10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Cho các phát biểu sau:

1, Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

2, Kim loại trừ Hg thì ở điều kiện thường đều tồn tại ở trạng thái rắn.

3, Kim loại chiếm hơn 80% tổng số các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

4, Al dùng để làm dây tóc bóng đèn.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Trong hơn 110 nguyên tố ngày nay đã biết, có tới khoảng 90 nguyên tố là kim loại => 3 đúng

Hg ở nhiệt độ thường là thể lỏng còn lại các kim loại khác thì đều ở thể rắn => 2 sai vì ngoài Hg còn có Cs

Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại. => 1 đúng

Dây tóc bóng đèn làm từ W => 4 sai

Câu 2:

M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là

A. Mg

B. Cu

C. Ba

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH => Kim loại là Ba

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

BaCl₂ + NaOH không xảy ra

Câu 3:

Nung nóng 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Zn và Al ở dạng bột với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 150 ml

B. 225 ml

C. 100 ml

D. 75 ml

Xem đáp án

Đáp án A

BTKL ta có: m_X + m_O2 = m_OXIT

→ 2,13 + m_O2 = 3,33 → m_O2 = 1,2 (g) → n_O = 1,2 : 16 = 0,075 (mol)

Cho Y phản ứng với HCl bản chất xảy ra phản ứng:

O^2-+ 2H⁺ → H₂O

0,075 →0,15 (mol)

→ n_HCl = n_H+ = 0,15 (mol) → V_HCl = n : V = 0,15 : 1 = 0,15 (lít) = 150 (ml)

Câu 4:

Cho m (gam) hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,32 lít khí (đktc). Mặt khác, cũng m (gam) hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

A. 28,2 gam

B. 22,8 gam

C. 14,1 gam

D. 11,4 gam

Xem đáp án

Đáp án D

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al phản ứng:

Ta có: $n_{H 2} = \frac{6, 72}{2, 24} = 0, 3 (m o l)$

→ n_Al = 0,2 mol => m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (gam)

- Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì có Al và Mg đều phản ứng:

Ta có: $n_{H 2} = \frac{12, 32}{22, 4} = 0, 55 (m o l)$

PTHH:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,25 ← 0,55 - 0,3 = 0,25 (mol)

→ m_Mg = 0,25. 24 = 6 (g)

Vậy m = m_Al + m_Mg = 5,4 + 6 = 11,4 (g)

Câu 5:

Để m gam hỗn hợp Mg, Al và Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 37,4 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch, thu được 81,4 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 22,5

B. 23,4

C. 25,8

D. 24,6

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6:

Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,3 mol H₂SO₄ đặc nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A. 0,15 mol FeSO₄ và 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃

B. 0,2 mol FeSO₄ và 0,15 mol Fe₂(SO₄)₃

C. 0,5 mol FeSO₄

D. 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,1 mol Fe dư

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe= 0,5 mol

Giả sử Fe tạo 2 muối FeSO₄ ( x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,5(1)

n_{e nhận} = n_{e cho}= 2x + 2.3y = 2x + 6y

$\Rightarrow n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{S O_{2}} = \frac{n_{e c h o}}{2} = x + 3 y$

Bảo toàn nguyên tố S: n_H2SO4 = n_SO4 + n_SO2 => 1,3 = x + 3y + x + 3y(2)

Từ (1) và (2) => x = 0,2; y = 0,15

Vậy sau phản ứng thu được 0,2 mol FeSO₄ và 0,15 mol Fe₂(SO₄)₃

Chú ý

Lỗi sai thường gặp

+ chọn nhầm A vì nhầm lẫn số mol

Câu 7:

Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO₃ 3,2M thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 21,60 gam

B. 25,32 gam

C. 29,04 gam

D. 24,20 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe = 0,12 mol; n_HNO3 = 0,125.3,2 = 0,4 mol

Giả sử tạo thành 2 muối Fe(NO₃)₂ x mol và Fe(NO₃)₃ y mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_Fe(NO3)2+ n_Fe(NO3)3 => x + y = 0,12 (1)

Ta có: n_HNO3 = 4n_NO => n_NO = 0,4 / 4 = 0,1 mol

Bảo toàn e: 2n_Fe(NO3)2+ 3n_Fe(NO3)3 = 3n_NO => 2x + 3y = 0,1.3 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,06 mol

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Fe(NO3)3 = 25,32 gam

Câu 8:

Cho 2,91 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu dược 1,12 lít khí NO ở đktc ( không còn sản phẩm khử khác) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là m gam. Giá trị của m là

A. 4,32

B. 6,31

C. 3,76

D. 5,46

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn e có 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Cu = 3n_NO = 0,15 mol

Khối lượng kết tủa thu được lớn nhất khi kết tủa hoàn toàn Mg(OH)₂, Al(OH)₃ và Cu(OH)₂

=> n_OH^- = 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Cu = 0,15 mol

=> m_{kết tủa} = m_KL + m_OH = 2,91 + 0,15.17 = 5,46 gam

Câu 9:

Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A. 12,80%

B. 15,25%

C. 10,52%

D. 19,53%

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có

$30 < M_{h h Y} = \frac{5, 18}{0, 14} = 37$ => trong hỗn hợp Y chứa NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí) và N₂O

Gọi n_NO= a mol; n_N2O = b mol

$\to \{\begin{cases} a + b = 0, 14 \\ 30 a + 44 b = 5, 18 \end{cases}$

a = 0,07, b = 0,07

Cho NaOH vào X không có khí mùi khai thoát ra => X không có NH₄NO₃

Gọi n_Al = x mol; n_Mg = y mol

=> 27x + 24y = 8,862 (1)

Bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_N2O

=> 3x + 2y = 0,07.3 + 0,07.8 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,042; y = 0,322

=> %m_Al = 0,042.27.100% / 8,862 = 12,8%

Chú ý

+ xác định nhầm hỗn hợp Y gồm NO và NO₂

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO₃ (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO₂, NO, N₂O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2 : 1 và dung dịch Z (không chứa muối NH₄NO₃). Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO₃ đã phản ứng lần lượt là

A. 205,4 gam và 2,3 mol

B. 199,2 gam và 2,4 mol

C. 205,4 gam và 2,4 mol

D. 199,2 gam và 2,3 mol

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi n_N2O= a => n_NO = 2a và n_NO2 = 3a

=> a + 2a + 3a = 0,6 => a = 0,1

=> n_N2O= 0,1 mol; n_NO = 0,2 mol; n_NO2 = 0,3 mol

=> n_{e nhận}= 0,1.8 + 0,2.3 + 0,3.1 = 1,7 mol

=> n_NO3 = n_{e cho} = n_{e nhận} = 1,7 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{hh X} + m_NO3 = 100 + 1,7.62 = 205,4 gam

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3= n_NO2 + n_NO+ 2n_N2O + n_NO3= 0,3 + 0,2 + 0,1.2 + 1,7 = 2,4 mol

Chú ý

+ nhầm tỉ lệ số mol giữa các khí

+ quên không nhân 2 số mol N₂O ở phương trình bảo toàn N => chọn nhầm A