40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa Học THPT soạn theo ma trận đề minh họa BGD ( Đề 3) có đáp án

Câu 1:

Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?

A. Li.

B. K.

C. Ba.

D. Na

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 2:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Na₂CO₃.

B. Al(OH)₃.

C. AlCl₃.

D. NaNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 3:

Chất không có khả năng làm xanh nước quỳ tím là

A. anilin.

B. natri hiđroxit.

C. natri axeta

D. amoniac.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 4:

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

A. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄.

B. Nhúng thanh hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl.

C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 5:

Chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Ca(OH)₂.

B. NaOH.

C. Na₃PO₄.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 6:

Muối sắt(II) sunfua có công thức là

A. FeS₂.

B. FeSO₄.

C. FeS.

D. Fe₃O₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 7:

Kim loại Mg tác dụng với HCl trong dung dịch tạo ra H₂ và chất nào sau đây?

A. MgCl₂.

B. MgO.

C. Mg(HCO₃)₂.

D. Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 8:

DEP (đietyl phatalat) được dùng làm thuộc điều trị bệnh ghẻ và giảm triệu chứng sưng tấy ở vùng da bị côn trùng cắn. Công thức cấu tạo của DEP như sau:

Phát biểu nào sau đây đúng:

A. DEP là este hai chức

B. DEP chứ 10 nguyên tử cacbon trong phân tử

C. DEP là hợp chất phức tạp

D. DEP được tạo thành từ ancol hai chức và axit cacboxylic đơn chức

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 9:

Nguyên tắc điều chế kim loại là

A. khử ion kim loại thành nguyên tử.

B. oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

C. khử nguyên tử kim loại thành ion.

D. oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 10:

PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,. PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

A. Acrilonitrin.

B. Vinyl axetat.

C. Propilen.

D. Vinyl clor

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 11:

Dung dịch nào sau đây có pH<7?

A. Ba(OH)₂.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. KCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 12:

Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là

A. Fe

B. Cu.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 13:

Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 14:

Axit panmitic là một axit béo có trong mỡ động vật và dầu cọ. Công thức của axit panmitic là

A. C₁₅H₃₁COOH.

B. C₁₇H₃₅ COOH.

C. C₃H₅(OH)₃.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 15:

Axit panmitic là một axit béo có trong mỡ động vật và dầu cọ. Công thức của axit panmitic là

A. C₁₅H₃₁COOH.

B. C₁₇H₃₅ COOH.

C. C₃H₅(OH)₃.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 16:

Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH₃CHO.

B. C₂H₅OH.

C. CH₃COOH.

D. CH₃NH₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 17:

Amin nào sau đây thuộc loại amin bậc hai?

A. Trimetylamin

B. Metylamin.

C. Phenylamin

D. Đimetylamin

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 18:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CaO

B. CrO₃.

C. Na₂O.

D. MgO.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 19:

Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Na.

B. Cu.

C. Al.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 20:

Chất không tham gia phản ứng thủy phân là

A. Tinh bột.

B. Xenlulozơ

C. Chất béo

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 21:

Cho khí H₂ dư qua ống đựng m gam Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

A. 8,0.

B. 4,0.

C. 16,0.

D. 6,0.

Xem đáp án

Đáp án A

\begin{array}{l} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 F e + 3 H_{2} O \\ n_{F e} = 0, 1 m o l \Rightarrow m_{f e_{2} O_{3}} = 8 g a m \end{array}

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

B. Sợi bông, tơ tằm đều thuộc loại tơ thiên nhiên.

C. Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không phân nhánh.

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 23:

Thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

B. Nhúng thanh Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

C. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO₃.

D. Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 24:

Thủy phân 1,71 gam saccarozơ với hiệu suất 75%, thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 0,81.

B. 1,08.

C. 1,62.

D. 2,16.

Xem đáp án

Đáp án C

$n = \frac{1, 71}{342} = 0, 05 m o l \to C_{12} H_{22} O_{11} \overset{H^{+}, t^{0}}{\to} 〈\begin{matrix} g l u c o z o \\ f u c t o z o \end{matrix} \overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to} 4 A g$

mAg= 4.0,005.108.75%= 1,62 gam

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn m gam glyxin trong O₂ thu được N₂, H₂O và 6,72 lít CO₂(ở đktc). Giá trị của m là

A. 26,70.

B. 22,50.

C. 8,90.

D. 11,25.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{C O_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 m o l$ ® $H_{2} N C H_{2} C O O H + \frac{5}{4} O_{2} \overset{}{\to} 2 C O_{2} + \frac{5}{2} C O_{2} + \frac{1}{2} N_{2}$

Khối lượng Glyxin= 0,15.75= 11,25 gam

Câu 26:

Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng. Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit hoặc enzim thu được chất Y. Hai chất X và Y lần lượt là

A. xenlulozơ và glucozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ.

C. tinh bột và saccarozơ.

D. tinh bột và glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 27:

Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu trong O₂ dư, thu được 15,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Hoà tan hết Y bằng lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch chứa 36,6 gam muối trung hoà. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 11,9.

B. 10,3.

C. 8,3.

D. 9,8.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

$X \overset{O_{2}}{\to} \underset{15, 1 g a m}{\underset{⎵}{Y}} + \{\begin{cases} H C l 1 M : x m o l \\ H_{2} S O_{4} 0, 5 M : x m o l \end{cases} \overset{}{\to} \underset{36, 6 g a m}{\underset{⎵}{M u è i}} + \underset{1, 5 x (B T H)}{\underset{⎵}{H_{2} O}}$

BTKL ⇒ 15,1 + 36,5x + 98x = 36,6+18.1,5x ⇒ x = 0,2 mol

⇒

n_{O (Y)} = n_{H_{2} O} = 1, 5 x = 0, 3 m o l \overset{B T K L}{\to} m_{X} = 15, 1 - 0, 3.16 = 10, 3 g a m .

Câu 28:

Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?

A. CH₃–COO–CH₂–CH=CH₂.

B. CH₃–COO–C(CH₃)=CH₂.

C. CH₂=CH–COO–CH₂–CH₃.

D. CH₃–COO–CH=CH–CH₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 29:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3.

(b) Đốt dây Fe trong khí Cl2 dư.

(c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư.

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng.

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(II) là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 30:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O₂, thu được a mol H₂O. Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,8.

B. 6,8.

C. 8,4.

D. 8,2.

Xem đáp án

Đáp án C

Este X no, đơn chức, mạch hở ⇒ $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = a m o l \overset{B T N T (O)}{\to} n_{e s t e} = 0, 5 a m o l$

$\Rightarrow s è C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{e s t e}} = \frac{a}{0, 5 a} = 2 : C_{2} H_{4} O_{2} : H C O O C H_{3}$ ⇒ m_HCOOK = 0,1.84 = 8,4 gam.

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ.

(b) Trong môi trường kiềm, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hoá lẫn nhau.

(c) Glucozơ bị khử bởi AgNO₃ trong NH₃ tạo thành amoni gluconat.

(d) Trong công nghiệp, để chuyển chất béo lỏng thành mỡ rắn ta dùng phản ứng hiđro hóa.

(e) Ở dạng mạch hở, một phân tử fructozơ có 5 nhóm OH cạnh nhau.

(g) Trong tinh bột amilopectin thường chiếm tỉ lệ cao hơn.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án A

Bao gồm: a, b, d, g.

(c) Sai vì glucozơ bị oxi hóa bởi AgNO₃ trong NH₃.

(e) Sai vì ở dạng mạch hở, một phân tử fructozơ chỉ có 4 nhóm OH cạnh nhau.

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ (tỉ lệ mol 1: 1).

(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Cho hỗn hợp BaO và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1: 1) vào nước dư.

(g) Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol 1: 1) vào dung dịch HCl dư.

(h) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl₃ dư

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Bao gồm: b, c, d, e.

(a) Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

(b) CO_{2 dư} + NaOH → NaHCO₃

(c) Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃ (dung dịch chỉ chứa NaHCO₃).

(d) Fe_dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(e) $B a O \overset{H_{2} O}{\to} B a {(O H)}_{2} \overset{A l_{2} O_{3}}{\to} B a {(A l O_{2})}_{2}$

(g) $F e_{2} O_{3} \overset{H C l}{\to} 2 F e C l_{3} + C u \overset{}{\to} 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$

Câu 33:

Từ một loại soda người ta tiến hành phản ứng axit hóa bằng HCl tạo thành muối A và khí B. Hấp thụ khí B vào xút ăn da thấy khối lượng bình tăng 6,6 gam, khí thoát ra đốt cháy với cacbon trong môi trường chân không, khí D thoát ra hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa và 2,24 lít khí E. Cô cạn muối A rồi đem điện phân nóng chảy thu được m gam chất F và khí G. Sục khí hidro dư với khí G trong môi trường có ánh sán mạnh thì khí tạo thành có tỉ khối so với oxi là d. Coi như phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m và d lần lượt là. (Biết người ta đã dùng H₂ dư 15% so với lý thuyết).

A. m = 34, 093 gam / d = 1,0654

B. m = 39, 93 gam / d = 0,25

C. m = 37, 5 gam / d = 1,124

D. m = 32, 3 gam / d = 1,25

Xem đáp án

Đáp án A

NaOH hấp thụ CO2 ® $n_{C O_{2}} = 0, 15$

Khí thoát ra là CO₂ dư: ${CO}_{2} + C \to 2 C O$

E là CO (0,1 mol) ® nCO₂ (phản ứng) = 0,05 mol $\to \{\begin{cases} n_{C O_{2} (T o n g)} = 0, 25 \\ n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 25 \end{cases}$

A là NaCL (0,5 mol) ® F là Na (0,5 mol) ® m = 11.5

$n_{H_{2} (P h a n u n g)} = n_{C l_{2}} = 0, 25 \to n_{H_{2} (D u)} = 0, 25.15 % = 0, 0375$

Sau phản ứng gồm: HCl (0,5) và H2 dư (0,0375) $\to \{\begin{cases} m_{K h i} = 34, 093 \\ d = 1, 0654 \end{cases}$

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 24,6 gam hỗn hợp E gồm triglixerit Y và chất béo Z trong O₂ vừa đủ, thu được 95,832 gam sản phẩm. Mặt khác, cho 0,054 mol hỗn hợp E tác dụng với KOH (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu được glixerol và dung dịch T chỉ chứa hai chất tan ( biết trong muối,kim loại chiếm 12,1875% về khối lượng). Đốt cháy hoàn toàn T trong O₂ dư, thu được số mol CO₂ có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ?

A. 1,46

B. 1,64

C. 2,31.

D. 2,19.

Xem đáp án

Đáp án D

+ T có 2 chất tan: KOH và RCOOK.

+ $\frac{39}{R+83} =12,1875% \to R=237 \to C_{17} H_{33} COOK$

+ E gồm : $\to T \{\begin{matrix} C_{17} H_{33} C O O K : 0, 126 (m o l) \\ K O H : 0, 126.20 % = 0, 0252 (m o l) \end{matrix} \} \overset{}{\to} \{\begin{matrix} K_{2} C O_{3} \\ C O_{2} \end{matrix}$

+ ở phần 2: $m_{p 2} = \frac{0, 054.24, 6}{0, 036} = 36, 9 g a m; \{\begin{matrix} C_{17} H_{33} C O O H : 0, 018 (m o l) \\ {(C_{17} H_{33} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} : 0, 036 (m o l) \end{matrix}$

$\to T \{\begin{matrix} C_{17} H_{33} C O O K : 0, 126 (m o l) \\ K O H : 0, 126.20 % = 0, 0252 (m o l) \end{matrix} \} \overset{}{\to} \{\begin{matrix} K_{2} C O_{3} : 0, 0756 (m o l) \\ C O_{2} : 2, 1924 (m o l) \approx 2, 19 (m o l) \end{matrix}$

Câu 35:

Nhiệt dung rieng của H2O là 4,2 J/(g.^oC) (Có nghĩa là muốn làm cho 1 gam nước tăng 1^oC thì cần cung cấp một nhiệt lượng là 4,2J). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol metan (CH4) thì lượng nhiệt tỏa ra là 890kJ. Giả sử có những loại virus đang sống trong cốc nước ở 30^oC và những loại virus này có thể ngưng hoạt động hoặc chết ở 70^oC. Vậy để đung 100 gam H2O trong cốc đó từ 30^oC lên 70^oC thì ta cần phải đót cháy V lít khí metan ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết rằng trong quá trình đốt và đun nóng thì nước chỉ hấp thụ 75% nhiệt lượng. Giá trị V gần nhất là:

A. 0,317

B. 0,564

C. 0,168

D. 0,014

Xem đáp án

Đáp án B

n_{C H_{4}} = x \overset{B T N a n g l u o n g}{\to} 890000 x . 75 % = 100.4, 2, (70 - 30) \to x = 0, 02517 m o l \to V \approx 0, 564 (l i t)

Câu 36:

Hỗn hợp X gồm Ag₂SO₄ và CuSO₄ hòa tan vào nước dư được dung dịch A. Cho m g bột Al vào dung dịch A một thời gian thu được 6,66 g chất rắn B và dung dịch C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,024 lít H₂(đktc). Hoà tan phần thứ 2 bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,91 g khí NO sản phẩm khử duy nhất. Thêm HCl dư vào dung dịch C không thấy xuất hiện kết tủa, thu được dung dịch D. Nhúng một thanh Fe vào dung dịch D cho đến khi dung dịch mất hết màu xanh và lượng khí H₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc) thì nhấc thanh sắt ra thấy khối lượng thanh sắt giảm đi 2,144 g so với ban đầu (kim loại giải phóng ra bám hoàn toàn trên thanh sắt). Biết các phản ứng liên quan đến dãy điện hóa xảy ra theo thứ tự chất nào oxi hóa mạnh hơn phản ứng trước, % khối lượng muối Ag₂SO₄ trong hỗn hợp X là:

A. 16,32 %

B. 27,20%

C. 24,32%

D. 18,64 %

Xem đáp án

Đáp án A

P₁: + NaOH → H₂ → có Al dư

Hỗn hợp X gồm Ag2SO4 và CuSO4 hòa tan vào nước dư được dung dịch A. Cho m g bột Al vào dung dịch A một thời gian thu được 6,66 g chất rắn B và dung dịch C. Chia B làm 2 phần bằng nhau. (ảnh 1)

P₂: Bảo toàn e :

Lại có:

→ n_Cu = 0,009 ; y = 0,003 mol

Trong 6,66g B có : 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → không có Ag⁺

+) Dung dịch D + thanh Fe:

Lại có: →

Bảo toàn nguyên tố:

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm 3 este của cùng một axit hữu cơ đơn chức và 3 ancol đơn chức trong đó có 2 ancol no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một ancol không no, mạch hở chứa một liên kết đôi. Cho hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 20,8 gam chất rắn khan. Ngưng tụ toàn bộ phần ancol đã bay hơi, làm khan rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng hết với Na dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 3,584 lít khí CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O.

Hãy cho biết công thức cấu tạo thu gọn của các ancol là:

A. CH₂=CH-CH₂OH

B. CH₃CH₂CH₂OH

C. CH₃CH(CH₃)OH

D. CH₃= CHO

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi CTTQ của 3 este là RCOOR’, ta có các PTHH

$\begin{array}{l} R C O O R' + N a O H \overset{}{\to} R C O O N a + R' O H (1) \\ R' O H + N a \overset{}{\to} R' O N a + 1 / 2 H_{2} (2) \end{array}$

Trong 1 phần: n_R’OH = 2.1,12/22,4 = 0,1 mol; nCO2 = 0,16 mol; nH2O = 0,24 mol; nNaOH ban đầu = 0,25 mol

Vì nNaOH > nR’OH = 0,2 mol Þ este hết

nRCOONa = 0,2 mol; nNaOH dư = 0,05 mol

Þ m chất rắn = (R +67).0,2 + 0,05.40 = 20,8 Þ R = 27 Þ axit là CH₂=CH-COOH

Gọi là số nguyên tử cacbon trung bình của 3 ancol

Þ = 0,16/0,1 = 1,6 Þ có một ancol là CH₃OH Þ ancol đồng đẳng kế tiếp là C₂H₅OH

Đặt CT của ancol không no là C_xH_2x-1OH

Các phản ứng cháy: $\begin{array}{l} C H_{3} O H + 1, 5 O_{2} \overset{}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (3) \\ C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O (4) \\ C_{x} H_{2 x - 1} O H + \frac{3 x - 1}{2} O_{2} \overset{}{\to} x C O_{2} + x H_{2} O (5) \end{array}$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của các ancol CH₃OH, C₂H₅OH, C_xH_2x-1OH

Ta có hệ phương trình $\{\begin{cases} a + b + c = 0, 1 \\ a + 2 b + x c = 0, 16 \\ 2 a + 3 b + x c = 0, 24 \end{cases} \Rightarrow c = 0, 02; b = 0, 08 - 0, 02 x > 0 \Rightarrow x < 4$

Þ x = 3 Þ ancol không no là CH₂=CH-CH₂OH

Câu 38:

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực (V lít) và thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc nhau như trên đồ thị dưới.

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 và NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí thoát ra ở cả 2 điện cực (V lít) và thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc nhau như trên đồ thị dưới. (ảnh 1)

Nếu điện phân dung dịch trong thời gian 2,5a giây rồi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) thì lượng Fe tối đa đã phản ứng là

A. 7,0.

B. 4,2.

C. 6,3.

D. 9,1.

Xem đáp án

Đáp án D

Tại t = a (s) : có khí Cl₂ thoát ra tại anot Þ

(đặt b = x/22,4)

Tại t = 3a (s) : có khí Cl₂, O₂ thoát ra tại anot mà

Tại t = 4a (s) : có khí Cl₂, O₂ thoát ra tại anot và khí H₂ thoát ra tại catot.

Tại t = 2,5a (s) : có khí Cl₂ (0,1 mol), O₂ thoát ra tại anot và tại có Cu

Có

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thì

Câu 39:

Cho sơ đồ chuyển hóa:

. Biết: X, Y, Z, E, F là các hợp chất khác nhau, mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa hai chất tương ứng. Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là

A. Na₂SO₄, NaOH.

B. NaHCO₃, BaCl₂.

C. CO₂, NaHSO₄.

D. Na₂CO₃, HCl.

Xem đáp án

Đáp án C

$N a_{2} S O_{4} \leftarrow_{(4)}^{+ N a H S O_{4}} N a H C O_{3} \leftarrow_{(2)}^{+ C O_{2}} N a O H \to_{(1)}^{+ C O_{2}} N a_{2} C O_{3} \to_{(3)}^{+ N a H S O_{4}} N a_{2} S O_{4}$

(1) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(2) CO₂ + NaOH → NaHCO₃

(3) Na₂CO₃ + 2NaHSO₄ → 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

(4) NaHCO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 40:

Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử là C₇H₈O₅. Khi cho 1 mol X tác dụng vừa đủ với 2 mol NaOH thì thu được 1 mol Y, 1 mol Z và 1 mol H₂O. Cho Z tác dụng với H₂SO₄ loãng dư thu được hợp chất hữu cơ T. Biết Y không hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường (M_Y= 76 đvC), hợp chất Y và T đều đa chức. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất X có 3 cấu tạo thỏa mãn.

(2) 1 mol X tác dụng với Na dư thu được 1 mol H₂.

(3) Hợp chất T có chứa 2 nguyên tử hiđro trong phân tử.

(4) X là hợp chất hữu cơ tạp chức, không tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu không đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

X mạch hở nên có số liên kết p là 4

Mấu chốt nhận ra Y là CH₂(OH)CH₂CH₂(OH) (propan – 1,3 – diol)

X có dạng là: HOOC-C≡C-COO(CH₂)₃OH

Z là $N a O O C - C \equiv C - C O O N a$

T là $H O O C - C \equiv C - C O O H$

Y là CH₂(OH)CH₂CH₂(OH)

(1) Sai vì X có 1 công thức cấu tạo thỏa mãn.

(2) Đúng vì X có hai hiđro linh động

(3) Đúng

(4) Đúng