40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa Học THPT soạn theo ma trận đề minh họa BGD ( Đề 4) có đáp án

Câu 1:

Natri phản ứng với nước sinh ra sản phẩm nào sau đây?

A. KCl.

B. NaCl.

C. NaClO.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 2:

Dung dịch chất nào sau đây hòa tan đuợc Al(OH)₃?

A. KOH.

B. KCl.

C. BaCl₂.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 3:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây là chất khí?

A. Anilin.

B. Alanin.

C. Glyxin.

D. Metylamin.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng.

B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

C. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 5:

Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu cho nước?

A. NaNO₃, KNO₃.

B. NaNO₃, KHCO₃

C. MgCl₂, CaSO₄.

D. NaHCO₃, KNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

A. HNO₃ đặc, nóng,

B. CuSO₄.

C. H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

D. MgSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 7:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂?

A. Ca(OH)₂.

B. Mg(OH)₂.

C. Mg.

D. BaO.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 8:

Công thức của etyl fomat là

A. CH₃COOCH₃.

B. CH₃COOC₂H₅

C. HCOOCH₃.

D. HCOOC₂H₅

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 9:

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl^-.

B. sự oxi hoá ion Cl^-.

C. sự oxi hoá ion Na⁺.

D. sự khử ion Na⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Trùng hợp etilen tạo thành polime nào sau đây?

A. Polibutađien.

B. Polietilen.

C. Poli(vinyl clorua).

D. Policaproamit.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 11:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. KHCO₃.

B. K₂SO₄.

C. K₂CO₃.

D. KCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 12:

Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al.

B. Cu.

C. Na.

D. Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 13:

Khí X tạo ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính. Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí X trong không khí. Khí X là

A. N₂.

B. H₂.

C. CO₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 14:

Công thức của tristearin là

A. (C₂H₅COO)₃C₃H₅.

B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃

C. (HCOO)₃C₃H₅.

D. (CH₃COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 15:

Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

A. Hg.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 16:

Chất nào sau đây có 1 nguyên tử cacbon trong phân tử?

A. Ancol propylic.

B. Ancol metylic.

C. Ancol etylic.

D. Ancol butylic

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 17:

Chất nào sau đây là amin bậc hai?

A. CH₃NHC₂H₅.

B. CH₃NH₂.

C. (C₂H₅)₃N.

D. C₆H₅NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 18:

Công thức hóa học của natri đicromat là

A. Na₂Cr₂O₇.

B. NaCrO₂.

C. Na₂CrO₄.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 19:

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A. Ag.

B. K.

C. Mg

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 20:

Chất nào sau đây có phản ứng màu với I₂?

A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 21:

Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 4,81 gam.

B. 5,81 gam

C. 3,81 gam.

D. 6,81 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

\begin{array}{l} n_{O / o x i t} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 05 m o l \Rightarrow m_{K L} = 2, 81 - 0, 05.16 = 2, 01 g \\ \Rightarrow m_{m u o i} = m_{K L} + m_{S O_{4}^{2 -}} = 2, 01 + 96.0, 05 = 6, 81 g \end{array}

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng:

A. Tơ nitron được trùng hợp từ arilonitrin nên nó thuộc loại poliamit.

B. Trùng ngưng axit terephtalic với etilen glicol thu được tơ nilon-6,6.

C. Cao su lưu hóa được tạo từ quá trình trùng hợp lưu huỳnh với cao su thô.

D. PVC là một loại polime mà mỗi mắt xích có chứa ba nguyên tố khác nhau.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 23:

Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra phản ứng?

A. Cho kim loại Al vào trong H₂SO₄ (đặc nguội).

B. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

C. Cho dung dịch NaOH vào trong dung dịch Ba(NO₃)₂.

D. Cho dung dịch KHSO₄ vào trong dung dịch MgCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 24:

Đun nóng 100 gam dung dịch saccarozơ 3,42% (trong môi trường axit vô cơ loãng) một thời gian thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X bằng một lượng NaOH (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Thực hiện phản ứng tráng gương hoàn toàn dung dịch Y thu được 1,728 gam Ag. Tính hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ?

A. 20%.

B. 40%.

C. 60%.

D. 80%.

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} m_{s a c c a r o z o} = \frac{100.3, 42}{100} = 3, 42 g a m \\ n_{A g} = \frac{1, 728}{108} = 0, 016 m o l \Rightarrow n_{s a c c a r o z o} = 0, 004 m o l \\ \Rightarrow H_{p u} = \frac{0, 004.342}{3, 42} .100 = 40 % \end{array}$

Câu 25:

Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng với HCl dư, thu được 8,15 gam muối. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X

A. 9.

B. 5.

C. 7.

D. 11

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng $\Rightarrow m_{H C l} = 8, 15 - 4, 5 = 3, 65 g a m \Rightarrow n_{H C l} = 0, 1 m o l$

PTHH: C_nH_2n+1NH₂ + HCl → C_nH_2n+1NH₃Cl

0,1 ← 0,1 mol

® M_amin = $\frac{4, 5}{0, 1} = 45$ $\Rightarrow$ C₂H₇N

Câu 26:

Chất X có nhiều trong bông nõn (cỡ 98% theo khối lượng). Thủy phân hoàn toàn chất X thu được chất Y được dùng làm thuốc tăng lực cho người già và trẻ em. Vậy X và Y lần lượt là:

A. Xenlulozơ và glucozơ.

B. Tinh bột và glucozơ.

C. Xenlulozơ và saccarozơ.

D. Xenlulozơ và fructozơ

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn 4,536 gam bột kim loại M với 0,202 mol khí Cl₂ (trong bình kín), khi phản ứng kết thúc để nguội bình thu được bột rắn X. Cho toàn bộ X tan hết trong dung dịch HCl (loãng dư) thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Vậy kim loại M là:

A. Fe.

B. Mg

C. Zn.

D. Al.

Xem đáp án

. Đáp án D

Vì X phản ứng với HCl có sinh khí nên X chứa muối clorua và kim loại M dư.

$\overset{0}{M} \to_{0, 2, 02 m o l}^{+ {\overset{0}{C l}}_{2}} r a é n X \{\begin{cases} M C l_{n} \\ M_{d ö} \end{cases} \overset{+ \overset{+ 1}{H} C l d ö}{\to} \overset{+ n}{M} C l_{n} + \underset{0, 05 m o l}{\underset{⎵}{{\overset{0}{H}}_{2}}}$

BTE ta có:

n . n_{M} = 2 n_{C l_{2}} + 2 n_{H_{2}} \Rightarrow n_{M} = \frac{2.0, 202 + 2.0, 05}{n} = \frac{0, 504}{n} \Rightarrow M_{M} = 9 n \overset{n = 3}{\to} M_{M} = 27 \Rightarrow A l

Câu 28:

Este X có công thức phân tử C₄H₈O₂. Thủy phân X trong dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng, thu được ancol etylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là

A. HCOOH.

B. CH₃CH₂COOH.

C. CH₃COOH.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 29:

Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO₄, HCl, AgNO₃, H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp sinh ra muối sắt(II) là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 30:

Thủy phân hoàn toàn 17,6 gam este đơn chức X bằng dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 19,2 gam muối Y và m gam ancol Z. Giá trị của m là

A. 6,4.

B. 4,6.

C. 3,2.

D. 9,2.

Xem đáp án

Đáp án A

PTHH: RCOOR’ + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ RCOONa + R’OH

Vì m_muối> m_este M_R’ < M_Na = 23 R’ là CH₃ (15) ancol Z: CH₃OH

Đặt n_NaOH = x mol $\overset{B T K L}{\to}$ = x mol 17,6 + 40x = 19,2 + 32x x = 0,2 mol m = 6,4 gam.

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu ăn và mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit.

(b) Giấm ăn có thể sử dụng để làm giảm mùi tanh của hải sản.

(c) Trong môi trường kiềm, dạng tồn tại chủ yếu của glyxin là dạng lưỡng cực.

(d) Tơ tằm, len là các protein.

(e) Nhỏ dung dịch iot vào vết cắt quả chuối xanh, xuất hiện màu xanh tím.

(f) Các polime thuộc loại tơ tổng hợp đều tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

a, b, e, f đúng

c. Sai vì glyxin môi trường kiềm phản ứng tạo muối.

d. Sai vì tơ olon được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(b) Sục khí F₂ vào nước.

(c) Cho KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH.

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.

(g) Cho Na₂SO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

\begin{array}{l} a . S O_{2} + 2 H_{2} S \overset{t^{o}}{\to} 3 S + 2 H_{2} O \\ b . 2 F_{2} + 2 H_{2} O \overset{}{\to} 4 H F + O_{2} \\ c . 2 K M n O_{4} + 16 H C l \overset{}{\to} 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 2 K C l + 8 H_{2} O \\ e . S i + 2 N a O H + H_{2} O \overset{}{\to} N a_{2} S i O_{3} + H_{2} \end{array}

Câu 33:

Nồng độ tối đa cho phép của PO₄^3-theo tiêu chuẩn nước uống của WHO là 0,35 mg/l. Để đánh giá sự nhiễm của nước máy sinh hoạt ở một thành phố Hải Phòng, các kĩ sư nhà máy nước thành phố đã lấy 4,0 lít nước đó cho tác dụng với BaCl₂ dư thì tạo ra 3,606. 10^-3 gam kết tủa. Hãy cho biết nồng độ PO₄^3- trong nước máy là bao nhiêu?

A. 0,285 mg/l

B. 0,128 mg/l

C. 1,14 mg/l

D. 2,606 mg/l

Xem đáp án

Đáp án A

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- -> Ba₃(PO₄)₂

n_Ba3(PO4)2 = 3,606. 10^-3_.: 601= 6. 10^-6 mol

Số mol PO₄^3- trong 4 lít nước máy là: 2x 6. 10^-6mol= 12. 10^-6 mol

Khối lượng của PO₄^3- có trong 4 lít nước: 12. 10^-6. 95. 10³= 1,14 mg

Nồng độ của PO4^3- là 1,14: 4= 0,285 mg/lit

→ Hàm lượng PO4^3- < 0,35 mg/lit nằm trong dưới hạn cho phép.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm triglixerit Y và axit béo Z. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ gồm một muối và 1,84 gam glixerol. Nếu đốt cháy hết m gam X thì cần vừa đủ 2,57 mol O₂, thu được 1,86 mol CO₂ và 1,62 mol H₂O. Khối lượng của Z trong m gam X là

A. 5,60 gam.

B. 5,64 gam.

C. 11,20 gam.

D. 11,28 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

\begin{array}{l} § å n g ®¼ n g hãa : X g å m \{\begin{cases} H C O O H : x \\ C_{3} H_{5} : y = 0,02 \\ C H_{2} : z \\ H_{2} : t \end{cases} \to \{\begin{cases} B T C​ : x + 6.0,02 +​ z = 1,86 \\ B T H : 2x + 8.0,02 + 2z + 2t = 1,62.2 \\ n_{O_{2}} = 0, 5 x + 5.0,02 +​ 1,5z + 0,5t = 2,57 \end{cases} \\ \to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 02 \\ z = 1, 7 \\ t = - 0, 2 \end{cases} \overset{1 muèi}{\to} \{\begin{cases} Y {: (RCOO)}_{3} C_{3} H_{5} : 0,02 \\ Z : RCOOH : 0,04 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{C H_{2}} = S è_{C H_{2} (R)} .3.0, 02 + S è_{C H_{2} (R)} .0, 04 = 1, 7 \\ n_{H_{2}} = S è_{H_{2} (R)} .3.0, 02 + S è_{H_{2} (R)} .0, 04 = 0, 2 \end{cases} \\ \to \{\begin{cases} S è_{C H_{2} (R)} = 17 \\ S è_{H_{2} (R)} = 2 \end{cases} \to R {lµ : C}_{17} H_{35} - 2 H_{2} = C_{17} H_{31} |\begin{array}{l} \to Z {lµ C}_{17} H_{31} C O O H \\ \to m_{Z} = 0,04.280  = 11,2 gam \end{array} \end{array}

Câu 35:

Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 3 ml dung dịch K₂Cr₂O₇nồng độ 0,042 mg/ml trong môi trường axit H₂SO₄ 30% và nồng độ Ag⁺ ổn định 0,25 mg/ml (chất xúc tác). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, C₂H⁵OH bị oxi hóa thành CH₃COOH và toàn bộ dung dịch màu da cam của Cr₂O₇^2- chuyển thành màu xanh lá cây của Cr³⁺. Số mg ethanol/ lít khí thở của người đó là bao nhiêu:

A. 0,563 mg

B. 0, 525 mg

C. 0,46 mg

D. 0,09 mg

Xem đáp án

Đáp án A

\begin{array}{l} 3 C_{2} H_{5} O H + 2 K_{2} C r_{2} O_{7} + 8 H_{2} S O_{4} \to 3 C H_{3} C O O H + 2 K_{2} S O_{4} + 2 C r_{2} + 11 H_{2} O \\ n_{K_{2} C r_{2} O_{7}} = \frac{3.0, 042}{294} = \frac{3}{7000} m m o l \to n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{9}{14000} m m o l \\ 52, 5 m l h o i t h o c h u a \frac{46, 9}{14000} mg C_{2} H_{5} O H \to 1 l i t h o i t h o c h u a 0, 563 m g C_{2} H_{5} O H \end{array}

Câu 36:

Tiến hành các thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: lấy m gam hỗn hợp muối X hòa tan trong nước, axit hoá bằng axit nitric tạo ra khí và chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch AgNO₃ 0,1M hết 18,80 ml.

- Thí nghiệm 2: lấy m gam hỗn hợp muối X đun nóng đến 600°C (hỗn hợp nóng chảy), làm lạnh lần nữa và khối lượng muối X còn lại (m - 0,05) gam và đồng thời kiểm tra thấy hai trong ba muối ban đầu đã chuyển hoàn toàn thành hai muối mới.

- Thí nghiệm 3: lấy (m - 0,05) gam của hỗn hợp muối X còn lại hòa tan trong nước và axit hóa với axit nitric. Một khí được hình thành có thể quan sát được. Sau đó chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃ 0,1M hết 33,05 ml.

Xác định % khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X sau khi nóng chảy:

A. 25,9%

B. 14%

C. 38,2%

D. 92%

Xem đáp án

Đáp án A

TN1: Axit hóa: $H^{+} + H C {O_{3}}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O (1)$

Phản ứng với AgNO₃: Ag⁺ + Cl^- → AgCl (2)

$\to n_{K C l} = n_{C l^{-}} = n_{A g^{+}} = 18, 8 x 0, 1 x 10^{- 3} = 1, 88 x 10^{- 3} (m o l) \to m_{K C l} = 74, 5 x 1, 88 x 10^{- 3} = 0, 140 (g a m)$

TN2: Khi nung ở 600^oC: $\{\begin{cases} 2 K H C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O (3) \\ 4 K C l O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 K C l O_{4} + K C l (4) \end{cases}$

® KHCO₃ và KClO₃ bị phân hủy; KClO₄ và K₂CO₃ được hình thành

Khối lượng giảm sau khi nung = = m-(m-0,05) = 0,05 gam

Từ PT (3) $n_{K_{2} C O_{3}} = n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = \frac{1}{2} n_{K H C O_{3}} = \frac{0, 05}{62} = 8, 06 x 10^{- 4} (m o l)$

→ $m_{K_{2} C O_{3}}$ = 138 x 8,06x10^-4 = 0,111 (gam)

→ $m_{K H C O_{3}}$ = 2x8,06x10^-4 x100 = 0,161(g)

TN3: Hỗn hợp X sau khi nung

$n_{K C l} = n_{C l^{-}} = n_{A g^{+}}$ = 33,05x0,1x10^-3 = 3,305x10^-3(mol)

$m_{K C l}$ (sau nung) =74,5x3,305x10^-3 = 0,246 (gam)

® (pt 4) = 3,305x10^-3 - 1,88x10^-3 = 1,425x10^-3(mol)

® $n_{K C l O_{3}}$ = 4x = 5,7x10^-3(mol) → =122,5x5,7x10^-3 = 0,698 (gam)

® $n_{K C l O_{4}} = 3 n_{K C l}$ =3x1,425x10^-3 = 4,275 x 10^-3 (mol) → = 138,5x4,275 x 10^-3 = 0,592 (gam)

Khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X trước khi nung: m_X = m_KCl + m_KClO3 + m_KHCO3 = 0,14 + 0,698 + 0,161 = 0,999 gam

® %m_KCl = 0,14/0,999 x 100 = 14%

Khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X sau khi nung:

$m_{K C l}$ = 0,246 gam; $m_{K C l O_{4}}$ = 0,592 gam; $m_{K_{2} C O_{3}}$ = 0,111gam.

m_{X (sau nung)} = m_{KCl(sau nung)} + m_KClO4 + m_K2CO3 = 0,246 + 0,592 + 0,111 = 0,949 gam ( hoặc m_{X(sau nung)} = m_{X( ban đâu)} – m_CO2 – m_H2O)

® %m_KCl = 0,246/0,949 x 100 = 25,9 %

Câu 37:

Cho các hợp chất hữu cơ no, mạch hở sau: X và Y (có cùng số mol) là hai axit cacboxylic đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, Z là ancol ba chức (có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 5). Đun 5 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z với xúc tác H₂SO₄ đặc (giả sử chỉ xảy ra phản ứng este hóa với hiệu suất 50% được tính theo hai axit X và Y) thu được 3,5 mol hỗn hợp F gồm X, Y, Z và các sản phẩm hữu cơ (chỉ chứa nhóm chức este). Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho a mol F tác dụng với Na dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,6 mol khí H₂.
Thí nghiệm 2: Đốt cháy hoàn toàn (a + 0,35) mol F cần vừa đủ 5,925 mol khí O₂ thu được CO₂ và H₂O.
Phần trăm khối lượng của các este trong F gần nhất với

A. 12%.

B. 52%.

C. 43%.

D. 35%.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{a x i t p u} = n_{H_{2} O} = n_{E} - n_{F} = 1, 5 \Rightarrow n_{e s t e} = \frac{n_{H_{2} O}}{3} = 0, 5 m o l$

Số mol axit ban đầu = $\frac{1, 5}{50 %} = 3 \Rightarrow n_{Z}$ ban đầu = 2

Vậy 3,5mol F gồm các axit (1,5), Z (1,5) và các este (0,5)

3,5mol F + Na dư $\Rightarrow n_{H_{2}} = 0, 5. n_{a x i t} + 1, 5. n_{Z} = 3 \Rightarrow a = 0, 6. \frac{3, 5}{3} = 0, 7$

gồm axit (0,45), Z (0,45) và este (0,15)

Quy đổi 1,05mol F thành $\{\begin{cases} H C O O H (0, 45 + 0, 15.3 = 0, 9) \\ C_{3} H_{5} (0, 45 + 0, 15 = 0, 6) \\ C H_{2} (e) \\ H_{2} O (- 0, 15.3 = - 0, 45) \end{cases}$

$n_{O_{2}} = 0, 9.0, 5 + 0, 6.3, 5 + 1, 5 e = 5, 925 — > e = 2, 25 \Rightarrow m_{F} = 120$

Z có số C<5 nên Z là C₃ hoặc C₄

Nếu Z là $C_{4 } H_{7 } {(O H)}_{3 } \Rightarrow n C (A x i t) = 0, 9 + e - 0, 6 = 2, 55 \Rightarrow$ Số C = $\frac{2, 55}{0, 9} = 2, 833$ : loại, vì 2 axit có số mol bằng nhau

Nếu Z là $C_{3 } H_{5 } {(O H)}_{3 } \Rightarrow n C (A x i t) = 0, 9 + e = 3, 15 \Rightarrow$ Số C = $\frac{3, 15}{0, 9} = 3, 5$

$\Rightarrow C_{2 } H_{5 } C O O H (0, 45)$ và $C_{3 } H_{7 } C O O H (0, 45)$

$m E s t e = m F - m C_{3, 5 } H_{7 } O_{2}$ dư $- m C_{3 } H_{5 } {(O H)}_{3 }$ dư =42,15 $\Rightarrow % E s t e = 35, 125 %$

Câu 38:

Lấy một lượng hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Zn cho tác dụng với V ml dung dịch AgNO₃ 1M thu được dung dịch A. Lọc lấy dung dịch A đem điện phân có màng ngăn, điện cực trơ với cường độ dòng điện 1,287A trong 2,5 giờ thu được một kim loại ở catot, dung dịch B và thấy khối lượng dung dịch giảm 4,32 gam. Cho dung dịch B phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 2M sau khi phản ứng kết thúc không thu được kết tủa. Tính V. Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% và giả thiết không có sự bay hơi nước hoặc chất tan trong quá trình điện phân.

A. 280 ml

B. 240 ml

C. 20 ml

D. 80 ml

Xem đáp án

Đáp án A

Điện phân dung dịch A thu được 1 kim loại và dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH không thu được kết tủa nên có các trường hợp sau:

TH₁: Zn dư → dung dịch A là Zn(NO₃)₂. Khi điện phân A thì dung dịch B là HNO₃ hoặc HNO₃ và Zn(NO₃)₂ dư và kim loại thu được là Zn (0,06 mol)

Zn(NO₃)₂ + H₂O Zn + 2HNO₃ + ½O₂

0,06 → 0,03

m_{dd giảm} = 0,06. 65 + 0,03. 32 = 4,86 ≠ 4,32 (loại)

TH₂: Fe dư → dung dịch A là Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂. Khi điện phân A thu được 1 kim loại (Fe: 0,06 mol) và dung dịch B là HNO₃ và Zn(NO₃)₂.

Fe(NO₃)₂ + H₂O Fe + 2HNO₃ + ½O₂

0,06 ← 0,06 → 0,12 → 0,06

m_{dd giảm} = 0,06. 56 + 0,03. 32 = 4,32 (nhận)

Các phản ứng xảy ra:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

0,16 ← 0,08

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,12 ← 0,06

Dung dịch B gồm: HNO₃ và Zn(NO₃)₂ (a mol):

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

0,12 → 0,12

Zn(NO₃)₂ + 4NaOH → Na₂ZnO₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

a → 4ª

n_NaOH = 0,12 + 4a = 0,44 → 0,08 mol

Ta có: V = (0,16 + 0,12)/1 = 0,28 lít = 280 ml

Câu 39:

Cho sơ đồ phản ứng: $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to X \to Y \to A l$ . Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. NaAlO₂ và Al(OH)₃.

B. Al(OH)₃ và NaAlO₂.

C. Al₂O₃ và Al(OH)₃

D. Al(OH)₃ và Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án D

\begin{array}{l} A l (S O_{4} \overset{+ N a O H}{)_{3} \to} A l {(O H)}_{3} \overset{t}{\to} \end{array}

^oAl2O3→dpncAl (X) (Y)

Câu 40:

Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

E + 2NaOH → Y + 2Z

F+ 2NaOH → Z + T + H₂O

Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C₄H₆O₄, được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau:

(a) Chất T là muối của axit cacboxylic hai chức, mạch hở.

(b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit axetic.

(c) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(d) Từ chất Z điều chế trực tiếp được axit axetic.

(đ) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là.

A. 5

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

E: (COOCH₃)₂; F: $C H_{2} 〈\begin{array}{l} COOC H_{3} \\ COO H \end{array}$

PTHH: (1) (COOCH₃)₂ + 2NaOH (COONa)₂ + 2CH₃OH

E Y Z

(2) $C H_{2} 〈\begin{array}{l} COOC H_{3} \\ COO H \end{array}$ + 2NaOH CH₂(COONa)₂ + CH₃OH + H₂O

F T Z

Bao gồm: a, c, d.

(a) Đúng.

(b) Sai. Y tác dụng với HCl tạo axit oxalic.

(c) Đúng. F là hợp chất tạp chức axit – este.

(d) Đúng. CH₃OH + CO $\overset{x t, t^{o}}{\to}$ CH₃COOH

(đ) Sai. E không chứa nhóm –CHO, không có khả năng tráng bạc.