Lời giải:

a. \[{n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

          ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (2)

Theo PTHH (1): \[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,2(mol)\]→ m_Zn = 0,2. 65 = 13 (g)

Phần trăm mỗi chất có trong hỗn hợp A là:

\[\% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{21,1}}.100\% = 61,61\% \]

%m_ZnO = 100% - 61,61% = 38,39%

b. m_ZnO = 21,1 – 13 = 8,1 (g)

→ \[{n_{ZnO}} = \frac{{8,1}}{{81}} = 0,1(mol)\]

Theo PTHH (1) và (2): \[{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,2 + 0,1 = 0,3(mol)\]

→ \[{m_{ZnC{l_2}}} = 0,3.136 = 40,8(g)\]

Vậy khối lượng muối có trong dung dịch B là 40,8 gam.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

\[{n_{NaOH}} = \frac{{44}}{{40}} = 1,1(mol)\]

\[{n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{39,2}}{{98}} = 0,4(mol)\]

Ta có: \[\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{1,1}}{{0,4}} = 2,75\]

→Tạo muối \[\left\{ \begin{array}{l}HPO_4^{2 - }\\PO_4^{3 - }\end{array} \right.\]hay \[\left\{ \begin{array}{l}N{a_2}P{O_4}:a(mol)\\N{a_3}P{O_4}:b(mol)\end{array} \right.\]

Bảo toàn Na: 2a + 3b = 1,1 (1)

Bảo toàn P: a + b = 0,4 (2)

Giải (1) và (2) →\[\left\{ \begin{array}{l}a = 0,1\\b = 0,3\end{array} \right.\]

→14,2 gam Na₂HPO₄ và 49,2 gam Na₃PO₄.

Lời giải:

Bước 1: Cân bằng C

Vế trái có n nguyên tử C, vế phải có 1 nguyên tử C nên thêm n vào CO₂ và 1 vào C_nH_2n-2 (thường số 1 ta sẽ không ghi để cho đỡ phức tạp).

C_nH_2n-2 + O₂ \[ - - - \to \] nCO₂ + H₂O

Bước 2: Cân bằng H

Vế trái có (2n – 2) nguyên tử H, vế phải có 2 nguyên tử H nên thêm (n – 1) vào H₂O

C_nH_2n-2 + O₂ \[ - - - \to \] nCO₂ + (n – 1)H₂O

Bước 3: Tổng số O bên vế phải là 2.n trong CO₂ và (n – 1) trong H₂O, tức bằng

(2.n + n – 1) = (3n – 1) nguyên tử O. Vế trái có 2 nguyên tử O, thêm \[\frac{{3n - 1}}{2}\] vào O₂

\[{C_n}{H_{2n - 2}} + (\frac{{3n - 1}}{2}){O_2} \to \;nC{O_2} + \left( {n--1} \right){H_2}O\].

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Gọi A là nguyên tố cần tìm, đồng thời A là khối lượng mol của nguyên tố đó

Vì A có hoá trị II nên công thức oxit của A với oxi sẽ là AO

Theo đề ra, ta có:

\[\% {m_O} = 28,57\% \Leftrightarrow \frac{{16}}{{16 + A}}.100 = 28,57 \to A = 40\]

Vậy nguyên tố cần tìm là canxi (Ca).

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi chung các ion \[CO_3^{2 - }\], \[SO_3^{2 - }\], \[SO_4^{2 - }\] là \[{Y^{2 - }}\]

Bảo toàn điện tích cho A: \[2{n_{{Y^{2 - }}}} + 0,1.1 = 0,3.1 \to {n_{{Y^{2 - }}}} = 0,1\] (mol)

Cho Ba(OH)₂ vào A xảy ra phản ứng sau:

\[HCO_3^ - + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O\]

Theo PTHH trên: \[{n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{HCO_3^ - }} = 0,1(mol)\]

Lúc này tổng số mol các ion \[CO_3^{2 - }\], \[SO_3^{2 - }\], \[SO_4^{2 - }\] là 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

PTHH: \[{Y^{2 - }} + B{a^{2 + }} \to BaY\]

Theo PTHH trên: \[{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{{Y^{2 - }}}} = 0,2(mol)\]

\[ \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2(mol) \to {V_{{\rm{dd}}Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2(l)\]

Lời giải:

Chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau nên khối lượng hỗn hợp kim loại ở mỗi phần là \[\frac{{34,8}}{2} = 17,4(g)\]

Phần 1: Ta có: Fe và Al thụ động với HNO₃ đặc, nguội nên chỉ có Cu phản ứng theo phương trình hoá học: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

Theo đề bài ra: \[{n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

Theo PTHH (1): \[{n_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = \frac{1}{2}.0,2 = 0,1(mol)\]

→m_Cu = 0,1. 64 = 6,4 (g)

Phần 2: Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl, Cu không phản ứng, Fe, Al phản ứng theo các PTHH sau:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂ (2)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

Gọi số mol của Fe, Al trong mỗi phần lần lượt là x, y (mol; x,y > 0)

Vì m_Cu = 6,4 (g) → m_Fe + m_Al = 17,4 – 6,4 = 11 → 56. x + 27. y = 11 (*)

Theo PTHH (2) \[{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = x(mol)\]

Theo PTHH (3): \[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}y(mol)\]

Mà \[{n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol)\]→ \[x + \frac{3}{2}y = 0,4\](**)

Giải hệ (*), (**), ta được: x = 0,1; y = 0,2

Vậy khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp đầu là:

m_Al = 0,2. 27. 2 = 10,8 (g); m_Fe = 0,1. 56. 2 = 11,2 (g)

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi hoá trị của kim loại M là n (\[1 \le n \le 3\]), M là khối lượng mol của kim loại M.

Phương trình hoá học:

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

Theo PTHH: Cứ 2 mol M → 1 mol M₂(SO₄)_n

Hay: 2M (g) → (2M + 96n) (g) tăng 96n gam

Theo đề bài: m (g) → 5m (g) tăng 4m gam

→ 2M. 4m = m. 96n → 12n = M

Lập bảng:

Lời giải:

a) Một hợp chất A có phân tử gồm một nguyên tử X và 3 nguyên tử Y nên A có công thức hoá học dạng XY₃

- Tỉ lệ khối lượng X và Y trong A là 2: 3 nên \[\frac{{{m_X}}}{{{m_Y}}} = \frac{{{M_X}}}{{3{M_Y}}} = \frac{2}{3} \to {M_X} = 2{M_Y}\] (1)

- Phân tử khối của hợp chất A là 80 đvC → M_X + 3M_Y = 80 (2)

Thay (1) vào (2) ta được: M_Y = 16 (g/mol) → Y là oxi (O), M_X = 32 (g/mol) → X là lưu huỳnh (S). Vậy công thức hoá học của A là SO₃.

b) % về khối lượng của nguyên tố X (lưu huỳnh) trong hợp chất A là:

\[\% {m_S} = \frac{{32}}{{80}}.100\% = 40\% \]

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ca²⁺ + 2\[NO_3^ - \] → Ca(NO₃)₂

0,03….0,06…….0,03      (mol)

2Al³⁺ + 3\[SO_4^{2 - }\] → Al₂(SO₄)₃

0,06……0,09…….0,03     (mol)

Vậy muốn có dung dịch A cần phải hòa tan hai muối: 0,03 mol Ca(NO₃)_2­ và 0,03 mol Al₂(SO₄)₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ta có, gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x (0 < x < 100%) thì % đồng vị ⁶⁵Cu là 100 – x.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546 nên:

\[\frac{{63.x + 65.(100 - x)}}{{100}} = 63,546\]→ x = 72,7

Vậy thành phần phần trăm theo số nguyên tử của ⁶⁵Cu là 27,3%.

Lời giải:

Phần 1: Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội thì Al bị thụ động (không phản ứng), Cu phản ứng theo PTHH:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

\[{n_{N{O_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8(mol)\]

Theo PTHH (1): \[{n_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = \frac{1}{2}.0,8 = 0,4(mol)\]→ m_Cu = 0,4. 64 = 25,6 (g)

Phần 2: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl thì Cu không phản ứng, Al phản ứng theo PTHH:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\]

Theo PTHH (2): \[{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,6 = 0,4(mol)\]→ n_Al = 0,4. 27 = 10,8 (g)

a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:

m_Al = 10,8. 2 = 21,6 (g)

m_Cu = 25,6. 2 = 51,2 (g)

b) m_{hỗn hợp} = m_Al + m_Cu = 21,6 + 51,2 = 72,8 (g)

Phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

\[\% {m_{Al}} = \frac{{21,6}}{{72,8}}.100\% = 29,67\% \].

%m_Cu = 100% - 29,67% = 70, 33%.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

\[{V_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\]

\[{m_{{O_2}}} = 0,2.32 = 6,4(g)\]

Lời giải:

a)

(1) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s nên có tối đa 2 electron ở lớp ngoài cùng nên B là nguyên tố kim loại.

Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, A có thể là nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

(2) Nguyên tử nguyên tố B có phân lớp e ngoài cùng là 4s sẽ xảy ra 2 trường hợp sau:

Trường hợp 1: B có phân lớp e ngoài cùng là 4s¹

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ B có 19 electron → B có Z = 19

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 1 = 6

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁶ → A là khí hiếm → loại

Trường hợp 2: B có phân lớp e ngoài cùng là 4s²

→ B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ B có 20 electron → B có Z = 20 → B là nguyên tố kim loại canxi (Ca).

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng là 7 – 2 = 5

→ A có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁵

→ A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ A có 17 electron → A có Z = 17 → A là nguyên tố phi kim clo (Cl).

b) Ion A^- có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của A là 1s²2s²2p⁵ → A có Z = 9, là nguyên tố phi kim. A có đầy đủ tính chất hoá học của 1 nguyên tố phi kim.

Ion B²⁺ có cấu hình electron của khí trơ Ne[2s²2p⁶] nên cấu hình e của B là 1s²2s²2p⁶3s² → B có Z = 12, là nguyên tố kim loại. B có đầy đủ tính chất hoá học của 1 kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

But – 2 – en có cấu tạo đối xứng, khi cộng nước thu được 1 ancol duy nhất:

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy có kết tủa trắng xuất hiện vì xảy ra phản ứng sau:

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

n_{Cao su Buna} = \[\frac{{5,4}}{{54}} = 0,1(kmol)\]

n_{Buta-1,3-đien} = \[\frac{{01.100}}{{80}} = 0,125(kmol)\]

\[{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{0,125.100}}{{50}} = 0,25(kmol)\]

\[{n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,25.100}}{{80}} = 0,625(kmol)\]

\[{n_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,625.100}}{{30}} = \frac{{25}}{{12}}(kmol)\]\[ \to {m_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{25}}{{12}}.30 = 62,5(kg)\].

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X và Y, lần lượt ta có:

0,07. 1 = 0,02. 2 + x. 1 → x = 0,03

0,04. 1 = y. 1 → y = 0,04

Phương trình hoá học:

H⁺ + \[O{H^ - }\] → H₂O

0,04    0,03

→\[O{H^ - }\]hết, H⁺ dư

\[ \Rightarrow {n_{{H^ + }d{\rm{u}}}} = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)\]

\[ \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\]

\[ \Rightarrow pH = - \log \left[ {{H^ + }} \right] = 1\]

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức hoá học tạo bởi Fe (II) và O là Fe_xO_y

Theo quy tắc hoá trị, ta có: II. x = II. y

\[ \to \frac{x}{y} = \frac{{II}}{{II}} = \frac{1}{1} \to x = y = 1\]

→ Công thức hoá học cần tìm là FeO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Vì Ag → Ag⁺ + 1e nên Ag là chất khử trong phản ứng trên.

Lời giải:

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Phân từ khối của khí nitrogen N₂ là 14. 2 = 28 đvC.

Lời giải:

\[{n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2(mol)\]

Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a) \[{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2(mol) \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\]

b) \[{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 2.0,2 = 0,4(mol) \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3(g)\]

c) \[{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2(mol) \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,2.127 = 25,4(g)\]

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

\[{n_{Fe}} = 0,2(mol);{n_{A{g^ + }}} = 0,3(mol)\]

Do \[{n_{Fe}} < 2{n_{A{g^ + }}}\]nên Ag⁺ phản ứng hết, Fe dư

n_{Fe phản ứng} = \[\frac{1}{2}{n_{A{g^ + }}} = \frac{1}{2}.0,3 = 0,15(mol)\]

Chất rắn A gồm Fe dư 0,05 mol; 0,3 mol Ag

m_rắn  = 0,05. 56 + 0,3. 108 = 35,2 gam

Lời giải:

a. Cho AgNO₃ vào dung dịch B đã axit hoá tạo ra kết tủa trắng bị hoá đen ngoài ánh sáng, đó là AgCl, vậy phải có một trong hai muối là muối clorua.

- Khi cho Ba(OH)₂ mà có khí bay ra chứng tỏ đó là NH₃. Vậy muối Y phải là muối amoni (muối trung hoà hoặc muối axit)

- Mặt khác khi thêm Ba(OH)₂ tới dư mà vẫn còn kết tủa chứng tỏ một trong hai muối phải là muối sunfat

Các phản ứng dạng ion:

\[A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl \downarrow \]

\[NH_4^ + + O{H^ - } \to N{H_3} + {H_2}O\]

\[A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3} \downarrow \]

\[Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to Al(OH)_4^ - \]

\[B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4}\](không đổi khi nung)

Sự chênh lệch nhau vì khối lượng khi nung E, F là do Al₂O₃ tạo thành từ Al(OH)₃

\[{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{6,248 - 5,126}}{{102}} = 0,011(mol)\]

\[{n_{BaS{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{{5,126}}{{233}} = 0,022(mol)\]

Ta thấy: \[{n_{SO_4^{2 - }}} = {n_{A{l^{3 + }}}}\]nên không thể có muối Al₂(SO₄)₃. Do đó muối nhôm phải là muối clorua AlCl₃ với số mol = 0,011. 2 = 0,022 mol và muối Y phải là (NH₄)₂SO₄ hoặc NH₄HSO₄ với số mol là 0,022 mol.

b.

- Trường hợp muối (NH₄)₂SO₄

m = 0,022. 133,5 + 0,022. 132 = 5,841 gam

n_{khí C} = \[{n_{NH_4^ + }}\]= 0,044 (mol) → V_B = 0,9856 lít

- Trường hợp muối NH₄HSO₄

m = 0,022. 133,5 + 0,022. 115 = 5,467 gam

n_{khí C} = \[{n_{NH_4^ + }}\]= 0,022 (mol) → V_B = 0,4928 lít

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử silicon có 14 electron sẽ sắp xếp lần lượt như sau:

+ Lớp thứ nhất có 2 electron

+ Lớp thứ hai có 8 electron

+ Còn lại 14 – 2 – 8 = 4 electron ở lớp thứ ba

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

\[{n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2(mol)\]

\[\mathop {Mg}\limits^0 \to {\rm{ }}\mathop {Mg}\limits^{ + 2} + {\rm{ }}2e\]

n_{e cho} = 0,2. 2 = 0,4 (mol)

\[{n_{{N_2}O}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,025(mol)\]

\[2\mathop N\limits^{ + 5} + {\rm{ }}8e{\rm{ }} \to {\rm{ }}2\mathop N\limits^{ + 1} \]

n_{e nhận} = 0,025. 8 = 0,2 (mol) < n_{e cho}

→ Sản phẩm có muối amoni:

\[\mathop N\limits^{ + 5} + {\rm{ }}8e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop N\limits^{ - 3} \]

\[{n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{0,4 - 0,2}}{8} = 0,025(mol)\]

Chất rắn khan gồm NH₄NO₃: 0,025 mol; Mg(NO₃)₂: 0,2 mol

→ m = 0,025. 80 + 0,2. 148 = 31,6 (g)

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Vì hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, A thuộc nhóm VA nên B thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Vì Z_A + Z_B = 23 nên Z_A < 23

- Khi A là N thì Z_B = 23 – 7 = 16, hay B là S thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất, N₂ và S không phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố N và S thoả mãn.

- Khi A là P thì Z_B = 23 – 15 = 8, hay B là O thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất, P và O₂ có phản ứng với nhau. Do đó cặp nguyên tố P và O không thoả mãn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3M + 4nHNO₃ → 3M(NO₃)_n + nNO↑ + 2nH₂O.