40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc (2023) Đề thi thử Hóa THPT theo đề minh họa của Bộ Giáo dục có đáp án (Đề 33)

Câu 1:

Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là :

A.Tính khử.

B.Tính oxi hóa.

C.Tính axit.

D.Tính bazơ.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 2:

Nhôm hiđroxit Al(ỌH)₃không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây

A.dung dịch HCl.

B.dung dịch NaOH.

C.dung dịch NaHSO₄.

D.dung dịch NH₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 3:

Amin CH₃NH₂ có tên gọi là

A.phenylamin.

B.metylamin.

C.trimetylamin

D.đimetylamin

Xem đáp án

Chọn D

Câu 4:

Trong các hợp kim sau đây, hợp kim nào khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì sắt không bị ăn mòn điện hóa học

A.Zn-Fe.

B.Cu-Fe.

C.Fe-C.

D.Ni-Fe.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Dùng dung dịch nào sau đâycó thể làm mềm được nước cứng có tính cứng toàn phần?

A.NaCl.

B.NaOH

C.Na₂CO_3.

D.CaCl₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 6:

Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₃, HNO₃.

C. Fe(NO₃)₂

D.Fe(NO₃)₂,Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Chọn C

Câu 7:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước?

A. Ag.

B.K.

C.Ca.

D.Na.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Etse X có công thức cấu tạo CH₃COOCH₂C₆H₅. Tên gọi của X là

A.benzyl axetat.

B. phenyl axetat.

C.phenyl axetic

D.metyl benzoat.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 9:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe.

B. Cu.

C. Mg.

D. Ag

Xem đáp án

Chọn C

Câu 10:

Cao su buna được tạo thành từ buta-1,3-đien bằng phản ứng

A. trùng hợp.

B. trùng ngưng.

C.cộng hợp.

D. phản ứng thế.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 11:

Cho các muối: CH3COONa, KHSO4, NH4Cl, NaHS, Mg(NO3)2, BaCl2, Ca(HCO3)2, Fe2(SO4)3. Số muối trung hòa trong dãy trên là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn A

Câu 12:

Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A.Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl₃.

B. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

C.Điện phân dung dịch AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất X là

A.N₂.

B.O₂.

C.H₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Axit stearic là một axit béo có trong mỡ động vật và được ứng dụng làm chất bôi trơn, làm bóng bề mặt giầy và kim loại, chất phủ bề mặt, giấy gói thức ăn, xà phòng. Công thức của axit stearic là

A.C17H33COOH.

B.CH3COOH.

C.C15H31COOH.

D. C17H35COOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Au.

B. Kim loại cứng nhất là Cr.

C. Kim loại nặng nhất là Os.

D. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 16:

Ancol nào sau đây có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nhóm -OH?

A. Ancol metylic.

B. Ancol etylic.

C. Etylen glicol.

D. Glixerol.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Trong các amin sau, amin nào là amin bậc 2

A. H₂N-[CH₂]₆–NH₂

B. CH3–CH(CH3)–NH2

C. CH3–NH–CH3

D. C6H5NH2

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Crom (III) hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt. Công thức của crom (III) hiđroxit là

A. Cr(OH)₃

B. Cr(OH)₂

C. Cr₂O₃

D.CrO

Xem đáp án

Chọn A

Câu 19:

Chất nào sau đây tác dụng với kim loại K sinh ra khí H2?

A. H2O.

B. CH3COOCH3.

C.HCHO.

D.CH4.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 20:

Thuốc thử phân biệt glucozơ với fructozơ là:

A. H2.

B. [Ag(NH3)2]OH

C. Dung dịch Br2

D. Cu(OH)2.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 21:

Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M vừa đủ. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là

A. 6,81

B. 5, 81

C.4,81

D.3,81

Xem đáp án

Chọn A

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.

B. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp.

C. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III) sau khi phản ứng kết thúc?

A.Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư.

B.Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch HCl dư.

C.Cho FeO vào dung dịch H₂SO₄ loãng

D.Cho Fe vào dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Chọn A

Câu 24:

Thuỷ phân hoàn toàn 62,5g dung dịch saccarozơ 17,1% trong môi trường axit(vừa đủ) ta thu được dungdịch A.Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ vào dung dịch A và đun nhẹ thu được bao nhiêu gam Ag?

A.13,5g

B.6,75g

C.7,65g

D. 6,65g

Xem đáp án

Chọn A

nAg= 4 nsaccarozo = 4. 0.03125= 0,125 →mAg = 13,5

Câu 25:

Cho etyl amin tác dụng đủ 200 ml dd HCl 0,3M. Khối lượng sản phẩm thu được là:

A. 4,83g.

B. 4,89g

C. 9,48g.

D. 8,49g.

Xem đáp án

Chọn B

nHCl = n etyl amin = 0,06 (mol) $\overset{B T K L}{\to}$ 0,06. 45 + 0,06 . 36,5 = 4,89 g

Câu 26:

Thủy phân X được sản phẩm gồm glucôzơ và fructôzơ. X là

A. Saccarozơ

B. Glucozơ

C. Tinh bột

D. Xenlulozơ

Xem đáp án

Chọn A

Câu 27:

Cho 8.8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hidro (đktc). Hai kim loại đó là

A.Mg và Ca

B.Be và Mg

C.Ca và Ba

D.Mg và Ba

Xem đáp án

Chọn A

Câu 28:

Đun nóng este CH₂=CHCOOCH₃ trong dd NaOH thu được sản phẩm là:

A. CH₂=CHOH và CH₃COONa.

B. CH₂=CHCOOH và CH₃OH.

C. CH₂=CHCOONa và CH₃OH

D. CH₂=CHCH₂OH và CH₃ONa.

Xem đáp án

Chọn B

(1) Sai, khi Zn, Cu không tiếp xúc điện với nhau thì thanh Zn chỉ bị ăn mòn hóa học và H2 chỉ thoát ra từ thanh Zn.

(2) Đúng, khi thanh Zn được nối với thanh Cu thì có ăn mòn điện hóa và xuất hiện dòng điện làm lệch kim điện kế.

(3) Đúng, thanh Zn xảy ra đồng thời ăn mòn điện hóa (tạo H2 bên Cu) và ăn mòn hóa học (tạo H2 bên Zn).

(4) Sai, cắt dây dẫn thì chỉ còn ăn mòn hóa học tại cực Zn.

(5) Sai, Zn là anot (bị ăn mòn), Cu là catot.

Câu 29:

Thực hiện thí nghiệm về ăn mòn điện hóa như sau:

Bước 1: Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch axit H2SO4 loãng.

Bước 2: Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn cho đi qua một điện kế.

Cho các phát biểu sau:

(1) Sau bước 1, bọt khí thoát ra trên bề mặt cả thanh kẽm và đồng.

(2) Sau bước 2, kim điện kế quay, chứng tỏ có dòng điện chạy qua.

(3) Sau bước 2, thanh kẽm bị ăn mòn dần, bọt khí H2 thoát ra cả thanh Zn và Cu.

(4) Nếu cắt dây dẫn giữa điện cực Zn và Cu thì vẫn xảy ra ăn mòn điện hóa.

(5) Trong thí nghiệm trên Zn là catot, Cu là anot và bị ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn D

Vì là este của phenol nên nNaOH pư = 2. neste → nNaOH dư = 0,01 ® m = 0,02. 82 + 0.02. 116 + 0,01.40= 4,36

Câu 71. Chọn A

(a) Sai. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

(b) Sai. Este nhỏ nhất thỏa mãn là CH2=CHCOOCH3 $\to n \geq 4$

(c) Sai. Các ankylbenzen không làm mất màu dung dịch brom.

(d) Đúng. Benzylamin làm quỳ tím hóa xanh, anilin không làm đổi màu quỳ tím.

(e) Sai. Saccarozơ không tác dụng với H2 tạo sobitol.

(f) Đúng. Chất béo chứa liên kết C=C ở thể lỏng

Câu 30:

Cho 0,02 mol CH₃COOC₆H₅ vào 500 ml dd NaOH 0,1 M đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A.2,84.

B.3,96.

C.1,64.

D.4,36.

Xem đáp án

Chọn D

Vì là este của phenol nên nNaOH pư = 2. neste → nNaOH dư = 0,01 ® m = 0,02. 82 + 0.02. 116 + 0,01.40= 4,36

Câu 31:

Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

(b) Este tạo bởi ancol no, đơn chức, mạch hở và axit không no, đơn chức, mạch hở (có chứa 1 liên kết đôi C = C) có công thức phân tử chung là C_nH_{2n– 2}O₂ (n ≥3 )

(c) Các hiđrocacbon chứa liên kết pi (π ) trong phân tử đều làm mất màu dung dịch brom.

(d) Có thể sử dụng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch benzylamin và anilin.

(e) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂(xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

(f) Ở nhiệt độ thường, chất béo chứa chủ yếu (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là chất lỏng.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn A

(a) Sai. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

(b) Sai. Este nhỏ nhất thỏa mãn là CH2=CHCOOCH3 $\to n \geq 4$

(c) Sai. Các ankylbenzen không làm mất màu dung dịch brom.

(d) Đúng. Benzylamin làm quỳ tím hóa xanh, anilin không làm đổi màu quỳ tím.

(e) Sai. Saccarozơ không tác dụng với H2 tạo sobitol.

(f) Đúng. Chất béo chứa liên kết C=C ở thể lỏng

Câu 32:

Trong các thí nghiệm sau:

(a) Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng.

(b) Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

(c) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K₂CO₃.

(d) Na tác dụng với dung dịch CuSO₄.

(e) CO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(f) Dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm chắc chắn có khí thoát ra là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn B

Câu 33:

Theo tiêu chuẩn Việt Nam, hàm lượng xianua trong nước thải của nhà mát xử lý trong khoảng 0,05 – 0,2 mg/l trước khi thải ra môi trường. Phân tích mẫu nước thải của một nhà máy nước người ta đo được hàm lượng ion xianua là 97,62 mg/l. Để làm giảm hàm lượng xianua đến 0,12 mg/l người ta sục khí clo vào nước thải trong môi trường pH = 9. Khi đó xianua chuyển thành nito khồn độc theo phản ứng:

CN- + OH- + Cl2 $\to$ CO2 + Cl- + H2O + N2

Thể tích clo (ở điều kiện tiêu chuẩn) cần thiết để xử lý xianua trong 1000 m3 nước thải trên là:

A. 210 m3

B. 84 m3

C. 42 m3

D. 182 m3

Xem đáp án

Chọn A

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm triglixerit Y và axit béo Z. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ gồm một muối và 0,92 gam glixerol. Nếu đốt cháy hết m gam X thì cần vừa đủ 1,31 mol O2, thu được 0,93 mol CO2 và 0,86 mol H2O. Khối lượng của Z trong m gam X là

A. 5,68 gam.

B. 5,64gam.

C. 2,82 gam.

D. 2,84 gam.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 35:

Phản ứng tổng hợp glucozơ ở cây xanh cần phải dùng năng lượng từ ánh sáng mặt trời:

6CO2 + 6H2O + 2813 kJ → C6H12O6 + 6O2

Cho biết: Trong một phút 1cm2 lá lúa hấp thụ được 2,09 J năng lượng mặt trời, 10% năng lượng đó được dùng vào phản ứng tổng hợp glucozơ và 10% glucozơ được tạo ra chuyển thành tinh bột. Mỗi khóm lúa có 20 lá xanh, mỗi lá xanh có 5 cm2 quang hợp được; mật độ lúa là 100 khóm /1 m2. Khối lượng tinh bột tạo ra khi 1 ha (1 ha = 10000 m2) lúa kể trên quang hợp trong 1 giờ và tổng khối lượng CO2 và H2O sử dụng trong 1 giờ quang hợp nêu trên là

A. 7222 gam và 165833 gam.

B. 7222 gam và 117688 gam.

C. 8024 gam và 165833 gam.

D. 8024 gam và 117688 gam.

Xem đáp án

Chọn A

Năng lượng dùng để tổng hợp glucozơ của 1 ha lúa là trong 1h:

10000.100.20.5.2,09.10%.60 = 1,254.109 J = 1,254.106 kJ

6CO2 + 6H2O + 2813 kJ → C6H12O6 + 6O2

® nCO2 = nH2O = 2674,72 và nC6H12O6 = 445,787 ® mCO2 + mH2O = 165832,64 gam

nC6H12O6 ® (C6H10O5)n + nH2O ® m tinh bột = 445,787.162.10% = 7221,75 gam

Câu 36:

Cho 53,12 gam hỗn hợp X gồm CuS, FeCO3, CuO và FeS2 (trong X nguyên tố oxi chiếm 13,253% về khối lượng hỗn hợp) vào bình kín thể tích không đổi chứa 0,71 mol O2 dư. Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (không sinh ra SO3) rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình lúc này bằng 60/71 lần so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết 53,12 gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp hai muối (Fe2(SO4)3, CuSO4) và 1,78 mol hỗn hợp khí gồm hai khí CO2, SO2 (SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 96,0.

B. 84,8.

C. 92,8.

D. 94,4.

Xem đáp án

Chọn D

Đặt a, b, c, d là số mol CuS, FeCO3, CuO và FeS2

mX = 96a + 116b + 80c + 120d = 53,12 (1)

nO = 3b + c = 13,253%.53,12/16 = 0,44 (2)

Bảo toàn electron ® nO2 phản ứng = 1,5a + 0,25b + 2,75d

® 0,71 + (a + b + 2d) – (1,5a + 0,25b + 2,75d) = 0,71.60/71 (3)

Với H2SO4 đặc nóng dư, bảo toàn electron:

8a + b + 15d = 2(1,78 – b) (4)

(1)(2)(3)(4) ® a = 0,04; b = 0,08; c = 0,2; d = 0,2

Muối gồm Fe2(SO4)3 (0,14) và CuSO4 (0,24) ® m muối = 94,4 gam

Câu 37:

X, Y, Z là các este no, mạch hở, trong đó X, Y là este 2 chức, Z là este đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z cần dùng vừa đủ 8,288 lít O₂ thu được CO₂ và 5,4 gam nước. Mặt khác, đun nóng 8,96 gam hỗn hợp M với dung dịch NaOH vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tách hỗn hợp sản phẩm thu được m gam hỗn hợp muối N (gồm muối của một axit cacboxylic đơn chức và một axit cacboxylic hai chức) và 4,1 gam hỗn hợp ancol P (gồm một ancol đơn chức và một ancol hai chức). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp N cần vừa đủ 4,256 lít O₂ (đktc) thu được sản phẩm gồm CO₂, nước và Na₂CO₃. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Z trong hỗn hợp M là

A. 39,29%.

B. 24,78%.

C. 19,64%.

D. 16,52%.

Xem đáp án

Chọn B

nO2 = 0,37; nH2O = 0,3

Bảo toàn khối lượng ® nCO2 = 0,35 ® nO(M) = (mM – mC – mH)/16 = 0,26

nX + nY = nCO2 – nH2O = 0,05 ® nZ = 0,03

nO2 đốt P = nO2 đốt M – nO2 đốt N = 0,18

nO(P) = nNaOH = 0,13

Đốt P tạo nCO2 = u và nH2O = v

mP = 12u + 2v + 0,13.16 = 4,1

Bảo toàn O ® 2u + v = 0,13 + 0,18.2 ® u = 0,13; v = 0,23

P có nC = nO ® P gồm CH3OH (0,07) và C2H4(OH)2 (0,03)

nA(COONa)2 = nX + nY – 0,03 = 0,02 ® nBCOONa = 0,13 – 0,02.2 = 0,09

nC(muối) = 0,02(CA + 2) + 0,09(CB + 1) = 0,35 – u

® 2CA + 9CB = 9 ® CA = 0 và CB = 1 là nghiệm duy nhất

Muối gồm (COONa)2 (0,02) và CH3COONa (0,09)

Các este gồm: X là (COOCH3)2: 0,02 / Y là (CH3COO)2C2H4: 0,03 / Z là CH3COOCH3: 0,03 ® %Z = 24,78%

Câu 38:

Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO₄, y mol Fe₂(SO₄)₃ và z mol HCl (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%, tất cả kim loại sinh ra đều bám vào catot). Sự phụ thuộc của khối lượng kim loại bám vào catot (m), lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân (n) vào thời gian điện phân (t) được biểu diễn như bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	m (gam)	n (mol)
t	6,4	0,2
2t	19,2	0,325
3t	25,6	a

Biết tại catot ion có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ được điện phân trước. Tổng giá trị của (x + y + z) là

A. 0,9.

B. 1,0.

C. 1,1

D. 1,2.

Xem đáp án

Chọn B

Lúc 2t Cu2+ chưa bị điện phân hết nên catot không có H2. Khi thời gian tăng gấp đôi nhưng khí không tăng gấp đôi (0,325/0,2 < 2) nên lúc 2t đã có O2.

ne trong t giây = 2nCu tạo ra từ t đến 2t = 2(19,2 – 6,4)/64 = 0,4

Lúc t giây, tại catot: nFe2+ = 2y và nCu = 0,1 → 2y + 0,1.2 = 0,4 → y = 0,1

Lúc 2t giây, tại anot: nCl2 = u và nO2 = v

→ 2u + 4v = 0,4.2 và u + v = 0,325 → u = 0,25; v = 0,075

Bảo toàn Cl → z = 2u = 0,5

Lúc 3t, dễ thấy 0,4.3 > 2y + 2.25,6/64 nên catot đã có H2

→ x = nCu max = 25,6/64 = 0,4 → x + y + z = 1

Câu 39:

Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

(a) X (t°) → X1 + CO2.

(b) X1 + H2O → X2.

(c) X2 + Y → X + Y1 + H2O.

(d) X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O.

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO3, NaHSO4

B. BaCO3, Na2CO3.

C. CaCO3, NaHCO3.

D. MgCO3, NaHCO3.

Xem đáp án

Chọn C

Hai muối X, Y tương ứng là CaCO3, NaHCO3:

(a) CaCO3 (t°) → CaO + CO2.

(b) CaO + H2O → Ca(OH)2

(c) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O.

(d) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.

Câu 40:

Cho hợp chất hữu cơ X đa chức có . Từ X thực hiện các phản ứng sau xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

(1) X + 2 NaOH Y + Z + T

(2) Z E + H₂O

(3) Z + CuO T + Cu + H₂O

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất T có khả năng làm mất màu nước brom.

(b) Trong y tế, Z được dùng để sát trùng vết thương.

(c) E là đimetyl ete.

(d) Từ E có thể điều chế hợp chất có khả năng hòa tan Cu(OH)₂.

(e) Đốt cháy hoàn toàn Y thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

(f) Từ T có thể điều chế trực tiếp ra Z.

Số phát biểu không đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn B