32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 11)

Câu 1:

Chỉ dùng dung dịch hóa chất nào sau đây để phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al, Al₂O₃

A. HCl

B. KOH

C. CuCl₂

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho 3 chất rắn vào dung dịch KOH

+ Không có hiện tượng: Mg

+ Chất rắn tan và có khí không màu thoát ra: Al

+ Chất rắn tan và không có khí thoát ra: Al₂O₃

Câu 2:

Để sản xuất nhôm, nội dung nào sau đây không đúng:

A. cần thêm criolit

B. cần lượng điện năng lớn

C. dùng nguyên liệu là quặng boxit

D. điện phân nóng chảy AlCl₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để sản xuất nhôm, người ta điện phân nóng chảy Al₂O₃

Câu 3:

Nhôm hyđroxit thu được từ cách làm nào sau đây:

A. cho dư khí CO₂vào dung dịch natri aluminat

B. cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃

C. cho dư dd HCl vào dung dịch natri aluminat

D. cho Al₂O₃ tác dụng với nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

CO₂ + NaAlO₂ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Câu 4:

Nội dung nào sai trong các nội dung sau khi nói về nhôm:

A. thuộc nguyên tố s

B. chu kỳ 3

C. Z_Al= 13

D. nhóm IIIA

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

A sai, nhôm thuộc nguyên tố p.

Câu 5:

Ứng dụng nào sau đây không phải của nhôm

A. Dùng trang trí nội thất

B. Dùng sản xuất hợp kim nhẹ, bền.

C. Dùng làm dây cáp dẫn diện.

D. Dùng làm bình chuyên chở dung dịch H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

+ Nhôm và hợp kim nhôm có màu trắng, đẹp, được dùng làm khung cửa và trang trí nội thất.

+ Nhôm và và hợp kim nhôm có đặc tính nhẹ, bền đối với không khí và nước, được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ.

+ Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, được dùng làm dây cáp dẫn điện thay thế cho đồng là kim loại đắt tiền

→ Nhôm không dùng làm bình chuyên chở dung dịch HNO₃

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa.

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi.

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

A, C, D sai, nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Câu 7:

Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al

B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al

D. Fe, Ca, Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Những kim loại mạnh (từ K đến Al) được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng.

Câu 8:

Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Fe, Cu, Ag

B. Al, Cu, Ag

C. Al, Fe, Cu

D. Al, Fe, Ag

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\{\begin{cases} A l \\ F e \end{cases} + \{\begin{cases} C u {(N O_{3})}_{2} \\ A g N O_{3} \end{cases} \to \{\begin{cases} A g \\ C u \\ F e d u \end{cases}$

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động?

A. Ca(OH)₂ + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇄ Ca(HCO₃)₂

D. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động là:

$C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{0}}{\to} C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 10:

Hãy chọn câu sai khi nhận xét về vai trò của criolit (Na₃AlF₆)

A. tăng độ dẫn điện của hỗn hợp các chất trong bình điện phân.

B. hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ đẻ tiết kiệm nhiên liệu.

C. chống phản ứng phụ xảy ra ở anot của bình điện phân.

D. bảo vệ Al lỏng khỏi bị không khí oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vai trò của criolit trong quá trình sản xuất nhôm là: tăng độ dẫn điện của hỗn hợp các chất trong bình điện phân, hạ nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃ để tiết kiệm nhiên liệu, bảo vệ Al lỏng khỏi bị không khí oxi hóa.

Câu 11:

Thu được kim loại nhôm khi

A. khử Al₂O₃ bằng khí CO đun nóng.

B. khử Al₂O₃ bằng kim loại Zn.

C. khử dung dịch AlCl₃ bằng kim loại Na.

D. điện phân nóng chảy hỗn hợp Al₂O₃ với criolit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để thu được kim loại nhôm, ta điện phân nóng chảy hỗn hợp Al₂O₃ với criolit.

Câu 12:

Nhôm có thể hòa tan trong các dung dịch

A. H₂SO₄ _loãng, CuCl₂, HNO_{3 loãng}, NaCl.

B. HCl, NaOH, MgCl₂, KCl

C. Fe₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, BaCl₂, CuSO₄.

D. Ba(OH)₂, CuCl₂, HNO_{3 loãng}, FeSO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Al có thể hoà tan trong các dung dịch Ba(OH)₂, CuCl₂, HNO_{3 loãng}, FeSO₄.

Loại A do nhôm khong hòa tan trong NaCl

Loại B do nhôm không hòa tan trong MgCl₂, KCl

Loại D do nhôm không hòa tan trong BaCl₂.

Câu 13:

Nước tự nhiên có chứa những ion nào dưới đây thì được gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời?

A. Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-

B. Ca²⁺, Mg²⁺, SO₄^2-

C. Cl^-, SO₄^2-, HCO₃^-, Ca²⁺

D. HCO₃^-, Ca²⁺, Mg²⁺

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nước cứng có tính cứng tạm thời là nước cứng chứa ion

H C O_{3}^{-}; M g^{2 +}; C a^{2 +}

Câu 14:

Khi cho NH₃ vào dd AlCl₃ từ từ đến dư, hiện tượng là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan

C. có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần

D. không có hiện tượng gì xảy ra

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 15:

Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ dd NaOH có sinh ra H₂ (đktc). Vậy X gồm

A. Al, Fe_,Al₂O₃

B.Fe₂O₃, Fe_,Al₂O₃

C. Al, Fe_,Fe₂O₃

D. Fe_,Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra H₂ → X chứa Al dư

→ X gồm Al, Fe, Al₂O₃

Câu 16:

Sục V lít CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂, thu được 20 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là (Cho C = 12, Ca = 40, O = 16)

A. 5,6

B. 4,48

C. 6,72

D. 3,36

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 25 m o l \to n_{O H^{-}} = 2.0, 25 = 0, 5 m o l$
$n_{C a C O_{3}} = 0, 2 m o l \to n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 2 m o l$
$\begin{array}{l} n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}} \\ \to n_{C O_{2}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 25.2 - 0, 2 = 0, 3 m o l \end{array}$

→ V = 6,72 lít

Câu 17:

Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Hai kim loại đó là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133)

A. Li và Na

B. Na và K

C. K và Rb

D. Rb và Cs

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi hai kim loại kiềm có công thức chung là M

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Theo phương trình: $n_{M} = 2 n_{H_{2}} = 0, 2 m o l$

$\to M = \frac{6, 2}{0, 2} = 31 \to \{\begin{cases} N a \\ K \end{cases}$

Câu 18:

Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. Ca.

B. Li.

C. Be.

D. K.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Be không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

Câu 19:

So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có

A. bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn

B. bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

C. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn

D. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

Câu 20:

Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl₂ nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở catot (cực âm)?

A. Mg → Mg²⁺ + 2e

B. Mg²⁺ + 2e → Mg

C. 2Cl^- → Cl₂ + 2e

D. Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Quá trình xảy ra ở catot là: Mg²⁺ + 2e → Mg

Câu 21:

Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Al₂O₃?

A. KCl

B. NaNO₃

C. MgCl₂

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

Câu 22:

Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là (Cho Al = 27, N = 14, O = 16)

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 1,12.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_NO→ n_NO = n_Al = 0,1 mol

→ V = 2,24 lít

Câu 23:

Trong 1 lít dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,15M có tổng số mol các ion do muối phân li ra (bỏ qua sự thuỷ phân của muối) là

A. 0,15 mol

B. 0,3 mol

C. 0,45 mol

D. 0,75 mol

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} \\ 0, 15 0, 3 0, 45 \end{array}$

→ tổng số mol các ion là 0,3 + 0,45 = 0,75 mol

Câu 24:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 45ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là?

A. 0,025

B. 0,04

C. 0,02

D. 0,015

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl

0,02 0,045 0,02

→ HCl còn dư 0,045 – 0,02 = 0,025 mol

và tổng số mol NaHCO₃ là 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

0,04 0,025 0,025

→ NaHCO₃ dư 0,04 – 0,025 = 0,015 mol

$\to n_{C O_{2}} = 0, 025 m o l$

Câu 25:

Điện phân 11,175 gam muối clorua của một kim loại kiềm nóng chảy thu được khí ở anot và 5,85 gam một kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cl = 35,5)

A. LiCl

B. NaCl

C. KCl

D. RbCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là C

Gọi công thức hoá học của muối là MCl

$2 M C l \overset{d p n c}{\to} 2 M + C l_{2}$

Theo phương trình:

$n_{M C l} = n_{M} \to \frac{11, 175}{M + 35, 5} = \frac{5, 85}{M} \to M = 39 (K)$

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(1) Nhôm là kim loại màu trắng bạc, là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt hơn sắt nhưng kém hơn đồng.

(2) Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ, nên dễ bị khử thành ion dương.

(3) Nhôm oxit là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước.

(4) Nhôm hiđroxit là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo, còn có tên gọi là axit aluminic.

(5) Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit.

(6) Dùng Ca(OH)₂ với lượng dư để làm mất tính cứng tạm thời của nước.

Số phát biểu sai là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

(2) sai, nhôm dễ bị oxi hoá thành ion dương

(6) sai, Ca(OH)₂ dư không làm mất tính cứng tạm thời của nước

Câu 27:

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là (Cho Al = 27, Na = 23, H = 1, O = 16)

A. 51,9 và 48,1

B. 34,6 và 65,4

C. 20,5 và 79,5

D. 35,9 và 64,1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảo toàn e: $3 n_{A l} = 2 n_{H_{2}} \to n_{A l} = \frac{2 n_{H_{2}}}{3} = 0, 4 m o l$

→ m_Al = 0,4.27 = 10,8g

→%m_Al = $\frac{10, 8}{31, 2} .100 %$ = 34,6%

$\to % m_{A l_{2} O_{3}} = 65, 4 %$

Câu 28:

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Vậy phèn chua có công thức hóa học là

A. NaAl(SO₄)₂.12H₂O

B. NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O

C. KAl(SO₄)₂.12H₂O

D. LiAl(SO₄)₂.12H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phèn chua có công thức hoá học là: Kal(SO₄)₂.12H₂O

Câu 29:

Phương trình hóa học nào sau đây đúng?

A. 2Al + 6H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

B. Al + NaOH + H₂O → Na + Al(OH)₃ + H₂

C. Be + 2H₂O → Be(OH)₂ + H₂

D. Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học đúng là: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

A sai vì Al phản ứng với H₂SO₄ loãng giải phóng H₂.

B sai vì 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

C sai vì Be không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Câu 30:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1:1) vào nước (dư).

(2) Cho K và dung dịch FeCl₃ dư.

(3) Cho Na₃PO₄ vừa đủ vào dung dịch Mg(HCO₃)₂.

(4) Cho Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hai trường hợp thu được kết tủa:

+ Cho K và dung dịch FeCl₃ dư:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

+ Cho Na₃PO₄ vừa đủ vào dung dịch Mg(HCO₃)₂:

2Na₃PO₄ + 3Mg(HCO₃)₂ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃

Câu 31:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxi chiếm 8,75% về khối lượng) vào H₂O thu được 400ml dung dịch Y và 1,568 lít khí H₂ (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,15M, thu được 400 ml dd có pH=13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15

B. 14

C. 13

D. 12

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

n_{H C l} = 0, 04 m o l; n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 03 m o l \to n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 1 m o l

pH = 13 → [OH^-]_dư = 0,1M $\to n_{O H^{-} (d u)} = 0, 04 m o l$

\to n_{O H^{-} (b a n d a u)} = 0, 1 + 0, 04 = 0, 14 m o l

\to n_{O H^{-} (Y)} = 0, 28 m o l

n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 07 m o l

\to m_{X} = \frac{0, 07.16}{8, 75} .100 % = 12, 8 g

Câu 32:

Cho các kim loại sau: K, Na, Ba, Mg, Be, Al, Ca, Rb. Số kim loại kiềm là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án đúng là B

Các kim loại kiềm là: K, Na, Rb.