40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Giải Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 - Mã đề 201

Câu 1:

Chất nào sau đây tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư?

A. Al₂O₃

B. MgO

C. FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Al₂O₃ có tính chất lưỡng tính ⇒ có khả năng tan hết trong dung dịch NaOH loãng, dư.

Phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 2:

Số nguyên tử oxi có trong phân tử triolein là

A. 6

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Triolein: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

⇒ Có 6 nguyên tử oxi trong phân tử triolein.

Câu 3:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

A. C₂H₅OH

B. C₃H₅(OH)₃

C. CH₃COOH

D. CH₃CHO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch CH₃COOH có tính axit nên làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Câu 4:

Số liên kết peptit trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số liên kết peptit trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly là 3.

Câu 5:

Nước tự nhiên chứa nhiều những cation nào sau đây được gọi là nước cứng?

A. Na⁺, Al³⁺

B. Na⁺, K⁺

C. Al³⁺, K⁺

D. Ca²⁺, Mg²⁺

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nước cứng là nước chứa nhiều cation Ca²⁺và Mg²⁺

Câu 6:

Kim loại Al tan hết trong lượng dư dung dịch nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. Na₂SO₄

B. NaNO₃

C. NaCl

D. HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại Al tan hết trong lượng dư dung dịch HCl sinh ra khí H₂

Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

Câu 7:

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. Al

B. Cu

C. Hg

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất.

Câu 8:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại nào sau đây?

A. Ag

B. Na

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) các khối kim loại Zn.

Khi đó Zn bị ăn mòn trước (ăn mòn điện hóa) bảo vệ vỏ tàu biển.

Câu 9:

Khi đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh sinh ra muối nào sau đây?

A. FeSO₄

B. FeSO₃

C. Fe₂(SO₄)₃

D. FeS

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học: Fe + S $\overset{t °}{\to}$ FeS

Câu 10:

Hợp chất sắt (III) hiđroxit có màu nào sau đây?

A. Xanh tím

B. Trắng xanh

C. Nâu đỏ

D. Vàng nhạt

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hợp chất sắt (III) hiđroxit (công thức hóa học là Fe(OH)₃) có màu nâu đỏ.

Câu 11:

Công thức phân tử của etylamin là

A. C₄H₁₁N

B. CH₅N

C. C₃H₉N

D. C₂H₇N

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức phân tử của etylamin là C₂H₇N.

Câu 12:

Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm thổ là kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là 2.

Câu 13:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO₃

B. KCl

C. H₂SO₄

D. KOH

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch KOH có tính bazơ mạnh ⇒ có pH > 7

Câu 14:

Trong công nghiệp, nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. Quặng boxit

B. Quặng manhetit

C. Quặng pirit

D. Quặng đolomit

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Câu 15:

Đun nóng triglixerit trong dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn luôn thu được chất nào sau đây?

A. Glixerol

B. Etylen glicol

C. Metanol

D. Etanol

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đun nóng triglixerit trong dung dịch NaOH dư đến phản ứng hoàn toàn luôn thu được glixerol (C₃H₅(OH)₃).

Phương trình hóa học tổng quát:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\overset{t °}{\to}$ 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Câu 16:

Polime thu được khi trùng hợp etilen là

A. Polibuta-1,3-đien

B. Poli(vinyl clorua)

C. Polietilen

D. Polipropilen

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trùng hợp etilen thu được polietilen.

${nCH}_{2} = {CH}_{2} \overset{Trùng hợp}{\to} {({CH}_{2} - {CH}_{2})}_{n}$

Câu 17:

Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta cần sử dụng hóa chất nào sau đây để khử độc thủy ngân?

A. Muối ăn

B. Lưu huỳnh

C. Vôi sống

D. Cacbon

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta cần sử dụng lưu huỳnh để thu gom thủy ngân, sản phẩm tạo ra ít độc hơn.

Hg + S → HgS

Câu 18:

Ở nhiệt độ cao, chất nào sau đây không khử được Fe₂O₃?

A. H₂

B. CO

C. Al

D. CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\overset{+ 4}{C} O_{2}$ chứa số oxi hóa cao nhất của C ⇒ Chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Câu 19:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Mg

B. Ag

C. Cu

D. Na

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Na là kim loại kiềm, thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

Câu 20:

Chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit?

A. Xenlulozơ

B. Saccarozơ

C. Glucozơ

D. Fructozơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

A. Xenlulozơ: polisaccarit

B. Saccarozơ: đisaccarit

C. Glucozơ: monosaccarit

D. Fructozơ: monosaccarit

Câu 21:

Cho dãy các chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Glucozơ và fructozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Câu 22:

Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol este X thu được 3,36 lít khí CO₂ và 2,7 gam H₂O. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₄O₂

B. C₂H₄O₂

C. C₃H₆O₂

D. C₄H₆O₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{C O_{2}} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 m o l; n_{H_{2} O} = \frac{2,7}{18} = 0,15 m o l$

Số C trong X = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = \frac{0,15}{0,05} = 3$

Số H trong X = $\frac{2. n_{H_{2} O}}{n_{X}} = \frac{2.0,15}{0,05} = 6$

Vậy công thức phân tử của X là $C_{3} H_{6} O_{2}$

Câu 23:

Hòa tan hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và Fe(OH)₃ trong lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối nào sau đây?

A. Fe₂(SO₄)₃

B. FeS

C. FeSO₄

D. FeSO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 24:

Cho m gam dung dịch glucozơ 1% vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,08 gam Ag. Giá trị của m là

A. 90

B. 45

C. 180

D. 135

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

n_Ag = 2n_glucozơ hay n_glucozơ = $\frac{n_{A g}}{2} = \frac{1,08}{108.2} = 0,005$ mol

m_{dung dich} = \frac{m_{c h a t \tan} .100 %}{C %} = \frac{0,005.180.100}{1} = 90 g a m

Câu 25:

Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng với nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là

A. 1,12

B. 2,24

C. 3,36

D. 4,48

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

n_Na = 0,2 mol

$n_{H_{2}} = \frac{n_{N a}}{2} = 0,1 m o l V_{H_{2}} = n_{H_{2}} .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l í t)$

Câu 26:

Cho 14,6 gam lysin tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa m gam muối, Giá trị của m là

A. 18,25

B. 21,90

C. 25,55

D. 18,40

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

n_lysin = 0,1 mol ⇒ n_HCl = 0,2 mol

Áp dùng định luật bảo toàn khối lượng

m_muối = m_lysin+ m_HCl= 14,6 + 0,2.36,5 = 21,90 gam

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trùng ngưng buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất chất dẻo.

B. Trùng hợp etilen thu được polime dùng để sản xuất chất dẻo.

C. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được policaproamit.

D. Trùng hợp vinyl xianua thu được polime dùng để sản xuất tơ nitron (tơ olon).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A sai vì trùng ngưng buta-1,3-đien thu được cao su buna.

Câu 28:

Cho bột kim loại Cu dư vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa các muối nào sau đây?

A. AgNO₃, Fe(NO₃)₃

B. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂, AgNO₃

D. Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 29:

Cho 0,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 0,896 lít khí H₂ và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 3,62

B. 2,24

C. 3,27

D. 2,20

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{H_{2}} = \frac{0,896}{22,4} = 0,04 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H ⇒ $n_{H C l} = n_{C l^{-}}$ = 0,04.2 = 0,08 mol

m_muối = m_{kim loại} + $m_{C l^{-}}$ = 0,78 + 0,08.35,5 = 3,62 gam

Câu 30:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Etyl axetat có công thức phân tử là C₄H₈O₂.

B. Phân tử metyl metacrylat có một liên kết π trong phân tử.

C. Metyl acrylat có khả năng tham gia phản ứng cộng Br₂ trong dung dịch.

D. Etyl fomat có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì metyl metacrylat có 2 liên kết π trong phân tử.

1 liên kết π C=C và 1 liên kết π C=O.

Câu 31:

Hỗn hợp E gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂. Nung 23,84 gam E trong môi trường trơ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,12 mol khí NO₂. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 3,65% thu được 672 ml khí H₂ và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 102,3 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối FeCl₂ trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,08%.

B. 3,58%.

C. 3,12%.

D. 2,84%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$E \overset{Q u y d o i}{\to} 23,84 g \{\begin{cases} F e : x + y \\ O : z \\ N O_{2} : 0,12 \end{cases} \overset{H C l}{\to} \{\begin{cases} H_{2} : 0,03 \\ \{\begin{cases} F e^{2 +} : x \\ F e^{3 +} : y \\ C l^{-} : 2 x + 3 y \end{cases} \begin{array}{l} \end{array}\} \overset{A g N O_{3}}{\to} \{\begin{cases} A g C l : 2 x + 3 y \\ A g : x \end{cases} \end{cases}$

$\{\begin{cases} 56 x + 56 y + 16 z + 0,12.46 = 23,84 \\ \overset{B a o t o a n e}{\to} 2 x + 3 y - 2 z = 2.0,03 \\ m_{↓} = 143,5 (2 x + 3 y) + 108 x = 102,3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,15 \\ y = 0,1 \\ z = 0,27 \end{cases} \Rightarrow n_{H C l} = 2 x + 3 y = 0,6 \Rightarrow C %_{F e C l_{2}} = \frac{0,15.127}{23,84 + \frac{0,6.36,5}{3,65 %} - 0,12.46 - 0,03.2} \approx 3,08 %$

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Giấm ăn có thể khử được mùi tanh của cá do các amin gây ra.

(b) Glucozơ bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng.

(c) Đun nóng tristearin với dung dịch NaOH sẽ xảy ra phản ứng thủy phân.

(d) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch phenol (C₆H₅OH) xuất hiện kết tủa trắng.

(e) Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin (xúc tác Na) thu được cao su buna-N.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cả 5 phát biểu đều đúng.

Câu 33:

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(1) Al₂O₃ + H₂SO₄ ® X + H₂O

(2) Ba(OH)₂ + X ® Y + Z

(3) Ba(OH)₂ (dư) + X ® Y + T + H₂O

Các chất X, Z thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A. Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃

B. Al₂(SO₄)₃, BaSO₄

C. Al₂(SO₄)₃, Ba(AlO₂)₂

D. Al(OH)₃, BaSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

(1) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(2) 3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃

(3) 4Ba(OH)₂ (dư) + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Câu 34:

Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol H₂SO₄ và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân và khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2	Thí nghiệm 3
Thời gian điện phân (giây)	t	2t	3t
Lượng khí sinh ra từ bình điện phân (mol)	0,32	0,80	1,20
Khối lượng Al₂O₃ bị hòa tan tối đa (gam)	8,16	0	8,16

Biết tại catot ion Cu²⁺ điện phân hết thành Cu trước khi ion H⁺ điện phân tạo thành khí H₂; cường độ dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên.

Tổng giá trị (x + y + z) bằng

A. 1,8

B. 1,6

C. 2,0

D. 2,2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Ở thí nghiệm 2, dung dịch sau khi điện phân không hòa tan được Al₂O₃

⇒ Khi đó Cu²⁺và H⁺ đã bị điện phân hết, trong dung dịch chỉ còn Na⁺, SO₄^2-và Cl^-

Còn tồn tại Cl^- vì nếu không thì ở thí nghiệm 3, dung dịch sau điện phân không có sự chênh lệch H⁺ và OH^- từ điện phân nước để phản ứng với Al₂O₃.

Lượng khí thoát ra từ 0 đến t là 0,32 mol và lượng khí thoát ra từ t đến 2t là 0,48 mol < 2.0,32

⇒ Ở thí nghiệm 1 có quá trình điện phân H⁺

Xét ở thí nghiệm 1: có khí thoát ra là:

$\{\begin{cases} C l_{2} : a \\ H_{2} : b \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a + b = 0,32 \\ \overset{B a o t o a n e}{\to} n_{e} (t r o n g t g i a y) = 2 a = 2 b + 2 x \end{cases}$

Xét thí nghiệm 2:

$\{\begin{cases} C l_{2} : 2 a \\ C u : x \\ H_{2} \overset{B a o t o a n e}{\to} 2 a - x \end{cases} \Rightarrow 2 a + (2 a - x) = 0,8 \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0,24 \\ b = 0,08 \\ x = 0,16 \end{cases} \overset{B a o t o a n H}{\to} n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}} = y = 2 a - x = 0,32 mol$

Xét thí nghiệm 3: có dung dịch sau điện phân gồm

$\{\begin{cases} S O_{4}^{2 -} = x + y = 0,48 \\ O H^{-} = 2. n_{A l_{2} O_{3}} = 0,16 \\ N a^{+} \overset{B a o t o a n d i e n t i c h}{\to} z = 1,12 \end{cases}$

⇒ x + y + z = 1,6

Câu 35:

Cho E (C₃H₆O₃) và F (C₄H₆O₄) là hai chất hữu cơ mạch hở đều tạo từ axit cacboxylic và ancol. Từ E và F thực hiện sơ đồ các phản ứng sau

(1) E + NaOH $\overset{t °}{\to}$ X + Y

(2) F + NaOH $\overset{t °}{\to}$ X + Y

(3) X + HCl → Z + NaCl

Biết X, Y, Z là các chất hữu cơ, trong đó phân tử Y không có nhóm -CH₃.

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất E là hợp chất hữu cơ đơn chức.

(b) Chất Y là đồng đẳng của ancol etylic.

(c) Chất E và F đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(d) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của axit axetic.

(e) 1 mol chất F tác dụng được tối đa với 2 mol NaOH trong dung dịch.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu (c) và (e) đúng.

E có công thức cấu tạo thu gọn là HCOO-CH₂-CH₂-OH

F có công thức cấu tạo thu gọn là (HCOO)₂C₂H₄

X là HCOONa

Y là C₂H₄(OH)₂

Z là HCOOH

a) Phát biểu sai vì E là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(b) Phát biểu sai vì ancol etylic là ancol đơn chức còn C₂H₄(OH)₂là ancol hai chức, không cùng thuộc dãy đồng đẳng.

(c) Phát biểu đúng vì cùng có gốc HCOO- có khả năng tráng bạc.

(d) Sai vì HCOOH có nhiệt độ sôi thấp hơn axit axetic.

(e) Phát biểu đúng vì F có hai gốc HCOO-

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(a) Kim loại Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(b) Các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(c) Nhúng thanh kim loại Zn vào dung dịch Cu(NO₃)₂ có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(d) Cho dung dịch Na₂SO₄ loãng vào dung dịch BaCl₂ thu được kết tủa gồm hai chất.

(e) Cho a mol P₂O₅ vào dung dịch chứa 3a mol NaOH thu được dung dịch chứa hỗn hợp muối.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu (c) và (e) đúng

(a) Sai vì Fe thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(b) Sai vì kim loại kiềm thổ như Mg không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(d) Sai vì Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Chỉ có BaSO₄ kết tủa.

Câu 37:

Cho X là axit cacboxylic đơn chức, mạch hở; Y là ancol no, đa chức, mạch hở. Đun hỗn hợp gồm 2,5 mol X, 1 mol Y với xúc tác H₂SO₄ đặc (giả sử chỉ xảy ra phản ứng este hóa giữa X và Y) thu được 2 mol hỗn hợp E gồm, Y và các sản phẩm hữu cơ (trong đó chất Z chỉ chứa nhóm chức este). Tiến hành các thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Cho 0,4 mol E tác dụng với Na dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,25 mol khí H₂.

Thí nghiệm 2: Cho 0,4 mol E vào dung dịch brom dư thì có tối đa 1,0 mol Br₂ tham gia phản ứng cộng.

Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol E cần vừa đủ 1,95 mol khí O₂ thu được CO₂ và H₂O.

Biết có 12% axit X ban đầu đã chuyển thành Z. Phần trăm khối lượng của Z trong E là

A. 12,09%.

B. 8,17%.

C. 10,33%

D. 6,92%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng este hóa có dạng: -COOH + -OH ⇄ -COO- + H₂O

Ta có n_{Y ban đầu}= n_{Y (E)}+ n _{sản phẩm hữu cơ}= 1 ⇒ n_{X (E)}= 2 - 1 =1

Gọi n là số mol X tham gia phản ứng este hóa

⇒ n = n_{-COOH phản ứng}= n_{-OH phản ứng}= n_{X ban đầu}– n_X(E)= 1,5

Quy đổi số mol E trong 3 thí nghiệm trên về 2 mol.

Xét thí nghiệm 1: Gọi Y là ancol có p nhóm chức

$\begin{array}{l} \overset{B a o t o a n e}{\to} 2 n_{H_{2}} = 2.0,25. \frac{2}{0,4} \\ = (n_{X} - n_{- C O O H p h a n u n g} + (p . n_{Y} - n_{- O H p h a n u n g}) \\ = (2,5 - 1,5) + (p - 1,5) \\ \Rightarrow p = 3 \end{array}$

Xét thí nghiệm 2:

$n_{B r_{2}} = 1. \frac{2}{0,4} = (k_{x} - 1) .2,5 \Rightarrow k_{x} = 3$

Xét thí nghiệm 3:

$\overset{B T . O}{\to} n_{O (E)} = n_{O (X) b a n d a u} - n_{H_{2} O p h a n u n g e s t e h o a} = 2,5.2 + 3.1 - 1,5 = 6,5 \Rightarrow \{\begin{cases} 2. n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} = 1,95.2. \frac{2}{0,4} + 6,5 \\ n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (k_{X} - 1) .2,5 + (k_{Y} - 1) .1 + 1,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 2. n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} = 1,95.2. \frac{2}{0,4} + 6,5 \\ n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = (3 - 1) .2,5 + (0 - 1) .1 + 1,5 = 5,5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = 10,5 \\ n_{H_{2} O} = 5 \end{cases}$

⇒ m_E = 240 g

Quy đổi hỗn hợp ban đầu

$\{\begin{cases} C H \equiv C C O O H : 2,5 \\ C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : 1 \\ C H_{2} : x \end{cases} \overset{O_{2}, t °}{\to} n_{C O_{2}} = 10,5 \Rightarrow x = 0 \Rightarrow \{\begin{cases} Z : {(C_{2} HCOO)}_{3} C_{3} H_{5} \\ n_{Z} = \frac{2,5.12 %}{3} = 0,1 \end{cases} \Rightarrow % m_{Z (E)} = 10,33 %$

Câu 38:

Khi phân tích một loại chất béo (kí hiệu là X) chứa đồng thời các triglixerit và axit béo tự do (không có tạp chất khác) thấy oxi chiếm 10,88% theo khối lượng. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH dư đun nóng, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,65 gam hỗn hợp các muối C₁₇H₃₅COONa, C₁₇H₃₃COONa, C₁₇H₃₁COONa và 5,06 gam glixerol. Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với y mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của y là

A. 0,165.

B. 0,185.

C. 0,180.

D. 0,145.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} n_{c h a t b e o} = n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0,055 \\ n_{ax i t} = a \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} m_{O (X)} = 32 a + 0,005.16.6 = 0,1088 m \\ \overset{B T K L}{\to} m + 40 (a + 3.0,055) = 51,65 + 5,06 + 18 a \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} m = 50 \\ a = 0,005 \end{cases} \end{array}$

$50 g X \{\begin{cases} {(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} : 0,055 \\ C_{17} H_{35} C O O H : 0,005 \\ - H_{2} : x = n_{B r_{2}} \end{cases} \Rightarrow x = 0,185$

Câu 39:

Hỗn hợp E gồm các hiđrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hiđro. Tỉ khối của E đối với H₂ là 13. Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần vừa đủ 0,85 mol O₂ thu được CO₂ và H₂O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với x mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của x là

A. 0,325.

B. 0,250.

C. 0,350.

D. 0,175.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

${\bar{M}}_{E} = 13.2 = 26$ ⇒ E có chứa CH₄

Gọi công thức trung bình của E là

$C_{\bar{x}} H_{4} \Rightarrow \bar{x} = \frac{11}{6} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C O_{2}} = \frac{11}{6} a \\ n_{H_{2} O} = 2 a \end{cases} \overset{B T . O}{\to} 2.0,85 = 2. \frac{11}{6} a + 2 a \Rightarrow a = 0,3 \Rightarrow n_{B r_{2}} = n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} + n_{E} = 0,25$

Câu 40:

Dẫn 0,35 mol hỗn hợp gồm khí CO₂và hơi nước qua cacbon nung đỏ thu được 0,62 mol hỗn hợp X gồm CO, H₂ và CO₂. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và a mol Ba(OH)₂, sau phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa và dung dịch Y. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết Y vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,01 mol khí CO₂. Giá trị của a là

A. 0,05.

B. 0,08.

C. 0,06.

D. 0,10.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{C O_{2} (X)} = 2.0,35 - 0,62 = 0,08 m o l$

Nhận thấy $n_{H C l} > 2 n_{C O_{2}}$ ⇒ Y chứa OH^- dư

0,08 mol CO₂ + $\{\begin{cases} N a O H : 0,1 \\ B a (O H) 2 : a \end{cases} \to \{\begin{cases} B a C O_{3} \\ Y \{\begin{cases} N a^{+} : 0,1 \\ O H^{-} : x \\ C O_{3}^{2} : y \end{cases} \overset{0,05 m o l H C l}{\to} C O_{2} : 0,01 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{O H^{-} p u} + 2 n_{C O_{3}^{2 -} p u} = 0,05 \\ n_{C O_{3}^{2 -} p u} = n_{C O_{2}} = 0,01 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O H^{-} p u} = 0,03 \\ n_{C O_{3}^{2 -} p u} = 0,01 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} \frac{0,03}{x} = \frac{0,01}{y} \\ \overset{B a o t o a n d i e n t i c h}{\to} x + 2 y = 0,1 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,06 \\ y = 0,02 \end{cases} \overset{B T . C}{\to} n_{B a C O_{3}} = 0,08 - 0,02 = 0,06 \overset{B T . B a}{\to} a = 0,06$