40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa có lời giải (Đề 24)

Câu 1:

Cho 0,89 gam alanin vào V ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch X. X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của V là

A. 150.

B. 200.

C. 100.

D. 50.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{A l a} = 0, 01; n_{N a O H} = 0, 025$

$n_{N a O H} = n_{A l a} + n_{H C l} \to n_{H C l} = 0, 015$

$\to V_{d d H C l} = 100$ ml

Câu 2:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(vinyl clorua).

B. Poli(etylen terephtalat).

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Poliacrilonitrin.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Poli(etylen terephtalat).

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm tinh bột và xenlulozơ cần dùng 0,3 mol O₂. Giá trị của m là

A. 9,00.

B. 4,05.

C. 8,10.

D. 16,20.

Xem đáp án

Chọn C.

Quy đổi tinh bột và xenlulozơ thành $C (6 x)$ và $H_{2} O (5 x)$

$\to n_{C} = 6 x = 0, 3 \to x = 0, 05$

$\to m = 8, 10$ gam

Câu 4:

Cho các kim loại sau: Fe, Ba, K, Zn. Số kim loại khi nhúng vào dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và H₂SO₄ loãng có xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn A.

Chỉ có Fe, Zn xảy ra ăn mòn điện hóa do hình thành các cặp điện cực Fe-Cu và Zn-Cu.

Ba, K không khử Cu²⁺ nên không xuất hiện cặp điện cực.

Câu 5:

Chất nào sau đây thường được dùng để nặn tượng và đúc khuôn?

A. Thạch cao nung.

B. Đá vôi.

C. Thạch cao khan.

D. Thạch cao sống.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Thạch cao nung.

Câu 6:

Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IIA?

A. Al.

B. Cu.

C. Na.

D. Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Mg.

Câu 7:

Trong một mẫu nước thiên nhiên có hòa tan một lượng nhỏ các muối: CaSO₄, MgSO₄, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Để làm mềm mẫu nước trên cần dùng dung dịch

A. Na₂CO₃.

B. NaOH.

C. Ca(OH)₂.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Na₂CO₃.

Câu 8:

Cho các kim loại sau: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. 3.

Câu 9:

Trộn bột Al dư vào hỗn hợp gồm: MgO, Fe₃O₄, CuO rồi nung ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn chất rắn thu được gồm:

A. MgO, Al, Fe, CuO, Al₂O₃

B. Mg, Al, Fe, Cu, Al₂O₃.

C. MgO, Al₂O₃, FeO, Cu, Al.

D. MgO, Al₂O₃, Fe, Cu, Al.

Xem đáp án

Chọn D.

Al khử các oxit $F e_{3} O_{4}, C u O \to$ Chất rắn gồm: MgO, Al₂O₃, Fe, Cu, Al.

Câu 10:

Cho các chất sau: ClNH₃CH₂COOH, CH₃COOCH₃, C₂H₅NH₃Cl, C₆H₅OH (C₆H₅- là gốc phenyl). Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn C.

Tất cả đều tác dụng với NaOH:

$C l N H_{3} C H_{2} C O O H + N a O H \to N a C l + G l y N a + H_{2} O$

$C H_{3} C O O C H_{3} + N a O H \to C H_{3} C O O N a + C H_{3} O H$

$C_{2} H_{5} N H_{3} C l + N a O H \to C_{2} H_{5} N H_{2} + N a C l + H_{2} O$

$C_{6} H_{5} O H + N a O H \to C_{6} H_{5} O N a + H_{2} O$

Câu 11:

Số liên kết π trong phân tử buta-1,3-đien là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. 2.

Câu 12:

Thủy phân chất béo có công thức (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và muối X. Công thức phân tử của X là

A. C₁₆H₃₁O₂Na.

B. C₄₅H₉₃O₆Na₃.

C. C₁₉H₃₆O₂Na.

D. C₁₅H₃₁O₂Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. C₁₆H₃₁O₂Na.

Câu 13:

Alanin là tên gọi của amino axit có công thức cấu tạo thu gọn là

A. CH₃CH(NH₂)COOH.

B. H₂NCH₂COOH.

C. CH₃CH(NH₂)CH₂COOH.

D. H₂N(CH₂)₂COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. CH₃CH(NH₂)COOH.

Câu 14:

Cho dung dịch NaOH vào các dung dịch sau: FeCl₂, Fe(NO₃)₂, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃. Số dung dịch tạo kết tủa là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn C.

Tất cả đều tạo kết tủa:

$F e^{2 +} + 2 O H^{-} \to F e {(O H)}_{2}$

$F e^{3 +} + O H^{-} \to F e {(O H)}_{3}$

Câu 15:

Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. H₂SO₄, KHCO₃.

B. HCl, K₂CO₃.

C. NH₃, AlCl₃.

D. Na₂SO₄, MgCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Na₂SO₄, MgCl₂.

Câu 16:

Cho các oxit sau: CaO, Na₂O, MgO, K₂O, BeO. Số oxit phản ứng với dung dịch HCl là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn A.

Tất cả đều phản ứng với HCl:

$A O + 2 H C l \to A C l_{2} + H_{2} O (A : C a, M g, B e)$

$B_{2} O + 2 H C l \to 2 B C l + H_{2} O (B : N a, K)$

Câu 17:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Anilin tác dụng được với dung dịch Ba(OH)₂.

B. Etylamin có tính lưỡng tính.

C. Metylamin không làm quỳ tím đổi màu.

D. Propylamin tác dụng được với dung dịch HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Propylamin tác dụng được với dung dịch HCl.

Câu 18:

Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được 4,6 gam glixerol và m gam hỗn hợp hai muối natri stearat và natri oleat có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Giá trị của m là

A. 45,9.

B. 45,7.

C. 45,8.

D. 45,5.

Xem đáp án

Chọn B.

Muối natri stearate và natri oleat có tỉ lệ mol tương ứng là $1 : 2 \to X$ là

$(C_{17} H_{35} C O O) {(C_{17} H_{33} C O O)}_{2} C_{3} H_{5}$

$n_{X} = n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 05$

$\to n_{C_{17} H_{35} C O O N a} = 0, 05$ và $n_{C_{17} H_{33} C O O N a} = 0, 1$

$\to$ m muối = 45,7

Câu 19:

Chất nào sau đây thuộc nhóm đisaccarit?

A. Xenlulozơ.

B. Fructozơ.

C. Saccarozơ.

D. Glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Saccarozơ.

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Anilin không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Thủy phân đến cùng tinh bột và xenlulozơ đều tạo ra glucozơ.

C. Dung dịch saccarozơ không phản ứng trực tiếp với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư.

D. Lên men rượu dung dịch glucozơ có khí CO₂ sinh ra.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Anilin không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây là đúng về peptit và protein?

A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị amino axit được gọi là liên kết peptit.

B. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

C. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

D. Tất cả các pepit và protein đều có phản ứng màu với Cu(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit.

Câu 22:

Cho 1,35 gam Al và 4,80 gam Cu tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được khí SO₂. Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để hấp thụ toàn bộ lượng SO₂ trên là

A. 75 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 150 ml.

Xem đáp án

Chọn D.

$n_{A l} = 0, 05; n_{C u} = 0, 075$

Bảo toàn electron: $3 n_{A l} + 2 n_{C u} = 2 n_{S O_{2}}$

$\to n_{S O_{2}} = 0, 15$

NaOH tối thiểu (tạo NaHSO₃) để hấp thụ hết SO₂ trên là 0,15 mol

$\to V_{d d} = 150$ ml

Câu 23:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Cu.

B. W.

C. Au.

D. Cr.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. W.

Câu 24:

Khí nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit?

A. CO₂.

B. N₂.

C. H₂

D. SO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. SO₂.

Câu 25:

Cho các kim loại sau: Fe, Ba, Al, Cu. Số kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội là

A. 1.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. 2.

Câu 26:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Be.

B. Ca.

C. Ba.

D. Sr.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Be.

Câu 27:

Hòa tan hoàn toàn 17,2 gam hỗn hợp 2 kim loại X, Y có hóa trị tương ứng I, II vào dung dịch loãng chứa hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄, thì thu được 0,1 mol khí NO và dung dịch Z (chỉ chứa 2 muối). Khối lượng muối trong dung dịch Z là

A. 26,5 gam.

B. 31,6 gam.

C. 26,8 gam.

D. 46 gam.

Xem đáp án

Chọn B.

Dung dịch chứa 2 muối là $X_{2} S O_{4}$ và $Y S O_{4}$

$n_{S O_{4}^{2 -}}$ (muối) $= \frac{n_{e}}{2} = \frac{0, 1.3}{2} = 0, 15$

$\to$ m muối $= 17, 2 + 0, 15.96 = 31, 6$ gam

Câu 28:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. MgCl₂.

B. K₂CO₃.

C. Na₂O.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Al₂O₃.

Câu 29:

Ngâm một định sắt trong 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M đến khi hết Cu²⁺ (giả thiết toàn bộ lượng đông sinh ra đều bám vào đinh sắt và không xảy ra ăn mòn điện hóa). So với dung dịch ban đầu thì khối lượng dung dịch sau phản ứng

A. giảm đi 6,4 gam.

B. tăng thêm 5,6 gam.

C. tăng thêm 0,8 gam.

D. giảm đi 0,8 gam.

Xem đáp án

Chọn D.

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

$0, 1......0, 1.......................0, 1$

$Δ m$ dung dịch $= m_{F e} - m_{C u} = 0, 8$ gam

$\to$ Dung dịch giảm 0,8 gam.

Câu 30:

Cho các phương trình hóa học sau:

(a) FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O

(b) Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

(c) 3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

(d) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Số phương trình hóa học đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. 2.

Câu 31:

Công thức phân tử chung của este tạo bởi axit no, đơn chức, mạch hở và ancol no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2nO₃ (n ≥ 2).

B. C_nH_2nO₂ (n ≥ 2).

C. C_nH_2n+2O₂ (n ≥ 2).

D. C_nH_2n-2O₂ (n ≥ 2).

Xem đáp án

Chọn đáp án B. C_nH_2nO₂ (n ≥ 2).

Câu 32:

Trộn 0,22 gam một este đơn chức, no, mạch hở với khí O₂ vừa đủ được hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được hỗn hợp Y có số mol lớn hơn số mol X là 0,005 mol. Số đồng phân cấu tạo của este là

A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn C.

Este là $C_{n} H_{2 n} O_{2} (e mol)$

$\to e (14 n + 32) = 0, 22 (1)$

$C_{n} H_{2 n} O_{2} + (1, 5 n - 1) O_{2} \to n C O_{2} + n H_{2} O$

$\to e + e (1, 5 n - 1) + 0, 005 = 2 n e (2)$

$(1) (2) \to n e = 0, 01; e = 0, 0025$

$\to n = 4$

Este là $C_{4} H_{8} O_{2},$ có 4 đồng phân:

$H C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

$H C O O - C H {(C H_{3})}_{2}$

$C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H_{3}$

$C H_{3} - C H_{2} - C O O - C H_{3}$

Câu 33:

Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp?

A. Stiren.

B. Propilen.

C. 2-Metylbuta-1,3-dien.

D. Toluen.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Toluen.

Câu 34:

X là este ba chức tạo bởi glixerol và một axit cacboxylic đơn chức, không no chứa một liên kết C=C; Y là este no, hai chức (X, Y đều mạch hở và không tham gia phản ứng tráng gương). Đốt cháy hoàn toàn 34,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu được 1,62 mol CO₂. Mặt khác, để thủy phân hoàn toàn 0,24 mol E cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1,9M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ba muối và hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Số công thức cấu tạo phù hợp với Y là

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{E} = n_{X} + n_{Y} = 0, 24$

$n_{N a O H} = 3 n_{X} + 2 n_{Y} = 0, 57$

$\to n_{X} = 0, 09; n_{Y} = 0, 15$

$\to$ Tỉ lệ $n_{X} : n_{Y} = 3 : 5$

X là ${(C_{2} H_{3} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} . x C H_{2} (3 e mol)$

Y là $C_{4} H_{6} O_{4} . y C H_{2} (5 e mol)$

$m_{E} = 3 e (14 x + 25) + 5 e (14 y + 118) = 34, 04 (1)$

$n_{C O_{2}} = 3 e (x + 12) + 5 e (y + 4) = 1, 62 (2)$

$(1) - 14. (2) \to e = 0, 02$

$(2) \to 3 x + 5 y = 25$

X tạo bởi 1 axit nên x chia hết cho 3 $\to x = 0, y = 5$ là nghiệm duy nhất.

Y là $C_{9} H_{16} O_{4},$ từ T tạo ancol 3C và 2 muối (không có HCOONa) nên Y có các cấu tạo:

$C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

$C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - O O C - C H {(C H_{3})}_{2}$

$C H_{3} C O O - C H (C H_{3}) - C H_{2} - O O C - C H {(C H_{3})}_{2}$

$C H_{3} C O O - C H_{2} - C H (C H_{3}) - O O C - C H {(C H_{3})}_{2}$

$C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H (C H_{3}) - O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

$C H_{3} - C O O - C H (C H_{3}) - C H_{2} - O O C - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$

Câu 35:

Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch MgCl₂ có vách ngăn (điện cực trơ), thu được Mg.

(b) Cho dung dịch FeCl₂ vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 1 chất kết tủa.

(c) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng tạo ra 3 sản phẩm.

(d) Trong bảng tuần hoàn, tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

(e) Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH, sau phản ứng không có kết tủa.

(g) Tráng lên bề mặt đồ vật bằng sắt một lớp thiếc là phương pháp bảo vệ điện hóa.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Sai, $M g C l_{2} + H_{2} O \to M g {(O H)}_{2} + C l_{2} + H_{2}$

(b) Sai, $F e C l_{2} + A g N O_{3}$ dư $\to F e {(N O_{3})}_{3} + A g C l + A g$

(c) Đúng: $F e_{3} O_{4} + H_{2} S O_{4}$ đặc nóng $\to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + H_{2} O$

(d) Đúng, là các kim loại chuyển tiếp.

(e) Sai, $A l C l_{3}$ dư $+ N a O H \to A l {(O H)}_{3} + N a C l$

(g) Sai, là phương pháp bảo vệ bề mặt.

Câu 36:

Cho hỗn hợp E gồm các chất mạch hở X (C_mH_2m+4O₄N₂, là muối ankylamoni của axit cacboxylic hai chức) và chất Y (C_nH_2n+4O₂N₂, là muối ankylamoni của amino axit). Chia 52,6 gam hỗn hợp E thành 2 phần bằng nhau.

– Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu được N₂, 0,85 mol CO₂ và 1,25 mol H₂O.

– Phần 2: cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch chứa a gam hai muối có cùng số nguyên tử cacbon và một chất khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh. Giá trị của a là

A. 23,35.

B. 24,05.

C. 27,75.

D. 21,95.

Xem đáp án

Chọn B.

$X = {(C O O N H_{4})}_{2} + k C H_{2}$

$Y = N H_{2} - C H_{2} - C O O N H_{4} + g C H_{2}$

Quy đổi mỗi phần thành ${(C O O N H_{4})}_{2} (x), N H_{2} - C H_{2} - C O O N H_{4} (y)$ và $C H_{2} (z)$

$\to 124 x + 92 y + 14 z = \frac{52, 6}{2}$

$n_{C O_{2}} = 2 x + 2 y + z = 0, 85$

$n_{H_{2} O} = 4 x + 4 y + z = 1, 25$

$\to x = 0, 05; y = 0, 15; z = 0, 45$

$n_{C H_{2}} = 0, 05 k + 0, 15 g = 0, 45 \to k + 3 g = 9$

Với $k \geq 2, g \geq 1 \to k = 3, g = 2$ hoặc $k = 6, g = 1$

Để 2 muối cùng C thì chọn cặp $k = 3, g = 2 :$

X là $C H_{2} {(C O O N H_{3} - C H_{3})}_{2} (0, 05)$

Y là $A l a - N H_{3} - C H_{3} (0, 15)$

Muối gồm $C H_{2} {(C O O N a)}_{2} (0, 05)$ và $A l a N a (0, 15)$

$\to$ m muối = 24,05

Câu 37:

Điện phân dung dịch chứa AgNO₃ với điện cực trơ trong thời gian t (s), cường độ dòng điện 2A thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,336g hỗn hợp kim loại; 0,112 lit hỗn hợp khí Z(dktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 19,2 và dung dịch Y chứa 3,04g muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,112 lit khí H₂ (dktc). Giá trị của t là:

A. 2267,75

B. 2316,00

C. 2895,10

D. 2219,40

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{M g}$ dư $= n_{H_{2}} = 0, 005 \to n_{A g} = 0, 002$

Khí Z chứa NO (0,002) và N₂O (0,003)

Đặt $n_{M g} = x$ và $n_{N H_{4}^{+}} = y$

Bảo toàn electron:

$2 x = 3 n_{N O} + 8 n_{N_{2} O} + n_{A g} + 8 y$

m muối $= 148 x + 80 y = 3, 04$

$\to x = 0, 02; y = 0, 001$

$\to n_{H N O_{3}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N_{2} O} + 10 n_{N H_{4}^{+}} = 0, 048$

$\to n_{A g (c a t o t)} = 0, 048 = \frac{I t}{F}$

$\to t = 2316$

Câu 38:

X là axit no đơn chức, Y là axit đơn chức, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học; Z là este hai chức (chỉ có nhóm chức este) tạo ra từ X, Y và T là ancol no (X, Y, T đều mạch hở). Đốt cháy hàn hoàn toàn. 14,68 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z thu được 9 gam H₂O. Mặt khác, 14,68 gam E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,18 mol KOH, hỗn hợp sau phản ứng có chứa 22,6 gam các chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(a) Phần trăm khối lượng của X trong E là 6,27%.

(b) Số mol của Y trong E là 0,06 mol.

(c) Khối lượng của Z trong E là 8,6 gam.

(d) Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Z là 24.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{H_{2} O} = \frac{m_{E} + m_{K O H} - m_{s a n pham huu co}}{18} = 0, 12$

$\to n_{A x i t} = 0, 12$ và $n_{E s t e} = \frac{0, 18 - 0, 12}{2} = 0, 03$

Quy đổi E thành $H C O O H (0, 18), C_{2} H_{4} {(O H)}_{2} (0, 03), C H_{2} (a), H_{2} (b)$ và $H_{2} O (- 0, 03.2 = - 0, 06)$

$m_{E} = 0, 18.46 + 0, 03.62 + 14 a + 2 b - 0, 06.18 = 14, 68$

$n_{H_{2} O} = 0, 18 + 0, 03.3 + a + b - 0, 06 = 0, 5$

$\to a = 0, 42; b = - 0, 13$

Y có đồng phân hình học nên ít nhất 4C.

$\to Y$ là $C H_{3} - C H = C H - C O O H (0, 13)$ (Tốn 0,39 mol CH₂, còn lại 0,03 mol CH₂)

X là $H C O O H (0, 18 - 0, 13 = 0, 05)$ và ancol là $C_{3} H_{6} {(O H)}_{2} (0, 03)$

E gồm:

X là $H C O O H : 0, 05 - 0, 03 = 0, 02$ mol

Y là $C_{3} H_{5} C O O H : 0, 13 - 0, 03 = 0, 1$ mol

Z là $H C O O - C_{3} H_{6} - O O C - C_{3} H_{5} : 0, 03$ mol

(a) Đúng, $% X = 6, 27 %$

(b) Sai, $n_{Y} = 0, 1$

(c) Sai, $m_{Z} = 5, 16$

(d) Đúng

Câu 39:

Cho các phát biểu sau:

(a) Vinyl clorua làm mất màu dung dịch brom.

(b) Metyl fomat và glucozơ có cùng công thức đơn giản nhất.

(c) Tinh bột có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

(d) Phenylamin có lực bazơ mạnh hơn amoniac.

(e) Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hóa xanh.

(f) Axetilen và anđehit axetic đều bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn C.

(a) Đúng

(b) Đúng, đều là CH₂O

(c) Đúng

(d) Sai, $C_{6} H_{5} N H_{2}$ có lực bazơ rất yếu so với NH₃

(e) Sai, dung dịch Glu làm quỳ tím hóa đỏ

(f) Sai, chỉ anđehit bị oxi hóa thành muối CH₃COONH₄

Câu 40:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

– Bước 1: Cho vào ống nghiệm 5 giọt CuSO₄ 5% và 1 ml dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dụng dịch và lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1).

– Bước 2: Lấy 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) và thêm vào đó 0,5 ml dung dịch H₂SO₄ loãng. Đun nóng dung dịch khoảng 3 phút.

– Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ và khuấy đều tinh thể NaHCO₃ vào ống nghiệm (2) đến khi khí ngừng thoát ra.

– Bước 4: Rót dung dịch trong ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc đều cho đến khi tủa tan hoàn toàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bước 1, có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch Ba(OH)₂.

(b) Bước 2 xảy ra phản ứng thủy phân saccarozơ.

(c) Sau bước 2, dung dịch có chứa 1 loại monosaccarit.

(d) Trong bước 3, cho NaHCO₃ vào ống nghiệm (2) để thủy phân hoàn toàn saccarozơ.

(e) Sau bước 4, thu được dung dịch có màu xanh lam.

(f) Sau bước 3, dung dịch trong ống nghiệm (2) có thể cho phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn D.

+ Bước 1: Điều chế Cu(OH)₂

_{$C u S O_{4} + N a O H \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$}

+ Bước 2: Thủy phân saccarozơ

Saccarozơ + H₂O $\to$ Glucozơ + fructozơ

+ Bước 3: Trung hòa $H_{2} S O_{4}$ (làm xúc tác cho bước 2)

$H_{2} S O_{4} + N a H C O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + C O_{2} + H_{2} O$

+ Bước 4: Thử tính chất ancol đa chức của glucozơ và fructozơ

(a) Sai

(b) Đúng

(c) Sai

(d) Sai, NaHCO₃ để loại H₂SO₄.

(e) Đúng

(f) Đúng