40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa THPT Việt Nam- Ba Lan, Hà Nội (Lần 1) có đáp án

Câu 1:

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp

A. Điện phân nóng chảy.

B. Dùng CO khử ở nhiệt độ cao.

C. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

D. Dùng Mg khử trong dung dịch.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 2:

Chất có tính chất lưỡng tính là

A. NaCl.

B. Al(OH)₃.

C. AlCl₃.

D. NaOH.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là

A. Thạch cao nung.

B. Đá vôi.

C. Thạch cao khan.

D. Thạch cao sống.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Kim loại bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ là:

A. Al.

B. Cu.

C. Mn.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Khi cho Na vào dung dịch CuSO₄ có hiện tượng:

A. Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ.

B. Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh.

C. Có kết tủa Cu màu đỏ.

D. Có khí bay ra.

Xem đáp án

Khi cho Na vào dung dịch CuSO₄ có hiện tượng: Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh

Na + H₂O —> NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ —> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Chọn B

Câu 6:

Điện phân NaCl nóng chảy xảy ra phản ứng : 2NaCl → 2Na + Cl₂

A. Ở catot, ion Na⁺ bị khử.

B. Ở anot, nguyên tử Na bị khử.

C. Ở catot, nguyên tử Na bị oxi hoá.

D. Ở anot, ion Na⁺ bị oxi hoá.

Xem đáp án

NaCl nóng chảy chức các ion Na⁺, Cl^-, trong đó Na⁺ di chuyển đến catot và bị khử thành Na, Cl^- di chuyển đến anot và bị oxi hóa thành Cl₂.

Chọn A

Câu 7:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A. Cu²⁺, Fe³⁺.

B. Na⁺, K⁺.

C. Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Al³⁺, Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 8:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. NaCl.

B. NaNO3.

C. NaOH.

D. Na2SO4.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Kim loại nào sau đây bị thụ động trong axit sunfuric đặc, nguội?

A. Mg.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Chất nào sau đây được dùng để khử chua trong đất nông nghiệp?

A. CaCl₂.

B. Ca(NO₃)₂.

C. CaO.

D. CaSO₄.

Xem đáp án

CaO được dùng để khử chua trong đất nông nghiệp:

CaO + 2H⁺ —> Ca²⁺ + H₂O

Chọn C

Câu 11:

Phát biểu đúng là:

A. Đun nóng thạch cao sống sẽ thu được CaO và CO₂.

B. Dùng NaOH đề làm mềm nước cứng vĩnh cửu.

C. Vôi tôi có công thức là Ca(OH)₂ là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước.

D. Al₂O₃, Al(OH)₃ và Na₂CO₃ là những hợp chất có tính lưỡng tính.

Xem đáp án

A. Sai, nung nóng đá vôi (CaCO₃) sẽ thu được CaO và CO₂.

B. Sai, NaOH không loại bỏ được Ca²⁺ nên không thu được nước mềm.

C. Đúng

D. Sai, Al₂O₃, Al(OH)₃ có tính lưỡng tính. Na₂CO₃ có tính bazơ, không có tính axit.

Chọn C

Câu 12:

Cho phương trình hóa học sau: Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O. Phản ứng này không giải thích được hiện tượng nào dưới đây

A. Sự tạo cặn trong đáy nồi hơi, ấm đun nước.

B. Sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

C. Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động.

D. Làm mềm nước cứng bằng cách đun nóng.

Xem đáp án

Phản ứng này không giải thích được hiện tượng sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

Sự xâm thực đá vôi của nước mưa là do phản ứng:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O —> Ca(HCO₃)₂

Chọn B

Câu 13:

Nguyên tử Mg có Z = 12, cấu hình electron của Mg là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s³.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

Xem đáp án

Mg (Z = 12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Chọn A

Câu 14:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Fe.

B. Ag.

C. Ca.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?

A. số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất.

B. số lớp electron.

C. cấu tạo đơn chất kim loại.

D. số electron ngoài cùng của nguyên tử.

Xem đáp án

Số lớp electron không phải đặc điểm chung. Mỗi kim loại kiềm sẽ có nguyên tử với số lớp electron khác nhau (bằng số thứ tự của chu kỳ).

Chọn B

Câu 16:

Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Fe, Al₂O₃, Mg.

B. Zn, Al₂O₃, Al.

C. Mg, K, Na.

D. Mg, Al₂O₃, Al.

Xem đáp án

Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm Mg, Al₂O₃, Al.

+ Không tan là Mg

+ Tan, không có khí là Al₂O₃

Al₂O₃ + KOH —> KAlO₂ + H₂O

+ Tan, có khí là Al

Al + H₂O + KOH —> KAlO₂ + H₂

Chọn D

Câu 17:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khi cho khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z:

Phương trình hóa học của phản ứng tạo thành khí Z là

A. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O.

B. CuO + CO → Cu + CO₂.

C. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

D. CuO + H₂ → Cu + H₂O.

Xem đáp án

Khí Z làm đục nước vôi trong —> Z là CO₂

HCl dạng khí không phản ứng với CaCO₃ nên phản ứng phù hợp là:

CuO + CO → Cu + CO₂.

Chọn B

Câu 18:

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản Na có thể ngâm Na trong:

A. C₂H₅OH.

B. H₂O.

C. dung dịch NH₃.

D. Dầu hỏa.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Khi đun nóng, kim loại Al tác dụng với chất nào sau đây tạo ra AlCl₃?

A. S.

B. NaCl.

C. Cl₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 20:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 21:

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là:

A. 8,88 gam.

B. 13,92 gam.

C. 6,52 gam.

D. 13,32 gam.

Xem đáp án

nMg = 0,09 & nNO = 0,04

—> nNH₄NO₃ = 0,0075

—> m muối = mMg(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ = 13,92

Chọn B

Câu 22:

Dẫn chậm 17,6 gam CO₂ vào 500 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,6M. Phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 40 gam.

B. 25 gam.

C. 20 gam.

D. 30 gam.

Xem đáp án

nCO₂ = 0,4; nCa(OH)₂ = 0,3

—> nCaCO₃ = 2nCa(OH)₂ – nCO₂ = 0,2

—> mCaCO₃ = 20 gam

Chọn C

Câu 23:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần hai dung dịch A là:

A. 100 ml.

B. 600 ml.

C. 200 ml.

D. 300 ml.

Xem đáp án

nH₂ = 0,03 —> nOH^- = 0,06 —> nHCl = 0,06

—> VddHCl = 600 ml

Chọn D

Câu 24:

Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là

A. Fe + dung dịch HCl.

B. Cu + dung dịch FeCl₃.

C. Fe + dung dịch FeCl₃.

D. Cu + dung dịch FeCl₂.

Xem đáp án

A. Fe + HCl —> FeCl₂ + H₂

B. Cu + FeCl₃ —> CuCl₂ + FeCl₂

C. Fe + FeCl₃ —> FeCl₂

D. Không phản ứng

Chọn D

Câu 25:

Muối Fe₂(SO₄)₃ dễ tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước như Fe₂(SO₄)₃.9H₂O. Tên gọi của Fe₂(SO₄)₃ là

A. sắt(II) sunfat.

B. sắt(II) sunfua.

C. sắt(II) sunfit.

D. sắt(III) sunfat.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 26:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hóa.

B. tính khử.

C. tính bazơ.

D. tính axit.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 27:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là:

A. 6,45 gam.

B. 10,20 gam.

C. 14,55 gam.

D. 7,80 gam.

Xem đáp án

Với NaOH, chỉ Al phản ứng: nH₂ = 0,3 —> nAl = 0,2

Với HCl, cả Mg và Al đều phản ứng —> nMg = 0,4 – 0,3 = 0,1

—> m = 7,8 gam

Chọn D

Câu 28:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Sn; Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Có 3 cặp Fe bị phá hủy trước là Fe và Sn; Fe và Pb; Fe và Ni do Fe có tính khử mạnh hơn kim loại còn lại trong cặp.

Chọn C

Câu 29:

Có thể dùng bình bằng Al để chuyên chở các dung dịch nào sau đây?

A. dung dịch KOH, NaOH.

B. dung dịch HNO₃, dung dịch H₂SO₄.

C. dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

D. dung dịch HCl, H₂SO₄.

Xem đáp án

Có thể dùng bình bằng Al để chuyên chở dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội vì Al bị thụ động trong 2 axit đặc nguội này.

Chọn C

Câu 30:

Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 1/4.

B. 4/5.

C. 7/3.

D. 3/2.

Xem đáp án

Al + 4HNO₃ —> Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

—> a/b = 1/4

Chọn A

Câu 31:

Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,36 lít H₂ (đkc). Thành phần % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là

A. 20%.

B. 50%.

C. 36%.

D. 40%.

Xem đáp án

Mg + 2HCl —> MgCl₂ + H₂

Cu không phản ứng nên nMg = nH₂ = 0,15

—> %mMg = 0,15.24/10 = 36%

Chọn C

Câu 32:

Nhôm hidroxit thu được từ cách nào sau đây?

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat.

B. Thổi khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat.

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃.

D. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước.

Xem đáp án

A. HCl dư + NaAlO₂ —> NaCl + AlCl₃ + H₂O

B. CO₂ + H₂O + NaAlO₂ —> Al(OH)₃ + NaHCO₃

C. NaOH dư + AlCl₃ —> NaAlO₂ + NaCl + H₂O

D. Không phản ứng

Chọn B

Câu 33:

Nếu M là nguyên tố kim loại kiềm thì oxit của nó có công thức là

A. MO.

B. M₂O₃.

C. M₂O.

D. MO₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 34:

Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 2,7 gam.

B. 5,1 gam.

C. 5,4 gam.

D. 10,2 gam.

Xem đáp án

nH₂ = 0,3 —> nAl = 0,2

mAl₂O₃ = mX – mAl = 10,2 gam

Chọn D

Câu 35:

Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu của nước?

A. NaNO₃, KNO₃.

B. NaNO₃, KHCO₃.

C. MgCl₂, CaSO₄.

D. NaHCO₃, KNO₃.

Xem đáp án

Cặp chất CaCl₂, MgSO₄ gây nên tính cứng vĩnh cửu của nước.

Chọn C

Câu 36:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Ba.

B. Al.

C. K.

D. Ca.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 37:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng Cu(NO₃)₂.

(b) Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư).

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(d) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl loãng.

(g) Cho đinh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 2.

Xem đáp án

(a) Cu(NO₃)₂ —> CuO + NO₂ + O₂

(b) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ —> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(c) CO₂ + Ca(OH)₂ —> CaCO₃ + H₂O

(d) KHSO₄ + NaHCO₃ —> K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(e) Fe²⁺ + H⁺ + NO₃^- —> Fe³⁺ + NO + H₂O

(g) Fe + H₂SO₄ —> FeSO₄ + H₂

Chọn B

Câu 38:

Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được 34,4 gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là

A. 27.

B. 31.

C. 32.

D. 28.

Xem đáp án

Z gồm CO₂ (0,15) và CO dư (0,15)

X gồm kim loại (m gam) và O (a mol)

Y gồm kim loại (m gam) và O (a – 0,15 mol)

mX = m + 16a = 34,4 (1)

T gồm NO (0,15) và N₂O (0,05). Đặt nNH₄⁺ = b

nH⁺ = 1,7 = 0,15.4 + 0,05.10 + 10b + 2(a – 0,15) (2)

m muối = m + 62(0,15.3 + 0,05.8 + 8b + 2(a – 0,15)) + 80b = 117,46 (3)

(1)(2)(3) —> a = 0,4; b = 0,01; m = 28

Chọn D

Câu 39:

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Sục khí CO₂ dư vào Y thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO₂ (đktc). Biết SO₂ làn sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 7,28.

B. 8,04.

C. 6,96.

D. 6,80.

Xem đáp án

Bảo toàn Al —> nAl ban đầu = nAl(OH)₃ = 0,11

Bảo toàn electron: 3nAl = 2nO + 2nH₂

—> nO = 0,135

nSO₂ = 0,155 —> mFe = 20,76 – 0,155.96 = 5,88

m = mFe + mO = 8,04

Chọn B

Câu 40:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 9,6.

C. 12,0.

D. 11,2.

Xem đáp án

nHCl = 0,04 và nHNO₃ = 0,06 —> nH⁺ = 0,1

pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —> nOH^- dư = 0,05

—> nOH^- trong Y = 0,1 + 0,05 = 0,15

nOH^- = 2nH₂ + 2nO —> nO = 0,06

—> mX = 0,06.16/10% = 9,6 gam

Chọn B