40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2024) Đề minh họa tham khảo BGD môn Hóa có đáp án (8)

Câu 1:

Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa vàng?

A. Etilen.

B. Benzen.

C. Propin.

D. Butan.

Xem đáp án

Chất phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa vàng phải có liên kết ba đầu mạch

→ Propin: CH≡C-CH₃

Câu 2:

Trong hợp chất nào sau đây, Crom có số oxi hóa +6?

A. NaCrO₂.

B. Cr₂(SO₄)₃.

C. Na₂Cr₂O₇.

D. Cr(OH)₂.

Xem đáp án

A. NaCrO₂: số oxi hóa của crom là +3

B. Cr₂(SO₄)₃: số oxi hóa của crom là +3

C. Na₂Cr₂O₇: số oxi hóa của crom là +6

D. Cr(OH)₂: số oxi hóa của crom là +2

Câu 3:

Thạch cao nung là một hợp chất của canxi, có nhiều ứng dụng trong đời sống như đúc tượng, bó bột khi gãy xương, làm phấn viết bảng…Công thức của thạch cao nung là

A. MgSO₄.H₂O.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaCO₄.H₂O.

D. MgSO₄.2H₂O.

Xem đáp án

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O

Câu 4:

Phân tử khối của vinyl axetat là

A. 88.

B. 60.

C. 74.

D. 86.

Xem đáp án

Vinyl axetat là CH₃COOCH=CH₂ → M = 86

Câu 5:

Al tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. KCl.

B. KNO₃.

C. K₂SO₄.

D. KOH.

Xem đáp án

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂

Câu 6:

Ca(HCO₃)₂ có thể phản ứng được với

A. KCl.

B. HCl.

C. KNO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu 7:

Trong peptit Gly – Ala-Val-Glu, amino axit đầu N là

A. Glu.

B. Ala.

C. Gly.

D. Val.

Xem đáp án

Amino axit đầu N là amino axit còn chứa nhóm –NH₂ → Gly

Câu 8:

Chất nào sau đây là đisaccarit?

A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Saccarozo: đisaccarit

Xenlulozo, tinh bột: polisaccarit

Glucozo: monosaccarit

Câu 9:

Kim loại sắt tác dụng với lượng dư dung dịch chất nào sau đây tạo thành muối sắt(III)?

A. HCl loãng.

B. CuSO₄ .

C. HNO₃ loãng.

D. H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Fe tác dụng với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc, nóng, dư sẽ tạo muối sắt (III) (chú ý HNO₃, HSO₄ đặc, nguội không tác dụng với Fe)

Câu 10:

Kim loại nào sau đây tác dụng với nước ở nhiệt độ thường giải phóng khí H₂?

A. Al.

B. K.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Các kim loại K, Na, Ca, Ba,...thường dễ tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ và giải phóng khí H₂

Câu 11:

Khi đốt rơm rạ trên các cánh đồng sau những vụ thu hoạch lúa sinh ra nhiều khói bụi, trong đó có khí X. Khí X nặng hơn không khí và gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. N₂.

B. O₂.

C. CO₂.

D. CO.

Xem đáp án

Khí thoát ra là CO₂ (M=44 > 29)

Câu 12:

Cách bảo vệ kim loại nào sau đây là phương pháp bảo vệ điện hóa?

A. Sắt được tráng thiếc (sắt tây).

B. Phủ sơn lên bề mặt kim loại sắt.

C. Gắn các lá kẽm bên ngoài vỏ tàu bằng sắt.

D. Đồ vật bằng sắt mạ niken.

Xem đáp án

Khi nối Zn với thép (thành phần chính là Fe) thì Zn sẽ bị ăn mòn trước, lớp vỏ tàu bằng théo sẽ được bào vệ

Câu 13:

Chất nào sau đây thuộc loại ancol no, đơn chức, mạch hở?

A. CH₃OH.

B. CH₃COOH.

C. C₂H₄(OH)₂.

D. C₆H₅-CH₂-OH.

Xem đáp án

Ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức chung là C_nH_2n+1OH

Câu 14:

Natri hiđrocacbonat là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị phân hủy. Natri hiđrocacbonat có công thức là

A. NaNO₃.

B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

Natri hiđrocacbonat là NaHCO₃

Câu 15:

Nhôm oxit tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm X, tan được trong nước.Tên gọi của X là?

A. nhôm hiđroxit.

B. nhôm oxit.

C. natri aluminat.

D. aluminat.

Xem đáp án

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(natri aluminat)

Câu 16:

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất?

A. Sắt.

B. Bạc.

C. Crom.

D. Kẽm.

Xem đáp án

Crom là kim loại cứng nhất

Câu 17:

Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng vĩnh cữu?

A. NaNO₃.

B. Na₃PO₄.

C. KCl.

D. HCl.

Xem đáp án

Nước cứng vĩnh cửu có thể làm mềm bằng Na₃PO₄.

3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂ $

3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂ $

Câu 18:

Al có khả năng khử được oxit nào dưới đây thành kim loại?

A. Na₂O.

B. CaO.

C. MgO.

D. CuO.

Xem đáp án

Al có khả năng khử đi oxit kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học (phản ứng nhiệt nhôm)

Câu 19:

Chất nào sau đây là amin bậc 3?

A. Metylamin.

B. Etylamin

C. Đimetylamin.

D. Trimetylamin.

Xem đáp án

Amin bậc 3 có nguyên tử N liên kết với 3 gốc hiđrocacbon

Câu 20:

Số nguyên tử cacbon trong phân tử tristearin là

A. 17.

B. 54.

C. 51.

D. 57.

Xem đáp án

Tristearin có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội.

B. Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe.

C. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử.

D. Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).

Xem đáp án

C sai vì Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 22:

Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ, Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 80%), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là

A. 16,20.

B. 20,25.

C. 12,96.

D. 40,50.

Xem đáp án

(C₆H₁₀O₅)_n → nC₆H₁₂O₆ → n2Ag

0,1 ←0,2 mol

m_tb = 0,1.162 : 0,8 = 20,25 gam

Câu 23:

Hiđro hóa hoàn toàn m gam triolein cần vừa đủ 13,44 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 17,68.

B. 17,80.

C. 53,40.

D. 53,04.

Xem đáp án

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

0,02 ←0,06

→ m_triolein = 0,02.884 = 17,68 gam

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong máu người có một lượng nhỏ fructozơ với nồng độ hầu như không đổi khoảng 0,1 %.

B. Tinh bột bị hòa tan trong nước Svayde (dung dịch thu được khi hòa tan Cu(OH)2 trong amoniac).

C. Trong gỗ, xenlulozơ chiếm 40- 50% khối lượng; trong bông nõn có gần 98% xenlulozơ.

D. Thủy phân hoàn toàn saccarozơ trong môi trường axit ta chỉ thu được glucozơ.

Xem đáp án

A sai vì trong máu chứa khoảng 0,1% glucozơ

B sai vì tinh bột không tan trong dung dịch nước Svayde

D sai vì gồm glucozơ và fructozơ

Câu 25:

Cho dãy các chất: HCl, CuSO₄, FeCl₂, KNO₃. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

NaOH tác dụng được với HCl, CuSO₄, FeCl₂

Câu 26:

Cho 3 gam kim loại M hóa trị 2 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ, sau phản ứng thu được 15 gam muối sunfat trung hòa. Kim loại M là

A. Fe.

B. Ca.

C. Mg.

D. Zn.

Xem đáp án

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

M M+96

3 (g) 15 (g)

→ M = 24 (Mg)

Câu 27:

Cho 7,788 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 12,606 gam muối. Số nguyên tử H trong phân tử X là

A. 4.

B. 9.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

→ R = 43(C₃H₇) → CT amin: C₃H₇NH₂

→ Số nguyên tử H là 9

Câu 28:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trùng hợp stiren thu được Polistiren.

B. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N.

C. Poli (etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp các monome tương ứng.

D. Tơ visco là tơ tổng hợp.

Xem đáp án

B sai vì tạo ra từ phản ứng trùng hợp

C sai vì tạo ra từ phản ứng trùng ngưng

D sai vì là bán tổng hợp

Câu 29:

Hòa tan hết 9,6 gam Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 6,72 lít.

D. 3,36 lít.

Xem đáp án

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

0,15mol → 0,15

V_SO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 30:

Cho sơ đồ sau: C₂H₂ → X → Y → Z → CH₃COOC₂H₅

Các chất X, Y, Z tương ứng là

A. C₄H₄, C₄H₆, C₄H₁₀

B. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

C. C₂H₄, C₂H₆O₂, C₂H₅OH

D. C₂H₆, C₂H₅Cl, CH₃COOH

Xem đáp án

C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO

CH₃CHO + H₂ → C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 31:

Cho hai chất hữu cơ mạch hở E, F có cùng công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₂. Các chất E, F, X, Z tham gia phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sơ đồ dưới đây:

(1) E + NaOH X + Y (2) F + NaOH Z + T

(3) X + HCl J + NaCl (4) Z + HCl G + NaCl

Biết: X, Y, Z, T, J, G là các chất hữu cơ trong đó T đa chức và M_E < M_F < 146. Cho các phát biểu sau:

(a) F là hợp chất hữu cơ đa chức.

(b) 1 mol J khi tham gia phản ứng tráng gương (AgNO₃/NH₃) thu được 4 mol Ag.

(c) Đốt cháy T thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O.

(d) Z có khả năng làm mất màu dung dịch brom.

(e) G là axit không no, đơn chức.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

M_E < M_F < 146 và E, F có cùng công thức đơn giản nhất là C₃H₄O₂ E là C₃H₄O₂ và F là C₆H₈O₄

E + NaOH tạo 2 sản phẩm hữu cơ nên E là HCOOCH=CH₂

X là HCOONa; Y là CH₃CHO và J là HCOOH

F tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 và tạo 2 sản phẩm hữu cơ nên F chứa 1 chức este.

T là chất hữu cơ đa chức nên F là CH=CH-COO-CH₂-CHOH-CH₂OH Z là CH C-COONa và T là C₃H₅(OH)₃

(a) Sai vì F là CH=CH-COO-CH₂-CHOH-CH₂OH → F là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(b) Sai vì J là HCOOH khi tráng gương thu được 2 mol Ag.

(c) Sai vì T là C₃H₅(OH)₃ (ancol no, mạch hở), khi đốt cháy thu được số mol H₂O > số mol CO₂

(d) Đúng vì Z là CH C-COONa có chứa liên kết ba nên có khả năng làm mất màu dung dịch Brom.

(e) Đúng vì G là CH C-COOH → axit không no, đơn chức.

Câu 32:

Cho 10,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, K₂O vào H₂O dư, thu được 100 ml dung dịch X và V lít H₂ (đktc). Cho 100 ml dung dịch HCl 2,8M vào 100ml dung dịch X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch Y có pH = 13. Cô cạn Y thu được 18,78 gam chất rắn khan. Giá trị của V là

A. 0,112.

B. 0,224.

C. 0,672.

D. 0,896.

Xem đáp án

Cho 10,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu được 100 ml dung dịch X và V lít H2 (đktc). Cho 100 ml dung dịch HCl 2,8M vào 100ml dung dịch X đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch Y có pH = 13. Cô cạn Y thu được 18,78 gam chất rắn khan. Giá trị của V là (ảnh 1)

\{\begin{cases} m_{k k} : 23 x + 39 y + 16 z = 10, 1 \\ p H = 13 \Rightarrow p O H = 1 \Rightarrow n_{O H^{-}} = 0, 02 \Rightarrow x + y - 0, 28 = 0, 02 \\ m_{r ẳ n} \Rightarrow 23 x + 39 y + 0, 28.35, 5 + 17.0, 02 = 18, 78 \end{cases}

\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 m o l \\ y = 0, 1 m o l \\ z = 0, 1 m o l \end{cases}

BTe

\Rightarrow \frac{n_{N a} + n_{K} - 2 n_{O}}{2} = 0, 05 \Rightarrow V_{H_{2}} = 0, 112 (l í t)

Câu 33:

Tiến hành thí nghiệm phản ứng của hồ tinh bột với iot theo các bước sau đây:

- Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột.

- Bước 2: Đun nóng dung dịch một lát, sau đó để nguội.

Cho các phát biểu sau:

(1) Sau bước 1, dung dịch thu được có màu tím.

(2) Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

(3) Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện.

(4) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột và saccarozơ.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

(1) Đúng: Sau bước 1, I₂ làm tinh bột chuyển màu xanh tím

(2) Đúng: Tinh bột có phản ứng màu với iot vì phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

(3) Đúng: Ở bước 2, khi đun nóng dung dịch, các phân tử iot được giải phóng khỏi các lỗ rỗng trong phân tử tinh bột nên dung dịch bị mất màu. Để nguội, màu xanh tím lại xuất hiện.

(4) Đúng: I₂ làm tinh bột chuyển màu xanh tím, còn saccarozo không có phản ứng.

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, CuO, Cu, Fe. Hòa tan hết 14,56 gam X trong 200 gam dung dịch HCl 8,03%, thu được 1,344 lít khí H₂ và dung dịch Y chỉ chứa muối. Mặt khác, nếu hòa tan hết 14,56 gam X vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng), thu được dung dịch E (chỉ chứa các muối trung hòa) và 2,016 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶,). Cho E tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa F. Nung F trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 74,25 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo ở đktc. Nồng độ phần trăm của muối CuCl₂ trong Y là

A. 5,72%.

B. 6,30%.

C. 6,75%.

D. 6,82%.

Xem đáp án

${n_{HCl}} = \frac{{200.8,03}}{{100.36,5}} = 0,44\,mol$; ${n_{{H_2}}} = 0,06\,mol$

Bảo toàn H: n_HCl = 2n_H2 + 2n_H2O

→ n_O = n_H2O = 0,16 mol

Y chứa CuCl₂ (a), FeCl₂ (b), FeCl₃ (c)

m_X = 64a + 56(b + c) + 0,16.16 = 14,56 (1)

n_HCl =${n_{C{l^ - }}}$= 2a + 2b + 3c = 0,44 (2)

n_SO2 = 0,09 mol

n_H2SO4 = 2n_SO2+ n_O = 0,34 mol

Bảo toàn S → ${n_{BaS{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }\,\,(E)}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{S{O_2}}} = 0,34 - 0,09 = 0,25\,mol$

m_rắn = ${m_{BaS{O_4}}} + {m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,25.233 + 80a + 160.\frac{{b + c}}{2}$= 74,25 (3)

(1)(2)(3) → a = 0,1 mol; b = 0,06 mol; c = 0,04 mol

m_ddY = m_X + m_ddHCl– m_H2 = 214,44 gam

→ $C{\% _{CuC{l_2}}} = \frac{{0,1.135}}{{214,44}}.100 = 6,30\% $

Câu 35:

Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M_X< M_Y < M_Z). Cho 28,35 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,375 mol NaOH, thu được một muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp Q gồm các ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn Q, thu được 10,08 lít khí CO₂ (đktc) và 10,8 gam H₂O. Khối lượng phân tử của este Y là

A. 102.

B. 160.

C. 180.

D. 218.

Xem đáp án

$n_{C O_{2}} = 0, 45 m o l, n_{H_{2} O} = 0, 6 m o l \Rightarrow n_{a n c o l} = 0, 15 m o l \Rightarrow C_{a n c o l} = 3 \overset{M_{X} < M_{Y} < M_{Z}}{\to} \{\begin{cases} C_{3} H_{7} O H \\ C_{3} H_{6} {(O H)}_{2} \\ C_{3} H_{5} {(O H)}_{2} \end{cases}$

n_NaOH = n_OH = n_RCOONa = 0,375 mol $\to m_{a n c o l} = m_{C} + m_{H} + m_{O} = 12, 6 g a m$

$\overset{B T K L}{\to} m_{m u ố i} = 30, 75 g a m \Rightarrow M_{R C O O N a} = 82 : C H_{3} C O O N a$

⇒ X: CH₃COOC₃H₇

Y: (CH₃COO)₂C₃H₆ → M_Y = 160

Z: (CH₃COO)₃C₃H₅

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(a) Đốt cháy este no, đơn chức mạch hở thì thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O.

(b) Trùng hợp axit terephtalic với etylen glicol thu được tơ lapsan.

(c) Dung dịch alanin làm quỳ tím hóa xanh.

(d) Peptit Gly-Ala-Gly-Glu chứa 7 nguyên tử oxi.

(e) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

(a) Sai vì đốt cháy este no, đơn chức mạch hở thì thu được số mol CO₂ = số mol H₂O.

(b) Sai vì đây là phản ứng trùng ngưng.

(c) Sai vì alanin NH₂-CH(CH₃)-COOH có môi trường trung tính do có 1 nhóm NH₂ và nhóm COOH

(d) Đúng

CTCT của peptit: NH₂-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-CO-NH-CH₂-CO-NH-C₃H₅-(COOH)

→ có chứa 7 nguyên tử oxi.

(e) Đúng

Câu 37:

Hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp X gồm S và P vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được dung dịch Y và khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho Y vào dung dịch Z chứa hỗn hợp 0,05 mol NaOH và 0,35 mol KOH, thu được dung dịch T có chứa 29,1 gam bốn muối trung hòa. Giá trị của m là

A. 5,50.

B. 4,75.

C. 6,72.

D. 8,50.

Xem đáp án

n_S = a và n_P = b → T chứa 4 muối trung hòa gồm các ion SO₄^2- (a), PO₄^3- (b), Na⁺ (0,05) và K⁺ (0,35)

Bảo toàn điện tích: 2a + 3b = 0,05 + 0,35

m_muối= 96a + 95b + 0,05.23 + 0,35.39 = 29,1

→ a = 0,05; b = 0,1

→ m = 32a + 31b = 32.0,05+31.0,1 = 5,5 (g)

Câu 38:

Điện phân dung dịch 400ml dung dịch X chứa AgNO₃ và 0,1 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch, toàn bộ kim loại sinh ra bám vào catot). Thể tích khí thu được trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian điện phân như sau:

Thời gian điện phân	t giây	2t giây	3t giây
Thể tích khí đo ở đktc	0,896 lít	1,456 lít	2,464 lít

Nồng độ mol/l của AgNO₃ trong dung dịch X là

A. 0,400 M.

B. 0,475 M.

C. 0,625 M.

D. 0,750M.

Xem đáp án

\[\begin{array}{l} + \,\,Ta\"i i\,\,th\^o {\o}i\,\,\~n ie{\aa}m\,\,t\,\,gia\^a y:\,\,{n_{C{l_2}}} = 0,04 \to {n_{elcctron\,\,trao\,\,\~n o{\aa}i}} = 0,08.\\ + \,\,\left\{ \begin{array}{l}Ta\"i i\,\,th\^o {\o}i\,\,\~n ie{\aa}m\,\,2t\,\,gia\^a y\\{n_{elcctron\,\,trao\,\,\~n o{\aa}i}} = 0,08.2 = 0,16\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{ho\~a n\,\,h\^o \"i p\,\,kh\'i }} = {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} = 0,065\\BTE:\,\,2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} = 0,16\,\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = 0,05\\{n_{{O_2}}} = 0,015\end{array} \right.\\ + \,\,\left\{ \begin{array}{l}Ta\"i i\,\,th\^o {\o}i\,\,\~n ie{\aa}m\,\,3t\,\,gia\^a y\\{n_{elcctron\,\,trao\,\,\~n o{\aa}i}} = 0,08.3 = 0,24\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}\^O \^U \,\,\,anot:\,\,2\underbrace {{n_{C{l_2}}}}_{0,05} + 4{n_{{O_2}}} = 0,24\\{n_{ho\~a n\,\,h\^o \"i p\,\,kh\'i }} = {n_{{H_2}}} + {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} = 0,11\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{n_{{O_2}}} = 0,035\\{n_{{H_2}}} = 0,025\end{array} \right.\end{array}\]

BT e ở catot khi thời gian điện phân là 3t: ${n_{Ag}}.1 + 2.{n_{{H_2}}} = 0,24 \Rightarrow {n_{Ag}} = 0,19\,mol$

$C{\% _{CuC{l_2}}} = \frac{{0,1.135}}{{214,44}}.100 = 6,30\% $

Câu 39:

Cho 32 gam bột CuO tan vừa hết trong dung dịch H₂SO₄ 25%, sau đó làm nguội dung dịch đến 10^oC, thấy khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O bị tách ra khỏi dung dịch là m gam. Biết độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4 gam. Giá trị gần nhất của m là

Cho 32 gam bột CuO tan vừa hết trong dung dịch H2SO4 25%, sau đó làm nguội dung dịch đến 10oC, thấy khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O bị tách ra khỏi dung dịch là m gam. Biết độ tan của CuSO4 ở 10oC là 17,4 gam. Giá trị gần nhất của m là (ảnh 1)

A. 37,5.

B. 73,3.

C. 60,5.

D. 80,2.

Xem đáp án

n CuSO₄.5H₂O = a mol

n H₂SO₄ = CuO = 0,4 mol => m dd H₂SO₄= 0,4.98 : 25% = 156,8 gam

=> m dung dịch CuSO₄ = (32 + 156,8 – 250a) gam

=>C% dd CuSO_{4 bão hòa ở 10 độ C}= \[\frac{{160.(0,4 - a)}}{{188,8 - 250a}} = \frac{{17,4}}{{17,4 + 100}} \Rightarrow a = 0,293mol\]

=> m CuSO₄.5H₂O \[ \approx \]73,25 gam.

Câu 40:

Xăng E₅ là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích etanol (cồn) với 95 thể tích xăng A92. Một loại xăng E₅ có tỉ lệ số mol như sau: 5% etanol, 45% heptan, 50% octan. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol etanol sinh ra một lượng năng lượng là 1367kJ, 1 mol heptan sinh ra một lượng năng lượng là 4825 kJ và 1 mol octan sinh ra một lượng năng lượng là 5460 kJ, năng lượng giải phóng ra có 20% thải vào môi trường, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Một xe máy chạy 1 giờ cần một năng lượng là 20650 kJ, khối lượng riêng của loại xăng E5 này là 750 kg/m³. Thể tích xăng E5 mà xe máy trên đã tiêu thụ trong một giờ là

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích etanol (cồn) với 95 thể tích xăng A92. Một loại xăng E5 có tỉ lệ số mol như sau: 5% etanol, 45% heptan, 50% octan. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol etanol sinh ra một lượng năng lượng là 1367kJ, 1 mol heptan sinh ra một lượng năng lượng là 4825 kJ và 1 mol octan sinh ra một lượng năng lượng là 5460 kJ, năng lượng giải phóng ra có 20% thải vào môi trường, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Một xe máy chạy 1 giờ cần một năng lượng là 20650 kJ, khối lượng riêng của loại xăng E5 này là 750 kg/m3. Thể tích xăng E5 mà xe máy trên đã tiêu thụ trong một giờ là (ảnh 1)

A. 0,58 lít.

B. 0,72 lít.

C. 0,85 lít.

D. 1,24 lít.

Xem đáp án

\[{n_{{C_2}{H_5}OH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0,05x;{\rm{ }}{n_{{C_7}{H_{16}}}} = {\rm{ }}0,45x;{\rm{ }}{n_{{C_8}{H_{18}}}} = {\rm{ }}0,5x\]

Có 20% năng lượng thải vào môi trường nên có 80% năng lượng sinh công.

$\begin{array}{l}Q = 0,05x.1367 + 0,45x.4825 + 0,5x.5460 = 20650.\frac{{100}}{{80}}\\ \Rightarrow x = 5,194mol\end{array}$

→ m_xăng_E5 = 0,05.5,194.46 + 0,45.5,194.100+0,5.5,194.114 = 541,7342 (g)

→ V_xăng_E5 = $\frac{{541,7342}}{{750}} = 0,72\,lit$