40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 19)

Câu 1:

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là liti (Li).

B. Kim loại cứng nhất là crom (Cr).

C. Kim loại có nhiệt nóng chảy cao nhất là vonfam (W).

D. Kim loại dẫn điện tốt nhất là đồng (Cu).

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

Câu 2:

Khi tham gia phản ứng hóa học, kim loại đóng vai trò là

A. chất nhường electron.

B. chất oxi hóa.

C. chất bị khử.

D. chất nhận electron.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Khi tham gia phản ứng hóa học, kim loại đóng vai trò là chất nhường electron (hay chất khử).

Câu 3:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Mg²⁺.

B. Zn²⁺.

C. Al³⁺.

D. Fe³⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe³⁺.

Câu 4:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được khí H₂?

A. Au.

B. Cu.

C. Ca.

D. Ag.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂

Câu 5:

Trong công nghiệp, dãy kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ?

A. Fe, Mg.

B. Na, Ca.

C. Cu, K.

D. Ag, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh (từ nhôm trở về trước trong dãy hoạt động hóa học).

Ví dụ: K, Na, Mg, ...

$2 N a C l \overset{d p n c}{\to} 2 N a + C l_{2}$

$C a C l_{2} \overset{d p n c}{\to} C a + C l_{2}$

Câu 6:

Phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là

A. khử các ion kim loại trong hợp chất thành kim loại tự do.

B. dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối.

C. dùng chất khử mạnh như CO, H₂, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

D. dùng dòng điện một chiều để khử ion kim loại trong hợp chất.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là dùng chất khử mạnh như CO, H₂, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

Câu 7:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Cs.

B. Ag.

C. Na.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

+ Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn; trong một chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm. Kim loại kiềm thổ gồm: Beri (Be); Magie (Mg); Canxi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rađi (Ra) (Rađi là nguyên tố phóng xạ không bền)

+ Kim loại kiềm thổ là: Mg.

Câu 8:

Cho dãy kim loại sau: K, Al, Mg, Na, Ca, Li. Số kim loại thuộc nhóm IA là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Số kim loại thuộc nhóm IA là: K, Na, Li.

Câu 9:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại kiềm là

A. np¹.

B. ns¹.

C. ns².

D. ns²np¹.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố kim loại kiềm là ns¹.

Câu 10:

Thuỷ ngân dễ bay hơi và hơi thủy ngân rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong số các chất sau để khử độc thuỷ ngân?

A. Bột than.

B. Bột lưu huỳnh.

C. Bột sắt.

D. Nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Thủy ngân ở điều kiện nhiệt độ phòng tồn tại ở thể lỏng và rất độc, muốn thu được thủy ngân thì người ta rắc bột lưu huỳnh lên chỗ nhiệt kế bị vỡ để thu hết được lượng thủy ngân rơi ra ngoài.

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay điều kiện thường:

Hg + S → HgS.

Câu 11:

Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây được gọi là nước cứng

A. K⁺, Na⁺.

B. Cu²⁺, Fe²⁺.

C. Zn²⁺, Al³⁺.

D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Câu 12:

Kim loại Cu không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. MgCl₂.

B. AgNO₃.

C. HNO₃.

D. FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 13:

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách nào sau đây?

A. Ngâm trong giấm.

B. Ngâm trong etanol.

C. Ngâm trong nước.

D. Ngâm trong dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa.

Câu 14:

Để bỏ lớp cặn trong ấm đun nước lâu ngày, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Nước vôi.

C. Muối ăn.

D. Cồn 70^o.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Để loại bỏ lớp cặn (CaCO₃; MgCO₃) trong ấm đun nước lâu ngày người ta có thể dùng giấm ăn.

Câu 15:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có

A. bọt khí và kết tủa trắng.

B. bọt khí bay ra.

C. kết tủa trắng xuất hiện.

D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Câu 16:

Dãy kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Fe, Ag, Al.

B. Pb, Mg, Fe.

C. Fe, Cu, Ni.

D. Ba, Cu, Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

+ Phương pháp nhiệt luyện để điều chế kim loại là dùng chất khử mạnh như CO, H₂, C, Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

+ Phương pháp nhiệt luyện được dùng điều chế các kim loại sau Al trong dãy hoạt động.

Dãy kim loại có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện là: Fe, Cu, Ni.

Câu 17:

Kim loại tan trong dung dịch NaOH là

A. Cu.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Al tan được trong dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Câu 18:

Dung dịch nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl dư tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)₂.

B. Na₂CO₃.

C. K₂SO₄.

D. Ca(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

K₂SO₄ và Ca(NO₃)₂ không phản ứng với HCl.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O.

Câu 19:

Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là

A. KCl, NaOH, Na₂CO₃.

B. Ca(OH)₂, Na₃PO₄, Na₂CO₃.

C. KCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

D. NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Ta dùng dãy các chất Ca(OH)₂ vừa đủ , Na₃PO₄; Na₂CO₃ có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước

Ca(OH)₂ + M(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + MCO₃↓ + 2H₂O

3Mg(HCO₂)₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃
Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Kim loại Cu khử được Fe²⁺ trong dung dịch.

B. Kim loại Na tác dụng được với nước.

C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

D. Kim loại cứng nhất là Cr.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Kim loại Cu không khử được Fe²⁺ trong dung dịch.

Câu 21:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình elecron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kỳ 1, nhóm IIA.

B. chu kỳ 3, nhóm IIA.

C. chu kỳ 3, nhóm IA.

D. chu kỳ 2, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s²

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy X thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIA (do 2 electron hóa trị, nguyên tố s);

Câu 22:

Chất X được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày. Công thức của X là

A. NH₄Cl.

B. NaHCO₃.

C. NaCl.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Chất X được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày công thức của X là NaHCO₃

Câu 23:

Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện?

A. Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

B. CO + CuO → Cu + CO₂.

C. CuCl₂ → Cu + Cl₂.

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + 4HNO₃ + O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Phương trình hoá học thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện là:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

Câu 24:

Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Số oxit kim loại trong Y là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

CO khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa;

Oxit kim loại trong Y thu được là MgO và Al₂O₃.

Câu 25:

Nhận xét nào sau đây về kim loại kiềm là sai?

A. Các nguyên tử kim loại kiềm đều có 1 electron lớp ngoài cùng.

B. Tính khử của kim loại kiềm tăng dần tử liti đến xesi.

C. Các kim loại kiềm dẫn điện tốt, có khối lượng riêng nhỏ và độ cứng cao.

D. Kim loại kiềm có tính khử mạnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Các kim loại kiềm dẫn điện tốt, có khối lượng riêng nhỏ và độ cứng tương đối thấp.

Câu 26:

Thí nghiệm nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?

A. Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

D. Để một vật bằng gang (là hợp kim Fe-C) trong không khí ẩm.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂

Câu 27:

Quặng nào sau đây được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm?

A. Boxit.

B. Đolomit.

C. Apatit.

D. Manhetit.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân là quặng boxit.

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃.

Câu 28:

Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. HCl đặc, nguội.

B. HNO₃ đặc, nguội.

C. NaOH.

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng: B

Kim loại Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội.

Câu 29:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư, không thu được Fe.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

(1) Sai vì các oxit của kim loại kiềm thổ không bị khử bởi CO.

(2) Sai vì Fe không điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

(3) Sai vì K không khử ion Ag⁺ thành Ag.

(4) Đúng vì Mg + 2FeCl₃ (dư) → MgCl₂ + 2FeCl₂

Câu 30:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần hai dung dịch A là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 600 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Có n_OH^- = 2 $n_{H_{2}}$ = 0,06 mol

Số mol H⁺ cần để trung hòa một phần hai dung dịch A là:

n_H⁺ = $\frac{0, 06}{2}$ = 0,03 mol

Vậy V = $\frac{0, 03}{0, 1}$ = 0,3 (lít) = 300 ml.

Câu 31:

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là

A. Ba.

B. Mg.

C. Ca.

D. Sr.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Phương trình phản ứng:

M + 2H₂O →M(OH)₂ + H₂

Suy ra = n_M = 0,25 mol

Vậy M = 40g (Ca).

Câu 32:

Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 54,0%.

B. 49,6%.

C. 27,0%.

D. 48,6%.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

$n_{H_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4}$ = 0,15 (mol)

Cho Ag và Al phản ứng với HCl dư, chỉ có Al tham gia phản ứng

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ \\ 0, 1 0, 15 (m o l) \end{array}$

Suy ra m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Vậy %Al = $\frac{2, 7}{5} .100$ = 54,0%

Câu 33:

Thực hiện thí nghiệm điều chế khí X, khí X được thu vào bình tam giác như hình vẽ

Thí nghiệm đó là

A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột CaCO₃.

B. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào bình đựng lá kim loại Cu.

C. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.

D. Cho dung dịch HNO₃đặc vào bình đựng kim loại Ag.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

Hình vẽ mô tả thí nghiệm: Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.

Zn + H₂SO₄(loãng) → ZnSO₄ + H₂

Vì bình khí úp ngược nên khí thu được nhẹ hơn không khí (M_X < 29)

Vậy X là H₂.

Câu 34:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư

(2) Cho Na vào dung dịch CuSO₄

(3) Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

(4) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₃

(5) Cho khí CO dư qua CuO nung nóng.

Số thí nghiệm có tạo ra kim loại là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Thí nghiệm có tạo ra kim loại là: (3), (5)

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

CuO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂

Câu 35:

Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm

A. tăng 0,1 gam.

B. tăng 0,01 gam.

C. giảm 0,1 gam.

D. không thay đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng: C

$\begin{array}{l} Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u \\ 0, 1 0,1 0,1 0,1 mol \end{array}$

Độ giảm khối lượng = (65 – 64).0,1 = 0,1 gam.

Câu 36:

Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,70.

B. 23,64.

C. 7,88.

D. 13,79.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Ta có: $n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol, n_OH^- = 1.0,12.2 + 1.0,06.1 = 0,3 mol

$n_{B a^{2 +}}$ = 0,12.1 = 0,12 mol

Mà 1< $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 3}{0, 2}$ = 1,5 < 2

Suy ra phản ứng tạo 2 muối

Áp dụng công thức

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol < 0,12 mol

Suy ra $n_{B a C O_{3}}$ = 0,1 mol

Vậy m = 197.0,1 = 19,7 gam.

Câu 37:

Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO₃2M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 25,88 gam.

B. 24,2 gam.

C. 18 gam.

D. 31,46 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Có n_Fe = $\frac{7, 28}{56}$ = 0,13 mol

$n_{A g N O_{3}}$ = 0,15.2 = 0,3 mol

$\begin{array}{l} F e + 2 A g^{+} \to F e^{2 +} + 2 A g \\ 0, 13 0,26 0,13 0,26 mol \end{array}$

$\begin{array}{l} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \\ 0, 04 0,04 0,04 0,04 mol \end{array}$

Dung dịch sau phản ứng gồm

Fe²⁺ có n = 0,13 - 0,04 = 0,09 mol

Fe³⁺ = 0,04 mol và NO₃^- có n = 0,3 mol

Vậy m = $m_{F e^{2 +}} + m_{F e^{3 +}} + m_{N {O_{3}}^{-}}$ = 25,88 g.

Câu 38:

Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu trong O₂ dư, thu được 16,2 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Hòa tan hết Y bằng lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch chứa 43,2 gam hỗn hợp muối trung hòa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 9,8.

B. 9,4.

C. 13,0.

D. 10,3.

Xem đáp án

Đáp án đúng: A

Đặt n_HCl = 2x suy ra $n_{H_{2} S O_{4}}$ = x

Bảo toàn H ta có: $n_{H_{2} O}$ = 2x

⇒ Y gồm kim loại (m gam) và O (2x mol)

⇒ m_Y = m + 16.2x = 16,2 (1)

Lại có m_muối = m + 35,5.2x + 96x = 43,2 (2)

Từ (1) và (2) có: m = 9,8 và x = 0,2

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là

A. 34,10.

B. 28,70.

C. 29,24.

D. 30,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng: D

n_Fe = $\frac{2, 8}{56}$ = 0,05 (mol)

n_Cu = $\frac{1, 6}{64}$ = 0,025 (mol

$n_{H N O_{3}}$ = 0,05 (mol); n_HCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) ⇒ $Σ$ n_H⁺ = 0,25 (mol)

Phương trình ion rút gọn: $\begin{array}{l} F e + N {O_{3}}^{-} + 4 H^{+} \to F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0, 05 0,05 0,2 0,05 0,05 \end{array}$

Vậy sau phản ứng (1) Fe và NO₃^- đã phản ứng hết

$\begin{array}{l} C u + 2 F e^{3 +} \to C u^{2 +} + 2 F e^{2 +} \\ 0, 025 0, 05 0, 025 0, 05 (m o l) \end{array}$

Vậy dung dịch X thu được chứa:

\{\begin{cases} C u^{2 +} : 0, 025 \\ F e^{2 +} : 0, 05 \\ H^{+} : 0, 05 \\ C l^{-} : 0, 2 \end{cases}

Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO₃ có phản ứng

$\begin{array}{l} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0, 2 \to 0, 2 (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0, 0375 0, 05 mol \end{array}$

Suy ra dư $n_{F e^{2 +}}$ = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol)

$\begin{array}{l} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g ↓ \\ 0, 0125 0, 0125 (m o l) \end{array}$

Vậy khối lượng kết tủa thu được là:

m↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g)

Câu 40:

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 14,5 gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của t là

A. 0,8.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 0,3.

Xem đáp án

Ta có: $n_{A g N O_{3}}$ = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

$\begin{array}{l} 2 A g N O_{3} + H_{2} O \to 2 A g + 2 H N O_{3} + \frac{1}{2} O_{2} \\ x x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} 3 F e + 2 N {O_{3}}^{-} + 8 H^{+} \to 3 F e^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O (d o Fe du) \\ 0,375x x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 A g^{+} \to 3 F e^{2 +} + 2 A g \\ 0, 5 y y y mol \end{array}$

Giải hệ: x + y = 0,15

Và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

Suy ra x = 0,1 mol

Vậy t = $\frac{96500.0, 1}{2, 68}$ = 3600 giây = 60 phút = 1 giờ.