40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi cuối kì 2 Hóa 12 có đáp án (Đề 12)

Câu 1:

Ion M²⁺có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 4, nhóm IIA.

B. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. Chu kì 4, nhóm IIB.

D. Chu kì 4, nhóm VIIIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ M thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 2:

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Ca + 2H₂O $\to$ Ca(OH)₂+ H₂.

B. 2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃+ 2Fe.

C. 4Cr + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cr₂O₃.

D. 2Fe + 3H₂SO_4(loãng) $\to$ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Fe + H₂SO_{4 (loãng)}→ FeSO₄+ H₂

Câu 3:

Hiện tượng khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl₃là

A. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

B. có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó tan trong NaOH dư.

C. có kết tủa màu trắng hơi xanh sau đó chuyển dần thành màu nâu đỏ.

D. xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh.

Xem đáp án

Dáp án đúng là: A

3NaOH + FeCl₃→ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 4:

Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe₂O₃(nung nóng), thu được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)₂dư, thu được 9,25 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

A. 3,88.

B. 3,75.

C. 2,48.

D. 3,92.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

${n_{C{O_2}}} = {n_ \downarrow } = 0,0925\,\,mol \to {n_{O(phan\,\,ung)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,0925\,\,mol$

→ m = 5,36 – 0,0925.16 = 3,88g.

Câu 5:

Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃và CaCO₃bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO₂(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng

A. 11,100 gam.

B. 5,55gam.

C. 5,825 gam.

D. 7,800 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

${n_{C{O_2}}} = 0,05\,\,mol \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{HCl}} = 0,1\,\,mol\\{n_{{H_2}O}} = 0,05\,\,mol\end{array} \right.$

Bảo toàn khối lượng: ${m_{hh}} + {m_{HCl}} = {m_{muoi}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$

→ m_muối= 5 + 0,1.36,5 – 0,05.44 – 0,05.18 = 5,55g

Câu 6:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CrO₃.

B. Fe₂O₃.

C. FeO.

D. Cr₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CrO₃là oxit axit.

Câu 7:

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A. CO và CH₄.

B. CH₄và NH₃.

C. SO₂và NO₂.

D. CO và CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

SO₂và NO₂là tác nhân chủ yếu gây mưa axit.

Câu 8:

Cho các ion sau: Mg²⁺, Na⁺, Fe³⁺, Cu²⁺. Ion có tính oxi hóa yếu nhất là

A. Fe³⁺.

B. Mg²⁺.

C. Cu²⁺.

D. Na⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sắt xếp các ion theo thứ tự trong dãy điện hóa : Na⁺; Mg²⁺; Cu²⁺; Fe³⁺.

Fe³⁺có tính oxi hoá yếu nhất.

Câu 9:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a). Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄dư.

(b). Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄trong dung dịch HCl.

(c). Cho Fe vào dung dịch AgNO₃lấy dư.

(d). Cho Fe dư vào dung dịch HNO₃loãng.

Số thí nghiệm khi kết thúc phản ứng thu được hai muối là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

a) Fe + CuSO₄_dư→ FeSO₄+ Cu

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối: FeSO₄và CuSO_{4 dư.}

b) Fe₃O₄+ 8HCl → FeCl₂+ 2FeCl₃+ 4H₂O

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối FeCl₂và FeCl₃.

c) Fe + 3AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃+ 3Ag

→ Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối: Fe(NO₃)₃và AgNO₃dư.

d) Cho Fe dư vào HNO₃loãng chỉ thu được muối Fe(NO₃)₂

Các thí nghiệm thu được hai muối là: (a); (b); (c).

Câu 10:

Dãy gồm các nguyên tố thụ động trong H₂SO₄đặc, nguội và HNO₃đặc, nguội là

A. Al, Fe, Ag.

B. Fe, Cu, Cr.

C. Al, Fe, Cr.

D. Al, Cr, Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong H₂SO₄đặc, nguội và HNO₃đặc, nguội.

Câu 11:

Cho phản ứng sau: a K₂Cr₂O₇+ b HCl → c KCl + d CrCl₃+ e Cl₂+ f H₂O. (a, b, c, d, e, f là các số nguyên tối giản). Giá trị của b là

A. 12.

B. 16.

C. 14.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

K₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃+ 3Cl₂+ 7H₂O

Câu 12:

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch nào sau đây sẽ không thu được kết tủa?

A. AlCl₃.

B. FeCl₂.

C. CuSO₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

AlCl₃+ 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

Câu 13:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn thu được

A. Fe.

B. Al₂O₃.

C. FeO.

D. Al .

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn thu được Al₂O₃

Câu 14:

Sục 26,88 lít khí CO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)₂1M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 30.

B. 50.

C. 90.

D. 100.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = 1,2\,\,mol;{n_{NaOH}} = 0,5\,\,mol;{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,5\,\,mol\\ \to {n_{O{H^ - }}} = 1,5\,\,mol\end{array}$

^Có\[1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{1,5}}{{1,2}} < 2\] nên sau phản ứng thu được cả muối HCO_3</>

^-và CO₃^2-

$ \to {n_{CO_3^{2 - }}} = 1,5 - 1,2 = 0,3\,\,mol$

Ca²⁺+ CO₃^2-→ CaCO₃↓

0,5 0,3 0,3mol

→ m = 0,3.100 = 30g

Câu 15:

Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là

A. moocphin.

B. aspirin.

C. nicotin.

D. cafein.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin

Câu 16:

Điện phân muối clorua của một kim loại nhóm IIA nóng chảy, thu được 1,96 lít khí (đktc) ở anot và 2,1 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A. CaCl₂.

B. SrCl₂.

C. BaCl₂.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

MCl₂ $\overset{d p n c}{\to}$ M + Cl₂

${n_{C{l_2}}} = 0,0875\,\,mol \to {n_{KL}} = 0,0875\,\,mol$

$ \to {M_{KL}} = 24(Mg)$

Vậy muối đem đi điện phân là MgCl₂

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Fe trong dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng. Kết thúc phản ứng thấy thu được 4,032 lít khí SO₂(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

A. 5,60.

B. 6,72.

C. 10,08.

D. 8,40.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc/ nóng)}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

${n_{S{O_2}}} = 0,18\,\,mol \to {n_{Fe}} = 0,12\,\,mol$

→ m = 0,12.56 = 6,72 gam

Câu 18:

Nguyên tố X có trong hemoglobin của máu làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, duy trì sự sống. Hàm lượng của X trong cơ thể người là rất ít, chiếm khoảng 0,004%. Nếu cơ thể thiếu X sẽ bị thiếu máu, nhất là phụ nữ có thai và trẻ em. Hằng ngày, mỗi người cần được cung cấp một lượng X là 10 – 30 miligram. Nguyên tố X là

A. Cu

B. Fe

C. Mg

D. Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố X là sắt (Fe)

Câu 19:

Cho 200 ml dung dịch AlCl₃1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 7,8 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 2,0.

B. 1,8.

C. 2,2.

D. 2,4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Giá trị lớn nhất của V→ sẽ xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan một phần còn lại 7,8 gam kết tủa

$ \to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}}$

$ \to {n_{O{H^ - }}} = 4.0,3 - 0,1 = 1,1\,\,mol$

$ \to {V_{NaOH}} = 2,2\,\,(l)$

Câu 20:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng pirit.

B. quặng đôlômit.

C. quặng boxit.

D. quặng manhetit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit

Câu 21:

Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương. Công thức phân tử của thạch cao nung là

A. CaSO₄.H₂O.

B. CaSO₄.

C. CaSO₄.2H₂O.

D. CaSO₄.5H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức phân tử của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O

Câu 22:

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion

A. Ca²⁺và K⁺.

B. Na⁺và Mg²⁺.

C. Na⁺và Ba²⁺.

D. Ca²⁺và Mg²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺và Mg²⁺

Câu 23:

Nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có số electron lớp ngoài cùng là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có số electron lớp ngoài cùng là 1

Câu 24:

Trong các kim loại sau, kim loại cứng nhất là

A. Mn

B. Cr.

C. W.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại cứng nhất là Cr.

Câu 25:

Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO₃+ X → Na₂CO₃+ H₂O. X là chất nào sau đây?

A. K₂CO_3.

B. KOH.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

Câu 26:

Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều phản ứng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Al, Na, K.

B. Na, Ba , K.

C. Be, Ca, Ba.

D. Mg, K, Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

K, Na, Ba là những kim loại phản ứng với nước dễ dàng ở điều kiện thường

Câu 27:

Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần

C. xuất hiện kết tủa lục xám không tan.

D. xuất hiện kết tủa lục xám sau đó tan dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

3NaOH + CrCl₃→ Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Cr(OH)₃+ NaOH → NaCrO₂+ 2H₂O

Câu 28:

Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít CO₂(đktc) và 11,4 gam hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Ca và Sr.

B. Be và Mg.

C. Sr và Ba.

D. Mg và Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là MCO₃

${n_{MO}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,\,mol$

$ \to {M_{MO}} = 114 \to {M_M} = 98$

→ Hai kim loại là Sr và Ba

Câu 29:

Crom bị oxi hóa lên mức oxi hóa nào khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng hoặc dung dịch HCl?

A. + 3.

B. + 2.

C. + 6.

D. + 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cr + H₂SO₄_loãng→ CrSO₄+ H₂

Câu 30:

Cho hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe.

B. 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe.

C. 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe.

D. 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\left\{ \begin{array}{l}T{N_1}:3{n_{Al}} = 2.0,3\\T{N_2}:3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2.0,4\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{Al}} = 0,2\,\\{n_{Fe}} = 0,1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{m_{Al}} = 5,4g\\{m_{Fe}} = 5,6g\end{array} \right.$

Câu 31:

Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺và HCO₃^–, Cl^-_.Hoá chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Ca(OH)₂.

B. H₂SO₄.

C. Na₃PO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hoá chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là Na₃PO₄

3Ca²⁺+ 2PO₄^3-→ Ca₃(PO₄)₂↓

3Mg²⁺+ 2PO₄^3-→ Mg₃(PO₄)₂↓

Câu 32:

Để phân biệt CO₂và SO₂có thể dùng chất nào sau đây làm thuốc thử?

A. CaO.

B. Dung dịch Ba(OH)₂.

C. Dung dịch NaOH.

D. Nước brom.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để phân biệt CO₂và SO₂có thể dùng nước brom. SO₂làm mất màu dung dịch brom còn CO₂thì không.

Câu 33:

Thể tích H₂(đktc) thu được khi cho 9,45 gam Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư là

A. 7,84 lít.

B. 23,52 lít.

C. 5,27 lít.

D. 11,76 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn e: $3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}} \to {n_{{H_2}}} = 0,525\,\,mol$

$ \to {V_{{H_2}}} = 0,525.22,4 = 11,76(l)$

Câu 34:

Cho 7,8 gam kim loại kali vào nước dư thu được dung dịch X. Thể tích dung dịch H₂SO₄0,5M cần dùng để trung hòa hết dung dịch X là

A. 400 ml.

B. 800 ml.

C. 100 ml.

D. 200 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}K + {H_2}O \to KOH + \frac{1}{2}{H_2}\\0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\end{array}$

$\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\end{array}$

${V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2(l) = 200ml$

Câu 35:

Để phân biệt hai dung dịch AlCl₃và Al₂(SO₄)₃, có thể dùng chất nào sau đây?

A. NaOH.

B. Ba(OH)₂.

C. HNO₃.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂đến dư vào hai dung dịch cần phân biệt

+ Xuất hiện kết tủa không tan: Al₂(SO₄)₃

+ Xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan: AlCl₃

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn m gam bột kim loại nhôm vào một lượng dung dịch axit nitric rất loãng có dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí N₂duy nhất (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch A, đun nóng, thấy có 0,672 lít một khí duy nhất (đktc) mùi khai thoát ra. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là

A. 3,51.

B. 3,24.

C. 4,86.

D. 4,32.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho NaOH vào dung dịch A có khí thoát ra → khí thoát ra là NH₃; dung dịch A chứa NH₄NO₃.

${n_{N{H_4}N{O_3}}} = {n_{N{H_3}}} = 0,03\,\,mol$

Bảo toàn e: $3{n_{Al}} = 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} + 10{n_{{N_2}}}$

→ n_Al= 0,18 mol

→ m = 0,18.27 = 4,86 gam

Câu 37:

Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl₂, Cu, Fe(NO₃)₂vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu được dung dịch Y và khí NO. Cho từ từ dung dịch AgNO₃vào Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy đã dùng hết 0,58 mol AgNO₃, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa và 0,448 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m gần nhất với:

A. 84.

B. 80.

C. 82.

D. 86.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$23, 76 (g) X \{\begin{cases} F e C l_{2} : a m o l \\ C u : b m o l \\ F e {(N O_{3})}_{2} : c m o l \end{cases} \overset{+ H C l : 0, 4 m o l}{\to} \{\begin{cases} N O (*) \\ \{\begin{cases} F e^{2 +} \\ F e^{3 +} \\ C u^{2 +} \\ H^{+} \\ C l^{-} \end{cases} \overset{+ A g N O_{3} : 0, 58 m o l}{\to} \{\begin{cases} N O (* *) : 0, 02 m o l \\ \{\begin{cases} A g C l \\ A g \end{cases} \\ \{\begin{cases} F e^{3 +} : a + c \\ C u^{2 +} : b \\ N O_{3}^{-} : 0, 56 \end{cases} \end{cases} \end{cases}$

Vì dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃thoát ra khí NO → trong Y phải có H⁺dư và Fe²⁺

$\begin{array}{l}4{H^ + } + NO_3^ - + 3e \to NO + 2{H_2}O\\0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,0,1\end{array}$

$ \to {n_{NO(*)}} = {n_{NO}} - {n_{NO(**)}} = 0,1 - 0,02 = 0,08\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố N: ${n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{NO}}}}{2} = 0,04\,\,mol = c$(1)

Bảo toàn khối lượng: m_X= 127a + 64b + 180c = 23,76 (2)

Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Z: 3(a + c) + 2b = 0,56 (3)

Từ (1), (2) và (3) $ \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,08\\b = 0,1\\c = 0,04\end{array} \right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl: ${n_{AgCl}} = {n_{C{l^ - }}} = 2a + 0,4 = 2.0,08 + 0,4 = 0,56\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Ag: ${n_{Ag}} = 0,58 - 0,56 = 0,02\,\,mol$

→ m_↓= m_AgCl+ m_Ag= 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52 gam

Câu 38:

Nung m gam hỗn hợp Al và Fe₃O₄trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đươc dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít H₂(đktc). Sục khí CO₂dư vào dung dịch Y thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 45,6

B. 48,3

C. 36,7

D. 59,7

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol;{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,5\,\,mol$

Hỗn hợp rắn X gồm Fe, Al₂O₃(x mol) và Al dư (y mol)

${n_{{H_2}}} = 0,15\,\,mol \to y = 0,1\,\,mol$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Al: 2x + y = 0,5

→ x = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O:

${n_{O(F{e_3}{O_4})}} = {n_{O(A{l_2}{O_3})}} = 0,2.3 = 0,6\,\,mol$

$ \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,15\,\,mol$

Bảo toàn nguyên tố Fe: ${n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,45\,\,mol$

Bảo toàn khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_yvà Cu bằng dung dịch H₂SO₄đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 26,23%

B. 75,14%

C. 45,71%

D. 57,14%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol), O (y mol) và Cu (z mol)

→ hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃và CuSO₄

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}56x + 16y + 64z = 2,44\\3x - 2y + 2z = 2.\frac{{0,504}}{{22,4}}\\400.\frac{x}{2} + 160z = 6,6\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,025\\y = 0,025\\z = 0,01\end{array} \right.$

→ %m_Cu= 26,23%

Câu 40:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối luợng) bằng 50 ml dung dịch HNO₃63% (D= 1,38g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đựơc chất rắn X cân nặng 0,75m gam, dung dịch Y và 6,104 lít hỗn hợp khí NO và NO₂(đktc). Cô cạn Y thu được khối lượng muối là

A. 75,150 gam.

B. 62,100 gam.

C. 37,575 gam.

D. 49,745 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có: mCu= 0,7m gam; m_Fe= 0,3m gam; m_X= 0,75m gam < m_Cu

→ Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng, dung dịch chỉ chứa Fe²⁺

${m_{HN{O_3}}} = \frac{{50.1,38.0,63}}{{63}} = 0,69$

Gọi số mol khí NO và NO₂lần lượt là x và y

→ x + y = 0,2725 (1)

Ta có: ${n_{HN{O_3}}} = {n_{NO_3^ - }} + {n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}$

Mà ${n_{NO_3^ - }} = {n_e} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \to {n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 2{n_{N{O_2}}}$

→ 4x + 2y = 0,69 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,0725; y = 0,2

Bảo toàn e: $2{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,4175\,\,mol$

$ \to {n_{Fe}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 0,20875\,\,mol \to {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 37,575g$