40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử THPTQG 2019 - chuẩn cấu trúc của bộ giáo dục (Đề số 4)

Câu 1:

Oxit nào dưới đây không tác dụng được với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường hoặc khi đun nóng)?

A. NO₂

B. NO

C. SiO₂

D. CO₂

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại nào làm chất khử

A. K

B. Ca

C. Zn.

D. Ag

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Phèn crom-kali có ứng dụng nào dưới đây?

A. làm trong nước đục

B. chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm

C. tạo màu lục cho đồ gốm sứ, thủy tinh

D. chế tạo thép không gỉ

Xem đáp án

Chọn B

Câu 4:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Thành phần chính của gỉ sắt là Fe₃O₄. xH₂O

B. Thành phần chính của gỉ đồng là Cu(OH)₂. CuCO₃

C. Các đồ dùng bằng sắt thường bị ăn mòn do không được chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn các tạp chất khác

D. Trong quá trình tạo thành gỉ Fe, ở catot xảy ra quá trình: O₂+ 2H₂O +4e -> 4OH^-

Xem đáp án

Chọn A

Câu 5:

Một hiđrocacbon mạch hở tác dụng với HCl sinh ra sản phẩm chính là 2-Clo-3-metyl butan. Hiđrocacbon này có tên gọi là

A. 3-Metyl but-1-en

B. 2-Metyl but-1-en

C. 2-Metyl but-2-en

D. 3-Metyl but-2-en

Xem đáp án

Chọn A

Câu 6:

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂

B. Amophot là hỗn hợp gồm (NH₄)₂HPO₄ và NH₄H₂PO₄

C. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

D. Nitrophotka là hỗn hợp gồm KNO₃ và NH₄H₂PO₄

Xem đáp án

Chọn B

Câu 7:

Trong quá trình thuỷ phân tinh bột bằng enzim thì sản phẩm thu được có chất hữu cơ A, chất A không thể là

A. Đextrin

B. Glucozơ

C. Mantozơ

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Chất hữu cơ nào dưới đây không tham gia phản ứng thủy phân?

A. tinh bột

B. protein

C. fructozơ

D. triolein.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 9:

Glyxin phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây (điều kiện phản ứng xem như có đủ)?

A. Quỳ tím, HCl, NH₃, C₂H₅OH

B. NaOH, HCl, C₂H₅OH, H₂NCH₂COOH

C. Phenolphtalein, HCl, C₂H₅OH, Na

D. Na, NaOH, Br₂, C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Để làm mềm một loại nước cứng có thành phần: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2- nên dùng

A. nước giaven

B. dung dịch nước vôi trong.

C. dung dịch xút ăn da

D. dung dịch xôđa

Xem đáp án

Chọn D

Câu 11:

Phát biểu nào dưới đây là không đúng?

A. dung dịch HNO₃ để lâu trong phòng thí nghiệm thường chuyển sang màu vàng

B. trong tự nhiên, photpho chỉ tồn tại ở dạng đơn chất

C. than hoạt tính có khả năng hấp phụ nhiều chất khí và chất tan trong dung dịch

D. không thể dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF

Xem đáp án

Chọn B

Câu 12:

Cho các phản ứng sau:
$A g N O_{3} + F e {(N O_{3})}_{2} \to A g + F e {(N O_{3})}_{2} C u + F e {(N O_{3})}_{2} \to C u + F e {(N O_{3})}_{2} F e + C u {(N O_{3})}_{2} \to C u + F e {(N O_{3})}_{2}$
Dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử là

A. Fe²⁺, Cu, Ag, Fe

B. Fe²⁺,Ag, Cu, Fe.

C. Ag, Cu, Fe²⁺, Fe

D. Ag, Fe²⁺, Cu, Fe

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Một lá Al được nối với một lá Zn ở một đầu, đầu còn lại của 2 thanh kim loại đều được nhúng trong dịch muối ăn. Tại chỗ nối của 2 thanh kim loại sẽ xảy ra quá trình

A. Ion Zn²⁺ thu thêm 2e để tạo Zn

B. Ion Al³⁺ thu thêm 3e để tạo Al.

C. Electron di chuyển từ Al sang Zn

D. Electron di chuyển từ Zn sang Al.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 14:

“Nước đá khô” có đặc điểm là không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo mội trường lạnh và khô, rất thích hợp cho việc bảo quản thực phẩm. Về mặt hóa học, bản chất của “nước đá khô” là

A. CO rắn

B. CO₂ rắn

C. H₂O rắn

D. NH₃ rắn

Xem đáp án

Chọn B

Câu 15:

Cho khí CO dư đi hỗn hợp X gồm CuO, FeO và MgO nung nóng thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào dung dịch FeCl₃ dư thu được chất rắn Z. Vậy Z là

A. Cu và MgO

B. Cu, Al₂O₃ và MgO

C. MgO

D. Cu

Xem đáp án

Chọn C

Câu 16:

Ngoài tác dụng chữa bệnh, các loại thuốc nào sau đây gây nghiện?

A. Thuốc cảm pamin, paradol

B. Seduxen, moocphin

C. Vitamin C, glucozơ

D. Penixilin, amoxilin.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Cho các chất: C₄H₁₀O, C₄H₉Cl, C₄H₁₀, C₄H₁₁N. Số đồng phân của các chất giảm theo thứ tự

A. C₄H₉Cl , C₄H_10,C₄H₁₀O , C₄H₁₁N.

B. C₄H₁₁N , C₄H₉Cl , C₄H₁₀O, C₄H₁₀ .

C. C₄H₁₁N , C₄H₁₀O , C₄H₉Cl, C₄H₁₀

D. C₄H₁₁N , C₄H₁₀O , C₄H₁₀, C₄H₉Cl

Xem đáp án

Chọn C

Câu 18:

Đốt cháy a mol một este no, mạch hở thu được x mol CO₂ và y mol H₂O. Biết x - y = a. Công thức dãy đồng đẳng của este đó là

A. C_nH_2NO₂

B. C_nH_2N-2O₂

C. C_nH_2N-4O₆

D. C_nH_2N-2O₄

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit. Khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu được 5,6 lít N₂ (đktc) là

A. 8 gam

B. 32 gam

C. 20 gam

D. 16 gam

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Cho các chất sau: axetilen, etilen, but-1-in, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, natri fomat. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là

A. 7

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Chọn D

Câu 21:

Hiện tượng trong thí nghiệm nào dưới đây được mô tả đúng?

A. Cho dung dịch KHCO₃ vào dung dịch BaCl₂ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Cho AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu vàng

C. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)₄] thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần

D. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃ dư thì không thấy có khí thoát ra

Xem đáp án

Chọn D

Câu 22:

Phát biểu không đúng là

A. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol

B. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO₂, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được natri phenolat

C. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO₂ lại thu được axit axetic

D. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được anilin

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 0,672 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

A. N₂O

B. NO₂

C. N₂

D. NO

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ aM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=13. Các giá trị a, m tương ứng là

A. 0,25 và 4,66

B. 0,15 và 2,33

C. 0,15 và 3,495

D. 0,2 và 2,33

Xem đáp án

Chọn B

Câu 25:

Thực hiện phản ứng lên men rượu từ 2,025 kg khoai chứa 80% tinh bột (còn lại là tạp chất trơ), thu được C₂H₅OH và CO₂. Cho toàn bộ lượng CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ được 450 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch lại thấy có 150 gam kết tủa nữa. Hiệu suất phản ứng lên men là

A. 30,0%.

B. 85,0%.

C. 37,5%.

D. 18,0%.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Cho 0,15 mol HNC₃H₅(COOH)₂ (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

A. 0,70

B. 0,50

C. 0,65

D. 0,55

Xem đáp án

Chọn C

Câu 27:

Thực hiện phản ứng crackinh hoàn toàn 6,6 gam propan thu được hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon. Cho X qua bình chứa 125 ml dung dịch brom a mol/lit, dung dịch brom bị mất màu hoàn toàn. Khí thoát ra khỏi dung dịch brom có tỷ khối so với metan bằng 1,1875. Giá trị của a là

A. 0.4

B. 0,6

C. 0,8

D. 1.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 28:

Cho 10,88 gam X gồm Cu, Fe, Mg tác dụng với clo dư thì sau phản ứng thu được 28,275 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác, 0,44 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 5,376 lít H₂(đktc). % khối lượng của Cu trong X là

A. 67,92%

B. 58,82%

C. 37,23%

D. 43,52%

Xem đáp án

Chọn B

Câu 29:

Trộn CuO với oxit kim loại M hóa trị II theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 được hỗn hợp B. Cho 4,8 gam hỗn hợp B này vào ống sứ, nung nóng rồi dẫn khí CO dư đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn D. Hỗn hợp D tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HNO₃ 1,25M thu được V lít khí NO. Kim loại M là

A. Zn

B. Ca

C. Mg

D. Ca hoặc Mg

Xem đáp án

Gọi oxit kim loại phải tìm là MO và nCuO = a và nMO =2a
nHNO₃ = 0.15 mol
Vì hiđro chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau nhôm trong dãy điện hóa nên có 2 trường hợp xảy ra.
∙ Trường hợp 1: M đứng sau nhôm trong dãy điện hóa
CuO + H₂ → Cu + H₂O
MO + H₂ → M + H₂O
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
3M + 8HNO₃ → 3M(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Ta có hệ pt:
{ 80a + (M +16).2a = 3.6
8a/3 + 16a/3 = 0.15 }
a = 0,01875 và M = 40 → M là Ca.
Trường hợp này loại vì CaO không bị khử bởi khí H₂.
∙ Trường hợp 2: M đứng trước nhôm trong dãy điện hóa
CuO + H₂ → Cu + H₂O
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
MO + 2HNO₃ → M(NO₃)₂ + 2H₂O
Ta có hệ pt:
{ 80a + (M +16).2a = 3.6
8a/3 + 4a = 0.15 }
a = 0,0225 và M = 24 → M là Mg → Đáp án C

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(1) Al và Zn đều tan trong dung dịch kiềm dư nhưng đều không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(2) Muối KNO₃ khi nung nóng có tính oxi hóa mạnh nên có trong thành phần của nhiều loại thuốc nổ.

(3) Hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

(4) Các kim loại Na, K, Ba đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Xem đáp án

Các phát biểu đúng: (2); (3); (4) → Đáp án D

Câu 31:

Dung dịch Y có chứa các ion: NH₄⁺, NO₃^-, SO₄^2- . Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂, đun nóng thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí (đktc). Nếu cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với một lượng bột Cu dư và H₂SO₄ loãng dư sinh ra V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,87

B. 2,24

C. 1,49

D. 3,36.

Xem đáp án

n(BaSO₄) = 0,05 mol → n(SO₄^2-) = 0,05 mol

n(NH₃) = 0,2 mol → n(NH₄⁺) = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT điện tích → n(NO₃‑) = 0,1 mol

PTHH: 2Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

→ n(NO) = n(NO₃^-) = 0,1 mol → Đáp án B

Câu 32:

Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm axetilen, etilen và hiđrocacbon Y, thu được số mol CO₂ đúng bằng số mol H₂O. Nếu dẫn V lít (đktc) hỗn hợp khí X như trên qua lượng dư dung dịch Br₂ thấy khối lượng bình đựng tăng 0,82 gam. Khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được 1,32 gam CO₂ và 0,72 gam H₂O. Công thức phân tử của hiđrocacbon Y và giá trị của V là

A. C₃H₄ và 0,336

B. C₃H₈ và 0,672

C. C₃H₈ va 0,896

D. C₄H₁₀ và 0,448

Xem đáp án

Khí thoát ra khỏi bình là Y; n(CO₂) = 0,03 mol; n(H₂O) = 0,04 mol

→ Y là ankan → n(Y) = 0,01 → Y là C₃H₈

Đốt cháy X thu được n(CO₂) = n(H₂O) → n(C₂H₂) = n(C₃H₈) = 0,01 mol

→ n(C₂H₄) = (0,82 – 0,01*26)/28 = 0,02 mol

→ n(X) = 0,01 + 0,02 + 0,01 = 0,04 → V(X) = 0,896 lít → Đáp án C

Câu 33:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(a) C₃H₄O₂ + NaOH $\to$ X + Y
(b) X+ H₂SO_{4(loãng) $\to$} Z + T
(c) Z + dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư) + Ag + NH₄NO₃(d) Y + dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư) $\to$ F + Ag + NH₄NO₃

Chất E và chất F theo thứ tự là

A. (NH₄)₂CO₃ và CH₃COOH

B. (NH₄)₂CO₃ và CH₃COONH₄

C. HCOONH₄ và CH₃CHO

D. HCOONH₄ và CH₃COONH

Xem đáp án

(a) HCOOCH=CH₂ + NaOH → HCOONa (X) + CH₃CHO (Y) + H₂O

(b) HCOONa + H₂SO₄ loãng → HCOOH (Z) + NaHSO₄ (T)

(c) HCOOH + AgNO₃ + NH₃ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ (E) + Ag + NH₄NO₃

(d) CH₃CHO + AgNO₃ + NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + Ag + NH₄NO₃

→ Đáp án B

Câu 34:

Cho X, Y, Z, T là một trong các chất sau: etyl fomat, anilin (C₆H₅NH₂), fructozơ và saccarozơ. Tiến hành các thí nghiệm với chúng và ghi nhận lại kết quả, người ta có bảng tổng kết sau:

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự lần lượt là

A. saccarozơ, etyl fomat, anilin, fructozơ

B. anilin, fructozơ, etyl fomat, saccarozơ

C. anilin, etyl fomat, fructozơ, saccarozơ

D. anilin, etyl fomat, saccarozơ, fructozơ

Xem đáp án

X là anilin; Y là etyl fomat; Z là saccarozơ; T là fructozơ

→ Đáp án D

Câu 35:

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tổng nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 51,08%.

B. 42,17%.

C. 45,11%.

D. 55,45%.

Xem đáp án

Đặt n_KOH = a và n_Ba(OH)2 = b
+ Tại thời điểm n_CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃.
+ Mà n_BaCO3 = 0,8 mol → n_KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol.
→ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa:
n_Ba(HCO3)₂ = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n_KHCO3 = 1 mol.
→ Bảo toàn cacbon → ∑n_CO2 = ∑n_CO2 = 0,2 +
0,6×2 + 1 = 2,4 mol.
→ m_{dung dịch sau pứ} = m_CO2 + 500 – m_BaCO3
m_{dung dịch sau pứ} = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam.
→ ∑C%_(KHCO3 + Ba(HCO₃)₂) ≈ 45,11% → Chọn C

Câu 36:

Nhúng lá sắt vào 150 ml dung dịch chứa CuCl₂ 1M và HCl 2M. Sau một thời gian, thu được dung dịch X; 2,24 lít H₂ (ở đktc) và lá sắt lấy ra có khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đầu. Thêm tiếp 2,125 gam NaNO₃ vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m gần nhất với

A. 32,5 gam

B. 37,0

C. 36,5

D. 17,0 gam

Xem đáp án

Ta có n(CuCl₂) = 0,15 mol; n(HCl) = 0,3 mol

PTHH:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

∆m = 64x – 56(x + 0,1) = -5,2 gam → x = 0,05

Dung dịch X chứa Fe²⁺ (0,15 mol); Cu²⁺ (0,1 mol); Cl^- (0,6 mol) và H⁺ dư (0,1 mol).

Thêm vào X một lượng n(NaNO₃) = 0,025 mol

PTHH: 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Vì n(NO₃^-) = 0,025 mol → n(Fe³⁺) = 0,075 mol;

→ m(muối) = m(Na⁺) + m(Fe³⁺) + m(Fe²⁺) + m(Cu²⁺) + m(Cl^-) = 36,675 gam → Đáp án C

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm 3 axit đơn chức mạch hở trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no có một liên kết đôi. Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH. Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200 ml dung dịch HCl 1M và thu được dung dịch D. Cô cạn cẩn thận D thu được 52,58 gam chất rắn khan E. Đốt cháy hoàn toàn E rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí và hơi vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam. Thành phần % khối lượng axit không no là

A. 49,81%

B. 48,19%

C. 39,84%

D. 38,94%

Xem đáp án

Số mol axit hữu cơ = 0,5 mol.

Khối lượng axit hữu cơ = 52,58 - 0,2.58,5 - 0,5.22 = 29,88 gam.

Để ý rằng đốt cháy 1 mol muối thì số mol CO₂ và H₂O đều ít hơn đốt axit là 0,5 mol.

Giả sử đốt cháy hết axit:

Chọn B

Câu 38:

Thủy phân hoàn toàn este A của axit hữu cơ đơn chức X và ancol đơn chức Y bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Làm bay hơi hoàn toàn dung dịch sau thủy phân. Phần hơi được dẫn qua bình đựng CaCl₂khan dư. Sau khi làm khô, phần hơi còn lại cho qua bình đựng K dư thấy có khí Z bay ra và khối lượng bình đựng K tăng 6,2 gam. Dẫn khí Z qua CuO nung nóng dư sinh ra 6,4 gam Cu. Lượng este ban đầu tác dụng vừa đủ với 32 gam brom thu được sản phẩm chứa 65,04% brom về khối lượng. Tên gọi của A là

A. vinyl fomat

B. metyl metacrylat

C. vinyl axetat

D. metyl acrylat

Xem đáp án

Bình CaCl₂ giữ lại nước. Còn lại là ancol

Khí Z bay ra là H₂: ROH + K → ROK + ½ H₂

Và H₂ + CuO (t^o) → Cu + H₂O

→ n(Cu) = n(H₂) = 0,1 mol

→ n(ROH) = 0,2 mol = n(este)

Vậy m(bình K tăng) = m(ancol) – m(H₂) → R = 15 → ancol CH₃OH

Có: n(Br₂) = 0,2 mol = n(este) → chỉ có 1π trong gốc hiđrocacbon của axit.

→ Este sau khi phản ứng với Br₂có dạng: Br₂R’COOCH₃

có %m(Br) = 65,04% → R’ = 27 (CH₂=CH-)

Este là CH₂=CHCOOCH₃→ Đáp án D

Câu 39:

Đốt cháy este 2 chức mạch hở X (được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không có quá 3 liên kết ) thu được tổng thể tích CO₂ và H₂O gấp 5/3 lần thể tích O₂ cần dùng. Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của m là

A. 28,0

B. 26,2

C. 24,8

D. 24,1

Xem đáp án

Gọi công thức của X là C_xH_yO₄

PTHH: C_xH_yO₄ + (x + y/4 – 2)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Theo giả thiết: x + y/2 = 5(x + y/4 – 2)/3 → 8x – y = 40 → X là C₆H₈O₄

X tạo từ axit no nên X là: CH₃-OOC-CH₂-COO-CH=CH₂ (0,15 mol)

→ Chất rắn gồm CH₂(COONa)₂: 0,15 mol và NaOH dư: 0,1 mol

→ m(chất rắn) = 26,2 gam → Đáp án B

Câu 40:

Cho X là một peptit mạch hở được tạo thành từ một amino axit Y no, mạch hở, có 1 nhóm -NH₂và 1 nhóm -COOH trong phân tử. Khi thủy phân không hoàn toàn m gam X cho kết quả như sau:

- Nếu chỉ thu được các tripeptit thì tổng khối lượng của các tripeptit là 56,7 gam.

- Nếu chỉ thu được các đipeptit thì tổng khối lượng của các đipeptit là 59,4 gam.

Vậy khi thủy phân hoàn toàn X thì khối lượng của Y thu được là

A. 62,1 gam

B. 64,8 gam

C. 67,5 gam

D. 70,2 gam.

Xem đáp án

Gọi x là số mol peptit và 6k là loại peptit của X (vì cắt thành tripeptit hay đipeptit đều được)

56,7 - 18 x (2k - 1)x = 59,4 - 18 x (3k - 1)x → kx = 0,15
a = 56,7 + 18 x 4kx = 67,5 → Chọn C