18 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 2)

Câu 1:

I-Trắc nghiệm

Cho 1,44 gam kim loại M (có hoá trị II) tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí (đkc). Kim loại M là

A. Ba.

B. Mg.

C. Zn.

D. Fe.

Xem đáp án

Câu 2:

Chất nào sau đây gây ra tính cứng tạm thời của nước?

A. $C a {(H C O_{3})}_{2}$ .

B. NaOH.

C. $C a C l_{2}$ .

D. HCl.

Xem đáp án

Câu 3:

Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

B. oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

C. khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

D. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

Xem đáp án

Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

Chọn đáp án C

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh?

A. Nhúng lá nhôm vào dung dịch HCl.

B. Nhúng lá đồng vào dung dịch $A g N O_{3}$ .

C. Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH.

D. Thêm Fe vào dung dịch $N H_{3}$ đặc.

Xem đáp án

Câu 5:

Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch $H N O_{3}$ 1,0M thoát ra a lít NO. Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa $H N O_{3}$ 1,0M và $H_{2} S O_{4}$ 0,5 M thoát b lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là

A. b = a.

B. b = 2a.

C. 2b = 5a.

D. 2b = 3a.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho Cr tác dụng với $O_{2}$ (to). Sản phẩm thu được là

A. CrO.

B. $C r_{2} O_{3}$ .

C. $C r_{3} O_{4}$ .

D. $C r O_{3}$ .

Xem đáp án

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam muối vô cơ X vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng dư thu được 2,24 lít một chất khí Y có tỷ khối so với $H_{2}$ là 22. X là chất nào sau đây?

A. $N a H C O_{3}$ .

B. $N a_{2} C O_{3}$ .

C. $K_{2} S O_{3}$ .

D. $K H S O_{3}$ .

Xem đáp án

Câu 8:

Để hòa tan hoàn toàn 0,1 mol $F e_{2} O_{3}$ và 0,1 mol Fe cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M (loãng)?

A. 0,6.

B. 0,5.

C. 0,3.

D. 0,4.

Xem đáp án

Câu 9:

Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử của đồng là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{8} 4 s^{3}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2}$ .

Xem đáp án

Câu 10:

Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là

A. nicotin.

B. aspirin.

C. cafein.

D. moocphin.

Xem đáp án

Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin.

Chọn đáp án A

Câu 11:

Cho phản ứng hóa học: $F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$ . Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

B. sự oxi hóa Fe và sự khử $C u^{2 +}$ .

C. sự khử $F e^{2 +}$ và sự khử $C u^{2 +}$ .

D. sự khử $F e^{2 +}$ và sự oxi hóa Cu.

Xem đáp án

Câu 12:

Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch $C u {(N O_{3})}_{2}$ , dung dịch $H N O_{3}$ (đặc, nguội). Kim loại M là

A. Fe.

B. Al.

C. Ag.

D. Zn.

Xem đáp án

Câu 13:

Để nhận biết ion $F e^{2 +}$ trong dung dịch ta dùng dung dịch

A. NaCl.

B. KOH.

C. $K_{2} S O_{4}$ .

D. $N a N O_{3}$ .

Xem đáp án

Để nhận biết ion $F e^{2 +}$ trong dung dịch ta dùng dung dịch KOH. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, hóa nâu đỏ trong không khí.

Chọn đáp án B

Câu 14:

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với $H N O_{3}$ đặc, nóng, dư, thu được V lít khí $N O_{2}$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 6,72.

C. 1,493.

D. 2,24.

Xem đáp án

Câu 15:

II-Tự luận

Cho dãy các chất: $N H_{4} C l, {(N H_{4})}_{2} S O_{4}, N a C l, M g C l_{2}, F e C l_{2}, A l C l_{3}$ . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch $B a (O H)_{2}$ tạo thành kết tủa là

A. 4.

B. 1.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Câu 16:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau: $N a C l, A l C l_{3}, M g C l_{2}$ đựng trong các bình riêng biệt, mất nhãn.

Xem đáp án

Đánh số thứ thự từng lọ, trích mỗi lọ một ít dung dịch sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Chọn dung dịch NaOH làm thuốc thử.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tuả keo trắng, kết tủa tan khi thêm lượng dư NaOH là $A l C l_{3}$ .

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, không tan khi dư NaOH là $M g C l_{2}$ .

Ống nghiệm nào không có hiện tượng xảy ra là NaCl.

PTHH:

Câu 17:

Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO và $M g S O_{3}$ vào dung dịch $H_{2} S O_{4}$ (loãng, dư) thu được dung dịch Y và khí Z.

- Cho Z lội qua nước vôi trong dư thu được chất rắn G.

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Q và dung dịch R. Nung Q ngoài không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định các chất có trong Y, Z, G, Q, R, T và viết các PTHH xảy ra.

Xem đáp án

Câu 18:

Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và $C r_{2} O_{3}$ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng), sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Tính giá trị của a và V.

Xem đáp án