Đáp án A

Đáp án A

H₂ chỉ khử được oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Đáp án D

$$\begin{gathered} 1, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{FeSO}}_4\to \mathrm{không} \mathrm{xảy} \mathrm{ra} \\ 2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{CuSO}}_4\to \mathrm{CuS}\downarrow +{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \\ 3,{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{NaSiO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SiO}}_3\downarrow +{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \\ 4,C{O}_2\left(dd\right)+Ca{\left(OH\right)}_2\to \mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2 \\ 5,6{\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+3{\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4 \\ 6,\left\{\begin{array}{l}3\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to 2\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+3{\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4\\ \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+2\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\to \mathrm{Ba}{\left({\mathrm{AlO}}_2\right)}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}\right. \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được kết tủa là (2),(3),(5),(6)

Đáp án D.

Khí X được thu bằng phương pháp đẩy nước  X phải không tan hoặc ít tan trong nước.NH₃ tan nhiều trong nước  Không thể thu khí NH₃ bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án D

$1,{\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{NaAlO}}_3+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +{\mathrm{NaHCO}}_3$

$2,{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{NH}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +3{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

$3,\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{AlCl}}_3+3\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+3\mathrm{NaCl}\\ \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaAlO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}\right.$

$4,\mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3\right)2+{\mathrm{AgNO}}_3\to \mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3\right)3+\mathrm{Ag}\downarrow$

$5,{\mathrm{DdNa}}_2{\mathrm{SiO}}_3 \mathrm{vào} {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SiO}}_3:\mathrm{Thủy} \mathrm{tinh} \mathrm{lỏng}$

$6,{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4+8\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{FeCl}}_3+{\mathrm{FeCl}}_2+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Sau phản ứng thu được chất rắn là Cu dư.

Các thí nghiệm thu được chất rắn không tan là (1), (2), (4), (5), (6)

Đáp án B

$1,\left\{\begin{array}{l}2\mathrm{NaCl}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{nhietphan}}{\to }2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2\uparrow +{\mathrm{Cl}}_2\uparrow \\ {\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\end{array}\right.$

$2,\left\{\begin{array}{l}\mathrm{BaO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\\ {\mathrm{CuSO}}_4+\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to {\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow \end{array}\right.$

$3,{\mathrm{FeCl}}_3+3{\mathrm{AgNO}}_3\to 3\mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{Fe}({\mathrm{NO}}_3)3$

4,ZnO+C→Zn+CO

5,NaClO+2HCl→NaCl+${\mathrm{Cl}}_2$+${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

6,2Ag+${\mathrm{O}}_3$→${\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}$+${\mathrm{O}}_2$

7,2Al+${\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3$→${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$+2Cr

Các thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (4), (5), (6), (7)

Đáp án D

Các thí nghiệm thu được hai muối là: (a), (b), (c), (e)

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{lỏng},\mathrm{nguội})\to {\mathrm{FeSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\uparrow \left(\mathrm{I}\right) \\ {\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{HBr}\left(\mathrm{II}\right) \\ \mathrm{Nước} \mathrm{Gia}-\mathrm{ven}:\mathrm{NaCl},\mathrm{NaClO},{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ {\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{HClO}+{\mathrm{NaHCO}}_3\left(\mathrm{III}\right) \\ \mathrm{Al}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(\mathrm{đặc},\mathrm{nguội})\to \mathrm{không} \mathrm{xảy} \mathrm{ra}\left(\mathrm{IV}\right) \\ \mathrm{Các} \mathrm{thí} \mathrm{nghiệm} \mathrm{xảy} \mathrm{ra} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \mathrm{hóa} \mathrm{học} \mathrm{là} \left(\mathrm{I}\right),\left(\mathrm{II}\right),\left(\mathrm{III}\right) \end{gathered}$$

Đáp án D

Khí O₂ tan ít trong nước, nặng hơn không khí, dó đó có thể thu được bằng phương pháp đẩy nước hoặc phương pháp đẩy không khí.

Phát biểu A, B đều đúng.

Khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo ống dẫn khí ra trước khi tắt đèn để tránh hiện tượng nước chảy ngược từ cốc sang ống nghiệm đang nóng làm vỡ ống.

Phát biểu C đúng.

Ống nghiệm kẹp trên giá ở tư thế chúc miệng xuống để tránh hiện tượng khi đun KMnO₄ ẩm, hơi nước bay lên đọng lại trên thành ống nghiệm chảy xuống đáy làm vỡ ống nghiệm.

Phát biểu D sai.

Đáp án A

Thí nghiệm 1:

Sơ đồ phản ứng:$\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}\stackrel{+{\mathrm{AgNO}}_3/{\mathrm{NH}}_3}{\to }\mathrm{CAg}\equiv \mathrm{CAg}\downarrow +{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3$

Thí nghiệm 2:

Sơ đồ phản ứng:${\mathrm{KHSO}}_4+\mathrm{Mg}{(\mathrm{NO}}_{}$₃)2→MgSO4+K2SO4+CO2+H2O

Thí nghiệm 3:$\mathrm{HCHO}\stackrel{+{\mathrm{AgNO}}_3/{\mathrm{NH}}_3}{\to }{(\mathrm{NH}}_{}$4)2CO3+4Ag↓

Sơ đồ phản ứng:   

Thí nghiệm 4:

Anbumin trong lòng trắng trứng là một loại protein. Khi nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào thì:

Nhóm –C6H4OH của một số gốc amino axit phản ứng với HNO3 cho hợp chất đinitro có màu vàng.

Đồng thời protein bị đông tụ bởi HNO3 thành kết tủa.

Thí nghiệm 5:${\mathrm{FeCl}}_2+\mathrm{KOH}\to \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow +\mathrm{KCl}$

Sơ đồ phản ứng:    

Thí nghiệm 6:

Sơ đồ phản ứng:

Các thí nghiệm thu được kết tủa là: (1), (3), (4), (5), (6).

Đáp án C

X tác dụng với dung dịch NaHCO₃ thu được khí => X là axit=>  Loại B

X,Y có phản ứng tráng bạc => Loại D (axit axetic không có phản ứng tráng bạc)

T phản ứng với $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2/{\mathrm{OH}}^{-}$  thu được dung dịch màu tím => T phải từ tripeptit trở lên

Loại A.

Đáp án D

Các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \left(1\right) {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{BaCl}}_2\to {\mathrm{BaCO}}_3\downarrow +2\mathrm{NaCl} \\ \left(2\right) {\mathrm{NH}}_3+\mathrm{HCl}\to {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl} \\ \left(3\right) {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{không} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \\ \left(4\right){\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+{\mathrm{NH}}_3\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(5\right) \mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }3 {\mathrm{SO}}_2\uparrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(6\right){\mathrm{AgNO}}_3+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{PO}}_4\to \mathrm{không} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \\ \left(7\right){\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SiO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SiO}}_3\downarrow +{\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3 \\ \left(8\right){\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{Br}}_2/{\mathrm{CCl}}_4\to \mathrm{không} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \end{gathered}$$

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là (1),(2),(4),(5),(7)

Đáp án B

 Đơn chất là chất được tạo nên từ một nguyên tố. Thí dụ: Na,O₂,N₂,Cl₂,O₃ là các đơn chất.

Hợp chất là các chất được tạo nên từ hai nguyên tố trở lên. Thí dụ: NaCl,H₂SO₄,…

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right){\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\mathrm{S}\downarrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(\mathrm{b}\right)2{\mathrm{F}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 4\mathrm{HF}+{\mathrm{O}}_2\uparrow \\ \left(\mathrm{c}\right)2{\mathrm{KMnO}}_4+16\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{MnCl}}_2+5{\mathrm{Cl}}_2\uparrow +2\mathrm{KCl}+9{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(\mathrm{d}\right)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CO}}_2+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaHCO}}_3\\ {\mathrm{CO}}_2+2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}\right. \\ \left(\mathrm{e}\right)\mathrm{Si}+2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+2{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \left(\mathrm{g}\right){\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{SO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

Các thí nghiệm sinh ra đơn chất là (a),(b),(c),(e)

Đáp án B

X làm mất màu và có kết tủa trắng với nước brom=>   X có thể là anilin=>  Loại C,D

Y làm mất màu nước brom=>  Y có thể là glucozơ =>Loại A

Đáp án A

Các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \mathrm{a},{\mathrm{Na}}_3{\mathrm{PO}}_4+3{\mathrm{AgNO}}_3\to {\mathrm{Ag}}_3{\mathrm{PO}}_4\downarrow +3{\mathrm{NaNO}}_3 \\ \mathrm{b},{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{BaCl}}_2\to {\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +2\mathrm{NaCl} \\ \mathrm{c},{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{NH}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +3{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl} \\ \mathrm{d},{\mathrm{NaHCO}}_3+{\mathrm{CaCl}}_2\to \mathrm{không} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \\ \mathrm{e},\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{CrCl}}_3+3\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow +3\mathrm{NaCl}\\ \mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{NaCrO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\end{array}\right. \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được kết tủa là (a),(b),(c)

Đáp án B

$\left(\mathrm{a}\right)3{\mathrm{Fe}}^{2+}+4{\mathrm{H}}^{+}+{{\mathrm{NO}}_3}^{-}\to 3{\mathrm{Fe}}^{3+}+\mathrm{NO}\uparrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng là (a), (b), (c), (e), (f).

Đáp án D

Phương pháp sunfat dùng để điều chế các axit dễ bay hơi có tính khử yếu hoặc không có tính khử như HF, HCl, HNO₃ mà không điều chế được các axit HBr, HI vì:

$$\begin{gathered} \mathrm{NaF}\left(\mathrm{rắn}\right)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{<250°\mathrm{C}}{\to }{\mathrm{NaHSO}}_4\left(\mathrm{rắn}\right)+\mathrm{HF}\uparrow \\ \mathrm{NaCl}\left(\mathrm{rắn}\right)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{<250°\mathrm{C}}{\to }{\mathrm{NaHSO}}_4\left(\mathrm{rắn}\right)+\mathrm{HCl}\uparrow \\ {\mathrm{NaNO}}_3\left(\mathrm{rắn}\right)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{<250°\mathrm{C}}{\to }{\mathrm{NaHSO}}_4\left(\mathrm{rắn}\right)+{\mathrm{HNO}}_3\uparrow \\ 2\mathrm{HBr}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\to {\mathrm{Br}}_2+{\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 8\mathrm{HI}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(\mathrm{đặc}\right)\to 4{\mathrm{I}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

phát biểu A,B đúng

Đun nóng ống nghiệm để tăng tốc độ phản ứng, tức phản ứng xảy ra nhanh hơn. Phát biểu C đúng.

Nếu dùng dung dịch NaCl loãng, khi đó nhỏ H₂SO₄ vào dung dịch NaCl loãng sẽ thu được dung dịch NaCl và H₂SO₄ loãng thì phản ứng không xảy ra vì HCl, H₂SO₄ đều là các axit mạnh. Phát biểu D sai.

Đáp án B

Thí nghiệm (1);

Phương trình hóa học :

$\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}$

Cu sinh ra bám vào thanh Fe, do đó hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng trong dung dịch chất điện li

Thí nghiệm (1) xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm (2);

Phương trình hóa học:

$\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}$

Cu sinh ra bám vào thanh Fe, do đó hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng trong dung dịch chất điện li

 Thí nghiệm (1) xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm (3), (4) không xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa vì không có cặp điện cực nhúng trong dung dịch chất điện li: 

Fe+Fe2(SO4)3->3FeSO4

3Fe+2O2→t°Fe3O4  

Thí nghiệm 4:

Thép (Fe-C) tạo thành cặp cực nhúng trong dung dịch chất điện li (dung dịch NaCl)

 Thí nghiệm (4) xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa

Đáp án A

Các phương  trình hóa học:

$\left(1\right)2{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{dư}\right)+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to \mathrm{Ca}\left(HC{O}_3\right)2$

$\left(2\right){\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{NH}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+3{\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

$\left(3\right){\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{NaClO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3+{\mathrm{NaHCO}}_3$

$\left(4\right)3{\mathrm{AgNO}}_3+{\mathrm{FeCl}}_3\to 3\mathrm{AgCl}+\mathrm{Fe}\left({\mathrm{NO}}_3\right)3$

$\left(5\right)2\mathrm{HCl}+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SiO}}_3\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SiO}}_3+2\mathrm{KCl}$

$\left(6\right)\left({\mathrm{NH}}_2\right)2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \left({\mathrm{NH}}_4\right)2{\mathrm{CO}}_3$

${(\mathrm{NH}}_{}$₄)2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NH3+2H2O

Các thí nghiệm thu được kết tủa là: (2),(3),(4),(5),(6).

Đáp án C

Khí NH₃ tan nhiều trong H₂O, do đó không thu được bằng phương pháp đẩy H₂O. Phương án A sai.

Muốn thu được khí khi đi qua các bình rửa khí thì ống dẫn khí khi đi vào phải cắm sâu vào dung dịch (để loại tạp chất) và ống dẫn khí khi đi ra phải ở gần miệng ống hoặc có một khoảng cách nhất định với dung dịch cần loại bỏ tạp chất. Hình vẽ B sai.

Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm là:

Muốn điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm phải dùng NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc, đun nóng .

Nếu dùng H₂SO₄ loãng thì phản ứng sẽ không xảy ra vì NaNO₃, H₂SO₄ và HNO₃ đều là chất điện li mạnh . Vậy chỉ có hình C mô tả đúng thí nghiệm điều chế khí SO₂.

Đáp án A

Các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right){\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CH}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{H}}^{+},\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CH}}_3-{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}(\mathrm{ancol} \mathrm{etylic}) \\ \left(\mathrm{b}\right){\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_3{\mathrm{H}}_7+\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}+{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_7\mathrm{OH} \\ \left(\mathrm{c}\right)\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{HgSO}}_4/{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4,80°}{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH} \end{gathered}$$

$\left(\mathrm{d}\right){(\mathrm{C}}_{}$₁₇H₃₃COO)3C3H5+3NaOH→3C17H33COONa+C3H5(OH)3

$\left(\mathrm{e}\right){\mathrm{CH}}_3\mathrm{CHO}+{\mathrm{H}}_2\stackrel{\mathrm{Ni},\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}(\mathrm{ancol} \mathrm{etylic})$

$\left(\mathrm{f}\right){\mathrm{CH}}_2={\mathrm{CHCOOC}}_2{\mathrm{H}}_5+\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CH}}_2=\mathrm{CHCOONa}+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}(\mathrm{ancol} \mathrm{etylic})$

Các thí nghiệm sinh ra ancol etylic là: (a), (e), (f)

Đáp án B

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là: AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃ và FeCl₃:

Đáp án C

Điều kiện ăn mòn điện hóa là do có hai cặp điện cực khác bản chất (kim loại – kim loại hoặc kim loại-cacbon) tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với các dung dịch chất điện li, khi đó  kim loại mạnh có thể bị ăn mòn.

Thí nghiệm (a):

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học theo phương trình sau:

$\mathrm{Zn}+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{ZnSO}}_4+\mathrm{Cu}$

Cu sinh ra bám vào lá Zn hình thành điện cực Zn-Cu nhúng trong dung dịch chất điện li nên xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Thí nghiệm (b) không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không có cặp cực:

$\mathrm{Cu}+{\mathrm{FeCl}}_3\to {\mathrm{CuCl}}_2+2{\mathrm{FeCl}}_2$

Thí nghiệm ( c) xảy ra ăn mòn điện hóa vì có cặp điệc cực Fe-C nhúng trong dung dịch chất điện li (nước mưa).

Thí nghiệm (d) xảy ra ăn mòn điện hóa vì thiếc đã phủ kín bề mặt đất, không co sắt tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (a),(c),(d)

Đáp án A

Hình 3 thu khí bằng phương pháp đẩy nước . Điều kiện để thu khí bằng phương phpas đẩy nước là khí phải không tan hoặc ít tan trong nước

NH₃, SO₂ và HCl tan nhiều trong nước, do đó chúng không thu được bằng phương pháp đẩy nước.

H­₂, N₂, C₂H₂ ít tan trong nước, do đó chúng thu được bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án A

X làm quỳ tím hóa xanh => X không thể là glucozơ=>  Loại C,D

Y tác dụng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm thu dduocj dung dịch màu tím => Y là tripeptit trở lên => Y có thể là lòng trắng trứng

Đáp án D

Ta đi phân tích nguyên nhân nước dâng trong ống nghiệm:

-Nước dâng trong ống nghiệm là do áp suất trong ống nghiệm giảm so với áp suất không khí, do đó không khí sẽ đẩy nước vào ống nghiệm cho tới khi áp suất trong ống nghiệm và trong không khí cân bằng.

-Giảm áp suất trong ống nghiệm có thể do khí tan vào nước hoặc khí phản ứng với nước nhưng không giải phóng khí mới.

Ta đi phân tích các khí cụ thể của bài toán như sau:

-Khí HCl tan rất nhiều trong nước, do đó mực nước trong ống nghiệm sẽ cao nhất, do đó ống nghiệm chứa khí HCl là (b).

-Khí O₂ hầu như không tan trong nước (rất ít), do đó mực nước trong ống nghiệm chứa O₂ hầu như không có, do đó ống nghiệm chưa khí O₂ là (c).

-Khí SO₂ tan nhiều trong nước, khí H₂S tan ít trong nước, do đó ống nghiệm chứa SO₂ là (a) và ống nghiệm chứa H₂S là (d).

Đáp án C

O₂ ít tan trong nước, do đó có thể thu O₂ bằng phương pháp đẩy nước. Vậy T có thể là O₂, HCl (M=36,5), Cl₂ (M=71), CO₂ (M=44) đều là chất khí nặng hơn không khí (M=29), dó đó có thể thu các khí đó bằng phương pháp đẩy ống nghiệm để ngửa. Vậy X có thể là Cl₂, Z có thể là HCl, Y không thể là CO₂

Đáp án B

 Z phản ứng với NaOH  Z chỉ có thể là phenol  Loại C, D:

${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_5\mathrm{ONa}$

X không phản ứng với NaOH nhưng phản ứng với nước Br₂ thu được kết tủa  X là anilin

Đáp án A

$$\begin{gathered} \left(1\right)2\mathrm{NaCl}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\underset{\mathrm{comangngan}}{\overset{\mathrm{dienphandd}}{\to }}2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{Cl}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \left(2\right)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+\mathrm{Ag}\downarrow \\ {\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{AgCl}\downarrow \end{array}\right. \\ \left(3\right){\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\mathrm{S}\downarrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(4\right)\mathrm{Catot}(-):{\mathrm{Cu}}^{2+}+2\mathrm{e}\to \mathrm{Cu}\left|\right|\mathrm{Anot}(+):2{\mathrm{Cl}}^{-}\to {\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm{e} \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3), (4), (5).

Đáp án D

$$\begin{gathered} \mathrm{a},2\mathrm{Al}+3{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\to {\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+6{\mathrm{FeSO}}_4 \\ \mathrm{b},\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Al}}^{3+}+4{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{dd}\right)\to {{\mathrm{AlO}}_2}^{-}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ {\mathrm{Fe}}^{3+}+3{\mathrm{OH}}^{-}\to \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow \end{array}\right. \\ \mathrm{c}, {\mathrm{KHSO}}_4\to {\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{H}}^{+}+{{\mathrm{SO}}_4}^{2-} \\ \mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HCO}}_3\right)}_2\to {\mathrm{Ba}}^{2+}+2{{\mathrm{HCO}}_3}^{-} \\ \mathrm{phương} \mathrm{trình} \mathrm{ion}: \\ \mathrm{d},\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}^{+}+{{\mathrm{HCO}}_3}^{-}\to {\mathrm{CO}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ {\mathrm{Ba}}^{2+}+{{\mathrm{SO}}_4}^{2-}\to {\mathrm{BaSO}}_4\downarrow \end{array}\right. \\ \mathrm{e},\left\{\begin{array}{l}{{\mathrm{HCO}}_3}^{-}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {{\mathrm{CO}}_3}^{2-}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ {\mathrm{Ca}}^{2+}+{{\mathrm{CO}}_3}^{2-}\to {\mathrm{CaCO}}_3\downarrow \\ {\mathrm{Mg}}^{2+}+{{\mathrm{CO}}_3}^{2-}\to {\mathrm{MgCO}}_3\downarrow \end{array}\right. \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được kết tủa là b), c), d)

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

-Thí nghiệm (1): SO₂ tác dụng với dung dịch KMnO₄

SO₂ tác dụng với dung dịch KMNO₄ là phản ứng oxi hóa khử vì KMnO₄ là chất oxi hóa mạnh,${{\mathrm{SO}}_2}^{4+}$bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất là ${\mathrm{S}}^{6+}$  :

$5{{\mathrm{SO}}_2}^{4+}+2{{\mathrm{KMnO}}_4}^{7+}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{K}}_2{\mathrm{S}}^{6+}{\mathrm{O}}_4+2\stackrel{2+}{\mathrm{Mn}}\stackrel{6+}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4+2{\mathrm{H}}_2\stackrel{6+}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4$

-Thí nghiệm (2): SO₂ tác dụng với dung dịch H₂S

Phương trình hóa học:$\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{O}_2+2H_2\stackrel{-2}{S}\to 3\stackrel{0}{\mathrm{S}}\downarrow +2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$=>  Phản ứng oxi hóa khử.

Đặc điểm nhận ra nhanh phản ứng giữa SO₂ và H₂S là phản ứng oxi hóa khử vì có đơn chất S được sinh ra.

-Thí nghiệm (3): Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

Đặc điểm nhận ra nhanh nhất phản ứng giữa NO_2, O₂ và H₂O là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thanh gia của đơn chất O₂: $4\stackrel{+4}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_2+\stackrel{0}{{\mathrm{O}}_2}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 4\mathrm{H}\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\stackrel{-2}{\mathrm{O}}}_3$

-Thí nghiệm (4): MnO₂ là chất oxi hóa mạnh, do đó MnO₂ sẽ oxi hóa  thành ${\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2$

$\stackrel{+4}{\mathrm{Mn}}{O}_2+4H\stackrel{-1}{Cl}\stackrel{t°}{\to }\stackrel{+2}{Mn}C{l}_2+{\stackrel{0}{Cl}}_2\uparrow +2H_{2}O$

 Thí nghiệm (4) xảy ra phản ứng oxi hóa khử

-Thí nghiệm (5): Mặc dù H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa mạnh nhưng khi tác dụng với chất không có tính khử (số oxi hóa của nguyên tố cao nhất) thì cũng không xảy ra phản ứng oxi hóa khử. Thí dụ:

${\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{O}_3+3H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(đặc\right)\to {\mathrm{Fe}}_2{(\mathrm{SO}}_{}$₄)3+3H2O

 Thí nghiệm (5) không xảy ra phản ứng oxi hóa khử

-Thí nghiệm (6): Phương trình hóa học: $\stackrel{+4}{\mathrm{Si}}\stackrel{-2}{O_2}+4\stackrel{+1}{H}\stackrel{+1}{F}\to \stackrel{+4}{Si}{\stackrel{-1}{F}}_4+2H_{2}O$

 Thí nghiệm (6) không xảy ra phản ứng oxi hóa khử.

Các thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa khử là: (1),(2),(3),(4). 

Đáp án B

X không tham gia phản ứng tráng bạc=> X không thể là glucozơ và fructozơ=> Loại A và D.

X không tác dụng với dung dịch NaOH=>  X không thể là pheno=>l Loại C

Đáp án A

$$\begin{gathered} 1,{\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{FeCl}}_2\to 2{\mathrm{FeCl}}_3 \\ 2,2{\mathrm{CrO}}_3+12\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{CrCl}}_3+3{\mathrm{Cl}}_2\uparrow +6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 3,{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2\mathrm{Ag}+{\mathrm{SO}}_2 \\ 4,\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Ba}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+{\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{BaSO}}_4\downarrow +\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\uparrow \end{array}\right. \\ 5,2{\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }4\mathrm{Al}+3{\mathrm{O}}_2\uparrow \\ 6,{\mathrm{H}}_2+\mathrm{CuO}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{Cu}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được đơn chất là (2),(3),(4),(5),(6).

Đáp án A

Photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ, do đó photpho trắng bốc cháy dễ hơn photpho đỏ.

Khả năng bốc cháy của photpho trắng dễ hơn photpho đỏ được mô tả bằng thí nghiệm sau:

Đáp án D

$$\begin{gathered} \left(1\right){\mathrm{SiO}}_2+4\mathrm{HF}\to {\mathrm{SiF}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(2\right){\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(3\right)2{\mathrm{KMnO}}_4+16\mathrm{HCl}\to 5{\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{MnCl}}_2+2\mathrm{KCl}+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(4\right){\mathrm{CaOCl}}_2+2\mathrm{HCl}\left(\mathrm{đặc}\right)\to {\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(5\right)\mathrm{Si}+2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SiO}}_3+2{\mathrm{H}}_2 \\ \left(6\right){\mathrm{O}}_3+2\mathrm{Ag}\to {\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2 \\ \left(7\right){\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}+{\mathrm{NaNO}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{NaCl}+{\mathrm{N}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \left(8\right)2{\mathrm{F}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }4\mathrm{HF}+{\mathrm{O}}_2 \\ \left(9\right)2\mathrm{Cu}{(\mathrm{NO}}_{} \end{gathered}$$₃)2→t°2CuO+4NO2+O2(10)Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

Các thí nghiệm thu được đơn chất gồm (2), (3), (4), (5), (6), (7) , (8), (9). 

Đáp án B

Xác định pH của các dung dịch CH₃OH, HCHO, HCOOH, NH₃:

CH₃OH, HCHO không phân li thành ion=>${\mathrm{pH}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}}={\mathrm{pH}}_{\mathrm{HCHO}}=7$

HCOOH là axit, NH₃ là bazơ ${\mathrm{pH}}_{\mathrm{HCOOH}}=3,47;{\mathrm{pH}}_{{\mathrm{NH}}_3}=10,12$

=> Z là HCOOH, T là NH₃

CH₃OH có liên kết hidro, HCHO không có liên kết hidro

=>Nhiệt độ sôi của CH₃OH > HCHO=>  X là CH₃OH, Y là HCHO.

Đáp án A

Các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} \left(1\right)\mathrm{Cu}+2{\mathrm{FeCl}}_3\to {\mathrm{CuCl}}_2+2{\mathrm{FeCl}}_2 \\ \left(2\right)\mathrm{Fe}+{\mathrm{CuCl}}_2\to {\mathrm{FeCl}}_2+\mathrm{Cu} \\ \left(3\right)4\mathrm{CO}+{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }3\mathrm{Fe}+4{\mathrm{CO}}_2 \\ \left(4\right)2\mathrm{NaCl}\stackrel{\mathrm{điện} \mathrm{phân} \mathrm{nóng} \mathrm{chảy}}{\to }2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2\uparrow \\ \left(5\right)\left\{\begin{array}{l}2\mathrm{Na}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ {\mathrm{CuSO}}_4+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow +{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4\end{array}\right. \\ \left(6\right)\mathrm{ZnO}+\mathrm{C}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{Zn}+\mathrm{CO} \end{gathered}$$

Các thí nghiệm thu được kim loại là (2), (3), (4), (6)

Đáp án C

Na là kim loại hoạt động, trong phòng thí nghiệm thường được bảo quản trong dầu hỏa.