35 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 230 Bài tập thí nghiệm Hóa Học cực hay có đáp án(Đề số 1)

Câu 1:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

Phương trình hóa học điều chế khí Z là

A. 2HCl _{(dung dịch)} + Zn $\to$ H₂ + ZnCl₂

B. H₂SO₄ _(đặc) + Na₂SO₄ _(rắn) $\to$ SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

C. Ca(OH)₂ _{(dung dịch)} + 2NH₄Cl_(rắn) $\to$ 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

D. 4HCl _(đặc) + MnO₂ $\to$ Cl₂ + MnCl₂+ 2H₂O

Xem đáp án

Khí Z là khí H₂ vì khí này nhẹ hơn nước và không tan trong nước

Có thể thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước

Phương trình phản ứng thỏa mãn điều kiện là:

Zn + 2HCl_{(dung dịch)} $\to$ ZnCl₂ + H₂

Đáp án A

Câu 2:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X như sau:

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây?

Xem đáp án

Hình vẽ trên là thí nghiệm nung chất rắn X không phải là quá trình hòa tan X

→ loại D

Khí Y không tan trong nước nên loại B và C vì SO₂, NH₃ và HCl đều tan trong nước

Phản ứng A đúng

→ Đáp án A

Câu 3:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm sau

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm để chứng minh

A. Tính tan nhiều trong nước của HCl.

B. Tính bazơ.

C. Tính tan nhiều trong nước của NH3.

D. Tính axit của HCl.

Xem đáp án

Hình vẽ trên mô tả thí nghiệm để chứng minh tính tan nhiều trong nước của NH₃ vì amoniac tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. Ngoài ra NH₃ có tính bazơ nên làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

→ Đáp án C

Câu 4:

Cho hình vẽ mô tả qua trình xác định C và H trong hợp chất hữu cơ. Vai trò của CuSO4 (khan) và sự biến đổi của nó trong thí nghiệm.

A. Xác định C và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh.

B. Xác định H và màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh

C. Xác định C và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.

D. Xác định H và màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng.

Xem đáp án

Sự biến đổi:

Vai trò: CuSO₄ khan hút nước → chứng tỏ sản phẩm cháy chứa nước

xác định H trong hợp chất hữu cơ. → Đáp án B

Câu 5:

Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí X trong phòng thí nghiệm. X là khí nào trong các khí sau:

A. NH3.

B. CO2.

C. HCl.

D. N2.

Xem đáp án

Khí X không thể là NH₃ và HCl vì hai khí này tan rất nhiều trong nước.

Với N₂muốn điều chế cần có nhiệt độ (nguồn nhiệt)

→Chỉ có CO₂ hợp lý

Ví dụ: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

→ Đáp án B

Câu 6:

Đun nóng etanol với axit sunfuric đặc để thu được khí etilen

(sản phẩm chính) theo sơ đồ hình vẽ dưới đây.

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thí nghiệm trên chứng minh khả năng tách nước nội phân tử của etanol.

B. Trong thí nghiệm trên có thể thay nước bằng dung dịch brom.

C. Quá trình điều chế etilen như trên thường sinh ra lượng nhỏ đietyl ete.

D. Axit sunfuric đặc đóng vai trò là chất xúc tác và chất hút nước.

Xem đáp án

Khí etilen được điều chế và được thu theo phương pháp dời nước nhằm hòa tan các khí tạo chất (khí sunfurơ, đietyl ete).

B. sai: Dung dịch nước brom sẽ giữ lại khí etilen, không thu được khí này:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

C. đúng: Nhiệt độ đèn cồn thường không thể ổn định, thường sinh ra đietyl ete:

D. đúng

Đáp án B

Câu 7:

Các chất khí X, Y, Z, T được điều chế trong phòng thí nghiệm và được thu theo đúng nguyên tắc theo các hình vẽ dưới đây.

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. T là amoniac.

B. Z là hiđro clorua.

C. Y là cacbon đioxit.

D. X là hiđro.

Xem đáp án

NH₃ tan tốt trong nước, không thu được khi sục qua nước → Loại A.

HCl (36,5) nặng hơn không khí (29), đặt đứng bình, dẫn khí từ trên xuống → B đúng.

CO₂(44) nặng hơn không khí (29), cần thu theo cách giống HCl → Loại C.

H₂ nhẹ hơn không khí, đặt úp bình, dẫn khí từ dưới lên → Loại D.

→ Đáp án B

Câu 8:

Thực hiện phản ứng vôi tôi xút và thu khí metan theo sơ đồ hình vẽ dưới đây.

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khí metan hầu như không tan trong nước nên thu được khi dẫn qua nước.

B. Sản phẩm phản ứng trong thí nghiệm trên là natri cacbonat và khí metan.

C. Canxi oxit vừa đóng vai trò là chất xúc tác, vừa là chất hút ẩm.

D. Thí nghiệm trên không thu được metan nếu thay nước bằng axit sufuric loãng.

Xem đáp án

CH₃COONa + NaOH $\overset{C a O, t °}{\to}$ CH₄+ Na₂CO₃ (B, C đúng)

CH₄ hầu như không tan trong nước nên được thu bằng phương pháp dời nước → A đúng

Khi thay H2O bằng nước vẫn thu được metan bởi CH₄ không tác dụng với H₂SO₄ → D sai

→ Đáp án D

Câu 9:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm bên.Đây là thí nghiệm điều chế và thu khí nào sau đây?

A. C₂H₂.

B. C₃H₈.

C. H₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 10:

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(1) Cho bột nhôm vào bình khí clo.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(3) Cho dung dịch Mg(NO₃)₂ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(4) Cho Cr₂O₃ vào dung dịch NaOH loãng.

(5) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.

(6) Cho CrO₃ vào ancol etylic.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn C.

(1) 2Al + 3Cl₂ ® 2AlCl₃.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄: không có phản ứng xảy ra.

(3) 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^– ® 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O.

(4) Cr₂O₃ không tác dụng với dung dịch NaOH loãng.

(5) BaCl₂ + KHSO₄ ® BaSO₄ + KCl + HCl.

(6) 4CrO₃ + C₂H₅OH ® 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

Câu 11:

Tiến hành thí nghiệm của một vài vật liệu polime với dung dịch kiềm theo các bước sau đây:

Bước 1: Lấy 4 ống nghiệm đựng lần lượt các chất PE, PVC, sợi len, xenlulozơ theo thứ tự 1, 2, 3, 4.

Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm 2 ml dung dịch NaOH 10%, đun sôi rồi để nguội.

Bước 3: Gạt lấy lớp nước ở mỗi ống nghiệm ta được tương ứng các ống nghiệm 1', 2', 3', 4'.

Bước 4: Thêm HNO₃ và vài giọt AgNO₃ vào ống 1', 2'. Thêm vài giọt CuSO₄ vào ống 3', 4'.

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ống 1' không có hiện tượng.

B. Ống 2' xuất hiện kết tủa trắng.

C. Ống 3' xuất hiện màu tím đặc trưng.

D. Ống 4' xuất hiện màu xanh lam.

Xem đáp án

Chọn D.

- Hiện tượng:

+ Ống 1’: không có hiện tượng gì

+ Ống 2’: xuất hiện kết tủa trắng

+ Ống 3’: xuất hiện màu tím đặc trưng

+ Ống 4’: không có hiện tượng

- Giải thích:

+ Ống 2’ xuất hiện kết tủa trắng do đã xảy ra các phản ứng:

(C₂H₃Cl)_n + nNaOH → (C₂H₃OH)_n + nNaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

+ Ống 3’: protein bị thủy phân tạo ra các amino axit, đipeptit, tripeptit…. Có phản ứng màu với Cu(OH)₂.

Câu 12:

X, Y, Z, M là các kim loại. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Chiều tăng dần tính khử của các kim loại X, Y, Z, M là

A. Y < X < M < Z.

B. Z < Y < X < M.

C. M < Z < X < Y.

D. Y < X < Z < M.

Xem đáp án

Chọn D.

- Hiện tượng:

+ Ống 1’: không có hiện tượng gì

+ Ống 2’: xuất hiện kết tủa trắng

+ Ống 3’: xuất hiện màu tím đặc trưng

+ Ống 4’: không có hiện tượng

- Giải thích:

+ Ống 2’ xuất hiện kết tủa trắng do đã xảy ra các phản ứng:

(C₂H₃Cl)_n + nNaOH → (C₂H₃OH)_n + nNaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

+ Ống 3’: protein bị thủy phân tạo ra các amino axit, đipeptit, tripeptit…. Có phản ứng màu với Cu(OH)₂.

Câu 13:

Trong thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

A. Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃.

B. Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô.

C. Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.

D. Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 14:

Cho hình vẽ bên mô tả thiết bị chưng cất thường. Vai trò của nhiệt kế trong khi chưng cất là

A. Đo nhiệt độ của ngọn lửa.

B. Đo nhiệt độ của nước sôi.

C. Đo nhiệt độ sôi của chất đang chưng cất.

D. Đo nhiệt độ sôi của hỗn hợp chất trong bình cầu.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO₂.

(2) Dẫn khí CO₂ dư vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO₂.

(3) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(4) Cho dung dịch NH₃ dư vào ống nghiệm chứa dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(5) Cho dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl.

(6) Cho nước cứng vĩnh cửu tác dụng với dung dịch Na₃PO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 6

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Chọn D.

(1) HCl + NaAlO₂ + H₂O ® NaCl + Al(OH)₃_¯.

(2) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O ® NaHCO₃ + Al(OH)₃_¯.

(3) 4Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO₄_¯ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

(4) 6NH₃ + 6H₂O + Al₂(SO₄)₃ ® 2Al(OH)₃_¯ + 3(NH₄)₂SO₄.

(5) AgNO₃ + HCl ® AgCl_¯ + HNO₃.

(6) Nước cứng vĩnh cửu (Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-) tác dụng với Na₃PO₄ có tạo thành kết tủa Ca₃(PO₄)₂, Mg₃(PO₄)₂ màu trắng.

Câu 16:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T, kết quả được trình bày trong bảng dưới đây:

Thuốc thử	X	Y	Z	T
Nước brom	Không mất màu	Mất màu	Không mất màu	Không mất màu
Nước	Tách lớp	Tách lớp	Dung dịch đồng nhất	Dung dịch đồng nhất
Dung dịch AgNO₃/NH₃	Không có kết tủa	Không có kết tủa	Có kết tủa	Không có kết tủa

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ.

B. Etyl axetat, fructozơ, anilin, axit aminoaxetic.

C. Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic.

D. axit aminoaxetic, anilin, fructozo, etylaxetat

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Có 2 dung dịch X,Y loãng, mỗi dung dịch chứa một chất tan và có số mol bằng nhau. Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho bột Fe dư vào dung dịch X, thu được a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí.

- Thí nghiệm 2: Cho bột Fe dư dung dịch Y, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, không hoá nâu trong không khí.

- Thí nghiệm 3: Trộn dung dịch X với dung dịch Y rồi thêm bột Fe đến dư, thu được 2a mol một chất khí duy nhất không màu, hoá nâu trong không khí.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và chỉ tạo muối của kim loại. Hai dung dịch X, Y lần lượt là

A. NaHSO₄, HCl.

B. HNO₃, H₂SO₄.

C. HNO₃, NaHSO₄.

D. KNO₃, H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn C.

Hai dung X, Y phải là hai axit Þ Loại D.

Dung dịch X tác dụng với Fe dư, thu được khí không màu hoá nâu trong không khí là NO Þ Loại A.

Theo đề lượng khí thoát ra ở thí nghiệm 2 gấp đôi thí nghiệm 1 nên X, Y chỉ có thể là HNO₃, NaHSO₄.

Câu 18:

Hình vẽ bên mô tả thu khí X trong phòng thí nghiệm.

Khí X và Y có thể lần lượt là những khí nào sau đây?

A. CO₂ và CO.

B. SO₂ và CO₂.

C. N₂ và NO₂.

D. CO và N₂.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 19:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

(b) Cho bột Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(c) Đốt cháy dây kim loại Fe trong khí Cl₂.

(d) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

(e) Nhúng miếng tôn (Fe-Zn) vào dung dịch muối ăn.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn kim loại là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na và a mol Al vào lượng nước dư.

(2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol KHCO₃.

(4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl₂ vào dung dịch chứa a mol CuSO₄.

(5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa a mol AgNO₃.

(6) Cho a mol Na₂O vào dung dịch chứa a mol CuSO₄.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Chọn D.

Có 1 thí nghiệm thu được dung dịch hai muối là (2)

(1) Na + H₂O ® NaOH + 1/2H₂ rồi NaOH + Al + H₂O ® NaAlO₂ + 3/2H₂.

Dung dịch thu được gồm NaOH dư và NaAlO₂ (có chứa 1 muối).

(BaSO₄ kết tủa không tồn tại trong dung dịch)

(Cu(OH)₂ kết tủa không tồn tại trong dung dịch)

Câu 21:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Dung dịch Na₂SO₄ dư	Kết tủa trắng
Y	Dung dịch X dư	Kết tủa trắng tan trong dung dịch HCl dư
Z	Dung dịch X dư	Kết tủa trắng không tan trong dung dịch HCl dư

Dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, MgCl₂

B. Ba(OH)₂, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃.

C. MgCl₂, Na₂CO₃, AgNO₃.

D. Ba(HCO₃)₂, K₂SO₄, NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn B.

X + Na₂SO₄ → Kết tủa trắng ⇒ Loại C vì không tạo ↓.

Y + X → Kết tủa có thể tan trong HCl ⇒ Loại D vì ↓ là BaSO₄.

Z + X → Kết tủa không tan trong HCl ⇒ Loại A vì ↓ là Mg(OH)₂.

Câu 22:

Cho một ít lòng trắng trứng vào 2 ống nghiệm:

Ống (1): thêm vào một ít nước rồi đun nóng.

Ống (2): thêm vào một ít rượu rồi lắc đều.

Hiện tượng quan sát được tại 2 ống nghiệm là

A. (1): xuất hiện kết tủa trắng; (2): thu được dung dịch nhầy.

B. Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa trắng.

C. Cả hai ống đều thu được dung dịch nhầy.

D. (1): xuất hiện kết tủa trắng; (2): thu được dung dịch trong suốt.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 23:

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm tính tan của chất X trong nước. Hiện tượng quan sát được là nước từ chậu phun vào bình đựng khí X thành những tia màu đỏ. X là

A. NH₃.

B. HCl.

C. CO₂.

D. O₂.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 24:

Kết quả thí nghiệm của các chất hữu cơ X, Y, Z như sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường	Dung dịch xanh lam
Y	Nước brom	Mất màu dung dịch Br₂
Z	Quỳ tím	Hóa xanh

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin

B. Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin.

C. Saccarozơ, glucozơ, anilin.

D. Saccarozơ, glucozơ, metyl amin

Xem đáp án

Chọn D

Câu 25:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch KOH.

(c) Cho Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ (tỉ lệ mol 1 : 1).

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

(e) Cho hỗn hợp BaO và Al₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào nước dư.

(f) Cho hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa một chất tan là

A. 2

B. 3

C. 4

Đ. 5

Xem đáp án

Chọn B.

(a) Cu dư + Fe(NO₃)₃ ® Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₂.

(b) CO₂ dư + KOH ® KHCO₃.

(c) Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ + 2NaHCO₃.

(d) Fe + 2FeCl₃ dư ® 3FeCl₂.

(e) BaO + H₂O ® Ba(OH)₂ sau đó Al₂O₃ + Ba(OH)₂® Ba(AlO₂)₂ + H₂O.

(f) Fe₂O₃ + 6HCl dư ® 2FeCl₃ + 3H₂O sau đó 2FeCl₃ + Cu ® 2FeCl₂ + CuCl₂.

Vậy có 3 thí nghiệm thoả mãn là (b), (c), (e).

Câu 26:

Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 gam mỡ, 2 ml NaOH 40% vào bát sứ.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút đồng thời khuấy đều. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất.

Bước 3: Để nguội hỗn hợp, sau đó rót 10 ml dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp, khuấy nhẹ rồi giữ yên hỗn hợp.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.

B. Sau bước 2, chất lỏng trong bát sứ phân tách thành hai lớp.

C. Sau bước 3, bên trên bề mặt chất lỏng có một lớp dày đóng bánh màu trắng.

D. NaOH chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.

Xem đáp án

Chọn C.

A. Sai, Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là tách lớp xà phòng (ở trên) và glixerol.

B. Sai, Sau bước 2, chất lỏng trong bát sứ trở nên đồng nhất.

D. Sai, NaOH có vai trò làm chất xúc tác và chất tham gia cho phản ứng trên.

Câu 27:

Có ba dung dịch riêng biệt: HCl 1M; Fe(NO₃)₂ 1M; FeCl₂ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch (1) thu được m₁ gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch (2) thu được m₂ gam kết tủa.

- Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V ml dung dịch (3) thu được m₃ gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và m₁ < m₂ < m₃. Hai dung dịch (1) và (3) lần lượt là

A. HCl và FeCl₂.

B. Fe(NO₃)₂ và FeCl₂.

C. HCl và Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và HCl.

Xem đáp án

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + Ag

(b) HCl + AgNO₃ ® AgCl + HNO₃

(c) FeCl₂ + AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + AgCl + Ag

Tại phản ứng (c) kết tủa thu được là lớn nhất Þ (3) là dung dịch FeCl₂.

Tại phản ứng (a) kết tủa thu được là nhỏ nhất Þ (1) là dung dịch Fe(NO₃)₂.

Vậy dung dịch (2) là HCl.

Chọn D

Câu 28:

Cho các bước để tiến hành thí nghiệm tráng bạc bằng anđehit fomic:

(1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm.

(2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết.

(3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60-70^oC trong vài phút.

(4) Cho 1 ml dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch.

Thứ tự tiến hành đúng là

A. (4), (2), (3), (1).

B. (1), (4), (2), (3).

C. (4), (2), (1), (3).

D. (1), (2), (3), (4).

Xem đáp án

Chọn C.

Các bước tiến hành thí nghiệm trên là:

(4) Cho 1 ml dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch.

(2) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH₃ 2M cho đến khi kết tủa sinh ra bị hòa tan hết.

(1) Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch HCHO vào ống nghiệm.

(3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60-70^oC trong vài phút.

Câu 29:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho miếng kẽm vào dung dịch HCl loãng, có nhỏ thêm vài giọt CuSO₄.

(2) Đốt dây thép trong bình đựng đầy khí oxi.

(3) Cho lá thép vào dung dịch ZnSO₄.

(4) Cho lá nhôm vào dung dịch CuSO₄.

Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn D

Câu 30:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí).

(3) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng.

(4) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(5) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua.

(6) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric.

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn A.

(1) 2Fe + 3Cl₂ $\to$ 2FeCl₃

(2) Fe + S $\overset{t °}{\to}$ FeS

(3) 2FeO + 4H₂SO_{4(đặc, nóng)} $\to$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(4) Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

(5) Cu + 2FeCl₃ $\to$ CuCl₂ + 2FeCl₂

(6) Fe₃O₄ + 8HCl $\to$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Câu 31:

Thực hiện các thí nghiệm sau

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl.

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(4) Nối thanh nhôm với thanh đồng, để ngoài không khi ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là tồn tại 2 điện cực khác bản chất, tiếp xúc với nhau và nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện ly.

Vậy các thi nghiệm đúng là 3 (sinh ra Cu), 4.

=> Chọn đáp án C.

Câu 32:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân dung dịch muối ăn với điện cực trơ, có màng ngăn xốp.

(b) Thổi khí CO qua ống đựng FeO nung nóng ở nhiệt độ cao.

(c) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

(d) Dẫn khí NH₃ vào bình khí Cl₂.

(e) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂CO₃.

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Xét từng thí nghiệm:

Các thí nghiệm sinh ra đơn chất: (a) (b) (c) (d).

Số thí nghiệm sinh ra đơn chất là 4.

=>Chọn đáp án A.

Câu 33:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả thu được ghi ở bảng sau:

Chất	Thí nghiệm	Hiện tượng
X	Tác dụng Cu(OH)₂ / OH^-	Có màu tím
Y	Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng; dư) để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄	Tạo dung dịch màu xanh tam
Z	Đun nóng với dung dịch NaOH loãng (vừa đủ). Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng	Tạo kểt tủa Ag
T	Tác dụng với dung dịch I₂ loãng	Có màu xanh tím

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột.

B. Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột.

C. Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat.

D. Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng.

Xem đáp án

Xét lần lượt từng chất:

+) X tác dụng Cu(OH)₂/OH^- có màu tím đặc trưng là phản ứng màu biure. $\to$ X là lòng trắng trứng.

Loại đáp án A, D.

+) T tác dụng I₂ tạo dung dịch xanh tím $\to$ T là hồ tinh bột.

Loại đáp án C.

$\to$ Chọn đáp án B.

Câu 34:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất hóa học (1)

- Các điện cực phải tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp (2).

- Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dug dịch chất điện li (3).

=> (a) là thỏa mãn cả 3 điều kiện trên.

(b) vi phạm cả 3 điều kiện trên, (c) vi phạm điều kiện (1), (2); d) vi phạm điều kiện (1), (2).

=> Chọn đáp án C.

Câu 35:

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(2) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

(3) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch MgCl₂.

(4) Cho dung dịch Na₃PO₄ vào dung dịch Ca(NO₃)₂.

(5) Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Các thí nghiệm cho kết tủa:

Thí nghiệm 1: 4Ba(OH)₂ dư + Al₂(SO₄)₃ $\to$ 3BaSO_{4 $↓$}+ Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Thí nghiệm 2: không phản ứng. Lưu ý: Ag₃PO₄ tan trong axit mạnh !

Thí nghiệm 3: không phản ứng.

Thí nghiệm 4:

Thí nghiệm 5:

$\to$ Chọn đáp án C.