33 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 220 Bài tập đồ thị Hóa Học từ đề thi Đại Học cực hay có lời giải (Phần 6)

Câu 1:

Cho 4,86 gam bột Al vào dung dịch chứa x mol H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biễu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của x là

A. 0,35

B. 0,32.

C. 0,30

D. 0,36.

Xem đáp án

Đáp án A

Nhìn vào đồ thì, phải mất 1 khoảng mol NaOH mới bắt đầu xuất hiện kết tủa chứng tỏ X có H₂SO₄ dư, và lượng mol đó tác dụng với axit.

X gồm: Al₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư.

Ta có: n(Al) = 0,18. BTNT (Al): n(Al³⁺ trong X) = 0,18; gọi n(H⁺) dư = y

Tại thời điểm n(NaOH) = 0,28 → 0,28 = y +3a

Tại thời điểm n(NaOH) = 0,76 → 0,76 = y + 3a. 3 + (0,18 – 3a). 4

→ y = 0,16 và a = 0,04 → n(H₂SO₄) dư = 0,08 → x = 0,08 + 3 n(Al₂(SO₄)₃) = 0,08 + 3. 0,09 = 0,35

Câu 2:

Khi sục từ từ CO vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỷ lệ a : b là:

A. 4: 5.

B. 5 : 4.

C. 4 : 9

D. 9 : 4

Xem đáp án

Đáp án B

Đồ thị trải qua các giai đoạn :

+Kết tủa tăng dần do CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ b = 0,4

+Kết tủa không đổi do CO₂ tác dụng với NaOH tạo sản phẩm là Na₂CO₃và sau đó là NaHCO₃.

a = 0,9 - 0,4 = 0,5

+Kết tủa giảm dần do CO₂ hòa tan kết tủa

a : b = 5 : 4

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Ba, BaO, Na, Al₂O₃ chỉ thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí H (đktc). Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Y thu được kết quả như đồ thị

Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây ?

A. 76

B. 75

C. 73

D. 78

Xem đáp án

Đáp án C

Hòa tan hoàn toàn m gam X thu được dung dịch Y và 0,45 mol H₂.

Do đồ thị như vậy nên giai đoạn đầu kết tủa tăng là do H₂SO₄ tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa BaSO₄.

Giai đoạn kết tủa không đổi tiếp theo là H₂SO₄ trung hòa NaOH.

Giai đoạn kết tủa tăng lên do H₂SO₄ tác dụng với NaAlO₂ tạo kết tủa Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa giảm do H₂SO₄ hòa tan Al(OH)₃.

Giai đoạn kết tủa không đổi lúc này chỉ còn BaSO₄

Kết tủa tối đa là 89,45 gam gồm Al(OH)₃ và BaSO₄.

Lúc đạt 0,75 mol H₂SO₄ kết tủa bị giảm đi 7,8 gam tương đương với 0,1 mol Al(OH)₃.

Lúc này lượng H₂SO₄ cần để hòa tan là 0,15 mol.

Vậy lúc kết tủa đạt cực đại thì lượng H₂SO₄ đã dùng là 0,6 mol

Trong giai đoạn tạo kết tủa Al(OH)₃ đã sử dụng 0,2 mol H₂SO₄

n_NaOH = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố trong X chứa 0,25 mol Ba, 0,4 mol Al và 0,7 mol Na

Bảo toàn e:

m = 73,15 gam

Câu 4:

Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng 1 gam tristearin và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút và khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh, thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi.

Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, để nguội đến nhiệt độ phòng.

Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất.

B. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên

C. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl là làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa

D. Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng có thể hòa tan Cu(OH)₂ thành dung dịch màu xanh lam

Xem đáp án

Đáp án C

Sau bước 2, thu được chất lỏng đồng nhất vì tristearin đã bị thuỷ phân hoàn toàn:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên chính là xà phòng, C₁₇H₃₅COONa, nhẹ hơn dung dịch NaCl.

Phần chất lỏng sau khi tách hết xà phòng có thể hòa tan Cu(OH)₂ thành dung dịch màu xanh lam do có C₃H₅(OH)₃.

Mục đích của việc thêm NaCl là giúp xà phòng tách lớp và nổi lên dễ dàng hơn

Câu 5:

Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na₂O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6a mol khí H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Với trị số của x = 0,64 và y = 0,72. Đem cô cạn X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 77,44 gam

B. 72,80 gam

C. 38,72 gam

D. 50,08 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Hòa tan hết Na₂O và Al tỉ lệ 1:1 ta thu được dung dịch chứa Na₂SO₄, Al₂SO₄ và H₂SO₄ dư có thể có.

Ta có:

Nhận thấy lúc thêm x và y y mol NaOH đều trong giai đoạn kết tủa giảm tức hòa tan kết tủa nên lúc này tương ứng 1 mol Al(OH)₃ bị hòa tan thì có 1 mol NaOH được thêm

Do vậy:

X chứa Al₂(SO₄)₃ 0,08 mol và Na₂SO₄ 0,16 mol

m = 50,08

Câu 6:

Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 - 6 phút ở 65 – 70⁰C.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm

C. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất

Xem đáp án

Đáp án C

Xét lần lượt từng mệnh đề:

1. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.

=> Sai. H₂SO₄ đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm và làm tăng hiệu suất của phản ứng.
2. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.
=> Sai. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tạo hiện tượng tách lớp rõ ràng hơn.
3. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.
=> Đúng. Vì đây là phản ứng thuận nghịch.

4. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

=> Sai. Chất lỏng trong ống nghiệm trở nên tách lớp

Câu 7:

Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M và Al2(SO4)3 0,25M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V như hình dưới. Giá trị của a, b tương ứng là

A. 0,1 và 400

B. 0,05 và 400

C. 0,2 và 400

D. 0,1 và 300.

Xem đáp án

Đáp án A

Có n(HCl) = 0,1; n(Al³⁺) = 0,1.

OH^- + H⁺ → H₂O

3OH^- + Al³⁺ → Al(OH)₃

Dựa vào đồ thị:

Có: n(HCl) = 0,1

a = n(Al³⁺) = n(Al(OH)₃ = 0,1.

Nên n(OH^-) = n(H⁺) + 3.n(Al³⁺) = 0,1 + 0,1.3 = 0,4 mol. → b = 0,4 : 1 = 0,4 lít = 400 ml.

Câu 8:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân NaCl nóng chảy

(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp)

(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3

(d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3

(e) Cho Ag vào dung dịch HCl

(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Mg(NO3)2 và NaHSO4

(h) Nung hỗn hợp Al và Fe3O4 trong bình kín

(i) Nung nóng hỗn hợp Fe và S trong bình kín

Số thí nghiệm thu được chất khí là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án A

X + NaOH + HCl → hh muối ( có muối NaCl) + 2 ancol đơn chức

→ X là este 2 chức tạo bởi axit 2 chức và 2 ancol đơn chức.

Có n(NaOH đầu) = 0,2 mol; n(NaOH dư) = n(HCl) = 0,04 mol.

→ n(NaOH phản ứng) = 0,2 – 0,04 = 0,16 mol.

(RCOO)₂R’R’’ + 2NaOH → 2R(COONa)₂ + R’OH + R’’OH

0,08 ← 0,16 → 0,08 0,08 0,08

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

=> m(muối) = m(NaCl) + m(RCOONa) = 0,04.58,5 + 0,08.(R+67.2) = 15,14 → R = 26 → C₂H₂.

→ T có công thức: HOOC-CH=CH-COOH (C₄H₄O₄).

BTKL: m_X = m(muối T) + m(ancol) – m(NaOH phản ứng) = 12,8 + 7,36 – 0,16.40 = 13,76 gam.

→ M_X = 13,76 : 0,08 = 172.

Este có dạng: R’OOC-CH=CH-COOR’’ → R’ + R’’ = 58.

Cặp thỏa mãn: R’ = 15; R’’ = 43.

→ Este X có công thức: CH₃OOC-CH=CH-COOC₃H₇.(C₈H₁₂O₄)

+) Phân tử X có 12 nguyên tử H

+) Số nguyên tử C trong T ( 4) bằng một nửa số C trong X (8)

+) Phân tử T có 1 liên kết đôi C=C và 3 liên kết π

+) Y là CH₃OH, Z là C₃H₇OH nên không phải là đồng đẳng kế tiếp.

Câu 9:

Cho CO₂ từ từ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)₂ và KOH, ta có kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị dưới đây (số liệu tính theo đơn vị mol): Giá trị của x là

A. 0,12.

B. 0,10

C. 0,13.

D. 0,11

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử ban đầu có 1 mol C₄H₁₀ → m(C₄H₁₀) = 58 gam.

BTKL: m(đầu) = m(X) → n(X) = 58 : (23,2.2) = 1,25 mol.

→ n(anken) = n(ankan mới tạo thành) = 1,25 – 1 = 0,25 gam.

→ n(ankan dư) = 1 – 0,25 = 0,75 mol

=> %V(C₄H₁₀ trong X) = 0,75 : 1,25 = 60%.

Câu 10:

Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho 1 mol NaHCO₃ tác dụng với 1 mol KOH trong dung dịch.

(b) Cho 1 mol Fe tác dụng 2,5 mol AgNO₃ trong dung dịch.

(c) Cho 1 mol C₆H₅OOC-CH₃ (phenyl axetat) tác dụng với 3 mol NaOH, đun nóng trong dung dịch.

(d) Cho 1 mol ClH₃NCH₂COOH tác dụng với 2 mol NaOH trong dung dịch.

(e) Cho 1 mol Fe₃O₄ và 2 mol Cu tác dụng với dung dịch HCl dư.

(f) Cho 2 mol CO₂ tác dụng với 3 mol NaOH trong dung dịch.

(g) Cho 14 mol HCl vào dung dịch chứa 1 mol K₂Cr₂O₇

Số thí nghiệm sau khi kết thúc thu được dung dịch chỉ chứa 2 chất tan là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

Vì este đơn chức nên ta có:

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

n(NaOH) = n(este) = 0,3 → M(este) = 21,62 : 0,3 = 72,067 → X là HCOOCH₃.

Có n(O trong este) = 2.n(este)

21,62 gam E

→ 12a + 2b + 0,6.16 = 21,62

BTKL: m(CO₂) + m(H₂O) + m(dd đầu) = m(CaCO₃) + m(dd sau)

→ m(dd giảm) = m(CaCO₃) – m(CO₂) – m(H₂O) = 100a – 44a – 18b = 56a – 18b = 34,5

Giải hệ trên: a = 0,87; b = 0,79.

Có n_{(Y + Z)} = 0,87 – 0,79 = 0,08 mol → n_X = 0,3 – 0,08 = 0,22 mol.

Để thu được 2 muối ( trong đó có 1 muối của X nên Y và Z tạo ra 1 muối) và 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp thì 2 este Y, Z là:

CH₃CH=CH-COOCH₃ (C₅H₈O₂)

CH₃CH=CH-COOC₂H₅ (C₆H₁₀O₂)

→ F gồm

→ m(CH₃CH=CH-COONa) = 0,08.108 = 8,64 gam

Câu 11:

Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al₂O₃ và Al(NO₃)₃ vào dung dịch chứa NaHSO₄ và 0,09 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối hơi của Z so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là

A. 41,25%.

B. 68,75%.

C. 55,00%.

D. 82,50%.

Xem đáp án

Đáp án B.

Xét đoạn 1,0 lên 1,3, ta suy ra được số mol Al³⁺ có trong dung dịch là 0,3 mol.

Y có chứa Al³⁺ (0,3 mol); Na⁺ (x mol), SO₄^2- (x mol), NH₄⁺ (y mol), H⁺ dự (z mol).

Kết tủa khi cực đại thì = 1 x = 1

Dựa vào hai phương trình BTĐT và BTKL muối 127,88 gam, ta có: y = 0,04; z = 0,06.

Ta có Z gồm ba khí H₂, N₂, N₂O.

Bảo toàn khối lượng, ta tìm được

Từ đó suy được

Câu 12:

Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa X mol NaHCO₃ và y mol Ba(HCO₃)₂. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc giữa số mol ion CO₃^2- tự do trong dung dịch vào thể tích dung dịch NaOH như sau:

Giá trị của x và y tương ứng là

A. 0,3 và 0,1

B. 0,2 và 0,2

C. 0,3 và 0,3.

D. 0,1 và 0,2

Xem đáp án

Đáp án D

Khi thêm NaOH vào dung dịch thì xảy ra phản ứng

Tại thời điểm 0,2 mol NaOH mới có ion CO₃^2- tự do trong dung dịch

số mol của Ba²⁺ là 0,2 mol y = 0,2

Tại thời điểm 0,5 mol NaOH thì lượng CO₃^2- tự do trong dung dịch là tối đa

x+ 2y = 0,5 ( bảo toàn nguyên tố C) x= 0,1

Câu 13:

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm K₂O, ZnO vào nước chỉ thu được dung dịch Y trong suốt. Cho từ từ dung dịch HCl vào Y, kết quả được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m là

A. 125,1

B. 106,3.

C. 172,1.

D. 82,8

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 14:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)

Giá trị của x là

A. 0,82

B. 0,86.

C. 0,80

D. 0,84

Xem đáp án

Đáp án A

Ta nhận thấy đồ thị có 2 giai đoạn:

+ Giai đoạn kết tủa tăng do AlCl₃ tác dụng với NaOH tạo kểt tủa Al(OH)₃.

+ Giai đoạn kết tủa giảm do Al(OH)₃ tác dụng với NaOH dư hòa tan kết tủa.

Nhận thấy lúc ta thêm x mol NaOH thì thu được lượng kết tủa tương đương với lúc tăng kết tủa khí NaOH là 0,42 tức lúc này thu được 0,14 mol kết tủa.

Giai đoạn x mol kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa có bị hòa tan đi 0,1 mol (so với cực đại 0,24 mol). x=0,1+0,24.3=0,82 mol

Câu 15:

Cho vào ống nghiệm 2 ml etyl axetat, sau đó thêm tiếp 1 ml dung dịch NaOH 30% quan sát hiện tượng (1); lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, quan sát hiện tượng (2). Kết quả hai lần quan sát (1) và (2) lần lượt là

A. Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng nhất.

B. Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp

C. Sủi bọt khí, chất lỏng tách thành hai lớp.

D. Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 16:

Cho dung dịch X chứa a mol HCl, dung dịch Y chứa b mol KHCO₃ và c mol K₂CO₃ (với b = 2c). Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y, thu đuuợc 2,24 lít khí CO₂ (đktc)

- Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc)

Tổng giá trị của (a + b + c) là

A. 1,30

B. 1,00.

C. 0,90

D. 1,50

Xem đáp án

Đáp án A

Hai thí nghiệm cho lượng CO₂ khác nhau nên lượng H⁺ không dư ở cả 2 thí nghiệm.

Câu 17:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch X chứa m gam NaOH và a mol Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m và a lần lượt là

A. 64 và 1,2.

B. 64 và 0,9

C. 64 và 0,8

D. 32 và 0,9.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol của Ba(OH)₂ và NaOH lần lượt là a và b.

Tại thời điểm số mol CO₂ là 3,4 mol kết tủa bị hòa tan hết 2a + b = 3,4.

Tại thời điểm số mol CO₂ là a mol thu được kết ủa cực đại là a mol BaCO₃.

Tại thời điểm số mol CO₂ là (a + 1,6) mol thu được kết tủa cực đại là a mol BaCO₃.

2a + b = 2. (a + 0,8)

a = 0,9 và b = 1,6 m = 64(g)

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al₂O₃ vào nước dư, thu được dung dịch Y và 5,6 lít H₂ (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Đồ thi biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)₃ theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau:

Giá trị của m là

A. 47,15

B. 99,00

C. 49,55

D. 56,75

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al₂O₃ vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)₃ (m gam) phụ thuộc vào thể tích NaOH (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là:

A. 0,5

B. 1,5

C. 1,0

D. 2,0

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 20:

Cho X gam Al tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH^- như sau

Giá trị của X là

A. 32,4

B. 20,25.

C. 26,1.

D. 27,0.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch Z chứa AlCl₃: x mol; HCl dư: (y - 3x) mol

Dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol nên x = y - 3x.

Khi thêm NaOH vào Z thì NaOH tham gia phản ứng với HCl trước, sau đó NaOH tham gia phản ứng với AlCl₃.

Tại thời điểm 5,16 mol NaOH xảy ra quá trình hòa tan kết tủa:

Câu 21:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dd chứa a mol Na₂SO₄ và b mol Al₂(SO₄)₃. Lượng kết tủa tạo ra được biểu diễn bằng đồ thị bên

Giá trị của a là

A.0,03.

B.0,06.

C.0,08

D.0,24

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 22:

Hòa tan hết 12,060 gam hỗn hợp gồm Mg và Al₂O₃ trong dung dịch chứa HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1,0M vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Nếu cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,3M và Ba(OH)₂ 0,1M vào dung dịch X, thu được kết tủa lớn nhất. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 41,940

B. 37,860

C. 48,152

D. 53,125

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 23:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm HCl và Al₂(SO₄)₃. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ như sau

Giá trị của (m_max - m_min) là

A. 18,58

B. 14,04.

C. 16,05

D. 20,15

Xem đáp án

Đáp án B.

Phân tích đồ thị khi cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch gồm HCl và Al₂(SO₄)₃.

- Đoạn (1): tăng chậm do chỉ có BaSO₄

H⁺ + OH^- H₂O

- Đoạn (2): trung hòa hết H⁺ bắt đầu có kết tủa Al(OH)₃ tăng mạnh hơn.

Al³⁺ + 3OH^- Al(OH)₃

- Đoạn (3): tăng yếu lại do BaSO₄ đạt cực đại, chỉ còn Al(OH)₃ tăng.

- Đoạn (4): cả 2 đều đạt cực đại, Al(OH)₃ bắt đầu bị hòa tan giảm dần.

Al(OH)₃ + OH^- AlO₂^- + 2H₂O

- Đoạn (5): Al(OH)₃ tan hết, kết tủa chỉ còn BaSO₄

Áp dụng:

Xét tại 0,27 mol Ba(OH)₂: BaSO₄ vừa đạt cực đại

.

Câu 24:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giá trị của m là

A. 24,1 gam

B. 22,9 gam

C. 21,4 gam

D. 24,2 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 25:

Sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)₂ và KOH ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là

A. 0,10

B. 0,11

C. 0,13

D. 0,12

Xem đáp án

Đáp án A.

Nhìn vào đồ thị ta có:

- Ứng với số mol CO₂ từ 0 đến 0,15 mol có: CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O.

số mol Ca(OH)₂ = 0,15 mol và số mol kết tủa = 0,15 mol.

- Ứng với số mol CO₂ từ 0,15 đến 0,45 mol có: CO₂ + KOH KHCO₃

- Ứng với số mol CO₂ từ 0,45 đến 0,5 mol có : CO₂ + CaCO₃ + H₂O Ca(HCO₃)₂.

Số mol CO₂ hòa tan kết tủa = 0,05 mol lượng CaCO₃ bị hòa tan = 0,05 mol còn lại 0,1 mol CaCO₃.

x = 0,1 mol.

Câu 26:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dưng dịch hỗn hợp gồm a mol H₂SO₄ và b mol AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 2 :1

B. 4 : 3.

C. 1:1.

D. 2 : 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Tại thời điểm số mol NaOH là 0,8 mol mới bắt đầu có kết tủa, đó là lượng NaOH phản ứng hết với axit H₂SO₄

BTDT : 2 - 3b = x

BTNT(Al): b = 0,4 + x

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch loãng gồm H₂SO₄ và a mol HC1 được khí. H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch Y gồm KOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X. Khối lượng kết tủa (m gam) thu được phụ thuộc vào sơ thể tích dung dịch Y (V lít) được biểu diễn theo đồ thị sau:

A. 0,25

B. 0,20.

C. 0,10

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 28:

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl₃, kết quả thí nghiệm được biếu thị trên đồ thị sau:

Tỉ lệ y : x là:

A. 14

B. 16

C. 13

D. 15

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch Ba(OH)₂ thu được dưng dịch X. Nhỏ rất từ từ dung dịch H₂SO₄ 0,5M vào dung dịch X và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa (m gam) theo thể tích dung dịch H₂SO₄ (V ml) như sau:

Giá trị của a là

A. 6,75.

B. 8,10

C. 5,40.

D. 4,05

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 30:

Dung dịch X gồm AlCl₃ và HCl theo tỉ lệ mol tương ứng là 3:1. Dung dịch Y gồm NaOH và Ba(OH)₂. Nhỏ từ từ dung dịch Y vào dung dịch X, số gam kết tủa phụ thuộc số mol OH^- được biểu diễn theo sơ đồ sau: