30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1:

Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp hai kim loại. Hai kim loại đó là

A. Fe, Cu

B. Cu, Ag

C. Zn, Ag

D. Zn, Cu

Xem đáp án

Đáp án B

- Kim loại trong muối có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước ⇒ trong hỗn hợp chắc chắn có Ag ⇒ Loại đáp án A và D.

- Loại C do Zn hoạt động mạnh hơn Fe nên Zn phải hết trước.

⇒ Hỗn hợp hai kim loại là Cu và Ag

Câu 2:

Trong các ion sau: Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Au³⁺. Ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất

A. Ag⁺.

B. Cu²⁺.

C. Fe²⁺.

D. Au³⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

Thứ tự tính oxi hóa: Fe²⁺ < Cu²⁺ < Ag⁺ < Au³⁺.

⇒ Au³⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu 3:

Đinh sắt trong trường hợp nào sau đây sẽ bị gỉ sét nhiều hơn?

A. Để nơi ẩm ướt

B. Ngâm trong dầu ăn

C. Ngâm trong dầu máy

D. Quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt

Xem đáp án

Đáp án D

Đinh sắt quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt sẽ bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều hơn. Trong đó:

Tại anot (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O₂. Tại đây, ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hóa, dưới tác dụng của ion OH^- tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O

Câu 4:

Ngâm một lá Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thì thấy bọt khí thoát ra rất nhiều và nhanh. Chất tan trong dung dịch X là chất nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. MgSO₄

C. NaOH

D. CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án D

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO₄ thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

⇒ Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.

Câu 5:

Khẳng định nào sau đây không đúng?

A. Khi điện phân dung dịch Zn(NO₃)₂ sẽ thu được Zn ở catot

B. Có thể điều chế Ag bằng cách nhiệt phân AgNO₃ khan

C. Cho một luồng H₂ dư qua bột Al₂O₃ nung nóng sẽ thu được Al

D. Có thể điều chế đồng bằng cách dùng kẽm để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch muối

Xem đáp án

Đáp án C

A. Đúng. Catot (-): Zn²⁺ + 2e → Zn.

B. Đúng. 2AgNO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂.

C. Không đúng. Vì H₂ chỉ khử được kim loại hoạt động trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

D. Đúng. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Câu 6:

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân hủy.

C. Cs dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

D. Na₂CO₃dùng để nấu xà phòng.

Xem đáp án

Đáp án A

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

B sai vì Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C sai vì Li dùng để chế tạo hợp kim siêu nhẹ.

D sai vì NaOH được dùng để nấu xà phòng

Câu 7:

Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là

A. Na₂CO₃ và CaO

B. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂

C. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

D. NaOH và Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

Chất được dùng để làm mềm tất cả các loại nước cứng là Na₂CO₃ và Na₃PO₄

Câu 8:

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ), tại anot (A) xảy ra

A. sự oxi hoá ion Cu²⁺ thành Cu

B. sự oxi hoá H₂O thành O₂

C. sự khử H₂O thành O₂

D. sự khử ion Cu²⁺ thành Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ):

Tại catot (-): Cu²⁺+ 2e → Cu

Tại anot (+): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Câu 9:

Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂

B. dung dịch NaOH và Al₂O₃

C. K₂O và H₂O

D. AgNO₃ và dung dịch KCl

Xem đáp án

Đáp án A

NaNO₃ + MgCl₂ → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O.

K₂O + H₂O → 2KOH.

AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl↓.

Câu 10:

Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,16

B. 5,04

C. 4,32

D. 2,88

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng hóa học có thể xảy ra theo thứ tự sau:

3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe (1)

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (2)

Trường hợp 1: Sau phản ứng Mg còn dư. Chỉ có phản ứng (1) khối lượng chất rắn thu được là Fe vào Mg dư.

$n_{F e} = n_{F e C l_{3}} = 0, 12 m o l$ ⇒ m_Fe = 0,12.56 = 6,72g > 3,36 (loại).

Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (1) và (2) (khi Mg hết FeCl₃ còn sẽ tác dụng tiếp với Fe)

\begin{array}{l} 3 M g + 2 F e C l_{3} \to 3 M g C l_{2} + 2 F e (1) \\ a \to \frac{2}{3} a a 2 a (m o l) \end{array}

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ (2)

$\frac{2 a}{3} - 0, 06$ (mol)
Đặt n_Mg = a mol, n_Fe sau phản ứng (2) = $\frac{3, 36}{56}$ = 0,06 mol

$n_{F e C l_{3}} = 0, 12$ ⇒ $\frac{2 a}{3}$ + 2. ( $\frac{2 a}{3} - 0, 06$ ) = 0,12 ⇒ a = 0,12 mol

⇒ m = 0,12.24 = 2,88g.

Câu 11:

Trong các kim loại sau: Na, Be, Li, Mg, Ba, K, Sr, Ca; số kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Na, Li, Ba, K, Sr, Ca tác dụng với nước ở điều kiện thường

Câu 12:

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. KNO₃ và BaCl₂

B. NaHCO₃ và KOH

C. Na₂CO₃ và NaHSO₄

D. Na₂CO₃ và CaCl₂

Xem đáp án

Đáp án A

Cặp chất có các ion không phản ứng với nhau sẽ cùng tồn tại trong dung dịch.

B. $H C {O_{3}}^{-}$ + OH^-→ $C O_{3}^{2 -}$ + H₂O

C. $C {O_{3}}^{2 -}$ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

D.

C {O_{3}}^{2 -}

+ Ca²⁺ → CaCO₃_.

Câu 13:

Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO₃ 1M cần dùng là

A. 40 ml

B. 20 ml

C. 10 ml

D. 30 ml

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình ion thu gọn của phản ứng:

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

$n_{C l^{-}}$ = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol

$n_{A g^{+}} = n_{C l^{-}}$ = 0,03 mol

⇒ $V_{A g N O_{3}}$ = 30 ml.

Câu 14:

Để thu được dung dịch NaOH 16% thì cần thêm bao nhiêu gam H₂O vào 200 gam dung dịch NaOH 20%?

A. 50 gam

B. 100 gam

C. 200 gam

D. 250 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi khối lượng nước thêm vào a gam.

Khối lượng NaOH trong 200 gam dung dịch là: 200.20% = 40 gam.

Nồng độ NaOH sau khi thêm nước:

C % = \frac{40}{200 + a} .100 % = 16 %

⇒ a = 50 gam

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Be phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường

B. Có thể dùng bình xịt CO₂ để dập tắt đám cháy Mg

C. Ca có thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối

D. Trong số các kim loại kiềm thổ bền, chỉ có kim loại bari có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

Xem đáp án

Đáp án D

A. Sai vì Be không phản ứng với H₂O ở nhiệt độ thường.

B. Sai vì CO₂ có thể phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, do vậy sẽ làm đám cháy to hơn:

2Mg + CO₂ $\overset{t °}{\to}$ C + 2MgO.

C. Ca không thể đẩy Fe ra khỏi dung dịch muối vì Ca phản ứng với nước trong dung dịch.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

D. Đúng.

Câu 16:

Cho các phát biểu sau:

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ Be đến Ba thì

(1) bán kính nguyên tử tăng dần

(2) tính kim loại tăng dần.

(3) nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

(4) nhiệt độ sôi giảm dần.

(5) khối lượng riêng thay đổi không theo quy luật.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

Trong nhóm IIA của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần.

Kim loại kiềm thổ không có cùng cấu tạo mạng tinh thể nên tính chất vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng,...) biến đổi không có quy luật.

⇒ Các phát biểu đúng là (1), (2), (5).

Câu 17:

Hỗn hợp X chứa Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃ và BaCl₂ với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Chất tan trong dung dịch thu được là

A. NaCl, NaOH, BaCl₂

B. NaCl, NaOH

C. NaCl, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng xảy ra khi hỗn hợp tác dụng với nước:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Các phản ứng xảy ra tiếp theo:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Vậy sau phản ứng dung dịch còn lại NaCl

Câu 18:

Cho 0,448 lít CO₂ hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 1,182

B. 3,940

C. 2,364

D. 1,970

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,02 mol; n_OH^- = 0,03 mol; $n_{B a^{2 +}}$ = 0,012 mol

Ta có: T = $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 1, 5$

Vậy dung dịch sau phản ứng chứa $C {O_{3}}^{2 -}$ (x mol) và $H C {O_{3}}^{-}$ (y mol)

Bảo toàn C có: x + y = $n_{C O_{2}}$ = 0,02 (1)

Bảo toàn số mol điện tích âm có: 2x + y = n_OH^- = 0,03 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,01 (mol)

Lại có:

Ba²⁺ + $C {O_{3}}^{2 -}$ → BaCO₃↓

0,012 0,01 mol

⇒ n↓ = $n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = 0,01 mol

⇒ m = m↓ = 197.0,01 = 1,97 gam

Câu 19:

Nhôm bền trong môi trường nước và không khí là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động

B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước

Xem đáp án

Đáp án B

Nhôm là kim loại hoạt động mạnh. Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước, kể cả khi đun nóng

Câu 20:

Cho hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 3,57g chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A. 0,35M hoặc 0,45M

B. 0,07M hoặc 0,11M

C. 0,07M hoặc 0,09M

D. 0,35M hoặc 0,55M

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2. $n_{H_{2}}$

⇒ n_Al= 0,02 → m_Al= 0,54g

Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 0,18 : 1,02

⇒ $m_{A l_{2} O_{3}}$ = $\frac{0, 54}{0, 18} .1, 02 = 3, 06 g$

⇒ $n_{A l_{2} O_{3}}$ _bđ = 0,03 mol

Bảo toàn nguyên tố Al

$n_{N a A l O_{2}}$ = n_Al+ 2. $n_{A l_{2} O_{3}}$ _bđ= 0,08 mol

_{$n_{A l_{2} O_{3}}$ thu được} = $\frac{3, 57}{102}$ = 0,035 mol

⇒ $n_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,07 mol.

Trường hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\overset{}{\to}$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{A l {(O H)}_{3}}$ = 0,07 mol

⇒ C_{M HCl} = $\frac{0, 07}{0, 2}$ = 0,35M.

Trường hợp 2:

\begin{array}{l} N a A l O_{2} + H C l + H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + N a C l \\ 0, 07 \leftarrow 0, 07 \leftarrow 0, 07 m o l \end{array}

\begin{array}{l} N a A l O_{2} + 4 H C l \to A l C l_{3} + N a C l + 2 H_{2} O \\ (0, 08 - 0, 07) \to 0, 04 m o l \end{array}

⇒ n_HCl = 0,07 + 0,04 = 0,11 mol

⇒ C_{M HCl} = $\frac{0, 11}{0, 2}$ = 0,55M.

Câu 21:

Oxi hóa hoàn toàn 8,1 gam nhôm cần vừa đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84

B. 10,08

C. 6,72

D. 11,2

Xem đáp án

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2AlCl₃

\begin{array}{l} n_{C l_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = \frac{3}{2} . \frac{8, 1}{27} = 0, 45 mol \\ \Rightarrow V_{C l_{2}} = 10, 08 (l) \end{array}

Câu 22:

Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ là bao nhiêu?

A. 5,31%.

B. 5,20%.

C. 5,30%.

D. 5,50%.

Xem đáp án

Đáp án C

n_{K} = \frac{3, 9}{39} = 0, 1 m o l

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Theo phương trình: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{K} = \frac{1}{2} .0, 1 = 0, 05 m o l$

\Rightarrow m_{H_{2}} = 2.0, 05 = 0, 1 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{dung dịch sau phản ứng} = $m_{K} + m_{H_{2} O} - m_{H_{2}}$ = 105,6 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch KOH là:

C %_{K O H} = \frac{0, 1.56}{105, 6} .100 % = 5, 3 %

.

Câu 23:

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄theo phương pháp thủy luyện có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Ca

B. Na

C. Ag

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án D

Sử dụng kim loại sắt.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 24:

Thạch cao nung được điều chế bằng cách nung thạch cao sống CaSO₄.2H₂O ở 160°C. Công thức của thạch cao nung là

A. 4CaSO₄.H₂O

B. CaSO₄.H₂O

C. 3CaSO₄.H₂O

D. CaSO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Thạch cao nung: CuSO₄. H₂O

Câu 25:

Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào nước dư, thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Rb

B. Li

C. K

D. Na

Xem đáp án

Đáp án C

n_{H_{2}} = \frac{1, 344}{22, 4} = 0, 06 m o l

Phương trình hóa học:

2 M + 2 H_{2} O \to 2 M O H + H_{2}

Theo phương trình:

n_{M} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 06 = 0, 12 m o l

$\Rightarrow M = \frac{m}{n} = \frac{4, 68}{0, 12} = 39$ (g/mol)

Vậy M là kim loại kali (K).

Câu 26:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong cùng nhóm IA. Lấy 6,2 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 2,24 lít hiđro (đktc). A, B là

A. Li, Na

B. Na, K

C. K, Rb

D. Rb, Cs

Xem đáp án

Đáp án B

n_{H_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 m o l

Đặt công thức chung của A và B là M

Phương trình phản ứng:

2 M + 2 H_{2} O \to 2 M O H + H_{2}

Theo phương trình: $n_{M} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 1 = 0, 2 m o l$

\Rightarrow M = \frac{6, 2}{0, 2} = 31

Vậy hai kim loại là Na và K

Câu 27:

Biết m gam Fe phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Giá trị của m là

A. 5,6

B. 11,2

C. 16,8

D. 22,4

Xem đáp án

Đáp án B

n_{C u S O_{4}} = 0, 2.1 = 0, 2 m o l

Phương trình hóa học:

F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u

Theo phương trình: $n_{F e} = n_{C u S O_{4}} = 0, 2 m o l$

⇒ m = m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Câu 28:

Cho m gam hỗn hợp Ba và Al vào nước dư sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,168 lít khí H₂ (đktc) và 3,08 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 14,32

B. 18,36

C. 15,28

D. 17,02

Xem đáp án

Đáp án B

n_{H_{2}} = \frac{7, 168}{22, 4} = 0, 32 m o l

Chất rắn không tan là Al dư

Gọi số mol Ba trong hỗn hợp ban đầu là x mol

Phương trình hóa học:

\begin{array}{l} B a + 2 H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} + H_{2} \\ x \to x \to x \end{array}

\begin{array}{l} B a {(O H)}_{2} + 2 A l + 2 H_{2} O \to B a (A l O_{2}) + 3 H_{2} \\ x \to 2 x \to 3 x \end{array}

\Rightarrow n_{H_{2}} = 4 x = 0, 32 \Rightarrow x = 0, 08

Theo phương trình: nAl phản ứng = 2x = 0,16 mol

⇒ mAl phản ứng = 4,32 gam

⇒ m = mBa + mAl phản ứng + mAl dư = 0,08.137 + 4,32 + 3,08 = 18,36 gam

Câu 29:

Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Cho sản phẩm sau phản ứng hoàn toàn tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là

A. 0,540

B. 1,755

C. 1,080

D. 0,810

Xem đáp án

Đáp án C

n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1, 6}{160} = 0, 01 m o l; n_{H_{2}} = \frac{0, 672}{22, 4} = 0, 03 m o l

Cho sản phẩm sau phản ứng hoàn toàn tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H₂ ⇒ Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm, tính toán theo số mol Fe₂O₃.

Phương trình hóa học:

\begin{array}{l} 2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e \\ 0, 02 \leftarrow 0, 01 m o l \end{array}

Ta có: $n_{A l d u} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = \frac{2}{3} .0, 03 = 0, 02 m o l$

⇒ n_{Al ban đầu} = n_{Al phản ứng} + n_{Al dư} = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol

⇒ m = 0,04.27 = 1,08 gam

Câu 30:

Tính chất không phải của kim loại kiềm là

A. Có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong tất cả kim loại

B. Có số oxi hoá +1 trong các hợp chất

C. Kim loại kiềm có tính khử mạnh

D. Độ cứng cao

Xem đáp án

Đáp án D

Kim loại kiềm có độ cứng thấp