40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa THPT theo đề minh họa của Bộ Giáo dục có đáp án (Đề 34)

Câu 1:

Na tác dụng với khí clo thu được muối có công thức hóa học là

A. KCl.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. Na₂O.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Al(OH)₃ tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. NH_3.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Metylamin có công thức là

A. CH₃NH₂.

B. C₂H₅NH₂.

C. CH₃OH.

D. C₆H₅NH₂.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 4:

Cho Mg tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

A. MgCl₂.

B. HCl.

C. NaCl.

D. KCl.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion nào sau đây?

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Na⁺, K⁺.

C. Na⁺, Al³⁺.

D. Cu²⁺, K⁺.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 6:

Sắt (III) hyđroxit (Fe(OH)₃) là chất rắn không tan trong nước có màu

A. vàng nâu.

B. nâu đỏ.

C. đen.

D. trắng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 7:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước?

A. Be.

B. Ca.

C. Na.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Hợp chất CH₃COOC₂H₅ có tên gọi là

A. axit axetic

B. ancol etylic

C. etyl axetat.

D. metyl axetat.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, ở catot thu được

A. Cu.

B. O₂.

C. H₂.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 10:

Polietilen (PE) được điều chế bằng cách trùng hợp monome nào sau đây?

A. Etilen.

B. Vinyl clorua.

C. propilen.

D. butađien.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Dung dịch nào sau đây trong nước có giá trị pH <7

A. NaOH.

B. NaCl.

C. KOH.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Nhôm (Al) không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. NH₃.

B. NaOH.

C. H₂SO₄ loãng.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Khí nào sau đây là một trong các khí gây hiện tượng mưa axit phá hủy công trình xây dựng và phá hủy mùa màng?

A. SO₂.

B. CO.

C. CO₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 14:

Tristearin có công thức là

A. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

B. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H_5.

D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. Ag.

B. Cu.

C. Au.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 16:

Chất nào trong các chất sau không tác dụng được với kim loại Na?

A. C₂H₅OH

B. C₆H₅OH

C. CH₃CHO

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Chất nào sau đây là amin bậc 2?

A. CH₃NH₂.

B. CH₃NHCH₃.

C. C₂H₅NH₂.

D. C₆H₅NH₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 18:

Kaliđicromat có công thức hóa học là

A. K₂Cr₂O₇

B. K₂CrO₄

C. K₂CrO₂

D. K₂Cr₂O₄

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Kim loại nào sau đây tác dụng với nước ở điều kiện thường?

A. Na.

B. Fe.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 20:

Glucozơ có nhiều trong quả nho chín, công thức phân tử của glucozơ là

A. C₆H₁₂O₆.

B. C₂H₄O₂.

C. C₁₂H₂₂O₁₁.

D. C₆H₁₀O₅.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được V lít khí hiđro. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 1,12.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{M g} = \frac{4,8}{24} = 0,2$ ® VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lit

Câu 22:

Vật liệu polime tổng hợp E có hình sợi dài, mảnh và giữ nhiệt tốt nên thường được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét.

Biết E bền với nhiệt và bền trong môi trường axit và bazơ. Vật liệu E là

A. tơ nitron.

B. bông.

C. tơ tằm.

D. tơ nilon-6,6.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 23:

Cho các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào sau phản ứng có giải phóng ra chất khí?

A. Cho Mg vào dung dịch CuSO₄.

B. Cho HCl vào dung dịch NaHCO₃.

C. Cho NaOH vào dung dịch NaHCO₃.

D. Cho CaO vào nước (H₂O).

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Cho 3,6 gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, trong NH₃, đun nóng, hiệu suất phản ứng tráng gương 80%, thu được m gạm Ag. Giá trị của m là

A. 3,456.

B. 4,32.

C. 3,42.

D. 5,40.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 25:

Cho 14,6 gam peptit Gly – Ala tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị m là

A. 25,5.

B. 23,7.

C. 20,05.

D. 21,85.

Xem đáp án

Chon B

$n_{G l y - A l a} = \frac{14,6}{75 + 89 - 18} = 0,1 m o l$ $\overset{B T K L}{\to}$ mmuối = 14,6 + 0,2 x 36,5 + 0,1 x 18 = 23,7 gam.

Câu 26:

Tiến hành lên men dung dịch chứa m gam glucozơ đựng trong một bình thủy tinh để tạo thành ancol etylic và khí cacbonic theo sơ đồ hình vẽ bên. Toàn bộ lượng khí cacbonic sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 6 gam kết tủa. Biết hiệu suất phản ứng lên men bằng 90%. Giá trị của m là

A. 4,86.

B. 6,48.

C. 5,40.

D. 6,00.

Xem đáp án

Chọn D

$(\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 ° C}^{e n z i m} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑ \\ 0,03 0,06 \end{array})〉 (\begin{array}{l} C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \\ 0,06 0,06 \end{array})$

Khối lượng glucozo thực tế: $m = 180 \times 0,03 \times \frac{100}{90} = 6 g a m$

Câu 27:

Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong V lít khí O₂ đến phản ứng hoàn toàn được 8,6 gam chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂. Kim loại M là

A. Al.

B. Ca.

C. Zn.

D. Mg.

Xem đáp án

Chọn A

$\overset{0}{5,4 g M} \to_{}^{+ {\overset{0}{O}}_{2}} 8,6 g r a é n X \{\begin{cases} M_{2} O_{n} \\ M_{d ö} \end{cases} \overset{+ \overset{+ 1}{H} C l d ö}{\to} \overset{+ n}{M} C l_{n} + \underset{0,1 m o l}{\underset{⎵}{{\overset{0}{H}}_{2}}} + H_{2} \overset{- 2}{O}$

$n_{O}^{} = \frac{8,6 - 5,4}{16} = 0,2 m o l$ ® BTE: $\frac{5,4}{M} . n = 0,2 x 2 + 0,1 x 2= 0,6$ ® M = 9 n , với n = 3 thì m = 27 (Al)

Câu 28:

Xà phòng hóa hoàn toàn este X thu được ancol etylic và muối natri propionat. Công thức của X là

A. CH₃COOC₂H₅.

B. C₂H₅COOCH₃.

C. C₂H₅COOC₂H₅.

D. CH₃COOCH₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe vào dung dịch HCl dư.

(b) Cho Fe vào dung dịch AgNO₃dư.

(c) Cho Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm sau khi kết thúc phản ứng có thu được muối sắt (II)?

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

Câu 30:

Xà phòng hóa hoàn toàn 1,85 gam metyl axetat bằng dung dịch NaOH dư, thu được m gam muối. Giá trị m là

A. 4,10.

B. 1,70.

C. 3,40.

D. 2,05.

Xem đáp án

Chọn D

CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH

0.025 mol → 0,025 mol

MCH3COONa = 0,025 x 82 = 2,05 gam.

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch brom vào anlin thu được chất kết tủa màu trắng.

(b) Cao su thiên nhiên có cấu tạo là trùng hợp của butadien.

(c) Xenlulozơ có cấu trúc là polime không phân nhánh .

(d) Nhỏ vài giọt dung dịch I₂ vào lát cắt của củ khoai lang xuất hiện màu xanh tím.

(đ) Nhỏ dung dịch Gly-Val – Ala vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ xuất hiện hợp chất màu tím.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn B

(b) Sai vì cao su thiên nhiên có cấu tạo là trùng hợp của íopren.

Câu 32:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Mg vào dung dịch CuSO₄.

(b) Cho kim loại Ba vào dung dịch KHSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch H₂SO₄.

(d) Cho (NH₄)₂SO₄vào dung dịch Ba(OH)₂ đun nóng.

(đ) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm vừa thu được kết tủa vừa thu được chất khí là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

(a) Mg + + CuSO4 → MgSO4 + Cu

(b) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ ; Ba(OH)2 + 2KHSO4 → + K2SO4 +2 H2O

(c) 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 +2 CO2 + 2H2O

(d) (NH4)2 SO4+ Ba(OH)2 $\overset{t^{o}}{\to}$ BaSO4 ↓ + 2NH3↑ + 2H2O

(đ) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3

Câu 33:

HCl là một chất được phát hiện trong dịch vị dạ dạy có nồng độ 0,0001 – 0,001 mol/l và độ pH duy trì ở mức 3 – 4 đối với người bình thường. Nếu thiếu HCl trong dạ dày thì thức ăn không chuyển hóa được lâu dần gây suy nhược cơ thể nếu dư sẽ phá hủy đường ruột gây viêm loét dạ dày. Khi cơ thể dư HCl, người ta cần uống thuốc đau dạ dày (có tên gọi là thuốc muối – baking soda). Giả sử dịch vị dạ dày người bệnh chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 0,09125 gam HCl. Nếu khả năng tiêu thụ baking soda của cơ thể người là 65% thì khối lượng baking soda của cơ thể người đó cần đưa vào cơ thể để duy trì pH trong mức 3 là bao nhiêu:

A. 0,129 gam.

B. 1,113 gam.

C. 1,213 gam.

D. 0,161 gam.

Xem đáp án

Chọn A

nHCl trong dạ dày khi chưa uống baking soda = $\frac{0, 09125}{26, 5} = 0, 0025$

pH = 3 $\to$ $[H^{+}] = 0, 001 \to {n_{H^{+}}}_{m o n g m u o n} = 0, 0015$

$n_{N a H C O_{3} P h a n u n g} = 0, 001 \to m_{C a n u o n g} = \frac{0, 001.84}{65 %} = 0, 129 g$

Câu 34:

Hỗn hợp E gồm amin X (bậc III, no, đơn chức, mạch hở), anken Y và một ankin Z (số nguyên tử cacbon trong Z lớn hơn số nguyên tử cacbon trong Y, tỉ lệ mol giữa Y và Z tương ứng là 3 : 2). Đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam hỗn hợp E cần dùng 35,6 gam O₂, thu được hỗn hợp F gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình tăng thêm 46,05 gam. Phần trăm số mol của anken Y trong E là

A. 25%.

B. 50%.

C. 75%.

D. 20%.

Xem đáp án

Chọn A

$\overset{B T K L}{\to} m_{E} = 20,4 g a m; \overset{B T N T (O)}{\to} n_{E} = 0,15 m o l \Rightarrow M_{E} = 136 : C_{8} H_{8} O_{2}$

$\frac{n_{N a O H}}{n_{E}} = \frac{0,2}{0,15} = 1,33 \Rightarrow \{\begin{cases} n_{e s t e p h e n o l} = n_{H_{2} O} = 0,05 m o l \\ n_{e s t e a n c o l} = n_{a n c o l} = 0,1 m o l \end{cases} \overset{B T K L}{\to} M_{a n c o l} = 108 : C_{6} H_{5} C H_{2} O H$

$\to \{\begin{cases} H C O O C H_{2} C_{6} H_{5} : 0,1 m o l \\ C H_{3} {COOC}_{6} H_{5} : 0,05 m o l \end{cases} \to m = m_{H C O O N a} + m_{C H_{3} COONa} = 10,9 g a m .$

Câu 35:

Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca²⁺ hoặc Mg²⁺ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca²⁺, HCO₃^- và Cl^-. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH aM và Na₃PO₄ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca²⁺) và 6,1 gam kết tủa. Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là:

A. 12.

B. 10.

C. 1,2.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn A

nNa₃PO₄ = 0,02 ® nCa₃(PO₄)₂ = 0,01 ® nCaCO₃ = (6,1 – mCa₃(PO₄)₂)/100 = 0,03

Bảo toàn Ca ® nCa²⁺ = 0,06 ® 1 lít nước chứa 0,06/10 = 0,006 mol = 6 mmol

Số đơn vị độ cứng = 6/0,5 = 12

Câu 36:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe(OH)₂, CuO, Fe₂O₃ và FeS₂ (trong đó oxi chiếm 20,645% về khối lượng) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 1,875 mol khí O₂ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu. Sau khi ngưng tụ toàn bộ hơi nước, áp suất trong binh bằng 90% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thì thu được 1,575 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chứa 2 gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 82.

B. 80

C. 75.

D. 77.

Xem đáp án

Chọn D

Trong X, nFeS₂ = a và nFe(OH)₂ = b

Bảo toàn electron ® nO₂ phản ứng = (11a + b)/4

nSO₂ = 2a ® 1,875 – (11a + b)/4 + 2a = 1,875 – 1,875.10% (1)

X với H₂SO₄, bảo toàn electron: 15a + b = 1,575.2 (2)

(1)(2) ® a = 0,2 và b = 0,15

nH₂SO₄ phản ứng = x ® nH₂O = x + 0,15

Bảo toàn khối lượng: m + 98x = 332m/155 + 1,575.64 + 18(x + 0,15) (3)

Bảo toàn S ® 2a + x = nSO₄^2- (muối) + nSO₂ ® nSO₄^2- (muối) = x – 1,175

Bảo toàn O: 20,645%m/16 + 4x = 4(x – 1,175) + 1,575.2 + (x + 0,15) (4)

(3)(4) ® m = 77,5 và x = 2,4

Câu 37:

Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở E, F (M_E < M_F) trong 700 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 ancol CH₃OH và C₂H₅OH. Thực hiện tách nước Y trong H₂SO₄ đặc ở 140°C thu được hỗn hợp Z. Trong Z tổng khối lượng của các ete là 8,04 gam (hiệu suất ete hóa của các ancol đều là 60%). Cô cạn dung dịch X được 53,0 gam chất rắn. Nung chất rắn này với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc). Tổng số nguyên tử có trong phân tử của F là ?

A. 11

B. 13

C. 14

D. 12

Xem đáp án

Chọn D

Ta có : $n_{Ancol} = \frac{8,04}{0,6} + 0,2.18 = 17 \overset{}{\to} \{\begin{cases} C_{2} H_{5} OH : 0,3 \\ {CH}_{3} OH : 0,1 \end{cases} \overset{}{\to} 53 \{\begin{cases} KOH : 0,3 \\ R_{1} COOK : 0,3 \\ R_{2} COOK : 0,1 \end{cases}$

Cắt ghép muối : $\{\begin{cases} HCOOK : 0,3 \\ C_{2} H_{3} COOK : 0,1 \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} {HCOOC}_{2} H_{5} \\ C_{2} H_{3} {COOCH}_{3} \end{cases}$

Chất F là C2H3COOCH3 không có khả năng tráng bạc.

Câu 38:

Điện phân dung dịch E chứa NaCl và CuSO₄ bằng dòng điện một chiều có cường độ không đổi 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch). Toàn bộ khí sinh ra trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau

Điện phân dung dịch E chứa NaCl và CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ không đổi 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch). Toàn bộ khí sinh ra trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau Cho các phát biểu sau: (a) Tỉ lệ mol CuSO4 : NaCl trong E là 3 : 2. (b) Tại thời điểm 3,5x giây, tổng thể tích khí thoát ra ở hai điện cực là 9,24 lít (đktc). (c) Giá trị của y là 18335 giây. (d) Tại thời điểm z giây, khối lượng dung dịch giảm 46,95 gam. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. (ảnh 1)

Cho các phát biểu sau:

(a) Tỉ lệ mol CuSO₄ : NaCl trong E là 3 : 2.

(b) Tại thời điểm 3,5x giây, tổng thể tích khí thoát ra ở hai điện cực là 9,24 lít (đktc).

(c) Giá trị của y là 18335 giây.

(d) Tại thời điểm z giây, khối lượng dung dịch giảm 46,95 gam.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Chọn A

Đoạn 1 thoát khí Cl₂ ® nCl₂ = 0,15

Đoạn 2 có độ dốc giảm nên tốc độ thoát khí giảm ® Đoạn 2 thoát O₂ ® nO₂ = 0,15 ® (a) Đúng

nNaCl = 2nCl₂ = 0,3

Bảo toàn electron: 2nCu = 2nCl₂ + 4nO₂ ® nCuSO₄ = nCu = 0,45 ® nCuSO₄ : nNaCl = 3 : 2 ® (b) Đúng

ne trong x giây = 2nCl₂ = 0,3 ® ne trong 3,5x giây = 0,3.3,5 = 1,05

Catot: nCu = 0,45 ® nH₂ = 0,075

Anot: nCl₂ = 0,15 ® nO₂ = 0,1875

® n khí tổng = 0,4125 ® V = 9,24 ® (c) Sai

ne lúc y giây = 2nCu = It/F ® t = 17370s ® (d) Đúng

Catot: nCu = 0,45, nH₂ = a

Anot: nCl₂ = 0,15, nO₂ = b

Bảo toàn electron: 2a + 0,45.2 = 2.0,15 + 4b

n khí tổng = a + b + 0,15 = 0,525 ® a = 0,15; b = 0,225 ® m giảm = 46,95 gam

Câu 39:

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(1) X₁ + H₂O $\to_{c o ù maøng ngaên}^{ñ i e ä n phaân dung dòch}$ X₂ + X₃ + H₂

(2) X₂ + X₄ $\overset{}{\to}$ BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(3) X₂ + X₃ $\overset{}{\to}$ X₁ + X₅ + H₂O.

(4) X₄ + X₆ $\overset{}{\to}$ BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

Các chất X₅, X₆ thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A. NaClO, H₂SO₄.

B. Ba(HCO₃)₂, NaHSO₄.

C. Ba(HCO₃)₂, H₂SO₄.

D. NaClO, NaHSO₄.

Xem đáp án

Chọn D

(X₁) (X₂) (X₃)

(2) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(X₄)

(3) 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

(X₅)

(4) Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

(X₆)

Câu 40:

Cho E, Z, G, T đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở và thỏa mãn sơ đồ các phản ứng: $\begin{array}{l} (1) E + N a O H \overset{t^{o}}{\to} X + Y + Z \\ (2) X + H C l \overset{}{\to} G + N a C l \\ (3) Y + H C l \overset{}{\to} T + N a C l \end{array}$

Biết: E chỉ chứa nhóm chức este và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi, ME < 168; MZ < MG < MT.

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy a mol E cần 3a mol O2 (hiệu suất phản ứng 100%).

(b) Trong phân tử Z và T đều không có liên kết pi (π).

(c) Chất G được dùng để điều chế khí CO trong phòng thí nghiệm.

(d) 1 mol chất T phản ứng với kim loại Na dư, thu được tối đa 1 mol H2.

(e) Nhiệt độ sôi của G cao hơn nhiệt độ sôi của Z.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

$+ \{\begin{cases} (2) \\ (3) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} X c o ù n h o ù m - C O O N a \Rightarrow X l a ø m u o á i \\ Y c o ù n hoùm - C O O N a \Rightarrow Y l a ø m u o á i \end{cases} \Rightarrow Z l a ø a n c o l$

$+ \{\begin{cases} C_{E} = O_{E} \\ M_{E} < 168 = 12.6 + 16.6 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} E l a ø e s t e h a i c h ö ù c \\ E l a ø C H_{3} O O C C H_{2} O O C H \end{cases}$ $\Rightarrow \{\begin{cases} Z l a ø C H_{3} O H (M = 32) \\ X l a ø H C O O N a : G l a ø H C O O H (M = 60) \\ Y l a ø H O C H_{2} C O O N a : T l a ø H O C H_{2} C O O H (M = 76) \end{cases}$