => m_RCl = $\bar{R}$ +35,5 = a (1)

n_R2SO4 = 0,5.n_R = 0,5 mol => 0,5.(2. $\bar{R}$ + 96) = 1,1807a (2)

Từ (1) và (2) => $\bar{R}$ = 33,67

=> X và Y là Na và K

Câu 15:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 5M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là

A. 100

B. 200

C. 300

D. 400

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{C O_{2}} = 0, 2 m o l; n_{K O H} = 0, 5 m o l > 2 n_{C O_{2}} \Rightarrow O H^{-} d ư$

=> dung dịch sau phản ứng gồm K₂CO₃ 0,2 mol và KOH dư = 0,5- 0,2.2 = 0,1 mol

Nhỏ từ từ HCl đến khi có khí thì dừng, có các phản ứng sau :

HCl + KOH → KCl + H₂O

K₂CO₃ + HCl → KHCO₃ + KCl

$\Rightarrow n_{H C l} = n_{K O H} + n_{K_{2} C O_{3}} = 0, 1 + 0, 2 = 0, 3 m o l$

=> V = 300 ml