40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề số 18)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, thường được dùng làm sợi dây tóc bóng đèn?

A. Cr

B. Ag

C. W

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án C

Cần nắm một số tính chất vật lý riêng của một số kim loại:

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm³)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm³).

- Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39⁰C)

- Nhiệt độ cao nhất W (3410⁰C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được)

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

Câu 2:

Kim loại nào sau đây phản ứng chậm với nước ở nhiệt độ thường và phản ứng mạnh hơn trong nước nóng?

A. Mg

B. Fe

C. Cu

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án A

Ở điều kiện thường Mg tác dụng rất chậm với H₂O, nhưng sẽ tác dụng tốt hơn trong nước nóng

Câu 3:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là?

A. Oxi hóa các kim loại

B. oxi hóa các cation kim loại

C. khử các kim loại

D. khử các cation kim loại

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tắc điều chế KL là khử các cation KL thành KL tự do

Câu 4:

Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

A. Cu, Fe, MgO

B. Cu, FeO, MgO

C. CuO, Fe, MgO

D. Cu, Fe, Mg

Xem đáp án

Đáp án A

H₂ khử được oxit KL sau Al

Câu 5:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Ca

B. Al

C. Na

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án D

Nhiệt luyện điều chế các KL sau Al

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Fe²⁺ Ag Hg Pt Au

Câu 6:

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃

B. 2Mg + O₂ → 2MgO

C. Zn + 2HCl (dung dịch) → ZnCl₂ + H₂

D. Ca + CuSO₄ → CaSO₄ + Cu

Xem đáp án

Đáp án D

D sai vì Ca là KL tác dụng được với H₂O nên

Ca + 2H₂O $\to$ Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + CuSO₄ $\to$ CaSO₄ + Cu(OH)₂

Câu 7:

Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Al(OH)₃

B. BaCl₂

C. AlCl₃

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Al(OH)₃ mang tính chất lưỡng tính

Câu 8:

Hai kim loại đều tác dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường là

A. Li và Mg

B. Na và Al

C. K và Ba

D. Mg và Na

Xem đáp án

Đáp án C

Các kim loại K, Na, Ca, Ba dễ tham gia tác dụng với nước ở điều kiện thường

Câu 9:

Dung dịch chất nào sau đây tác dụng với Ba(HCO₃)₂ vừa thu được kết tủa, vừa thu được chất khí thoát ra?

A. HCl

B. H₂SO₄

C. Ca(OH)₂

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch $B a {(H C O_{3})}_{2}$ khi tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa

$B a {(H C O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 10:

Chất X có công thức Fe₂O₃. Tên gọi của X là

A. sắt (III) hidroxit

B. sắt (II) oxit

C. sắt (II) hidroxit

D. sắt (III) oxit

Xem đáp án

Đáp án D

Fe₂O₃ là sắt (III) oxit

Câu 11:

Khi cho NaOH loãng vào dung dịch K₂Cr₂O₇ sẽ có hiện tượng

A. Từ màu vàng sang mất màu

B. Từ màu vàng sang màu lục

C. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam

D. Từ da cam chuyển sang màu vàng

Xem đáp án

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ (da cam) gặp môi trường bazơ sẽ chuyển dần thành K₂CrO₄ (vàng)

Câu 12:

Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt trong phòng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, có thể dẫn tới tử vong. Nguyên nhân gây ngộ độc là do khí nào sau đây?

A. H₂

B. O₃

C. N₂

D. CO

Xem đáp án

Đáp án D

CO là khí rất độc thường được sinh ra trong quá trình đốt cháy than trong điều kiện thiếu không khí

Câu 13:

Số đồng phân este đơn chức có công thức phân tử C₃H₆O₂ là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

CT tính số đồng phân este no, đơn chức (n<=4) 2^n-2 = 2 (đp)

Câu 14:

Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H₂SO₄ đặc làm xúc tác, thu được este có công thức cấu tạo là

A. CH₃COOCH=CH₂

B. CH₂=CHCOOC₂H₅

C. C₂H₅COOCH₃

D. C₂H₅COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án B

CH₂=CH-COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4}}{⇌}$ CH₂=CH-COOC₂H₅

Câu 15:

Saccarozơ là một loại đisaccarit có nhiều trong cây mía, hoa thốt nốt, củ cải đường. Công thức phân tử của saccarozơ là

A. C₆H₁₂O₆

B. (C₆H₁₀O₅)_n

C. C₁₂H₂₂O₁₁

D. C₂H₄O₂

Xem đáp án

Đáp án C

Nhớ tên một số cacbohiđrat (sgk 12)

Câu 16:

Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây được sản phẩm chứa N₂?

A. xenlulozơ

B. Protein

C. Chất béo

D. Tinh bột

Xem đáp án

Đáp án B

Trong protein có chứa liên kết –CONH- nên quá trình đốt cháy sẽ tạo N₂

Câu 17:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. Axit glutamic

B. Metylamin

C. Anilin

D. Glyxin

Xem đáp án

Đáp án B

Metylamin là bazơ hữu cơ có khả năng làm quí tím chuyển màu xanh

Câu 18:

Poli(vinylclorua) được điều chế từ phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A. CH₂=CH₂

B. CH₂=CH-CH₃

C. CH₂=CH-Cl

D. CH₃-CH₂-Cl

Xem đáp án

Đáp án C

Polivinyl clorua được tạo thành từ vinyl clorua (CH₂=CH-Cl)

Câu 19:

Chất nào sau đây là muối axit?

A. CH₃COONa

B. K₂SO₄

C. NaHSO₄

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án C

Muối axit là muối còn H trong gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺

Câu 20:

Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thấy xuất hiện

A. kết tủa màu trắng

B. kết tủa đỏ nâu

C. kết tủa vàng nhạt

D. dung dịch màu xanh

Xem đáp án

Đáp án C

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ $\to$ C₂A₂¯ (vàng) + 2NH₄NO₃

Câu 21:

Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, MgSO₄, BaCl₂ và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch X chứa $F e^{3 +}, F e^{2 +}, H^{+}, S O_{4}^{2 -} .$ Có 4 chất $N a O H, C u, B a C l_{2}, A l$ phản ứng được với X theo thứ tự

OH^- + H⁺ $\to$ H₂O

$C u + 2 F e^{3 +} \to 2 F e^{2 +} + C u^{2 +} B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} 2 A l + 3 F e^{2 +} \to 2 A l^{3 +} + 3 F e$

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các este thường dễ tan trong nước

B. Benzyl axetat có mùi thơm của hoa nhài

C. Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín

D. Este metyl metacrylat được dùng sản xuất chất dẻo

Xem đáp án

Đáp án A

Este là chất không tan trong nước và thường nhẹ hơn nước

Câu 23:

Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 400

B. 200

C. 300

D. 100

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} 2 A l + 2 N a O H \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} \\ 0, 2 0, 2 \end{array}$

V_NaOH = 0,4(l)= 400(ml)

Câu 24:

Thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A. Đốt dây sắt trong bình đựng đầy khí O₂

B. Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và cacbon) vào dung dịch HCl

C. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃

D. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án B

Gang là hợp kim giữa Fe-C (2 điện cực) được nhúng vào dung dịch HCl (dung dịch chất điện li) nên sẽ xuất hiện ăn mòn điện hóa

Câu 25:

Cho 2,24 gam Fe vào 100ml dung dịch CuSO₄ 0,1M đến phản ứng hòa toàn. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng bằng bao nhiêu?

A. 2,32 gam

B. 2,16 gam

C. 1,68 gam

D. 2,98 gam

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{F e} = 0, 04; n_{C u S O_{4}} = 0, 01 \begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \\ 0, 01 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0, 01 \end{array}$

$\to$ m rắn $= 2, 24 - 0, 01.56 + 0, 01.64 = 2, 32$

Câu 26:

Cho 1 mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1 mol glixerol, 1 mol natri panmitat và 2 mol natri oleat. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là 2

B. 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br₂

C. Phân tử X có 5 liên kết π

D. Công thức phân tử của X là C₅₂H₁₀₂O₆

Xem đáp án

Đáp án D

X là $(C_{15} H_{31} C O O) {(C_{17} H_{33} C O O)}_{2} C_{3} H_{5}$

A. Đúng, 2 đồng phân có gốc panmitat nằm ngoài và nằm giữa.

B. Đúng, mỗi gốc oleic có 1C=C.

C. Đúng, 2C=C và 3C=O

D. Sai, X là C₅₅H₁₀₂O₆

Câu 27:

Polisaccarit X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng và được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. Thủy phân X, thu được monosaccarit Y. Phát biểu nào sau đây đúng

A. Y tác dụng với H₂ tạo sorbitol

B. X có phản ứng tráng bạc

C. Phân tử khối của Y là 162

D. X dễ tan trong nước lạnh

Xem đáp án

Đáp án A

Polisaccarit X là chất rắn, ở dạng bột vô định hình, màu trắng và được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp $\to$ X là tinh bột ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ .

Thủy phân $X \to$ monosaccarit Y là glucozơ (C₆H₁₂O₆).

$\to$ Phát biểu đúng: Y tác dụng với H₂ tạo sorbitol.

Câu 28:

Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 35,46 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 21,6

B. 27,0

C. 30,0

D. 10,8

Xem đáp án

Đáp án B

Ba(OH)₂ dư $\to n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} = 0, 18$

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} \\ 0, 09 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0, 18 \end{array}$

$H = 60 % \to m_{C_{6} H_{12} O_{6}}$ cần dùng $= \frac{0, 09.180}{60 %} = 27$ gam

Câu 29:

Cho 0,01 mol một chất hữu cơ X, mạch hở tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dung dịch KOH 0,5M. Tên gọi của X là

A. phenol

B. alanin

C. glyxin

D. axit axetic

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{X} : n_{N a O H} = 1 : 1 \to X$ có 1COOH

$n_{X} = n_{K O H} = 0, 02 \to M_{X} = 75 :$ X là Glyxin

Câu 30:

Nhận xét nào sau đây không đúng về tơ (-NH-[CH₂]₅-CO-)n?

A. Bền trong môi trường axit và kiềm

B. Không phải là tơ thiên nhiên

C. Thuộc loại tơ poliamit và được gọi là tơ policaproamit

D. Dạng mạch không phân nhánh

Xem đáp án

Đáp án A

Tơ nilon thường dễ bị thủy phân (kém bền) trong môi trường kiềm và axit

Câu 31:

Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen và a mol H₂ có Ni xúc tác (chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂) thu được 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm các hidrocacbon) có tỷ khối so với H₂ là 14,4. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,06

B. 0,08

C. 0,04

D. 0,1

Xem đáp án

Đáp án C

Y có dạng $C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k}$ với $k = \frac{n_{B r_{2}}}{n_{Y}} = 0, 6$

$M_{Y} = 14 n + 2 - 2 k = 14, 4.2 \to n = 2 \to Y l à C_{2} H_{4, 8}$

Phản ứng cộng H₂ không làm thay đổi số C nên các hiđrocacbon trong X có dạng C₂H₄

_{$C_{2} H_{4} + 0, 4 H_{2} \to C_{2} H_{4, 8} \to n_{H_{2}} = 0, 4 n_{Y} = 0, 04$}

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Hỗn hợp Cu, Fe và Fe₂O₃ luôn tan hết trong dung dịch HCl dư

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy xuất hiện kết tủa

(c) Ca(OH)₂ bị nhiệt phân thành CaO

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₂, thu được một chất kết tủa

(e) Cho NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂, thấy xuất hiện kết tủa và sủi bọt khí

Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu sai?

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

(a) Sai, có thể không tan hết nếu $n_{C u} > n_{F e_{2} O_{3}}$

(b) Đúng: $C a {(H C O_{3})}_{2} + N a O H \to C a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

(c) Sai

(d) Sai, thu được 2 kết tủa (AgCl và Ag)

(e) Đúng $N a H S O_{4} + B a {(H C O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} + N a_{2} S O_{4} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 33:

Hợp chất X là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C₈H₁₀O₂. X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1. Mặt khác cho X tác dụng với Na thì số mol H₂ thu được đúng bằng số mol của X đã phản ứng. Nếu tách một phân tử H₂O từ X thì tạo ra sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 3

B. 1

C. 7

D. 6

Xem đáp án

Đáp án D

X là $C_{8} H_{10} O_{2} (k = 4)$ nên X không còn liên kết pi nào khác ngoài vòng benzene.

$n_{X} = n_{N a O H} \to X$ có 10H phenol.

X tách H₂O tạo C=C để trùng hợp nên X có cấu tạo

$H O - C_{6} H_{4} - C H_{2} - C H_{2} O H (o, m, p) H O - C_{6} H_{4} - C H O H - C H_{3} (o, m, p)$

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Xà phòng hóa hoàn toàn phenyl axetat thu được muối và ancol

(b) Nhỏ dung dịch I₂ vào lát cắt củ khoai lang thì xuất hiện màu xanh tím

(c) Metylamoni clorua tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH

(d) Nhỏ dung dịch HNO₃ đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện kết tủa

(e) Tinh bột bị thủy phân với xúc tác axit, bazơ hoặc enzim

Trong các phát biêu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Sai, thu được 2 muối:

$C H_{3} C O O C_{6} H_{5} + 2 N a O H \to C H_{3} C O O N a + C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O$

(b) Đúng, khoai lang chứa nhiều tinh bột.

(c) Sai, CH₃NH₃Cl tác dụng với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng với HCl.

(d) Đúng, kết tủa vàng.

(e) Sai, tinh bột không bị thủy phân trong bazơ.

Câu 35:

Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ 0,5M và HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là

A. 4,6

B. 23

C. 2,3

D. 11,5

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có $31, 1 \{\begin{cases} B a S O_{4} : 0, 1 \\ A l (O H)_{3} : 0, 1 \end{cases}$ $\to$ Na lớn nhất khi kết tủa bị tan một phần

Dung dịch cuối cùng chứa $\{\begin{cases} S O_{4}^{2 -} : 0, 2 \\ C l^{-} : 0, 2 \\ A l O_{2}^{-} : 0, 1 \\ \overset{B T D T}{\to} N a^{+} : 0, 7 \end{cases} \overset{B T N T . N a}{\to} m = 0, 5.23 = 11, 5 (g a m)$

Câu 36:

Hỗn hợp E gồm chất X (C_mH_2m+4O₄N₂, là muối của axit cacboxylic hai chức) và chất Y (C_nH_2n+3O₂N) là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 0,58 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 0,84 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp 2 muối khan. Giá trị của a là

A. 18,56

B. 23,76

C. 24,88

D. 22,64

Xem đáp án

Đáp án B

E gồm $C_{n} H_{2 n + 3} O_{2} N (u mol)$ và $C_{m} H_{2 m + 4} O_{4} N_{2} (v mol)$

$n_{E} = u + v = 0, 2 n_{O_{2}} = u (1, 5 n - 0, 25) + v (1, 5 m - 1) = 0, 58 n_{H_{2} O} = u (n + 1, 5) + v (m + 2) = 0, 84 \to u = 0, 08; v = 0, 12; n u + m v = 0, 48 \to 2 n + 3 m = 12$

Do $n \geq 1$ và $m \geq 2$ nên n=3 và m=2 là nghiệm duy nhất.

Sản phẩm chỉ có 1 khí duy nhất nên:

Y là $C_{2} H_{5} C O O N H_{4} (0, 08 mol)$

X là ${(C O O N H_{4})}_{2} (0, 12 mol)$

$\to$ Muối gồm C₂H₅COONa (0,08) và (COONa)₂ (0,12)

$\to$ m muối = 23,76.

Câu 37:

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm FeO (0,02 mol); Fe(NO₃)₂; FeCO₃; Cu (a gam) bằng dung dịch HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa 18,88 gam hỗn hợp muối clorua của kim loại và hỗn hợp khí Y gồm NO; NO₂; CO₂ (Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là 64/3). Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được 50,24 gam kết tủa. Mặt khác cho NaOH dư vào Y thu được m (gam) kết tủa. Giá trị của m gần nhất với

A. 14,0

B. 10,5

C. 13,1

D. 12,9

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt x, y, z là số mol NO; NO₂;CO₂

$m_{Y} = 30 x + 46 y + 44 z = \frac{2.64 (x + y + z)}{3} (1) n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{x + y}{2}; n_{F e C O_{3}} = z m_{X} = 0, 02.72 + \frac{180 (x + y)}{2} + 116 z + a = 15, 2 (2) n_{H C l} = 4 a + 2 y + 2 z + 0, 02.2$

$\to$ m muối $= 0, 02.56 + \frac{56 (x + y)}{2} + 56 z + a + 35, 5 (4 x + 2 y + 2 z + 0, 02.2) = 18, 88 (3)$

Bảo toàn electron

$0, 02 + \frac{x + y}{2} + z + \frac{2 a}{64} = 3 x + y + n_{A g} \to n_{A g} = \frac{a}{32} - 2, 5 x - 0, 5 y + z + 0, 02 m ↓ = 143, 5 (4 x + 2 y + 2 z + 0, 02.2) + 108 (\frac{a}{32} - 2, 5 x - 0, 5 y + z + 0, 02) = 50, 24 (4) (1) (2) (3) (4) \to x = 0, 02; y = 0, 06; z = 0, 04; a = 1, 92 m = 0, 02.56 + \frac{56 (x + y)}{2} + 56 z + a + 17 (4 x + 2 y + 2 z + 0, 02.2) = 12, 96 \to m + a = 14, 88$

Câu 38:

Đốt cháy hoàn toàn 8,86 gam triglixerit X thu được 1,1 mol hỗn hợp Y gồm CO₂ và H₂O. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,42 mol Ba(OH)₂ thu được kết tủa và dung dịch Z. Để thu được kết tủa lớn nhất từ Z cần cho thêm ít nhất 100 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M, NaOH 0,5M và Na₂CO₃ 0,5 M vào Z. Mặt khác, 8,86 gam X tác dụng tối đa 0,02 mol Br₂ trong dung dịch. Cho 8,86 gam X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thu được glixerol và m gam muối. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10

B. 9

C. 11

D. 8

Xem đáp án

Đáp án B

Z chứa $B a {(H C O_{3})}_{2} (z mol)$

$n_{N a O H} = n_{K O H} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 05 O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O n_{B a^{2 +}} = n_{C O_{3}^{2 -}} \Leftrightarrow z = 0, 15$

Bảo toàn Ba $\to n_{B a C O_{3}} = 0, 42 - 0, 15 = 0, 27$

Bảo toàn $C \to n_{C O_{2}} = 2 z + 0, 27 = 0, 57$

$\to n_{H_{2} O} = 0, 53 n_{O} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{16} = 0, 06 \to n_{X} = 0, 01 \to n_{N a O H} = 0, 03 v à n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 01$

Bảo toàn khối lượng $\to$ m muối = 9,14

Câu 39:

X, Y là hai este mạch hở, M_X< M_Y< 160. Đốt cháy hoàn toàn 105,8 gam hỗn hợp T chứa X, Y cần vừa đủ 86,24 lít O₂ (đktc). Mặt khác đun nóng 105,8 gam T với dung dịch NaOH (dư 20% so với lượng cần phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn E và hỗn hợp F gồm hai ancol no, đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn E thu được CO₂; 101,76 gam Na₂CO₃ và 2,88 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong T là

A. 43,87%.

B. 44,23%.

C. 43,67%.

D. 45,78%.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 96 \to n_{N a O H}$ đã dùng =1,92

$\to n_{N a O H}$ phản ứng = 1,6 và $n_{N a O H}$ dư =0,32

$n_{H_{2} O} = 0, 16 = \frac{n_{N a O H} d u}{2}$ nên các muối đều không chứa $\to$ Muối 2 chức $\to$ Ancol đơn chức

$n_{O (T)} = 2 n_{N a O H}$ phản ứng = 3,2

Đốt $T \to n_{C O_{2}} = u$ và $n_{H_{2} O} = v$

Bảo toàn khối lượng: $44 u + 18 v = 105, 8 + 3, 85.32$

Bảo toàn O $2 u + v = 3, 2 + 3, 85.2$

$\to u = 4, 1 v à v = 2, 7$

$n_{A n c o l} = n_{N a O H}$ phản ứng = 1,6

$n_{H (a n c o l)} = 2 v + 1, 6 = 7$

$\to$ Số H của ancol = 4,375

Hai ancol kế tiếp tiếp nên hơn kém nhau 2H.

$\to$ Ancol là CH₃OH (1,3) và C₂H₅OH (0,3)

$\to n_{C}$ (muối) $= u = n_{C (a n c o l)} = 2, 2$

n muối $= \frac{1, 6}{2} = 0, 8 \to$ Số $C = \frac{2, 2}{0, 8} = 2, 75$

$\to$ Muối gồm (COONa)₂ (0,5 mol) và C₂(COONa)₂ (0,3 mol)

X là (COOCH₃)₂: 0,5 mol

Y là C₂(COOCH₃)(COOC₂H₅): 0,3 mol

$\to % Y = 44, 23 %$

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cho 3-4 ml dung dịch AgNO₃ 2% vào hai ống nghiệm (1) và (2). Thêm vài giọt dung dịch NaOH loãng, cho amoniac loãng 3% cho tới khi kết tủa tan hết (vừa cho vừa lắc)

- Bước 2: Rót 2ml dung dịch saccarozơ loãng 5% vào ống nghiệm (3) và rót tiếp vào đó 0,5ml dung dịch H₂SO₄ loãng. Đun nóng dung dịch trong 3-5 phút

- Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO₃ tinh thể vào ống nghiệm (3) và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO₂

- Bước 4: Rót nhẹ tay 2ml dung dịch saccarozơ 5% theo thành ống nghiệm (1). Đặt ống nghiệm (1) vào cốc nước nóng ( khoảng 60-70⁰C). Sau vài phút, lấy ống nghiệm (1) ra khỏi cốc

- Bước 5: Rót nhẹ tay dung dịch trong ống nghiệm (3) vào ống nghiệm (2). Đặt ống nghiệm (2) vào cốc nước nóng (khoảng 60-70⁰C). Sau vài phút, lấy ống nghiệm (2) ra khỏi cốc

Cho các phát biểu sau:

(a) Mục đích chính của việc dùng HaHCO₃ là nhằm loại bỏ H₂SO₄ dư

(b) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm tách thành hai lớp

(c) Ở bước 1 xảy ra phản ứng tạo phức bạc amoniacat

(d) Sau bước 4, thành ống nghiệm (1) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào

(e) Sau bước 5, thành ống nghiệm (2) có lớp kết tủa trắng bạc bám vào

Trong các phát biểu trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án B

Nội dung các bước:

+ Bước 1: Chuẩn bị dung dịch AgNO₃/NH₃ trong ống (1) và (2).

+ Bước 2: Thủy phân saccarozơ trong ống (3).

+ Bước 3: Loại bỏ H₂SO₄ trong ống (3) bằng NaHCO₃.

+ Bước 4: Thực hiện phản ứng tráng gương của saccarozơ với ống (1)

+ Bước 5: Thực hiện phản ứng tráng gương của dung dịch sau thủy phân saccarozơ với ống (2).

(a) Đúng

(b) Sai, dung dịch đồng nhất do tất cả các chất đều tan tốt.

(c) Đúng.

(d) Sai, saccarozơ không tráng gương.

(e) Đúng, sản phẩm thủy phân (glucozơ, fructozơ) có tráng gương.