40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi Thử Hóa học cực hay có lời giải (Đề số 9)

Câu 1:

Khi cho kim loại tác dụng với HNO₃ thì không thể tạo ra hợp chất

A. N₂O₅

B. NH₄NO₃.

C. NO₂.

D. NO

Xem đáp án

Đáp án A

Kim loại tác dụng với HNO₃ có thể tạo thành

NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃

Câu 2:

Trên nhãn chai cồn y tế ghi "cồn 70°". Cách ghi đó có ý nghĩa là

A. 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất

B. trong chai cồn có 70 ml cồn nguyên chất.

C. cồn này sôi ở 70°C.

D. 100 ml cồn trong chai có 70 mol cồn nguyên chất.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Độ rượu là số ml rượu Etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước.

⇒ Cồn 70_o là cứ 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất.

Câu 3:

Chất có phản ứng màu biure là

A. saccarozơ.

B. tinh bột.

C. protein.

D. chất béo.

Xem đáp án

Đáp án C

Tripeptit trở lên sẽ có pứ màu biure

Câu 4:

Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo rất bền, trong suốt, có khả cho gần 90% ánh sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm,.... Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là:

A. Poli (metyl metacrylat).

B. poli acrilonitrin.

C. poli (etylen terephtalat).

D. poli (hexametylen ađipamit).

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 5:

Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Axit ɛ-aminocaproic

B. Caprolactam

C. Buta-1,3-đien

D. Metyl metacrylat.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Vì axit ε-aminocaproic trong ctct k có liên kết π và vòng kém bền.

⇒ Axit ε-aminocaproic không đủ điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp

Câu 6:

Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi, cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua... rất tốt cho sức khỏe. Công thức phân tử của fructozơ là

A. $C_{6} H_{12} O_{6}$

B. C₆H₁₀O₅

C. CH₃COOH

D. C₁₂H₂₂O₁₁.

Xem đáp án

Đáp án A

+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit:

Câu 7:

Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có

A. nhóm chức xeton.

B. nhóm chức axit.

C. nhóm chức ancol

D. nhóm chức anđehit

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có nhóm chức ancol.

Ví dụ như glucozo và fructozo có 5 nhóm OH, saccarozo có 8 nhóm OH

Mỗi mắt xích của xenlulozo hay tinh bột đều có 3 nhóm OH.

Câu 8:

Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại

A. Mg

B. Cu

C. Na.

D. Al

Xem đáp án

Đáp án D

Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3.2H2O dùng để điều chế kim loại nhôm

Câu 9:

Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong

A. dầu hỏa

B. xút

C. ancol

D. nước cất.

Xem đáp án

Đáp án A

Để tránh kim loại kiềm pứ với các tác nhân oxh trong không khí.⇒ Ngâm kim loại kiềm trong dầu hỏa để cách li

Câu 10:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

A. CH₃NH₂

B. CH₃COOH

C. CH₃COOC₂H₅.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch CH₃COOH là 1 dung dịch có tính axit. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + H⁺.

⇒ Dung dịch CH₃COOH có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ (hồng).

Câu 11:

Cho CH₃CH₂CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A. CH₃CH₂OH

B. CH₃CH₂CH₂OH.

C. CH₃COOH.

D. CH₃OH.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có phản ứng: CH₃CH₂CHO + H₂ $\overset{t °}{\to}$ CH₃CH₂CH₂OH

Câu 12:

Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. thủy luyện

B. nhiệt luyện

C. điện phân dung dịch

D. điện phân nóng chảy.

Xem đáp án

Đáp án D

Những kim loại mạnh từ Li → Al trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại chỉ có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Câu 13:

Cho các nhận định sau:

(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

(2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan được Cu(OH)₂ tạo phức màu tím.

(4) Các α-aminoaxit đều có tính lưỡng tính.

Số nhận định đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

(2) Sai vì CTPT của axit oxalic là C₂H₂O₄ ⇒ Khi đốt cho n_CO2 > nH₂O

(3) Sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng vừa đủ 37,632 lít khí O₂ (đktc) thu được CO₂ và H₂O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 260,04.

B. 287,62

C. 330,96.

D. 220,64.

Xem đáp án

Đáp án C

Vì các hợp chất thuộc cacbohidrat có dạng C_n(H₂O)_m

⇒ Khi đốt cháy các hợp chất cacbohidrat thì n_{O2 pứ} = ∑n_C = 1,68 mol.

⇒ n_BaCO3 = n_C = 1,68⇒ m_BaCO3 = 330,96 gam.

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO₂ thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là

A. C₃H₈O₂.

B. C₃H₄O.

C. C₃H₈O₃

D. C₃H₈O.

Xem đáp án

Đáp án D

n_H2O > n_CO2 ⇒ ancol X là ancol no, mạch hở dạng C_nH_{2n + 2}O_m.

theo giả thiết, giả sử n_CO2 = 3 mol ⇒ n_H2O = 4 mol và n_{O2 cần} = 4,5 mol.

Phản ứng: C_nH_{2n + 2}O_m + 4,5 mol O₂ → 3 mol CO₂ + 4 mol H₂O.

Tương quan đốt: n_X = n_H2O – n_CO2 = 1 mol ⇒ n = n_CO2 : n_X = 3.

Bảo toàn nguyên tố Oxi có n_{O trong X} = 3 × 2 + 4 – 2 × 4,5 = 1 mol ⇒ m = 1.

Vậy, công thức phân tử của X là C₃H₈O

Câu 16:

Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối. Khối lượng của axit có số nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là:

A. 4,6 gam

B. 7,4 gam.

C. 6,0 gam.

D. 3,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 17:

Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

A. dung dịch NaNO₃

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NH₃.

D. dung dịch H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có phản ứng: NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ (mùi khai) + H₂O ⇒ Chọn dung dịch kiềm

Câu 18:

Phát biểu không đúng là:

A. Chất béo tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

B. Dầu ăn và dầu bôi trơn máy có cùng thành phần nguyên tố.

C. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

D. Chất béo là trieste của glixerol và axit béo.

Xem đáp án

Đáp án B

Dẫu ăn là chất béo ⇒ Thành phần chứa C, H và O.

+ Dầu bôi trơn máy là các hiđrocacbon cao phân tử ⇒ Thành phần gồm C và H.

⇒ B sai

Câu 19:

Một vật làm bằng hợp kim Zn-Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa. Các quá trình xảy ra tại các điện cực là

A. anot: Fe → Fe²⁺ + 2e và catot: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

B. anot: Zn → Zn²⁺ + 2e và catot: Fe²⁺ + 2e → Fe

C. anot: Fe → Fe²⁺ + 2e và catot: 2H⁺ + 2e → H₂.

D. anot: Zn → Zn²⁺ + 2e và catot: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–.

Xem đáp án

Đáp án D

Zn là kim loại mạnh hơn ⇒ đóng vai trò là cực âm (anot)⇒ Zn → Zn²⁺ + 2e.

Ở cực dương (catot) xảy ra quá trình khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

Câu 20:

Phát biểu nào sau đâỵ đúng?

A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

C. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm

D. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì anilin không làm quỳ tím đổi màu.

B sai vì phân tử khối càng lớn thì độ tan càng giảm.

C sai vì tất cả các amin đều độc

Câu 21:

Axit acrylic (CH₂=CHCOOH) không tham gia phản ứng với

A. H₂ (xúc tác).

B. dung dịch Br₂.

C. NaNO₃.

D. Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

+ Axit acrylic (CH₂=CHCOOH) có liên kết đôi C=C ⇒ Có thể pứ H₂ và B₂.

+ Là 1 axit ⇒ có thể tác dụng với Na₂CO₃ hoặc NaHCO₃

Câu 22:

Cho hỗn hợp 2 amino axit no chức một chức -COOH và một chức -NH₂ tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M. Tổng số mol hai amino axit là

A. 0,2.

B. 0,4.

C. 0,1.

D. 0,3.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì 2 amino axit chỉ chứa một chức –COOH và một chức –NH₂. ⇒ n_{Hỗn hợp amino axit} = n_COOH.

Ta có: n_COOH + n_H⁺ = n_OH^–

⇒ n_COOH = 0,14×3 – 0,11×2 = 0,2 = n_{Hỗn hợp amino axit}

Câu 23:

Để phân biệt axit fomic và axetic có thể dùng

A. CaCO₃.

B. Cu(OH)₂ Ở điều kiện thường.

C. Dung dịch NH₃.

D. AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Vì HCOOH có nhóm chức andehit và CH₃COOH không có nhóm chức andehit.⇒ Sử dụng pứ tráng gương để nhận biết

Câu 24:

Phát biểu không đúng là

A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu

B. Phèn chua được dùng để làm trong nước.

C. Nước chứa nhiều HCO₃ là nước cứng tạm thời.

D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp nhất.

Xem đáp án

Đáp án C

Nước cứng tạm thời chứa Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^–

⇒ C sai

Câu 25:

Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp CO và CO₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A. dung dịch Ca(OH)₂.

B. dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. dung dịch H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Vì CO và oxi trung tính và CO₂ là 1 oxit axit.

⇒ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazơ.

⇒ Chọn Ca(OH)₂ vì giá thành rẻ

Câu 26:

Cho rắn X gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch CuCl₂. Sau khi phản ứng xong đuợc hỗn hợp rắn Y và dung dịch Z. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa T. Vậy rắn Y có thể gồm:

A. Zn, Fe, Cu.

B. Al, Zn, Fe, Cu.

C. Fe, Cu.

D. Zn, Cu.

Xem đáp án

Đáp án C

Vì NaOH dư ⇒ Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ sẽ bị tan hết. Nhưng vẫn có kết tủa???

⇒ Chắc chắn Fe đã pứ ⇒ Al và Zn chắc chắn đã pứ hết.

⇒ Chất rắn k thể có Al và Zn ⇒ Loại A, B và C

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí gồm:

A. C₂H₂ và H₂.

B. CH₄ và C₂H₆.

C. CH₄ và H₂.

D. C₂H₂ và CH₄.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng hóa học:

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Af(OH)₃ + 3CH₄↑

Câu 28:

Dãy các chất làm nhạt (mất) màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường là

A. toluen, buta-1,2-đien, propin

B. etilen, axetilen, butađien.

C. benzen, toluen, stiren.

D. benzen, etilen, axetilen.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ thường.

Loại A vì có toluen không phản ứng.

Loại C vì có benzen và toluen không phản ứng.

Loại D vì có benzen không phản ứng.

Câu 29:

Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A. CH₃COOH.

B. C₆H₅NH₂.

C. C₂H₅OH.

D. HCOOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

+ Vì este không tạo liên kết hiđro ⇒ liên kết giữa các phân tử este kém bền ⇒ dễ bay hơi ⇒ t^o_s thấp nhất

Câu 30:

Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H₂SO₄ 1M, Fe(NO₃)₃ 0,5M và CuSO₄ 0,25M. Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thoát ra khí NO và 0,75m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là

A. 32

B. 56.

C. 33,6

D. 43,2

Xem đáp án

Đáp án D

Hỗn hợp kim loại ⇒ không thể có muối Fe³⁺. Sơ đồ ta có:

⇒ m_Cu + m_Fedư = m – 0,25m = 0,75m.

⇒ 0,05×64 + (m–56a)×56 = 0,25m (*)

+ Áp dụng định luật bảo toàn e cho cả quá trình ta có:

2n_Fepứ = n_Fe³⁺ + 2n_Cu + 3n_NO.

⇒ n_Fepứ = 0,25 mol ⇒ m_Fepứ = 56a = 14 gam

+ Thế vào (*) ⇒ m = 43,2 gam

Câu 31:

Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho):

$X (C_{4} H_{6} O_{4}) + 2 NaOH \to Y + Z + T + H_{2} O$

$T + 4 {AgNO}_{3} + 6 {NH}_{3} + 2 H_{2} O \to {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} + 4 Ag + 4 {NH}_{4} {NH}_{3}$

$Z + HCl \to {CH}_{2} O_{2} + NaCl$

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử.

B. X có phản ứng tráng gương và làm mất màu nước brom.

C. Y có phân tử khối là 68.

D. T là axit fomic.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 32:

Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH₄; 0,09 mol C₂H₂ và 0,2 mol H₂. Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam và thoát ra hỗn hợp khí Z. Tỉ khối của Z đối với H₂ là 8. Thể tích của hỗn hợp Z (đktc) là:

A. 5,6 lít.

B. 5,824 lít.

C. 6,048 lít.

D. 5,376

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 33:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe₃O₄ (1,2x mol) và Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl₂ vào X, được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y đến khi nước bắt đầu điện phân ở anot thì ngừng điện phân, khi đó khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là:

A. 54,80 gam

B. 60,64 gam

C. 73,92 gam.

D. 68,24 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Quy đổi hỗn hợp ban đầu: ta có:

+ Thêm 0,08 mol MgCl₂ ⇒ Ta có dung dịch Y gồm:

+ Sau khi điện phân đến khi anot có khí thoát ra ⇒ Có 3 kết tủa và 2 khí gồm:

Câu 34:

Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O₂, thu được 0,525 mol CO₂ và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là

A. 32,4.

B. 16,2.

C. 64,8.

D. 21,6.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận thấy CO₂ bằng số mol H₂O nên một anđehit, một axit cacboxylic và một este đều no đơn chức, mạch hở

Gọi số mol andehit là a, tổng số mol axit và este là b

Ta có hệ

+ Gọi số cacbon trong andehit là x và trong Z và T là y ta có

0,075x + 0,125y = 0,525 $⇄$ 3x + 5y = 21

+ Giải phương trình nghiệm nguyên ⇒ x = 2 và y = 3.

+ Vì x = 2 ⇒ andehit là CH₃CHO: 0,075 mol.

⇒ m_Ag = 2n_CH3CHO × 108 = 0,075 × 2 × 108 = 16,2 gam.

Câu 35:

Cho sơ đồ phản ứng:

$Xenlulozo \overset{+ H_{2} O, H^{+}, t °}{\to} X \overset{men rượi}{\to} Y \overset{men giấm}{\to} Z \overset{+ Y}{\to} T$

Công thức của T là

A. CH₃COOH

B. CH₃COOC₂H₅

C. C₂H₅COOH

D. C₂H₅COOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 36:

Dung dịch E chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO₃^–, Cl^– trong đó số mol của Cl^– gấp đôi số mol của ion Na⁺. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 5 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 11,84.

B. 8,79

C. 7,52.

D. 7,09.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 37:

Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃.

(3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO₃.

(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄.

(5) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là:

A. 5.

B. 4

C. 2.

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 38:

Sục từ từ đến dư CO₂ vào một cốc đụng dung dịch Ca(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị. Nếu sục 0,85 mol CO₂ vào dung dịch thì lượng kết tủa thu được là

A. 35 gam

B. 40 gam

C. 45 gam

D. 55 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn và ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 mol HCl và 0,19 mol NaNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm hai khí, trong đó có một khí hóa nâu được trong không khí, tỉ khối của Z đối với He bằng 6,1. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 103,01

B. 99,70.

C. 103,55.

D. 107,92.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 40:

Peptit X và peptit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều được Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O₂ (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O vàN₂. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lít (đktc). Thủy phân hoàn hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val. Tỉ lệ a:b là:

A. 1:1.

B. 1:2

C.2:l.

D. 2:3

Xem đáp án

Đáp án A