Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Cu không phản ứng với HCl nên nMgCl₂ = nH₂ = 0,2

→ mMgCl₂ = 19 gam

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n → [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n

162…………………..……297

→ H = 162/200 = 81%

Kim loại X là Fe:

Fe + Cl₂ → FeCl₃

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

X gồm H₂ và CO₂.

Kim loại Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH loãng, dư:

Al + H₂O + NaOH → NaAlO₂ + H₂

Cho thanh kim loại Zn vào dung dịch AgNO₃ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học vì:

Zn + AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag

Ag sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Ag tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li nên có ăn mòn điện hóa.

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

→ Chất X và chất Y tương ứng là etanol và axit axetic.

nCaCO₃ = 0,1 → nCa(HCO₃)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1

nCO₂ max = nCaCO₃ + 2nCa(HCO₃)₂ = 0,3

→ V = 6,72 lít

A. Sai, thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương.

B. Sai, MgCl₂ → Mg (catot) + Cl₂ (anot)

C. Sai: Na + H₂O → NaOH + H₂

NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + NaCl

Có thể có NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O

D. Đúng: Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂

(a) Đúng:

CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(b) Đúng: Fe²⁺ + H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + H₂O

(c) Sai, NaOH dư không loại bỏ được hết Ca²⁺.

(d) Sai, dùng Al để sản xuất “giấy bạc” gói, bọc thực phẩm.

(e) Đúng

(a) (b) (c) Đúng

(d) Đúng, chất béo là trieste của glixerol và axit béo nên thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol.

(c) Đúng, sữa chứa protein hòa tan sẽ bị đông tụ, có thể tạo thành chất độc khi ăn chung với cam (chứa vitamin và axit)

nCO₂ = nX = 0,4 nên X là este no, đơn chức, mạch hở.

nX = (mX – mC – mH)/32 = 0,1 → M_X = 88: X là C₄H₈O₂

nZ = nX = 0,1 → M_Z = 46: Z là C₂H₅OH

→ X là CH₃COOC₂H₅ và Y là CH₃COONa

nN₂ = 0,05 → nC_xH_2x+3N = 0,1

→ nO₂ = 0,1(1,5x + 0,75) = 0,375

→ x = 2 → X là C₂H₇N

Các cấu tạo thỏa mãn:

HCOOCH₂C₆H₅

C₆H₅COOCH₃

Đặt nX = x và độ không no của X là k

→ nH₂ = x(k – 3) = 0,1

và x(k – 1) = 2,75 – 2,55

→ x = 0,05 và k = 5

mX = mC + mH + mO = 42,9 (Trong đó nO = 6x)

nNaOH phản ứng = 3x = 0,15 và nC₃H₅(OH)₃ = 0,05

Bảo toàn khối lượng → m muối = 44,3

nH₂SO₄ = 0,18

Đặt x, y, z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Bảo toàn electron: x + y + z = 2x (1)

nH⁺ = 0,18.2 = 4nNO + 2(y + z)

→ nNO = 0,09 – (y + z)/2

Bảo toàn N → nNO₃^- trong muối = 2x – 0,09 + (y + z)/2

m muối = 56(x + y + z) + 0,18.96 + 62[2x ^– 0,09 + (y + z)/2 = 38,4 (2)

(1)(2) → x = y + z = 0,1

→ a = 2x + y + z = 0,3

mN = 16%.100 = 46%x → x = 34,78 kg

mP₂O₅ = 16%.100 = 40%y → y = 40

mK₂O = 8%.100 = 60%z → z = 13,33

→ x + y + z = 88,11

nCO₂ = 3,11; nNaOH = 0,88

Nếu E không chứa este của phenol thì nO(E) = 0,88.2 = 1,76

Bảo toàn O → nH₂O = 2,1

(nCO₂ – nH₂O) = (k – 1).nE → k = 145/44

→ nBr₂ = 0,44(k – nNaOH/nE) = 0,57 ≠ 0,4: Vô lý

Vậy Z là este của phenol → Z phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2

Dễ thất nE : nNaOH = 1 : 2 → X, Y cũng phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2, mặt khác X, Y cùng chức nên X, Y đều 2 chức.

Quy đổi E thành (COOCH₃)₂ (a), CH₃COOC₆H₅ (b), CH₂ (c) và H₂ (-0,4)

nE = a + b = 0,44

nO₂ = 3,5a + 9b + 1,5c – 0,4.0,5 = 3,28

nCO₂ = 4a + 8b + c = 3,11

→ a = 0,27; b = 0,17; c = 0,67

→ mE = 63,56

X có độ không no là k → Độ không no của Z = của Y = k + 1

Z chứa vòng benzen nên k + 1 ≥ 4 → k ≥ 3

nBr₂ = (k – 2).nX + (k + 1 – 2).nY + (k + 1 – 4).nZ = 0,4 (1)

nX + nY = 0,27 (2)

Nếu k = 3 kết hợp (1)(2) → nX = 0,14; nY = 0,13

Đặt x, y, z là số mol CH₂ mà X, Y, Z tương ứng được nhận thêm → x ≥ 2, y ≥ 2, z ≥ 0

nCH₂ = 0,14x + 0,13y + 0,17z = 0,67

→ x = 2, y = 3, z = 0 là nghiệm duy nhất.

X là (COOCH₃)₂.2CH₂ – H₂ (0,14)

Y là (COOCH₃)₂.3CH₂ – 2H₂ (0,13)

Z là CH₃COOC₆H₅ (0,17)

Este có số mol nhỏ nhất là Y → %Y = 31,91%

Nếu k ≥ 4 kết hợp (1)(2) → Vô nghiệm.

TN₂: X + 3Z → Kết tủa + Dung dịch chứa 1 chất tan

→ Chỉ có C thỏa mãn:

FeCl₂ + 3AgNO₃ → 2AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

Để cung cấp Q kJ nhiệt lượng cho đun nấu:

+ Nếu dùng biogas thì nCH₄ = Q/890

nCO₂ phát thải = nCH₄ = Q/890

+ Nếu dùng gas thì nC₃H₈ = 2x và nC₄H₁₀ = 3x

→ Q = 2220.2x + 2850.3x → x = Q/12990

nCO₂ phát thải = 3.2x + 4.3x = 3Q/2165 > Q/890 nên với cùng 1 nhiệt lượng cung cấp ra thì dùng biogas sẽ phát thải ít CO₂ hơn gas.

Lượng CO₂ giảm = (3Q/2165 – Q/890) / (3Q/2165) = 18,91%

Z tráng bạc nên Z là HCOOH → X là HCOONa

Y + HCl tạo sản phẩm duy nhất nên Y có C=C và đối xứng → Y là HOCH₂-CH=CH-CH₂OH

E là HCOO-CH₂-CH=CH-CH₂OH

T là HCOO-CH₂-CH=CH-CH₂-OOCH

(a) Đúng, E có chức este và ancol.

(b) Sai, X thuộc loại muối, không nằm trong dãy của CH₃COOH.

(c) Sai, Y có 2OH không kề nhau nên không phản ứng với Cu(OH)₂.

(d) Đúng, E và Y đều có C=C nên đều cộng Br₂.

(e) Đúng, T là C₆H₈O₄.

Lúc 2t Cu²⁺ chưa bị điện phân hết nên catot không có H₂. Khi thời gian tăng gấp đôi nhưng khí không tăng gấp đôi (0,325/0,2 < 2) nên lúc 2t đã có O₂.

ne trong t giây = 2nCu tạo ra từ t đến 2t = 2(19,2 – 6,4)/64 = 0,4

Lúc t giây, tại catot: nFe²⁺ = 2y và nCu = 0,1

→ 2y + 0,1.2 = 0,4 → y = 0,1

Lúc 2t giây, tại anot: nCl₂ = u và nO₂ = v

→ 2u + 4v = 0,4.2 và u + v = 0,325

→ u = 0,25; v = 0,075

Bảo toàn Cl → z = 2u = 0,5

Lúc 3t, dễ thấy 0,4.3 > 2y + 2.25,6/64 nên catot đã có H₂

→ x = nCu max = 25,6/64 = 0,4

→ x + y + z = 1