Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 7)

1657 lượt thi
50 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Sb chứa 2 đồng vị chính ¹²¹Sb và ¹²³Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ là?

Gọi % ¹²¹Sb là x (%), suy ra % ¹²³Sb là 100 – x (%)

$\begin{array}{l} \to \bar{M_{S b}} = \frac{121. x + 123. (100 - x)}{100} = 121, 75 \\ \to x = 62, 5 (%) \end{array}$

Giả sử có 1 mol Sb₂O₃

_{$\begin{array}{l} \to m_{S b_{2} O_{3}} = 1. (121, 75.2 + 16.3) = 291, 5 (g) \\ n_{S b} = 1.2 = 2 (m o l) \to n_{^{121} S b} = 2. \frac{62, 5}{100} = 1, 25 (m o l) \\ \to m_{^{121} S b} = 1, 25.121 = 151, 25 (g) \\ \to % m_{^{121} S b} = \frac{151, 25}{291, 5} .100 % = 51, 89 % \end{array}$}

Câu 2:

Một loại quặng boxit chứa 48,5% Al₂O₃. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%).

1 tấn = 1000 kg = 1 000 000 gam

$\begin{array}{l} m_{A l_{2} O_{3}} = 1000000. \frac{48, 5}{100} = 485000 (g) \\ \to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{485000}{102} \approx 4750 (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} P T H H : 2 A l_{2} O_{3} \overset{d p n c, c r i l o t}{\to} 4 A l + 3 O_{2} \\ \Rightarrow n_{A l} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 9500 (m o l) \\ \Rightarrow m_{A l} = 9500.27 = 256500 (g) = 256, 5 (k g) \end{array}$

→m_{Al thực tế} = 256,5. 90% = 230,85 (kg).

Câu 3:

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn khi trộn lẫn các dung dịch sau (nếu có):

a. CH₃COOH và NaOH;

b. H₂S và Pb(NO₃)₂;

c. H₂SO₄ và BaCl₂;

d. NaHCO₃ và HCl;

e. NaHCO₃ và NaOH;

f. NaCl và KCl;

g. (NH₄)₂CO₃ và HCl;

h. CaCO₃ và HCl.

a. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

b. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

$S^{2 -} + P b^{2 +} \to P b S ↓$

c. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

$S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B {aSO}_{4} ↓$

d. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$

e. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

$H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

f. Không xảy ra phản ứng;

g. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑

$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$

h. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

$C a C O_{3} + 2 H^{+} \to C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 4:

NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu gì?

(NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu đỏ vì (NH₄)₂SO₄ có tính axit.

Câu 5:

0,5 lít dung dịch HCl có hòa tan 224 ml khí HCl ở đktc. Tính độ pH của HCl?

V_HCl = 224 ml = 0,224 lít

$\begin{array}{l} n_{H C l} = \frac{0, 224}{22, 4} = 0, 01 (m o l) \\ n_{H^{+}} = n_{H C l} = 0, 01 (m o l) \\ [H^{+}] = \frac{0, 01}{0, 5} = 0, 02 (M) \\ p H = - \log ([H^{+}]) = - \log (0, 02) \approx 1, 7 \end{array}$

Câu 6:

0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,5 mol H₂SO₄;

B. 0,25 mol HCl;

C. 0,5 mol HCl;

D. 0,25 mol H₂SO₄.

Đáp án đúng là: A

Phương trình: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Theo phương trình: $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{C u O} = 0, 5 (m o l)$

Câu 7:

Xà phòng hoá hoàn toàn 14,8 gam một chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₆O₂ bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 17,6 gam chất rắn khan. Công thức của X là:

A. HCOOCH₂CH₃;

B. HOCH₂CH₂CHO;

C. CH₃CH₂COOH;

D. CH₃COOCH₃.

Đáp án đúng là: A

$n_{C_{3} H_{6} O_{2}} = \frac{14, 8}{74} = 0, 2 (m o l)$

n_NaOH = 0,3. 1 = 0,3 (mol)

Vì X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: 1 nên n_NaOH _{phản ứng} = n_X = 0,2 (mol)

→n_{NaOH dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) →m_{NaOH dư} = 0,1. 40 = 4(g)

Nên khi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 17,6 gam chất rắn khan gồm NaOH dư và muối → m_Muối = 17,6 – 4 = 13,6 (g)

→M_Muối = $\frac{13, 6}{0, 2} = 68 (g / m o l)$ → Công thức của muối là HCOONa

→ Với X có công thức phân tử C₃H₆O₂thì công thức của X là HCOOCH₂CH₃.

Câu 8:

Giải bài tập sau:

1. Hòa tan 1,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO₃ thu được 0,56 lít khí N₂O (đktc). Kim loại X là?

2. Cho 6,4 gam kim loại M hóa trị II phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít NO₂(đktc). Tìm M?

3. Cho 8,1 gam kim loại M hóa trị III phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được 2,016 lít N₂ (đktc). Tìm M?

Giải bài tập sau: 1. Hòa tan 1,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được (ảnh 1)

Giải bài tập sau: 1. Hòa tan 1,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được (ảnh 2)

Câu 9:

Hoà tan 3,06 gam oxit M_xO_y bằng dung dich HNO₃ dư sau đó cô cạn thì thu được 5,22 gam muối khan. Hãy xác định kim loại M biết nó chỉ có một hoá trị duy nhất.

A. Ca;

B. Ba;

C. Mg;

D. Al.

Đáp án đúng là: B

Phương trình: $M_{x} O_{y} + 2 y H N O_{3} \to x M {(N O_{3})}_{\frac{2 y}{x}} + y H_{2} O$

Theo phương trình:

$n_{M_{x} O_{y}} = \frac{1}{x} n_{M {(N O_{3})}_{\frac{2 y}{x}}} = \frac{1}{x} . \frac{5, 22}{M_{M} + 62. \frac{2 y}{x}} = \frac{5, 22}{M_{M} . x + 124 y} (m o l)$

$\begin{array}{l} n_{o x i t} = \frac{5, 22}{M_{M} . x + 124 y} = \frac{3, 06}{M_{M} . x + 16 y} \\ \to M_{M} = 137. \frac{y}{x} \end{array}$

→ y = 2; x = 2 (Thoả mãn) nên M_M = 137 (g/mol)

Vậy M là bari (Ba).

Câu 10:

Este E (no, mạch hở), phân tử có chứa 3 liên kết π. Công thức phân tử của E có dạng là:

A. C_nH_2n-4O₂;

B. C_nH_2n-4O₆;

C. C_nH_2n-2O₂;

D. C_nH_2n-2O₄;

Đáp án đúng là: B

Vì este E no nên không có liên kết π ở gốc hiđrocacbon.

Mà phân tử có 3 liên kết π nên E sẽ có 3 chức este COO.

Vậy E no, ba chức.

Cách 1: E no, ba chức nên độ bất bão hoà k = 3. Vậy este: C_nH_2n-4O₆.

Cách 2: Khái quát hoá:

(HCOO)₃C₃H₅ → C₆H₈O₆ → C_nH_2n-4O₆.

Câu 11:

Tính số mol của:

a) 142 gam Cl₂;

b) 41,1 gam H₂SO₄;

c) 9.10²³ phân tử Na₂CO₃;

d) 16,8 lít khí CO₂ (đktc).

a) $n_{C l_{2}} = \frac{142}{71} = 2 (m o l)$

b) $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{41, 1}{98} = 0, 419 (m o l)$

c) $n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{{9.10}^{23}}{{6.10}^{23}} = 1, 5 (m o l)$

d) $n_{C O_{2}} = \frac{16, 8}{22, 4} = 0, 75 (m o l)$

Câu 12:

Cho 16,8 lít khí SO₂ ở đktc. Tính:
a) số mol SO₂
b) khối lượng SO₂
c) số phân tử SO₂
d) số nguyên tử oxi trong hợp chất SO₂

$\begin{array}{l} a) n_{S O_{2}} = \frac{16, 8}{22, 4} = 0, 75 (m o l) \\ b) m_{S O_{2}} = 0, 75.64 = 48 (g) \end{array}$

c) Số phân tử SO₂ = 0,75. 6.10²³ = 4,5.10²³ phân tử

d) Số nguyên tử O trong hợp chất SO₂ = 2. Số phân tử SO₂ = 9.10²³ nguyên tử.

Câu 13:

Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết Z_X< Z_Y). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là:

A. S và Cl;

B. P và S;

C. Cl và Ar;

D. Si và P.

Đáp án đúng là: A

Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn → p_Y – p_X = 1 (1)

Mà: (p_X + e_X)+(p_Y + e_Y) = 66 → p_X + p_Y = 33 (2)

Giải (1) và (2) ta được: p_X = 16 (S); p_Y = 17 (Cl)

Vậy hai nguyên tố X và Y lần lượt là S và Cl.

Câu 14:

200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hoà tan vừa hết 20 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃.

a. Viết các phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

) Phương trình hoá học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O

b) $n_{H C l} = 0, 2.3, 5 = 0, 7 (m o l)$

Gọi $n_{C u O} = x (m o l; x > 0); n_{F e_{2} O_{3}} = y (m o l; y > 0)$

$\begin{array}{l} C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O \\ x .............2 x \end{array}$

$\begin{array}{l} F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to F e C l_{3} + 3 H_{2} O \\ y ..............6 y \end{array}$

Ta có: $\{\begin{cases} m_{h h} = 80 x + 160 y = 20 \\ n_{H C l} = 2 x + 6 y = 0, 7 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

$m_{C u O} = 0, 05.80 = 4 (g); m_{F e_{2} O_{3}} = 20 - 4 = 16 (g)$

Câu 15:

Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các hợp chất mạch hở có công thức phân tử: C₃H₅Cl?

CH₃ – CH = CH – Cl: 1 – cloprop – 1 – en

CH₃ – CCl = CH₂: 2 – cloprop – 1 – en

CH₂Cl – CH = CH₂: 3 – cloprop – 1 – en.

Câu 16:

Hỗn hợp X gồm 3-cloprop-1-en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO₂ và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2. % số mol của vinylclorua trong X là:

A. 50,00%;

B. 55,04%;

C. 44,96%;

D. 20,00%.

CH₂Cl – CH = CH₂: 3 – cloprop – 1 – en: x (mol; x > 0)

CH₂ = CHCl: Vinylclorua: y (mol; y > 0)

$\begin{array}{l} C_{3} H_{5} C l + 4 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 3 C O_{2} + 2 H_{2} O + H C l \\ x .................................3 x ....................... x (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{3} C l + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O + 2 H C l \\ y ....................................2 y ....................... y (m o l) \end{array}$

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO₂ và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2 nên: $\frac{3 x + 2 y}{x + y} = \frac{5}{2} \Rightarrow x = y$

Vậy % số mol của vinylclorua trong X là: $\frac{x}{x + y} .100 % = \frac{1}{2} .100 % = 50, 00 %$

Câu 17:

Có hỗn hợp gồm kim loại Cu và Al. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng bột Cu ra khỏi hỗn hợp?

Cho hỗn hợp vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thì ta tách được nhôm vì Al bị thụ động bởi axit sunfuric đặc nguội, còn Cu bị hoà tan.

PTHH: $C u + 2 H_{2} S O_{4 dac} \overset{t^{°}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

- Cho Mg vào dung dịch CuSO₄ để thu được Cu.

PTHH: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

Câu 18:

Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau:

a) 3 – etyl - 2,3 - đimetylpentan

b) 2,2,3,4 - tetrametyl heptan

c) 2,2,3 - trimetyl hexan.

a) CH₃ – CH(CH₃) – (CH₃)C(C₂H₅) – CH₂ – CH₃

b) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃

c) CH₃ – C(CH₃)₂ – CH(CH₃) – CH₂ – CH₂ – CH₃.

Câu 19:

Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua:

A. Mg₃(PO₄)₂;

B. Mg(PO₃)₂;

C. Mg₃P₂;

D. Mg₂P₂O₇.

Đáp án đúng là: C

Công thức đúng của magie photphua là Mg₃P₂.

Câu 20:

Một hiđrocacbon A ở thể tích 4,48 lít (đktc) tác dụng vừa đủ với 4 lít dung dịch Br₂ 0,1M thu được chất B chứa 85,562% Br. Tìm công thức phân tử.

$n_{A} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l); n_{B r_{2}} = 4.0, 1 = 0, 4 (m o l)$

Có: $n_{B r_{2}} = 2 n_{A}$ → A là ankin (C_nH_2n-2, $n \geq 2$ )

$% m_{B r (B)} = \frac{4.80}{M_{B}} = \frac{85, 562}{100} \to M_{B} = 374 (g / m o l)$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n - 2} + 2 B r_{2} \to C_{n} H_{2 n - 2} B r_{4} \\ 0, 2............0, 4.........0, 2 \end{array}$

→ M_B = 14n – 2 + 320 = 374 → n = 4 (Thoả mãn)

Vậy A có công thức phân tử là C₄H₆.

Câu 21:

Tính khối lượng mol của:

1) ZnSO₄

2) Ca₃(PO₄)₂

$\begin{array}{l} M_{Z n S O_{4}} = 65 + 32 + 16.4 = 161 (g / m o l) \\ M_{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}} = 40.3 + (31 + 16.4) .2 = 310 (g / m o l) \end{array}$

Câu 22:

Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

$n_{N a O H} = 0, 25.1 = 0, 25 (m o l); n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

Xét $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 25}{0, 1} = 2, 5$

→ Sinh ra 2 muối $\{\begin{cases} N a_{2} H P O_{4} : a (m o l) \\ N a_{3} P O_{4} : b (m o l) \end{cases}$

Bảo toàn Na: 2a + 3b = n_NaOH = 0,25 (1)

Bảo toàn P: $a + b = n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1 (2)$

Giải (1), (2), ta được: a = b = 0,05

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{N a_{2} H P O_{4}} = 0, 05.142 = 7, 1 (g) \\ m_{N a_{3} P O_{4}} = 0, 05.164 = 8, 2 (g) \\ \Rightarrow \sum m_{m u o i} = 7, 1 + 8, 2 = 15, 3 (g) \end{array}$

Câu 23:

6,72 khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm tạo thành là BaCO₃ và nước. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)₂?

$n_{C O_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

PTHH:

$\begin{array}{l} C O_{2} + B a {(O H)}_{2} \to B a C O_{3} + H_{2} O \\ 0, 3........0, 3.................0, 3 \end{array}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{B a C O_{3}} = 0, 3.197 = 59, 2 (g) \\ C_{M_{B a {(O H)}_{2}}} = \frac{0, 3}{0, 6} = 0, 5 M \end{array}$

Câu 24:

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số p trong hạt nhân nguyên tử A, B là 32. Viết cấu hình của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B= 32.

Trường hợp 1: Z_B - Z_A= 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Trường hợp 2: Z_B - Z_A= 18. Ta tìm được Z_A = 7; Z_B = 25.

Cấu hình electron:

A: 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

Câu 25:

A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49. Viết cấu hình electron cho 2 nguyên tử A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

- Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49

nên Z_A + Z_B = 49 (1)

- A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì

nên Z_B – Z_A = 1 (2)

Giải (1), (2) ta được: Z_A = 24; Z_B = 25

Cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ A thuộc chu kì 4, nhóm VIB

Cấu hình electron của nguyên tử B là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

→ B thuộc chu kì 4, nhóm VIIB.

Câu 26:

Tính pH:
a. Hòa tan 100 ml dung dịch HCl 1,4M vào nước 900ml;
b. Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,01M vào 300 ml dung dịch KOH 0,04M;
c. Hòa tan 40 ml dung dịch HNO₃ 0,06M vào 10 ml dung dịch KOH 0,04M;
d. Hòa tan 30 ml KOH 0,2M vào 0,5 ml nước.

Tính pH: a. Hòa tan 100 ml dung dịch HCl 1,4M vào nước 900ml; (ảnh 1)

Câu 27:

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4. Kí hiệu nguyên tử X là:

(Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)

A. ${}_{30}^{56}Z n$ ;

B. ${}_{26}^{56}F e$ ;

C. ${}_{26}^{30}Z n$ ;

D.

{}_{26}^{30}F e

.

Đáp án đúng là: B

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là P, N, E.

Ta có: P = E

Tổng số hạt trong nguyên tử X là: P + N + E = 2P + N = 82 (1)

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: P

Số hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là: N

Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4

nên N – P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} 2 P + N = 82 \\ N - P = 4 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được P = 26; N = 30

Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

Số khối: A = P + N = 26 + 30 = 56

Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_{26}^{56}F e$ .

Câu 28:

Viết các phản ứng cho quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng các phản ứng sau:

a) Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

b) Cr³⁺ + Zn → Cr + Zn²⁺

c) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

d) MnO₂ + Al → Mn + Al₂O₃

a)

Quá trình oxi hóa: $\overset{+ 2}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 1 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 1}{A g} + 1 e \to \overset{0}{A g}$

Phương trình hóa học: Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

b)

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{Z n} \to \overset{+ 2}{Z n} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 3}{C r} + 3 e \to \overset{0}{C r}$

Phương trình hóa học: 2Cr³⁺ + 3Zn → 2Cr + 3Zn²⁺

c)

Quá trình oxi hóa: $\overset{- 4}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 8 e$

Quá trình khử: $\overset{0}{O_{2}} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

d)

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 4}{M n} + 4 e \to \overset{0}{M n}$

Phương trình hóa học: 3MnO₂ + 4Al $\overset{t^{°}}{\to}$ 3Mn + 2Al₂O₃

Câu 29:

Ag₂O + H₂SO₄ đặc, nóng →?

Trường hợp dư oxit: $A g_{2} O + H_{2} S O_{4 (dac)} \overset{t^{°}}{\to} A g_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Trường hợp dư axit: $A g_{2} O + 2 H_{2} S O_{4 (dac)} \overset{t^{°}}{\to} 2 A g H S O_{4} + H_{2} O$

Câu 30:

AgNO₃ có đổi màu quỳ tím không?

AgNO₃ có đổi màu quỳ tím sang màu đỏ vì AgNO₃ được tạo thành kim loại yếu và gốc axit mạnh.

Câu 31:

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng gì?

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng.

2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃

Câu 32:

NaNO₃ có tác dụng với AgNO₃ không?

NaNO₃ không tác dụng với AgNO₃ vì để phản ứng xảy ra trong dung dịch, sản phẩm cần thỏa mãn ít nhất một điều kiện sau:

- Có chất kết tủa.

- Có chất khí.

- Nước.

Câu 33:

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng đó.

1. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe

2. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Chất khử: Al; chất oxi hoá: Fe₂O₃

Sự oxi hoá: $\overset{0}{A l} \to \overset{+ 3}{A l} + 3 e$

Sự khử: $2 \overset{+ 3}{F e} + 6 e \to 2 \overset{0}{F e}$

$\to 2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{t^{°}}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e$

2. Chất khử: NH₃; chất oxi hoá: O₂

Sự oxi hoá: $\overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e$

Sự khử: $\overset{0}{O_{2}} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

$\to 4 N H_{3} + 5 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 4 N O + 6 H_{2} O$

Câu 34:

Phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

A. 58;

B. 86;

C. 64;

D. 32.

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng là 58.

Chọn A

Câu 35:

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây?

A. dung dịch HCl;

B. dung dịch NaOH;

C. dung dịch NaHSO₄;

D. dung dịch NH₃.

Đáp án đúng là: D

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch NH₃.

Al(OH)₃ bị hòa tan trong dung dịch HCl, NaOH và NaHSO₄ theo phương trình:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃+ 6NaHSO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂SO₄+ 6H₂O

Câu 36:

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: Al (1) -> Al2 O3 (ảnh 1)

(1) $4 A l + 3 O_{2} \overset{t^{°}}{\to} 2 A l_{2} O_{3}$

(2) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

(4) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{°}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

(5) $2 A l_{2} O_{3} \overset{d p n c}{\to} 4 A l + 3 O_{2} ↑$

(6) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(7) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

(8) Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 37:

Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion, phân tử, ion thu gọn:

Al(OH)₃+ NaOH →?

Phương trình phân tử: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phương trình dưới dạng ion: $A l {(O H)}_{3} + N a^{+} + O H^{-} \to N a^{+} + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

Phương trình ion thu gọn: $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

Câu 38:

Al₂O₃ là oxit gì? Al₂O₃ có tan trong nước không?

- Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ.

- Al₂O₃ không tan trong nước.

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp X gồm Al₂O₃ và Zn vào dung dịch HCl 20% (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

b) Cho 11,6 gam hỗn hợp X trên vào dung dịch CuSO₄ dư. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc.

a) $n_{H_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

Phương trình:

$A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O (1)$

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} (2)$

Theo phương trình (2): $n_{Z n} = n_{H_{2}} = 0, 1 (m o l) \to m_{Z n} = 0, 1.65 = 6, 5 (g)$

$\begin{array}{l} \to m_{A l_{2} O_{3}} = 11, 6 - 6, 5 = 5, 1 (g) \\ \to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{5, 1}{102} = 0, 05 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình (1), (2), ta có: $n_{H C l} = 2 n_{Z n} + 6 n_{A l_{2} O_{3}} = 2.0, 1 + 6.0, 05 = 0, 5 (m o l)$

$\begin{array}{l} \to m_{H C l} = 0, 5.36, 5 = 18, 25 (g) \\ \to m_{dd H C l} = \frac{18, 25.100}{20} = 91, 25 (g) \end{array}$

b) Cho 11,6 gam hỗn hợp X trên vào dung dịch CuSO₄ dư thì chỉ xảy ra phương trình: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (3)

Vậy chất rắn thu được gồm Cu và Al₂O₃.

Theo phương trình (3): n_Cu = n_Zn = 0,1 (mol)

→m_{chất rắn} = m_Cu + $m_{A l_{2} O_{3}}$ = 0,1. 64 + 5,1 = 11,5 (g)

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc là 11,5 gam.

Câu 40:

Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion Al³⁺ trong nước có tính chất:

A. axit;

B. lưỡng tính;

C. bazơ;

D. trung tính.

Đáp án đúng là: A

$A l^{3 +} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$

Nên Al³⁺ có tính axit.

Câu 41:

Trong phòng thí nghiệm có 8 lọ hóa chất mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: NaCl, NaNO₃, MgCl₂, Mg(NO₃)₂, AlCl₃, Al(NO₃)₃, CuCl₂, Cu(NO₃)₂. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết mỗi dung dịch? Viết phương trình phản ứng xẩy ra và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có).

Cho NaOH dư vào:

+ Các chất không có hiện tượng là: NaCl, NaNO₃ (1)

+ Các chất xuất hiện kết tủa trắng là: MgCl₂, Mg(NO₃)₂ (2)

+ Các chất xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan dần đến hết là: Al(NO₃)₃, AlCl₃(3)

+ Các chất xuất hiện kết tủa xanh lam là: Cu(NO₃)₂, CuCl₂(4)

Cho nhóm (1) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là NaCl (nhận ra)

+ Không hiện tượng NaNO₃ (nhận ra)

Cho nhóm (2) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Mg(NO₃)₂ (nhận ra)

Cho nhóm (3) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là AlCl₃ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Al(NO₃)₃ (nhận ra)

Cho nhóm (4) vào dd AgNO₃:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là CuCl₂ (nhận ra)

+ Không hiện tượng Cu(NO₃)₂ (nhận ra).

Câu 42:

Tại sao Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl?

Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl vì không thoả mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là có chất khí, chất kết tủa, nước hay chất điện li yếu tạo thành.

Câu 43:

Axit clohiđric trong dạ dày có vài trò rất quan trọng đối với quá trình trao đổi chất ở cơ thể người. Nhưng đôi khi ta có cảm giác đầy hơi và ợ chua (nhất là sau khi ăn) là do một trong các nguyên nhân là axit ở dạ dày đã tác dụng ngược lên vùng thực quản. Uống thuốc kháng axit có thể làm giảm cảm giác này. Một trong các thành phần thuốc kháng axit là Mg(OH)₂. Em hãy cho biết tác dụng của thuốc kháng axit và viết phương trình hoá học minh họa?

Mg(OH)₂ là bazơ nên trung hoà axit clohidric trong dạ dày

Mg(OH)₂+ 2HCl → MgCl₂+ 2H₂O

Câu 44:

Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất nào sau đây:

A. CaO, Cu, KOH, Fe;

B. CaO, SO₂, K, Fe(OH)₃;

C. CaO, Zn, NaOH, ZnO;

D. CaO, FeO, Ag, KOH;

Đáp án đúng là: C

Đáp án A sai vì có Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án B sai vì có SO₂ không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Đáp án D sai vì có Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất CaO, Zn, NaOH, ZnO, Fe, KOH, Fe(OH)₃, K, FeO,…

Câu 45:

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây ?

A. MgO, KOH, CuSO₄, NH₃;

B. CuCl₂, KOH, Na₂CO₃, NH₃;

C. NaCl, KOH, Na₂CO₃, NH₃;

D. KOH, Na₂CO₃, NH₃, Na₂S.

Đáp án đúng là: D

Loại A, B, C vì 2 axit trên không tác dụng với CuSO₄, CuCl₂, NaCl.

Câu 46:

HCl không tác dụng với cặp chất nào sau đây?

A. Mg, Al;

B. MnO₂, KMnO₄;

C. NaOH, AgNO₃;

D. NaNO₃, Cu.

Đáp án đúng là: D

Các phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

NaNO₃ + HCl → Không xảy ra

Cu + HCl → Không xảy ra.

Câu 47:

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn khi cho:

a) Ba(HCO₃)₂ tác dụng với các dung dịch HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaHSO₄

b) Na₂CO₃ lần lượt tác dụng với các dụng dịch BaCl₂, FeCl₃, AlCl₃, HNO₃

c) Dung dịch NaHCO₃ vơi từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn khi cho: a) Ba(HCO3)2 tác dụng với các dung (ảnh 1)

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn khi cho: a) Ba(HCO3)2 tác dụng với các dung (ảnh 2)

Câu 48:

Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng hay vàng?

Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng, được tạo ra theo phương trình sau:

$3 B a^{2 +} + 2 P O_{4}^{3 -} \to B a_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓$

Câu 49:

Tại sao KHCO₃ không phản ứng với BaCl₂?

Điều kiện của phản ứng giữa muối với muối là: Các chất tham gia phản ứng phải tan. Sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa.

KHCO₃ và BaCl₂ là những chất tan. Đây là điều kiện cần để phản ứng giữa muối với muối xảy ra. Tiếp theo ta xét chất sản phẩm đó là Ba(HCO₃)₂ và KCl, 2 chất này đều tan. Việc này không thỏa mãn điều kiện của phản ứng giữa muối với muối nên xem như phản ứng của KHCO₃ vs BaCl₂ không xảy ra.

Câu 50:

BaCl₂ có tác dụng với HCl không?

BaCl₂ không tác dụng với HCl do sản phẩm tạo ra không thoả mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

- Tạo kết tủa hoặc chất bay hơi

- Tạo chất điện li yếu (nước, axit yếu).

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan