35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 140 bài thí nghiệm từ đề thi 2019 có lời giải chi tiết (P2)

Câu 1:

Khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z và T trong dung dịch nước, thu được bằng ghi lại hiện tượng sau:

Các chất X, Y, Z và T lần lượt là

A. ${CrCl}_{3}, {MgCl}_{2}$ , $KCl, {AlCl}_{3}$

B. ${AlCl}_{3}, {CrCl}_{3}$ , ${MgCl}_{2}, KCl$

C. ${CrCl}_{3}, {AlCl}_{3}$ , ${MgCl}_{2}, KCl$

D. ${AlCl}_{3}, {CrCl}_{3}$ , $KCl, {MgCl}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế chất hữu cơ Y:

Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên là

A. ${CH}_{3} COOH + C_{2} H_{5} OH$ $\overset{H_{2} {SO}_{4, t °}}{⇄}$ ${CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O$

B. $C_{2} H_{5} OH \overset{H_{2} {SO}_{4, t °}}{⇄}$ $C_{2} H_{4} + H_{2} O$

C. ${(C_{17} H_{35} COO)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 NaOH$ $\overset{t °}{\to}$ $3 C_{17} H_{35} COONa + C_{3} H_{5} {(OH)}_{3}$

D. ${CH}_{3} {COOH}_{3} {NCH}_{3} + NaOH$ $\overset{t °}{\to}$ ${CH}_{3} COONa + H_{2} O$ $+ {CH}_{3} {NH}_{2}$

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3:

Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm về tính tan của NH₃ trong nước (ban đầu trong bình chỉ có khí NH₃, chậu thủy tinh chứa nước cất có nhỏ vài giọt chất X).

Chất X và màu của nước trong bình lần lượt là

A. Phenolphtalein, hồng.

B. Phenolphtalein, xanh

C. Quỳ tím, đỏ

D. Quỳ tím, hồng

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Thực hiện một số thí nghiệm với 4 kim loại, thu được kết quả như sau:

Biết (+) là có phản ứng, (-) là không phản ứng. X, Y, Z, T lần lượt là

A. Mg, Al, Ag, Cu.

B. Mg, Al, Cu, Ag

C. Ag, Al, Cu, Mg.

D. Mg, Cu, Al, Ag

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 5:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt CuSO₄ loãng.

(b) Nung nóng AgNO₃.

(c) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

(d) Cho Fe(OH)₃ vào dung dịch HNO₃ đặc nóng dư.

(e) Điện phân Al₂O₃ nóng chảy (điện cực bằng than chì).

(f) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

Các thí nghiệm sinh ra khí là

(a) H₂.

(b) NO₂ và O₂.

(c) CO₂.

(e) O₂.

(f) NO.

Câu 6:

Thử tính tan trong nước (có chứa chất chỉ thị màu) của một số chất khí cho kết quả như hình vẽ:

Những khí nào sau đây thỏa mãn tính chất của khí X?

A. CH₃NH₂ và O₂.

B. CO₂ và N₂.

C. CH₄ và CO₂

D. HCl và NH₃

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7:

Có 4 dung dịch riêng biệt là NaOH, NaHCO₃, NaHSO₄ và Na₂CO₃ được đặt tên không biết thứ tự: X, Y, Z, T. Tiến hành thí nghiệm và cho kết quả như sau:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. T là NaHCO₃

B. Y là NaHSO₄

C. X là Na₂CO₃

D. Z là NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 8:

Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HNO₃ vào ống nghiệm chứa 0,5 ml dung dịch X như hình vẽ, thấy xuất hiện kết tủa màu vàng

Dung dịch X là chất nào sau đây?

A. Glixerol

B. Phenol

C. Ancol etylic

D. Axit axetic

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng phản ứng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T.

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. phenol, anđehit fomic, glixerol, etanol

B. anilin, gilxerol, anđehit fomic, metyl fomat

C. phenol, axetanđehit, etanol, anđehit fomic

D. glixerol, etylen glicol, metanol, axetanđehit.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

Hình vẽ sau mô tả phương pháp chưng cất thường:

Phương pháp này thường được dùng để tách các chất lỏng có đặc điểm nào sau đây?

A. Các chất lỏng có nhiệt độ sôi gần bằng nhau

B. Các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.

C. Các chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau

D. Các chất lỏng tan hoàn toàn vào nhau

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 11:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl đun nóng.

(b) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(d) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl loãng.

(e) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng.

(f) Nung nóng Fe(NO₃)₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm có chất khí sinh ra là

A. 2

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

(a) NaOH + NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NaCl + NH₃ + H₂O

(b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội.

(c) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O $\to$ Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

(d) Mg + HCl ® MgC_l2 + H₂

(e) FeS + HCl ® FeCl₂ + H₂S

(f) 2Fe(NO₃)₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + 6NO₂ + 3/2O₂

Câu 12:

Cho 3 dung dịch (1), (2), (3) chứa lần lượt 3 chất tan X, Y, Z trong nước có cùng nồng độ mol. Tiến hành các thí nghiệm sau

TN1: Trộn 2 ml dung dịch (1) với 2 ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu được V₁ lít khí NO.

TN2: Trộn 2 ml dung dịch (1) với 2 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₂ lít khí NO.

TN3: Trộn 2 ml dung dịch (2) với 2 ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu được V₃ lít khí NO.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện và V₁ < V₂ < V₃. Ba chất X, Y, Z lần lượt là

A. NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄

B. KNO₃, HCl, H₂SO₄

C. NaNO₃, H₂SO₄, HNO₃

D. H₂SO₄, KNO₃, HNO₃

Xem đáp án

Đáp án A

Vì V₃ là lớn nhất nên dung dịch (2), (3) là hai axit Þ (1) là dung dịch chứa muối nitrat.

Phương trình ion: 4H⁺ + NO₃^- + 3e ® NO + 2H₂O

Dựa vào đáp án ta suy ra các chất X, Y, Z lần lượt là NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄

Câu 13:

Hình vẽ mô tả quá trình điều chế khí metan trong phòng thí nghiệm

Một học sinh dựa vào thí nghiệm trên đã nêu ra các phát biểu sau:

(a) Khí metan dễ tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H₂O.

(b) Các chất rắn trong X là CaO, NaOH, CH₃COONa.

(c) Ống nghiệm đựng chất rắn khi lắp cần phải cho miệng hơi chúc xuống dưới.

(d) Khi kết thúc thí nghiệm phải tắt đèn cồn trước rồi mới tháo ống dẫn khí.

(e) CaO là chất bảo vệ ống thủy tinh, tránh bị nóng chảy

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Sai, Khí metan rất ít tan trong nước nên cần phải thu bằng phương pháp đẩy H₂O.

(d) Sai, Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn.

(e) Sai, Mục đích của việc dùng vôi (CaO) trộn với xút (NaOH) là là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm dẫn đến nguy hiểm.

Câu 14:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ như sau:

Hãy cho biết vai trò của CuSO₄ (khan) và biến đổi của nó trong thí nghiệm

A. Xác định O và màu CuSO₄ từ màu xanh sang màu trắng

B. Xác định N và màu CuSO₄ từ màu xanh sang màu trắng

C. Xác định H và màu CuSO₄ từ màu trắng sang màu xanh

D. Xác định C và màu CuSO₄ từ màu trắng sang màu xanh

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 15:

Tiến hành thí nghiệm điều chế nitrobenzen theo các bước sau đây:

- Bước 1: Cho 29 ml HNO₃ đặc và 25 ml H₂SO₄ đặc vào bình cầu 3 cổ có lắp sinh hàn, phễu nhỏ giọt và nhiệt kế rồi làm lạnh hỗn hợp đến 30^oC.

- Bước 2: Cho từng giọt benzen vào hỗn hợp phản ứng, đồng thời lắc đều và giữ nhiệt độ ở 60^oC trong 1 giờ.

- Bước 3: Để nguội bình, sau đó rót hỗn hợp phản ứng vào phễu chiết, tách bỏ phần axit ở dưới sau đó chưng cất ở 210^oC thì thu được nitrobenzen

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Mục đích của sinh hàn là để tăng hiệu suất của phản ứng.

B. Lắc đều hỗn hợp phản ứng để tăng khả năng tiếp xúc của các chất phản ứng.

C. H₂SO₄đặc có vai trò vừa làm chất xúc tác vừa làm chất hút nước

D. Trong bước 3, chưng cất ở 210^oC để loại nước và thu lấy nitrobenzen.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Sai, Mục đích của ống sinh hàn là để tạo môi trường nhiệt độ thấp cho hơi chất sản phẩm ngưng tụ

Câu 16:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Tấm tôn (sắt tráng kẽm) bị trầy xước đến lớp sắt, để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Quấn sợi dây đồng vào thanh kẽm rồi nhúng vào cốc đựng dung dịch NaCl.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 4.

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 17:

Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là

A. H₂SO₄, NaOH, MgCl₂

B. Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂

C. H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂.

D. Na₂CO₃, BaCl₂, BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là (b), (c), (d).

Câu 18:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu cơ như sau:

Hãy cho biết vai trò của dung dịch Ca(OH)₂ đựng trong ống nghiệm và biến đổi của nó trong thí nghiệm

A. Xác định H và dung dịch từ trong suốt xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Xác định C và dung dịch từ trong suốt xuất hiện kết tủa màu trắng

C. Xác định N và dung dịch trong suốt không thấy xuất hiện kết tủa

D. Xác định O và dung dịch trong suốt không thấy xuất hiện kết tủa.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 19:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng lá nhôm vào dung dịch natri hiđroxit.

(b) Cho mẫu đá vôi vào dung dịch axit clohiđric.

(c) Cho natri vào dung dịch đồng(II) sunfat.

(d) Đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học có tạo ra chất khí là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

(a) 2Al + 2NaOH + 2H₂O ® 2NaAlO₂ + 3H₂

(b) CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + CO₂ + H₂O

(c) 2Na + CuSO₄ + 2H₂O ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ + H₂

(d) Ca(HCO₃)₂ $\overset{t °}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 20:

Hiện tượng ghi lại khi làm thí nghiệm với các dung dịch nước của X, Y, Z và T như sau:

Các chất X, Y, Z và T lần lượt là

A. AlCl₃, CrCl₃, MgCl₂, KCl

B. CrCl₃, MgCl₂, KCl, AlCl₃.

C. MgCl₂, CrCl₃, MgCl₂, KCl

D. CrCl₃, AlCl₃, MgCl₂, KCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Chọn phát biểu đúng về thí nghiệm trên?

A. Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon và nitơ.

B. Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố hiđro và oxi.

C. Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon và hiđro

D. Thí nghiệm dùng để định tính nguyên tố cacbon và oxi.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 22:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y như sau:

Phương trình hóa học xảy ra trong hệ có thể là

A. Ca(OH)_{2 (rắn)} + 2NH₄Cl_(rắn) → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

B. 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

C. 2KClO_{3 (rắn)} 2KCl + 3O₂.

D. Na₂SO₃ _(rắn) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 23:

Hình vẽ bên mô tả hiện tượng thí nghiệm đốt sợi dây thép (cuộn quanh mẩu than) trong bình chứa khí oxi. Có một số lưu ý sau:

1. Bình chứa khí oxi phải được giữ càng khô càng tốt, tránh cho thêm chất khác vào bình.

2. Mẩu than mồi có thể được cuộn quanh bởi sợi dây thép hoặc được sợi dây thép (để duỗi thẳng) xuyên qua và cố định ở đầu sợi thép.

3. Mẩu than mồi càng lớn thì càng có tác dụng mồi cho phản ứng xảy ra.

4. Nếu không dùng mẩu than, có thể đốt nóng sợi dây thép trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình chứa khí oxi.

Để thí nghiệm được an toàn và dễ thành công, có bao nhiêu lưu ý ở trên là hợp lí?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

1. Sai, Cho thêm cát hoặc một ít nước vào bình trước khi thực hiện thí nghiệm với mục đích bảo vệ bình vì nhiệt độ của phản ứng rất cao có thể gây nứt bình.

2. Sai, Mẩu than mồi phải được cuộn quanh bởi sợi dây thép để duy trì sự cháy.

3. Sai, Mẩu than mồi càng lớn thì càng khó cháy và nếu như than có cháy thì sẽ không quan sát được hiện tượng chính xác của dây thép với oxi.

4. Sai, Trong quá trình di chuyển sợi dây thép vào bình khí oxi thì sợi dây thép sẽ bị nguội bớt, không đủ nhiệt cung cấp cho phản ứng

Câu 24:

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng chất lỏng nguyên chất hoặc dung dịch trong nước: X, Y, Z, T, G

Các chất X, Y, Z, T, G lần lượt là

A. axit fomic, etyl fomat, glucozơ, axit glutamic, etyl amin

B. axit fomic, etyl axetat, glucozơ, axit glutamic, etyl amin

C. axit glutamic, etyl fomat, glucozơ, axit fomic, metyl amin.

D. axit glutamic, etyl fomat, fructozơ, axit fomic, anilin.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi trong bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin.

B. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin.

C. Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin

D. Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 26:

Trong sơ đồ thực nghiệm theo hình vẽ sau đây?

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất khí sau khi đi qua bông tẩm NaOH đặc có thể làm mất màu dung dịch brom hoặc KMnO₄.

B. Vai trò chính của bông tẩm NaOH đặc là hấp thụ lượng C₂H₅OH chưa phản ứng bị bay hơi.

C. Vai trò chính của H₂SO₄ đặc là oxi hóa C₂H₅OH thành H₂O và CO₂

D. Phản ứng chủ yếu trong thí nghiệm là 2C₂H₅OH $\overset{170 - 180 ° C}{\to}$ (C₂H₅)₂O + H₂O

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm trên mô tả quá trình điều chế và thử tính chất của etilen:

C₂H₅OH $\overset{170 - 180 ° C}{\to}$ C₂H₄ + H₂O

A. Sai, Khí sinh ra là etilen (C₂H₄) làm mất màu dung dịch brom hoặc dung dịch KMnO₄.

B. Sai, Vai trò chính của bông tẩm NaOH đặc là hấp thụ khí sinh ra như SO₂, CO₂ (những sản phẩm phụ của phản ứng giữa C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc).

C. Sai, Vai trò chính của H₂SO₄ đặc là chất xúc tác của phản ứng đồng thời nó là chất hút ẩm.

D. Sai, Phản ứng chủ yếu trong thí nghiệm là C₂H₅OH $\overset{170 - 180 ° C, H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ C₂H₄ + H₂O.

Câu 27:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch HCl.

(b) Nhúng thanh Cu nguyên chất vào dung dịch AgNO₃.

(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm.

(e) Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và cacbon) vào dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 3.

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là (a), (c).

Câu 28:

Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam tristearin và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút và khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh, thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để nguội.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên

B. Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất

C. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl là làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa

D. Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH)₂ thành dung dịch màu xanh lam.

Xem đáp án

Đáp án C

A. Đúng, Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên bề mặt của chất lỏng đó là xà phòng và phần chất lỏng ở dưới là NaCl và glixerol.

B. Đúng, Sau bước 2, các chất được tạo thành sau phản ứng xà phòng hoá hoà tan với nhau nên lúc này trong bát sứ thu được chất lỏng đồng nhất.

C. Sai, Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hoà là để kết tinh xà phòng lên trên bề mặt chất lỏng.

D. Đúng, Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm có chứa glixerol hoà tan được Cu(OH)₂ thành dung dịch có màu xanh lam

Câu 29:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z

Hình vẽ trên minh họa phản ứng nào sau đây?

A. Na₂CO₃ + 2HCl $\overset{t °}{\to}$ 2NaCl + CO₂ + H₂O.

B. CuO + CO $\overset{t °}{\to}$ Cu + CO₂

C. 2C + Fe₃O₄ $\overset{t °}{\to}$ 3Fe + 2CO₂

D. Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 30:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho bột Mg (dư) vào dung dịch FeCl₃;

(b) Đốt dây Fe trong khí Cl₂ (dư);

(c) Cho bột Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư);

(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ (dư);

(e) Cho bột Fe (dư) vào dung dịch HNO₃ loãng;

(f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt(II) là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Thí nghiệm thu được muối sắt(II) là (e), (f).

Câu 31:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₃;

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl;

(c) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

(d) Cho Al vào dung dịch NaOH;

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO₃

(f) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl₃.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

(a) Không xảy ra.

(b) FeS + HCl ® FeCl₂ + H₂S

(c) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

(d) 2Al + 2NaOH + 2H₂O ® 2NaAlO₂ + 3H₂

(e) NaOH + NaHCO₃ ® Na₂CO₃ + H₂O

(f) Cu + 2FeCl₃ ® CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 32:

Thực hiện thí nghiệm sau:

(a) Sục CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂;

(b) Đun nóng dung dịch NaHCO₃ và CaCl₂ (có số mol bằng nhau);

(c) Thêm nước dư vào hỗn hợp rắn Na₂O và Al₂O₃ (có số mol bằng nhau);

(d) Thêm dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm mà dung dịch sau phản ứng chứa 2 muối là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Sục CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được muối Ca(HCO₃)₂.

(b) 2NaHCO₃ + CaCl₂ $\overset{t °}{\to}$ CaCO₃ + 2NaCl + CO₂ + H₂O Þ dung dịch chứa 2 muối NaCl, CaCl₂ dư.

(c) Dung dịch luôn chứa 1 muối là NaAlO₂.

(d) Thêm dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ thu được muối NaCl

Câu 33:

Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z (trong dung dịch) với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. Lysin, etyl fomat, anilin

B. Anilin, etyl fomat, lysin.

C. Lysin, anilin, etyl fomat.

D. Etyl fomat, lysin, anilin.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 34:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃;

(b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) bị xước đến sắt trong không khí ẩm;

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄;

(d) Đốt sợi dây sắt trong bình đựng khí oxi.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là

A. 1

B. 2.

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là (b), (c).

Câu 35:

Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy không khí như hình vẽ sau:

Khí X là

A. Cl₂

B. NH₃

C. CH₄.

D. H₂

Xem đáp án

Đáp án A