40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề số 13)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây không tồn tại trạng thái rắn ở điều kiện thường?

A. Natri

B. Thủy ngân

C. Nhôm

D. Nitơ

Xem đáp án

Đáp án B

Thủy ngân là kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng

Câu 2:

Kim loại nào không tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Na

B. Cu

C. K

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án B

Các KL: K, Na, Ca, Ba,... thường dễ tác dụng với H₂O ở điều thường

Câu 3:

Chất nào sau đây bị hòa tan khi phản ứng với dung dịch NaOH loãng?

A. MgO

B. CuO

C. Fe₂O₃

D. Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án D

Al₂O₃ là oxit tính lưỡng tính dễ tác dụng với axit và bazơ

Câu 4:

Kim loại nào sau đây có phản ứng với cả hai chất HCl và Cl₂ cho sản phẩm khác nhau?

A. Cu

B. Zn

C. Al

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án D

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ $\to$ 2FeCl₃

Câu 5:

Trong số các kim loại K, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe

B. Mg

C. Al

D. K

Xem đáp án

Đáp án D

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Fe²⁺ Ag Hg Pt Au

Tính khử giàm

Câu 6:

Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn điện hoá thì trong cặp nào sắt không bị ăn mòn

A. Fe -Zn

B. Fe -Sn

C. Fe -Cu

D. Fe -Pb

Xem đáp án

Đáp án A

Cặp Fe-Zn do Zn mạnh hơn nên Zn sẽ bị ăn mòn

Câu 7:

Bột nhôm trộn với bột sắt oxit (hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng

A. làm vật liệu chế tạo máy bay

B. làm dây dẫn điện thay cho đồng

C. làm dụng cụ nhà bếp

D. hàn đường ray

Xem đáp án

Đáp án D

Hỗn hợp Al và oxit sắt gọi là hỗn hợp tecmit có khả năng tạo nhiệt lượng lớn để hàn các đường ray tàu hỏa

Câu 8:

Hợp chất nào sau đây được dùng để bó bột, đúc tượng

A. CaSO₄.2H₂O

B. CaSO₄.H₂O

C. CaSO₄

D. CaSO₄.3H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) thường dùng để đúc tượng, bó bột khi xương gãy

Câu 9:

Muối nào có trữ lượng nhiều nhất trong nước biển?

A. NaClO

B. NaCl

C. Na₂SO₄

D. NaBr

Xem đáp án

Đáp án B

Thành phần muối trong nước biển phần lớn là NaCl

Câu 10:

Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng

B. HNO₃ loãng

C. HNO₃ đặc, nguội

D. H₂SO₄ đặc, nóng

Xem đáp án

Đáp án C

Sắt bị thụ động trong dung dịch H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng).

Câu 11:

Crom phản ứng với chất nào sau đây tạo hợp chất Cr(II)?

A. O₂

B. HCl

C. Cl₂

D. HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Cr + 2HCl $\to$ CrCl₂ + H₂

Câu 12:

“Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là

A. H₂O rắn

B. SO₂ rắn

C. CO₂ rắn

D. CO rắn

Xem đáp án

Đáp án C

CO₂ có khả năng thăng hoa và tạo môi trường lạnh, dùng để bảo quản thực phẩm an toàn

Câu 13:

Este nào sau đây thủy phân tạo ancol etylic

A. C₂H₅COOC₆H₅

B. CH₃COOC₂H₅

C. C₂H₅COOCH₃

D. CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Este thủy phân tạo ancol etylic là CH₃COOC₂H₅.

CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONa + C₂H₅OH (ancol etylic)

Đối với các đáp án còn lại:

A. C₂H₅COOC₆H₅

C₂H₅COOC₆H₅ + 2NaOH $\overset{t °}{\to}$ C₂H₅COONa + C₆H₅ONa (natri phenolat) + H₂O

C. C₂H₅COOCH₃

C₂H₅COOCH₃ + NaOH $\overset{t °}{\to}$ C₂H₅COONa + CH₃OH (ancol metylic)

D. CH₃COOCH₃

CH₃COOCH₃ + NaOH $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONa + CH₃OH (ancol metylic)

Câu 14:

Thủy phân triolein có công thức (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và muối X. Công thức của X là

A. C₁₇H₃₅COONa

B. C₃H₅COONa

C. (C₁₇H₃₃COO)₃Na

D. C₁₇H₃₃COONa

Xem đáp án

Đáp án D

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅+ 3NaOH $\to$ 3C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃

Câu 15:

Công thức của glucozơ là

A. C₁₂H₂₂O₁₁

B. C₆H₁₂O₆

C. C_n(H₂O)_m

D. C₆H₁₀O₅

Xem đáp án

Đáp án B

Nắm hệ thống tên gọi và công thức của các cacbohiđrat

Câu 16:

Chất dùng để tạo vị ngọt trong công nghiệp thực phẩm là

A. tinh bột

B. Gly-Ala-Gly

C. polietilen

D. saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án D

Saccarozơ thường dùng để tạo vị ngọt cho các thực phẩm trong công nghiệp

Câu 17:

Tên thay thế của CH₃-NH-CH₃ là

A. Metyl amin

B. N-metylmetanamin

C. Etan amin

D. Đimetyl amin

Xem đáp án

Đáp án B

Tên thay thế = "N" + tên gốc hiđrocacbon gắn với nguyên tử N + tên của hiđrocacbon ứng với mạch chính + "amin"

Tên thay thế của CH₃-NH-CH₃ là N-metylmetanamin

Câu 18:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?

A. Tơ axetat

B. Tơ nilon-6,6

C. Tơ nitron

D. Tơ visco

Xem đáp án

Đáp án C

Tơ nitron được điều chế bằng phương pháp trùng hợp:

nCH₂=CH-CN $\overset{t °, p, x t}{\to}$ [-CH₂-CH(CN)-]_n

Câu 19:

Cho Cu tác dụng với HNO₃ đặc nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂

B. NO₂

C. NO

D. N₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Trong các sản phẩm khử của HNO₃thì NO₂ là khí có màu nâu đỏ

Câu 20:

Thuốc thử dùng để nhận biết phenol là

A. dung dịch Br₂

B. dung dịch AgNO₃/NH₃, t^o

C. H₂ (xúc tác Ni, tº)

D. dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án A

Dùng dung dịch Br₂ để nhận biết phenol vì Br₂ tạo kết tủa trắng được phenol.

Câu 21:

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3

B. 5

C. 4

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

Gồm FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄

Câu 22:

Để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ như hình vẽ sau:

Hóa chất được cho vào bình 1 trong thí nghiệm trên là

A. CH₃COOH và C₂H₅OH

B. CH₃COOH và CH₃OH

C. CH₃COOH, CH₃OH và H₂SO₄ đặc

D. CH₃COOH, C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Đáp án D

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{0}}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48

B. 3,36

C. 6,72

D. 2,24

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} 2 A l \to 3 H_{2} \\ 0, 2 0, 3 \\ V_{H_{2}} = 6, 72 (l) \end{array}$

Câu 24:

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃, thu được kết tủa X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch chứa muối

A. Fe(NO₃)₂ và NaNO₃

B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₃ và NaNO₃

D. Fe(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án B

Kết tủa X gồm $F e {(O H)}_{2}, F e {(O H)}_{3} .$

X + HNO₃ dư $\to$ Muối Fe(NO₃)₃.

Câu 25:

Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 20% thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 105,36 gam

B. 104,96 gam

C. 105,16 gam

D. 97,80 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Sơ đồ: KL + H₂SO₄ → Muối + H₂

BTNT H $\to$ n_{H2SO4 pư} = n_H2 = 0,2 mol $\to$ m_H2SO4 = 0,2.98 = 19,6 gam

$\to$ m_{dd H2SO4} = 19,6.(100/20) = 98 gam.

BTKL: m_{dd sau pư} = m_hh + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 7,36 + 98 - 0,2.2 = 104,96 gam.

Câu 26:

Cho dãy gồm các chất sau: vinyl axetat, metyl fomat, phenyl axetat, tristearin. Số chất trong dãy trên khi bị thủy phân trong dung dịch NaOH dư (t°) tạo ra ancol là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất trong dãy trên khi bị thủy phân trong dung dịch NaOH dư (t⁰) tạo ra ancol là: metyl fomat, tristearin:

$H C O O C H_{3} + N a O H \to H C O O N a + C H_{3} O H {(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + N a O H \to C_{17} H_{35} C O O N a + C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}$

Câu 27:

Chất X được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. Ở điều kiện thường, X là chất rắn vô định hình. Thủy phân X nhờ xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y có ứng dụng làm thuốc tăng lực trong y học, lên men Y thu được Z và khí cacbonic. Chất X và Z lần lượt là

A. tinh bột và saccarozơ

B. xenlulozơ và saccarozơ

C. tinh bột và ancol etylic

D. glucozơ và ancol etylic

Xem đáp án

Đáp án C

Tinh bột(X) được tạo thành trong quá trình quang hợp cây xanh, tinh bột thủy phân tạo thành glucozơ(Y), glucozơ lên men tạo thành C₂H₅OH(Z)

Câu 28:

Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO₃ đặc trong H₂SO₄ đặc (dùng dư), phản ứng hoàn toàn thu được x gam xenlulozơ trinitrat. Giá trị của x là

A. 222,75

B. 186,75

C. 176,25

D. 129,75

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} {[C_{6} H_{7} O_{2} {(O H)}_{3}]}_{n} + 3 n H N O_{3} \to {[C_{6} H_{7} O_{2} {(O N O_{2})}_{3}]}_{n} + 3 n H_{2} O \\ 0, 75 0, 75 \end{array} \to x = 0, 75.297 = 222, 75 g a m$

Câu 29:

Thủy phân hoàn toàn 19,6 gam tripeptit Val-Gly-Ala trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 28,72

B. 30,16

C. 34,70

D. 24,50

Xem đáp án

Đáp án B

n_peptit = 19,6/245 = 0,08 mol ; n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 (mol).

Nhận thấy n_peptit< 3n_NaOH $\to$ NaOH còn dư sau phản ứng.

Sơ đồ phản ứng: Tripeptit + 3NaOH → Chất rắn + H₂O

Ta có n_H2O = n_peptit = 0,08 (mol).

Áp dụng BTKL $\to$ m_c/rắn = m_peptit + m_NaOH – m_H2O = 19,6 + 0,3.40 – 0,08.18 = 30,16 (gam).

Câu 30:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trùng hợp isopren thu được poli(phenol-fomanđehit)

B. Tơ axetat là tơ tổng hợp

C. Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với stiren có xúc tác thu được cao su buna-S

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp hexametylen địamin với axit ađipic

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì trùng hợp isopren tạo cao su isopren

B sai vì tơ axetat là tơ bán tổng hợp

D sai vì nilon-6,6 được điều chế bằng trùng ngưng

Câu 31:

Hấp thụ hết 4,48 lít(đktc) CO₂ vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃ thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 39,4g kết tủa. Giá trị của y là

A. 0,15

B. 0,05

C. 0,1

D. 0,2

Xem đáp án

Đáp án D

+ Thí nghiệm 1: $\{\begin{cases} n_{H^{+}} = 0, 15 \\ n_{C O_{2}}^{↑} = 0, 12 \end{cases} \to V_{X} = 100 m l \{\begin{cases} H C O_{3}^{-} : a \\ C O_{3}^{2 -} : b \end{cases} \to a + b = n_{↓} = 0, 2$

$\to \{\begin{cases} H C O_{3}^{-} \to C O_{2} : t \\ C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} : 0, 12 - t \end{cases} \to 0, 15 = t + 2 (0, 12 - t) \to t = 0, 09$

$\to \frac{a}{b} = \frac{0, 09}{0, 03} = 3 \to \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 05 \end{cases}$

Vậy 200 ml X chứa $\{\begin{cases} H C O_{3}^{-} : 0, 3 \\ C O_{3}^{2 -} : 0, 1 \\ K^{+} : 0, 5 \end{cases} \overset{B T N T . C}{\to} 0, 4 = y + 0, 2 \to y = 0, 2$

Câu 32:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Mg(NO₃)₂ ở nhiệt độ thường.

(2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(3) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư.

(4) Chp 1,2x mol kim loại Zn vào dung dịch chứa 2,1x mol FeCl₃.

(5) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(6) Cho dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Không phản ứng

(2) $N a O H + B a {(H C O_{3})}_{2} \to B a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

(3) $C u + F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to C u C l_{2} + 3 F e C l_{2} + 4 H_{2} O$

(4) $n_{F e^{3 +}} < 2 n_{Z n}$ nên có Fe tạo ra.

(5) $F e {(N O_{3})}_{2} + A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + A g$

(6) Ba(OH)₂ dư $+ A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to B a S O_{4} + B a {(A l O_{2})}_{2} + H_{2} O$

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho m gam X trên vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,08 mol NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của m là?

A. 14,72

B. 15,02

C. 15,56

D. 15,92

Xem đáp án

Đáp án C

Với phản ứng đốt cháy ta nhấc nhóm COO: 0,08 mol ra ngoài

Ta có $X^{'} \overset{C h a y}{\to} \{\begin{cases} n_{O_{2}} = 1, 27 \\ n_{H_{2} O} = 0, 8 \end{cases} \overset{B T N T . O}{\to} n_{C O_{2}} = 0, 87$

$\overset{B T K L}{\to} m = 0, 8.2 + 0, 87.12 + 0, 08.44 = 15, 56$

Câu 34:

Có các phát biểu sau

(a) Glucozo và axetilen đều là hợp chất không no nên đều tác dụng với nước brom

(b) Có thể phân biệt glucozo và fructozo bằng phản ứng tráng bạc

(c) Glucozo, saccarozo và fructozo đều là cacbohidrat

(d) Khi đun nóng tri stearin với nước vôi trong thấy có kêt tủa xuất hiện

(e) Amilozo là polime thiên nhiên mach phân nhánh

(f) Oxi hóa hoàn toàn glucozo bằng H₂ (Ni t^o) thu được sorbitol

(g) Tơ visco, tơ nilon nitron, tơ axetat là tơ nhân tạo

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

(a) Sai, glucozơ là hợp chất no nhưng vẫn tác dụng với Br₂ do có nhóm chức –CHO.

(b) Sai, cả glucozơ và fructozơ đều tráng bạc.

(c) Đúng

(d) Đúng, do tạo không tan

(e) Sai, amilozơ mạch không nhánh

(f) Sai, khử glucozơ bằng H₂.

(g) Sai, tơ nilon, nitron là tơ tổng hợp.

Câu 35:

Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H₂ (đktc). Cho 1,4 lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,4

B. 27,3

C. 31,2

D. 15,6

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có $\{\begin{cases} n_{O} = \frac{0, 309.46, 6}{16} = 0, 9 (m o l) \overset{B T N T . O}{\to} n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 3 \\ n_{H_{2}} = 0, 4 \overset{B T D T}{\to} n_{O H^{-}} = 0, 8 \end{cases}$

$\overset{B T N T . A l}{\to} Y \{\begin{cases} A l O_{2}^{-} : 0, 6 \\ O H^{-} : 0, 8 - 0, 6 = 0, 2 \end{cases} \overset{n_{H C l} = 1, 4 (m o l)}{\to} 1, 4 = 0, 2 + 0, 6 + 3 (0, 6 - n_{↓})$

$\to n_{↓} = 0, 4 \to m = 0, 4.78 = 31, 2 (g a m)$

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,54 mol O₂. Sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂ (trong đó số mol CO₂ là 0,38 mol). Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là

A. 0,09

B. 0,08

C. 0,12

D. 0,10

Xem đáp án

Đáp án D

Dồn chất

Câu 37:

Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ tan hết trong 400 ml dung dịch KHSO₄ 0,4M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 29,52 gam muối trung hòa và 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 8,8 gam NaOH phản ứng. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 0,96

B. 1,92

C. 2,24

D. 2,4

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 38:

Đun nóng triglixerit X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri stearat và natri oleat. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,24 mol Br₂. Phần 2 đem cô cạn thu được 109,68 gam muối. Phân tử khối của X là

A. 884

B. 888

C. 886

D. 890

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{C_{17} H_{33} C O O N a} = n_{B r_{2}} = 0, 24$

m muối $= 109, 68 \to n_{C_{17} H_{35} COONa} = 0, 12$

Tỉ lệ $C_{17} H_{35} C O O N a : C_{17} H_{33} C O O N a = 1 : 2$

$\to$ X là $(C_{17} H_{35} C O O) {(C_{17} H_{33} C O O)}_{2} C_{3} H_{5}$

$\to M_{X} = 886$

Câu 39:

Hỗn hợp X chứa một ancol đơn chức và một este (đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 11,52 gam X bằng lượng O₂ vừa đủ thu được tổng số mol CO₂ và H₂O là 0,81 mol. Mặt khác, 11,52 gam X phản ứng vừa đủ với 0,16 mol KOH thu được muối và hai ancol. Cho Na dư vào lượng ancol trên thoát ra 0,095 mol H₂. Phần trăm khối lượng của ancol trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 16,32%

B. 7,28%

C. 8,35%

D. 6,33%

Xem đáp án

Đáp án C

n_COO = n_{OH(ancol do este tạo ra)} = n_KOH = 0,16 mol.

n_{OH(ancol tổng)} = 2n_H2 = 0,19 mol $\to$ n_{OH(ancol ban đầu)} = 0,19 - 0,16 = 0,03 mol.

Giả sử đốt hỗn hợp X thu được $\{\begin{cases} C O_{2} : x \\ H_{2} O : y \end{cases} (m o l)$

n_CO2 + n_H2O = x + y = 0,81 (1)

* BTNT O: n_O(X) = 2n_COO + n_{OH(ancol ban đầu)} = 0,35 mol.

BTKL: m_X = m_C + m_H + m_O $\to$ 12x + 2y + 0,35.16 = 11,52 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,43; y = 0,38.

Nhận thấy n_CO2 < 3n_COO $\to$ Este đơn chức hoặc este hai chức.

+ TH1: Nếu este đơn chức → n_este = 0,16 mol

Hỗn hợp đầu chứa: $\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 2} O : 0, 03 \\ C_{m} H_{2 m} O_{2} : 0, 16 \end{cases} (m o l)$

$\to$ n_CO2 = 0,03n + 0,16m = 0,43 ® 3n + 16m = 43 (loại vì không có nghiệm phù hợp).

+ TH2: Nếu este 2 chức $\to$ n_este = 0,08 mol

Hỗn hợp đầu chứa $\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 2} O : 0, 03 \\ C_{m} H_{2 m - 2} O_{4} : 0, 08 \end{cases} (m o l)$

$\to$ n_CO2 = 0,03n + 0,08m = 0,43 → 3n + 8m = 43 $\to$ n = 1; m = 5 thỏa mãn.

Vậy hỗn hợp đầu chứa $\{\begin{cases} C H_{4} O : 0, 03 \\ C_{5} H_{8} O_{4} : 0, 08 \end{cases} (m o l)$ $\to$ %m_CH4O = 8,33%

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm sau đây:

Bước 1: Rót vào 2 ống nghiệm (đánh dấu ống 1, ống 2) mỗi ống khoảng 5 ml dung dịch H₂SO₄ loãng và cho mỗi ống một mấu kẽm.

Bước 2: Nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch CuSO₄ vào ống 1, nhỏ thêm 2-3 giọt dung dịch MgSO₄ vào ống 2.

Ta có các kết luận sau:

(1) Sau bước 1, có bọt khí thoát ra cả ở 2 ống nghiệm.

(2) Sau bước 1, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn hóa học.

(3) Có thể thay dung dịch H₂SO₄ loãng bằng dung dịch HCl loãng.

(4) Sau bước 2, kim loại kẽm trong 2 ống nghiệm đều bị ăn mòn điện hóa.

(5) Sau bước 2, lượng khí thoát ra ở ống nghiệm 1 tăng mạnh.

Số kết luận đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

(1) đúng, vì sau bước 1, trong cả hai ống nghiệm xảy ra phản ứng giữa Zn và dung dịch axit H₂SO₄.

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

(2) đúng, vì Zn tác dụng trực tiếp với axit H₂SO₄ (bị ăn mòn) → ăn mòn hóa học.

(3) đúng, vì axit HCl loãng và H₂SO₄ loãng có tính chất hóa học tương tự nhau (bản chất là H⁺ + Zn).

(4) sai,

- Ở ống nghiệm 1, Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄ tạo ra Cu bám mẩu kẽm (Zn – Cu) cùng nhúng trong dung dịch chất điện li trong ống nghiệm ® ăn mòn điện hóa.

- Ở ống nghiệm 2, Zn không phản ứng với dung dịch MgSO₄ ® không xảy ra ăn mòn điện hóa.

(5) đúng, vì sau khi nhỏ CuSO₄ vào ống nghiệm 1 sẽ làm cho lượng khí thoát ra nhiều và nhanh hơn.