40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 12

Câu 1:

Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính

A. Al(NO₃)₃.

B. Al(OH)₃.

C. Al₂(SO₄)₃.

D. NaAlO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của

A. P.

B. H₃PO₄.

C. P₂O₅.

D. PO₄^3-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅

Câu 3:

Chất nào sau đây là amin bậc hai?

A. Đimetylamin.

B. Anilin.

C. Etyl amin.

D. Isoproylamin.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Đimetylamin (CH₃)₂NH là amin bậc 2

Câu 4:

Phản ứng xảy ra giữa 2 cặp Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu là

A. Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺.

B. Cu²⁺ + Fe²⁺ → Cu + Fe.

C. Cu + Fe → Cu²⁺ + Fe²⁺.

D. Cu + Fe²⁺ → Fe + Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình: Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺.

Câu 5:

Cho dung dịch Fe(NO₃)₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu

A. xanh thẫm.

B. trắng xanh.

C. trắng.

D. nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Fe(OH)₃ là kết tủa màu nâu đỏ

Câu 6:

Dung dịch NaOH không phản ứng với chất nào sau đây?

A. SO₂.

B. H₂S.

C. CO₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 7:

Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm người ta cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO₃ trong bình kíp. Do đó CO₂ thu được thường có lẫn một ít hiđroclorua và hơi nước. Có thể dùng hoá chất theo thứ tự nào sau đây để thu được CO₂ tinh khiết ?

A. NaOH và H₂SO₄ đặc.

B. NaHCO₃ và H₂SO₄ đặc.

C. H₂SO₄ đặc và NaHCO₃.

D. H₂SO₄ đặc và NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Có thể dùng theo thứ tự NaHCO₃ (loại HCl) và H₂SO₄ đặc (loại H₂O) để thu được CO₂ tinh khiết.
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 8:

Saccarozơ có nhiều trong mía, củ cải đường, hoa thốt nốt,… Công thức phân tử của saccarozơ là

A. C₁₂H₂₄O₁₂.

B. C₁₂H₂₂O₁₁.

C. C₁₁H₂₂O₁₁.

D. C₆H₁₂O₆.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Công thức phân tử của saccarozơ là C₁₂H₂₂O₁₁.

Câu 9:

Một trong những nguyên nhân gây tử vong của nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là

A. N₂.

B. H₂.

C. CO.

D. CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Khí X là CO.

Câu 10:

Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. CrO₃.

B. Cr(OH)₂.

C. Cr(OH)₃.

D. Cr₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất CrO₃.

Câu 11:

Xà phòng hóa triolein trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối có công thức là

A. C₁₇H₃₃COONa.

B. C₁₇H₃₁COONa.

C. C₁₇H₃₅COONa.

D. C₁₇H₂₉COONa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₃COONa + C₃H₅(OH)₃

Câu 12:

Chất ứng với công thức cấu tạo nào sau đây là đipeptit?

A. H₂N-CH₂-CH₂-CONH-CH₂-COOH.

B. H₂N-CH₂-CONH-CH₂-CONH-CH₂-COOH.

C. H₂N-CH(CH₃)-CONH-CH₂-CH₂-COOH.

D. H₂N-CH(CH₃)-CONH-CH₂-COOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
H₂NCH(CH₃)CONHCH₂COOH là đipeptit

Câu 13:

Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được

A. K.

B. HCl.

C. Cl₂.

D. KOH.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A 2 KCl \overset{dpnc}{\to} 2 K + {Cl}_{2} Catot Anot$

Câu 14:

Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu được monosaccarit X. Hiđro hóa X, thu được chất hữu cơ Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. glucozơ, sobitol.

B. fructozơ, sobitol.

C. saccarozơ, glucozơ.

D. glucozơ, axit gluconic.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + {nH}_{2} O \to {nC}_{6} H_{12} O_{6} C_{6} H_{12} O_{6} + H_{2} \overset{Ni, t^{0}}{\to} C_{6} H_{14} O_{6}$

Câu 15:

Chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chứa hai muối. X là chất nào trong các chất sau:

A. Phenyl fomat.

B. Vinyl fomat.

C. Benzyl fomat.

D. Metyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
HCOOC₆H₅ + 2NaOH → HCOONa + C₆H₅ONa + H₂O

Câu 16:

Trường hợp nào sau đây kim loại bị ăn mòn điện hóa?

A. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

B. Kim loại Cu trong dung dịch HNO₃.

C. Kim loại Zn trong dung dịch HCl.

D. Đốt dây sắt trong khí oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Trường hợp thép cacbon để trong không khí ẩm, kim loại bị ăn mòn điện hóa

Câu 17:

Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ là:

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là C
Hiện tượng xảy ra là dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Câu 18:

Tổng số chất hữu cơ mạch hở, đơn chức có cùng công thức phân tử C₂H₄O₂ là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
HCOOCH₃
CH₃COOH

Câu 19:

Thủy phân hoàn toàn este X có công thức cấu tạo CH₃-COO-CH₂-CH₂-OOC-C₂H₅ trong dung dịch NaOH đun nóng, sản phẩm hữu cơ thu được gồm

A. một muối và hai ancol.

B. một muối và một ancol.

C. hai muối và một ancol.

D. hai muối và một anđehit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
CH₃COOCH₂CH₂OOCC₂H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₂H₅COONa + HOCH₂CH₂OH

Câu 20:

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 21:

Cho 6,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 8,73.

B. 8,19.

C. 8,23.

D. 8,92.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D H_{2} {NCH}_{2} COOH + HCl \to {ClH}_{3} {NCH}_{2} COOH Theo phương trình : n_{{ClH}_{3} {NCH}_{2} COOH} = n_{glyxin} = 0,08 mol \to m_{{ClH}_{3} {NCH}_{2} COOH} = 8,92 g$

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO₃, thu được kết tủa trắng.

B. Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO₂ tạo thành muối axit.

C. Kim loại Na khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch muối.

D. Một vật bằng gang (hợp kim Fe-C) để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
C sai, vì Na không khử được ion Cu²⁺
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 23:

Cho các phản ứng sau : (1) A + dung dịch NaOH \to_{}^{t^{o}} B + C (2) B + NaOH \to_{}^{CaO, t^{o}} khí D + E (3) D \to_{làm lạnh nhanh}^{1500^{o} C} F + H 2 (4) F + H 2 O \to_{}^{{HgSO}_{4}, t^{o}} C Các chất A và C có thể là :

A. CH₃COOCH=CH₂ và CH₃CHO.

B. CH₃COOC₂H₅ và CH₃CHO.

C. CH₃COOCH₃ và CH₃CHO.

D. HCOOCH=CH₂ và HCHO

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A {CH}_{3} COOCH = {CH}_{2} + NaOH \overset{t^{0}}{\to} {CH}_{3} COONa + {CH}_{3} CHO {CH}_{3} COONa + NaOH \overset{CaO, t^{0}}{\to} {CH}_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} 2 C H_{4} \to_{lam lanh nhanh}^{1500^{0} C} C_{2} H_{2} + 3 H_{2} C_{2} H_{2} + H_{2} O \overset{{HgSO}_{4}, t^{0}}{\to} {CH}_{3} CHO$

Câu 24:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X, Y	Cu(OH)₂	Dung dịch xanh lam
Y	AgNO₃/NH₃, t°	Kết tủa Ag trắng sáng
Z	Dung dịch Br₂	Kết tủa trắng
T	Quỳ tím	Chuyển màu xanh

X, Y, Z, T lần lượt là

A. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin.

B. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.

C. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.

D. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Vì X, Y phản ứng với Cu(OH)₂ sinh ra dung dịch màu xanh lam → chọn đáp án C

Câu 25:

Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ cần vừa đủ 0,3 mol O₂, thu được CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 5,04.

B. 7,20.

C. 4,14.

D. 3,60.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A n_{{CO}_{2}} = n_{O_{2}} = 0,3 mol \to n_{C} = 0,3 mol Bảo toàn khối lượng : m_{hh} = m_{C} + m_{H_{2} O} \to m_{H_{2} O} = 8,64 - 0,3.12 = 5,04 g$

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat, etyl propionat thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 2,7.

B. 3,6.

C. 4,5.

D. 1,8.

Xem đáp án

Đáp án đúng là : B Vì hỗn hợp X chứa các este no, đơn chức, mạch hở nên n_{H_{2} O} = n_{{CO}_{2}} = 0,2 mol \to m_{H_{2} O} = 0,2.18 = 3,6 g

Câu 27:

Hoà tan a gam FeSO₄.7H₂O trong nước thu được 300 ml dung dịch X. Thêm H₂SO₄ loãng dư vào 20 ml dung dịch X, dung dịch hỗn hợp này làm mất màu 30 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Giá trị của a là

A. 55,6 gam.

B. 59,8 gam.

C. 69,5 gam.

D. 62,55 gam.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D 10 {FeSO}_{4} + 2 {KMnO}_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} \to 5 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 8 H_{2} O Bảo toàn e : n_{{FeSO}_{4}} = 5 n_{{KMnO}_{4}} = 5 .0,003 = 0,015 mol \to a = 15.0, 015.278 = 62, 55 g$

Câu 28:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch KHSO₄.
(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.
(c) Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.
(d) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl₃.
(e) Cho kim loại Cu vào dịch FeCl₃ dư.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Các thí nghiệm thu được kết tủa là: (a), (b), (c).

Câu 29:

Cho dãy các chất: Fe₂O₃, FeS, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, FeCO₃, Fe(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư không tạo khí SO₂ là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư không tạo khí SO₂ là: Fe₂O₃, Fe(OH)₃

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:
(a) Mỡ lợn hoặc dầu dừa có thể dùng làm nguyên liệu sản xuất xà phòng.
(b) Nước ép của quả nho chín có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
(c) Trong tơ tằm có các gốc α-amino axit.
(d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn và khó tan hơn cao su thường.
(e) Một số este có mùi thơm được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm.
Số phát biểu đúng là:

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Các phát biểu đúng là: (a), (b), (c), (d), (e).

Câu 31:

Cho khí H₂ dư đi qua hỗn hợp X gồm 0,05 mol CuO; 0,05 mol Fe₃O₄. Sau phản ứng hoàn toàn, cho toàn bộ lượng chất rắn còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư. Thể tích (lít) khí NO₂ thoát ra (đktc) là

A. 10,08.

B. 16,8.

C. 25,76.

D. 12,32.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D Bảo toàn nguyên tố Cu : n_{Cu} = n_{CuO} = 0, 05 mol Bảo toàn nguyên tố Fe : n_{Fe} = 3 n_{{Fe}_{3} O_{4}} = 0,15 mol Bảo toàn e : n_{{NO}_{2}} = 2 n_{Cu} + 3 n_{Fe} = 0,55 mol \to V = 12, 32 lít$

Câu 32:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 300 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 2M và NaHCO₃ 2M, sau phản ứng thu được khí CO₂ và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,4.

B. 29,55.

C. 19,7.

D. 59,1.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D n_{HCl} = 0,3 mol; n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = 0,2 mol; n_{{NaHCO}_{3}} = 0,2 mol n_{H^{+}} = n_{{CO}_{3}^{2 -}} + n_{{CO}_{2}} \to n_{{CO}_{2}} = 0,1 mol Bảo toàn C : n_{{BaCO}_{3}} + n_{{CO}_{2}} = n_{{NaHCO}_{3}} + n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} \to n_{{BaCO}_{3}} = 0,3 mol \to m_{{BaCO}_{3}} = 59,1 g$

Câu 33:

Cho a mol Na và b mol Ba vào 400 ml dung dịch BaCl₂ 0,3M thu được dung dich X. Dẫn từ từ tới dư khí CO₂ vảo dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của a là

A. 0,36.

B. 0,12.

C. 0,48.

D. 0,24.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : C Đoạn nằm ngang của đồ thị ứng với sự chuyển hóa NaOH thành {NaHCO}_{3} \to n_{{CO}_{2}} = n_{{NaHCO}_{3}} = 0,24 mol Vậy dung dịch chứa {Na}^{+} (a mol); {HCO}_{3}^{-} (0,24 mol); {Cl}^{-} (0,24 mol) Bảo toàn điện tích : n_{{Na}^{+}} = n_{{HCO}_{3}^{-}} + n_{{Cl}^{-}} = 0,48 mol$

Câu 34:

Cho ba hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (M_X < M_Y < M_Z < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,675.

B. 0,8.

C. 1,2.

D. 0,9.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A Các chất X, Y, Z thỏa mãn là : X là CH \equiv C - C \equiv CH Y là CH \equiv C - CH = {CH}_{2} Z là CH \equiv C - {CH}_{2} - {CH}_{3} Đặt n_{X} = n_{Y} = n_{Z} = x mol \to m_{E} = 50 x + 52 x + 54 x = 11, 7 \to x = 0, 075 mol \to n_{{Br}_{2}} = 4 n_{X} + 3 n_{Y} + 2 n_{Z} = 0,675 mol$

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm Fe và C có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư), thu được 29,12 lít khí (đktc). Oxi hóa lượng C trong x gam X rồi dẫn sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, thu được y gam chất tan. Giá trị của y là

A. 19,4.

B. 19,5.

C. 21,2.

D. 20,3.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D Gọi số mol Fe và C lần lượt là x và 2 x mol Bảo toàn nguyên tố C : n_{{CO}_{2}} = n_{C} = 2 x mol Bảo toàn e : n_{{NO}_{2}} = 3 n_{Fe} + 4 n_{C} = 3 x + 4 .2 x = 11 x mol \to nkhí = 2 x + 11 x = 1, 3 \to x = 0, 1 mol n_{{OH}^{-}} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,25 mol \to n_{{CO}_{3}^{2 -}} = n_{{OH}^{-}} - n_{{CO}_{2}} = 0,05 mol Bảo toàn C : n_{{CO}_{2}} = n_{{HCO}_{3}^{-}} + n_{{CO}_{3}^{2 -}} \to n_{{HCO}_{3}^{-}} = 0,15 mol \to y = m_{{Na}^{+}} + m_{K^{+}} + m_{{HCO}_{3}^{-}} + m_{{CO}_{3}^{2 -}} = 0,1.23 + 0,15.39 + 0,15.61 + 0,05.60 = 20,3 g$

Câu 36:

Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,02 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat (không có muối Fe²⁺). Cho Ba(OH)₂ dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

A. 72,18.

B. 76,98.

C. 92,12.

D. 89,52.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D Đặt a, b, c là số mol Mg, {Fe}_{3} O_{4} và Fe {({NO}_{3})}_{2} \to mX = 24 a + 232 b + 180 c = 14, 8 (1) Bảo toàn nguyên tố N : 2 n_{Fe {({NO}_{3})}_{2}} = n_{NO} + n_{{NH}_{4}^{+}} \to n_{{NH}_{4}^{+}} = 2 c - 0,02 mol n_{H^{+}} = 2 n_{O} + 10 n_{{NH}_{4}^{+}} + 4 n_{NO} = 2 .4 n_{{Fe}_{3} O_{4}} + 10 n_{{NH}_{4}^{+}} + 4 n_{NO} \to n_{H^{+}} = 2 .4 b + 10 (2 c - 0,02) + 0,02.4 = 0,3.2 (2) Bảo toàn e : 2 n_{Mg} + n_{{Fe}_{3} O_{4}} + n_{Fe {({NO}_{3})}_{2}} = 3 n_{NO} + 8 n_{{NH}_{4}^{+}} \to 2 a + b + c = 0, 02.3 + 8 (2 c - 0, 02) (3) Từ (1), (2), (3) \to \{\begin{cases} a = 0,08 \\ b = 0,04 \\ c = 0,02 \end{cases} Kết tủa gồm {BaSO}_{4} (0, 3 mol), Mg {(OH)}_{2} (a mol) và Fe {(OH)}_{3} (3 b + c) mol \to m = 89, 52 g .$

Câu 37:

Hỗn hợp E chứa 1 axit cacboxylic X, 1 ancol no Y và 1 este Z (X, Y, Z đều đơn chức, mạch hở). Đun nóng 10,26 gam E với 700 ml dung dịch NaOH 0,1M vừa đủ thu được 6,44 gam 1 muối và hỗn hợp 2 ancol cùng dãy đồng đẳng kế tiếp. Mặt khác đốt cháy toàn bộ lượng ancol trên cần dùng 0,285 mol O₂. Phần trăm khối lượng của Y có trong E là?

A. 25,03%.

B. 35,15%.

C. 40,50%.

D. 46,78%.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D Ta có : n_{NaOH} = 0, 07 mol \to M_{RCOONa} = 92 (CH \equiv C - COONa) Ta quy đổi ancol thành {CH}_{2} (x mol) và H_{2} O Bảo toàn e ta có : 6 n_{{CH}_{2}} = 4 n_{O_{2}} \to x = 0,19 mol Từ công thức muối, suy ra este và axit có 3 π \to Thêm 0, 07 mol H_{2} \to đưa axit và este về 2 π \to E (10,26 + 0,07.2) \{\begin{cases} COO : 0,07 \\ H_{2} O : x mol \\ {CH}_{2} : 0,33 mol \end{cases} Khi ancol tách H_{2} O ra thì còn lại {CH}_{2} \to H_{2} O của ancol \to n_{H_{2} O} = 0,15 mol \to n_{X, Y, Z} = 0,15 + 0,07 = 0,22 mol \to \bar{C_{E}} = 1,81 \to trong E phải có một chất có C < 1, 81 {CH}_{3} OH : 0, 15 mol \to C % = 46, 78 %$

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm propin, buta-1,3-đien và một amin no, đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn 23,1 gam X cần dùng vừa đúng 2,175 mol O₂ nguyên chất thu được hỗn hợp sản phẩm Y gồm CO₂, H₂O và khí N₂. Dẫn toàn bộ Y qua bình chứa dung dịch NaOH đặc dư, khí thoát ra đo được 2,24 lít (ở đktc). Công thức của amin là

A. C₂H₇N.

B. CH₅N.

C. C₃H₉N.

D. C₄H₁₁N.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A n_{N_{2}} = 0,1 mol \to n_{amin} = 0,2 mol Đặt \{\begin{cases} n_{{CO}_{2}} = u mol \\ n_{H_{2} O} = v mol \end{cases} Bảo toàn O : 2 n_{{CO}_{2}} + n_{H_{2} O} = 2 n_{O_{2}} \to 2 u + v = 2, 175.2 Bảo toàn khối lượng : m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} + m_{N_{2}} = m_{hh} + m_{O_{2}} \to 44 u + 18 v + 0, 1.28 = 23, 1 + 2, 175.32 \to \{\begin{cases} u = 1,45 \\ v = 1,45 \end{cases} Đặt n_{C_{3} H_{4}} + n_{C_{4} H_{6}} = a mol \to n_{H_{2} O} - n_{{CO}_{2}} = 1,5 n_{amin} - a = 0 \to a = 0,3 X gồm C_{x} H_{2 x - 2} (0, 3 mol) và C_{y} H_{2 y + 3} N (0, 2 mol) n_{{CO}_{2}} = 0,3 x + 0,2 y = 1,45 Mà 3 < x < 4 \to 1, 25 < y < 1, 75 \to y = 2 Vậy amin là C_{2} H_{7} N$

Câu 39:

X, Y là hai axit cacboxylic đều mạch hở; Z là ancol no; T là este hai chức, mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đun nóng 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được ancol Z và hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol 1 : 1. Dẫn toàn bộ Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu được 5,824 lít khí H₂ (đktc). Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,7 mol O₂ thu được CO₂, Na₂CO₃ và 0,4 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của T trong E là?

A. 50,82.

B. 13,90.

C. 26,40.

D. 8,88.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A T là este hai chức, mạch hở, tạo ra từ 2 axit và 1 ancol nên các axit này đều đơn chức và ancol 2 chức Đặt Z là R {(OH)}_{2} \to n_{R {(OH)}_{2}} = n_{H_{2}} = 0,26 mol \to m_{tăng} = m_{R {(OH)}_{2}} - m_{H_{2}} = 0,26 (R + 34) - 2 .0,26 = 19,24 \to R = 42 (- C 3 H 6) Vậy Z là C_{3} H_{6} {(OH)}_{2} Muối có dạng RCOONa (0, 4 mol) n_{H_{2} O} = 0,4 mol \to H = 2 \to HCOONa (0, 2 mol) và C_{x} H_{3} COONa (0, 2 mol) \begin{array}{l} 2 HCOONa + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O \\ 0,2 0,1 \end{array} \begin{array}{l} 2 C_{x} H_{3} COONa + (2 x + 2) O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} + (2 x + 1) {CO}_{2} + 3 H_{2} O \\ 0,2 0,2 (x + 1) \end{array} \to n_{O_{2}} = 0,2 (x + 1) + 0,1 = 0,7 \to x = 2 Vậy X, Y là HCOOH và {CH}_{2} = CHCOOH \to T là {HCOOC}_{3} H_{6} OOC - CH = {CH}_{2} Quy đổi E thành HCOOH (0, 2 mol), {CH}_{2} = CHCOOH (0, 2 mol), C_{3} H_{6} {(OH)}_{2} (0, 26 mol) và H_{2} O (- y mol) Vì m_{E} = 38, 86 \to y = 0, 25 \to n_{T} = \frac{y}{2} = 0,125 mol \to % m_{T (E)} = \frac{0,125.158}{38,86} . 100 % = 50,82 %$

Câu 40:

Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X. Cho thanh sắt vào dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng thanh sắt giảm 1,8 gam và thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Điện phân dung dịch X với trong thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu được V lít khí (đktc) ở hai điện cực. Giá trị của V là

A. 7,84.

B. 10,08.

C. 12,32.

D. 15,68.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B Tại anot : \{\begin{cases} n_{{Cl}_{2}} = 0,1 mol \\ n_{O_{2}} = a mol \end{cases} Tại catot : n_{Cu} = b mol Bảo toàn e : 2 n_{{Cl}_{2}} + 4 n_{O_{2}} = 2 n_{Cu} \to 2 .0,1 + 4 a = 2 b Mà m_{giảm} = 0, 1.71 + 32 a + 64 b = 21, 5 \to \{\begin{cases} a = 0,05 \\ b = 0,2 \end{cases} \to n_{H^{+}} = 4 n_{O_{2}} = 0,2 mol \to n_{NO} = \frac{n_{H^{+}}}{4} = 0,05 mol Gọi số mol {Cu}^{2 +} dư là c mol Bảo toàn e : 2 n_{Fe (phan ung)} = 2 n_{{Cu}^{2 +} (du)} + 3 n_{NO} \to n_{Fe phản ứng} = c + 0, 075 (mol) \to 64 c - 56 (c + 0, 075) = - 1, 8 \to c = 0, 3 \to Ban đầu Cu {({NO}_{3})}_{2} (0, 5 mol) và NaCl (0, 2 mol) n_{e} = \frac{It}{F} = 1,2 Tại catot : n_{Cu} = 0,5 mol \to n_{H_{2}} = 0,1 mol Tại anot : n_{{Cl}_{2}} = 0,1 mol \to n_{O_{2}} = 0,25 mol \to n_{khí} = 0, 45 mol \to V = 10, 08 lít$