40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 13)

Câu 1:

Khi cắt miếng Na kim loại để ở ngoài không khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do Na đã bị oxi hóa bởi những chất nào trong không khí?

A. O₂ và H₂O.

B. O₂.

C. CO₂.

D. H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Na đã bị oxi hóa bởi O₂ và H₂O trong không khí.

Câu 2:

Quặng nào sau đây được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm?

A. Manhetit.

B. Đolomit.

C. Apatit.

D. Boxit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quặng boxit được dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm.

Câu 3:

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua viết gọn là

A. NaAl(SO₄)₂.12H₂O.

B. KAl(SO₄)₂.12H₂O.

C. LiAl(SO₄)₂.12H₂O.

D. NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Công thức hóa học của phèn chua là: KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Câu 4:

Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch.

B. thủy luyện.

C. nhiệt luyện.

D. điện phân nóng chảy.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các kim loại Na, Ca, Al là những kim loại mạnh nên được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Câu 5:

Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong

A. giấm.

B. dầu hỏa.

C. rượu.

D. Nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa

Câu 6:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂?

A. Au.

B. Ag.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại phản ứng với HCl sinh ra khí H₂.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Câu 7:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A. khử cation kim loại.

B. khử kim loại.

C. oxi hóa kim loại.

D. oxi hóa cation kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử cation kim loại về nguyên tử kim loại

Câu 8:

Dung dịch nào sau đây làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. HCl.

B. NaHCO₃.

C. Na₂CO₃.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch Na₂CO₃ được dùng để làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu.

Câu 9:

Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là

A. nhôm oxit.

B. nhôm clorua.

C. nhôm sunfat.

D. nhôm nitrat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Chất X là Al₂O₃, là sản phẩm của phản ứng giữa Al và O₂ trong không khí.

Câu 10:

Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là

A. CaCl₂.

B. CaSO₃.

C. CaO.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức của canxi cacbonat là CaCO₃

Câu 11:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Cu.

B. Na.

C. Ca.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương pháp thủy luyện điều chế được các kim loại trung bình và yếu, ví dụ như Cu

Câu 12:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Fe.

B. Na.

C. Ba.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại kiềm thổ bao gồm Be, Mg, Ca, Ba, Sr.

Câu 13:

Kim loại Al không phản ứng với dung dịch?

A. Cu(NO₃)₂.

B. HCl.

C. H₂SO₄ đặc, nguội.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Al bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội

Câu 14:

Trong các hợp chất, kim loại nhóm IIA có số oxi hóa là

A. +3.

B. +2.

C. +1.

D. +4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Kim loại nhóm IIA có số oxi hóa là +2 trong hợp chất.

Câu 15:

Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây phản ứng được với H₂O ?

A. Ag.

B. K.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Câu 16:

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion:

A. Mg²⁺ và Al³⁺.

B. Ba²⁺ và K⁺.

C. Ca²⁺ và SO₄^2-.

D. Ca²⁺ và Mg²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là; D

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Câu 17:

Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là B

Các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là: NaOH, Na₂SO₄, Ca(OH)₂

Câu 18:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

B. Al(OH)₃ phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch KOH.

C. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò chất khử.

D. Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

Xem đáp án

Đáp án đúng là A

A sai, kim loại Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

Câu 19:

Thể tích khí Cl₂ (đktc) cần để phản ứng hết với 2,4 gam Mg là

A. 4,48 lít.

B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn e: $2 n_{C l_{2}} = 2 n_{M g} \to n_{C l_{2}} = n_{M g} = 0, 1 m o l$

$\to V_{C l_{2}} = 2, 24 l i t$

Câu 20:

Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là

A. H₂O.

B. NaOH hoặc H₂O.

C. Cả NaOH và H₂O.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là H₂O

$\overset{0}{2 A l} + 2 N a O H + 2 {\overset{+ 1}{H}}_{2} O \to 2 N a \overset{+ 3}{A l} O_{2} + 3 \overset{0}{H_{2}}$

Câu 21:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. 2Al₂O₃ $\overset{đ p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂.

B. 2Al + 3H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

C. 8Al + 3Fe₃O₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe.

D. 3Al + 3CuSO₄

\overset{}{\to}

Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng giữa nhôm và oxit kim loại sau Al trong dãy điện hóa.

Câu 22:

Cho các chất: Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HCl và Na₃PO₄. Số chất có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là: Na₂CO₃ và Na₃PO₄.

Câu 23:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl.

B. NaOH.

C. KNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

NaCl và KNO₃ không làm đổi màu quỳ tím

NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh

HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 24:

Hòa tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần dùng để trung hòa X là

A. 300 ml.

B. 150 ml.

C. 600 ml.

D. 900 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} = 0, 06 m o l$

$\to n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} = 0, 06 m o l$

→ n_HCl = 0,06 mol → V_HCl= 0,6 lít = 600 ml

Câu 25:

Khi nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃ thì sản phẩm của phản ứng là

A. Ca(OH)₂, CO₂.

B. CO, CO₂, H₂O.

C. CaO, CO₂.

D. CO₂, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂

Câu 26:

Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al trong dung dịch KOH dư, thu được V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 5,04.

B. 6,72.

C. 3,36.

D. 10,08.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Bảo toàn e: $3 n_{A l} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2}} = 0, 225 m o l$

→ V = 0,225.22,4 = 5,04 lít

Câu 27:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 29,55.

B. 39,40.

C. 59,10.

D. 19,70.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảo toàn nguyên tố C: $n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l$

→ m = 0,1.197 = 19,7 gam

Câu 28:

Dung dịch CaCl₂ tác dụng với dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa?

A. HCl.

B. NaNO₃.

C. KCl.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 29:

Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO₃ 2M và K₂CO₃ 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M và H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH)₂ dư và Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với

A. 49,5.

B. 59,5.

C. 74,5.

D. 24,5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_{H C O_{3}^{-}} = 0, 2 m o l; n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 3 m o l$

$\to \frac{n_{H C O_{3}^{-}}}{n_{C O_{3}^{2 -}}} = \frac{2}{3} \to \frac{n_{H C O_{3}^{-} (p h a n u n g)}}{n_{C O_{3}^{2 -} (p h a n u n g)}} = \frac{2 x}{3 x}$

$n_{H^{+}} = n_{H C l} + 2 n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 6 m o l; n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 15 m o l$

Cho từ từ X vào Y sẽ xảy ra phản ứng đồng thời

$\to n_{H C O_{3}^{-} (p h a n u n g)} + 2 n_{C O_{3}^{2 -} (p h a n u n g)} = n_{H^{+}}$

→ 2x + 2.3x = 0,6 → x = 0,075

$\to Z \{\begin{cases} C O_{3}^{2 -} : 0, 3 - 0, 075.3 = 0, 075 m o l \\ H C O_{3}^{-} : 0, 2 - 0, 075.2 = 0, 05 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 15 m o l \\ K^{+} \\ N a^{+} \\ C l^{-} \end{cases} \overset{+ B a {(O H)}_{2}}{\to} \{\begin{cases} B a C O_{3} : 0, 125 m o l \\ B a S O_{4} : 0, 15 m o l \end{cases}$

→ m = 59,575 gam

Câu 30:

Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là

A. Be, Na và Ca.

B. Na, Cr và K.

C. Na, Ba và K.

D. Na, Fe và K.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là: Li, Na, K, Ba, Ca.

Câu 31:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(c) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO₃.

(d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Dẫn khí H₂ dư đi qua bột CuO nung nóng.

(g) Điện phân AlCl₃ nóng chảy.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các thí nghiệm thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc là: (a), (b), (e).

MgCl₂ $\overset{d p n c}{\to}$ Mg + Cl₂

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂O + Cu

Câu 32:

Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na (tỉ lệ mol 1:2) vào 200 ml dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,05M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,31.

B. 0,98.

C. 1,28.

D. 1,96.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi x là số mol của Ba → số mol của Na là 2x mol

Bảo toàn e: $2 n_{B a} + n_{N a} = 2 n_{H_{2}} \to 2 x + 2 x = 0, 04 \to x = 0, 01$

$\to \{\begin{cases} B a {(O H)}_{2} : 0, 01 m o l \\ N a O H : 0, 02 m o l \end{cases} \overset{+ {\begin{cases} H_{2} S O_{4} : 0, 01 m o l \\ C u C l_{2} : 0, 02 m o l \end{cases}}{\to} \{\begin{cases} B a S O_{4} : 0, 01 m o l \\ C u {(O H)}_{2} : 0, 01 m o l \end{cases}$

→ m = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 gam

Câu 33:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(OH)₂tới dư vào dung dịch FeCl₂.

(b) Cho dung dịch KHSO₄vào dung dịch BaCl₂.

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂dư.

(d) Sục khí CO₂tới dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Cho kim loại Al vào lượng dư dung dịch FeCl₃.

(g) Sục khí SO₂vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm thu được kết tủa là: (a), (b), (c), (d), (g)

Trường hợp e chỉ thu được dung dịch muối do FeCl₃ dư.

Câu 34:

Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M trong 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23,365 gam rắn khan. Kim loại M là

A. Zn

B. Al.

C. Ba.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta thấy: $n_{M} + m_{C l^{-}} = 15, 755 + 0, 2.35, 5 = 22, 855 < 23, 365$

→ trong dung dịch có OH^- và $m_{O H^{-}} = 0, 51 g$

$\to n_{O H^{-}} = 0, 03 m o l$

$\to n_{e} = n_{O H^{-}} + n_{C l^{-}} = 0, 2 + 0, 03 = 0, 23 m o l$

$\to n_{M} = \frac{0, 23}{n} m o l \to M = 68, 5 n$

Với n = 2 thì M = 137 (Ba)

Câu 35:

Thuốc chữa đau dạ dày có chứa thành phần natrihidrocacbonat. Công thức của natrihidrocacbonat là

A. NaHSO₄.

B. KCl.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức của natri hiđrocacbonat là: NaHCO₃

Câu 36:

Cho các phát biểu sau:

(a) Để làm mất tính cứng tạm thời của nước, người ta dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)₂.

(b) Thành phần chính của vỏ và mai các loài ốc, sò, hến, mực là canxi cacbonat.

(c) Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.

(d) Sử dụng nước cứng trong ăn uống gây ngộ độc.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c).

Phát biểu (d) sai vì: Sử dụng nước cứng trong ăn uống không gây ngộ độc.

Câu 37:

Hòa tan 21,5 gam hỗn hợp X gồm Ba, Mg, BaO, MgO, BaCO₃ và MgCO₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H₂ là 11,5. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ, thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T rồi tiến hành điện phân nóng chảy, thu được 4,928 lít khí (đktc) ở anot. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 27,96.

B. 23,30.

C. 20,97.

D. 25,63.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi số mol H₂ và CO₂ trong Z lần lượt là x và y mol

$\{\begin{cases} x + y = 0, 1 \\ 2 x + 44 y = 0, 1.11, 5.2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 05 \end{cases}$

Quy đổi hỗn hợp X thành $\{\begin{cases} M g : a m o l \\ B a : b m o l \\ O : c m o l \end{cases} + C O_{2} : 0, 05 m o l$

$\{\begin{cases} m_{M g} + m_{B a} + m_{O} = m_{X} - m_{C O_{2}} \\ B T E : 2 n_{M g} + 2 n_{B a} = 2 n_{O} + 2 n_{H_{2}} \\ n_{B a} + n_{M g} = n_{C l_{2}} \end{cases} \to \{\begin{cases} 24 a + 137 b + 16 c = 21, 5 - 0, 05.44 \\ 2 a + 2 b = 2 c + 2.0, 05 \\ a + b = 0, 22 \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} a = 0, 12 \\ b = 0, 1 \\ c = 0, 17 \end{cases}$

$\to n_{B a S O_{4}} = n_{B a} = 0, 1 m o l \to m_{B a S O_{4}} = 23, 3 g$

Câu 38:

Đốt cháy 10,08 gam Mg trong oxi một thời gian, thu được m gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch gồm HCl 0,9M và H₂SO₄ 0,6M, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối có khối lượng 3,825m gam. Mặt khác, hòa tan hết 1,25m gam X trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch Z chứa 82,5 gam muối và hỗn hợp khí T gồm N₂ và 0,015 mol khí N₂O. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 1,23 mol.

B. 1,32 mol.

C. 1,42 mol.

D. 1,28 mol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi thể tích dung dịch HCl và H₂SO₄ là x lít

$\to \{\begin{cases} n_{C l^{-}} = 0, 9 x m o l \\ n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 6 x m o l \\ n_{M g^{2 +}} : 0, 42 m o l \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} B T D T : 0, 9 x + 2.0, 6 x = 2.0, 42 \\ B T K L : 35, 5.0, 9 x + 96.0, 6 x = 3, 825 m - 10, 08 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 4 \\ m = 12 \end{cases}$

→ trong 1,25m gam X còn $\{\begin{cases} n_{M g O} = \frac{1, 25 (12 - 10, 08)}{16} = 0, 15 \\ n_{M g} = 1, 25.0, 42 - 0, 15 = 0, 375 m o l \end{cases}$

Bảo toàn khối lượng $\to n_{N H_{4} N O_{3} (Z)} = \frac{82, 5 - 1, 25.0, 42.148}{80} = 0, 06 m o l$

Bảo toàn e $\to n_{N_{2}} = \frac{0, 375.2 - 0, 06.8 - 0, 015.8}{10} = 0, 015 m o l$

$\to n_{H N O_{3}} = 2 n_{M g^{2 +}} + 2 n_{N_{2}} + 2 n_{N_{2} O} + 2 n_{N H_{4} N O_{3}} = 1, 23 m o l$

Câu 39:

Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và O₂. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 72.

B. 82.

C. 74.

D. 80.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì trong T có chứa H₂ nên $N O_{3}^{-}$ hết

$\{\begin{cases} n_{N_{2}} + n_{H_{2}} = 0, 05 \\ 28 n_{N_{2}} + 2 n_{H_{2}} = 0, 05.11, 4.2 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{N_{2}} = 0, 04 \\ n_{H_{2}} = 0, 01 \end{cases}$

Bảo toàn O:

$\begin{array}{l} 6 n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = n_{O (Y)} + 2 n_{N O_{2}} + 2 n_{O_{2}} \\ \to n_{O (Y)} = 6.0, 25 - 2.0, 45 = 0, 6 m o l \end{array}$

$\to n_{H_{2} O} = 0, 6 m o l$

Bảo toàn H:

$n_{H C l} = 4 n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{H_{2}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 02 m o l$

Dung dịch thu được chứa $N H_{4}^{+} (0, 02 m o l), C u^{2 +} (0, 25 m o l), C l^{-} (1, 3 m o l)$ và Mg²⁺

Bảo toàn điện tích $\to n_{M g^{2 +}} = 0, 39 m o l$

→ m_muối = 71,87 gam

Câu 40:

Hỗn hợp gồm m gam các oxit của sắt và 0,54m gam Al. Nung hỗn hợp X trong chân không cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được V lít H₂ (đktc); dung dịch Z và chất rắn T. Thổi khí CO₂ dư vào dung dịch Z thu được 67,6416 gam kết tủa. Cho chất rắn T tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,22V lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 17. Giá trị của V là

A. 11,25.

B. 12,34.

C. 13,32.

D. 14,56.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$X \{\begin{cases} F e_{x} O_{y} \\ A l \end{cases} \to_{H = 100 %}^{t^{0}} Y \overset{N a O H}{\to} H_{2}$

→ Y có Al dư

Bảo toàn nguyên tố Al:

$n_{A l} = n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 8672 m o l \to m = \frac{0, 8672.27}{0, 54} = 43, 36$

→ m_Y = m_X = m + 0,54m = 66,7744 gam

Quy đổi hỗn hợp khí NO và NO₂ thành NO_x

$M_{N O_{x}} = 17.2 = 34 \to x = \frac{34 - 14}{16} = 1, 25$

$\{\begin{cases} B T E : 3 n_{A l (Y)} = 2 n_{H_{2}} \\ B T E : 3 n_{F e (Y)} = (5 - 2, 5) n_{N O_{1, 25}} \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{A l (Y)} = \frac{2 V}{3.22, 4}; n_{F e (Y)} = \frac{2, 5.1, 22 V}{3.22, 4} \\ n_{A l_{2} O_{3} (Y)} = \frac{1}{2} (0, 8672 - \frac{2 V}{3.22, 4}) \end{cases}$

$\to \frac{27.2 V}{3.22, 4} + \frac{56.2, 5.1, 22 V}{3.22, 4} + \frac{102}{2} (0, 8672 - \frac{2 V}{3.22, 4}) = 66, 7744 \to V = 12, 34$