30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra học kì 1 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 10)

Câu 1:

Este X chứa vòng benzen có công thức phân từ là C₈H₈O₂. Số công thức cấu tạo của X là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

Số công thức cấu tạo của X là:

C₆H₅COOCH₃

(o, p, m)-HCOOC₆H₄CH₃

HCOOCH₂C₆H₅

CH₃COOC₆H₅

Câu 2:

Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO₂ và

A. HCOOH

B. CH₃CHO

C. CH₃COOH

D. C₂H₅OH

Xem đáp án

Đáp án D

C₆H₁₂O₆ $\overset{l e n m e n}{\to}$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

Câu 3:

Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư AgNO₃/NH₃ đến khi phản ứng hoàn toàn dược 10,8 gam Ag. Giá trị của m là?

A. 16,2 gam

B. 9 gam

C. 18 gam

D. 10,8 gam

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} n_{A g} = 0, 1 m o l \to n_{g l u c o z o} = 0, 05 m o l \\ \to m_{g l u c o z o} = 0, 05.180 = 9 g a m \end{array}$

Câu 4:

Thuốc thử để nhận biết tinh bột là

A. I₂

B. Cu(OH)₂

C. AgNO₃/NH₃

D. Br₂

Xem đáp án

Đáp án A

Thuốc thử để nhận biết tinh bột là I₂.

Hiện tượng: xuất hiện màu xanh tím đặc trưng.

Giải thích: do phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo ra màu xanh tím đặc trưng.

Câu 5:

Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Fructozơ.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án B

Fructozơ, glucozơlà monosaccarit

Saccarozơ thuộc đisaccarit

Xenlulozơ thuộc polisaccarit

Câu 6:

Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là

A. 250 gam.

B. 300 gam.

C. 360 gam.

D. 270 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ nC₆H₁₂O₆

Khối lượng glucozơ thu được là:

m_glucozơ = $\frac{324}{162} .180.75 % = 270 g a m$

Câu 7:

Cho các chất sau: CH₃NH₂, CH₃NHCH₃, (CH₃)₃N, CH₃CH₂NH₂. Số chất thuộc loại amin bậc I?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Amin bậc I là amin chỉ có 1 nhóm hiđrocacbon thay thế cho 1 H trong phân tử NH₃

→ Chất thuộc loại amin bậc 1 là CH₃NH₂, CH₃CH₂NH₂

Câu 8:

Tên gọi của hợp chất CH₃-CH₂-NH-CH₃ là

A. Etylmetylamin.

B. Metyletanamin.

C. N-metyletylamin.

D. Metyletylamin.

Xem đáp án

Đáp án A

Cách gọi tên amin bậc II: Tên gốc hiđrocacbon + amin

Có 2 gốc hiđrocacbon là metyl và etyl thì đọc etyl trước

→ Tên gọi: etylmetylamin

Câu 9:

Đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở thu được 4,48 lít CO₂ và 4,95 gam nước. Công thức phân tử của amin X là:

A. C₄H₁₁N

B. CH₅N.

C. C₃H₉N.

D. C₂H₇N.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{C O_{2} (đ k t c)} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

$n_{H_{2} O} = \frac{4, 95}{18} = 0, 275 (m o l)$

Đặt công thức amin no, đơn chức mạch hở là C_nH_2n+3N: a (mol)

C_nH_2n+3N + $(\frac{3 n}{2} + \frac{3}{4})$ O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ nCO₂ + $(n + \frac{3}{2})$ H₂O + $\frac{1}{2}$ N₂

→ n_amin = $\frac{2}{3} . (n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}) = 0, 05 m o l$

$\to n = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{a \min}} = 4$

Vậy công thức amin là C₄H₁₁N

Câu 10:

Cho 7,35 gam axit glutamic phản ứng với 140 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

A. 16,64.

B. 19,04.

C. 17,74.

D. 18,14.

Xem đáp án

Đáp án D

$\begin{array}{l} n_{g l u t a m i c} = \frac{7, 35}{147} = 0, 05 m o l \\ n_{H C l} = 0, 14 m o l \\ n_{N a O H} = 0, 25 m o l > 2 n_{g l u t a m i c} + n_{H C l} \end{array}$

Chất rắn khan bao gồm muối của axit glutamic, NaCl, NaOH dư

$n_{H_{2} O} = 2 n_{g l u t a m i c} + n_{H C l} = 0, 24 m o l$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} m = m_{g l u t a m i c} + m_{H C l} + m_{N a O H} - m_{H_{2} O} \\ \to m = 18, 14 g a m \end{array}$

Câu 11:

Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là

A. CH₃COOH

B. CH₃CHO

C. CH₃NH₂

D. H₂NCH₂COOH

Xem đáp án

Đáp án D

Glyxin: H₂NCH₂COOH là chất lưỡng tính, tác dụng được với cả axit và bazơ:

H₂NCH₂COOH + HCl → ClH₃NCH₂COOH

H₂NCH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

Câu 12:

Thủy phân hoàn toàn 1 mol Gly-Ala trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 127,5 gam

B. 118,5 gam

C. 237,0 gam

D. 109,5 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Chất rắn khan gồm ClH₃N-CH₂-COOH (1 mol) và CH₃-CH(NH₃Cl)-COOH (1 mol)

$\to m = 1.111, 5 + 1.125, 5 = 237 g a m$

Câu 13:

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O) được gọi là phản ứng

A. trùng hợp.

B. thủy phân.

C. xà phòng hoá.

D. trùng ngưng.

Xem đáp án

Đáp án D

Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O,..).

Câu 14:

Một loại tơ nilon-6,6 có phân tử khối là 362956 đvC. Số mắt xích có trong loại tơ trên là:

A. 166.

B. 1606.

C. 83.

D. 803.

Xem đáp án

Đáp án B

Tơ nilon-6,6 là: [-OC-(CH₂)₄-CO-HN-(CH₂)₆-NH-]_n (M = 226n).

→ số mắt xích trong loại tơ trên = $\frac{362956}{226} = 1606.$

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ bán tổng hợp.

B. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen.

C. Cao su là vật liệu polime có tính đàn hồi.

D. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp

B sai vì polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp etilen.

D sai vì tơ poliamit kém bền trong môi trường axit

Câu 16:

Để loại bỏ sắt bám trên một tấm kim loại bằng bạc có thể dùng dung dịch

A. CuSO₄ dư.

B. FeSO₄ dư.

C. FeCl₃ dư.

D. ZnSO₄ dư.

Xem đáp án

Đáp án C

Sử dụng dung dịch FeCl₃ dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 17:

Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây làm điện cực bảo vệ?

A. Na

B. Zn

C. Sn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

Câu 18:

Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. MgO, Fe, Cu

B. Mg, Fe, Cu,

C. MgO, Fe₃O₄ Cu,

D. Mg, FeO, Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Cho CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu (vì CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Cho Y vào NaOH dư, Al₂O₃ tan hết, phần không tan Z gồm: MgO; Fe; Cu.

Câu 19:

Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A. khử oxit bằng khí CO.

B. điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

C. điện phân dung dịch muối halogen.

D. cho Al tác dụng với dung dịch muối.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

Câu 20:

Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua của 1 kim loại kiềm R thu được 4,48 lít khí (đktc) ở anot. R là:

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có $n_{C l_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2RCl $\overset{d p n c}{\to}$ 2R + Cl₂

$n_{R} = n_{C l^{-}} = n_{R C l} = 2 n_{C l_{2}}$ =0,4 mol

→ M_RCl = 23,4 : 0,4 = 58,5 (g/mol)

→ M_R = 58,5 – 35,5 = 23 (g/mol) (Na)

Câu 21:

Vonfam (W) thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn. Nguyên nhân là do:

A. W là kim loại rất dẻo.

B. W là kim loại nhẹ và bền.

C. W có khả năng dẫn điện tốt.

D. W có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Xem đáp án

Đáp án D

Vonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại (3410^oC) nên thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn

Câu 22:

Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl.

B. NaNO₃.

C. KHCO₃.

D. KBr.

Xem đáp án

Đáp án C

2KHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 23:

Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Rb.

D. Li.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm có số electron nhường bằng 1

Bảo toàn electron:

1.n_M = 2. $n_{H_{2}}$

→ n_M = 2.0,01 = 0,02 mol

M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{0, 78}{0, 02}$ = 39 (g/mol) (K)

Câu 24:

Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1) Fe²⁺/Fe; (2) Pb²⁺/Pb; (3) 2H⁺/H₂; (4) Ag⁺/Ag; (5) Na⁺/Na; (6) Fe³⁺/Fe²⁺; (7) Cu²⁺/Cu

A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4)

B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5)

C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)

D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)

Xem đáp án

Đáp án A

Theo dãy điện hóa của kim loại, thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại được sắp xếp như sau:

(5) Na⁺/Na < (1) Fe²⁺/Fe < (2) Pb²⁺/Pb < (3) 2H⁺/H₂< (7) Cu²⁺/Cu < (6) Fe³⁺/Fe²⁺< (4) Ag⁺/Ag

Câu 25:

Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Thêm NaOH vào dung dịch chứa FeCl₃ màu vàng thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

B. Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO₃ thấy hình thành dung dịch màu xanh nhạt.

C. Thêm Fe(OH)₃ màu nâu đỏ vào dung dịch H₂SO₄ thấy hình thành dung dịch màu vàng.

D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃ thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃ _{nâu đỏ}

B. Phát biểu không đúng vì

Fe + 3AgNO₃ _dư $\overset{}{\to}$ Fe(NO₃)₃ _{(màu vàng)} + 3Ag.

C. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng tạo muối Fe₂(SO₄)₃màu vàng

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

D. Phát biểu đúng vì phản ứng tạo muối Cu(NO₃)₂ màu xanh

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Fe(NO₃)₂

Câu 26:

Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n_Al = n_Fe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan Z. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là:

A. 2M và 1M.

B. 0,2M và 0,1M.

C. 1M và 2M.

D. 1,5M và 2M.

Xem đáp án

Đáp án C

n_Fe = n_Al = $\frac{8, 3}{27 + 56}$ = 0,1 mol

$n_{H_{2}}$ = $\frac{1, 12}{22, 4}$ = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al+ 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28(2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

$C_{M A g N O_{3}} = \frac{0, 2}{0, 1} = 2 M$

${C_{M}}_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = $\frac{0, 1}{0, 1}$ =1M

Câu 27:

Cho một peptit X được tạo nên bởi n gốc alanin có khối lượng phân tử là 302 đvC. Peptit X thuộc loại

A. pentapepit.

B. đipetit.

C. tetrapeptit.

D. tripetit.

Xem đáp án

Đáp án C

nAla → Peptit (Ala_n) + (n - 1)H₂O.

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{array}{l} 302 = 89 n - (n - 1) .18 \\ \Rightarrow n = 4 \end{array}$

$\Rightarrow$ X là tetrapeptit

Câu 28:

Tơ được sản xuất từ xenlulozơ?

A. to tằm

B. tơ capron

C. tơ nilon-6,6

D. tơ visco

Xem đáp án

Đáp án D

Các loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là tơ visco và tơ axetat.

Câu 29:

Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?

A. amilozơ

B. glicogen

C. cao su lưu hoá

D. xenlulozơ

Xem đáp án

Đáp án C

Nhựa bakelit có cấu trúc mạng không gian → cao su lưu hóa có cùng cấu trúc mạch với nhựa bakelit

Câu 30:

Thuỷ phân hoàn toàn 3,7 gam chất X có công thức phân tử C₃H₆O₂ trong 100 gam dung dịch NaOH 4%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5,4 gam chất rắn. Công thức cấu tạo của X là

A. HCOOC₂H₅.

B. HCOOC₃H₇.

C. CH₃COOCH₃.

D. CH₃COOC₂H₅.

Xem đáp án

Đáp án A

Độ bất bão hòa k = 1

X thủy phân trong dung dịch NaOH → X là este no, đơn chức, mạch hở

n_X = 0,05 mol ; n_NaOH = 0,1 mol

Gọi công thức của muối là RCOONa (0,05 mol)

→ n_{NaOH dư} =0,05 mol

m_{chất rắn} = m_muối + m_{NaOH dư}

→ 5,4 = 0,05.(R+67)+0,05.40

→ R =1

→ Công thức của muối là HCOONa

→ Công thức của este là HCOOC₂H₅.