30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng cơ bản (P2)

Câu 1:

Các đồ vật bằng bạc để trong không khí lâu ngày bị xám đen do bạc phản ứng với các chất có trong không khí là

A. O₂, hơi nước.

B. CO₂, hơi H₂O.

C. H₂S, O₂.

D. H₂S, CO₂

Xem đáp án

Đáp án C

Bạc sẽ có màu đen khi tiếp xúc với không khí có mặt H₂S

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu 2:

Cách đây hơn hai ngàn năm, người Trung Hoa đã biết dùng sắt để chế la bàn và đến ngày nay loại la bàn đó vẫn còn được sử dụng. Nhờ tính chất vật lí nào mà sắt có ứng dụng đó ?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Có khối lượng riêng lớn

D. Có tính nhiễm từ

Xem đáp án

Đáp án D

Kim nam châm là chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ trong đá. Người ta cũng sớm biết là nếu để cho một thanh kim loại chạm vào đá nam châm thì thanh kim loại cũng có đặc tính như đá nam châm, nghĩa là có khuynh hướng chỉ về một phía tương đối cố định.

Và từ tính được truyền nhận như thế có thể bị phai dần theo thời gian. Thành ra các tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa vẫn phải mang theo một viên đá nam châm loại tốt, để có thể nam châm hoá hay từ hóa kim la bàn khi cần. Người ta đã biết đến sự từ hóa vào khoảng thế kỷ thứ 11.
→ Nhờ tính nhiễm từ mà sắt được dùng để chế la bàn.

Câu 3:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Câu 4:

Do Ni rất cứng nên ứng dụng quan trọng nhất của Ni là?

A. dùng trong ngành luyện kim.

B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt.

C. dùng làm chất xúc tác.

D. dùng làm dao cắt kính.

Xem đáp án

Đáp án A

Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao.

- Hợp kim Inva Ni - Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,...

- Hợp kim đồng bạch Cu - Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.

Một phần nhỏ niken được dùng:

- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.

- Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học.

- Chế tạo ắc quy Cd - Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe – Ni.

→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim

Câu 5:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Nếu trong cặp, Fe có tính khử lớn hơn thì Fe sẽ bị phá hủy trước, đó là các cặp: Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni

Câu 6:

Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?

A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án C

Có xảy ra phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Câu 7:

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong X là:

A. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

B. Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

D. Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃ → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại.

Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Câu 8:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄đã được axit hóa bằng H₂SO₄vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

Xem đáp án

Đáp án A

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Chú ý: muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

Câu 9:

Nung FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án B

2FeCO₃ + ½ O₂ Fe₂O₃ + 2CO₂

Câu 10:

Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào ?

A. Cu

B. Pb

C. Zn

D. Sn

Xem đáp án

Đáp án C

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước

Câu 11:

X là một hợp chất của Zn thường được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,.... Chất X là

A. Zn(NO₃)₂

B. ZnSO₄

C. ZnO

D. Zn(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Câu 12:

Thêm bột sắt (dư) vào các dung dịch riêng biệt sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃ (loãng), H₂SO₄ (đặc nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe(II) là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 6

Câu 13:

Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A. Pb²⁺> Sn²⁺> Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺.

B. Sn²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺ > Pb²⁺> Fe²⁺.

C. Zn²⁺> Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Pb²⁺.

D. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺> Zn²⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

Thứ tự tính khử tăng dần: Pb < Sn < Ni < Fe < Zn

Nên tính oxi giảm dần: Pb²⁺> Sn²⁺ > Ni²⁺ >

Fe²⁺ > Zn²⁺

Câu 14:

Cho các phát biểu sau:

(a) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.

(b) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư thu được kim loại Fe.

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

(a) đúng

(b) sai do Fe không phải chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy

(c) sai do K khi cho vào dung dịch sẽ phản ứng với H₂O trước nên sẽ không thể khử được Ag⁺

(d) sai, khi cho Mg vào Fe³⁺ thì sẽ phản ứng theo quy tắc alpha (tạo Fe²⁺), do đó, khi Fe³⁺ đang dư thì sẽ không tạo được Fe
Như vậy, chỉ có 1 phát biểu đúng

Câu 15:

Tôn lợp nhà thường là hợp kim nào dưới đây ?

A. Sắt tráng kẽm

B. Sắt tráng thiếc

C. Sắt tráng magie

D. Sắt tráng niken

Xem đáp án

Đáp án A

Tôn lợp nhà thường là hợp kim sắt tráng kẽm, một số mạ nhôm kẽm,..để kháng nhiệt, chống ăn mòn, mang tính thẩm mỹ

Câu 16:

Cho hỗn hợp gồm a mol FeS₂và b mol Cu₂S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được dung dịch A (chứa 2 muối sunfat) và 0,8 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tìm a và b là

A. a = 0,06; b = 0,03.

B. a = 0,12; b = 0,06.

C. a = 0,06; b = 0,12.

D. a = 0,03; b = 0,06.

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{array}{l} F e S_{2} \\ C u_{2} S \end{array} \overset{H N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} F e_{2} (S O_{4})_{3} \\ C u S O_{4} \end{cases}$

Bảo toàn e : 15a+10b=0,8.3

Bảo toàn S: $2 a + b = \frac{3 a}{2} + 2 b$

Giải hệ trên ta được $\{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 06 \end{cases}$

Câu 17:

Các số oxi hoá có thể có của bạc trong hợp chất là

A. +1

B. +2

C. +3

D. Cả 3 đều đúng

Xem đáp án

Đáp án D

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngoài ra bạc còn có số oxi hóa là +2,+3

Câu 18:

Cho các phản ứng:

(1) Fe₃O₄ + 4H₂SO_4(loãng) → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

(2) Fe + H₂O $\overset{t > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

(3) Fe(NO₃)₂ + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O

(4) FeS + H₂SO_{4(đặc nóng)} → Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O

Có bao nhiêu phản ứng viết đúng ?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Đúng

(2) Đúng. Ở nhiệt độ dưới 570⁰C, sản phẩm Fe cộng nước là Fe₃O₄

(3) Sai. 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO+6H₂O

(4). Sai. 2FeS + 10H₂SO_{4 đn}→ Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂+10 H₂O

Câu 19:

Cho một miếng Fe vào cốc đựng H₂SO₄ loãng. Bọt khí H₂ sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau:

A. HgSO₄

B. Na₂SO₄

C. Al₂(SO₄)₃

D. MgSO₄

Xem đáp án

Đáp án A

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

- Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

- Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

Câu 20:

Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng:

CuFeS₂ $\overset{+ O_{2,} t^{o}}{\to}$ X $\overset{+ O_{2}, t^{o}}{\to}$ Y $\overset{+ X, t^{o}}{\to}$ Cu.

Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Cu₂O, CuO

B. CuS, CuO

C. Cu₂S, CuO

D. Cu₂S, Cu₂O

Xem đáp án

Đáp án D

=> Hai chất X, Y lần lượt là Cu₂S và Cu₂O.

Câu 21:

Sắt tây thường được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm. Hãy cho biết sắt tây là sắt được phủ bởi kim loại nào ?

A. Zn

B. Sn

C. Al

D. Ni

Xem đáp án

Đáp án B

Sắt tây được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm là sắt được tráng Sn có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại.

Câu 22:

Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ một ít dung dịch KMnO₄ vào dung dịch có chứa FeSO₄ và H₂SO₄?

A. Xuất hiện màu tím hồng của dung dịch KMnO₄

B. Mất màu tím hồng và xuất hiện màu vàng

C. Mất màu vàng và xuất hiện màu tím hồng

D. Cả A, B và c đều không đúng

Xem đáp án

Đáp án B

10FeSO₄ + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

Câu 23:

Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch Y chỉ chứa 1 muối, axit dư và sinh ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Dãy các chất nào sau đây phù hợp với X

A. Cu; CuO; Fe(OH)₂

B. CuFeS₂; Fe₃O₄; FeO

C. FeCO₃; Fe(OH)₂; Fe(OH)₃

D. Fe; Cu₂O; Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án D

Đáp án A có CuO không tạo NO

Đáp án B có CuFeS₂ chắc chắn tạo nhiều hơn 1 muối,

Đáp án C có Fe(OH)₃ không tạo NO

Câu 24:

Vàng bị hoà tan trong nước cường toan tạo thành

A. AuCl và khí NO

B. AuCl₃ và khí NO₂

C. AuCl và khí NO₂

D. AuCl₃và khí NO

Xem đáp án

Đáp án D

Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Câu 25:

Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (5)

C. (1), (4), (5)

D. (1), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án C

Các dung dịch phản ứng với kim loại đồng là FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp gồm HCl, NaNO₃. Các phản ứng:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Câu 26:

Kim loại nào sau đây có tác dụng hấp thụ tia gama, ngăn cản chất phóng xạ ?

A. Pt

B. Pd

C. Au

D. Pb

Xem đáp án

Đáp án D

Chì(Pb) có tác dụng hấp thụ tia gama nên dùng ngăn cản chất phóng xạ

Câu 27:

Nung Fe(NO₃)₂trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO

B. Fe₂O₃, NO₂và O₂

C. FeO, NO₂ và O₂

D. FeO, NO và O₂

Xem đáp án

Đáp án B

4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Câu 28:

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ sau phản ứng dung dịch thu được chứa những chất tan nào ?

A. HNO₃; Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

Câu 29:

Cho biết số hiệu nguyên tử của Ag là 47. Cho biết vị trí của Ag trong bảng tuần hoàn:

A. Ô 47, chu kì 5, nhóm IA

B. Ô 47, chu kì 5, nhóm IB

C. Ô 47, chu kì 4, nhóm IB

D. Ô 47, chu kì 6, nhóm IIB

Xem đáp án

Đáp án B

Ag có Z = 47. Cấu hình của Ag là [Kr]4d¹⁰5s¹

→ Ag ở ô 47, chu kì 5, e cuối cùng điền vào phân lớp 4d nên Ag Є IB

Câu 30:

Cấu hình nào sau đây là cấu hình thu gọn của nguyên tử nguyên tố sắt (Z = 26) ?

A. [Ar] 3d⁸

B. [Ar] 3d⁷4s¹

C. [Ar] 3d⁶4s²

D. [Ar]3d⁵4s²4p¹

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → Cấu hình thu gọn là [Ar]3d⁶4s²