40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề số 15)

Câu 1:

Kim loại dẻo nhất, có thể kéo thành sợi mỏng là

A. Au

B. Fe

C. Cr

D. Hg

Xem đáp án

Đáp án A

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm³)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm³).

- Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39⁰C)

- Nhiệt độ cao nhất W (3410⁰C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được)

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

- Kim loại dẻo nhất là Au

Câu 2:

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y là

A. Cu, Fe

B. Mg, Ag

C. Fe, Cu

D. Ag, Mg

Xem đáp án

Đáp án C

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch $F e {(N O_{3})}_{3} \to X$ là Fe, Y là Cu

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} C u + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 F e S O_{4} + C u S O_{4}$

Câu 3:

Dãy các kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Ni, Fe, Cu

B. K, Mg, Cu

C. Na, Mg, Fe

D. Zn, Al, Cu

Xem đáp án

Đáp án A

Nhiệt luyện điều chế các kim loại sau Al

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Fe²⁺ Ag Hg Pt Au

Câu 4:

Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃?

A. Cu, Fe

B. Zn, Mg

C. Ag, Ba

D. Cu, Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Cặp Zn, Mg vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

Các cặp còn lại chứa Cu, Ag không tác dụng với HCl

Câu 5:

Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra khí H₂. Oxit của X bị H₂ khử thành kim loại ở nhiệt độ cao. Kim loại X là

A. Al

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra khí H₂ Loại D.

Oxit của X bị H₂ khử thành kim loại ở nhiệt độ cao Loại A, B (Al₂O₃ và MgO không bị khử).

$\to$ Kim loại X là Fe

Câu 6:

Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe

B. Cu

C. Cr

D. Al

Xem đáp án

Đáp án B

Fe, Al và Cr bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng).

Câu 7:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Al

B. Al(NO₃)₃

C. AlCl₃

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Câu 8:

Dãy các kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Be, Mg, Cs

B. Mg, Ca, Ba

C. K, Ca, Sr

D. Na, Ca, Ba

Xem đáp án

Đáp án B

Các kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 9:

Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với Ba(HCO₃)₂ vừa thu được kết tủa, vừa thu được chất khí thoát ra?

A. HCl

B. H₂SO₄

C. Ca(OH)₂

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch $B a {(H C O_{3})}_{2}$ khi tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa

$B a {(H C O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 10:

Sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây luôn giải phóng khí H₂?

A. H₂SO₄ loãng

B. HNO₃ đặc nóng

C. HNO₃ loãng

D. H₂SO₄ đặc nóng

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + H₂SO_4(loãng) $\to$ FeSO₄ + H₂

Câu 11:

Chất rắn X màu đỏ thẫm tan trong nước thành dung dịch màu vàng. Một số chất như S, P, C, C₂H₅OH… bốc cháy khi tiếp xúc với X. Chất X là

A. P

B. Fe₂O₃

C. CrO₃

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án C

CrO₃ là chất rắn màu đỏ thẫm và mang tính oxi hóa mạnh

Câu 12:

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Xem đáp án

Đáp án A

H₂S tác dụng với CuSO₄ tạo kết tủa màu đen và CuS

Câu 13:

Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Metyl axetat

B. Tristearin

C. Metyl axetat

D. Phenyl acrylat

Xem đáp án

Đáp án B

Xà phòng hóa tristearin thu được glixerol

PTHH (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\overset{t °}{\to}$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃.

Câu 14:

Etyl propionat có mùi dứa, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp. Etyl propionat được điều chế từ axit và ancol nào sau đây?

A. CH₃COOH, CH₃OH

B. CH₃COOH, C₂H₅OH

C. C₂H₅COOH, C₂H₅OH

D. C₂H₅COOH, CH₃OH

Xem đáp án

Đáp án C

Etylpropionat là C₂H₅COOC₂H₅

Câu 15:

Trong y học, glucozơ là "biệt dược" có tên gọi là

A. Huyết thanh ngọt

B. Đường máu

C. Huyết thanh

D. Huyết tương

Xem đáp án

Đáp án A

Glucozơ là chất thường dung để truyền vào cơ thể người khi cần phui5c hồi sức khỏe sau phẫu thuật, thường được gọi là huyết thanh ngọt

Câu 16:

Chất nào dưới đây không tan trong nước ở điều kiện thường?

A. Etylamin

B. Tristearin

C. Glyxin

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án B

Tristearin là chất béo, không tan trong nước

Câu 17:

Chất nào sau đây là amin bậc 2?

A. Etylamin

B. Phenylamin

C. Đimetylamin

D. Isopropylamin

Xem đáp án

Đáp án C

Đimetylamin (CH₃-NH-CH₃) là amin bậc 2.

Câu 18:

Loại polime nào sau đây không chứa nguyên tử nitơ trong mạch polime?

A. Tơ nilon-6,6

B. Tơ olon

C. Tơ lapsan

D. Protein

Xem đáp án

Đáp án C

Tơ lapsan

Câu 19:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong trong các máy lọc nước, khẩu trang y tế, mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. than hoạt tính

B. cacbon oxit

C. thạch cao

D. lưu huỳnh

Xem đáp án

Đáp án A

Chất bột là than hoạt tính

Câu 20:

Ở điều kiện thường, chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Br₂?

A. Propen

B. Etan

C. Toluen

D. Metan

Xem đáp án

Đáp án A

Propen là anken có khả năng tác dụng với dd Br₂ và làm mất màu dd Br₂

Câu 21:

Hợp kim nào sau đây Fe bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với không khí ẩm?

A. Fe-Mg

B. Fe-C

C. Fe-Zn

D. Fe-Al

Xem đáp án

Đáp án B

Hợp kim Fe-C: Fe có tính khử mạnh hơn C nên Fe bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với không khí ẩm.

Câu 22:

Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C₁₇H₃₅COOH và C₁₅H₃₁COOH trong điều kiện thích hợp. Số trieste được tạo ra tối đa thu được là

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Số axit béo có thể tạo nên trieste là 2.

Số loại trieste được tạo $\frac{n^{2} . (n + 1)}{2} = \frac{2^{2} . (2 + 1)}{2} = 6$

$\to$ Số trieste được tạo ra tối đa thu được là 6.

Câu 23:

Cho 10 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Fe và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 6,72 lit khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 54%.

B. 46%.

C. 81%.

D. 19%.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 24:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe(OH)₃

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án C

Các hợp chất của sắt khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi sẽ tạo thành Fe₂O₃

Câu 25:

Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung địch Y và 6,72 lít khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng Fe trong X

A. 46,15%.

B. 62,38%.

C. 53,85%.

D. 57,62%.

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt a, b là số mol Mg, Fe.

$\to m_{X} = 24 a + 56 b = 10, 4 n_{H_{2}} = a + b = 0, 3 \to a = 0, 2; b = 0, 1 \to % F e = \frac{56 b}{10, 4} = 53, 85 %$

Câu 26:

Chất X (có M = 60 và chứa C, H, O). Chất X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. X không tác dụng Na, NaHCO₃. Tên gọi của X là

A. metyl fomat

B. etyl axetat

C. ancol propylic

D. axit axetic

Xem đáp án

Đáp án A

Chất X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. X không tác dụng Na, NaHCO₃ $\to$ X là este.

M_X = 60 $\to$ X là este đơn chức.

Gọi công thức của X là RCOOR’

$\to$ M_R + M_R’ = 60 – 12 – 16.2 = 16

$\to$ M_R = 1 (H) và M_R’ = 15 (CH₃) → thỏa mãn.

Vậy CTCT của X là HCOOCH₃ (metyl fomat).

Câu 27:

Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Khử chất X bằng H₂ thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là

A. glucozơ và sobitol

B. fructozơ và sobitol

C. glucozơ và fructozơ

D. saccarozơ và glucozơ

Xem đáp án

Đáp án A

X là glucozơ (đường nho) và Y là sobitol.

PTHH C₆H₁₂O₆ + H₂ $\overset{t °, p, x t}{\to}$ C₆H₁₄O₆

Câu 28:

Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, toàn bộ khí CO₂ sinh ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư, thu được 318 gam muối khan. Hiệu suất (%) phản ứng lên men là

A. 75,00

B. 80,00

C. 62,50

D. 50.00

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C O_{2} \to 2 N a_{2} C O_{3} \\ 180 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.106 \\ m . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 318 \end{array} \to m_{C_{6} H_{12} O_{6}} p h ả n ứ n g = \frac{318.180}{2.106} = 270 \to H = \frac{270}{360} = 75 %$

Câu 29:

Cho 4,12 gam α-amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thì thu được 5,58 gam muối. Chất X là

A. NH₂-CH(CH₃)-COOH

B. NH₂-CH(C₂H₅)-COOH

C. NH₂-CH₂-CH(CH₃)-COOH

D. NH₂-CH₂-CH₂-COOH

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{X} = n_{H C l} = \frac{m_{m u o i} - m_{X}}{36, 5} = 0, 04$

$\to M_{X} = 103$ : X là NH₂-CH(C₂H₅)-COOH

Câu 30:

Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ sau: nilon-6, xenlulozơ axetat, visco, olon?

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Có 2 tơ tổng hợp trong các tơ trên là nilon-6 và tơ olon.

Còn lại các tơ xenlulozơ axetat, visco là tơ bán tổng hợp (nhân tạo).

Câu 31:

Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC₂, Al₄C₃, Ca vào nước dư thu được hỗn hợp X gồm 3 khí (trong đó có 2 khí có cùng số mol). Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm 2 phần bằng nhau.

+ Phần 1: cho vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (dư), sau phản ứng thu được 24 gam kết tủa.

+ Phần 2: cho qua Ni (đun nóng) thu được hỗn hợp khí Y. Thể tích O₂ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y là

A. 8,96 lít

B. 8,40 lít

C. 16,80 lít

D. 5,60 lít

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{X}$ trong mỗi phần = 0,2

$n_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} A g_{2}} = 0, 1 \to$ Hai khí còn lại có số mol bằng nhau

$\to$ Mỗi phần X gồm C₂H₂ (0,1), CH₄ (0,05) và H₂ (0,05)

Đốt Y cũng giống đốt X nên

$n_{C O_{2}} = 0, 1.2 + 0, 05.1 = 0, 25 n_{H_{2} O} = 0, 1.1 + 0, 05.2 + 0, 05.1 = 0, 25$

Bảo toàn O: $2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\to n_{O_{2}} = 0, 375 \to V = 8, 4 l í t$

Câu 32:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(e) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

(a) $B a C l_{2} + K H S O_{4} \to B a S O_{4} + K C l + H C l$

(b) $N a O H + C a {(H C O_{3})}_{2} \to C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

(c) $N H_{3} + H_{2} O + F e {(N O_{3})}_{3} \to F e {(O H)}_{3} + N H_{4} N O_{3}$

(d) NaOH dư $+ A l C l_{3} \to N a C l + N a A l O_{2} + H_{2} O$

(e) Cu + FeCl₃ dư $\to C u C l_{2} + F e C l_{2}$

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn 11,64 gam hỗn hợp X (glucozơ, fructozơ, metanal, axit axetic, metyl fomat, saccarozo, tinh bột) cần 8,96 lít O₂ (đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư. Lọc tách kết tủa, thấy khối lượng dung dịch thay đổi bao nhiêu gam so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu

A. tăng 15,56 gam

B. giảm 40,0 gam

C. giảm 15,56 gam

D. tăng 24,44 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Quy đổi X thành C và H₂O

$n_{C} = n_{O_{2}} = 0, 4 \to n_{H_{2} O} = 0, 38 Δ m = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{C a C O_{3}} = - 15, 56$

$\to$ Giảm 15,56 gam

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa.

(b) Các este có nhiệt độ sôi thấp hơn axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

(c) Poliisopren là hiđrocacbon.

(d) Có thể dùng Cu(OH)₂ để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala.

(e) Tơ nilon-6,6 được trùng hợp bởi hexametylenđiamin và axit ađipic.

(g) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa bởi oxi không khí hơn chất béo rắn.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

(a) đúng.

(b) đúng, vì este không tạo được liên kết H giữa các phân tử như axit và ancol có cùng số nguyên tử C.

(c) đúng, vì poliisopren là chất hữu cơ có thành phần C, H.

(d) đúng, vì Ala-Ala không tạo hợp chất màu tím; Ala-Ala-Ala tạo được hợp chất màu tím.

(e) sai, tơ nilon-6,6 được trùng ngưng bởi hexametylenđiamin và axit ađipic.

(g) đúng, vì chất béo lỏng có các liên kết đôi C=C nên dễ bị oxi hóa bởi không khí hơn so với các chất béo rắn

Câu 35:

Cho 6,13 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ca và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 23,491% về khối lượng) tan hết vào H₂O thu được dung dịch Y và 1,456 lít H₂ (đktc). Cho 1,6 lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,90

B. 3,12

C. 2,34

D. 1,56

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}} = 0, 065 \to n_{O H^{-}} = 0, 13 n_{O} = \frac{6, 13.23, 491 %}{16} = 0, 09 \to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 03 \begin{array}{l} 2 O H^{-} + A l_{2} O_{3} \to 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O \\ 0, 06 . . . . . . 0, 03 . . . . . . . . 0, 06 \end{array}$

Dung dịch Y chứa $A l O_{2}^{-} (0, 06), O H^{-} (0, 13 - 0, 06 = 0, 07)$ và các cation kim loại.

$n_{H^{+}} = 0, 16 > n_{O H^{-}} + n_{A l O_{2}^{-}}$ nên $A l {(O H)}_{3}$ đã tan trở lại một phần

$n_{H^{+}} = 4 n_{A l O_{2}^{-}} + n_{O H^{-}} - 3 n_{A l {(O H)}_{3}} \to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 05 \to m_{A l {(O H)}_{3}} = 3, 9$

Câu 36:

Thực hiện chuỗi phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X (C₇H₁₀O₆) + 3NaOH → X₁ + X₂ + X₃ + H₂O

(2) X₁ + NaOH → C₂H₆ + Na₂CO₃

(3) X₂ + H₂SO₄ → Y + Na₂SO₄

(4) Y + 2CH₃OH → C₄H₆O₄ + 2H₂O

Biết X là hợp chất hữu cơ mạch hở và X tác dụng được với Na. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tên gọi của X₁ là natri propionat

B. Phân tử khối của Y là 90

C. X₃ hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường

D. Có 2 cấu tạo thỏa mãn chất X

Xem đáp án

Đáp án D

$(2) \to X_{1} l à C_{2} H_{5} C O O N a (3) (4) \to X_{2} l à {(C O O N a)}_{2}, Y l à {(C O O H)}_{2}$

(1) tạo H₂O nên X có 1COOH.

X là: $C_{2} H_{5} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C O O H$

$\to X_{3} l à C_{2} H_{4} {(O H)}_{2}$

Phát biểu D sai.

Câu 37:

Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và Fe₃O₄ trong dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,024 mol khí NO. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 115,738 gam kết tủa. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Phần trăm số mol của FeCl₃ trong X có giá trị gần nhất với:

A. 15

B. 18

C. 22

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 32 \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0, 08$

Dung dịch Y chứa $F e C l_{2}, F e C l_{3} v à C u C l_{2}$

Đặt a, b, c là số mol $F e C l_{3}, C u {(N O_{3})}_{2}, F e {(N O_{3})}_{2}$

$m_{X} = 162, 5 a + 188 b + 180 c + 232.0, 08 = 24, 018 (1)$

Bảo toàn N $n_{N} = 2 b + 2 c = 0, 024 (2)$

Bảo toàn electron $c + 0, 08 = 0, 024.3 + n_{A g}$

$\to n_{A g} = c + 0, 008 m ↓ = 143, 5 (3 a + 0, 736) + 108 (c + 0, 008) = 115, 738 (3)$

Giải hệ (1) (2) (3):

a=0,02

b=0,006

c=0,006

$\to n_{X} = 0, 112 \to % n_{F e C l_{3}} = 17, 86 %$

Câu 38:

Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X và các axit béo tự do với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được glixerol và hỗn hợp Y chứa các muối có công thức chung C₁₇H_yCOONa. Đốt cháy 0,07 mol E thu được 1,845 mol CO₂. Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 31,77

B. 57,74

C. 59,07

D. 55,76

Xem đáp án

Đáp án B

Các axit béo gọi chung là A. Các muối đều 18C nên X có 57C và A có 18C.

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{E}} = \frac{369}{14} \to n_{X} : n_{A} = 3 : 11$

Trong phản ứng xà phòng hóa

$n_{X} = 3 e v à n_{A} = 11 e \to n_{N a O H} = 3.3 e + 11 e = 0, 2 \to e = 0, 01$

Quy đổi E thành ${(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} (3 e), C_{17} H_{35} C O O H (11 e) v à H_{2} (- 0, 1)$

$\to m_{E} = 57, 74$

Câu 39:

X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở; Z là este tạo từ X và Y với etylen glycol. Đốt chat hoàn toàn 9,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z bằng khí O₂, thu được 8,288 lít (đktc) khí CO₂ và 6,12 gam H₂O. Mặt khác cho 9,28 gam E tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M và KOH 0,5M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m bằng bao nhiêu?

A. 11,80

B. 14,22

C. 12,96

D. 12,91

Xem đáp án

Đáp án C

Quy đổi E thành $H C O O H (a), C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (b), C H_{2} (c) v à H_{2} O (- 2 b)$

$m_{E} = 46 a + 62 b + 14 c - 18.2 b = 9, 28 n_{C O_{2}} = a + 2 b + c = 0, 37 n_{H_{2} O} = a + 3 b + c - 2 b = 0, 34 \to a = 0, 13; b = 0, 03; c = 0, 18 n_{N a O H} = 0, 1; n_{K O H} = 0, 05 \to n_{O H^{-}} = 0, 15 > 0, 13 n ê n n_{O H^{-}} d ư = 0, 15 - 0, 13 = 0, 02$

Chất rắn gồm $H C O O - (0, 13), C H_{2} (0, 18), N a^{+} (0, 1), K^{+} (0, 05), O H^{-} (0, 02)$

$\to$ m rắn = 12,96

Câu 40:

Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau:

Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút trong nồi nước sôi (65°C~70°C).

Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chửa 3–4 ml nước lạnh.

Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng một chiều.

(2) Thay dung dịch H₂SO₄ đặc bằng dung dịch HCl đặc vẫn cho hiệu suất điều chế este như nhau.

(3) Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp.

(4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết.

(5) Sản phẩm este thu được sau phản ứng có mùi thơm.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

(1) Sai, là phản ứng thuận nghịch.

(2) Sai, HCl đặc có tính háo nước kém H₂SO₄ đặc nên ít có tác dụng trong phản ứng este hóa.

(3) Sai, tách thành 2 lớp, este không tan nổi lên trên, phần còn lại nằm dưới.

(4) Đúng

(5) Đúng