30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 230 Bài tập thí nghiệm Hóa Học cực hay có đáp án(Đề số 3)

Câu 1:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

(c) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng.

(d) Cho Na vào dung dịch Cu(NO₃)₂ dư.

(e) Nhiệt phân tinh thể NH₄NO₂.

(g) Cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

(h) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

(a) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓.

(b) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.

(c) CO + MgO → không phản ứng.

(d) Ban đầu: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Sau đó: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃.

(e) NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂↑ + 2H₂O.

(g) Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $\overset{t °}{\to}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

(h) 2NaCl + 2H₂O $\to_{c m n}^{d p d d}$ 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑.

||⇒ (a), (d), (e) và (h) thỏa mãn

Chọn D

Câu 2:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử

Thuốc thử

X

Y

Z

T

Dung dịch Ba(OH)₂

Kết tủa trắng, sau đó tan ra

Khí mùi khai và kết tủa trắng

Có khí mùi khai

Có kết tủa nâu đỏ

X, Y, Z, T lần lượt là

A. AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃

B. AlCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃

C. Al₂(SO₄)₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃

D. Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃

Xem đáp án

Chọn A.

X + Ba(OH)₂ chỉ cho kết tủa trắng sau đó tan → Loại X là Al₂(SO₄)₃.

Y + Ba(OH)₂ cho kết tủa trắng → Loại Y là NH₄NO₃.

→ AlCl₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃.

Câu 3:

Tiến hành điều chế Fe(OH)₂ theo các bước sau:

Ø Bước 1: Cho đinh sắt đã đánh thật sạch vào ống nghiệm (1). Cho 3 – 4 ml dung dịch HCl loãng vào, đun nóng nhẹ.

Ø Bước 2: Đun sôi 4 – 5 ml dung dịch NaOH trong ống nghiệm (2).

Ø Bước 3: Rót nhanh 2 – 3 ml dung dịch thu được ở bước 1 vào dung dịch NaOH, ghi nhận ngay màu kết tủa quan sát được.

Ø Bước 4: Ghi nhận màu kết tủa quan sát được ở cuối buổi thí nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

1. a) Sau bước 1, thu được chất khí không màu và dung dịch có màu vàng nhạt.

2. b) Mục đích chính của bước 2 là đẩy khí O₂ hòa tan có trong dung dịch NaOH.

3. c) Sau bước 3, thu được kết tủa màu trắng hơi xanh.

4. d) Ở bước 4, thu được kết tủa màu nâu đỏ.

Số phát biểu đúng là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Chọn A

Các phát biểu đúng: b, c, d.

a. Sau bước 1, dung dịch màu lục nhạt

Câu 4:

Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại bằng khí H₂ dư theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X không thể là

A. CuO.

B. Al₂O₃.

C. PbO.

D. FeO.

Xem đáp án

Chọn B.

H₂ không khử được các oxit trước Al

Câu 5:

Tiến hành các thí nghiệm sau đây:

(a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄.

(b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl₃.

(c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa.

(d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.

(e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên.

Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa?

A. 2

B. 5

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn D.

TN xảy ra ăn mòn điện hóa gồm (a), (c), (d) và (e)

Câu 6:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Hòa tan hỗn hợp chứa a mol Al₂O₃ và 2a mol Na₂O vào H₂O (dư).

(b) Cho CrO₃ tác dụng với H₂O (dư).

(c) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch chứa NaAlO₂ và NaOH.

(d) Cho Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol BaCl₂.

(g) Cho Al dư vào dung dịch HNO₃ (phản ứng không thu được chất khí).

(h) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan là

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

Các mệnh đề đúng là a, b, e, g, h.

Câu c:

CO₂ dư + NaOH → NaHCO₃.

CO₂ dư + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃.

→ Chỉ có 1 chất tan là NaHCO₃.

Câu d:

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄.

Ngoài ra còn có Fe₂(SO₄)₃ dư → có 3 chất tan.

Câu 7:

Đun nóng dung dịch E gồm hai chất tan (đá bọt giúp điều hòa quá trình sôi), thu được khí T bằng phương pháp đẩy nước theo hình vẽ bên: Chất nào sau đây phù hợp với T?

A. CH₄

B. C₂H₂.

C. C₂H₄.

D. C₂H₆.

Xem đáp án

Chọn C.

Điều chế CH₄ và C₂H₆từ muối tương ứng CH₃COONa, C₂H₅COONa và NaOH/ CaO đều thể rắn.

Điều chế C₂H₄ từ CaC₂ thể rắn

Câu 8:

Trong phòng thí nghiệm có 4 lọ hóa chất có dán nhãn tên hóa chất là: etyl axetat, ancol etylic, axit axetic và metyl fomat và 4 tờ đề can có ghi sẵn nhiệt độ sôi là: 77°C; 32°C; 117,9°C; 78,3°C. Có một số phương án điền các giá trị nhiệt độ sôi tương ứng như được trình bày trong bảng sau:

Chất		Etyl axetat	Ancol etylic	Axit axetic	Metyl fomat
Phương án	1	77°C	78,3°C	117,9°C	32°C
	2	78,3°C	32°C	77°C	117,9°C
	3	32°C	117,9°C	78,3°C	77°C
	4	117,9°C	77°C	32°C	78,3°C

Phương án đúng là

A. (3).

B. (2).

C. (4).

D. (1).

Xem đáp án

Chọn D.

C₂H₅OH, CH₃COOH, HCOOCH₃ có cùng số C nên thứ tự nhiệt độ sôi: CH₃COOH > C₂H₅OH > HCOOCH₃.

Nhiệt độ sôi: CH₃COOC₂H₅ > HCOOCH₃ (do este có phân tử khối lớn hơn)

Câu 9:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Vỏ tàu thuỷ làm bằng thép, có gắn các tấm Zn ở phần chìm dưới nước biển.

(b) Ngâm đinh Fe chưa sử dụng vào bát đựng dầu, mỡ.

(c) Nhúng thanh Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng rồi nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Đoạn dây điện nối từ dây Al và Cu để ngoài không khí ẩm.

(e) Nhúng thanh Cu vào dung dịch muối FeCl₃.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn B.

Câu 10:

Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Sục CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃ (2) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄. (4) Cho NaHSO₄ dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(5) Sục H₂S vào dung dịch Cu(NO₃)₂. (6) Cho AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Cho CrO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂. (8) Cho ure vào nước vôi trong.

(9) Cho KOH dư vào dung dịch CrCl₃. (10) Cho dung dịch H₃PO₄ vào dung dịch CaCl₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là:

Xem đáp án

Chọn C

1-kết tủa H₂SiO₃.

4-kết tủa BaSO₄.

5-kết tủa CuS.

6-kết tủa AgCl.

7-kết tủa BaCrO₄.

8-Kết tủa CaCO₃.

10-kết tủa Ca₃(PO₄)₂.

Câu 11:

Trong thùng điện phân Al₂O₃ nóng chảy (hình dưới) người ta sử dụng anot (cực dương) bằng than chì và chia thành nhiều tấm gắn trên một thanh ngang có thể nâng lên hoặc hạ xuống để

A. Tăng độ dẫn điện của anot.

B. Dễ dàng thay thế khi anot bị ăn mòn sau một thời gian điện phân.

C. Tăng diện tích tiếp xúc của điện cực với dung dịch điện phân.

D. Bảo vệ nhôm nóng chảy không bị oxi hoá bởi oxi trong không khí

Xem đáp án

Chọn B.

Khí oxi sinh ra ở cực dương đốt cháy dần dần than chì sinh ra CO₂. Do vậy trong quá trình điện phân phải hạ thấp dần các cực dương vào thùng điện phân

Câu 12:

Hình vẽ nào sau đây không mô tả đúng thí nghiệm dùng để điều chế chất tương ứng trong phòng thí nghiệm?

Xem đáp án

Chọn D.

Cách cắm ống dẫn khí trong bình thứ 2 trong thí nghiệm điều chế Cl₂ bị sai (ngược).

Câu 13:

Cho các chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau:

Thuốc thử Chất	X	Y	Z	T
NaOH	Có phản ứng	Có phản ứng	Không phản ứng	Có phản ứng
NaHCO₃	Sủi bọt khí	Không phản ứng	Không phản ứng	Không phản ứng
Cu(OH)₂	Hoà tan	Không phản ứng	Hòa tan	Không phản ứng
AgNO₃/NH₃	Không tráng gương	Có tráng gương	Tráng gương	Không phản ứng

X, Y, Z, T lần lượt là

A. CH₃COOH, HCOOCH₃, glucozơ, phenol.

B. CH₃COOH, CH₃COOCH₃, glucozơ, CH₃CHO

C. HCOOH, HCOOCH₃, fructozơ, phenol

D. HCOOH, CH₃COOH, glucozơ, phenol.

Xem đáp án

Chọn A.

T có phản ứng với NaOH → Loại dãy CH₃COOH, CH₃COOCH₃, Glucozơ, CH₃CHO.

Y không phản ứng với NaHCO₃ → Loại dãy HCOOH, CH₃COOH, glucozơ, phenol.

X không tráng gương → Loại dãy HCOOH, HCOOCH₃, fructozơ, phenol

Câu 14:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một đinh Fe vào dung dịch HNO₃.

(2) Thả một đinh Fe vào dung dịch AgNO₃.

(3) Thả một đinh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(4) Nối một dây Fe với một dây Zn rồi cho vào dung dịch NaCl.

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chỉ chứa đầy khí Cl₂.

(6) Thả một đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

(7) Để một vật bằng gang hoặc thép ngoài không khí ẩm.

(8) Ngâm đinh Fe trong cốc đựng dầu, mỡ bôi trơn máy.

Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Xem đáp án

Chọn B

Các thí nghiệm bị ăn mòn điện hoá là 2, 6, 7.

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá là tồn tại 2 điện cực khác bản chất và nhúng trong cùng một dung dịch chất điện ly. (Gang, thép thì 2 điện cực là Fe và C)

Câu 15:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(4) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch MgCl₂.

(5) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(6) Cho Mg vào dung dịch FeCl₃ dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Chọn A

Các thí nghiệm: 1, 2, 3, 4

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃.

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃.

2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂

Câu 16:

Nung natri axetat với hỗn hợp NaOH và CaO (rắn) là phương pháp điều chế khí nào sau đây trong phòng thí nghiệm (khí này có nhiều trong bùn ở đáy ao) ?

A. CH₄

B. C₄H₈.

C. C₂H₂

D. C₂H₄

Xem đáp án

Chọn A.

Câu 17:

Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển sang màu xanh
Z, T	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng	Tạo kết tủa Ag
Y	Dung dịch Br₂	Kết tủa trắng
Z	Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường	Tạo dung dịch àu xanh lam

X, Y, Z và T lần lượt là

A. Etylamin, axit acrylic, glucozo, anđehit axetic.

B. Etyl fomat, anilin, glucozo, anđehit axetic.

C. Lysin, anilin, axit axetic, glucozo.

D. Etylamin, phenol, glucozo, metyl fomat.

Xem đáp án

Chọn D.

X làm quỳ tím chuyển sang màu xanh → Loại dãy Etyl fomat, anilin, glucozo, anđehit axetic

Y tác dụng với dung dịch Br₂ tạo kết tủa trắng → Loại dãy Etylamin, axit acrylic, glucozo, anđehit axetic

Z, T tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃, t^o tạo Ag → Loại dãy Lysin, anilin, axit axetic, glucozo

Câu 18:

Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế chất khí Z trong phòng thí nghiệm sau:

Các chất rắn X, dung dịch Y, dung dịch T lần lượt phù hợp sơ đồ là:

A. CaC₂, H₂O, KOH

B. Na₂SO₃, H₂SO₄, NaOH.

C. CaCO₃, HCl, H₂SO₄ đặc.

D. Al₄C₃, H₂O, H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Chọn B.

Nhận thấy T có thể tác dụng với Z (mục đích để hạn chế lượng Z thoát ra ngoài khi bình đầy khí)

Nếu X, Y là CaC₂ và H₂O thì khí là C₂H₂ trong khi T là H₂SO₄→ Loại.

Nếu X, Y là CaCO₃ và HCl → Z là CO₂ mà T là H₂SO₄ → Loại.

Nếu X, Y là Al₄C₃ và H₂O → Z là CH₄ mà T là H₂SO₄ → Loại

Câu 19:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch HCl.

(b) Nhúng thanh Cu nguyên chất vào dung dịch AgNO₃.

(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm.

(e) Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và cacbon) vào dung dịch NaCl.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn D.

(a) Nhúng thanh Zn nguyên chất vào dung dịch HCl => Chỉ xảy ra ăn mòn hoá học.

(b) Nhúng thanh Cu nguyên chất vào dung dịch AgNO₃ => Xảy ra cả ăn mòn điện hoá & ăn mòn hoá học.

(c) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃ => Chỉ xảy ra ăn mòn hoá học.

(d) Để miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) trong không khí ẩm => Chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.

(e) Nhúng thanh gang (hợp kim sắt và cacbon) vào dung dịch NaCl => Chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.

Có 2 thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn điện hóa học là: (d), (e).

Câu 20:

Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra khí gây ô nhiễm ?

A. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

B. Thêm từ từ dung dịch HCl và dung dịch NaHCO₃.

C. Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Cho Cu vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và HCl.

Xem đáp án

Chọn C.

+ Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.: tạo khí H₂ (không gây ô nhiễm)

+ Cho Cu vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₃ và HCl.: có thể tạo các khí như NO, NO₂ ... là những khí độc, gây ô nhiễm môi trường

+ Thêm từ từ dung dịch HCl và dung dịch NaHCO₃. tạo khí CO₂cũng là 1 khí gây ô nhiễm, nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính

+ Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.tạo khí SO₂: độc, gây ô nhiễm, nguyên nhân chính gây mưa axit

Câu 21:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
T	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển màu xanh
Y	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng	Kết tủa Ag trắng sáng
X, Y	Cu(OH)₂	Dung dịch xanh lam
Z	Nước brom	Kết tủa trắng

Kết tủa trắng X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.

B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin.

C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.

D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.

Xem đáp án

Chọn A.

X: Saccarozo có tính chất của poli ancol, tác dụng với Cu(OH)₂cho dd xanh lam

Y: Glucozo có 5 nhóm OH cạnh nhau nên cũng có tính chất của poli ancol và có 1 nhóm CHO nên có tính chất của anđehit ( có phản ứng tráng gương)

Z: Anilin C₆H₅NH₂ tác dụng với nước brom (nguyên tử brom thế 3 nguyên tử H vị trí -o , -p tạo kết tủa trắng

T: etylamin tan trong nước cho ion OH^- (dd có tính bazo) làm xanh quỳ tím

Câu 22:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X như sau:

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây?

A. CaC₂ + 2H₂O ⎯⎯→ Ca(OH)₂ + C₂H₂ $↑$

B. NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NH₃ $↑$ + HCl $↑$

C. 2KMnO₄ $\overset{t °}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ $↑$

Xem đáp án

Chọn C.

Khí không tan trong nước và điều chế trực tiếp bằng cách đun nóng chất rắn là O₂

Câu 23:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(b) Cho crom (VI) oxit vào dung dịch BaCl₂ dư.

(c) Cho phèn chua vào dung dịch Ba(OH)₂ dư.

(d) Đun nóng đến sôi nước cứng tạm thời.

(e) Cho phân lân supephotphat kép vào dung dịch NaOH dư.

(g) Sục khí CO₂ đến dư vào nước thủy tinh lỏng.

(h) Dẫn khí đất đèn qua dung dịch AgNO₃/NH₃.

(i) Cho AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm thu được kết tủa sau khi kết thúc các phản ứng là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Chọn D

Tất cả các mệnh đề đều tạo kết tủa.

(a) Cho CaCO₃.

(b) kết tủa BaCrO₄ (ban đầu oxit tan trong nước tạo axit → tạo kết tủa)

(c). BaSO₄.

(d) CaCO₃ và MgCO₃.

(e) Ca₃(PO₄)₃.

(g) H₂SiO₃.

(h) C₂Ag₂.

(i) Ag.

Câu 24:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

➢ Bước 1: nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên.

➢ Bước 2: nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm.

➢ Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng, dư, rồi đun nóng.

Nhận định nào sau đây là không đúng ?

A. Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào, quỳ tím không đổi màu.

B. Ở bước 2, anilin tan dần.

C. Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt, đồng nhất.

D. Ở bước 1, anilin hầu như không tan, nó tạo vẩn đục và lắng xuống đáy.

Xem đáp án

Chọn C.

(1) Anilin ít tan trong nước, nặng hơn nước nên vẩn đục dung dịch.

(2) Dung dịch trong suốt do tạo muối tan:

C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl.

(3) Anilin tạo ra lại làm vẩn đục dung dịch.

C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O.

Câu 25:

Trong có thí nghiệm sau:

(1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

(2) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

(3) Cho K₂Cr₂O₇ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

(5) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng.

(6) Nung hỗn hợp NaNO₃ và FeCO₃ (tỉ lệ mol 1:2) trong bình kín không có không khí.

(7) Cho 2 mol AgNO₃ vào dung dịch chứa 1 mol FeCl₂.

(8) Cho hỗn hợp rắn gồm K₂O và Al (tỉ lệ mol 1:2) vào nước dư.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Chọn B

Xét từng thí nghiệm:

(1) SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

(3) K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

(4) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

(5) NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O

(6) NaNO₃ + FeCO₃ (1:2) →

NaNO₃ → NaNO₂ + ½ O₂

Vì tỉ lệ 1:2 nên 2FeCO₃+ 1/2 O₂ → Fe₂O₃ + 2CO₂

(7) Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

(8) K₂O + H₂O → 2KOH

KOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂

Các thí nghiệm có đơn chức tạo thành: (2), (3) (4) (5) (7) (8).

Câu 26:

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh:

A. Tính tan nhiều trong nước của NH₃

B. Tính tan nhiều trong nước của HCl..

C. Dung dịch HCl có tính axit mạnh.

D. Dung dịch NH3 có tính bazơ yếu

Xem đáp án

Chọn A.

Đây là khí tan nhanh và nhiều trong nước, khí thỏa mãn: NH₃ và HCl

Mà dd thu được làm phenolphatelin chuyển màu hồng nên là dd bazơ NH₃.

→ Thí nghiệm trên chứng mình: tính tan của NH₃.

Câu 27:

Thực hiện thí nghiệm đối với ác dung dịch và có kết quả ghi theo bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Hóa đỏ
Y	Dung dịch iot	Xuất hiện màu xanh tím
Z	Cu(OH)₂ ở điều kiện thường	Xuất hiện phức xanh lam
T	Cu(OH)₂ ở điều kiện thường	Xuất hiện phức màu tím
P	Nước Br₂	Xuất hiện kết tủa trắng

Các chất X, Y, Z, T, P lần lượt là

A. Phenylamoni clorua, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, saccarozo, anilin

B. axit glutamic, hồ tinh bột, glucozo, glyxylglyxin, anilin

C. phenylamoni clorua, hồ tinh bột, etanol, lòng trắng trứng, anilin

D. axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozo, glyxylglyxylglyxin, anilin

Xem đáp án

Chọn D

X làm quỳ tím hoá đỏ vậy X có thể là phenylamoni clorua hoặc axit glutamic.

Y tạo màu xanh với iot nên Y chỉ có thể là hồ tinh bột.

Z hoà tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam nên có thể là glucozơ hoặc saccarozơ.

T thực hiện phản ứng màu biure nên T phải là tripeptit Gly-Gly-Gly.

P tạo kết tủa trắng với nước brom nên chỉ có thể là anilin.

Từ đó X phải là axit glutamic.

Câu 28:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Chọn C

thí nghiệm ăn mòn điện hóa: a

Các TN b, c, d đều không thỏa mãn điều kiện của ăn mòn điện hóa là có các điện cực khác nhau về bản chất

Câu 29:

Trong phòng tối, tiến hành cho vào bình hỗn hợp gồm khí metan và khí clo, sau đó nút kín miệng bình và đưa bình ra ánh sáng để trong một khoảng thời gian. Tiếp tục mở nút miệng bình và cho vào bình một ít nước cất, lắc nhẹ được dung dịch X. Cho một số nhận định về thí nghiệm trên như sau:

1. Ban đầu bình khí có màu vàng nhạt của clo, khi đưa ra ánh sáng thì màu nhạt dần.

2. Nhúng quỳ tím vào dung dịch X thì quỳ tím hóa đỏ.

3. Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên là phản ứng thế.

4. Cho AgNO₃ vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa trắng.

5. Trong các sản phẩm tạo thành có một chất có phân tử khối 51,5 đvC.

6. Theo lí thuyết, trong suốt quá trình bình được nút kín miệng, áp suất khí trong bình không thay đổi.

Số nhận định đúng trong các nhận định trên là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Chọn B

các nhận định đúng: 1, 2, 3, 4, 6.

Câu 30:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(3) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

(6) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO₄.

(7) Cho brom vào ống nghiệm chứa dung dịch anilin.

(8) Hòa tan xà phòng vào nước cứng vĩnh cửu.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Chọn B

Xét từng thí nghiệm:

(1) NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O

(2) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

(3) H₂S + FeCl₂ tạo kết tủa FeS, sau đó FeS tan trong HCl

(4) NH₃ + H₂O + AlCl₃ → NH₄Cl + Al(OH)₃

(5) CO₂ + H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃

(6) 3CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃ + 2MnO₂↓ + 2KOH

(7) C₆H₅-NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂-(NH₂)-Br₃ + 3HBr

(8) Muối của axit béo tạo kết tủa với Ca²⁺ và Mg²⁺

Các thí nghiệm thu được kết tủa: 1, 4, 5, 6, 7, 8.