30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 11)

Câu 1:

Cho Fe tác dụng với lượng dư các dung dịch:

HNO₃(loãng), H₂SO₄(đặc, nóng), AgNO₃, MgCl₂, CuSO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu trường hợp thu được muối sắt (II)?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Chỉ có một trường hợp thu được muối sắt(II):

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu

Câu 2:

Nhiệt phân hoàn toàn 200 gam CaCO₃, thu được m gam CaO. Giá trị của m là

A. 88.

B. 56.

C. 112.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂↑

${n_{CaO}} = {n_{CaC{O_3}}} = 2\,\,mol$

→ m_CaO= 2.56 = 112 gam

Câu 3:

Để phân biệt các dung dịch: AlCl₃, FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄.

B. Na₂SO₄.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dùng dung dịch NaOH dư để phân biệt các dung dịch

+ Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan: AlCl₃

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ: FeCl₃

+ Xuất hiện kết tủa trắng xanh: FeCl₂

+ Xuất hiện kết tủa trắng: MgCl₂

Câu 4:

Đặc điểm nào sau đây sai đối với kim loại nhôm?

A. Độ cứng cao.

B. Màu trắng bạc.

C. Hoạt động hóa học mạnh.

D. Dẫn điện tốt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại nhôm có độ cứng thấp, mềm.

Câu 5:

Công thức hóa học của kali cromat là

A. K₂Cr₂O₇.

B. K₂CrO₄.

C. KCrO₂.

D. H₂Cr₂O₇.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Công thức hoá học của kali cromat là K₂CrO₄

Câu 6:

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch Na₂CO₃đến dư vào dung dịch BaCl₂là

A. Có kết tủa trắng, sau đó tan.

B. Có kết tủa nâu đỏ.

C. Có sủi bọt khí và kết tủa trắng.

D. Có kết tủa trắng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Na₂CO₃+ BaCl₂→ BaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 7:

Trong số các chất: Na₂SO₄, Al, Al₂O₃, AlCl₃, NaOH, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch Ba(OH)₂?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các chất tác dụng được với dung dịch Ba(OH)₂là Na₂SO₄, Al, Al₂O₃, AlCl₃.

Câu 8:

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với khí clo dư, khối lượng (gam) muối thu được là

A. 32,50.

B. 25,40.

C. 12,70.

D. 16,25.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bảo toàn nguyên tố Fe: $n_{F e C l_{3}} = n_{F e} = 0, 1 m o l$

$\to m_{F e C l_{3}} = 0, 1.162, 5 = 16, 25 g$

Câu 9:

Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃đặc, nóng, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂O.

B. H₂.

C. NO₂.

D. NO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Khí màu nâu đỏ là NO₂

Câu 10:

Phèn chua không được dùng để

A. thuộc da.

B. làm trong nước.

C. khử trùng nước.

D. cầm màu trong công nghiệp nhuộm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phèn chua không được dùng để khử trùng nước.

Câu 11:

Thành phần hóa học chính của quặng manhetit là

A. FeS₂.

B. FeCO₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Thành phần chính của quặng manhetit là Fe₃O₄.

Câu 12:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

A. AlCl₃.

B. MgCl₂.

C. CuSO₄.

D. ZnCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ Cu

Câu 13:

Các kim loại kiềm ở nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. IIIA.

B. IA.

C. VIIA.

D. IIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các kim loại kiềm ở nhóm IA trong bảng hệ thống tuần hoàn

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nhôm dễ dàng oxi hóa ion H⁺trong dung dịch HCl tạo thành H₂.

B. Bột nhôm cháy trong không khí cho ngọn lửa sáng chói và tỏa nhiều nhiệt.

C. Dung dịch nước vôi trong có tính kiềm mạnh, làm quỳ tím hóa xanh.

D. Kim loại natri, kali phản ứng mạnh với nước ngay ở nhiệt độ thường.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A sai, nhôm khử ion H⁺.

Câu 15:

Chất X là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước, được dùng để tạo màu lục cho đồ gốm sứ, đồ thủy tinh. Chất X là

A. Cr₂O₃.

B. Cr(OH)₃_.

C. CrO₃.

D. CrO.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: A

Chất X là Cr₂O₃.

Câu 16:

Phản ứng nào sau đây sai?

A. BaCl₂+ 2NaOH $\overset{t^{0}}{\to}$ Ba(OH)₂+ 2NaCl.

B. Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaCO₃+ CO₂+ H₂O.

C. CaCO₃+ CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂.

D. Na₂O + H₂O → 2NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng ở A không xảy ra do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 17:

Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃thành K₂CrO₄bằng Cl₂khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂và KOH tương ứng cần dùng là

A. 0,015 mol và 0,04 mol.

B. 0,015 mol và 0,08 mol.

C. 0,03 mol và 0,08 mol.

D. 0,03 mol và 0,04 mol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2CrCl₃+ 3Cl₂+ 16KOH → 2K₂CrO₄+ 12KCl + 8H₂O

0,01 → 0,015 → 0,08mol

Câu 18:

Cho sơ đồ phản ứng: Fe₂O₃+ X $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe + H₂O. X là

A. CO.

B. Mg.

C. Al.

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Fe₂O₃+ 3H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

Câu 19:

Nguyên tố nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Na.

B. K.

C. Ca.

D. Li.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ca là kim loại kiềm thổ

Câu 20:

Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 0,02 M cần V ml dung dịch H₂SO₄0,01 M. Giá trị của V là

A. 300.

B. 200.

C. 400.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

0,004 → 0,002

→ V = 0,2 lít = 200 ml

Câu 21:

Tính chất vật lý nào dưới đây không phải của sắt?

A. Có tính nhiễm từ.

B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn.

C. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

D. Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

B sai vì sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn.

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe₂O₃và Fe₃O₄cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl, thu được dung dịch Y có chứa 32,50 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 21,09.

B. 26,92.

C. 22,45.

D. 23,92.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có: n_HCl= 0,82 mol → n_O= 0,41 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: ${n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} + 3{n_{FeC{l_3}}}$

$ \to {n_{FeC{l_2}}} = 0,11\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe= 0,2 + 0,11 = 0,31 mol

→ m = 0,31.56 + 0,41.16 = 23,92g

Câu 23:

Cho hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T chứa 3 chất rắn. Trong dung dịch Y có các cation nào?

A. Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

B. Mg²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Mg²⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

D. Mg²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì T có 3 chất khác nhau mà NaOH dư nên T là MgO, Fe₂O₃, Ag₂O

Do vậy Y có dư ion Ag⁺→ Y có Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Câu 24:

Cho 5,6 gam bột Fe phản ứng hoàn toàn với 250 ml dung dịch AgNO₃1M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 22,5.

B. 24,2.

C. 18,0.

D. 21,1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂+ 2Ag

0,1 0,25 0,1

→ AgNO₃dư 0,05 mol

Fe(NO₃)₂+ AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ Ag

0,1 0,05 0,05

→ Fe(NO₃)₂dư 0,05 mol

→ m = 0,05(180 + 242) = 21,1g

Câu 25:

Cho các phát biểu sau:

(a)Các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.

(b)Bột nhôm tự bốc cháy trong khí clo.

(c)Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng và HNO₃đặc, nóng.

(d)Có thể dùng Na₂CO₃hoặc NaOH để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

(e)Có thể điều chế Al(OH)₃bằng cách cho lượng dư dung dịch HCl phản ứng với NaAlO₂.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các phát biểu đúng là : (a), (b), (c), (d)

Câu 26:

Hòa tan m gam tinh thể FeSO₄.7H₂O vào nước rồi thêm dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam oxit. Giá trị của m là

A. 4,56.

B. 5,56.

C. 10,2.

D. 3,04.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn nguyên tố Fe : ${n_{FeS{O_4}.7{H_2}O}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}}$

$ \to {n_{FeS{O_4}.7{H_2}O}} = 0,02\,\,mol$

→ m = 0,02. (152 + 7.18) = 5,56g

Câu 27:

Hỗn hợp X gồm R₂CO₃, MCO₃. Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Kết quả của biểu thức “T = m – a” là

A. 3,1.

B. 3,2.

C. 3,3.

D. 3,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

${n_{C{O_2}}} = 0,3\,\,mol \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{Cl}} = 0,6\,\,mol\\{n_{C{O_3}}} = 0,3\,\,mol\end{array} \right.$

→ T = m – a = 0,6.35,5 – 0,3.60 = 3,3g

Câu 28:

Trộn 240 gam Fe₂O₃với 108 gam Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư, thu được 53,76 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 12,5%.

B. 60%.

C. 80%.

D. 90%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

${n_{Al}} = 4\,\,mol;{n_{F{e_2}{O_3}}} = 1,5\,\,mol$

Fe₂O₃+ 2Al → Al₂O₃+ 2Fe

Nhận thấy : $\frac{{{n_{Al}}}}{2} < \frac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1}$

→ Nếu phản ứng hoàn toàn thì Fe₂O₃hết trước

→ Hiệu suất sẽ tính theo Fe₂O₃

Vì phản ứng không hoàn toàn, hỗn hợp sau phản ứng còn phản ứng với NaOH sinh ra H₂→ hỗn hợp có Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂

${n_{{H_2}}} = 2,4\,\,mol \to {n_{Al(du)}} = 1,6\,\,mol$

→ n_{Al phản ứng}= 4 – 1,6 = 2,4 mol

$ \to {n_{F{e_2}{O_3}(phan\,\,ung)}} = 1,2\,\,mol \to H = 80\% $

Câu 29:

Có các thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

(a)Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 2 : 1) vào nước dư.

(b)Cho CrO₃vào nước dư.

(c)Cho hỗn hợp BaO và Na₂CO₃(tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư.

(d)Cho x mol hỗn hợp Fe₂O₃và Cu (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch chứa 3x mol HCl.

(e)Cho x mol khí CO₂vào dung dịch chứa 2x mol NaOH.

(f)Cho x mol Na vào dung dịch chứa x mol CuSO₄.

Số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan là: (a), (b), (d), (f)

(a) Dung dịch chứa hai chất tan là NaOH và NaAlO₂.

(b) Dung dịch chứa hai chất tan là H₂CrO₄và H₂Cr₂O₇.

(c) Dung dịch chứa một chất tan là NaOH.

(d) Dung dịch chứa hai chất tan là CuCl₂và FeCl₂.

(e) Dung dịch chứa một chất tan là Na₂CO₃.

(f) Dung dịch chứa hai chất tan là CuSO₄và Na₂SO₄.

Câu 30:

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 10,95 gam X vào nước, thu được 0,56 lít khí H₂(đktc) và dung dịch Y chứa 10,26 gam Ba(OH)₂. Cho toàn bộ Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃0,25M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 29,52.

B. 27,96.

C. 36,51.

D. 14,76.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X gồm Na (x mol), Ba (y mol) và O (z mol)

$ \to \left\{ \begin{array}{l}{m_X} = 23x + 137y + 16z = 10,95\\BTE:x + 2y = 2z + 2.0,025\\{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = y = 0,06\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,07\\y = 0,06\\z = 0,07\end{array} \right.$

$ \to {n_{O{H^ - }}} = x + 2y = 0,19\,\,mol$

$ \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}} = 0,01\,\,mol$

$\begin{array}{l}B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4}\\0,06\,\,\,\,\,\,\,\,0,075 \to 0,06\end{array}$

Kết tủa m gam gồm: Al(OH)₃0,01 mol và BaSO₄0,06 mol.

→ m = 0,01.78 + 0,06.233 = 14,76g