10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại có đáp án (Vận dụng)

Câu 1:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

(a) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học

(b) xảy ra cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học

(c) xảy ra ăn mòn hóa học và điện hóa học

(d) Chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học

Vậy chỉ có 1 thí nghiệm (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học

Chú ý

đề bài hỏi các thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học

Câu 2:

Tiến hành 6 thí nghiệm sau đây

TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

TN3: Để chiếc đinh làm bằng thép ngoài không khí ẩm.

TN4: Cho chiếc đinh làm bằng sắt vào dung dịch H₂SO₄.

TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có hòa tan vài giọt CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(2) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

(3) Đinh thép là hợp kim Fe-C, để ngoài không khí ẩm xảy ra sự ăn mòn điện hóa

(4) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

$(5) C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to C u S O_{4} + 2 F e S O_{4}$

không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

$(6) 2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u$

→ Cu sinh ra bám vào thanh nhôm và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa

Câu 3:

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

(2) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

(5) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ 2M.

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

$(1) Z n + A g N O_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + A g$

=> ăn mòn điện hóa

(2) Gang có thành phần chính là Fe và C

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Tạo ra 2 điện cực mới (Fe là cực (-), C là cực (+) → ăn mòn điện hóa

(3) Cho Na vào dung dich CuSO₄ có phản ứng

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} 2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

Phản ứng không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(4) Tôn là Fe gắn với Zn. Vết xước sâu để cả Fe và Zn đều tiếp xúc với môi trường không khí ẩm

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

(5) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

$(6) M g + F e C l_{3 d ư} \to M g C l_{2} + F e C l_{2}$ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

Câu 4:

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

(2) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Sn với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.

(5) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A. (2), (3), (4)

B. (1), (2), (4)

C. (2), (4), (5)

D. (1), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án B

$(1) F e + C u {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{2} + C u$

→ Cu sinh ra bám vào viên Fe và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

(2) Fe + CuSO₄ + H₂SO₄: cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ Xảy ra ăn mòn điện hóa

(3) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ không tạo thành 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(4) Sn và Fe được nối với nhau và đặt trong không khí ẩm → ăn mòn điện hóa

(5) Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm A1₂O₃, MgO, Fe₂O₃, CuO. Cho khí H₂ dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư được dung dịch E và chất rắn G. Cho chất rắn G vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn F. Chất rắn F gồm

A. Cu, Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄

B. Cu

C. Cu, MgO

D. Cu, MgO, Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án C

$\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ M g O \\ F e_{2} O_{3} \\ C u O \end{cases} \overset{H_{2}}{\to} \{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ M g O \\ F e \\ C u \end{cases} \overset{+ C u {(N O_{3})}_{2}}{\to} d d E : F e {(N O_{3})}_{2} + \{\begin{cases} M g O \\ A l_{2} O_{3} \\ C u \end{cases} \overset{N a O H}{\to} F \{\begin{cases} M g O \\ C u \end{cases}$

Câu 6:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư;

(2) Dẫn khí H₂ (dư) qua bột MgO nung nóng;

(3) Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ dư;

(4) Cho Na vào dung dịch MgSO₄;

(5) Nhiệt phân Hg(NO₃)₂;

(6) Đốt Ag₂S trong không khí;

(7) Điện phân dung dịch Cu(NO₃)₂ với các điện cực trơ.

Số thí nghiệm tạo thành kim loại là

A. (1); (2); (5)

B. (2); (6); (7)

C. (5); (6); (7)

D. (3); (5); (6); (7)

Xem đáp án

Đáp án D

$(1) M g + F e_{2} {(S O_{4})}_{3 d ư} \to M g S O_{4} + 2 F e S O_{4}$ => không tạo thành kim loại

(2) H₂ không phản ứng với MgO => không tạo thành kim loại

$(3) A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to A g ↓ + F e {(N O_{3})}_{3}$

(4) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

$2 N a O H + M g S O_{4} \to M g {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$ => không tạo thành kim loại

(5) Hg(NO₃)₂ → Hg↓ + 2NO₂ + O₂

(6) Ag₂S+ O₂ → 2Ag + SO₂

$(7) 2 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O \to 2 C u + O_{2} + 4 H N O_{3}$

Vậy thí nghiệm thu được kim loại là (3); (5); (6); (7)

Câu 7:

Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A.

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot.

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí.

Kim loại M và thời gian t là

A. Cu; 1400 s

B. Ni; 1400 s

C. Fe; 2800 s

D. Cu; 2800 s

Xem đáp án

Đáp án A

Khí tại anot là O₂

$n_{O_{2}} = 0, 007 m o l \Rightarrow t = \frac{96500.4.0, 007}{1, 93} = 1400 (s)$

Vì anot chỉ có nước điện phân => sau thời gian gấp đôi sẽ thu được số mol O₂ ở anot và số mol e trao đổi cũng gập đôi

=> n_e _(2t)=2._ne(t)=2.0,007.4=0,056mol

n_{H2 (catot)} = 0,024 – 0,007.2 = 0,01 mol

Ta có: $n_{e} = 2 . n_{H_{2}} + 2 . n_{M S O_{4}} = 0, 056 \Rightarrow n_{M S O_{4}} = 0, 018 m o l$

$\Rightarrow M_{M S O_{4} . 5 H_{2} O} = \frac{4, 5}{0, 018} = 250 \Rightarrow M = 64 (C u)$

Câu 8:

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl₂ 1M và NaCl 1M, với I = 2,68A, trong thời gian 3 giờ với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Sau khi kết thúc điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

A. 10,65

B. 14,25

C. 19,65

D. 22,45

Xem đáp án

Đáp án C

n_e = It/F = 2,68.3.3600/96500 = 0,3 mol

n_Mg2+= 0,2 mol; n_Cl- = 2n_MgCl2+ n_NaCl = 0,6 mol

Catot: Mg²⁺và Na⁺ không bị điện phân, H₂O điện phân.

$\begin{array}{l} H_{2} O + 1 e \to O H^{-} + 0, 5 H_{2} \\ 0, 3 \to 0, 3 \to 0, 15 m o l \end{array}$

Anot: Cl^- (0,6 mol)

$\begin{array}{l} C l^{-} \to 0, 5 C l_{2} + 1 e \\ 0, 15 \leftarrow 0, 3 m o l \end{array}$

Chú ý còn phản ứng:

$\begin{array}{l} M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} \\ 0, 15 \leftarrow 0, 3 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

m _{dd giảm}= m_H2 + m_Cl2+ m_Mg(OH)2 = 0,15.2 + 0,15.71 + 0,15.58 = 19,65 gam

Đáp án cần chọn là: C

Chú ý

HS chú ý phản ứng sau: $M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2}$

Câu 9:

Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe₂O₃ và FeO nung nóng sau một thời gian thu được 10,32 gam chất rắn B. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 17,73 gam kết tủa. Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 1,344 lít

B. 1,68 lít

C. 1,14 lít

D. 1,568 lít

Xem đáp án

Đáp án D

n_BaCO3 = 0,09 mol => n_CO2 = n_{CO phản ứng} = n_{O mất đi} = 0,09 mol

Gọi số mol Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y mol

=> n_hhA = x + y = 0,09 (1)

Bảo toàn khối lượng: m_Fe2O3 + m_FeO = m_{hh rắn B} + m_{O mất đi}

=> 160x + 72y = 10,32 + 0,09.16 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,06; y = 0,03

Xét toàn bộ quá trình có FeO và CO cho e; HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: n_FeO + 2n_CO = 3n_NO

$\Rightarrow n_{N O} = \frac{n_{F e O} + 2 n_{C o}}{3} = \frac{0, 03 + 2.0, 09}{3} = 0, 07 m o l$

=> V = 0,07.22,4 = 1,568 lít

Câu 10:

Cho khí CO qua hỗn hợp T gồm Fe và Fe₂O₃ nung nóng thu được hỗn hợp khí B và hỗn hợp chất rắn D. Cho B qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 6 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hỗn hợp D bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,18 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và 24 gam muối. Phần trăm số mol của Fe trong hỗn hợp T là

A. 80%

B. 45%

C. 50%

D. 75%

Xem đáp án

Đáp án A

n_CaCO3 = 0,06 mol => n_{CO phản ứng} = n_CO2 = 0,06 mol

Gọi n_Fe = x mol; n_Fe2O3 = y mol

Xét toàn bộ quá trình có Fe và CO cho e; H₂SO₄ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Fe + 2n_CO = 2n_SO2 => 3x + 2.0,06 = 2.0,18 => x = 0,08 mol

n_Fe2(SO4)3 = 0,06 mol

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,06.2 => y = 0,02 mol

$\Rightarrow %_{m F e} = \frac{0, 08}{0, 08 + 0, 02} . 100 % = 80 %$