40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 7)

Câu 1:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng pirit.

B. quặng manhetit.

C. quặng boxit.

D. quặng đôlômit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm làquặng boxit (Al₂O₃.2H₂O).

Câu 2:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit → xảy ra ăn mòn điện hóa: kim loại có tính khử mạnh hơn bị phá hủy trước.

→ Có 1 cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là: Fe và Sn.

Câu 3:

Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe₂O₃bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

A. 2,7 gam.

B. 1,35 gam.

C. 5,4 gam.

D. 8,1 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:A

(mol).

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃+ 2Al Al₂O₃+ 2Fe.

0,050,1 (mol)

→ m_Al= 0,1×27 = 2,7 (gam).

Câu 4:

Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

A. Ca.

B. Fe.

C. K.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

So sánh tính khử: K >Na >Ca >Cr >Fe .

→ Cr là kim loại có tính khử mạnh hơnFe.

Câu 5:

Chất không có tính chất lưỡng tính là

A. NaHCO₃.

B. Al₂O₃.

C. AlCl₃.

D. Al(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Chất không có tính chất lưỡng tính làAlCl₃.

Câu 6:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion:

A. Na⁺, K⁺.

B. , Cl^-.

C. Ca²⁺, Mg²⁺.

D. , Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

_{Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion}Ca²⁺và Mg²⁺.

Câu 7:

Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép người ta thường gắn vỏ tàu (phần ngoài ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. kẽm.

B. đồng.

C. chì.

D. thiếc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép người ta thường gắn vỏ tàu (phần ngoài ngâm dưới nước) những tấm kim loạikẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển ăn mòn thay cho thép.

Câu 8:

Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂(đktc). Kim loại X là

A. Mg.

B. Ba.

C. Sr.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

n_X= = 0,05 (mol)

→ M_X= (đvC) → X là kim loại bari (Ba).

Câu 9:

Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A. MgCl₂và FeCl₃.

B. CuSO₄và HCl.

C. CuSO₄và ZnCl₂.

D. HCl và CaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là: CuSO₄và HCl.

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu↓

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

Loại A vì Fe không tác dụng với dung dịch MgCl₂.

Loại C vì Fe không tác dụng với dung dịch ZnCl₂.

Loại D vì Fe không tác dụng với dung dịch CaCl₂.

Câu 10:

Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂(đkc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 8,5.

B. 2,2.

C. 2,0.

D. 6,4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:C

Chỉ có kim loại Zn tan trong dung dịch HCl:

Zn +2HCl → ZnCl₂+ H₂↑.

→ n_Zn= = 0,2 (mol)

→ m = m_Cu= 15 – 0.2×65 = 2 (gam).

Câu 11:

Cấu hình electron của ion Fe²⁺là

A. [Ar] 3d³4s².

B. [Ar] 3d⁵4s¹.

C. [Ar] 3d⁴4s².

D. [Ar] 3d⁶.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của Fe (Z = 26): [Ar]3d⁶4s².

Kim loại Fe nhường 2 electron để tạo thành ion Fe²⁺.

→ Cấu hình electron của ion Fe²⁺là [Ar] 3d⁶.

Câu 12:

Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 6,72.

C. 4,48.

D. 2,24.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn e: n_NO= n_Fe= 0,1 (mol)

→ V_NO= 0,1×22,4 = 2,24 (lít).

Câu 13:

Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Ca và Fe.

B. Mg và Zn.

C. Na và Cu.

D. Fe và Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂… hoặc các kim loại hoạt động.

→ Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là Fe và Cu.

Ví dụ: CuO + CO Cu + CO₂.

Câu 14:

Công thức của thạch cao sống là

A. CaSO₄.H₂O.

B. 2CaSO₄.H₂O.

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O;

thạch cao nung: CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0.5H₂O;

thạch cao khan: CaSO₄.

Câu 15:

Cr(OH)₃có màu

A. lục xám.

B. lục thẫm.

C. đỏ thẫm.

D. nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cr(OH)₃có màu lục xám.

Câu 16:

Oxi hoá NH₃bằng CrO₃sinh ra N₂, H₂O và Cr₂O₃. Số phân tử NH₃tác dụng với một phân tử CrO₃là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

2NH₃+ 2CrO₃Cr₂O₃+ N₂+ 3H₂O.

→ 1 phân tử NH₃tác dụng với 1 phân tử CrO₃.

Câu 17:

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K.

B. Na, Ba.

C. Be, Al.

D. Ca, Ba.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm thổ (IIA) gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

Câu 18:

Quặng nào sau khôngdùng để sản xuất gang?

A. Hemantit nâu.

B. Hematit đỏ.

C. Pirit sắt.

D. Manhetit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu sản xuất gang là quặng sắt oxit (thường dùng hematit đỏ (Fe₂O₃); ngoài ra còn có quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O); quặng manhetit (Fe₃O₄)).

→ Quặng pirit sắt (FeS₂) không dùng để sản xuất gang.

Câu 19:

Cho dãy các kim loại: Al, Cr, Hg, W. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, cao nhất tương ứng là

A. Hg, Al.

B. Al, Cr.

C. Hg, W.

D. W, Cr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (– 39^oC), cao nhất là W (3410^oC).

Câu 20:

Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Mg.

C. Mg, Fe, Al.

D. Fe, Mg, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:B

Tính khử tăng dần: Fe < Al < Mg

Câu 21:

Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng được 2,24 lít H₂(đktc) và còn lại 18,0 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe₃O₄trong X là

A. 46,4%.

B. 52,9%.

C. 59,2%.

D. 25,92%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂↑

Fe₃O₄+ 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂+ 4H₂O

Cu + 2FeCl₃→ CuCl₂+ 2FeCl₂

n_Mg= = 0,1 (mol); m_{Cu (dư)}= 18 (gam).

Gọi số mol Fe₃O₄và Cu phản ứng lần lượt là x, y.

→ 232x + 64y + 0,1×24 + 18 = 50

→ 232x + 64y = 29,6 (1)

Bảo toàn electron:

→ 2y + 2×0,1 = 2x + 2×0,1 → x = y (2).

Từ (1) và (2), suy ra: x = y = 0,1.

→ .

Câu 22:

Có 4 lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số bốn chất sau: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)₂cho lần lượt vào từng dung dịch, thu được kết quả sau:

Chất

Thuốc thử

X

Y

Z

T

Dung dịch

_Ca(OH)₂

Kết tủa trắng

Khí mùi khai

Không có hiện tượng

Kêt tủa trắng, có khí mùi khai

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là dung dịch NaNO₃.

B. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.

C. Z là dung dịch NH₄NO₃.

D. Y là dung dịch KHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất X + dung dịch Ca(OH)₂→ chỉ xuất hiện kết tủa trắng.

→ Chất X là KHCO₃.

Phương trình ion:

;

Ca²⁺+ → CaCO₃↓.

Chất Y + dung dịch Ca(OH)₂→ Khí mùi khai.

→ Chất Y là NH₄NO₃.

Phương trình ion: → NH₃↑ + H₂O.

Chất T + dung dịch Ca(OH)₂→ Kết tủa trắng + Khí mùi khai.

→ Chất T là (NH₄)₂CO₃.

Phương trình ion:

;

Ca²⁺+ → CaCO₃↓

→ NH₃↑ + H₂O

Chất Z + dung dịch Ca(OH)₂→ Không có hiện tượng gì.

→ Chất Z là NaNO₃.

Câu 23:

Cho sơ đồ phản ứng: Cr

X

Y. Biết Y là hợp chất của crom. Hai chất X và Y lần lượt là

A. CrCl₂và K₂Cr₂O₇.

B. CrCl₃và KCrO₂.

C. CrCl₃và K₂Cr₂O₇.

D. CrCl₃và K₂CrO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

2Cr + 3Cl₂2CrCl₃

2CrCl₃+ 3Cl₂+ 16KOH → 2K₂CrO₄+ 12KCl + 8H₂O

→ Hai chất X và Y lần lượt làCrCl₃và K₂CrO₄.

Câu 24:

Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A. NH₃, SO₂, CO, Cl₂.

B. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂.

C. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂.

D. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để có thể làm khô các khí bằng NaOH (ở thể rắn) thì điều kiện: không có phản ứng xảy ra giữa NaOH và các khí ẩm.

→ Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí: NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂.

Loại A vì NaOH có phản ứng với Cl₂, SO₂.

Loại B vì NaOH có phản ứng với CO₂, NO₂.

Loại D vì NaOH có phản ứng với Cl₂, CO₂.

Câu 25:

Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃tạo thành khí Y; cho tinh thể K₂Cr₂O₇tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là

A. SO₂, O₂và Cl₂.

B. H₂, NO₂và Cl₂.

C. H₂, O₂và Cl₂.

D. Cl₂, O₂và H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂↑

→ Khí X là H₂.

2KNO₃2KNO₂+ O₂↑

→ Khí Y là O₂.

K₂Cr₂O₇+ 14HCl_(đặc)→ 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑ + 7H₂O

→ Khí Z là Cl₂.

Câu 26:

Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. Mg, Al, Fe, Cu.

B. MgO, Fe, Cu.

C. Mg, Fe, Cu.

D. MgO, Fe₃O₄, Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ phản ứng:

X Y Z .

(Al₂O₃là hợp chất lưỡng tính, có khả năng tan trong dung dịch NaOH).

Câu 27:

Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các chất lưỡng tính là: Cr(OH)₃, Zn(OH)₂.

Câu 28:

Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂tạo thành kết tủa là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

+) 2NH₄Cl + Ba(OH)₂→ BaCl₂+ 2NH₃↑ + 2H₂O

+) (NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

+) NaCl + Ba(OH)₂→ không phản ứng

+) MgCl₂+ Ba(OH)₂→ Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

+) FeCl₂+ Ba(OH)₂→ Fe(OH)₂↓ + BaCl₂(Fe(OH)₂Fe(OH)₃)

+) 2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂→ 2Al(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Kết tủa Al(OH)₃tan hết trong dung dịch Ba(OH)₂dư:

Al(OH)₃+ OH^-→ + 2H₂O

→ Có 3 chất tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂tạo thành kết tủa: (NH₄)₂SO₄, MgCl₂, FeCl₂.

Câu 29:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch Xvà chất rắn Y:

Dung dịch X

KhíZ

Dung dịch X

Chất rắn Y

KhíZ

H₂O

Dung dịch X

KhíZ

Dung dịch X

Chất rắn Y

KhíZ

H₂O

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây ?

A. Zn + H₂SO₄(loãng) ZnSO₄+ H₂.

B. K₂SO₃(rắn) + H₂SO₄K₂SO₄+ SO₂+ H₂O.

C. CuO (rắn) + CO Cu + CO₂.

D. NaOH(dung dịch) + NH₄Cl (rắn) NH₃+ NaCl + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khí Z được thu bằng cách đẩy nước → Khí Z không tan hoặc tan rất ít trong nước.

→ Khí Z là H₂.

Câu 30:

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

. Công thức của X, Y, Z lần lượt là:

A. HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃.

B. Cl₂, HNO₃, CO₂.

C. HCl, HNO₃, Na₂CO₃.

D. Cl₂, AgNO₃, MgCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

X là HCl; Y là AgNO₃; Z là (NH₄)₂CO₃.

Phương trình hóa học:

CaO + 2HCl → CaCl₂+ H₂O

CaCl₂+ 2AgNO₃→ Ca(NO₃)₂+ 2AgCl↓

Ca(NO₃)₂+ (NH₄)₂CO₃→ CaCO₃↓ + 2NH₄NO₃

Câu 31:

Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Al, Fe, Ag.

B. Fe, Cu, Ag.

C. Al, Cu, Ag.

D. Al, Fe, Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

So sánh tính khử: Al >Fe.

So sánh tính oxi hóa: Ag⁺>Cu²⁺.

→ Hỗn hợp 3 kim loại sau thu được sau phản ứng: Ag, Cu, Fe (dư).

Câu 32:

Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88.

B. 2,16.

C. 5,04.

D. 4,32.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Mg + 2FeCl₃→ MgCl₂+ 2FeCl₂(1)

0,060,12(mol)

Mg + FeCl₂→ MgCl₂+ Fe (2)

0,060,06 (mol)

Giả sử FeCl₃và FeCl₂phản ứng hết sau (1) và (2).

→ m_Fe= 0,12×56 = 6,72 (gam) >m_rắn= 3,36 (gam).

→ FeCl₂dư sau phản ứng (2).

→ m_Fe= 3,36 (gam) → n_Fe= 0,06 (mol).

→ m_Mg= (0,06 + 0,06)×24 = 2,88 (gam).

Câu 33:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃và Na vào nước, thu được dung dịch Y và X lít khí H₂(đktc). Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)₃(m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V mL) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của X là

A. 10,08.

B. 3,36.

C. 1,68.

D. 5,04.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al₂O₃và Na vào nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Al₂O₃+ 2NaOH → 2NaAlO₂+ H₂O

→ Dung dịch Y gồm: NaAlO₂và NaOH (dư).

n_{NaOH (dư)}= 0,15×1 = 0,15 (mol).

Gọi số mol NaAlO₂là a (mol) → n_↓(Max)= a (mol).

Từ đồ thị, ta có: (4a + 0,15) – 0,75 = 3×(0,35 – 0,15) → a = 0,3.

→ (mol).

→ x = = 0,225×22,4 = 5,04 (lít).

Câu 34:

Dung dịch X gồm NaOH x mol/lit và Ba(OH)₂y mol/lit và dung dịch Y gồm NaOH y mol/lit và Ba(OH)₂x mol/lit. Hấp thụ hết 0,04 mol CO₂vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch A và 1,97 gam kết tủa. Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO₂vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch B và 1,4775 gam kết tủa. Biết hai dung dịch A và B phản ứng với dung dịch KHSO₄đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,075.

B. 0,05 và 0,1.

C. 0,075 và 0,1.

D. 0,1 và 0,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm 1:

CO₂(0,04 mol) + X → dung dịch A + ↓BaCO₃(1,97 gam).

→ (mol); (mol).

Thí nghiệm 2:

CO₂(0,0325 mol) + Y→ dung dịch B + ↓BaCO₃(1,4775 gam).

→ (mol); (mol).

Phương trình ion:

CO₂+ OH^-→

CO₂+ 2OH^-→ + H₂O

Ba²⁺+ → BaCO₃↓

Dung dịch A và B phản ứng với dung dịch KHSO₄đều sinh ra kết tủa trắng → trong 2 dung dịch A và B đều còn dư Ba²⁺(Ba²⁺+ → BaSO₄↓).

Ta có hệ phương trình:

→ .

Câu 35:

Tiến hành các thí nghiệm:

(1) Cho AgNO₃vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(2) Dẫn NH₃qua ống đựng CuO nung nóng.

(3) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃dư.

(4) Cho K vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

(1) Cho AgNO₃vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

AgNO₃+ Fe(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₃+ Ag

(2) Dẫn NH₃qua ống đựng CuO nung nóng.

2NH₃+ 3CuO 3Cu + N₂+ 3H₂O

(3) Cho Al vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃dư.

2Al + Fe₂(SO₄)₃→ Al₂(SO₄)₃+ 2Fe

(4) Cho K vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2KOH + Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃

→ Có 3 thí nghiệm tạo thành kim loại là: (1), (2), (3).

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm M₂CO₃, MHCO₃và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y và 8,96 lít CO₂(đktc). Cho AgNO₃dư vào Y, thu được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Rb.

D. Li.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi số mol của M₂CO₃, MHCO₃và MCl lần lượt là a, b, c (mol).

(mol) → a + b = 0,4 (mol).

n_MCl_(Y)= n_AgCl= = 0,7 (mol) = 2a + b + c.

m_X= (2M+60)×a + (M + 61)×b + (M + 35,5)×c = 32,65.

→ M×(2a + b + c) + 60×(a + b) + b + 35,5c = 32,65.

→ 0,7M + b + 35,5c = 8,65.

→ M < → M là kim loại Li (M = 7).

Câu 37:

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)₂bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là

A. Mg.

B. Zn.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

M(OH)₂+ H₂SO₄→ MSO₄+ 2H₂O

111(mol)

Giả sử số mol M(OH)₂là 1 (mol).

→ (gam).

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng =

= M + 34 + 490 = (M + 524) (gam).

→

_{→ Kim loại M là Cu.}

Câu 38:

Điện phân 1 lít dung dịch X chứa a mol CuSO₄và b mol HCl với điện cực trơ, màn ngăn xốp và dùng điện không đổi, trong thời gian t giây thu được dung dịch pH = 1. Nếu điện phân thêm t giây nữa thì thu được dung dịch có pH = 2. Dung dịch thu được không có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃. Giả sử thể tích dung dịch giảm không đáng kể và khí sinh ra thoát ra hết khỏi dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,045.

B. 0,015.

C. 0,095.

D. 0,005.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quá trình điện phân:

Tại catot (-): Cu²⁺^;H⁺; H₂O.

Tại anot (+): ; Cl^-; H₂O.

Cu²⁺+ 2e → Cu

2H⁺+ 2e → H₂

^2H₂O + 2e → H₂+ 2OH^-

2Cl^-→ Cl₂+ 2e

2H₂O → O₂+ 4H⁺+ 4e

Dung dịch thu được không có khả năng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃.

→ Cl^-điện phân hết.

pH = 1 → [H⁺] = 0,1M → = 0,1 (mol) = .

pH = 2 → [H⁺] = 0,01M → = 0,01 (mol).

Bảo toàn e: 2+ = → 2+ (0,1 – 0,01) = 0,1

→ = 0,005 (mol).

Câu 39:

Cho các chất: AgNO₃, Cu(NO₃)₂, MgCO₃, CaCO₃, Ba(HCO₃)₂, NH₄HCO₃, NH₄NO₃và Fe(NO₃)₂. Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau thí nghiệm là:

A. 7.

B. 4.

C. 6.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

+) 2AgNO₃2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

4HNO₃+ 3Ag → 3AgNO₃+ NO + 2H₂O

+) 2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

8HNO₃+ 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

+) MgCO₃MgO + CO₂↑

Thêm nước không tạo lại được MgCO₃.

+) CaCO₃CaO + CO₂↑

Thêm nước lại: CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂+ CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

+) Ba(HCO₃)₂BaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O;

Sau đó: BaCO₃BaO + CO₂↑

Thêm nước: BaO + H₂O → Ba(OH)₂;

Ba(OH)₂+ CO₂→ BaCO₃↓ + H₂O

+) NH₄HCO₃NH₃+ CO₂+ H₂O

Thêm nước: NH₃+ CO₂+ H₂O → NH₄HCO₃

+) NH₄NO₃N₂O + 2H₂O

→ Thêm nước không tại lại được NH₄NO₃.

+) 2Fe(NO₃)₂2FeO + 4NO₂↑ + O₂↑

Thêm nước:

4NO₂+ O₂+ 2H₂O → 4HNO₃;

4HNO₃+ Fe → Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O

→ Thêm nước không tại lại được Fe(NO₃)₂_.

→ Có 5 chất sau khi nung thêm nước có thể tạo lại chất ban đầu.

Câu 40:

Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong oxi một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 242 gam dung dịch HNO₃31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 82,2 gam và 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và NO có tỉ khối so với He bằng 10,125. Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 25,6 gam rắn khan. Nồng độ C% của Fe(NO₃)₃trong Y gần đúng nhất với giá trị nào sau?

A. 14%.

B. 15%.

C. 13%.

D. 12%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(mol).

Ta có hệ phương trình:

.

Ta có hệ phương trình:

.

Sơ đồ phản ứng:

Coi hỗn hợp chất rắn X là: Fe, Mg và O.

Gọi số mol NH₄NO₃và số mol O (trong X) lần lượt là a, b (mol).

→ 1,21 = 10a + 10×0,06 + 4×0,02 + 2b.

→ 10a + 2b = 0,53 (1).

m_muối= m_{(Fe, Mg)}+ +

→ 16,96 + 62×(8×0,06 + 3×0,02 + 8a + 2b) + 80a = 82,2

_{→ 576a}+ 124b = 31,76 (2).

Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,025, b = 0,14.

Gọi số mol Fe(NO₃)₂và Fe(NO₃)₃lần lượt là x, y (mol)

Ta có hệ phương trình:

.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng với HNO₃bằng:

m_{(Fe, Mg)}+ m_{O(X) +}- - m_NO

= 16,96 + 0,14×16 + 242 – 0,06×44 – 0,02×30 = 257,96 (gam).

→ .

…….Hết……..