Chọn C

TN a: HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl sau đó Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

TH b: 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl sau đó Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂ + 2H₂

TH c: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cll.

+ Nhận thấy, phản ứng c kết tủa sẽ tăng dần lên và sau đó không đổi do không có phản ứng hòa tan kết tủa tạo thành → Đồ thị 1.

+ Hai TN a, b lượng kết tủa sẽ tăng dần sau đó giảm dần đến hết. → Đồ thị 2, 3

+ TN a: Lượng HCl tạo kết tủa nhỏ hơn so với lượng cần hòa tan kết tủa → Đồ thị 2.

+ TN c: Lượng NaOH cần để tạo kết tủa lớn hơn lượng cần để hòa tan kết tủa → Đồ thị 3

Chọn B

Thí nghiệm: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)₂

Dụng cụ và hóa chất:

·         Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, …

·         Hóa chất: dung dịch CuSO₄ 5%, dung dịch NaOH 10%, dung dịch glucozơ 1%.

Cách tiến hành:

·         Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO₄ 5% vào ống nghiệm.

·         Bước 2: Thêm tiếp khoảng 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm.

·         Bước 3: Lắc nhẹ để phản ứng hoàn toàn.

·         Bước 4: gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)₂.

·         Bước 5: Cho thêm vào đó 2ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ. Quan sát. 

Hiện tượng – giải thích:

·         Khi cho NaOH vào CuSO₄ thu được kết tủa Cu(OH)₂xanh.

·         Khi cho thêm dung dịch glucozơ 1% vào thì kết tủa tan khi lắc nhẹ tạo dung dịch phức màu xanh lam đặc trưng.

Chọn D

Các trường hợp bị ăn mòn là: a, c, d, e.

 Chọn B

Các thí nghiệm: a, b, c, d, e.

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂. (CO₂ không phải “đơn chất khí”)

+ TH a: 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O.

+ TH b: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂. Và Ba(OH)₂ + CuSO₄→ BaSO₄ + Cu(OH)₂.

+ TH c: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂.

+ TN d: KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂.

+ TN e: Sn + 2HCl = SnCl₂ + H₂

Chọn C.

X, Y cần thỏa mãn: X, Y không hòa tan vào nhau; X nhẹ hơn Y.

 → X, Y là benzen và H₂O vì benzen nhẹ hơn nước, không tan trong H₂O.

Các đáp án khác loại vì:

+) dd NaOH và phenol; nước muối và nước đường hòa tan vào nhau

+) H₂O và dầu mỏ thì H₂O nặng hơn dầu mỏ

Chọn A.

NH₃ tan trong nước nên không thể thu khí bằng phương pháp đẩy nước → Loại hình 3 và 4

NH₃ nhẹ hơn không khí → không thu khí bằng cách để miệng ống nghiệm lên trên → Loại hình 2

Chọn A.

fructozơ có phản ứng tráng bạc do nó chuyển hoá thành glucozơ trong môi trường kiềm. Còn glucozơ có thể có phản ứng tráng bạc và làm mất màu nước Br₂ do nó có nhóm –CHO, glixerol thì không có 2 phản ứng này. Còn phenol tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu trắng, do hiệu ứng e của nhóm –OH lên vòng benzen.

Chọn D.

Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa: (2) (3)

Chọn D.

Các thí nghiệm thu được đơn chất:

1-sinh ra đơn chất H₂.

4-Sinh ra Zn (dùng C để khử oxit kim loại).

5-Sinh ra Hg.

6-Sinh ra đơn chất N₂.

7-Sinh ra Cr (nhiệt nhôm).

9-Mg không phản ứng.

(thi nghiệm 8 oxit có thể khử không hoàn toàn, thí nghiệm 10 O₂ sinh ra có thể oxi hóa Fe tạo oxit).

Chọn A.

Nitrophotka là 1 loại phân bón hỗn hợp (là loại phân chứa cả ba nguyên tố N, P, K được gọi là phân NPK. Loại phân này là sản phẩm khi trỗn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ N : P : K khác nhau tuỳ vào loại đất và cây trồng)

Chọn D.

Axit glutamic: HOOC-CH₂CH₂CH(NH₂)COOH → quỳ chuyển hồng

Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra màu xanh tím.

Glucozo có chứa CHO → có phản ứng tráng bạc.

Anilin có phản ứng thế ở nhân thơm với brom tạo kết tủa trắng

Chọn A.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

X là SO₂, bị hấp thụ bởi dung dịch Br₂: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄.

Y là CO₂

Chọn D

+ Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra màu xanh tím.

+ Lòng trắng trứng (protein) có phản ứng màu biure (tạo dung dịch màu tím đặc trưng)

+ Glucozo có chứa nhóm CHO → có phản ứng tráng bạc.

+ Anilin C₆H₅NH₂ tác dụng với nước brom xảy ra phản ứng thế 3H ở vị trí -o, -p tạo kết tủa trắng

Chọn C

Thí nghiệm a.

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa: các điện cực khác nhau về bản chất, tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn và các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Chọn B

Xét từng thí nghiệm:

(1) 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

(2) CuS + HCl → không có phản ứng.

(3) FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S↑

(4) Na₂O + H₂O → 2NaOH

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂ ↑

(5) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(6) NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

(7) Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ ↑

(8) Cr + NaOH đặc, nóng → không có phản ứng.

Số thí nghiệm có khí: 5.

Chọn D

+ Các điện cực khác nhau về bản chất (2 kim loại khác nhau là Cu và Fe)

+ Các điện cực tiếp xúc trực tiếp với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Chọn D

Xét từng thí nghiệm:

+) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO₃)₃.

NaOH + Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ + NaNO₃

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + H₂O

+) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

+) Thổi CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

+) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

AlCl₃ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Nên thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng: Cho dung dịch NH₃đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Chọn C

- Để điều chế HNO₃ trong PTn, người ta đun hỗn hợp NaNO₃(rắn) với H₂SO₄ (đặc).

NaNO₃ + H₂SO₄  → NaHSO₄ + HNO₃.

Phản ứng 1 chiều, và hơi HNO₃ thoát ra được dẫn vào bình làm lạnh và ngưng tụ.

Chọn B

Quỳ tím hóa đỏ → X là axit → X: axit glutamic.

Cho quỳ vào Y không đổi màu → Y là anilin hoặc alanin.

Cho NaOH vào Y, dung dịch trong suốt → Y là alanin.

Anilin không tan trong kiềm, không làm quỳ chuyển màu →Z: anilin.

Metylamin làm quỳ chuyển xanh, tan trong nước → trong dung dịch NaOH, dung dịch trong suốt → T: metylamin.

Chọn A

Xét từng thí nghiệm:

(a) Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

(b) Ba(OH)_2 dư + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄ + Ba(AlO₂)₂ + H₂O

(c) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + H₂O

(d) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(e) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + H₂O

(f) Al³⁺ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

(g) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃.

Thí nghiệm không thu được kết tủa: (c) và (e).

Đáp án: 2.

Chọn B

Các đáp án đúng: (1) (4) (5) (7).

(1) CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ + Cl₂ (as, 1:1) → CH₂Cl-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ +HCl+ CH₃-CCl(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃  → tạo 2 sản phẩm →  (1) đúng

(2)CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃→ CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, CH≡C(CH₃)-CH₂-CH₃,CH₃-CH(CH₃)-C≡

CH …. Tạo nhiều hơn 2 sản phẩm → (2) sai

(3) Sản phẩm chính là CH₂Br-C(CH₃)=CH-CH₂Br (có đồng phân cis, trans). Ngoài ra còn có các sản phẩm phụ (sản phẩm cộng 1, 2 và sản phẩm cộng 3, 4)

(4) Sản phẩm CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃ (cis,trans)

(5) C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozo) + H₂O → C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆( fructozo) → tạo 2 sản phẩm  → (5) đúng

(6) CH₂=CH-CHO + 2H₂ → CH₃-CH₂-OH

CH₂=CH-CH₂-OH+ H₂ → CH₃-CH₂-OH

Tạo 1 sản phầm → (6) sai

(7) CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ + CH₂(OH)-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃

→ tạo 2 sản phẩm → (7) đúng

(8)CH₃-C(OH)(CH₃)-CH₃→ CH₂=C(CH₃)₂ +H₂O

CH₂(OH)-CH(CH₃)-CH₃ → CH₂=CH(CH₃)₂ + H₂O

→ tạo 1 sản phẩm → (8) sai

 Chọn B.

Để hạn chế các khí độc thoát ra từ ống nghiệm ta phải dùng dung dịch tẩm vào bông tẩm có tính kiềm.

Vì Ca(OH)₂ phản ứng nhanh, hiệu quả, dễ kiếm và chi phí thấp nên Ca(OH)₂ thỏa mãn

Chọn B.

X, Z đều tạo kết tủa với nước Br₂. Nhưng Z tác dụng với NaOH nên Z là phenol, X là anilin.

Nên đáp án: anilin, fructozơ, phenol, glucozơ.

Chọn D.

Các thí nghiệm b, d.

TN1: Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

TH2: CO₂ dư + NaOH → NaHCO₃.

TH3: Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaHCO₃.

TH4: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

TH5: Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

Fe (dư) + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂.

TH6: 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

Chọn D.

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là a và c.

Chọn A.

Nhận thấy Y là khí không tan trong nước (do được thu bằng phương pháp đẩy nước)

Chất rắn X là KMnO₄; khí Y là O₂

Chọn A.

Các thí nghiệm:

(a): Mg + 2Fe³⁺_dư → Mg²⁺ + 2Fe²⁺.

(b): H₂ + MgO → (không tác dụng)

(c): Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

(d): Na + H₂O → NaOH + ½ H₂. Sau đó: MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂+ Na₂SO₄.

(e): FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

(f): Cu²⁺ + 2^e → Cu

Chọn C.

Gọi CT của  X là NH₂-R-COOH

NH₂RCOOH + HCl → NH₃Cl-RCOOH

BTKL: m(HCl) = m(muối) – m(X) = 10,95 (g) → n(HCl) = 0,3 mol

→ n(X) = 0,3 → M_X = 26,7 : 0,3 = 89 → R = 28. X là NH₂-(CH₂)₂-COOH

Chọn C.

Phản ứng: a, b, d, f,

(a). 2NaHCO₃ + KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

(b). Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag;          Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag + Fe(NO₃)₃.

(c). CH₃COOC₆H­₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O.

Ngoài ra có NaOH dư.

(d). ClNH₃-CH₂-COOH + 2NaOH → NaCl + 2H₂O + NH₂CH₂COONa.

(e). Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O;          2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂,

Ngoài ra còn có HCl dư.

(f). CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃.

Có Na₂CO₃ dư và NaHCO₃.

(g). 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Chọn C