30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) - Đề số 7

Câu 1:

Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg.

B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, MgO.

D. Cu, Al₂O₃, Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 2:

Để làm sạch loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn,Sn,Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong:

A. Dung dịch Sn(NO₃)₂.

B. Dung dịch HgNO₃)₂.

C. Dung dịch Zn(NO₃)₂.

D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 3:

Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A. Ozon.

B. Dẫn xuất flo của hidrocacbon.

C. Cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh đioxit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 4:

Để phân biệt các khí CO, CO₂ ,O₂ ,và SO₂ có thể dùng

A. Tàn đóm cháy dở và nước brom.

B. Dung dịch Na2CO3 và nước brom.

C. Tàn đóm cháy dở nước vôi trong và dung dịch K2CO3.

D. Tàn đóm cháy dở nước vôi trong và nước brom.

Xem đáp án

- Tàn đóm cháy dở: bình làm tàn đóm bùng cháy là O₂

- Nước brom: SO₂làm mất màu

- Nước vôi trong: CO₂ làm đục nước vôi trong

Chọn đáp án D.

Câu 5:

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất:

A. SiO₂ và C.

B. MnO₂ và CaO.

C. MnSiO_3.

D. CaSiO3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 6:

Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Chất thải CFC do con người gây ra.

B. Các hợp chất hữu cơ.

C. Sự thay đổi của khí hậu.

D. Chất thải CO₂ .

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 7:

Al có thể tan được trong nhóm các dung dịch nào sau:

A. CuSO₄, MgCl₂.

B. HCl, H₂SO₄ loãng.

C. FeCl₂, KCl.

D. (HNO₃, H₂SO₄) đặc nguội.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 8:

Người Mông Cổ rất thích dùng bình bằng Ag để đựng sữa ngựa. Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do:

A. Bình bằng Ag bền trong không khí.

B. Ag là kim loại có tính khử rất yếu.

C. Bình làm bằng Ag, chứa các ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh.

D. Ion Ag⁺ có khả năng diệt trùng,diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 9:

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. Nhận proton.

B. Bị oxi hoá.

C. Bị khử.

D. Cho proton.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Cho các cặp chất sau: FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl ; Fe₂(SO₄)₃ và H₂S; NaOH đặc và SiO₂; Na₂ZnO₂ và HCl. Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Các cặp có phản ứng xảy ra là

Fe₂(SO₄)₃ và H₂S; NaOH đặc và SiO₂; Na₂ZnO₂ và HCl

Chọn đáp án B.

Câu 11:

Cấu hình electron nào sau đây là của Fe?

A. [Ar] 4s²3d⁶.

B. [Ar]3d⁸.

C. [Ar]3d⁶4s².

D. [Ar]3d⁷4s¹.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 12:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được:

A. Có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. Có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. Có kết tủa keo trắng, không thấy kết tủa tan.

D. Dung dịch trong suốt.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 13:

Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

A. SO₄^2-.

B. PO₄^3-

C. NO₃^-.

D. ClO₄^-.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 14:

Cho 1 mẩu Na vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng quan sát được là:

A. Có khí thoát ra và có kết tủa xanh lam.

B. Chỉ có kết tủa màu đỏ.

C. Có khí thoát ra và có kết tủa màu đỏ.

D. Chỉ có khí thoát ra.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 15:

Tại những bãi đào vàng, nước sông đã nhiễm một loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm chất độc này. Chất độc này cũng có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là:

A. Xianua.

C. Thủy ngân.

D. Đioxin

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 16:

Ion kim loại nào sau đây làm ngọn lửa đèn khí nhuốm màu vàng tươi ?

A. Ca²⁺.

B. Na⁺.

C. K⁺.

D. Ba²⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 17:

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NH₄Cl, MgCl₂, AlCl₃, NaNO₃ có thể dùng dung dịch

A. HCl.

B. HNO₃.

C. Na₂SO₄.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn thuốc thử là dung dịch NaOH.

	NH₄Cl	MgCl₂	AlCl₃	NaNO₃
NaOH	Khí mùi khai thoát ra	Kết tủa màu trắng, không tan trong NaOH dư	Kết tủa keo trắng, tan trong NaOHdư	Không có hiện tượng gì

Chọn đáp án D.

Câu 18:

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa:

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +6.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 19:

Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Cặp chất không phản ứng với nhau là

A. Fe và dung dịch AgNO₃.

B. Cu và dung dịch FeCl₃.

C. Dung dịch Fe(NO₃)₃ và AgNO₃.

D. Fe và dung dịch CuCl₂.

Xem đáp án

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

Fe3+ không tác dụng được với Ag+

Chọn đáp án C.

Câu 20:

Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại hóa trị II trong 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Để trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 80 mL dung dịch KOH 1M. Kim loại cần tìm là

A. Magie.

B. Canxi.

C. Bari.

D. Beri.

Xem đáp án

M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1)

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (2)

$n_{KOH} = 0, 08 mol \to n_{H_{2} {SO}_{4} (2)} = 0, 04 mol$

Mà $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 2 .0, 5 = 0, 1 mol \to n_{H_{2} {SO}_{4} (1)} = 0, 1 - 0, 04 = 0, 06 mol \to M = \frac{1, 44}{0, 06} = 24$

M là Magie

Chọn đáp án A.

Câu 21:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K và Ba vào dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 5,04 lít H₂ (đktc). Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,475 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A. 13,50.

B. 21,49.

C. 25,48.

D. 14,30.

Xem đáp án

Phương pháp:

BTNT H: nHCl pư = 2nH₂

BTKL: m + mHCl = m _muối + mH₂ =>m

Hướng dẫn giải:

BTNT H: nHCl pư = 2nH₂ = 0,45 mol

BTKL: m + mHCl = m _muối + mH₂ => m + 0,45.36,5 = 29,475 + 0,225.2

=> m = 13,5 gam

Chọn đáp án A.

Câu 22:

Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan. Vậy các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là:

A. FeCl₃, FeCl₂, HCl

B. FeCl₃, FeCl₂, CuCl₂

C. FeCl₂, CuCl₂, HCl

D. FeCl₃, CuCl₂, HCl

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 23:

Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂, đến phản ứng hoàn toàn thu được 14,4 gam chất rắn.Giá trị của m là:

A. 15,6 gam.

B. 24 gam

C. 8,4 gam.

D. 6 gam.

Xem đáp án

Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol => m = 3,2 gam ) và Fe ( 11,2 gam => n = 0,2 mol )

=> dung dịch sau phản ứng chứa : Mg²⁺ ; Fe²⁺ ( 0,6 mol ) và NO₃^- ( 2,5 mol)

=> Theo BTĐT : n_Mg2+= 0,65 mol => m_Mg = 15,6 gam

Chọn đáp án A.

Câu 24:

Các số oxi hoá đặc trưng của crom là :

A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 25:

Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe₃O₄; Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao, người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO₂. Giá trị của m là

A. 44,8 gam

B. 40,8 gam

C. 4,8 gam

D. 48,0 gam

Xem đáp án

Phản ứng: m gam hỗn hợp oxit + CO → 40 gam chất rắn X + 0,3 mol CO₂.

có n_CO = n_CO2 = 0,3 mol ⇒ BTKL có: m = 40 + 0,3 × 16 = 44,8 gam.

Chọn đáp án A.

Câu 26:

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Để một miếng gang (Fe – C) ngoài không khí ẩm.

(2) Nhúng một thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng một thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nhúng một thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là: (1); (4).

Chọn đáp án B.

Câu 27:

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca.

B. Na.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim :

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 29:

Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có khối lượng là 42 gam. Chia X thành hai phần không bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư, thì có 2,5 mol HNO₃ đã phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối.

Giá trị của m là

A. 104,5.

B. 94,8.

C. 112,4.

D. 107,5.

Xem đáp án

* Phần 1: n_Fe= n_H2= 0,1; n_Cu = a

* Phần 2: n_NO2 = 1,25; n_Fe= 0,1k và n_Cu = ak

Ta có hệ

Chọn đáp án D.

Câu 30:

Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl và a mol Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch X giảm 21,5. Cho thanh sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt giảm 2,6 gam và thoát ra khí NO duy nhất. Tính a?

A. 0,5.

B. 0,6.

C. 0,4.

D. 0,2.

Xem đáp án

n _Cl^- = 0,2 mol => n _Cl2 = 0,1 mol

2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e

n _O2 = 0,05 mol => n _H+ = 0,2 mol = n _HNO3

Fe + 4 HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 2 H₂O + NO

0,05 <= 0,2 => 0,05

Fe + 2 Fe(NO₃)₃→ 3 Fe(NO₃)₂

0,025 <=0,05

=> m _Fe = 56 . ( 0,025 + 0,05 ) = 4,2 gam > 2,6 gam

=> có phản ứng của Fe với muối Cu²⁺

Fe + Cu(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + Cu

=> m _{tăng của}_{phản ứng} = 4,2 – 2,6 = 1,6 g

=> n _Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol

Vậy tổng số mol = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

Chọn đáp án C.