40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 4

Câu 1:

Muối ngậm nước CaSO₄.2H₂O có tên thường gọi là

A. vôi tôi.

B. thạch nhũ.

C. thạch cao nung.

D. thạch cao sống.

Đáp án đúng là: D
Thạch cao khan là CaSO₄
Thạch cao nung là CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O
Thạch cao sống là CaSO₄.2H₂O

Câu 2:

Chất hữu cơ X có đặc điểm sau: Phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường và tham gia phản ứng tráng gương. X là

A. xenlulozơ.

B. saccarozơ.

C. glucozơ.

D. tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
A. Sai vì xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)₂
B. Sai vì không có nhóm chức anđehit (-CH=O) nên saccarozơ không có tính khử như glucozơ nên không tham gia phản ứng tráng gương
D. Sai vì tinh bột không phản ứng với Cu(OH)₂

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng thủy phân este trong môi trường bazơ là phản ứng thuận nghịch.

B. Các este đều phản ứng với dung dịch NaOH khi đun nóng thu được muối và ancol.

C. Phản ứng thủy phân este no đơn chức mạch hở trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.

D. Este isoamyl axetat có mùi dứa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
A sai vì đây là phản ứng một chiều.
B sai vì có những este khi thủy phân trong NaOH thu được muối, anđehit, xeton, nước.
HCOOCH = CH₂ + NaOH

\overset{t^{o}}{\to}

HCOONa + CH₃CHO
C đúng. Ví dụ: CH₃COOCH₃ + H₂O

\overset{H^{+}, t °}{⇄}

CH₃COOH + CH₃OH
D sai vì este isoamyl axetat có mùi chuối chín.

Câu 4:

Chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Chất phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là NaHCO₃:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Còn lại Na₂CO₃ chỉ phản ứng với HCl, không phản ứng với NaOH. Các chất NaCl, NaNO₃ không phản ứng với cả HCl và NaOH

Câu 5:

Sắt tây là sắt được tráng

A. kẽm.

B. crom.

C. thiếc.

D. bạc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
- Sắt tây là sắt được tráng một lớp mỏng kim loại thiếc (Sn) bảo vệ sắt không bị ăn mòn theo phương pháp bảo vệ bề mặt.
- Sắt tráng kẽm được gọi là tôn.

Câu 6:

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được

A. không thay đổi.

B. tăng lên.

C. giảm xuống.

D. tăng lên sau đó giảm xuống.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Ban đầu dung dịch có pH < 7
2HCl → H₂ + Cl₂
Khi HCl bị điện phân hết thì pH = 7
2NaCl + 2H₂O

\overset{dpdd}{\to}

H₂ + Cl₂ + 2NaOH
Do tạo NaOH nên pH > 7
→ pH tăng dần.

Câu 7:

Nhỏ vài giọt H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thấy dung dịch chuyển sang màu

A. da cam.

B. đỏ nâu.

C. xanh thẫm.

D. hồng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Nhỏ vài giọt H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thấy dung dịch chuyển sang màu da cam:

2K₂CrO₄ (vàng) + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ (da cam) + K₂SO₄ + H₂O

Câu 8:

Độ dinh dưỡng của phân lân được xác định theo phần trăm khối lượng

A. P.

B. N.

C. K₂O.

D. P₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng %N trong phân.
Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng %P₂O₅ tương ứng với lượng photpho có trong thành phần của nó.
Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng %K₂O tương ứng với lượng kali có trong thành phần của nó.

Câu 9:

Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là

A. W.

B. Cs.

C. Os.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là Os

Câu 10:

Bằng phương pháp điện phân dung dịch có thể điều chế được kim loại

A. Zn.

B. Ba.

C. Na.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Phương pháp điện phân dung dịch để điều chế các kim loại trung bình, yếu.(Sau Al)

Câu 11:

Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong

A. nước.

B. dầu hỏa.

C. giấm ăn.

D. xút.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Kim loại Na là một kim loại có tính khử mạnh, có khả năng phản ứng được với nhiều chất ngay ở nhiệt độ thường. Do đó trong phòng thí nghiệm Na thường được ngâm trong dầu hỏa để tránh tiếp xúc với môi trường không khí.

Câu 12:

Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO₃ đặc có thể chứa trong bình bằng kim loại

A. nhôm.

B. kẽm.

C. natri.

D. magie.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Ở nhiệt độ thường, dung dịch HNO₃ đặc có thể chứa trong bình bằng kim loại nhôm vì nhôm thụ động trong HNO₃ đặc nguội.

Câu 13:

Số đồng phân este có công thức C₄H₈O₂ là

A. 2.

B. 3.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Các đồng phân Este:
HCOO-CH₂-CH₂-CH₃
HCOO-CH(CH₃)₂
CH₃-COO-CH₂-CH₃
CH₃-CH₂-COO-CH₃

Câu 14:

Trong số các ion sau, ion kim loại có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Mg²⁺.

B. Fe²⁺.

C. Cu²⁺.

D. K⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

K⁺Na⁺ Mg²⁺Al³⁺ Zn²⁺Fe²⁺Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺H⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺ Hg²⁺Pt²⁺Au³⁺

Tính oxi hóa tăng dần

Câu 15:

Khi đốt cháy este X thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O. X có thể là

A. metyl acrylat.

B. metyl fomat.

C. etyl axetat.

D. etyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Khi đốt cháy este X thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O → X có thể là metyl acrylat (CH₂=CH- COOCH₃)

Câu 16:

Teflon là tên của một polime được dùng làm

A. chất dẻo.

B. Tơ tổng hợp.

C. cao su tổng hợp.

D. keo dán.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Teflon (-CF₂-CF₂-)_n là tên của một polime được dùng làm chất dẻo.

Câu 17:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột và saccarozơ đều có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

B. Không phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương.

C. Dung dịch glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với Cu(OH)₂.

D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Sai, chúng đều có công thức phân tử dạng (C₆H₁₀O₅)_n nhưng giá trị n của xenlulozơ lớn hơn rất nhiều so với tinh bột nên chúng không phải là đồng phân của nhau.

Câu 18:

Có thể điều chế Fe bằng cách dùng CO để khử

A. FeCI₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(OH)₂.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Có thể điều chế Fe bằng cách dùng CO để khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao:
Fe₂O₃ + 3CO

\overset{t °}{\to}

2Fe + 3CO₂

Câu 19:

Muối mono natri của amino axit nào sau đây được dùng làm bột ngọt (mì chính)?

A. Lysin.

B. Glyxin.

C. Axit glutamic.

D. Alanin.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Axit glutamic: HOOC−CH₂−CH₂−CH(NH₂) −COOH

Câu 20:

Glucozơ và fructozơ đều

A. tham gia phản ứng thủy phân.

B. tham gia phản ứng tráng bạc.

C. có nhóm chức -CHO trong phân tử.

D. thuộc loại đisaccarit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
- Glucozơ và fructozơ đều không tham gia phản ứng thủy phân.
- Chỉ có glucozơ có nhóm chức −CHO.
- Glucozơ và fructozơ đều thuộc monosaccarit.

Câu 21:

Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X, Z	Quỳ tím	Chuyển màu hồng
Y	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Tạo kết tủa
Z, Y	Dung dịch Br₂	Nhạt màu nâu đỏ
T	Cu(OH)₂	Dung dịch màu tím

X, Y, Z, T lần lượt là

A.Axit axetic, vinyl axetilen, axit glutamic, lòng trắng trứng.

B.Axit axetic, vinyl axetilen, axit acrylic, lòng trắng trứng.

C. Axit glutamic, metyl fomat, axit benzoic, Gly-Ala-Ala.

D.Axit fomic, axetilen, axit oxalic, Glu-Ala-Gly.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Y, Z làm nhạt màu Br₂ nên loại A (sai ở axit glutamic), loại C (sai ở axit benzoic), loại D (sai ở axit oxalic) → Chọn B.
3C₄H₄ + 6AgNO₃ + 8NH₃ → 3C₄H₄Ag₂ + 6NH₄NO₃
C₄H₄ + 3Br₂ → C₄H₄Br₆
CH₂=CH-COOH + Br₂ → CH₂(Br)-CH(Br)-COOH

Câu 22:

Phát biểu nào sau đây sai

A. Thép để ngoài không khí ẩm có hiện tượng ăn mòn điện hóa.

B. Nước cứng tạm thời chứa nhiều các anion SO₄^2-, Cl^-.

C. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO₂, thấy kết tủa tạo thành sau đó tan hết.

D. NaHCO₃ được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
A. Đúng, cặp điện cực Fe-C trong môi trường điện li là không khí ẩm
B. Sai. Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂
C. Đúng:
HCl + H₂O + NaAlO₂ → NaCl + Al(OH)₃
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H2O

Câu 23:

Cho 9,97 gam hỗn hợp X gồm lysin và alanin tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 11,73 gam muối. Mặt khác 9,97 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 14,715.

B. 18,205.

C. 12,890.

D. 18,255.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Đặt a, b là số mol Ala, Lys
m_X = 89a + 146b = 9,97
n_X = a + b =

\frac{11,73 - 9,97}{22}

→ a = 0,03; b = 0,05
n_HCl = n_N = a + 2b = 0,13
→ m _muối = m_X + m_HCl = 14,715 gam

Câu 24:

Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được 4,032 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Kim loại X là

A. K.

B. Zn.

C. Al.

D. Cr.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
n_H2 = 0,18
Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron: 3,24

\frac{n}{X}

= 0,18.2 → X = 9n
→ n = 3, X = 27: X là Al

Câu 25:

Cho sơ đồ chuyển hoá : Triolein \overset{+ H_{2} du (Ni, t °)}{\to} X \overset{NaOH du, t °}{\to} Y \overset{+ HCl}{\to} Z Tên của Z là

A. axit oleic.

B. axit linoleic.

C. axit stearic.

D. axit panmitic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅
(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃
C₁₇H₃₅COONa + HCl → C₁₇H₃₅COOH + NaCl
→ Z là axit stearic.

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm vào 9,6 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng từng chất tan trong dung dịch X là

A. 6,56 gam Na₃PO₄ và 8,52 gam NaH₂PO₄.

B. 8,52 gam Na₂HPO₄ và 6,56 gam Na₃PO₄.

C. 4,26 gam Na₂HPO₄ và 3,28 gam NaH₂PO₄.

D. 3,28 gam Na₃PO₄ và 4,26 gam Na₂HPO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
n_P = 0,1 mol; n_NaOH = 0,24 mol
→

\frac{n_{Na}}{n_{P}}

= 2,4 → Tạo Na₃PO₄ (a) và Na₂HPO₄ (b)
n_P = a + b = 0,1
n_NaOH = 3a + 2b = 0,24
→ a = 0,04; b = 0,06
→ n_Na3PO4 = 6,56; m_Na2HPO4 = 8,52

Câu 27:

Cho hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là :

A. FeSO₄, Fe₂(SO4)₃.

B. FeSO₄.

C. CuSO₄, FeSO₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O
Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + FeSO₄
Chất rắn không tan là Cu dư → Muối trong dung dịch chỉ có FeSO₄ và CuSO₄

Câu 28:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC₂ và Al₄C₃:

Vậy khí Y là:

A. C₂H₄.

B. C₂H₆.

C. CH₄.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑
Hỗn hợp khí X có chứa C₂H₂ và CH₄. Cho hh này qua dung dịch Br₂ thì C₂H₂ bị giữ lại, còn CH₄ thoát ra ngoài.
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
Vì CH₄ không tan trong nước bằng cách đẩy nước. ⇒ Khí Y là CH₄

Câu 29:

Cho hợp chất hữu cơ X (C₅H₈O₄) thuần chức, mạch hở. Đun nóng X với dung dịch NaOH chỉ thu được hai chất hữu cơ Y và Z. Hiđro hóa Z thu được ancol T. Biết X tham gia phản ứng tráng bạc. Nhận định nào sau đây không chính xác?

A. Tách nước ancol T chỉ thu được một anken duy nhất.

B. Y làm mất màu dung dịch brom.

C. X có hai công thức cấu tạo thỏa mãn.

D. Y thuộc dãy đồng đẳng của anđehit fomic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
X tráng bạc nên X chứa gốc HCOO-.
Hiđro hóa Z tạo ancol T nên Z là anđehit hoặc xeton.
→ X là (HCOO)₂CH-C₂H₅ hoặc (HCOO)₂C(CH₃)₂
Y là HCOONa
Z là C₂H₅-CHO hoặc CH₃COCH₃
T là C₂H₅-CH₂OH hoặc CH₃CHOHCH₃
→ Phát biểu D không chính xác.

Câu 30:

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Fe₃O₄ vào lượng dư dung dịch HCl.
(b) Cho Al₂O₃ vào lượng dư dung dịch NaOH.
(c) Cho Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (phản ứng không thu được chất khí).
(d) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.
(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.
(g) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
(a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
(b) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
(c) 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
(d) Fe + Fe₂(SO₄)₃ dư → 3FeSO₄
(e) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
(g) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO (trong đó tỉ lệ khối lượng giữa kim loại và oxi là 10 : 1) tác dụng với một lượng dư H₂O, thu được 1,12 lít H₂ (đktc) và 300 ml dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,25M và HCl 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 1,7. Giá trị của m gần nhất với

A. 6,8.

B. 5,4.

C. 4,5.

D. 8,6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
n_H2SO4 = 0,05; n_HCl = 0,06 → n_H+ = 0,16
pH = 1,7 → [H+] = 0,02 → n_H+ _dư = 0,01
→ n_OH- = 0,15 = 2n_O + 2n_H2
→ n_O = 0,025
→ m = 11.0,025.16 = 4,4 gam

Câu 32:

Cho các phát biểu sau
(a) Không nên dùng dầu, mỡ động thực vật để lâu trong không khí.
(b) Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài, mảnh với độ bền nhất định.
(c) Hầu hết các polime là những chất rắn, không bay hơi, có nhiệt độ nóng chảy xác định.
(d) Sự đông tụ và kết tủa protein xảy ra khi đun nóng hoặc cho axit, bazơ hoặc một số muối vào dung dịch protein.
(e) Cao su lưu hóa có tinh đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong các dung môi hơn cao su thường. Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
(a) Đúng, dầu mỡ để lâu trong không khí sẽ bị oxi hóa tạo ra nhiều chất độc hại.
(c) Sai, polime có nhiệt độ nóng chảy không xác định

Câu 33:

Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metyl amin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,035 mol O₂, thu được 16,38 gam H₂O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO₂ và N₂. Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong Z là

A. 21,05%.

B. 16,05%.

C. 13,04%.

D. 10,70%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Amin = CH₃NH₂ + ?CH₂ (1)
Lys = C₂H₅NO₂ + 4CH₂ + NH (2)
Quy đổi Z thành CH₃NH₂ (a), C₂H₅NO₂ (b), CH₂ (c) và NH (d)
n_Z = a + b = 0,2
n_O2 = 2,25a + 2,25b + 1,5c + 0,25d = 1,035
n_H2O = 2,5a + 2,5b + c + 0,5d = 0,91
n_CO2 + n_N2 = (a + 2b + c) +

\frac{(a + b + d)}{2}

= 0,81
→ a = 0,1; b = 0,1; c = 0,38; d = 0,06
→ m_Z = 16,82
n_CH2 (1) = c – n_CH2 (2) = 0,14
n_CH3CH2 = 0,1 → Số CH₂ trung bình = 1,4
→ C₂H₅NH₂ (0,06) và C₃H₇NH₂ (0,04)
→ %C₂H₅NH₂ = 16,05%

Câu 34:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho Na dư vào cốc chứa ancol etylic.
(b) Đun nóng tripanmitin với dung dịch NaOH dư.
(c) Cho nhúm bông vào dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng.
(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic.
(e) Đun nóng axit amino axetic với ancol metylic có khí HCl làm xúc tác.
(g) Cho dung dịch fructozơ vào dung dịch AgNO₃/NH₃ đun nóng. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Tất cả đều phản ứng:
(a) 2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂
(b) (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₅H₃₁COONa + C₃H₅(OH)₃
(c) 12n(C₆H₁₀O₅)_n + H₂SO₄ → 6nCO₂ + 12nSO₂ + 17nH₂O
(d) HCl + NH₂-C₃H₅(COOH)₂ → ClH₃N-C₃H₅(COOH)₂
(e) NH₂-CH₂-COOH + CH₃OH + HCl → H₃NCl-CH₂-COOCH₃ + H₂O
(g) Fructozơ ⇔ Glucozơ → 2Ag

Câu 35:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp Al và 8 gam Fe₂O₃ thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1,5M sinh ra 1,68 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 200.

B. 300.

C. 100.

D. 150.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 + 6n_Fe2O3
→ n_Al = 0,15
→ n_NaOH = n_AlO2 = n_Al = 0,15 → V = 100 ml

Câu 36:

Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO₃)₂ và FeCO₃ vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl và 0,166 HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N₂O, N₂ và 0,1 mol CO₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được 191,595 gam kết tủa. Nếu tác dụng tối đa với các chất tan có trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,39 mol KOH. Biết rằng tổng số mol nguyên tử oxi có trong X là 0,68 mol. Số mol của N₂ có trong Z là bao nhiêu:

A. 0,028.

B. 0,031.

C. 0,033.

D. 0,035.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
n_KOH = 3a + 2b + c + 0,06.2 = 1,39 (1)
→ d = 0,1
n_FeCO3 = 0,1 → n_Fe(NO3)2 = a + 0,06 – 0,1 = a – 0,04
Bảo toàn N:
2(a – 0,04) + 0,166 = 2.(0,163 – 0,1) + c + 0,1 (2)
n_O =

\frac{(33,4 - 56 (a + 0,06) - 24 b - 14 .2 (a - 0,04) - 12 .0,1)}{16}

= 0,68 (3)
Giải hệ (1), (2), (3) → a = 0,09; b = 0,48; c = 0,04
Bảo toàn H → n_H2O = 0,648
u, v là số mol N₂ và N₂O → u + v = 0,063
Bảo toàn khối lượng: 28u + 44v = 2,244
→ u = 0,033 và v = 0,03

Câu 37:

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm chất béo X (x mol) và chất béo Y (y mol) (M_X > M_Y) thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol nước là 0,15. Mặt khác cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng tối đa với 0,07 mol Br₂ trong dung dịch. Biết thủy phân hoàn toàn X hoặc Y đều thu được muối của axit oleic và axit stearic. Tỷ lệ x : y có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,5.

D. 0,2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
X và Y đều tạo bởi axit oleic và axit stearic; M_X > M_Y nên: X là (C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₅COO)₂C₃H₅ (k = 4)
Y là (C₁₇H₃₃COO)₂(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅ (k = 5)
n_CO2 – n_H2O = 3x + 4y = 0,15
n_Br2 = x + 2y = 0,07
→ x = 0,01 và y = 0,03
→ x : y = 1 : 3

Câu 38:

A là hỗn hợp chứa một axit (X) RCOOH, một ancol hai chức (Y) R’(OH)₂ và một este hai chức (Z) (R”COO)₂R’ (biết X, Y, Z đều no, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol A cần 11,088 lít khí O₂ (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO₂ lớn hơn khối lượng của H₂O là 11,10 gam. Mặt khác, 15,03 gam A tác dụng vừa đủ với 0,15 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan và một ancol duy nhất là etylenglycol. Giá trị của m gần nhất với:

A. 16,40.

B. 12,45.

C. 18,72.

D. 20,40.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Quy đổi hỗn hợp A thành:
C_nH_2nO₂: a mol, C₂H₄(OH)₂: b mol
H₂O: -c mol
C_nH_2nO₂ + (1,5n – 1)O₂ → nCO₂ + nH₂O
C₂H₄(OH)₂ + 2,5O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
n_A = a + b – c = 0,09 (1)
n_O2 = a(1,5n – 1) + 2,5b = 0,495 (2)
m_CO2 – m_H2O = 44(na + 2b) – 18(na + 3b – c) = 11,1 (3)
Tỷ lệ:

\frac{m_{A}}{m_{KOH}} = \frac{15,03}{0,15.56} = \frac{501}{280}

là cố định, không phụ thuộc lượng A nên:

\frac{[a (14 n + 32) + 62 b - 18 c]}{56 a} = \frac{501}{280}

Giải hệ trên được: a = 0,1; b = 0,07; c = 0,08; na = 0,28
→ n = 2,8
Muối là C_nH_2n-1O₂K (0,15 mol)
→ m_muối = 16,38 gam

Câu 39:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào ống nghiệm 1-2 ml dung dịch hồ tinh bột. Bước 2: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đó.
Bước 3: Đun nóng dung dịch trong ống nghiệm một lát trên ngọn lửa đèn cồn, không để dung dịch sôi. Bước 4: Làm nguội dung dịch trong ống nghiệm vừa đun ở bước 3 bằng cách ngâm ống nghiệm trong cốc thủy tinh chứa nước ở nhiệt độ thường.
Cho các phát biểu sau:
(1) Dung dịch ở bước 1 có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch có màu xanh lam.
(2) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm có màu xanh tím.
(3) Ở bước 3, màu xanh tim của dung dịch trong ống nghiệm bị nhạt dần hoặc mất màu.
(4) Sau bước 4, màu xanh tím của dung dịch trong ống nghiệm sẽ biến mất hoàn toàn.
(5) Ở bước 1, nếu thay tinh bột bằng glucozơ thì các hiện tượng thí nghiệm sau bước 2 vẫn xảy ra tương tự.
Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
(1) Sai, hồ tinh bột không có tính chất này
(2) Đúng
(3) Đúng
(4) Sai, khi làm lạnh màu xanh tím xuất hiện trở lại
(5) Sai, glucozơ không có phản ứng màu với I₂.

Câu 40:

X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C (X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X lớn hơn số mol Y) cần dùng 7,28 lít O₂ (đktc). Mặt khác đun nóng 0,08 mol E với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với phản ứng), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp F chứa 2 ancol đồng đẳng kế tiếp. Đun nóng F với CuO thu được hỗn hợp chứa 2 andehit, lấy toàn bộ hỗn hợp 2 andehit này tác dụng với AgNO₃/NH₃ thu được 28,08 gam Ag. Giá trị m là.

A. 6,86 gam.

B. 7,28 gam.

C. 7,92 gam.

D. 6,64 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
n_Anđehit = n_F = n_E = 0,08
n_Ag = 0,26 > 2n_Anđehit → Anđehit gồm HCHO (0,05) và CH₃CHO (0,03)
Do n_X > n_Y nên n_X = 0,05 và n_Y = 0,03
→ F gồm CH₃OH (0,05) và C₂H₅OH (0,03)
X = CO₂ + ?CH₂ + H₂
Y = CO₂ + ?CH₂
Quy đổi E thành CH₂ (a), H₂ (0,05) và CO₂ (0,08)
n_O2 = 1,5a + 0,05.0,5 = 0,325 → a = 0,2
→ m_E = 6,42
n_NaOH phản ứng = 0,08 → n_NaOH đã dùng = 0,08 + 0,08.20% = 0,096
Bảo toàn khối lượng:
m_E + m_NaOH = m _rắn + m_F
→ m _rắn = 7,28g