33 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

Câu 1:

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃?

A. boxit.

B. criolit.

C. đôlômit.

D. pyrit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Quặng boxit có công thức là Al₂O₃.nH₂O

Câu 2:

Vị trí của

{}_{12}^{24}M g

trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 3, nhóm IIB.

D. Chu kì 2, nhóm IIA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình e của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

→ Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

Câu 3:

Nước cứng tạm thời chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺và ion nào sau đây?

A. HCO₃^-.

B. NO₃^-.

C. SO₄^2-.

D. Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa nhiều ion $H C O_{3}^{-}; C a^{2 +}; M g^{2 +}$

Câu 4:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Al.

B. NaAlO₂.

C. AlCl₃.

D. Al(OH)₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 5:

Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. MgO.

B. MgCO₃.

C. Mg(OH)₂.

D. Mg(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$M g C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} M g O + C O_{2}$

$M g {(O H)}_{2} \overset{t^{0}}{\to} M g O + H_{2} O$

$2 M g {(N O_{3})}_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 M g O + 4 N O_{2} + O_{2}$

Câu 6:

Trong số các ion kim loại sau, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Ag⁺.

B. Fe³⁺.

C. Fe²⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sắp xếp các ion theo thứ tự trong dãy điện hóa:

Fe²⁺; Cu²⁺; Fe³⁺; Ag⁺.

→ Ion Ag⁺ có tính oxi hoá mạnh nhất

Câu 7:

Công thức hóa học của natri hidroxit là

A. NaNO₃.

B. NaHCO₃.

C. NaOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức hoá học của natri hidroxit là NaOH

Câu 8:

Trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit, ở catot xảy ra phản ứng

A. Al³⁺ + 3e ® Al.

B. Al³⁺ ® Al + 3e.

C. 2O^2- ®O₂ + 4e.

D. O^2- ® O + 2e.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit, ở catot xảy ra phản ứng Al³⁺ + 3e → Al

Câu 9:

Quá trình điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) không sinh ra chất nào dưới đây?

A. H₂.

B. Cl₂.

C. NaOH.

D. NaClO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{d p d d}{\to} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}

Câu 10:

Trong nhóm IA, từ Li đến Cs tính chất nào sau đây giảm dần?

A. Số lớp electron.

B. Nhiệt độ nóng chảy.

C. Bán kính nguyên tử.

D. Số electron lớp ngoài cùng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong nhóm IA từ Li đến Cs, nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 11:

Số electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm là 1.

Câu 12:

Kim loại nào dưới đây là kim loại kiềm thổ?

A. Mg.

B. Na.

C. Cs.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Kim loại kiềm thổ gồm Be, Mg, Ca, Ba, Sr.

Câu 13:

Số oxi hóa của Al trong hợp chất NaAlO₂ là

A. +2.

B. 3.

C. +3.

D. -3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi số oxi hoá của Al là x

→ +1 + x + 2(-2) = 0 → x = +3.

Câu 14:

Số oxi hóa của Al trong hợp chất NaAlO₂ là

A. +2.

B. 3.

C. +3.

D. -3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi số oxi hoá của Al là x

→ +1 + x + 2(-2) = 0 → x = +3.

Câu 15:

Chất nào sau đây không tan trong nước?

A. KOH.

B. NaOH.

C. Mg(OH)₂.

D. Ba(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Mg(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 16:

Thạch cao có thành phần chính là

A. CuSO₄.

B. CaSO₄.

C. BaSO₄.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Thạch cao có thành phần chính là CaSO₄.

Câu 17:

Kim loại nào dưới đây có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Ba.

B. Cu.

C. Cs.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương pháp điện phân dung dịch điều chế được các kim loại trung bình và yếu.

Câu 18:

Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng thí nghiệm mô tả đúng là

A. có kết tủa keo màu nâu đỏ rồi tan.

B. có kết tủa keo trắng không tan.

C. có kết tủa keo trắng rồi tan.

D. không xuất hiện kết tủa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 19:

Hòa tan 1,2 gam Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, dư. Giả sử sản phẩm khử chỉ có N₂. Thể tích khí N₂ (đktc) là

A. 0,224 lít.

B. 0,112 lít.

C. 2,24 lít.

D. 0,448 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn e: $2 n_{M g} = 10 n_{N_{2}} \to n_{N_{2}} = 0, 01 m o l$

$\to V_{N_{2}} = 0, 224$ lít

Câu 20:

Cho các chất sau: NaHCO₃, BaCO₃, Al(OH)₃, NaAlO₂. Số chất có phản ứng với dung dịch HCl là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

(sau đó nếu HCl dư: 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O)

Câu 21:

Dung dịch Ba(HCO₃)₂ phản ứng với dung dịch nào sau đây chỉ sinh ra khí mà không có kết tủa?

A. H₂SO₄.

B. NaHSO₄.

C. HCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu 22:

Cho các chất sau: Na₂CO₃, Na₃PO₄, HCl, Ca(OH)₂. Số chất có thể dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các chất có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: Na₂CO₃ và Na₃PO₄

Câu 23:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các ion ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₉K⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁶.

(2) Các nguyên tố trong nhóm IA đều là kim loại.

(3) Trong nhóm IA, từ Li đến Cs, tính khử tăng và khối lượng riêng giảm.

(4) Các kim loại kiềm đều phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu đúng là: (3), (4).

Phát biểu (1) sai vì ₃Li⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 1s².

Phát biểu (2) sai vì trong nhóm IA có H là phi kim.

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

(b) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(d) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Hoà tan CaO vào dung dịch NaHCO₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Những thí nghiệm thu được kết tủa là: (b), (c), (d), (e).

Loại a vì CO₂ dư không thu được kết tủa sau phản ứng.

Câu 25:

Trộn đều hỗn hợp gồm 2,43 gam Al và 8,0 gam Fe₂O₃ rồi nung đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng Fe₂O₃ + Al ® Al₂O₃ + Fe. Hỗn hợp sau phản ứng chứa những chất nào sau đây?

A. Al₂O₃, Fe.

B. Al, Al₂O₃, Fe.

C. Al, Fe, Fe₂O₃.

D. Al₂O₃, Fe₂O₃, Fe.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{A l} = \frac{2, 43}{27} = 0, 09 m o l; n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{8}{160} = 0, 05 m o l$

Fe₂O₃ + 2Al ® Al₂O₃ + 2Fe

0,05 0,09

Vì $\frac{n_{F e_{2} O_{3}}}{1} > \frac{n_{A l}}{2} \to$ Fe₂O₃ dư, Al hết

→ Hỗn hợp sau phản ứng gồm Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃ dư

Câu 26:

Dẫn 0,1 mol CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa BaCO₃ thu được là

A. 10 gam.

B. 19,7 gam.

C. 23,3 gam.

D. 9,85 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l$

$\to m_{B a C O_{3}} = 19, 7 g$

Câu 27:

Thí nghiệm nào dưới đây có xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa?

A. Nhúng thanh Zn vào dung dịch FeSO₄.

B. Hòa tan Cu trong dung dịch HNO₃ đặc.

C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

D. Đốt cháy bột nhôm trong oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là: Nhúng thanh Zn vào dung dịch FeSO₄

Câu 28:

Hòa tan hết 1,84 gam Na vào nước được 100 mL dung dịch. Nồng độ (mol/L) của chất tan trong dung dịch là

A. 1,6 M.

B. 0,8 M.

C. 0,16 M.

D. 0,08 M.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn Na: n_NaOH = n_Na = 0,08 mol

$\to C_{M (N a O H)} = \frac{0, 08}{0, 1} = 0, 8 M$

Câu 29:

Cho các phát biểu sau

(1) Hỗn hợp Al₂O₃ và Na₂O tỉ lệ mol 1:1 có thể tan hoàn toàn trong nước dư.

(2) Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính còn Al₂O₃ là oxit bazơ.

(3) Thổi CO₂ dư vào dung dịch AlCl₃ thì thu được kết tủa.

(4) Hòa tan hỗn hợp Ba và Al tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phát biểu đúng là: (1).

Phát biểu (2) sai vì Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Phát biểu (3) sai vì không thu được kết tủa.

Phát biểu (4) sai vì ngoài chất tan Ba(AlO₂)₂ còn có Ba(OH)₂.

Câu 30:

Hòa tan hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ 1M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,928 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y.

a. Thể tích H₂SO₄ cần dùng là bao nhiêu?

b. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan?

Xem đáp án

a. Bảo toàn nguyên tố H:

$2 n_{H_{2} S O_{4}} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 22 m o l$

$\to V_{H_{2} S O_{4}} = 0, 22$ lít

b. Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x và y

$\{\begin{cases} m_{X} = 27 x + 24 y = 4, 56 \\ B T E : 3 x + 2 y = 2.0, 22 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 08 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Al: $n_{A l} = 2 n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} \to n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 04 m o l$

Bảo toàn nguyên tố Mg: $n_{M g} = n_{M g S O_{4}} = 0, 1 m o l$

→ m_muối = 0,04.342 + 0,1.120 = 25,68g

Câu 31:

Hòa tan hoàn toàn 2,76 gam Na vào nước thu được 200 mL dung dịch A và có V lít khí H₂ thoát ra (đktc).

a. Giả sử phản ứng giữa Na và nước chỉ sinh ra khí H₂ (không bị đốt cháy). Thể tích khí H₂ sinh ra là bao nhiêu?

b. Cho toàn bộ A vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol H₂SO₄ và 0,05 mol CuSO₄. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem đáp án

a. n_Na = 0,12 mol

bảo toàn e: $n_{N a} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2}} = 0, 06 m o l$

$\to V_{H_{2}} = 13, 44$ lít

b. Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = n_Na = 0,12 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,12 0,02

→ NaOH dư 0,12 – 2.0,02 = 0,08 mol

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

0,08 0,05 → 0,04

→ CuSO₄ dư

→ m = 3,92g

Câu 32:

Cho m gam bột Cu vào 200 mL dung dịch AgNO₃ 0,045M. Sau một thời gian, lọc tách chất rắn khỏi dung dịch thì thu được 1,18 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Cho tiếp 0,288 gam Mg vào dung dịch Y và khuấy cho phản ứng hoàn toàn thì thu được 0,772 gam hỗn hợp kim loại Z và dung dịch T. Trả lời các câu hỏi sau:

a. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch Y là bao nhiêu?

b. Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem đáp án

Coi phản ứng là cho hỗn hợp Mg và Cu phản ứng với dung dịch AgNO₃

Ta có: 2n_Mg = 0,012 mol > $n_{A g N O_{3}} = 0, 009$ mol

→ Mg còn dư và dung dịch T chỉ chứa muối Mg(NO₃)₂

Bảo toàn N: $2 n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = n_{A g N O_{3}} \to n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = 0, 0045 m o l$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$m_{C u} + m_{A g N O_{3}} + m_{M g} = m_{M g {(N O_{3})}_{2}} + m_{K L} + m_{Z}$

→ m_Cu = 0,0045.148 + 1,18 + 0,772 – 0,009.170 – 0,288 = 0,8 gam

→ n_{Cu ban đầu}= 0,0125 mol

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

→ n_{Cu dư} = 0,0125 – x (mol)

Bảo toàn e: 2n_{Cu phản ứng} = n_Ag

_{$\to n_{A g} = 2 x (m o l)$}

Mà m_KL = 1,18 gam

$\to 64 (0, 0125 - x) + 108.2 x = 1, 18 \to x = 0, 0025 m o l$

$\to n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 0025 m o l \to C_{M (C u {(N O_{3})}_{2})} = \frac{0, 0025}{0, 2} = 0, 0125 M$

Câu 33:

Hòa tan hoàn toàn 3,84 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al và Fe bằng 320 mL dung dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thì thu được m gam kết tủa và thoát ra V lít khí NO (đo ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất của NO₃^-). Hãy trả lời ngắn gọn các câu hỏi sau đây:

a. Giá trị của V là bao nhiêu?

b. Giá trị của m là bao nhiêu?

Xem đáp án

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H C l (p h a n u n g)} = 2 n_{H_{2}} = 0, 15 m o l$

→ n_HCl _dư = 0,32 – 0,3 = 0,02 mol

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y

$\{\begin{cases} 27 x + 56 y = 3, 84 \\ 3 x + 2 y = 2.0, 15 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 08 \\ y = 0, 03 \end{cases}$

→ Y gồm AlCl₃ (0,08 mol), FeCl₂ (0,03 mol) và HCl dư (0,02 mol)

$3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O$

Ta có: $\frac{n_{F e^{2 +}}}{3} > \frac{n_{H^{+}}}{4} \to n_{N O} = \frac{1}{4} n_{H^{+}} = 0, 005 m o l$

→ V = 0,112 lít

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_AgCl = n_{HCl ban đầu} = 0,32 mol

Bảo toàn e: n_Ag = 0,03 mol

→ m = 0,32.143,5 + 0,03.108 = 49,16g