25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Kim loại kiềm, Kiềm thổ, Nhôm nâng cao (P2)

Câu 1:

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:

A. V = 22,4(a - b).

B. V = 11,2(a - b).

C. V = 11,2(a + b).

D. V = 22,4(a + b).

Xem đáp án

Đáp án A

- Nếu cho từ từ HCl vào Na₂CO₃ sẽ có hai phản ứng :

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Phân tich

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

vì có khí nên H⁺ dư , tính theo CO₃^2- : H+ dư = a – b

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂ (*)

Vì cho Ca(OH)₂ có kết tủa nên HCO₃- dư , tính theo H⁺

Ca(OH)₂ + HCO₃- → CaCO₃ + H₂O

⇒ Thể tích khí : V = (a - b).22,4

Câu 2:

Đốt cháy 16,1 gam Na trong bình chứa đầy khí O₂, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na₂O, Na₂O₂ và Na dư. Hòa tan hết toàn bộ lượng Y trên vào nước nóng, sinh ra 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z, có tỉ khối so với He là 3. Giá trị của m là

A. 18,8

B. 21,7

C. 18,5

D. 21,4

Xem đáp án

Đáp án B

Z gồm H₂, O₂ . m_Z = 4.3.0,225 = 2,7 g

Gọi a,b lần lượt là số mol H₂, O₂

Ta có hệ :

a + b = 0,225 (1)

2a + 32b = 2,7 (2)

⇒ a = 0,15 , b = 0,075

2Na + O₂→ Na₂O₂

x → 0,5x

4Na + O₂→ 2Na₂O

y → 0,5y

=> n_{Na còn} = 0,7 - (x+y)

Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + $\frac{1}{2}$ O₂

0,5x → 0,25x

Na₂O + H₂O →2 NaOH

Na + H₂O → NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂↑

0,7-(x+y) → 0,35- 0,5(x+y)

⇒ nO₂ = 0,25x = 0,075 mol ⇒ x = 0,3 mol

⇒ nH₂ = 0,35 - 0,5(x+y) = 0,15 ⇒ y = 0,1 mol

⇒ m = mNa₂O₂ + mNa₂O + m_Na_dư= 78.0,15 + 62.0,05 + 23.0,3 = 21,7 g

Câu 3:

Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 vào nước dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A.2,7g

B.4,05g

C.5,4g

D.6,75g

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: nH₂= 0,4 mol

Gọi: n_Na = x mol " n_Al = 2x mol

Phản ứng:

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ (1)

x x $\frac{x}{2}$

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ (2)

x x $\frac{3}{2} x$

Sau các phản ứng còn m(g) chất rắn không tan, đó là khối lượng của Al dư.

Theo phản ứng (1) ; (2)

⇒ m_{Al ban đầu} = 2x = 0,2.2 = 0,4 mol

Mà: n_{Al phản ứng} = n_NaOH = x = 0,2 mol ⇒ n_Al dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

⇒ m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

Câu 4:

Cho 150 cm³ dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100cm³ dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1M. Hãy xác định nồng độ mol của NaOH trong dung dịch sau phản ứng.

A. 0,8M

B. 1,2M

C. 1M

D. 0,75M

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: n_NaOH = 7.0,15 = 1,05 mol; n_Al2(SO4)3= 1.0,1 = 0,1 mol

Vì NaOH dư nên:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Sau phản ứng có 0,2 mol Na[Al(OH)₄] và 0,25 mol NaOH dư.

Nồng độ mol của Na[Al(OH)₄]

Câu 5:

Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl₂, MgCl₂ là:

A. NaOH, HCl

B. Quì tím, NaOH

C. NaOH, Na₂CO₃

D. Quì tím, HCl

Xem đáp án

Đáp án C

- Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

2NaOH + MgCl₂→ Mg(OH)₂ + 2NaCl

- Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

Câu 6:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm điều chế được NaOH là:

A. II, V và VI.

B. II, III và VI.

C. I, II và III.

D. I, IV và V.

Xem đáp án

Đáp án B

Các thí nghiệm (II), (III) và (VI) điều chế được NaOH:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp Na và K vào nước được dung dịch A và V lít khí ở đktc. Để trung hòa hòa toàn dung dịch A phải dùng 75 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Vậy V có giá trị là:

A. 0,56 lít

B. 0,672 lít

C. 0,84 lít

D. 1,12 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Bài toán này có thể giải ngắn gọn như sau:

Số mol tạo ra = số mol H⁺ trung hòa = 2. Số mol H₂

⇒ Số mol H₂ = 0,075 : 2 = 0,0375 ⇒ V = 0,84 lít

Câu 8:

Hòa tan hoàn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước , thu được 500ml dd chứa một chất tan có nồng độ 0,04M, và 0,224l khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. K

B. Na

C. Ba

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án C

M : x mol ; M₂O_n : y mol

M + H₂O → M(OH)_n + n/2 H₂

x x $\frac{n}{2} x$

=> $\frac{n}{2} x$ = 0,01 => nx = 0,02

M₂O_n+ nH₂O →2M(OH)_n

y 2y

⇒ n M(OH)_n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒x = 0,02 ; y = 0 ⇒ B. loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

Câu 9:

Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 muối Na₂CO₃ và K₂SO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, ta thu được một hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với metan là 3,583 và dung dịch B. Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch B ta phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Vậy % Na₂CO₃ và K₂SO₃ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 60,5% và 39,5%

B. 64% và 36%

C. 64,6% và 35,4%

D. 25,14% và 74,86%

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi x, y là số mol của Na₂CO₃ và K₂SO₄ trong hỗn hợp.

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂CO₃ + 2HCl " 2NaCl + CO₂ + H₂O (1)

x 2x x

K₂SO₃ + 2HCl " 2KCl + SO₂ + H₂O (2)

y 2y y

2HCl + Ba(OH)₂ " BaCl₂ + 2H₂O (3)

0,04 0,02

Theo đề bài ta có: 106x + 158y = 3,9 (I)

Mặt khác: $\frac{44 x + 64 y}{x + y}$ = 3,583.16 => -13,328x + 6,672y = 0 (II)

ð x = 0,00925 mol; y = 0,0185 mol

ð %Na₂CO₃ = $\frac{0, 00925.106}{3, 9}$ .100% = 25,14 à %K₂SO₃ = 74,86%

Câu 10:

Cho 6,2 gam hỗn hợp gồm Na và một kim loại kiềm M có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 104 gam nước, người ta thu được 110 gam dung dịch có khối lượng riêng là 1,1 g/ml. Vậy kim loại kiềm M là:

A. Li

B. K

C. Rb

D. Cs

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng

Theo đề bài ta có: 23x +Mx = 6,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_nước = m_dd + m_hiđro

Từ đó: m_hiđro = m_{kim loại} + m_nước - m_dd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g)

⇒x = 0,1 mol, thay vào (1) ta được M = 39 (K)

Câu 11:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu 12:

Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ mol kết tủa thu được là:

A. 0,2

B. 0,15

C. 0,1

D. 0,05

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: n_OH-= n_NaOH = 0,7 mol

$n_{{Al}^{3 +}}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒n_OH- dư = 0,7 - 0,6 = 0,1 mol

⇒n_Al(OH)3= 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Câu 13:

Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe₂O₃ và CuO rồi nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng, thu được V lit khí NO (đktc). Giá trị của V là:

A. 0,224 lit

B. 2,24 lit.

C. 6,72 lit

D. 0,672 lit

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: n_A1 = 0,03 (mol)

Các phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu (2)

Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

Theo (2): n_Cu = $\frac{3}{2}$ n_Al = $\frac{3}{2}$ y (mol)

Fe + 4HNO_3loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (3)

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (4)

Theo (3): n_{NO/( 3)} = n_Fe = x (mol).

Theo (4): n_NO/(4) = $\frac{2}{3}$ n_Cu = $\frac{2}{3} . \frac{3}{2}$ y = y(mol)

⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit).

Câu 14:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO₂ (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là:

A. 0,4M

B. 0,2M

C. 0,6M

D. 0,1M

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: n_CO2= 0,15 mol; n_Ba(OH)2= 0,125 mol; n_OH-= 0,25 mol

Ta thấy 1 < $\frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{{CO}_{2}}} = \frac{0, 25}{1, 5}$ = 1,67 < 2 và tạo ra 2 muối.

PTPỨ:

Ta có hệ

Câu 15:

Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m _c.rắn = mAl + m Fe₂O₃ = 8,1 + 48 = 56,1 g

Câu 16:

Cho 19 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hóa trị không đổi ) và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là 1,25:1) và bình đựng 4,48 lít khí Cl₂ (đktc), sau các phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Ca

D. Na

Xem đáp án

Đáp án A

M → Mⁿ⁺ + ne

1,25x → 1,25nx

Zn→ Zn²⁺+ 2e

x → 2x

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

0,2 → 0,4

2H⁺ + 2e → H₂

0,5 ← 0,25

BT e ⇒1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (1)

Mặt khác: 1,25xM + 65x = 19 (2)

(1)(2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

Câu 17:

Cho m gam bột Al vào cốc chứa V lít dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng hoàn toàn cho tiếp vào dung dịch HCl vào cốc đó đến khi kết tủa tan hết thấy cần dùng 800ml dung dịch HCl 1M và có 3,36 lít khí thoát ra (ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là

A. 6,075 và 0,2500

B. 7,425 và 0,0625

C. 3,375 và 0,2500

D. 6,075 và 0,0625

Xem đáp án

Đáp án D

2Al + 6H⁺→ 2Al³⁺ + 3H₂

0,1 ←0,3 ← 0,15

[Al(OH)₄]^- + 4H⁺→ Al³⁺ + 4H₂O

0,125 ← (0,8 – 0,3)

Al + OH^- + 3H₂O →[Al(OH)₄]^-+ 3/2 H₂

0,125 ← 0,125 ← 0,125

⇒ m = (0,125 + 0,1).27 = 6,075 g

⇒V dd NaOH = 0,125/ 2 = 0,0625 lít

Câu 18:

Cho dung dịch chứa 6,595 gam muối clorua của kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp và dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 15,785 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ là:

A. 92,719%

B. 11,296%

C. 7,281%

D. 88,704%

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có :

a +b = 0,11 (1)

58,5a + 74,5b = 6,595 (2)

⇒ a = 0,1 , b = 0,01

⇒ % m _NaCl = 0,1.58,5.100% / 6,595 = 88,7%

Câu 19:

Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A.0,24M.

B. 0,48M.

C. 0,2M.

D. 0,4M.

Xem đáp án

Đáp án D

n_KCl= 35,25/74,5 = 0,5 mol; n_Cl2= 13,44/22,4 = 0,6 mol

C_M KOH =1/2,5=0,4 M

Câu 20:

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M , KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) . Gía trị của V là :

A. 4,48

B. 3,36

C. 2,24

D. 1,12

Xem đáp án

Đáp án D

nCO₃^2-= 0,15 mol ; nHCO₃^- = 0,1 mol ; nH⁺ = 0,2 mol

CO₃^2-+ H⁺ → HCO₃^-

0,15 0,15 0,15

nH⁺ còn lại = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

n HCO₃^-= 0,1 + o,15 = 0,25 mol

HCO₃^- + H⁺→ CO₂ + H₂O

0,25 0,05 → 0,05

⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 21:

Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N_xO_y (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H₂ bằng 22. Khí N_xO_y và kim loại M là

A. NO và Mg.

B. N₂O và Al

C. N₂O và Fe.

D. NO₂ và Al.

Xem đáp án

Đáp án B

M_Khí= 22 chứng tỏ N_xO_y là N₂O duy nhất

nN₂O = 0,042 mol

2N⁺⁵+ 8e → N₂O M→Mⁿ⁺+ne

0,336 0,042

BT e ⇒ne = 0,336 mol⇒n_M = 0,336 /n

Khi đó M=3,024/ (0,336:n)

M=9n ⇒ n=3, M=27⇒ Chọn Al

Câu 22:

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 1,12.

C. 2,24.

D. 3,36.

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol CO₃^2-= 0,15 (mol) ; số mol HCO₃^- = 0,1(mol) ; số mol H⁺=0,2(mol)

Tổng số mol HCO₃^- = 0,25 ;

⇒ VCO₂= 0,05.22,4=1,12 (lít)

Câu 23:

Cho m gam bột Mg vào 500ml dung dịch FeCl₃ 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu ( nước bay hơi, không đáng kể) . Giá trị nào của m trong các giá trị sau là không thỏa mãn ?

A. 2,4

B. 12,3

C. 8,7

D. 9,6

Xem đáp án

Đáp án D

Mg + 2Fe³⁺→Mg²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

+) Nếu Mg hết Fe³⁺ còn ⇒ m = 2,4

+) Nếu Mg còn , Fe³⁺ hết

(1) ⇒ n_Mg= $\frac{1}{2}$ nFe³⁺ = 0,25 mol

Mg + Fe²⁺→Mg²⁺ + Fe (2)

xmol

· Nếu ∆m↓ = 24(x + 0,25) – 56x = 2,4 => x = 0,1125 mol

⇒ m = (0,25 + 0,1125).24 = 8,7 g

· Nếu ∆m↑ = -24(x + 0,25 ) +56x = 2,4 ⇒ x = 0,2625 mol

⇒ m = (0,25 + 0,2625).24 = 12,3 g

Câu 24:

Cho 100ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

A. 0,75 M

B. 1,75M

C. 1M

D. 1,25M

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol AlCl₃ là n_AlCl3= 0,1.1 = 0,1 (mol)

Số mol Al₂O₃ là n_Al2O3= 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo pt (3) ta thấy số mol Al(OH)₃ còn lại là 0,05 mol

Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Al(OH)₃ đã bị hòa tan.

Từ (1) và (2) số mol NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

Câu 25:

Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 0,032

B. 0,048

C. 0,06

D. 0,04

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: nCO₂= 2,688/22,4 = 0,12 mol;

nBaCO₃= 15,76/197 = 0,08 mol

Do $n_{{CO}_{2}} \neq n_{{BaCO}_{3}}$ nên ngoài BaCO₃ còn có Ba(HCO₃)₂ được tạo thành.