Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: D

Na₂CO₃ được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu.

Chú ý: Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng có chứa nhiều ion: Mg²⁺; Ca²⁺; Cl^-; SO₄^2-

Đáp án đúng là: D

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Đáp án đúng là: C

Natri fomat: HCOONa.

Đáp án đúng là: A

CH₃NH₂: metyl amin.

Đáp án đúng là: D

Cr có độ cứng lớn nhất.

Đáp án đúng là: D

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Đáp án đúng là: C

Fructozơ là đồng phân của glucozơ.

Đáp án đúng là: A

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

Đáp án đúng là: D

Metan: CH₄.

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử peptit Gly-Ala-Gly có hai liên kết peptit.

Đáp án đúng là: B

H₂SO₄ là axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Ag đứng sau Cu nên không đẩy được Cu ra khỏi muối.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Anđehit fomic: HCHO.

Đáp án đúng là: A

Triolein là chất béo.

Đáp án đúng là: B

Ca là kim loại kiềm thổ.

Đáp án đúng là: A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Đáp án đúng là: D

Đáp án đúng là: A

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án đúng là: B

Các CTCT thỏa mãn là: HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃.

Đáp án đúng là: B

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Đáp án đúng là: B

Tơ visco là tơ bán tổng hợp.

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức: m_muối = m_KL + 96.n_Khí ⇒ n_khí = 0,04 mol

Vậy V = 0,04.22,4 = 0,896 lít.

Đáp án đúng là: D

Fe + CuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄

Ta có: $n_{Fe}=\frac{\mathrm{11,2}}{56}=\mathrm{0,2}mol$

⇒ n_Cu = n_Fe = 0,2 mol

Đáp án đúng là: B

Ta có:

 $$\begin{gathered} n_{glucozo}=\frac{180.1\%}{180}=\mathrm{0,01}mol \\ \mathit{\Rightarrow }{n}_{\mathit{A}\mathit{g}}=2n_{\mathit{g}\mathit{l}\mathit{u}\mathit{c}\mathit{o}\mathit{z}\mathit{o}}=\mathrm{0,02}mol \end{gathered}$$

⇒ m_Ag = 0,02.108 = 2,16 gam.

Đáp án đúng là: B

CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

$$\begin{gathered} n_{C{H}_3\text{COO}Na}=\frac{\mathrm{8,2}}{82}=\mathrm{0,1}mol \\ \mathit{\Rightarrow }{n}_{\mathit{e}\mathit{s}\mathit{t}\mathit{e}}=n_{\mathit{C}{\mathit{H}}_{\mathit{3}}\mathit{\text{COO}}\mathit{N}\mathit{a}}=\mathrm{0,1}mol \end{gathered}$$

⇒ m_este = 0,1.74 = 7,4 gam

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: B

HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH + 2NaOH → NaOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COONa + 2H₂O

⇒ n_muối = 0,1 mol

⇒ m_muối = 0,1.191 = 19,1 gam

Đáp án đúng là: A

Các muối đều chứa 18C ⇒ Đặt CTPT chất béo: C₅₇H_xO₆

Trong đó: n_{chất béo} = n_glixerol = $\frac{\mathrm{8,096}}{92}=\mathrm{0,088}mol$

Đặt công thức tổng quát của axit béo là: C₁₈H_yO₂: a mol.

$\%m_O=\frac{16.(\mathrm{0,088.6}+2a)}{\mathrm{82,64}+\mathrm{8,096}+18a-40(\mathrm{0,088.3}+a)}.100=\mathrm{10,88}$

⇒ a = 0,008 mol

n_muối = 3n_{chất béo} + n_{axit béo tự do} = 3.0,088 + 0,008 = 0,272 mol.

Giả sử hiđro hóa hoàn toàn muối, muối thu được chỉ có: C₁₇H₃₅COONa: 0,272 mol có khối lượng 0,272.306 = 83,232 gam.

Khối lượng H₂ cần dùng để phản ứng với X:

83,232 - 82,64 = 0,592 gam.

Đáp án đúng là: A

Các thí nghiệm thu được kết tủa là: a; b; c; e.

a) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

b) Mg²⁺ + 2OH^­- → Mg(OH)₂↓

Ca²⁺ + 2OH^­- → Ca(OH)₂↓

c) Al³⁺ _dư + 3OH^‑ → Al(OH)₃↓

e) 2Ca²⁺ + 3PO₄^3- → Ca₂(PO₄)₃↓

Trường hợp d loại vì:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Đáp án đúng là: B

(1) 2HCl (X) + Ba(OH)₂ $\to$  BaCl₂ (Y) + 2H₂O (Z)

(2) 2HCl (X) + Mg(OH)₂ T $\to$ MgCl₂ + 2H₂O (Z)

(3) MgCl₂ + Ba(OH)₂ $\to$ BaCl₂ (Y) + Mg(OH)₂↓ (T)

Đáp án đúng là: D

Từ sơ đồ phản ứng: X là muối Na của axit, Y là ancol

Mà Y không có nhóm – CH₃ nên Y là ancol C2.

Lại có E có CTPT là C₃H₆O₃ nên este tạo bởi axit đơn chức HCOOH.

⇒ CTCT E là: HCOOCH₂CH₂OH.

⇒ CTCT F là: (HCOO)₂C₂H₄.

⇒ X là HCOONa, Y là C₂H₄(OH)₂, Z là HCOOH.

a) Đúng E là: HCOOCH₂CH₂OH có một liên kết π_C=O.

b) Đúng Y là: C₂H₄(OH)₂ có thể được tạo ra từ etilen.

c) Đúng F là: (HCOO)₂C₂H₄ có khả năng tráng gương.

d) Đúng Z là: HCOOH có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử hiđro.

e) Đúng X là: HCOONa đốt cháy hoàn toàn chất X bằng O₂ dư thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng este hóa có dạng: -COOH + -OH ⇄ -COO- + H₂O

Ta có n_{Y ban đầu} = n_{Y (E)} + n _{sản phẩm hữu cơ} = 1 ⇒ n_{X (E)} = 2,5 - 1 = 1,5 mol.

Gọi n là số mol X tham gia phản ứng este hóa

⇒ n = n_{-COOH phản ứng} = n_{-OH phản ứng} = n_{X ban đầu} – n_X(E) = 1,5 mol.

Quy đổi số mol E trong 3 thí nghiệm trên về 2,5 mol.

Xét thí nghiệm 1: Gọi Y là ancol có p nhóm chức

$\begin{array}{l}\stackrel{Baotoane}{\to }2n_{H_2}=\mathrm{2.0,3.}\frac{\mathrm{2,5}}{\mathrm{0,5}}\\ =(n_X-n_{-COOHphanung})+(p.n_Y-n_{-OHphanung})\\ =(3-\mathrm{1,5})+(p-\mathrm{1,5})\\ \Rightarrow p=3\end{array}$

Xét thí nghiệm 2:

$n_{B{r}_2}=\mathrm{1,2.}\frac{\mathrm{2,5}}{\mathrm{0,5}}=(k_x-1).3\Rightarrow k_x=3$

Xét thí nghiệm 3:

$$\begin{gathered} \stackrel{BT.O}{\to }{n}_{O\left(E\right)}=n_{O\left(X\right)bandau}-n_{H_{2}Ophanungestehoa}=3.2+3.1-\mathrm{1,5}=\mathrm{7,5}mol \\ \Rightarrow \{\begin{array}{l}\mathrm{2.}{n}_{C{O}_{\mathrm{2}}}\mathrm{+}{n}_{H_{\mathrm{2}}O}\mathrm{=}\mathrm{2,2.2.}\frac{\mathrm{2,5}}{\mathrm{0,5}}\mathrm{+}\mathrm{7,5}\\ n_{C{O}_{\mathrm{2}}}\mathrm{-}{n}_{H_{\mathrm{2}}O}\mathrm{=}\mathrm{(}{k}_X\mathrm{-}\mathrm{1}\mathrm{)}\mathrm{.3}\mathrm{+}\mathrm{(}{k}_Y\mathrm{-}\mathrm{1}\mathrm{)}\mathrm{.1}\mathrm{+}\mathrm{1,5}\end{array} \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}2.n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}=\mathrm{2,2.2.}\frac{\mathrm{2,5}}{\mathrm{0,5}}+\mathrm{7,5}=\mathrm{29,5}\\ n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=(3-1).3+(0-1).1+\mathrm{1,5}=\mathrm{6,5}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=12\\ n_{H_{2}O}=\mathrm{5,5}\end{array}\right. \end{gathered}$$

⇒ m_E = 12.12 + 5,5.2 + 7,5.16 = 275 g

Quy đổi hỗn hợp ban đầu

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}CH\equiv CCOOH:3\\ C_3{H}_5{\mathit{\left(}OH\mathit{\right)}}_{\mathit{3}}:1\\ C{H}_2:x\end{array}\right.\stackrel{O_2,t°}{\to }{n}_{C{O}_2}=12\Rightarrow x=0 \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}Z:{\left({\mathrm{C}}_2\mathrm{HCOOO}\right)}_3{C}_3{H}_5\\ n_Z=\frac{3.10\%}{3}=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\Rightarrow \%m_{Z\left(E\right)}=\mathrm{9,02}\% \end{gathered}$$

Đáp án đúng là: D

Quy đổi hỗn hợp X thành: $\left\{\begin{array}{l}Fe:(x+y)mol\\ O:bmol\end{array}\right.$

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X=m_E+m_{O_2}-m_{S{O}_2}\mathit{=}\mathit{ }\mathit{19}\mathit{,}\mathit{36}\mathit{ }\mathit{+}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{245}\mathit{.}\mathit{32}\mathit{ }\mathit{–}\mathit{ }\mathit{0}\mathit{,}\mathit{15}\mathit{.}\mathit{64}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\mathit{17}\mathit{,}\mathit{6}\mathit{ }gam$

Ta có, dung dịch Y chứa 2 muối FeCl₂ (x mol) và FeCl₃ (y mol).

⇒ m_{muối Y} = m_Fe + m_Cl.

 $n_{H_2}=\mathrm{0,075}mol$

Cl^- + AgNO₃ → AgCl↓ +

⇒ n_AgCl = 2x + 3y (mol)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

⇒ n_Ag = x (mol)

Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}56(x+y)+16b=\mathrm{17,6}\\ \mathrm{143,5}(2x+3y)+108x=\mathrm{102,3}\\ BTe:2x+3y=2b+\mathrm{0,075.2}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,15}\\ y=\mathrm{0,1}\\ b=\mathrm{0,225}\end{array}\right.$

Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: n_HCl = 2x + 3y = 0,6 mol

⇒ m_{dd HCl ban đầu} = $\frac{\mathrm{0,6.36,5}}{\mathrm{0,0584}}=375$  gam

⇒ m_{dd sau phản ứng} = 17,6 + 375 – 0,075.2 = 392,45 gam.

⇒ $C{\%}_{FeC{l}_2}=\frac{\mathrm{0,15.127}}{\mathrm{392,45}}.100=\mathrm{4,85}\%$

Đáp án đúng là: B

n_C = 0,23 – 0,15 = 0,08 mol

⇒ n_CO + = 0,08.2 = 0,16

⇒ $n_{C{O}_{2\sinh ra}}=\mathrm{0,23}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,07}mol$

Xét trường hợp 1: Dung dịch Y chứa (Na₂CO₃ a mol và NaOH b mol);

Bảo toàn Na có: 2a + b = 0,06 (1)

Cho từ từ Y vào HCl:

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaOH phản ứng lần lượt là u và v ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}u=\mathrm{0,025}\\ 2u+v=\mathrm{0,03}\end{array}\right.\left(loại\right)$

Xét trường hợp 2: Dung dịch Y chứa (Na₂CO₃ a mol và NaHCO₃ b mol); $n_{BaC{O}_3\downarrow }=xmol$

Bảo toàn Na có: 2a + b = 0,06 (1)

Cho từ từ Y vào HCl:

Gọi số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ phản ứng lần lượt là u và v ta có hệ phương trình:

 $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}u+v=\mathrm{0,025}\\ 2u+v=\mathrm{0,03}\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}u=\mathrm{0,005}\\ v=\mathrm{0,02}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \frac{a}{b}=\frac{u}{v}=\frac{\mathrm{0,005}}{\mathrm{0,02}}=\frac{1}{4}\left(2\right) \end{gathered}$$

Từ (1) và (2) có a = 0,01 và b = 0,04.

Bảo toàn C và Ba có: x = 0,07 – 0,01 – 0,04 = 0,02 mol.

Vậy m = 0,02.197 = 3,94 gam.

Đáp án đúng là: D

Các phát biểu a, c, d, e đúng.

Phát biểu b sai vì khử glucozơ bằng H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được sobitol.

Đáp án đúng là: B

Dễ thấy tại t và 2t (giây) ion Cl^- chưa bị điện phân hết.

Tại t (giây) anot: $n_{C{l}_2}=\mathrm{0,4}mol$ ⇒ n_e = 0,8 mol

Tại 2t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot:C{l}_2:\mathrm{0,8}mol\\ Catot\left\{\begin{array}{l}{H}_2:\mathrm{1,1}-\mathrm{0,8}=\mathrm{0,3}=y\\ Cu:\frac{\mathrm{0,8.2}-\mathrm{0,3.2}}{2}=\mathrm{0,5}=x\end{array}\right.\end{array}\right.$

Tại 3t (giây) $\left\{\begin{array}{l}Anot\left\{\begin{array}{l}C{l}_2:\mathrm{0,5}z\\ O_2:u\end{array}\right.\\ Catot\left\{\begin{array}{l}Cu:\mathrm{0,5}\\ H_2:\frac{\mathrm{0,8.3}-\mathrm{0,5.2}}{2}=\mathrm{0,7}\end{array}\right.\end{array}\right.$

⇒ Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{0,5}z+u=\mathrm{1,75}-\mathrm{0,7}\\ \mathrm{0,5}z.2+4u=\mathrm{0,8.3}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}z=\mathrm{1,8}\\ t=\mathrm{0,15}\end{array}\right.\left(mol\right)$

Đáp án đúng là: A

${\mathrm{M}}_{\mathrm{E}}=25$ ⇒ trong E có CH₄; Số H của các chất trong E chỉ có thể là 4.

Đặt E tổng quát là: C_xH₄

$M_E=25=M_{C_x{H}_4}\to x=\frac{7}{4}=\mathrm{1,75}$

Bảo toàn electron có:

$n_{O_2}=(n_C+\frac{n_H}{4})=(\mathrm{1,75}+1)n_E\to n_E=\mathrm{0,2}mol.$

Bảo toàn nguyên tố H có: $n_{H_{2}O}=2.n_E=\mathrm{0,4}mol$

Bảo toàn nguyên tố C có:

$n_{C{O}_2}=n_{O_2}-\frac{1}{2}.n_{H_{2}O}=\mathrm{0,55}-\frac{1}{2}\mathrm{.0,4}=\mathrm{0,35}mol$

Đặt số liên kết pi trung bình trong E là k, ta có:

$$\begin{gathered} (\mathrm{k}-1).{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} \\ \Rightarrow \mathrm{k}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}=0,35-0,4+0,2=0,15\mathrm{mol} \end{gathered}$$