40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa THPT Nguyễn Khuyến- Lê Thánh Tông, Hồ Chí Minh (Đề 1) có đáp án

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Al.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Tơ nào sau đây được điều chế bằng phương pháp trùng hợp?

A. Tơ nitron.

B. Tơ visco.

C. Tơ tằm.

D. Tơ nilon-6,6.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 3:

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

A. Os.

B. Cs.

C. Hg.

D. Li.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Trong các kim loại sau, kim loại nào thuộc nhóm kim loại kiềm?

A. Mg.

B. Al.

C. Be.

D. Cs.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 5:

Cho dung dịch I₂ vào hồ tinh bột, thu được dung dịch có màu

A. đỏ nâu.

B. trắng xanh.

C. xanh tím.

D. vàng nhạt.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr₂O₃.

B. NaCrO₂.

C. K₂Cr₂O₇

D. Cr₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit glutamic là

A. 6

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Ca²⁺, Mg²⁺.

B. Al³⁺, Fe³⁺.

C. Na⁺, K^+.

D. K⁺, NH₄⁺.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Tên gọi nào sau đây là của este CH₂=CH-COO-CH₃?

A. Metyl metacrylat.

B. Metyl axetat.

C. Vinyl axetat.

D. Metyl acrylat.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Cho 13,44 gam kim loại M tác dụng với khí Cl₂ dư, thu được 53,2 gam muối. Kim loại M là

A. Fe.

B. Mg.

C. Ca.

D. Al.

Xem đáp án

nCl2 = (m muối – mM)/71 = 0,56

Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:

13,44x/M = 0,56.2 → M = 12x

→ x = 2, M = 24: M là Mg

Câu 11:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Sn.

B. Zn.

C. Pb.

D. Cu.

Xem đáp án

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép (thành phần chính là Fe) người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm và bị ăn mòn, Fe là cực dương và được bảo vệ.

Câu 12:

Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là amin bậc hai?

A. (CH₃)₂CH–NH₂.

B. CH₃–NH–CH₃.

C. (CH₃)₃N.

D. CH₃–CH₂–NH₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 13:

Hợp chất nào sau đây có màu đỏ thẫm?

A. Cr(OH)₃.

B. CrO₃.

C. Al₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 14:

Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta cần sử dụng hóa chất nào sau đây để khử độc thủy ngân?

A. Muối ăn.

B. Lưu huỳnh.

C. Cacbon.

D. Vôi sống.

Xem đáp án

Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là lưu huỳnh, vì Hg và S phản ứng ở điều kiện thường, tạo sản phẩm rắn HgS ít độc hơn và dễ thu dọn hơn:

Hg + S → HgS

Câu 15:

Saccarozơ là chất rắn kết tinh, không màu, có vị ngọt. Trong tự nhiên saccarozơ có trong nhiều loài thực vật, có nhiều nhất trong

A. mật ong.

B. bông nõn.

C. hạt gạo.

D. cây mía.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn m gam xenlulozơ cần dùng a mol O₂ thu được CO₂ và 2,7 gam H₂O. Giá trị của a là

A. 0,16.

B. 0,18.

C. 0,13.

D. 0,21.

Xem đáp án

(C6H10O5)n + 6nO2 → 6nCO2 + 5nH2O

nH2O = 0,15 → nO2 = 0,18

Câu 17:

Công thức hoá học của muối sắt (II) sunfat?

A. FeO. B. Fe₂(SO₄)₃. C. FeS. D. FeSO₄.

A. FeO.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeS

D. FeSO₄.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 18:

Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ không no?

A. Axit panmitic.

B. Valin.

C. Triolein.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Triolein (C17H33COO)3C3H5 là hợp chất hữu cơ không no, phân tử có 3 liên kết π C=C.

Câu 19:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaHCO₃ sinh ra kết tủa?

A. Ca(OH)₂.

B. HCl.

C. KNO₃.

D. NaCl.

Xem đáp án

A. Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O

B. HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O

C, D. Không phản ứng.

Câu 20:

Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng hợp chất có công thức phân tử K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O để làm trong nước. Tên gọi của hợp chất trên là

A. Phèn chua.

B. Đá vôi.

C. Muối ăn.

D. Thạch cao.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 21:

Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam đá vôi (có chứa 10% tạp chất không bị nhiệt phân còn lại là CaCO₃), thu được khối lượng chất rắn là

A. 11,20 gam.

B. 12,08 gam.

C. 14,40 gam.

D. 10,08 gam.

Xem đáp án

CaCO3 → CaO + CO2

nCaCO3 = 20.90%/100 = 0,18 → nCO2 = 0,18

m rắn = 20 – mCO2 = 12,08 gam

Câu 22:

Cho lượng dư kim loại nào sau đây vào dung dịch FeCl₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa hai muối?

A. Fe.

B. Zn.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

A. Fe dư + FeCl3 → FeCl2

B. Zn dư + FeCl3 → ZnCl2 + Fe

C. Mg dư + FeCl3 → MgCl2 + Fe

D. Cu dư + FeCl3 → FeCl2 + CuCl2

Câu 23:

Thuỷ phân m gam peptit Gly-Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được 25,22 gam muối của glyxin. Giá trị của m là

A. 31,07.

B. 19,50.

C. 26,39.

D. 23,18.

Xem đáp án

Gly-Gly-Ala + 3NaOH → 2GlyNa + AlaNa + H2O

nGlyNa = 0,26 → nGly-Gly-Ala = 0,13

→ mGly-Gly-Ala = 26,39 gam

Câu 24:

Thạch cao nung được dùng để bó bột khi gãy xương, đúc tượng. Công thức hoá học của thạch cao nung là

A. CaCO₃.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.H₂O.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 25:

Dẫn 0,2 mol CO qua m gam hỗn hợp gồm CuO và MgO (tỉ lệ mol 1 : 1) nung nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ bằng 20. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 24,0.

B. 14,4.

C. 18,0.

D. 19,2.

Xem đáp án

Khí thu được gồm CO2 (0,15) và CO dư (0,05)

CuO + CO → CO2 + Cu

MgO không bị khử → nMgO = nCuO = nCO2 = 0,15

→ m = 18 gam

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch lysin làm quỳ tím hoá đỏ.

B. Trong môi trường axit, fructozơ chuyển thành glucozơ.

C. Tristearin là chất rắn ở điều kiện thường.

D. Sản phẩm của trùng hợp buta-1,3-đien thuộc nhóm vật liệu chất dẻo.

Xem đáp án

A. Sai, Lys (C6H14N2O2) làm quỳ tím hóa xanh do phân tử Lys có 2NH2 và 1COOH.

B. Sai, trong môi trường kiềm, fructozơ chuyển hóa qua lại với glucozơ.

C. Đúng, tristearin (C17H35COO)3C3H5 là chất béo no, là chất rắn ở điều kiện thường.

D. Sai, sản phẩm của trùng hợp buta-1,3-đien thuộc nhóm vật liệu cao su.

Câu 27:

Hoà tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước thu được dung dịch Y chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol và V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 5,60.

B. 4,48.

C. 6,72.

D. 3,36.

Xem đáp án

Y chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol là NaAlO2 (x) và NaOH (x)

→ X gồm Na (2x) và Al (x)

mX = 23.2x + 27x = 7,3 → x = 0,1

nH2 = 0,5nNa + 1,5nAl = 0,25 → V = 5,6 lít

Câu 28:

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II) khi kết thúc phản ứng?

A. Đốt cháy Fe trong bình chứa Cl₂.

B. Cho dung dịch HCl vào Fe(OH)₂.

C. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch HCl.

D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Xem đáp án

A. Fe + Cl2 → FeCl3

B. HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + H2O

C. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

D. Fe + H2SO4 đặc nóng dư → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

Câu 29:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 5 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kĩ X, thu thêm tối đa 5 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 4,48.

Xem đáp án

nCaCO3 = 0,05

Khi đun X: nCa(HCO3)2 = nCaCO3 = 0,05

Bảo toàn C → nCO2 = 0,15 → V = 3,36 lít

Câu 30:

Cho các chất sau: axit glutamic, metylamin, anilin, Ala-Ala. Có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Cả 4 chất đều tác dụng với dung dịch HCl:

H2N-C3H5(COOH)2 + HCl → ClH3N-C3H5(COOH)2

CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl

Ala-Ala + H2O + 2HCl → 2AlaHCl

Câu 31:

Hòa tan hoàn toàn 7,84 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được dung dịch có chứa m gam muối và khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của m là

A. 28.

B. 24.

C. 20.

D. 30.

Xem đáp án

nFe = 0,14

Bảo toàn Fe → nFe2(SO4)3 = 0,07 → mFe2(SO4)3 = 28 gam

Câu 32:

Phát biểu nào dưới đây là sai

A. Cấu hình electron viết gọn của nguyên tử sắt là [Ar]₃d₆ 4s₂.

B. Crom tác dụng với dung dịch HCl tạo muối CrCl₃ và giải phóng khí H₂.

C. Dùng dung dịch HNO₃ có thể phân biệt được Fe₂O₃ và Fe₃O₄.

D. Oxit Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, thuỷ tinh.

Xem đáp án

A. Đúng

B. Sai: Cr + HCl → CrCl2 + H2

C. Đúng: Fe2O3 không tạo khí, Fe3O4 có tạo khí khi tác dụng với HNO3.

D. Đúng

Câu 33:

Cho sơ đồ các phản ứng sau:

(1) CO₂ (dư) + Ca(OH)₂ → X

(2) NaOH + X → Y + Z + H₂O

(3) NaOH (dư) + X → Y + T + H₂O

Hai chất X, T thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A. Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.

B. CaCO₃, NaHCO₃.

C. Ca(HCO₃)₂, Na₂CO₃.

D. CaCO₃, Na₂CO₃.

Xem đáp án

(1) CO2 (dư) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

(2) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O

(3) 2NaOH (dư) + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Hai chất X, T thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là Ca(HCO3)2, Na2CO3.

Câu 34:

Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ 20% (vừa đủ), thu được 0,1 mol H₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng là

A. 42,58 gam.

B. 52,68 gam.

C. 52,48 gam.

D. 13,28 gam.

Xem đáp án

nH2SO4 = nH2 = 0,1

→ mddH2SO4 = 0,1.98/20% = 49

→ mdd sau phản ứng = m kim loại + mddH2SO4 – mH2 = 52,48

Câu 35:

Thí nghiệm không thu được kim loại sau khi kết thúc phản ứng?

A. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

B. Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

C. Dẫn khí H₂ dư qua Fe₂O₃ nung nóng.

D. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

Xem đáp án

A. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

B. FeCl2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + AgCl + Ag

C. H2 + Fe2O3 → Fe + CO2

D. Al2O3 đpnc → Al + O2

Câu 36:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất béo (P) thu được a mol H₂O và 1,425 mol CO₂. Mặt khác nếu đem hỗn hợp (P) nói trên tác dụng tối đa với 0,065 mol Br₂ trong dung dịch. Biết rằng thủy phân hoàn toàn hỗn hợp (P) trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối có dạng C₁₇HxCOONa. Giá trị của a là

A. 1,32.

B. 1,31.

C. 1,36.

D. 1,30.

Xem đáp án

Các muối đều 18C nên P có 57C

→ nP = nCO2/57 = 0,025

nP = [nCO2 – (nH2O + nBr2)]/2 → nH2O = 1,31

Câu 37:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch AgNO₃.

(b) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(c) Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NH₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(d) Đun nóng dung dịch chứa đồng thời NaHCO₃ và CaCl₂.

(e) Cho từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl₃.

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

(a) FeCl3 + AgNO3 → AgCl + Fe(NO3)3

(b) Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 → Ba(AlO2)2 + BaSO4 + H2O

(c) NH3 + H2O + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + NH4NO3

(d) NaHCO3 + CaCl2 đun nóng → CaCO3 + NaCl + CO2 + H2O

(e) NaOH + CrCl3 → NaCrO2 + NaCl + H2O

Câu 38:

Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 90,4 gam muối khan. Nếu cho Y tác dụng với khí clo dư đến phản ứng hoàn toàn thu được 97,5 gam muối. Phần trăm về khối lượng của Fe₂O₃ có trong hỗn hợp X là

A. 46,4%.

B. 53,7%.

C. 62,5%.

D. 33,2%.

Xem đáp án

nCl2 = (97,5 – 90,4)/71 = 0,1 → nFeSO4 = 0,2

mFe2(SO4)3 + mFeSO4 = 90,4 → nFe2(SO4)3 = 0,15

nFeO = nFeSO4 = 0,2

nFe2O3 = nFe2(SO4)3 = 0,15

→ %Fe2O3 = 62,5%

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu mỡ để lâu bị ôi do chất béo bị oxi hoá bởi oxi trong không khí.

(b) Đậu hũ (đậu phụ) là sản phẩm của quá trình đông tụ protêin thực vật.

(c) Metan (CH₄) là thành phần chính của khí thiên nhiên.

(d) Nước ép của quả nho chín có phản ứng màu biurê.

(e) Xenlulozơ là thành phần chính của tơ tằm.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

(a) Đúng

(b) Đúng, nước đậu nành chứa protein hòa tan sẽ bị đông tụ bởi axit tạo đậu phụ.

(c) Đúng

(d) Sai, nước ép nho chín chứa chủ yếu nước và một số loại đường, hầu như không có protein hòa tan nên không có phản ứng màu biurê.

(e) Sai, thành phần chính của tơ tằm là protein đơn giản.

Câu 40:

Nung nóng 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4) với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được 28,475 gam hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua. Hòa tan Y bằng lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1,5M thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 119,2.

B. 122,1.

C. 103,8.

D. 127,4.

Xem đáp án

nMg = 0,15; nFe = 0,2

nHCl = 0,6 → nO = nH2O = 0,3

mO + mCl = 28,475 – 14,8 → nCl = 0,25

Bảo toàn Cl → nAgCl = 0,85

Bảo toàn electron: 2nMg + 3nFe = 2nO + nCl + nAg

→ nAg = 0,05

→ m↓ = mAgCl + mAg = 127,375