40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia năm 2022 có lời giải (Đề 7)

Câu 1:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Trong phân tử amilopectin, ngoài liên kết α – 1,4 – glicozit còn có liên kết α – 1,6 – glicozit

B. Thủy phân vinyl fomat thu được 2 sản phẩm đều tham gia phản ứng tráng gương

C. Tơ nilon – 6; nilon -6,6; và tơ lapsan đều kém bền trong môi trường axit và bazơ

D. Muối đinatri của axit glutamic được dùng để sản xuất bột ngọt

Xem đáp án

Chọn D

Câu 2:

Este metyl acrylat có công thức là:

A. CH₂=CH-COOCH=CH₂

B. CH₂ = CH- COOCH₃

C. HCOOCH = CH₂

D. CH₃COOCH = CH₂

Xem đáp án

Chọn B

Câu 3:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A. 9,6

B. 10,8

C. 12,0

D. 11,2

Xem đáp án

Chọn A

$n_{H C l} = 0, 04$ và $n_{H N O_{3}} = 0, 06 \to n_{H^{+}} = 0, 1$

$p H = 13 \to [O H^{-}]$ dư $= 0, 1 \to n_{O H^{-}}$ dư = 0,05

$\to n_{O H^{-}}$ trong $Y = 0, 1 + 0, 05 = 0, 15$

$n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 06$

\to m_{X} = \frac{0, 06.16}{10 %} = 9, 6

gam

Câu 4:

Cho một thanh sắt có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, lấy thanh sắt ra rửa sạch, lau khô, rồi cân lại thấy khối lượng thanh sắt nặng 10,8 gam. Khối lượng Fe đã phản ứng là

A. 0,8gam

B. 3,2gam

C. 5,6gam

D. 6,4gam

Xem đáp án

Chọn C

$\begin{array}{l} F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u \\ x ....................................... x \end{array}$

$\to 10 - 56 x + 64 x = 10, 8$

$\to x = 0, 1$

\to m_{F e}

phản ứng = 5,6 gam

Câu 5:

Để khử hoàn toàn m gam Fe₃O₄ thành Fe cần 7,168 lit khí CO (đktc). Giá trị của m là:

A. 12,8

B. 74,24

C. 296,96

D. 18,56

Xem đáp án

Chọn D

$n_{C O} = \frac{7, 168}{22, 4} = 0, 32$

$\begin{array}{l} F e_{3} O_{4} + 4 C O \to 3 F e + 4 C O_{2} \\ 0, 08.......0, 32 \end{array}$

$\to m_{F e_{3} O_{4}} = 0, 08.232 = 18, 56$ gam

Câu 6:

Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon và hidro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau

- Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO₄ khan vào phần trên ống số 1, rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

- Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm, rồi nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)₂ đựng trong ống nghiệm (ống số 2)

- Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng)

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 3, màu trắng của CuSO₄ khan chuyển thành màu xanh CuSO₄.5H₂O.

(b) Thí nghiệm trên còn được dùng để xác định định tính nguyên tố oxi trong phân tử saccarozơ.

(c) Dung dịch Ca(OH)₂ được dùng để nhận biết CO₂ sinh ra trong thí nghiệm trên.

(d) Ở bước 2, lắp ống số 1 sau cho miệng ống hướng lên.

(e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch trong ống số 2.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Chọn A

(a) Đúng

(b) Đúng: $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

(c) Sai, lắp sao cho miệng ống hơi cúi xuống (thấp hơn đáy ống), mục đích là làm cho nước bám vào thành ống nghiệm (CuSO₄ khan có thể không hấp thụ hết) không chảy ngược xuống đáy ống nghiệm (gây vỡ ống).

(d) Sai, thí nghiệm chỉ định tính được C và H trong saccarozơ.

(e) Sai, tháo ống dẫn khí trước rồi mới tắt đèn cồn. Nếu làm ngược lại, khi tắt đèn cồn trước, nhiệt độ ống 1 giảm làm áp suất giảm, nước có thể bị hút từ ống 2 lên ống 1, gây nguy cơ vỡ ống 1

Câu 7:

Kim loại Na được điều chế theo cách nào sau đây

A. Điện phân nóng chảy

B. Điện phân dung dịch

C. Nhiệt luyện

D. Thủy luyện

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Thủy phân chất nào sau đây thu được CH₃CHO?

A. CH₂=CH COOCH₃

B. CH₃COOC(CH₃) = CH₂

C. C₂H₅COOCH = CH₂

D. CH₃COOC₆H₅

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Số đồng phân este C₄H₈O₂ là:

A. 2.

B. 4.

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn11,84 gam một este X thu được 10,752 lit khí CO₂ ( đktc) và 8,64g nước. Mặt khác, cho X tác dụng 120 gam dung dịch NaOH 8%, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,32 gam chất rắn khan và ancol Y. % khối lượng oxi trong Y là:

A. 37,5%.

B. 50,0%

C. 43,24%

D. 32,65%

Xem đáp án

Chọn B

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 48 \to X$ là este no, đơn chức, mạch hở.

$n_{X} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{32} = 0, 16$

$\to$ Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 3 :$ X là C₃H₆O₂.

$n_{K O H} = \frac{112.10 %}{56} = 0, 2 \to$ Chất rằn gồm RCOOK (0,16) và KOH dư (0,04)

m rắn $= 0, 16 (R + 83) + 0, 04.56 = 17, 92$

$\to R = 15 : - C H_{3}$

X là $C H_{3} C O O C H_{3} \to Y$ là $C H_{3} O H$

% C_{(Y)} = 37, 50 %

Câu 11:

Polime thiên nhiên X màu trắng, dạng sợi, không tan trong nước, có nhiều trong thân cây đay, gai, tre, nứa... Số nguyên tử Oxi trong X là:

A. 6

B. 11

C. 12

D. 5

Xem đáp án

Chọn D

Câu 12:

Trong số các kim loại sau, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

A. K

B. Fe

C. Al

D. Ag

Xem đáp án

Chọn A

Câu 13:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< 150), thu được 4,48 lit khí CO₂. Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một muối và 3,14 gam hỗn hợp ancol Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,12 lít khí H₂. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 29,63%

B. 40,40%.

C. 30,30%

D. 62,28%

Xem đáp án

Chọn B

$n_{H_{2}} = 0, 05 \to n_{O H (Z)} = 0, 1 \to n_{C (a n c o l)} \geq 0, 1$

$n_{N a O H} = n_{O (Z)} = 0, 1 \to n_{C}$ (muối) $\geq 0, 1$

$n_{C} (E) = n_{C} (a n c o l) + n_{C}$ (muối) $= 0, 2$

$\to$ Để phương trình nghiệm đúng thì cả hai dấu bằng phải đồng thời xảy ra.

$\to n_{C (a n c o l)} = n_{C}$ (muối) = $n_{N a}$ (muối) = 0,1

$\to$ Ancol là $C H_{3} O H (a), C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (b)$ và muối là HCOONa (0,1)

$n_{N a O H} = a + 2 b = 0, 1$

$m_{A n c o l} = 32 a + 62 b = 3, 14$

$\to a = 0, 04$ và b = 0,03

X là HCOOCH₃ (0,04) và ${(H C O O)}_{2} C_{2} H_{4} (0, 03)$

\to % X = 40, 40 %

Câu 14:

Hai hidrocacbon mạch hở X và Y (24 < M_X < M_Y < 56) đều tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ theo tỉ lệ mol 1: 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y thu được 13,2 gam CO₂. Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br₂ dư, thì số mol Br₂ tối đa tham gia phản ứng là

A. 0,225 mol

B. 0,300 mol

C. 0,450 mol

D. 0,150 mol

Xem đáp án

Chọn B

X và Y $(14 < M_{X} < M_{Y} < 56)$ đều tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ theo tỉ lệ mol 1 : 2.

$\to X$ là $C H \equiv C H$ và Y là $C H \equiv C - C \equiv C H$

Dễ thấy X, Y đều có k = số C nên:

$n_{B r_{2}} = n_{C O_{2}} = 0, 3$

Câu 15:

Chất không làm đổi màu quỳ tím là:

A. NH₂CH₂COOH

B. NaHCO₃

C. H₂SO₄

D. CH₃NH₂

Xem đáp án

Chọn A

Câu 16:

Khi cho Fe dư vào dung dịch HNO₃ , dung dịch thu được sau phản ứng gồm

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₂, HNO₃

Xem đáp án

Chọn B

$F e {(N O_{3})}_{2} .$

$F e + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} +$ Sản phẩm khử $(N O_{2}, N O ...) + H_{2} O$

$F e + F e {(N O_{3})}_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2}$

Do Fe dư nên dung dịch sau phản ứng chỉ chứa chất tan là

F e {(N O_{3})}_{2} .

Câu 17:

Cho các sơ đồ phản ứng:

(1) E + NaOH → X + Y; (2) F + NaOH → X + Z; (3) Y + HCl → T + NaCl

Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, chỉ chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol) và trong phân tử có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi; E và Z có cùng số nguyên tử cacbon; M_E< M_F< 175.Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt độ sôi của E thấp hơn nhiệt độ sôi của CH₃COOH

(b) Có hai công thức cấu tạo của F thỏa mãn sơ đồ trên.

(c) Hai chất E và T có cùng công thức đơn giản nhất

(d) Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được Na₂CO₃, CO₂ và H₂O.

(e) Từ X điều chế trực tiếp được CH₃COOH.

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Chọn A

E và F có số C bằng số O nên có dạng $C_{n} H_{2 n + 2 - 2 k} O_{n}$

$\to$ Số chức este là 0,5n

E và F đều no, mạch hở nên $k = 0, 5 n \to C_{n} H_{n + 2} O_{n}$

$M_{E} < M_{F} < 175 \to E$ là $C_{2} H_{4} O_{2}$ và F là $C_{4} H_{6} O_{4}$

$(3) \to Y$ là muối natri. Mặt khác, E và Z cùng C nên:

E là HCOOCH₃; X là CH₃OH và Y là HCOONa.

F là ${(C O O C H_{3})}_{2}, Z$ là ${(C O O N a)}_{2}$

T là HCOOH.

(a) Đúng

(b) Sai

(c) Sai, CTĐGN của E là $C H_{2} O,$ của T là $C H_{2} O_{2} .$

(d) Sai, đốt Z tạo Na₂CO₃, CO₂ (không tạo H₂O).

(e) Đúng: $C H_{3} O H + C O \to C H_{3} C O O H .$

Câu 18:

Kim loại tác dụng được dung dịch FeSO₄ là:

A. Ag

B. Cu

C. Sn

D. Zn

Xem đáp án

chọn D

Câu 19:

Cho 13,04 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Zn vào 120 ml dung dịch CuSO₄ 1,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 13,76 gam chất rắn không tan. Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 60,12%

B. 39,88%

C. 48,15%

D. 42,94%

Xem đáp án

Chọn A

$n_{C u S O_{4}} = 0, 18 \to m_{C u}$ max $= 11, 52 < 13, 76 \to$ Phải có kim loại dư, Cu²⁺ hết.

Nếu chỉ Zn phản ứng thì khối lượng chất rắn phải giảm, vô lý. Vậy Zn phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.

Đặt a, b, c là số mol Zn, Fe phản ứng với Fe dư

$m_{X} = 65 a + 56 (b + c) = 13, 04$

$n_{C u S O_{4}} = a + b = 0, 18$

m rắn $= 11, 52 + 56 c = 13, 76$

$\to a = 0, 08; b = 0, 1; c = 0, 04$

$\to % n_{Z n} = \frac{a}{a + b + c} = 36, 36 %$

Câu 20:

Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5M vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,12M và NaHCO₃ 0,08M, thu được dung dịch X và V lít khí CO₂ (đktc). Cho X tác dụng dung dịch Ca(OH)₂dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là

A. 0,5824 lit và 1,4 gam

B. 0,3584 lit và 2,4 gam

C. 0,5824 lit và 2,758 gam

D. 0,56 lit và 1,5 gam

Xem đáp án

Chọn A

$n_{H C l} = 0, 05; n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 024; n_{N a H C O_{3}} = 0, 016$

$n_{H^{+}} = n_{C O_{3}^{2 -}} + n_{C O_{2}} \to n_{C O_{2}} = 0, 026$

$\to V = 0, 5824$

Bảo toàn $C \to n_{C a C O_{3}} = 0, 024 + 0, 016 - 0, 026 = 0, 014$

\to m_{C a C O_{3}} = 1, 4

gam

Câu 21:

Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các nguyên tố kim loại đều là chất rắn ở điều kiện thường.

(2) Để xử lí thủy ngân bị rơi vãi người ta dùng bột lưu huỳnh.

(3) Tính dẫn điện được sắp xếp là: Ag > Cu > Au > Al > Fe.

(4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl₃ dư thu được Fe.

(5). Khi cho Na dư vào dung dịch CuSO₄ thấy có khí thoát ra, đồng thời thu được kết tủa màu xanh.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

(1) Sai, Hg là chất lỏng điều kiện thường

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Sai, $M g^{} + F e C l_{3}$ dư $\to M g C l_{2} + F e C l_{2}$

(5) Đúng: $N a + H_{2} O \to N a O H + H_{2}$

N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}

Câu 22:

Hòa tan hết 3,24 gam Al trong dung dịch HNO₃ , sau phản ứng thu được 27,16 gam muối và thấy thoát ra 0,448 lit khí X( đktc). Công thức của khí X là

A. N₂

B. N₂O

C. NO

D. NO₂

Xem đáp án

Chọn A

$n_{A l {(N O_{3})}_{3}} = n_{A l} = 0, 12$

$\to n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{m_{m u o i} - m_{A l {(N O_{3})}_{3}}}{80} = 0, 02$

Để tạo 1 mol khí X cần k mol electron

$\to 0, 12.3 = 0, 02.8 + 0, 02 k$

$\to k = 10$

\to X

là N₂

Câu 23:

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO₃)₂ và b mol HCl ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào thời gian phản ứng được biểu diễn như hình vẽ dưới đây:

Khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X (ảnh 1)

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Tỉ lệ a : b là

A. 1:12

B. 1:10

C. 1:8

D. 1:6

Xem đáp án

Chọn B

Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)

$3 M g + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \to 3 M g^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O$

$0, 75 \to 2$

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng $18 - 8 = 10$ gam

$\begin{array}{l} M g + C u^{2 +} \to M g^{2 +} + C u \\ a ......... a ......................... a \end{array}$

$Δ m = 64 a - 24 a = 10 \to a = 0, 25$

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm $14 - 8 = 6$ gam (0,25 mol)

$\begin{array}{l} M g + 2 H^{+} \to M g^{2 +} + H_{2} \\ 0, 25 \to 0, 5 \end{array}$

Vậy $n_{H^{+}} = b = 2 + 0, 5 = 2, 5$

\to a : b = 1 : 10

Câu 24:

Cho 0,15 mol tripeptit Gly – Ala- Lys vào dung dịch HCl vừa đủ, đun nóng, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 57,525

B. 68,400

C. 62,925

D. 63,000

Xem đáp án

Chọn B

Muối gồm $G l y H C l (0, 15), A l a H C l (0, 15)$ và $L y s {(H C l)}_{2} (0, 15)$

\to

m muối = 68,4 gam

Câu 25:

Để phòng dịch bệnh do virus COVID -19 gây ra, mọi người nên thường xuyên dùng nước rửa tay khô để sát khuẩn nhanh. Thành phần nguyên liệu chính của nước rửa tay khô là etanol. Công thức của etanol là

A. CH₃CHO

B. C₂H₅COOH

C. C₂H₅OH

D. CH₃OH

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Tơ olon (hay tơ nitron) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi len đan áo rét. Tơ olon được điều chế từ chất nào sau đây?

A. CH₂ = CH – Cl

B. CH₂ = CH – C₆H₅

C. CH₂ = CH- CN

D. NH₂- (CH₂)₅ -COOH

Xem đáp án

Chọn C

Câu 27:

Phản ứng nào sau đây viết sai?

A. CuO + 2HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + H₂O

B. 2AgCl + Cu

\to

CuCl₂ + 2Ag

C. Cu + 2FeCl₃

\to

CuCl₂+ 2FeCl₂

D. CaCO₃ + 2HCl

\to

CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Xem đáp án

Chọn B

Câu 28:

Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X và amino axit Y (M_X> 4M_Y) với tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1. Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào sau đây đúng ?

A. Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 20,29%

B. Phần trăm khối lượng nitơ trong Y là 15,73%.

C. Số liên kết peptit trong phân tử X là 5

D. Tỉ lệ số gốc Gly : Ala trong phân tử X là 3 : 2

Xem đáp án

Chọn A

Quy đổi Z thành: $C_{2} H_{3} O N (a mol), C H_{2} (b mol), H_{2} O (c mol)$

$n_{N a O H} = a$ và $n_{H_{2} O} = c$

$\to 40 a - 18 c = 12, 24 (1)$

$n_{H C l} = n_{N} + n_{N a O H}$

$\to a + a = 0, 72 (2)$

m muối $= m_{G l y N a} + m_{A l a N a} + m_{H C l}$

$\to 57 a + 14 b + 0, 72.36, 5 = 63, 72 (3)$

$(1) (2) (3) \to a = 0, 36; b = 0, 18; c = 0, 12$

$n_{A l a} = b = 0, 18 \to n_{G l y} = a - b = 0, 18$

Số N trung bình $= \frac{a}{c} = 3,$ tỉ lệ mol 1 : 1 và Y có 1N nên X có 5N $\to B$ sai.

$n_{X} = n_{Y} = \frac{c}{2} = 0, 06$

Nếu Y là Ala thì X có số $A l a = \frac{0, 18 - 0, 06}{0, 06} = 2$ và số $G l y = \frac{0, 18}{0, 06} = 3$

Vậy Y là ${(G l y)}_{3} {(A l a)}_{2} :$ Không thỏa mãn giả thiết $M_{X} > 4 M_{Y}$ , loại.

Vậy Y là Gly và X là ${(G l y)}_{2} {(A l a)}_{3} .$

\to

Kết luận D đúng

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn 17,64 gam một triglixerit X cần 35,616 lit khí O₂ vừa đủ thu được 25,536 lít CO₂(đktc) . Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,012 mol X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 7,296 gam natri oleat và m gam muối natri của một axit béo Y. Giá trị của m là

A. 3,672

B. 7,248

C. 7,296

D. 3,624

Xem đáp án

Chọn D

$n_{O_{2}} = 1, 59; n_{C O_{2}} = 1, 14$

Bảo toàn khối lượng $\to n_{H_{2} O} = 1, 02$

$\to n_{O} = \frac{m_{X} - m_{C} - m_{H}}{16} = 0, 12$

$\to n_{X} = \frac{n_{O}}{6} = 0, 02$

Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = 57$

Số $H = \frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{X}} = 102$

$\to X$ là $C_{57} H_{102} O_{6}$

$n_{X} = 0, 012$ và $n_{C_{17} H_{33} C O O N a} = 0, 024$

$\to X$ dạng $(R C O O) {(C_{17} H_{33} C O O)}_{2} C_{3} H_{5}$

$\to R$ là $C_{17} H_{31} - .$

Muối còn lại là $C_{17} H_{31} C O O N a (0, 012)$

\to m = 3, 654

gam

Câu 30:

Kim loại có tỉ trọng ( khối lượng riêng) lớn nhất là:

A. Os.

B. Cr

C. W

D. Hg

Xem đáp án

Chọn A

Câu 31:

Phản ứng của tristearin với NaOH đun nóng được gọi là phản ứng nào sau đây?

A. Oxi hóa

B. Hidro hóa

C. Đề hidro hóa

D. Xà phòng hóa

Xem đáp án

Chọn D

Câu 32:

Cho dãy các chất sau: metanol, metanal, axit metanoic, glixerol, phenol, stiren. Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch Br₂ là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Chọn A

Các chất trong dãy làm mất màu dung dịch Br₂ là:

Metanal, axit metanoic, phenol, stiren

Câu 33:

Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch CuCl₂ vừa thu được kết tủa, vừa thu được khí?

A. Ag

B. Fe

C. Mg

D. K

Xem đáp án

Chọn D

X khi tác dụng với dung dịch CuCl₂ vừa thu được kết tủa, vừa thi được khí:

K + H_{2} O \to K O H + H_{2}

K O H + C u C l_{2} \to K C l + C u {(O H)}_{2}

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(1) Có thể dùng Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm để phân biệt các dung dịch glucozơ, etanol và lòng trắng trứng ;

(2) Ở nhiệt độ thường, C₂H₄ phản ứng được với nước brom;

(3) Các este đơn chức đều tác dụng với NaOH, đun nóng theo tỉ lệ mol 1:1;

(4) Ứng với công thức C₃H₇O₂N có 2 amino axit là đồng phân cấu tạo của nhau;

(5) Oxi hóa glucozơ bằng H₂( XT Ni, t⁰C) thu được sobitol ;

(6) Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan trong nước, nặng hơn nước. Để lâu trong không khí, anilin có nhuốm màu hồng vì bị oxi hoá;

(7) Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền tốt hơn cao su thiên nhiên;

(8) Toluen và stiren đều làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

Số phát biểu không đúng là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Chọn B

(1) Đúng, glucozơ tạo phức xanh lam, lòng trắng trứng tạo phức tím, etanol không phản ứng.

(2) Đúng: $C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

(3) Sai, este đơn chức của phenol (ví dụ $C H_{3} C O O C_{6} H_{5}$ ) tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2

(4) Đúng: $N H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C O O H$ và $N H_{2} - C H (C H_{3}) - C O O H$

(5) Sai, khử glucozơ bằng H₂.

(6) Sai, anilin hóa nâu đen vì bị oxi hóa.

(7) Sai

(8) Sai, toluene cần đun nóng, stiren phản ứng ngay điều kiện thường

Câu 35:

Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C₅H₉O₄N) và 0,15 mol Y (C₃H₉O₃N, là muối của axit vô cơ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, đun nóng, thu được một ancol hai chức và một amin no (có cùng số nguyên tử cacbon) và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan (trong đó có một muối của α-amino axit). Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn nhất trong G là

A. 49,07%

B. 29,94%

C. 27,97%

D. 51,24%

Xem đáp án

Chọn D

Y là $C_{2} H_{5} N H_{3} H C O_{3}$

$\to$ Amin và ancol là $C_{2} H_{5} N H_{2}$ và $C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} .$

G chứa 3 muối khan $\to X$ là $N H_{2} - C H_{2} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - O O C - H$

$\to$ Muối gồm HCOOK (0,1), GlyK (0,1) và K₂CO₃ (0,15)

\to % K_{2} C O_{3} = 51, 24 %

Câu 36:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ cho kết tủa màu vàng?

A. Glucozơ

B. fomanđehit

C. Etilen

D. Axetilen

Xem đáp án

Chọn D

Câu 37:

Trong môi trường kiềm, chất nào sau đây tác dụng với Cu(OH)₂ cho hợp chất màu tím?

A. fomanđehit

B. Glucozơ

C. lòng trắng trứng

D. Glixerol

Xem đáp án

Chọn C

Câu 38:

Cho x mol glyxin tác dụng vừa đủ dung dịch HNO₃, sau phản ứng thu được 28,98 gam muối. Giá trị của x là:

A. 0,1907

B. 0,2599

C. 0,3864

D. 0,2100

Xem đáp án

Chọn D

$N H_{2} - C H_{2} - C O O H + H N O_{3} \to N H_{3} N O_{3} - C H_{2} - C O O H$

$\to n_{G l y} =$ n muối = 0,21

Câu 39:

Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 75%, hấp thụ toàn bộ khí CO₂ sinh ra vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)₂, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 50 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 18,9

B. 27,0

C. 21,6

D. 37,8

Xem đáp án

Chọn C

Dung dịch X chứa $B a {(H C O_{3})}_{2}$ , để lượng kết tủa lớn nhất nhưng dùng NaOH ít nhất thì phản ứng là:

$\begin{array}{l} B a {(H C O_{3})}_{2} + N a O H \to B a C O_{3} + N a H C O_{3} + H_{2} O \\ 0, 05.................0, 05 \end{array}$

Bảo toàn $B a \to n_{B a C O_{3}}$ lúc đầu $= 0, 15 - 0, 05 = 0, 1$

Bảo toàn $C \to n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} + 2 n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 2$

\to

m tinh bột

= \frac{0, 1.162}{75 %} = 21, 6

gam

Câu 40:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg , Fe, FeCO₃, Cu(NO₃)₂ vào dung dịch chứa NaNO₃0,045 mol và H₂SO₄, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng là 62,605 gam và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H₂). Tỉ khối của Z so với O₂ bằng 19/17. Thêm tiếp dung dịch NaOH 1 M vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, thêm dung dịch BaCl₂ vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa được dung dịch G, sau đó cho thêm lượng dư AgNO₃ vào G thu được 150,025 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 26,5

B. 22,8

C. 27,2

D. 19,8

Xem đáp án

Chọn C

Trong Y đặt $M g S O_{4}, F e S O_{4}, C u S O_{4}$ và ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ lần lượt là a, b, c, d mol. Ta có $n_{N a_{2} S O_{4}}$ trong Y = 0,0225 mol.

$\to 120 a + 152 b + 160 c + 132 d + 0, 0225.142 = 62, 605$

$n_{N a O H} = 2 a + 2 b + 2 c + 2 d = 0, 865$

$m ↓ = 58 a + 90 b + 98 c = 31, 72$

Sản phẩm sau đó là $N a_{2} S O_{4} \to n_{N a_{2} S O_{4}} = 0, 4325 + 0, 0225 = 0, 455$

$n_{B a C l_{2}} = 0, 455 \to$ Vừa đủ để tạo ra $n_{B a S O_{4}} = 0, 455$

Sau đó thêm tiếp $A g N O_{3}$ dư $\to$ Tạo thêm $n_{A g C l} = 0, 455.2 = 0, 91$ và $n_{A g} = n_{F e^{2 +}} = b$

$\to m ↓ = 108 b + 0, 91.143, 5 + 0, 455.233 = 256, 04$

$\to a = 0, 2; b = 0, 18; c = 0, 04; d = 0, 0125$

Như trên đã có $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{N a_{2} S O_{4}}$ tổng = 0,455

Bảo toàn H:

$2 n_{H_{2} S O_{4}} = 8 n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} + 2 n_{H_{2}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = 0, 385$ mol

Bảo toàn khối lượng:

$m_{X} + m_{N a N O_{3}} + m_{H_{2} S O_{4}} =$ m muối + m khí + $m_{H_{2} O}$

$\to m_{X} = 27, 2$ gam.

% M g = \frac{0, 2.24}{27, 2} = 17, 65 %