30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Câu 1:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí chung của kim loại?

A. Dẫn nhiệt

B. Cứng

C. Dẫn điện

D. Ánh kim

Xem đáp án

Đáp án B.

Các tính chất vật lí chung của kim loại là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim

Câu 2:

Kết luận nào sau đây là sai?

A. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg

B. Kim loại dẻo nhất là natri

C. Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc

D. Kim loại nhẹ nhất là liti

Xem đáp án

Đáp án B

Đáp án B sai vì kim loại dẻo nhất là vàng

Câu 3:

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s² 2p⁶ 3s²

B. 1s²2s² 2p⁶

C. 1s²2s² 2p⁶ 3s¹

D. 1s²2s² 2p⁶ 3s²3p¹

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s² 2p⁶3s¹

Câu 4:

Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Cu

B. Mg

C. Fe

D. Al

Xem đáp án

Đáp án B

Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, đi từ trái sang phải tính khử của kim loại giảm dần. Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

⇒ Trong số các kim loại Al, Mg, Fe và Cu thì Mg có tính khử mạnh nhất

Câu 5:

Một đồng xu bằng đồng rơi trên một miếng thép. Sau một thời gian có thể quan sát được hiện tượng nào sau đây?

A. Trên miếng thép xuất hiện lớp gỉ màu nâu đỏ

B. Trên miếng thép xuất hiện lớp gỉ màu xanh lam

C. Trên miếng thép xuất hiện lớp gỉ màu đen

D. Trên miếng thép xuất hiện lớp gỉ màu trắng xanh

Xem đáp án

Đáp án A

Sắt bị ăn mòn điện hoá tạo gỉ sắt màu nâu đỏ

Câu 6:

Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Trong ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn luôn bị ăn mòn trước và là cực âm (anot).

Các cặp Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni. Sắt hoạt động hơn nên sẽ đóng vai trò là cực âm, bị phá huỷ trước

Câu 7:

Muối được dùng để chế thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit trong dạ dày là

A. Na₂CO₃

B. NaHCO₃

C. NH₄HCO₃

D. NaF

Xem đáp án

Đáp án B

Muối NaHCO₃ có khả năng trung hòa axit trong dạ dày

NaHCO₃+ HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

Câu 8:

Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch

B. Điện phân nóng chảy

C. Thủy luyện

D. Nhiệt luyện

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh (kim loại nhóm IA, IIA và Al).

Câu 9:

Để điều chế Al kim loại ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?

A. Dùng Zn đẩy AlCl₃ ra khỏi muối

B. Dùng CO khử Al₂O₃

C. Điện phân nóng chảy Al₂O₃

D. Điện phân dung dịch AlCl₃

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm:

2Al₂O₃ $\overset{d p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂

Câu 10:

Khi điện phân dung dịch CuCl₂để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là

A. Cu²⁺ + 2e → Cu

B. Cl₂ + 2e → 2Cl^-

C. Cu → Cu²⁺ + 2e

D. 2Cl^-→ Cl₂ + 2e

Xem đáp án

Đáp án A

Ở catot (cực âm) xảy ra quá trình khử ion kim loại hoặc nước:

Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 11:

Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.

C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, thu được dung dịch trong suốt.

D. Chỉ có sủi bọt khí.

Xem đáp án

Đáp án B

Ban đầu xuất hiện bọt khí do Na phản ứng với nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Sau đó xuất hiện kết tủa xanh Cu(OH)₂:

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong hợp chất, tất cả các kim loại kiềm đều có số oxi hóa +1.

B. Tất cả các kim loại nhóm IIA đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đúng.

B. Sai. Trong nhóm IIA: Be và Mg có mạng tinh thể lục phương; Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện; Ba có mạng lập phương tâm khối.

C. Sai. Be(OH)₂, Mg(OH)₂ kết tủa.

D. Sai. Trong nhóm IA, tính khử tăng dần từ Li đến Cs

Câu 13:

Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 1,792 lít H₂. Thành phần phần trăm về khối lượng của A là

A. 18,75 %.

B. 10,09%.

C. 13,13%.

D. 55,33%.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{H_{2}}$ = 0,08 mol

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M.

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

n_M = 2. $n_{H_{2}}$ = 2.0,08 = 0,16 mol

⇒ M_M = $\frac{M_{M}}{n_{M}} = \frac{3, 36}{0, 16}$ = 21

Có Li (M_Li = 7) < 21 < K (M_K = 39)

Vậy kim loại A là Li

$\{\begin{cases} n_{K} + n_{L i} = 0, 16 \\ 39. n_{K} + 7. n_{L i} = 3, 36 \end{cases}$ ⇒ $\{\begin{cases} n_{K} = 0, 07 \\ n_{L i} = 0, 09 \end{cases}$

%m_Li= $\frac{7.0, 09}{3, 36} .100 % = 18, 75 %$ .

Câu 14:

Cho 24,4 g hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m (g) muối clorua. Vậy m có giá trị là

A. 63,8 g

B. 22,6 g

C. 26,6g

D. 15,0 g

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt hai muối Na2CO3 và K2CO3 tương ứng với một muối là R2CO3 (MNa < MR < MK)

R2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2RCl

⇒ $n_{R_{2} C O_{3}} = n_{B a C l_{2}} = n_{B a C O_{3}}$ = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{R_{2} C O_{3}} + m_{B a C l_{2}} = m_{B a C O_{3}} + m_{R C l}

⇒ mRCl = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam.

Câu 15:

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí đktc ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A. RbCl

B. NaCl

C. KCl

D. LiCl

Xem đáp án

Đáp án C

2RCl $\overset{d p n c}{\to}$ 2R + Cl2

0,16 ← 0,16 ←0,08 mol

MR =

\frac{6, 24}{0, 16}

= 39. Vậy R là K, muối là KCl

Câu 16:

Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Đá vôi (CaCO₃)

B. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O)

C. Thạch cao khan (CaSO₄)

D. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O)

Xem đáp án

Đáp án B

Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O) có khả năng kết dính tốt nên trong y học dùng để bó bột; trong xây dựng dùng để sản xuất xi măng chịu nước; đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất…

Câu 17:

Nước cứng không gây tác hại nào sau đây?

A. Làm giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát.

B. Làm tắc các đường ống nước nóng.

C. Gây ngộ độc khi uống.

D. Làm giảm mùi vị của thực phẩm khi nấu.

Xem đáp án

Đáp án C

Tác hại của nước cứng:

- Đun tốn nhiệt, gây nổ nồi hơi.

- Tốn xà phòng, gây hư hại quần áo

- Giảm lưu lượng của đường ống dẫn nước.

- Giảm mùi vị của đồ ăn thức uống.

Nước cứng không gây ngộ độc khi uống.

Câu 18:

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc KAl(SO₄)₂.12H₂O

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được hỗn hợp gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 3,24

B. 8,1

C. 6,48

D. 10,8

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

$3. n_{A l} = n_{N O_{2}} + 3 n_{N O}$

⇒ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

⇒ n_Al= 0,12 mol

⇒ m_Al = 0,12.27 = 3,24g.

Câu 20:

Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện.

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần.

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan.

Xem đáp án

Đáp án B

Ban đầu có kết tủa keo trắng ngay lập tức:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần:

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

Câu 21:

Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chứa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam

B. 1,644 gam

C. 1,370 gam

D. 2,740 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức muối Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al+ m_Ba = 3,82

⇒ 27.n_Al + 137.n_Ba= 3,82 (2)

Giải hệ phương trình được: n_Al = 0,04 mol; n_Ba= 0,02 mol

⇒ m_Ba= 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 22:

Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng

B. Al tác dụng với CuO nung nóng

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng cho nhôm tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Câu 23:

Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động

B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước

Xem đáp án

Đáp án B

Nhôm là kim loại hoạt động mạnh. Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước, kể cả khi đun nóng

Câu 24:

Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch?

A. NaOH

B. HCl

C. NaNO₃

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Trích mẫu thử của hai dung dịch ra hai ống nghiệm có đánh số.

Nhỏ NaOH dư vào từng ống nghiệm

- Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan: AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

- Không có hiện tượng gì: KCl

Câu 25:

Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống là

A. Fe

B. Ag

C. Cu

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là kim loại màu trắng bạc, mềm, dẻo, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.

+ Al được ứng dụng rộng rãi trong đời sống: sản xuất hợp kim siêu nhẹ làm máy bay, tên lửa; trang trí; chế tạo dây dẫn điện; hàn đường ray

Câu 26:

Cho các chất sau đây: HCl, NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃. NaHCO₃. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Nước cứng tạm thời là nước cứng có chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-.

Ca(OH)₂ và Na₂CO₃ có khả năng làm mềm nước cứng tạm thời

Câu 27:

Chất X tác dụng với dung dịch HCl. Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ sinh ra kết tủa. Chất X là

A. AlCl₃

B. CaCO₃

C. BaCl₂

D. Ca(HCO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ là chất lưỡng tính:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy chất X là Ca(HCO₃)₂.

Câu 28:

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl dư đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít

B. 6,72 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn electron:

2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Mg

⇒ $n_{H_{2}}$ = n_Mg = 0,1 mol

Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 29:

Cho m gam hỗn hợp G gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thu được 4,48 lít khí (ở đktc). Mặt khác cho m gam G ở trên vào dung dịch NaOH dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc) và dung dịch X, chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào HNO₃ dư thu được 10,08 lít NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 23,9

B. 47,8

C. 16,1

D. 32,2

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol Na, Al và Fe trong hỗn hợp G lần lượt là x, y và z (mol).

Do n_khíthu được khi cho m (g) G vào nước dư nhỏ hơn n_khí thu được khi cho m (g) G vào NaOH dư nên khi cho G vào nước vẫn còn Al dư.

Trường hợp 1: Cho m (gam) G vào nước dư:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2x 1,5x mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5x = 0,2 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol).

Trường hợp 2: Cho m (gam) G vào NaOH dư: cả Na và Al đều phản ứng hết. Y là Fe.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 0,5x mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Y 1,5y mol

⇒ n_khí = 0,5x + 1,5y = 0,35 (mol)

Thay x = 0,1 vào phương trình ⇒ y = 0,2 (mol).

Cho Y vào HNO₃:

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

0,15 0,45 mol

⇒ m = m_Na + m_Al + m_Fe = 0,1.23 + 0,2.27 + 0,15.56 = 16,1 (gam).

Câu 30:

Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H₂ (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất?

A. Na

B. Ca

C. K

D. Li

Xem đáp án

Đáp án C

So sánh nhóm I: Li, Na, K. Ta có M_Klớn nhất ⇒ V_khíthu được là nhỏ nhất.

Giả sử m = 1 gam.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

0,0256 0,0128 (mol)

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

0,025 0,025 (mol)

Vậy dùng kim loại K thu được thể tích H₂ nhỏ nhất