40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2024) Đề minh họa tham khảo BGD môn Hóa có đáp án (Đề 7)

Câu 1:

Trong dung dịch, ion nào sau đây oxi hóa được kim loại Cu?

A. Al³⁺.

B. Ag⁺.

C. Zn²⁺.

D. Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 2:

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. Glucozơ.

B. Axit axetic.

C. Lysin.

D. Ancol etylic.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 3:

Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn?

A. Mg.

B. Fe.

C. Na.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 4:

Chất nào sau đây thuộc loại muối axit?

A. NaHCO₃.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. NaCl.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 5:

Khi đun sôi dung dịch chất nào sau đây sẽ tạo ra kết tủa?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. CaCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 6:

Công thức phân tử của metyl axetat là

A. C₂H₄O₂.

B. C₃H₆O₂.

C. CH₂O₂.

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 7:

Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây?

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeO.

D. FeSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 8:

Etylamin có công thức là

A. CH₃NH₂.

B. CH₃CH₂CH₂NH₂.

C. (CH₃)₂NH.

D. CH₃CH₂NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 9:

Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Cu.

B. Al.

C. Ag.

D. Au.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước dư?

A. Na.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 11:

Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

A. Saccarozơ.

B. Tinh bột.

C. Glucozơ.

D. Fructozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 12:

Chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương?

A. C₂H₂.

B. CH₃COOCH₃.

C. CH₃CHO.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 13:

Trùng hợp chất nào sau đây tạo ra polietilen?

A. CH₂=CH₂.

B. CH₂=CHCl.

C. C₆H₅-CH=CH₂.

D. CH₂=CH-CH=CH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 14:

Kim loại nhôm không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch HNO₃ loãng, nguội.

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 15:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Al.

B. Ag.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 16:

Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch nào sau đây thu được Fe₂(SO₄)₃?

A. Dung dịch Na₂SO₄.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Dung dịch CuSO₄.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.v

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 17:

Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây mưa axit?

A. CH₄ và NH₃.

B. SO₂ và NO₂.

C. H₂S và N₂.

D. CO và CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 18:

Tính cứng tạm thời của nước do các muối canxi hiđrocacbonat và magie hiđrocacbonat gây nên. Chất nào sau đây có thể dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. Ca(OH)₂.

B. NaNO₃.

C. CaCl₂.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A.

Câu 19:

Công thức của tristearin là

A. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

B. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.

C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

D. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 20:

Cho lượng dư dung dịch X vào dung dịch Al₂(SO₄)₃, sau khi phản ứng kết thúc thu được kết tủa trắng keo. Dung dịch X là

A. Dung dịch NaCl.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch NH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 21:

Cho dung dịch chứa 3,6 gam glucozơ tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 3,24.

B. 2,16.

C. 1,08.

D. 4,32.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 22:

Khử hoàn toàn 4,64 gam Fe₃O₄ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao thu được m gam Fe. Giá trị của m là

A. 4,48.

B. 3,36.

C. 2,24.

D. 1,12.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 23:

Nhúng thanh kim loại Mg vào dung dịch chất nào sau đây sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học?

A. HNO₃.

B. FeSO₄.

C. H₂SO₄.

D. KCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 24:

Cho dung dịch chứa 2,92 gam lysin tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Số mol HCl đã phản ứng là

A. 0,02.

B. 0,03.

C. 0,01.

D. 0,04.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 25:

Thủy phân este X bằng dung dịch NaOH, đun nóng, thu được sản phẩm gồm natri fomat và ancol isopropylic. Công thức của X là

A. HCOOCH₂CH₂CH₃.

B. HCOOCH(CH₃)₂.

C. CH₃CH₂COOCH₃.

D. CH₃COOCH₂CH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 26:

Cho m gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 5.

B. 15.

C. 20.

D. 10.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 27:

Cho các loại tơ sau: tơ tằm; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ nitron. Số tơ tổng hợp là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D.

Câu 28:

Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng của dung dịch FeCl₂ với dung dịch NaOH.

B. Hòa tan FeO bằng dung dịch HNO₃.

C. Phản ứng của CO với FeO ở nhiệt độ cao.

D. Hòa tan Fe(OH)₂ bằng dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B.

Câu 29:

Phương pháp nào sau đây không thực hiện điều chế chất trong phòng thí nghiệm?

A. Điều chế etyl axetat từ ancol etylic và axit axetic với xúc tác axit sunfuric đặc.

B. Điều chế metan từ hỗn hợp bột natri axetat khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng.

C. Điều chế axetilen từ metan bằng phương pháp làm lạnh nhanh ở 1500^oC.

D. Điều chế etilen từ dung dịch axit sunfuric đặc và ancol etylic khan.

Xem đáp án

Chọn đáp án C.

Câu 30:

Hòa tan hoàn toàn 39,42 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO vào nước, thu được dung dịch Y và thoát ra 2,016 lít khí H₂ (ở đktc). Hấp thụ hoàn toàn 12,096 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Biết rằng trong dung dịch Y chứa 36,936 gam Ba(OH)₂. Giá trị của m là

A. 25,216 gam.

B. 30,732 gam.

C. 29,156 gam.

D. 28,368 gam.

Xem đáp án

$X \{\begin{cases} N a : a m o l \\ B a : 0, 216 m o l \\ O : b m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} \overset{B T K L}{\to} 23 a + 0, 216.137 + 16 b = 30, 42 \\ \overset{B T e}{\to} a + 0, 216.2 - 2 b = 0, 09.2 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 252 \\ b = 0, 252 \end{cases} \to \sum_{n_{O H^{-}}} = 0.684$

$n_{C O_{2}} = 0, 54 \to \{\begin{cases} n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 684 - 0, 54 = 0, 144 \\ n_{B a^{2 +}} = 0, 216 \end{cases} \to n_{B a C O_{3}} = 0, 144 \to m = 28, 368 g a m$

Câu 31:

Một học sinh thực hiện điều chế axit clohiđric (HCl) trong phòng thí nghiệm như sau:

Cho các nhận xét sau:

(a) Để thu được axit clohiđric, người ta đun nóng tinh thể natri clorua với dung dịch axit sunfuric loãng.

(b) Phản ứng trên xảy ra vì axit clohiđric là một axit yếu.

(c) Nếu thay NaCl ở ống nghiệm (1) bằng NaI hoặc NaBr thì có thể điều chế được HI hoặc HBr.

(d) Để hạn chế khí HCl thoát ra ngoài, có thể dùng bông tẩm NaOH.

(e) Không thể sử dụng dung dịch H₂SO₄ đặc như thí nghiệm vì nếu dùng H₂SO₄ đặc thì sản phẩm tạo thành là khí Cl_2.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

(a) Sai, phải dùng dung dịch H₂SO₄ đặc

(b) Sai, phản ứng xảy ra vì HCl là một axit dễ bay hơi

(c) Sai, không thể điều chế được HI hoặc HBr bằng phương pháp này vì khi cho NaI hoặc NaBr vào dung dịch H₂SO₄ đặc sẽ tạo ra khí I₂ hoặc khí Br₂

(d) Đúng, vì khí HCl sẽ tác dụng với NaOH

(e) Sai, H₂SO₄ đặc không oxi hóa Cl^- thành Cl₂

Câu 32:

Hỗn hợp E gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho một lượng E phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KOH 2M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp X chứa 3 amin và dung dịch Y chỉ chứa các chất vô cơ. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y, thu được 48,54 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là

A. 620 ml.

B. 540 ml.

C. 310 ml.

D. 270 ml.

Xem đáp án

E $\{\begin{cases} C H_{3} C H_{2} N H_{3} N O_{3} \\ {(C H_{3})}_{2} N H_{2} N O_{3} \\ H_{2} N C H_{2} N H_{3} H C O_{3} \\ C H_{2} {(N H_{3})}_{2} C O_{3} \end{cases} \overset{+ K O H}{\to} \{\begin{cases} K N O_{3} \\ K H C O_{3} \\ K_{2} C O_{3} \end{cases} \to \{\begin{cases} K N O_{3} : a m o l \\ K_{2} C O_{3} : b m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 4 \\ 101 a + 138 b = 48, 54 \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} a = 0, 18 \\ b = 0, 22 \end{cases} \to n_{K O H} = a + 2 b = 0, 62 \to V = \frac{0, 62}{2} = 0, 31 = 310 m l$

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO₂)₂.

(2) Cho dung dịch chứa 5a mol AgNO₃ vào dung dịch chứa a mol FeCl₂.

(3) Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂ tác dụng với a mol dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(4) Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH.

(5) Cho dung dịch chứa a mol Ca(H₂PO₄)₂ vào dung dịch chứa 3a mol KOH.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được hai kết tủa là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

(1) Đúng, KHSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + H₂O

$\to$ KAlO₂+ BaSO₄ + Al(OH)₃ nên thu được 2 kết tủa gồm a mol BaSO₄ và a mol Al(OH)₃

(2) Đúng, AgNO₃ + FeCl₂

$\to$ Fe(NO₃)₂ + AgCl + Ag nên thu được 2 kết tủa gồm a mol Ag và 2a mol AgCl

(3) Đúng, Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂

$\to$ CaCO₃ + BaCO₃ + H₂O nên thu được 2 kết tủa gồm a mol BaCO₃ và a mol CaCO₃

(4) Sai, Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH

$\to$ 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄ nên chỉ thu được 1 kết tủa là Fe(OH)₃

(5) Đúng, do $n_{H_{2} P {O_{4}}^{-}} < n_{O H^{-}} < 2 n_{H_{2} P {O_{4}}^{-}}$

tạo HPO₄^2- và PO₄^3- nên thu được 2 kết tủa gồm CaHPO₄ và Ca₃(PO₄)₂

Câu 34:

Một người nông dân có 5 sào ruộng để cấy lúa (3 sào lấy thóc dùng làm thức ăn và 2 sào dùng nấu rượu). Biết năng suất của mỗi sào lúa là 180 kg/sào và một năm thu hoạch 2 vụ. Hàm lượng tinh bột trong gạo là 70%, biết 1kg thóc sau khi xát sẽ thu được 0,7kg gạo, rượu được nấu là 30^o với hiệu suất đạt 75% (khối lượng riêng của rượu d = 0,8 gam/ml). Nếu được bán với giá 20.000 (đồng/lít) thì số tiền thu được từ việc bán rượu trong một năm của người nông dân là

A. 15,84 triệu.

B. 14,62 triệu.

C. 16,21 triệu.

D. 12,52 triệu.

Xem đáp án

Khối lượng tinh bột \[ = 2.180.2.0,7.0,7.0,75 = 264,6\] Số mol tinh bột \[ = \frac{{264,6}}{{162}} = \frac{{49}}{{30}}\]

Số mol rượu \[ = 2.\frac{{49}}{{30}} = \frac{{49}}{{15}}\] Khối lượng rượu \[ = \frac{{49}}{{15}}.46 = \frac{{2254}}{{15}}\]

Số lít rượu nguyên chất \[ = \frac{{2254}}{{15}}:0,8 = \frac{{1127}}{6}\]

Số lít dung dịch rượu nấu được \[ = \frac{{1127}}{6}:0,3 \approx 626,1\] Số tiền \[ = \frac{{626,1.20000}}{{{{10}^6}}} = 12,52\] (triệu)

Câu 35:

Tiến hành nung một lượng bột Al và S, sau khi kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp X. Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HCl loãng, dư thu được 10,752 lít khí Y (ở đktc) thoát ra và còn lại 0,32 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Y đi qua dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng thấy xuất hiện 23,04 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng (tạo sản phẩm khử duy nhất), thu được V lít hỗn hợp khí T (ở đktc) có tỉ khối so với He bằng 12. Giá trị của V gần nhất với

A. 45.

B. 55.

C. 50.

D. 60.

Xem đáp án

$\{\begin{cases} m_{Z} = m_{S} = 0, 32 g a m \to n_{S} = 0, 01 \\ m_{k t} = m_{C u S} = 23.04 g a m \to n_{C U S} = 0, 24 \end{cases}$ $\to Y \{\begin{cases} H_{2} : 0, 48 - 0, 24 = 0, 24 m o l \\ H_{2} S : 0, 24 m o l \end{cases}$ $\to X \{\begin{cases} A l : 0, 16 m o l \\ A l_{2} S_{3} : 0, 08 m o l \\ S : 0, 01 m o l \end{cases}$

Quy đổi hỗn hợp X $\to X \{\begin{cases} A l : 0, 32 m o l \\ S : 0, 25 m o l \end{cases}$

$m_{T} = 48 \to T \{\begin{cases} N O_{2} \\ S O_{2} : x m o l \end{cases} \to \frac{n_{N O_{2}}}{n_{S O_{2}}} = 8$ $\overset{B T e}{\to} \frac{0, 32.3 + 4 x + 6 . (0, 25 - x)}{x} = 8 \to x = 0, 246$

$\to n_{N O_{2}} = 1, 968 \to n_{T} = 2.214 \to V = 49, 59$ (lít)

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(1) Dầu ăn và dầu bôi trơn đều chứa các nguyên tố C, H và O.

(2) Etyl axetat là chất lỏng, tan nhiều trong nước.

(3) Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt nên được sử dụng để dệt vải may quần áo ấm.

(4) Hợp chất H₂NCH₂CONHCH₂CH₂COOH là một đipeptit.

(5) Saccarozơ là nguyên liệu dùng trong kĩ thuật tráng ruột phích.

Số phát biểu sai là:

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

(1) Sai, dầu bôi trơn là hiđrocacbon nên không chứa nguyên tố oxi

(2) Sai, este không tan trong nước

(3) Đúng theo SGK

(4) Sai, amino axit thứ 2 thuộc nhóm beta-amino axit nên hợp chất này không phải đipeptit

(5) Đúng theo SGK

Câu 37:

Để ngăn chặn hiện tượng gỉ sét và mài mòn của một chi tiết máy, người ta phủ lớp đồng (Cu) dày 0,2 mm lên bề mặt của chi tiết máy bằng phương pháp mạ điện. Dung dịch điện phân chứa CuSO₄, cực dương là Cu kim loại, cực âm là chi tiết máy có hình trụ (r = 1,7 cm và h = 10 cm). Sự điện phân với dòng điện một chiều I = 6A. Biết hiệu suất điện phân đạt 100%; khối lượng riêng của Cu là 8,96 g/cm³, = 3,14. Thời gian của quá trình mạ điện gần nhất với

A. 5,472 giờ.

B. 8,203 giờ.

C. 3,152 giờ.

D. 6,567 giờ.

Xem đáp án

Trước điện phân: $\{\begin{cases} r_{1} = 1, 7 \\ h_{1} = 10 \end{cases} \to V_{1} = π . {r_{1}}^{2} . h_{1}$

Sau điện phân: $\{\begin{cases} r_{2} = 1, 7 + 0, 02 = 1, 72 \\ h_{2} = 10 + 0, 02.2 = 10, 04 \end{cases} \to V_{2} = π . {r_{2}}^{2} . h_{2}$

$\to V_{C u} = V_{2} - V_{1} = 3, 14 . (1, 72^{2} . 10, 04 - 1, 7^{2} . 10) = 2, 5193 \to m_{C u} = V_{C u} . 8, 96 = 22, 5743 \to n_{C u} = 0, 3527$

$\to n_{e} = 2 n_{C u} = 11, 022 = \frac{15 . t}{96500} \to t = 11345, 405 (s) = 3, 1515$ (giờ)

Câu 38:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) X + NaOH (2) (Biết n_Y : n_NaOH = 1 : 2)

(3) (4)

(5) (5)

Cho các nhận định sau liên quan đến sơ đồ trên:

(a) Số đồng phân của X là 2.

(b) C được ứng dụng làm thuốc giảm đau dạ dày.

(c) X không tác dụng được với dung dịch Br₂.

(d) Đốt cháy 1 mol Y cần dùng vừa đủ 2 mol khí O₂.

(e) Nhiệt độ sôi của Z cao hơn nhiệt độ sôi của ancol etylic.

Số nhận định đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

X: C₂H₃-OOC-CH₂-COO-C₆H₅

Y: CH₂(COONa)₂ Z: CH₃CHO T: C₆H₅ONa

A: CH₃COONH₄ B: CH₃COONa

C: NaHCO₃

(a) Sai, X chỉ có 1 công thức cấu tạo thỏa mãn

(b) Đúng, vì C là NaHCO₃

(c) Sai, trong X có nhóm -C₂H₃ nên có khả năng phản ứng với dung dịch Br₂

(d) Đúng

(e) Sai, Z là anđehit CH₃CHO nên có nhiệt độ sôi thấp hơn C₂H₅OH

Câu 39:

Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl và CuSO₄ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A. Quá trình điện phân diễn ra như sau:

- Sau thời gian t giây, nước đã tham gia điện phân và khí thoát ra ở bình điện phân là 0,1 mol.

- Sau thời gian (t + 2316) giây, khí thoát ra ở bình điện phân là 0,2 mol.

- Sau thời gian 4t giây, khí thoát ra ở bình điện phân là 0,47 mol.

Biết các khí sinh ra không tan trong dung dịch và hiệu suất quá trình điện phân đạt 100%. Giá trị của m là

A. 21,30.

B. 26,84.

C. 23,33.

D. 20,13.

Xem đáp án

Trường hợp 1:

Nếu tại t giây, nước điện phân tạo khí O₂

Khi đó, tại thời gian (t + 2316) giây

- Số mol electron tăng thêm = 0,12 mol

- Số mol khí tăng thêm = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

$\to n_{O_{2}}$ tăng thêm =0.12:4=0,03 $\to n_{H_{2}} = 0, 1 - 0, 03 = 0, 07 \to n_{e} = 0, 14 > 0, 02 \to$ Loại

Trường hợp 2:

Nếu tại t giây, nước điện phân tạo khí H₂

Tại t giây: n $n_{C l_{2}} = x \to \{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0, 1 - x \\ n_{C u} = n_{C u S O_{4}} = 2 x - 0, 1 \end{cases} \to n_{e} = 2 x$

Xét trong 2316 giây: $\to n_{e} = 0, 12 \to \{\begin{cases} n_{C l_{2}} = a \\ n_{O_{2}} = b \\ n_{H_{2}} = 0, 12 : 2 = 0, 06 \end{cases} \to \{\begin{cases} a + b = 0, 1 - 0, 06 \\ 2 a + 4 b = 0, 12 \end{cases} \to a = b = 0, 02$

Tại 4t giây: $\to n_{e} = 8 x \to \{\begin{cases} n_{C l_{2}} = x + 0, 02 \\ n_{O_{2}} = \frac{8 x - 2 . (x + 0, 02)}{4} = 1, 5 x - 0, 01 \end{cases} \to n_{H_{2}} = \frac{8 x - 2 . (2 x - 0, 1)}{2} = 2 x + 0, 1$

$\to x + 0, 02 + 1, 5 . x - 0, 01 + 2 x + 0, 1 = 0, 47 \to x = 0, 08 \to \{\begin{cases} n_{C u S O_{4}} = 0, 06 \\ n_{N a C l} = 0, 2 \end{cases} \to m = 21, 3 g a m$

Câu 40:

Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X, ancol Y và chất hữu cơ mạch hở Z (trong phân tử của Z chứa đồng thời các nhóm chức COOH, OH và COO). Chia 56,16 gam E thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với NaHCO₃ dư, thu được 0,16 mol khí CO₂.

- Phần 2 tác dụng với Na dư, thu được 0,19 mol khí H₂.

- Đun nóng phần 3 với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol Y duy nhất và hỗn hợp F gồm hai muối cacboxylat. Dẫn toàn bộ Y đi qua bình đựng Na dư, thu được 0,15 mol khí H₂; đồng thời khối lượng bình tăng 8,9 gam. Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,1 mol O₂, thu được Na₂CO₃ và 0,2 mol hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp E là

A. 29,49%.

B. 33,17%.

C. 28,45%.

D. 36,08%.

Xem đáp án

$\{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0, 15 \to n_{Y}^{O H^{-}} = 0, 3 \\ m_{Y} = 8, 9 + 0, 3 = 9, 2 \to Y : R {(O H)}_{n} \end{cases}$ $\to n = 3 \to Y : C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : 0, 1 m o l$

$\underset{⏟}{E \{\begin{cases} C O O H : 0, 16 m o l \\ O H = 0, 19.2 - 0, 16 = 0, 22 m o l \\ C O O : x m o l \\ C_{2} H_{2} \end{cases} + \underset{⏟}{N a O H}} \to F + \underset{⏟}{Y} + H_{2} O$

18,72 gam (0,16+x) mol 9,2 gam 0,16 mol

$\overset{B T K L}{\to} m_{F} = 18, 72 + 40 . (0, 16 + x) - 9, 2 - 0, 16.18 = 13, 04 + 40 x$

Dồn chất $\to F \{\begin{cases} C O O N a : (0, 16 + x) m o l \\ C : y m o l \\ H_{2} : z m o l \end{cases} \to \{\begin{cases} 67 . (0, 16 + x) + 12 y + 2 z = 13, 04 + 40 x \\ 1 / 4 . (0, 16 + x) + y + 0, 5 z = 0, 1 \\ 0, 16 + x + y - 0, 08 - 0, 5 x + z = 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 08 \\ y = 0 \\ z = 0, 08 \end{cases}$

Xếp hình $\to F \{\begin{cases} H C O O N a : 0, 16 \\ {(C O O N a)}_{2} : 0, 04 \end{cases} \to E \{\begin{cases} X : H C O O H : 0, 12 m o l \to % m_{X}^{t r o n g E} = 29, 49 % \\ Y : C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : 0, 06 m o l \\ Z : H O O C - C O O - C H_{2} - C H (O O C H) - C H_{2} O H : 0, 04 m o l \end{cases}$