40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2022 môn Hóa có lời giải (Đề 26)

Câu 1:

Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe

B. Na

C. Ag

D. Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Na

Câu 2:

Khi cho este E có công thức phân tử C₃H₆O₂ tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được muối và etanol. Este E có tên gọi là

A. Metyl propionat

B. Etyl axetat

C. Metyl axetat

D. Etyl fomat

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Etyl fomat

Câu 3:

Hòa tan hết 1,92 gam kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Zn

B. Fe

C. Ca

D. Mg

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Mg

Câu 4:

Al(OH)₃ không tan được trong dung dịch chứa chất nào sau đây?

A. HCl

B. NaCl

C. Ba(OH)₂

D. HNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Ba(OH)₂

Câu 5:

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ capron

B. Tơ tằm

C. Tơ nilon-6

D. Tơ visco

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Tơ visco

Câu 6:

Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường?

A. Benzen

B. Metan

C. Toluen

D. Axetilen

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Axetilen

Câu 7:

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào dưới đây?

A. Fe(OH)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe₂(SO₄)₃

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Fe(NO₃)₂

Câu 8:

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. KCl

B. Na₂SO₄

C. HNO₃

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Na₂CO₃

Câu 9:

Cho vào ống nghiệm 3 – 4 giọt dung dịch CuSO₄ 2% và 2 – 3 giọt dung dịch NaOH 10%. Tiếp tục nhỏ 2 – 3 giọt dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu được dung dịch màu xanh lam. Chất X không thể là

A. Glyxerol.

B. Saccarozơ.

C. Etylen glycol.

D. Etanol.

Xem đáp án

Chọn D.

$C u S O_{4} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4}$

Chất X hòa tan $C u {(O H)}_{2}$ tạo dung dịch màu xanh lam $\to X$ là axit hoặc ancol đa chức (ít nhất 2OH kề nhau)

$\to$ X không thể là etanol $(C_{2} H_{5} O H)$

Câu 10:

Trộn bột kim loại X với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Al

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Al

Câu 11:

Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O)

B. Thạch cao sống (CaSO₄.2H₂O)

C. Đá vôi (CaCO₃)

D. Vôi sống (CaO)

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O)

Câu 12:

Dùng Al dư khử hoàn toàn 6,4 gam Fe₂O₃ thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là

A. 3,16 gam

B. 2,80 gam

C. 4,48 gam

D. 2,24 gam

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{F e_{2} O_{3}} = 0, 04 \to n_{F e} = 0, 08 \to m_{F e} = 4, 48$ gam

Câu 13:

Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

A. H₂S và N₂

B. CO₂ và O₂

C. SO₂ và NO₂

D. NH₃ và HCl

Xem đáp án

Chọn đáp án C. SO₂ và NO₂

Câu 14:

Phản ứng hóa học nào sau đây có phương trình ion rút gọn: Ca²⁺ + CO → CaCO₃?

A. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

B. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

D. Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án A. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

Câu 15:

Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C₃H₉N là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn đáp án A. 2

Câu 16:

Công thức của triolein là

A. (C₂H₅COO)₃C₃H₅

B. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

D. (HCOO)₃C₃H₅

Xem đáp án

Chọn đáp án C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Câu 17:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(vinyl clorua)

B. Poli(metyl metacrylat)

C. Poli(etylen teraphtalat)

D. Polibutadien

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Poli(etylen teraphtalat)

Câu 18:

Trong các ion kim loại sau đây, ion nào có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Ag⁺

B. Mg²⁺

C. Fe²⁺

D. Al³⁺

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Mg²⁺

Câu 19:

Số nguyên tử hidro trong phân tử saccarozơ là

A. 11

B. 12

C. 22

D. 6

Xem đáp án

Chọn đáp án C. 22

Câu 20:

Chất X có công thức Fe(OH)₂. Tên gọi của X là

A. sắt (III) hidroxit

B. sắt (II) oxi

C. sắt (II) hidroxit

D. sắt (III) oxi

Xem đáp án

Chọn đáp án C. sắt (II) hidroxit

Câu 21:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch KHCO₃ sinh ra khí CO₂?

A. HCl

B. Na₂SO₄

C. KCl

D. KNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án A. HCl

Câu 22:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Ba

B. Na

C. Fe

D. Al

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Al

Câu 23:

Dung dịch của chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A. CH₃-CH(NH₂)-COOH

B. CH₃NH₂

C. NH₂CH₂COOH

D. HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)-COOH

Xem đáp án

Chọn đáp án D. HOOC-[CH₂]₂-CH(NH₂)-COOH

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Alanin tác dụng với dung dịch Br₂ tạo kết tủa

B. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure

C. Phân tử lysin có một nguyên tử nitơ

D. Phân tử Gly-Ala-Val có bốn nguyên tử oxi

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Phân tử Gly-Ala-Val có bốn nguyên tử oxi

Câu 25:

Chất X mạch hở có công thức phân tử C₆H₈O₂. Từ X thực hiện các phản ứng sau:

(a) X + 2NaOH → Y + Z + H₂O (t°)

(b) Y + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + T

(c) Z + O₂ → CH₃COOH + H₂O (enzim)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân tử chất Y có 2 nhóm –CH₂-.

B. Chất T có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi.

C. Chất X có 3 công thức cấu tạo phù hợp.

D. Chất Z có nhiệt độ sôi cao hơn chất T.

Xem đáp án

Chọn B.

$(c) \to Z$ là $C_{2} H_{5} O H$

(a) có tạo $H_{2} O$ nên còn 1 chức axit.

$\to X$ là $H O O C - C_{2} H_{2} - C O O - C_{2} H_{5}$

Y là $C_{2} H_{2} {(C O O N a)}_{2}$

T là $C_{2} H_{2} {(C O O H)}_{2}$

A. Sai

$H O O C - C H = C H - C O O H$

$H O O C - C (= C H_{2}) - C O O H$

B. Đúng, T là $C_{4} H_{4} O_{4}$

C. Sai, X có 2 cấu tạo:

$H O O C - C H = C H - C O O C_{2} H_{5}$

$H O O C - C (= C H_{2}) - C O O C_{2} H_{5}$

D. Sai

Câu 26:

Cho các phát biểu sau:

(a) Vải làm từ chất liệu nilon-6,6 kém bền trong nước xà phòng có tính kiềm.

(b) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein.

(e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm.

(d) Nếu nhỏ dung dịch I₂ vào lát cắt của quả chuối xanh thì xuất hiện màu xanh tím.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Đúng, do nhóm –CONH- dễ bị thủy phân trong kiềm.

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Đúng, chuối xanh có tinh bột, tạo màu xanh tím với I₂.

Câu 27:

Thủy phân 24,36 gam Gly-Ala-Gly trong dung dịch HCl dư thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 41,82

B. 37,50

C. 40,42

D. 38,45

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{G l y - A l a - G l y} = 0, 12$

$G l y - A l a - G l y + 2 H_{2} O + 3 H C l \to$ Muối

0,12…………….0,24……0,36

m muối $= m_{G l y - A l a - G l y} + m_{H_{2} O} + m_{H C l} = 41, 82$

Câu 28:

Cho các chất: metylamin, xenlulozơ, vinyl axetat, glyxin, Gly-Ala. Số chất phản ứng được với NaOH trong dung dịch là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Chọn C.

Có 3 chất phản ứng được với NaOH trong dung dịch là:

Vinyl axetat, glyxin, Gly-Ala.

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag

B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl₂ có xảy ra ăn mòn điện hóa học

C. Kim loại Cu khử được ion Fe³⁺ trong dung dịch

D. Cho CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Cho CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Al và Cu

Câu 30:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ba(OH)₂

(b) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃

(c) Cho hỗn hợp BaO và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư

(d) Cho hỗn hợp Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl dư

(e) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO₂

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một muối là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn B.

(a) $C O_{2}$ dư $+ B a {(O H)}_{2} \to B a {(H C O_{3})}_{2}$

(b) $2 K H S O_{4} + 2 N a H C O_{3} \to K_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

(c) $B a O + A l_{2} O_{3} \to B a {(A l O_{2})}_{2}$

(d) $F e_{3} O_{4} + C u + 8 H C l \to 3 F e C l_{2} + C u C l_{2} + 4 H_{2} O$

(e) $4 H C l + N a A l O_{2} \to N a C l + A l C l_{3} + 2 H_{2} O$

Câu 31:

Cho các chất: NaOH, Cu, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg. Số chất phản ứng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn C.

Các chất NaOH, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg có phàn ứng với $F e {(N O_{3})}_{2} :$

$2 O H^{-} + F e^{2 +} \to F e {(O H)}_{2}$

$F e^{2 +} + H^{+} + N O_{3}^{-} \to F e^{3 +} + N O + H_{2} O$ (Chung cho HCl và HNO₃)

$A g^{+} + F e^{2 +} \to A g + F e^{3 +}$

$M g + F e^{2 +} \to M g^{2 +} + F e$

Câu 32:

Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 550.

B. 810.

C. 650.

D. 750

Xem đáp án

Chọn D.

Đun kỹ X thu thêm kết tủa chứng tỏ X chứa $C a {(H C O_{3})}_{2}$

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

$5, 5...................... \Leftarrow 5, 5$

$2 C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

$2........................... \Leftarrow 1$

$C a {(H C O_{3})}_{2} \to C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

$1.................. \Leftarrow 1$

$\to n_{C O_{2}}$ tổng = 7,5

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \to C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 C O_{2}$

$3, 75................................ \Leftarrow 7, 5$

$\to n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}} = \frac{3, 75.162}{81 %} = 750$

Câu 33:

Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. X có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho. Khử chất X bằng H₂ thu được chất hữu cơ Y. Tên gọi của X và Y lần lượt là?

A. Glucozơ và sobitol.

B. Fructozơ và sobitol.

C. Glucozơ và fructozơ.

D. Saccarozơ và glucozơ.

Xem đáp án

Chọn A.

X có nhiều trong quả nhon chín nên còn gọi là đường nho $\to X$ là Glucozơ

$X + H_{2} \to Y$ nên Y là sobitol.

Câu 34:

Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (M_X < M_Y < M_Z). Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu được một muối duy nhất của axit cacboxylic đơn chức và hỗn hợp Q gồm các ancol no, mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn Q, thu được 13,44 lít khí CO₂ và 14,4 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của nguyên tố H trong Y là

A. 9,38%.

B. 8,93%.

C. 6,52%.

D. 7,55%.

Xem đáp án

Chọn D.

Đốt $Q \to n_{C O_{2}} = 0, 6$ và $n_{H_{2} O} = 0, 8$

$\to n_{Q} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 2$

$\to$ Số $C = \frac{n_{C O_{2}}}{n_{Q}} = 3$

$n_{O (Q)} = n_{N a O H} = 0, 47$

Số O của ancol $= \frac{n_{O}}{n_{Q}} = 2, 35 \to C_{3} H_{7} O H, C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}$ và $C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}$

$m_{Q} = m_{C} + m_{H} + m_{O} = 16, 32$

Bảo toàn khối lượng $\to m_{R C O O N a} = 50, 76$

$\to$ M muối $= \frac{50, 76}{0, 47} = 108 : C_{3} H_{5} C O O N a$

$M_{X} < M_{Y} < M_{Z}$ nên các este là:

$Y : {(C_{3} H_{5} C O O)}_{2} C_{3} H_{6} \to % H = 7, 55 %$

$Z : {(C_{3} H_{5} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}$

Câu 35:

Tiến hành các bước thí nghiệm như sau:

Bước 1: Cho một nhúm bông vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 70%, đun nóng đồng thời khuấy đều đến khi thu được dung dịch đồng nhất.

Bước 2: Trung hòa dung dịch thu được bằng dung dịch NaOH 10%.

Bước 3: Lấy dung dịch sau khi trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃/NH₃, sau đó đun nóng.

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Sau bước 2 nhỏ dung dịch I₂ vào cốc thì thu được dung dịch có màu xanh tím.

B. Thí nghiệm trên dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH.

C. Sau bước 1 trong cốc thu được hai loại monosaccarit.

D. Sau bước 3 trên thành ống nghiệm xuất hiện lớp kim loại màu trắng bạc.

Xem đáp án

Chọn D.

Bước 1: ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to n C_{6} H_{12} O_{6}$

Bước 2: $H_{2} S O_{4} + N a O H \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

Bước 3: $C_{6} H_{12} O_{6} \to 2 A g$

A. Sai

B. Sai, thí nghiệm chứng minh xenlulozơ bị thủy phân trong axit.

C. Sai, chỉ có glucozơ.

D. Đúng

Câu 36:

Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.

Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml. Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là

A. 5,56 và 6%.

B. 11,12 và 56%.

C. 11,12 và 44%.

D. 5,56 và 12%.

Xem đáp án

Chọn D.

(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/4 dung dịch Y nên ta gấp 4 lần số liệu lên).

TN1: Bảo toàn S:

$n_{F e S O_{4} .7 H_{2} O} + n_{H_{2} S O_{4}} = n_{B a S O_{4}} = 0, 04$

$\to n_{F e S O_{4} .7 H_{2} O} = 0, 02$

$\to m_{F e S O_{4} .7 H_{2} O} = 5, 56$ gam

TN2: Bảo toàn electron: $n_{F e^{2 +}} = 5 n_{K M n O_{4}} = 0, 0176$

$\to n_{F e^{2 +}}$ bị oxi hóa $= 0, 02 - 0, 0176 = 0, 0024$

$\to % n_{F e^{2 +}}$ bị $O_{2}$ oxi hóa $= \frac{0, 0024}{0, 02} = 12 %$

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm axit panmitic; axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 1,56 mol CO₂ và 1,52 mol H₂O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH trong dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat; natri stearat. Giá trị của a là:

A. 25,86.

B. 26,40.

C. 27,70.

D. 27,30.

Xem đáp án

Chọn A.

Đặt u, v là số mol axit và triglyxerit.

$n_{N a O H} = u + 3 v = 0, 09$

Các axit có $k = 1,$ riêng triglyxerit có $k = 3$ nên:

$v = \frac{n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}}{2} = 0, 02$

$\to u = 0, 03$

$\to n_{H_{2} O} = 0, 03$ và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 02$

$n_{O (X)} = 2 n_{N a O H} = 0, 18$

$\to m_{X} = m_{C} + m_{H} + m_{O} = 24, 64$

Bảo toàn khối lượng $\to$ m muối $= m_{X} + m_{N a O H} - m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} - m_{H_{2} O} = 25, 86$

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS, Cu₂S và Cu trong 864 ml dung dịch HNO₃ 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe, biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của NO là NO. Giá trị của m là

A. 16,464.

B. 8,4.

C. 17,304.

D. 12,936.

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{S} = n_{B a S O_{4}} = 0, 048$

Quy đổi X thành $F e (a), C u (b), S (0, 048)$

$m_{X} = 56 a + 64 b + 0, 048.32 = 8, 976$

Bảo toàn electron: $3 a + 2 b + 0, 048.6 = 0, 186.3$

$\to a = 0, 03$ và $b = 0, 09$

$n_{H N O_{3}} = 0, 864$

Y chứa $F e^{3 +} (0, 03), C u^{2 +} (0, 09), S O_{4}^{2 -} (0, 048), N O_{3}^{-} (0, 864 - 0, 186 = 0, 678),$ bảo toàn điện tích

$\to n_{H^{+}} = 0, 504$

$Y + F e \to n_{N O} = \frac{n_{H^{+}}}{4} = 0, 126$

Bảo toàn electron:

$2 n_{F e} = n_{F e^{3 +}} + 2 n_{C u^{2 +}} + 3 n_{N O} \to n_{F e} = 0, 294$

$\to m_{F e} = 16, 464$

Câu 39:

Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH)₂ loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al₂(SO₄)₃ và b mol Na₂SO₄. Khối lượng kết tủa (m gam) thu được phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (n mol) được biểu diễn bằng đồ thị như hình sau:

Cho từ từ từng giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 (ảnh 1)

Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 1:1.

B. 2:3.

C. 1:2.

D. 2:5.

Xem đáp án

Chọn D.

Đoạn 1:

$3 B a {(O H)}_{2} + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 3 B a S O_{4} + 2 A l {(O H)}_{3}$

$0, 3..................0, 1....................................0, 2$

$\to a = 0, 1$

Khi kết tủa không thay đổi thì dung dịch chứa $N a^{+} (2 b), A l O_{2}^{-} (0, 2),$

bảo toàn điện tích $\to O H^{-}$ dư $(2 b - 0, 2)$

$n_{O H^{-}} = 4 n_{A l^{3 +}} + n_{O H^{-}}$ dư

$\Leftrightarrow n_{O H^{-}} = 0, 55.2 = 0, 1.2.4 + (2 b - 0, 2)$

$\to b = 0, 25$

$\to a : b = 2 : 5$

Chú ý:

Đoạn 2: Hòa tan hết $A l {(O H)}_{3}$

$A l {(O H)}_{3} + O H^{-} \to A l O_{2}^{-} + H_{2} O$

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4}$

Đoạn 3: Kết tủa hết phần $S O_{4}^{2 -}$ còn lại

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4}$

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm metyl amino axetat (NH₂-CH₂-COOCH₃), axit glutamic và vinyl fomat. Hỗn hợp Y gồm etilen và metylamin. Để đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì tổng số mol O₂ cần dùng vừa đủ là 2,28 mol, thu được H₂O, 0,2 mol N₂ và 1,82 mol CO₂. Mặt khác, để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch KOH 2M, đun nóng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 250.

B. 125.

C. 500.

D. 400.

Xem đáp án

Chọn A.

$N H_{2} - C H_{2} - C O O C H_{3} = 2 C H_{2} + N H_{3} + C O_{2}$

$G l u = 3 C H_{2} + N H_{3} + 2 C O_{2}$

$H C O O C_{2} H_{3} = 2 C H_{2} + C O_{2}$

$C_{2} H_{4} = 2 C H_{2}$

$C H_{3} N H_{2} = C H_{2} + N H_{3}$

Quy đổi hỗn hợp thành X, Y thành $C H_{2} (a), N H_{3} (b)$ và $C O_{2} (c)$

$n_{O_{2}} = 1, 5 a + 0, 75 b = 2, 28$

$n_{N_{2}} = 0, 5 b = 0, 2$

$n_{C O_{2}} = a + c = 1, 82$

$\to a = 1, 32; b = 0, 4; c = 0, 5$

$\to n_{K O H} = c = 0, 5 \to V = 250$ ml