Đáp án A

- 2 khí gồm H₂ (không màu) và NO (không màu háo nâu trong không khí)

- Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> Hỗn hợp X gồm 0,2 mol H₂ và 0,05 mol NO

- Bảo toàn khối lượng : m_R + m_H2SO4 = m_muối + m_X + m_H2O

=> n_H2O = 0,57 mol

- Xét dung dịch muối và hỗn hợp R có :

Bảo toàn H : 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 2n_H2O + 4n_NH4

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn N : n_Fe(NO3)2 = ½ (n_NH4 + n_NO) = 0,05 mol

Ta có : n_H+ = 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 4n_NO + 10n_NH4 + 2n_O

=> n_O(Oxit) = 0,32 mol

=> n_Fe3O4 = 0,08 mol

=> %m_Mg = 28,15%

Đáp án A

Hỗn hợp X gồm CaCl2, CaOCl2, KCl, KClO3 lần lượt là x, y, z,t

 Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 0,08 mol O₂ và 25,59 g Y gồm CaCl₂ và KCl  lần lượt là (x+y) và (z+t) mol

Do đó 0,08 = 0,5y + 1,5t và 25,59 = 111(x + y) + 74,5(z +t)

Y tác dụng với K₂CO₃ có CaCl₂ + K₂CO₃ → 2KCl + CaCO₃

Nên số mol CaCl₂ là : 0,15 mol=x +y

Dd Z có tổng số mol KCl là 0,3 + z+t  mol

Lượng KCl trong Z gấp 4,2 lần trong X nên 0,3 + z + t = 4,2. z

Giải được x =0,05mol ;  y=0,1mol ; z=0,1mol ; t=0,02 mol

Suy ra %CaOCl₂ =45,12 %

Đáp án A

X + dd H2SO4 →dd  Z : MgSO₄ +↑ Y (CO₂ + SO₂+ H₂)

Dd Z có C% =36% và có chứa 72 g muối nên m_ddZ = 72:36.100=200 g

n_MgSO4= 0,6 mol → n_SO4= 0,6 mol → n_H2SO4 = 0,6 mol

→ m_{dd H2SO4} = 0,6.98 : 30.100= 196g

m_Y = n_Y. M_Y = 0,5.32=16(g)

Bảo toàn khối lượng      

Đáp án C

Theo quy tắc đường chéo tính được Y có 0,15 mol N₂O và 0,1 mol H₂

n_Mg=0,9 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃ hết trong dung dịch thu được X

Ta có Mg → Mg⁺² +2^e

           2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

           2H⁺¹ +2 e→H₂

Ta có 2n_Mg > 8n_N2O + 2n_H2 → phản ứng tạo thêm NH₄⁺

         N⁺⁵ + 8e → N^-3

Bảo toàn e ta có n_NH4 = (0,9.2 – 0,15.8-0,1.2) : 8 = 0,05 mol

Bảo toàn N ta có

n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 = 2.0,15+0,05=0.35 mol

Đặt số mol của NaHSO₄ ban đầu là x mol

Dd sau phản ứng có Mg²⁺ : 0,9 mol, Na⁺ : (x+0,35)mol ; NH₄⁺ : 0,05 mol và SO₄^2- : x mol

Bảo toàn điện tích ta có 0,9.2 + x +0,35 + 0,05 = 2x → x=2,2 mol

Khối lượng muối trong dd X là

m_muối = m_Mg + m_Na + m_NH4+m_SO4 = 292,35 g

Đáp án A

Đặt x làm thể tích dung dịch Y và y là số mol NH₄⁺

Quy đổi hỗn hợp thành kim loại ( chiếm 80%) và oxi ( chiếm 20%)

Trong X: m_KL = 0,8a ; m_O = 0,2 a

=> n_H+ = 4n_NO +10n_NH4+

=> 4 . 0,08 +10y + 2 . (0,2a :16) = 2 . 1,32x (1)

Bảo toàn N: n_{NO3−  trong Z} = 0,8x − 0,08 − y

=> m_muối= 0,8a + 18y + 23x + 62 . (0,8x − 0,08 - y) + 96 . 1,32x =3,66a(2)

→ -2,86a - 44y + 199,32 x = 4,96

Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa:

1,22 mol K⁺; 0,8x  mol Na⁺ ; 1,32x mol SO₄^2-, (0,8x − 0,08 − y) mol NO₃^-

Bảo toàn điện tích:  n_K++ n_Na+ =2n_{SO4 2-} +n_NO3−

=>1,22 + 0,8x =1,32x . 2 + 0,8x − 0,08 − y(3)

Từ đó tính được a =32,78 → b=120

Đáp án B

n_SO42- = n_BaSO4 = 0,605 mol

n_NH4+ = n_NH3 = 0,025 mol

=> m _{kim loại trong X} = 42,9 - 17(1,085 - 0,025) = 24,88

Đặt a, b là số mol O và CO₂ trong X. Đặt X là số mol H₂.

=> 16a + 44b = 31,12 - 24,88 = 6,24 (1)

n_NO + n_NO2 = 0,2 - b - x

Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NO2 + n_NH3

=>n_KNO3 = 0,225 -b-x

Sau phản ứng với NaOH thu được phần dung dịch chứa K₂SO₄ và Na₂SO₄, bảo toàn điện tích:

1,085 + 0,225 - b - x = 0,605.2 (2)

Bảo toàn H: 2n_H2SO4 = 4n_NH4+ + 2n_H2 + 2n_H2O

=>n_H2O = 0,555 -x

Bảo toàn khối lượng:

31,12 + 0,605 . 98 + 101 (0,225 - b - x) = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 + 0,2.29,2 + 18(0,555 - x) (3)

Giải hệ (1)(2)(3):

a = 0,28

b = 0,04

b = 0,04 X = 0,06

m = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88,285 => Nhận định a) sai

n_KNO3 = 0,225 - b - X = 0,125 => Nhận định b) sai

%FeCO₃ = 0,04.116/31,12= 14,91 % => Nhận định c) sai

n_O = 4n_Fe3O4 + n_FeCO3 => n_Fe3O4 = 0,06 => Nhận định d) sai

Đáp án D

Trong X đặt a, b, c lần lượt là số mol FeCl₂, Cu, Fe(NO₃)₂.

Khi cho AgNO₃ vào y thì có NO thoát ra

=> Trong Y có H⁺ dư và NO₃^- hết, khi đó :

Bảo toàn e : n_NO = 2c + 0,02 = ¼ n_H+ = 0,1

=> c = 0,04 mol

=> Phần Ag⁺ phản ứng với Fe²⁺ = 0,58 – (2a + 0,4)

Khối lượng X = 127a + 64b + 180c = 23,76g

=> a = 0,08 và b = 0,1

=> Muối trong Z gồm : 0,1 mol Cu(NO₃)₂ và 0,12 mol Fe(NO₃)₃

=> m = 47,84g

Đáp án A

Theo quy tắc đường chéo tính đươc N₂O :0,01 mol và NO : 0,03 mol

Đặt n_Mg =x và n_Fe3O4= y mol. Số mol NH₄NO₃ là a mol

Ta có m_X = 24x + 232y =9,6

Bảo toàn e : 2x + y = 0,01.8 + 0,03.3 + 8a

n_HNO3(dư) =0,04 mol. Bảo toàn N ta có 2x + 3.3y +2a + 0,01.2 + 0,03 + 0,04= 0,6

Giải được x =0,11 ; y =0,03 ; a=0,01

Ta có m_muối=0,11 .148 + 0,03.3.242 + 0,01.80 +0,04.85 =42,26g

Đáp án B

n _N2O = 0,01 mol  , n _Mg : n _MgO = 5 : 4 =>

Đặt n _Mg  = 5 a thì ta có n _MgO = 4 a

m _Mg  + m _MgO = 5,6 => 5 a . 24 + 4a . 40 = 5,6   => a = 0,02 mol

=> n _Mg = 0,1 mol  ,  n _MgO = 0,08 mol

PT bảo toàn e : 2 n _Mg> 8 n _N2O  => có sản phẩm khử ẩn là NH₄⁺ nằm trong dung dịch

PT bảo toàn e đúng : 2 n _Mg = 8 n _N2O  + 8 n _NH4+

=> n _NH4+=  ( 0,1 . 2 – 0,01 . 8 ) : 8 = 0,015 mol

=>  n _NO3- = n _NH4+ + 2 n _N2O = 0,015 + 0,01 . 2 = 0,035 mol

          => n _K+ = n _KNO3 = 0,035 mol

n _Mg2+ = n n _Mg+ n _MgO = 0,18 mol

muối gồm : MgCl₂  , KCl , NH₄Cl

m _muối  = 0,18 . 95 + 0,035 . 74,5 + 0,015 . 53,5 = 20,51 g

Chú ý : Các kim loại mạnh như Mg , Al phải nhớ kiểm tra xem có sản phẩm khử NH₄⁺ trong sản phẩm không

            Vì chỉ có muối clorua nên muối của các ion ở đây đều là Cl^- như NH₄Cl chứ không phải NH₄NO₃

Đáp án A

Trong X đặt a, b, c lần lượt là số mol của FeCl₂ ; Cu ; Fe(NO₃)₂

Khi cho AgNO₃ vào Y thì có NO thoát ra

=>Y có H⁺ dư và NO₃^- hết, khi đó n_NO = 2c + 0,02 = ¼ n_H+ = 0,1

=> c = 0,04 mol

Phần Ag⁺ phản ứng với Fe²⁺ = 0,58 – (2a + 0,4)

Bảo toàn e : n_e = a + 2b + c = 0,1.3 + 0,58 – (2a + 0,4)

m_X = 127a + 64b + 180c = 23,76g

=> a = 0,08 ; b = 0,1 => n_AgCl = 2a + 0,4 = 0,56 và n_Ag = 0,02

=> m_tủa = 82,52g

Đáp án B

Cu(NO₃)₂  → CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

Mg(NO₃)₂ → MgO + 2NO₂ + 1/2 O₂

NaNO₃→NaNO₂ + 1/2 O₂

 Hỗn hợp khí là O₂ : a mol và NO₂ : b mol

=> hệ a + b = 0,36 và 32a + 46b = 14,04

=> a = 0,18 ; b = 0,18

Từ phương trình phản ứng có n_NaNO3 = (n_O2  - n_NO2/4 ). 2 = 0,27 mol

=> n _{(Cu2+ và Mg 2+)} = 0,09 mol

Trong dung dịch Y có : Cu²⁺ ,Mg²⁺ ,NO₃^- ,SO₄^2- và  Na⁺ có n_SO42- = n _BaSO4 = 0,12 mol

Bảo  toàn điện tích : 0,09.2 +  0,27 = 0,12.2 + n_NO3- => n_NO3- = 0,21

Lại có  0,03 mol gồm NO₂ và SO₂

BTNT nito có n_NO2  = n_NaNO3   -   n_NO3- = 0,06 mol

                        n_SO2 = 0,03 mol  

Cu → Cu ²⁺

Mg → Mg ²⁺

O → O ^2-

S→  S ⁺⁶

N ⁺⁵ → N ⁺⁴

S ⁺⁶  →  S  ⁺⁴( H₂SO₄)

 => nS = ( 2n_SO2 + n_NO2 + 2n_O  - ( n_Cu2+ + n_Mg2+).2 ) : 6   ( n_O = 0,3m/16)

 => m - 0,3m - (0,00625m – 0,01).32 + 0,27.23 + 0,12.96 + 0,21.62 = 4m

=>m = 8,877g

Đáp án A

Đặt n_Fe2O3 (X) = x mol

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ -> CuCl₂ + 2FeCl₂

Dung dịch Y chứa 2 chất tan là CuCl₂ x mol và FeCl₂ 2x mol. Chất rắn chưa tan có khối lượng 0,2m là Cu.

n_Cl = 2x + 4x = 6x mol

Fe²⁺ + Ag⁺ -> Fe³⁺ + Ag

2x         ->                  2x

Ag⁺ + Cl^- -> AgCl

            6x    -> 6x

=> m_{kết tủa} = 2x.108 + 6x.143,5 = 43,8 => x = 0,04 mol

Bảo toàn khối lượng: m_rắn = m_Cu = m – 160x – 64x = 0,2m

=> m = 11,2g

Đáp án B

n_HNO3 = 0,72 mol ; n_NaOH = 0,3 mol ; n_KOH = 0,15 mol

Đặt n_Fe = x ; n_Cu = y => n_Fe2O3 = 0,5x ; n_CuO = y

Ta có : 56x + 64y = 11,1g ; 80x + 80y = 15

=> x = 0,1125 ; y = 0,075

Giả sử chất rắn khan sau khi nung T gồm 0,3 mol NaNO₂ và 0,15 mol KNO₂

m_T = 0,3.69 + 0,15.85 = 33,45g > 322,145g => trong chất rắn khan sau nung T có cả bazo dư

Đặt n_NO2 = a ; n_OH = b

0,3.23 + 0,15.39 + 46a + 17b = 32,145

a + b = 0,45

=> a = 0,405 ; b = 0,045

Do n_{NO3 muối} = 0,405 < 3n_Fe + 2n_Cu = 3.0,1125 + 2.0,075 = 0,4875

=> Sản phẩm có cả Fe²⁺ và Fe³⁺ và HNO₃ phản ứng hết.

Trong dung dịch X có : z mol Fe²⁺ ; t mol Fe³⁺ ; 0,075 mol Cu²⁺ ; 0,405 mol NO₃^-

Bảo toàn Fe : z + t = 0,1125

Bảo toàn điện tích : 2z + 3t + 2.0,075 = 0,405

=> z = 0,0825 và t = 0,03

Bảo toàn H : n_H2O = ½ n_HNO3 = 0,36 mol

Bảo toàn khối lượng : m_{sp khử} = m_HNO3 – m_{NO3 muối} – m_{NO3 (X)} – m_H2O = 13,77g

m_{dd X} = m_KL + m_{dd HNO3} – m_{sp khử}  = 91,83g

=> C% Fe(NO₃)₃ = 7,91%

Đáp án D

Điện phân dung dịch Y đến khi ở catot nước bắt đầu điện phân => Cl^- điện phân hết

n_OH- = 2n_Mg(OH)2 = 2.0,08 = 0,16 (mol)

Khối lượng dung dịch giảm :

∆ = m↓ + m↑ = m_Cu + m_Fe + m_Mg(OH)2 + m_Cl2 +m_H2

<=> 71,12  = 64x + 56.3,6x + 0,08.58 + (9,6x + 0,08).35,5 + 0,04.2

=>  x  =  0,1 (mol)

m_Y  =  m_kl + m_Cl-

       = 64. 0,1 + 56.3,6.0,1 + 0,08.24 + (9,6.0,1 + 0,16).35,5

       =68, 24(g)

Đáp án A

n_X = 0,25 mol ⇒ n_H2 = 0,2; n_N2O = 0,05 mol
Bảo toàn khối lượng: m_{hh đầu} + m_HCl = m_{muối clorua}+ m_Y + m_H2O
=> n_H2O = 1 mol
Bảo toàn H: n_HCl =2n_H2O + 4n_NH4+ + 2n_H2

=>n_NH4+=0,05 mol
Bảo toàn N: 2n_Cu(NO3)2 = n_NH4+ + 2n_N2O=>_nCu(NO3)2=0,075 mol

Bảo toàn O: 4n_Fe3O4 + 6n_Cu(NO3)2 = n_H2O + n_N2O

=> n_Fe3O4 = 0,15 mol => mAl=10,8 g

Đáp án D

Chú ý:

Tạo muối NH₄+

Đáp án B

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu

=>m_Fe=10,04.80,88/100=8,12 gam; m_Cu=1,92 gam

=>n_Fe=0,145 mol; n_Cu=0,03 mol =>n_{Fe pu}=0,35-0,145=0,205 mol; n_Cu(NO3)2=0,03 mol.

Đặt n_NO=x; n_H2=y; n_NH4+=z (mol).

- Ta có: x+y=n khí=0,1 mol (1).

- BT e: 3n_Al+2n_Fe=3n_NO+2n_H2+8n_NH4++2n_Cu=>0,04.3+0,205.2=3x+2y+8z+2.0,03 (2)

- BTNT N: n_{NO3- bđ}=n_NO+n_NH4+=>0,03.2=x+z(3)

Giải (1),(2),(3)=>x=0,03; y=0,07; z=0,03 mol.

Dung dịch muối gồm có: 0,04 mol Al³⁺; 0,205 mol Fe²⁺; 0,03 mol NH₄⁺

BT điện tích =>n_{SO4 2-}=(0,04.3+0,205.2+0,03.1)/2=0,28 mol.

=> m _muối=0,04.27+0,205.56+0,03.18+0,28.96=39,98 gam.

Đáp án D

n_KHSO4 = n_BaSO4 = 1,53 mol => n_Fe(NO3)3  = ( 216,55 – 1,53.136) : 242  = 0,035 mol

n_T = 0,09 mol

n_H2 = 4/9. 0,09 = 0,04 mol ; n_O = 8/23. 1,84 : 16 = 0,04 mol => n_N = ( 1,84 – 0,04.2 – 0,04.16) = 0,08 mol

Do có H₂ thoát ra nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố N: n_NH4+ = 3n_Fe(NO3)3 - n_N(T) = 3.0,035 – 0,08 = 0,025 (mol)

Bảo toàn H: n_H2O = (n_KHSO4 - 4n_NH4+ - 2n_H2 )/2 = (1,53 - 2.0,025 - 0,04 )/2 = 0,675 mol

Bảo toàn O: 4n_KHSO4 + 9n_Fe(NO3)3 + n_{O (Y)} = n_H2O + n_O(T) + 4n_{SO4 2-}

=> n_O(Y) = ( 0,675 + 0,04 + 4.1,53) – ( 4.1,53 – 9. 0,035) = 0,4

Đáp án A

Bảo toàn N => n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NO = 0,04

Đặt n_H2SO4 = a và n_{O trong hỗn hợp ban đầu} = b

=> n_H+ = 2a = 2b + 0,01.10 + 0,02.4 (1 )

n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = a

n_NaOH = n_NaNO3 = 0,04

Bảo toàn OH^- => n_{OH trong↓} = 2a - 0,04

=> m↓ = 233a + (15,6 - 16b) + 17(2a - 0,04) = 89,15 (2)

(1)(2) => a = 0,29 và b = 0,2

Đặt n_Fe2+ = c

Bảo toàn electron => n_{O2 phản ứng với↓=} 0,25c

Bảo toàn H => n_{H2O khi nung ↓} = a - 0,02 = 0,27

m _rắn = 89,15 + 32.0,25c - 18.0,27 = 84,386

=>c = 0,012

m_{dd X}= 15,6 + 200 - m_Y = 214,56

=> C%FeSO₄ =  $\frac{0,012.152}{214,56}$. 100% = 0,85%

Đáp án C

- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H₂SO₄ thì:

- Xét trong hỗn hợp X ta có: