Trả lời:

B sai vì oxi phản ứng với crom tạo Cr₂O₃

C sai vì lưu huỳnh có phản ứng với crom ở nhiệt độ cao

D sai vì clo sẽ oxi hóa crom thành CrCl₃

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng thì crom thể hiện số oxi hóa +2

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Al +  3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Điểm giống nhau giữa Al và Cr là cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl₃.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO₃ đặc, nguội là Fe, Al, Cr.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Phản ứng nào sau đây không đúng là 2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.   

Vì Cr phản ứng với H₂SO₄ loãng sinh ra muối CrSO₄ và khí H₂

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Ứng dụng không phải của crom là:  Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Người ta điều chế Cr bằng phương pháp tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Những câu đúng là

1. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn Fe.

3. Crom có những hợp chất giống với hợp chất giống những hợp chất của S.

6. Crom có thể cắt được thủy tinh.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

A sai vì CrO không có tính lưỡng tính.

B đúng vì :

+ tính khử: 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

+ tính bazơ: Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

A và B sai vì:

- Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom(II)

- Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử

C sai vì ion Cr³⁺ không có tính lưỡng tính, chỉ có Cr(OH)₃ và Cr₂O₃ có tính lưỡng tính

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

SiO₂  + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

NaOH + NaHCO₃  →  Na₂CO₃ + H₂O

CrO₃  + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH  + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

2CrO₄^2-  +  2H⁺ ⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

(màu vàng)                (màu da cam)

Khi nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=>dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Cr₂O₇^2-  +  2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

màu da cam                   màu vàng

Khi nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=>dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl →  2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ +  7H₂O

=>số phân tử HCl bị oxi hóa = số nguyên tử Cl tạo Cl₂ = 6

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Phát biểu sai là: Trong môi trường axit, Zn khử Cr³⁺ thành Cr

Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hóa và dễ bị khử thành muối crom(II)

  Zn + 2Cr³⁺ → Zn²⁺  + 2Cr²⁺    =>B sai

A đúng

C đúng. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃:  10CrO₃ + 6P → 3P₂O₅ + 5Cr₂O₃

D đúng. 3Br₂ + 2CrO₂^-  + 8OH^- → 2CrO₄^2- + 6Br^- + 4H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Dung dịch FeSO₄ có thể làm mất màu dung dịch KMnO₄/H₂SO₄, K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, Br₂

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

(1) đúng vì :   Cr₂O₇^2-  +  2OH^- → 2CrO₄^2- + H₂O

                      màu da cam                   màu vàng

(2) đúng vì: 

2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃

2CrCl₃ + 3Cl₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

(3) sai vì Cr(OH)₃ là chất kết tủa màu lục xám

(4) đúng vì Na[Cr(OH)₄] + HCl → Cr(OH)₃ + NaCl + H₂O

                    Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

X phải là Na₂CrO₄ (Cr⁶⁺) do đó loại A và D.

Ở cả ý B và C, Y đều là Na₂Cr₂O₇ nên ta bỏ qua, xét Z:

Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Phải chọn Z sao cho từ Z điều chế lại được X là Na₂Cr₂O₇ =>chỉ có thể là ý C, Z phải là CrCl₃

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ (Y)+ H₂O

→ X có màu đỏ thẫm  → C đúng

Y có màu vàng → D sai

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là  Na₂Cr₂O₇ → A đúng

Z + HCl : Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

A. dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam

B. dung dich KCl không có màu

C. dung dich K₂CrO₄ có màu vàng.

D. dung dich KMnO₄ có màu tím

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Trong công nghiệp, Cr được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr₂O₃ + 2Al  \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] Cr + Al₂O₃

Phương pháp này điều chế được Cr có độ tinh khiết từ 97-99%

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

n_H2 = 0,04 (mol)

Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x, y:

=>52x + 56y = 2,16 (1)

Bảo toàn e: n_Cr + n_Fe = n_H2 =>x + y = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) có: 

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{52x + 56y = 2,16}\\{x + y = 0,04}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,02}\\{y = 0,02}\end{array}} \right.\]

=>m_Cr = 0,02.52 = 1,04 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

M gam phèn KCr(SO₄)₂.12H₂O đem khử bằng 0,012 mol Zn :

2Cr³⁺  +  Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

0,024 ← 0,012

=>m = 0,024.499 = 11,976 gam

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Định luật bảo toàn nguyên tử:

\[{n_{{H_2}}} = 0,35\left( {mol} \right) = {n_{{H_2}S{O_4}}} \to {m_{{H_2}}} = 0,7\left( {gam} \right)\]

\[ \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 34,3\left( {gam} \right)\]

Bảo toàn khối lượng:

Ta có: m_Muối = 13,5 + 34,3 – 0,7 = 47,1 (gam)

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

2NaOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl

0,02          0,01           0,01

=>n_Cr(OH)2 = 0,01 mol

Khi để ngoài không khí thì:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

0,01                                        0,01

=>m_{kết tủa} = 0,01.103 = 1,03 gam

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

n_H2 = 0,225 (mol)

\[Al + NaOH \to \frac{3}{2}{H_2}\]

0,150,225

Bã rắn còn lại là : Fe, Cr.

Đặt số mol của Fe, Cr lần lượt là : x, y mol.

=>m_{bã rắn} = 101,05 – 0,15.27 = 97 gam

=>56x + 52y = 97  (1)

Bảo toàn e: 2.n_Fe + 2.n_Cr = 2.n_H2 =>2x + 2y = 3,5  (2)

Từ (1) và (2) =>x = 1,5 mol và y = 0,25 mol 

=>%m_Cr = 12,86%

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi số mol của Fe, Cr, Cu lần lượt là : x, y, z mol

→ 56x + 52y + 64z = 18,2 (1)

n _H2 = 0,25 mol , Cu không phản ứng =>2.x + 2y = 0,25. 2 (2)

n _SO2 = 0,075 mol, Fe, Cr thụ động : z. 2 = n _SO2. 2 = 0,075. 2 (3)

=>x = 0,1; y = 0,15 ; z = 0,075

% m_Cr =(0,15 . 52) . 100% /18,2  = 42,86 %; % m_Cu = 26,37%

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Gọi số mol N₂ là x

(NH₄)₂Cr₂O₇ \[\mathop \to \limits^{t^\circ } \] Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

          x                        x            x

=>Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có48 = 30 + 28x + 72x =>x = 0,18 mol =>Khối lượng (NH₄)₂Cr₂O₇ là 45,36 (gam)

=>Phần trăm muối là : 94,5%=>Phần trăm tạp chất là : 5,5%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

2CrCl₃ + 16KOH + 3Cl₂ → 2K₂CrO₄ + 12KCl + 8H₂O

 0,01  →   0,08  →  0,015

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Gọi \[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Al{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:x\left( {mol} \right)}\\{Cr{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}:y\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.\]

=>213x + 238y = 9,02 (1)

Bảo toàn nguyên tố:

n_Al2O3= 0,5.n_Al(NO3)3 = 0,5x

n_Cr2O3 = 0,5. n_Cr(NO3)3 = 0,5y

=>0,5x.102 + 0,5y.152 = 2,54    

=>51x + 76y = 2,54 (2)

Từ (1) và (2) ta có

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{213x + 238y = 9,02}\\{51x + 76y = 2,54}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,02}\\{y = 0,02}\end{array}} \right.\]

=>m _Cr(NO3)3 = 0,02.238 = 4,76 (gam)

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

n_Cr2O3 = 0,03 mol và n_H2 = 0,09 mol

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

0,06     0,03        0,03       0,06

Nếu Cr₂O₃ bị khử hết thì n_Cr = 0,06 < n_H2

Với HCl: n_H2 = n_Cr + 1,5.n_{Al dư} = 0,09 mol

=>n_{Al dư} = 0,02 mol =>n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố Na và Al: n_NaOH = n_NaAlO2 = n_{Al ban đầu} = 0,08 mol

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

Xét: Cr₂O₃   +   2Al   ->   Al₂O₃   +   2Cr

         0,03           y

           x             2x                x              2x

        0,03 – x    y – 2x           x              2x

Coi toàn bộ 2 phần của hỗn hợp Y phản ứng 0,08 mol NaOH thu được 0,1 mol H₂.

Vì Cr₂O₃ chỉ tác dụng với NaOH đặc, còn NaOH loãng không được.

Ta có:

Tác dụng với NaOH là Al dư và Al₂O₃: y – 2x + 2x = 0,08 =>y = 0,08

Tác dụng với Fe: 3.(y – 2x) + 4x = 0,2

=>3y – 2x = 0,2

Vậy x = 0,02 =>0,02/0,03 .100% = 66,67%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Ta có trong 2m có số mol OH^- là = 1,8

Cr³⁺ + 3OH^-  →  Cr(OH)₃  và  Cr³⁺ + 4OH^- → [Cr(OH)₄]  (tan)

a           3a               a                  b          4b    

Ta có a + b = 0,5 và 3a + 4b = 1,8

=>a = 0,2

=> m = 0,2.103 = 20,6g 

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

2x        x             x            2x

½ X + NaOH : Do có khí thoát ra nên Al còn, Cr₂O₃ hết, hỗn hợp X gồm Al₂O₃, Cr và Al dư

n_{Al dư 1 phần} = 2/3.n_H2 = 0,05 mol

=>m_X  =  27.0,05.2 + 102x + 52.2x = 43,9 =>x = 0,2 mol

½ X + HCl  :

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,1 →  0,6

Cr +  2HCl → CrCl₂ + H₂

0,2 → 0,4

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,05→ 0,15

=>n_HCl = 1,15 mol

=>V _ddHCl =  1,15 lít

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

½ X + HCl → muối Z (CrCl₂ , ZnCl₂ , NiCl₂ , AlCl₃)  + H₂

=>m_Z =  15,6 +  71.7,28 / 22,4 = 38,675 gam

½ X + Cl2  → muối Y (CrCl₃ , ZnCl₂ , NiCl₂ , AlCl₃)

Gọi 2a là số mol Cr chứa trong hỗn hợp X

=>a = (m_Y  - m_X ) / 35,5 = (42,225 – 38,675 ) / 35,5 = 0,1 mol

=>%Cr =  52.0,1.100% / 15,6 = 33,33%

Đáp án cần chọn là: C

Trả lời:

TH1: Al dư, Cr₂O₃ hết. Chỉ có Al dư và Al₂O₃ tan trong NaOH =>n_{Al ban đầu} = n_NaOH = 0,3 mol

=>n_Cr2O3 = 0,1

Với HCl, sản phẩm chứa Al³⁺ (0,3 mol), Cr²⁺ (0,2 mol) =>n_Cl- = 1,3 mol

Vậy n_HCl = 1,3 mol

TH2: Al hết (x mol), Cr₂O₃ còn dư (y mol)

=>n_NaOH = x + 2y = 0,3

m_hh = 27x + 152.(0,5x + y) = 23,3

=>x = 1/54 và y = 19/135

Với HCl, sản phẩm chứa Al³⁺ (1/54 mol), Cr³⁺ (2y = 38/135) và Cr²⁺ (1/54 mol)

=>n_Cl- = 0,937 mol

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

- Sau phản ứng chia làm hai phần bằng nhau, vậy mỗi phần tương đương với lượng phản ứng ban đầu là 0,015 mol Cr₂O₃, 0,02 mol FeO và b mol Al (với b = a/2). Số mol các chất trong mỗi phần của hỗn hợp Y là như nhau. (Al, Al₂O₃, Cr, Cr₂O₃, Fe, FeO).

Chú ý: Nhiều HS giải cho rằng FeO phản ứng hết. Điều này có thể không chính xác và không khẳng định được.

- Các chất phản ứng với dd NaOH loãng là Al, Al₂O₃. Riêng Cr₂O₃ chỉ phản ứng với dd NaOH đặc

- Các chất phản ứng với dd HCl loãng nóng, tạo H₂ là Al, Cr, Fe.

- Vậy xét P1: Al + NaOH và Al₂O₃ + 2NaOH          

                       x         x            y              2y

 =>Số mol Al ban đầu  = x + 2y  = n_NaOH  = 0,04 mol

- Xét các phản ứng nhiệt nhôm

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

 m        m/2                       m

2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe

n                                     1,5n

- Xét phản ứng với dd HCl, ta có tỉ lệ

Al → 1,5H₂ ;  Cr → H₂; Fe → H₂

 =>n_H2  = 1,5x + m + 1,5n và x = 0,04 – m – n

 =>1,5 (0,04 – m – n) + m + 1,5n  = 0,05  =>0,06 - 1,5m - 1,5n + m + 1,5n  = 0,05

 =>0,06 – 0,5m  = 0,05  =>m  = 0,02

 =>Số mol Cr₂O₃ phản ứng  = m/2  = 0,01 mol

 =>h  = 0,01/0,015*100%  = 66,67%.

- Đến đây ta thấy rằng lượng FeO phản ứng không ảnh hưởng tới kết quả phản ứng của Cr₂O₃.

Gọi x là % Cr₂O₃ đã phản ứng

0,5a = 0,04

0,5a*3 - 0,015x*2 = 0,05*2

 =>a = 0,08 và x = 0,6667

Hoặc: (0,04*3-0,05*2):2*100:0,015 = 66,667%

Đáp án cần chọn là: D

Trả lời:

Nhìn vào đồ thị ta thấy sau một thời gian kết tủa xuất hiện nên suy ra trong dung dịch Y có chứa H⁺ dư

=>n_{H+ dư} = 0,296 mol

Khi thêm NaOH khối lượng kết tủa không đổi và bằng 5,136 gam =>m_Fe(OH)3 = 5,136 gam

=>n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

Quy đổi mỗi phần thành: Al (x mol); Fe (0,048 mol); Cr (y mol); O (x mol)

=>n_Fe2O3 = 0,5.0,048 = 0,024 (mol); n_Cr2O3 = 0,5y (mol)

+ Ta có: n_O = 3n_Fe2O3 + 3n_Cr2O3 =>z = 3.0,024 + 3.0,5y (1)

+ BTe quá trình phần 1 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư:

3n_Al + 3n_Fe + 3n_Cr = 2n_O + 2n_SO2 =>3x + 3.0,048 + 3y = 2z + 0,09.2 (2)

+ Phần 2 tác dụng với HNO₃:

Thành phần dung dịch Y

\[\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{A{l^{3 + }}:x}\\{F{e^{3 + }}:0,048}\\{C{r^{3 + }}:x}\\{{H^ + }du:0,296}\\{\mathop \to \limits^{BTDT} NO_3^ - :3x + 3y + 0,44}\end{array}} \right.\]

Do 2 phần có khối lượng bằng nhau nên ta suy ra lượng e trao đổi của SO₂ bằng lượng e trao đổi của NO

=>2n_SO2 = 3n_NO =>n_NO = 2/3.nSO2 = 2/3.0,09 = 0,06 mol

BTNT "N": n_{HNO3 pư} = n_NO3- + n_NO =>0,8 = 3x + 3y + 0,44 + 0,06 (3)

Giải hệ (1) (2) (3) được x = 0,06; y = 0,04; z = 0,132

Trong mỗi phần ta có: n_Cr = y = 0,04 =>n_Cr2O3 = 0,02 mol =>m_Cr2O3 = 3,04 gam

=>m_{Cr2O3 (hh đầu)} = 6,08 gam

Đáp án cần chọn là: C