40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 10

Câu 1:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. Tính bazơ.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính khử.

D. Tính axit.

Đáp án đúng là: C
Kim loại dễ nhường e để tạo thành các cation nên tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Câu 2:

Chất béo là trieste của axit béo với

A. Glixerol.

B. Etylen glicol.

C. Ancol etylic.

D. Ancol metylic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Chất béo được tạo bởi axit béo và glixerol
Chất béo là trieste của axit béo và glixerol

Câu 3:

lon kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion Al³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺?

A. Fe²⁺.

B. Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. Al³⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

K⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ H⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺ Hg²⁺ Pt²⁺ Au³⁺

Tính oxi hóa tăng dần

Câu 4:

Khi điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, ở anot thu được khí nào?

A. SO₂.

B. H₂.

C. O₂.

D. H₂S.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Phương trình điện phân dung dịch CuSO₄: 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Câu 5:

Dung dịch NaOH không tác dụng với dung dịch chất nào sau đây?

A. FeCl₂.

B. CuSO₄.

C. MgCl₂.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Vì số chất tác dụng với NaOH là: FeCl₂, CuSO₄, MgCl₂
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Câu 6:

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A. Pb.

B. Au.

C. Hg.

D. W.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (vonfram).
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là Hg và W.
Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và cao nhất là Li và Os.
Kim loại độ cứng thấp nhất và cao nhất là Cs và Cr.

Câu 7:

Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở điều kiện thường

A. Fe.

B. Pb.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Fe, Zn, Ag, Cu không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 8:

Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl

A. Hg, Ca, Fe.

B. Au, Pt, Al.

C. Na, Zn, Mg.

D. Cu, Zn, K.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Những kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa thì phản ứng được với HCl
A sai do Hg không phản ứng
B có Au và Pt không phản ứng
C đúng
D sai do Cu không phản ứng

Câu 9:

Dung dịch tương ứng của chất nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. NaHCO₃.

B. NaNO₃.

C. NaHSO₄.

D. Na₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
NaHCO₃ làm xanh quỳ tím vì là muối kim loại kiềm Na⁺ của axit yếu HCO₃^- nên có tính bazơ.

Câu 10:

Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là

A. β-aminoaxit.

B. α-aminoaxit.

C. axit cacboxylic.

D. este.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là α-aminoaxit

Câu 11:

Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. C + O₂ → CO₂.

B. C + CO₂ → 2CO.

C. 3C + 4Al → Al₄C₃.

D. C + 2CuO → 2Cu + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Trong phản ứng 4Al + 3C → Al₄C₃: C⁰ + 4e → C⁻⁴
Chú ý dễ nhầm với đáp án D. Đáp án D không đúng bởi vì CO₂ mới thể hiện tính oxi hóa, không phải là C (cacbon)

Câu 12:

Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. CH₂CH₂CH₂OH, C₂H₅OH.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. C₄H₁₀, C₆H₆.

D. C₂H₅OH, CH₃OCH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Đồng phân là những chất có cùng CTPT nhưng có CTCT khác nhau.
Câu D đều có CTPT là C₂H₆O

Câu 13:

Ứng dụng nào sau đây không phải của glucozơ?

A. Thuốc tăng lực trong y tế.

B. Nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

C. Tráng gương, tráng ruột phích.

D. Sản xuất rượu etylic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Glucozơ không được sử dụng làm nhiên liệu cho động cơ đốt trong.

Câu 14:

Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thủy luyện ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?

A. Na.

B. Fe.

C. Ag.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Dùng Fe làm chất khử:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Không dùng Na, Ca vì Na, Ca khử H₂O trước. Không dùng Ag vì Ag không khử được Cu²⁺.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Ca + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂ + H₂

Câu 15:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra giữa NaHCO₃ và HCl trong dung dịch là:

A. 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O.

B. H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O.

C. H⁺ + OH^- → H₂O.

D. HCl + HCO₃^- → CO₂ + H₂O + Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Phân tử: NaHCO₃ + HCl→NaCl + CO₂ + H₂O
Ion đầy đủ: Na⁺ + HCO₃^- + H⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + CO₂ + H₂O
Ion rút gọn: H+ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

Câu 16:

Phân tử saccarozơ được tạo bởi

A. Hai gốc glucozơ.

B. Một gốc glucozơ và một gốc mantozơ.

C. Hai gốc fructozơ.

D. Một gốc glucozơ và một gốc fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Trong phân tử saccarozơ, gốc α-glucozơ và gốc β-fructozơ liên kết với nhau
qua nguyên tử oxi giữ C₁ của glucozơ và C₂ của fructozơ (C₁-O-C₂)

Câu 17:

Cho dãy các chất: CH₂=CHCl, CH₂=CH₂, CH₂=CH-CH=CH₂, H₂NCH₂COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Có 3 chất tham gia phản ứng trùng hợp: CH₂=CHCl (tạo PVC), CH₂=CH₂ (tạo PE), CH₂=CH-CH=CH₂ (tạo cao su Buna).
H₂NCH₂COOH tham gia phản ứng trùng ngưng.

Câu 18:

Công thức phân tử tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2n+2O₂ (n ≥ 2).

B. C_nH_2nO₂ (n ≥ 3).

C. C_nH_2nO₂ (n ≥ 2).

D. C_nH_2n-2O₂ (n ≥ 4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Este tạo thành có k = 2 (một liên kết π trong C=O và một liên kết π của C=C); va có 2 oxi
⇒ CTTQ: C_nH_{2n + 2 – 2k}O₂ ⇒ C_nH_{2n - 2}O₂ (do k = 2).
Ancol no nhỏ nhất có 1C, axit nhỏ nhất có liên kết C=C có 3C => n ≥ 4.
Vậy công thức của este cần tìm là C_nH_{2n - 2}O₂ (n ≥ 4).

Câu 19:

Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam oxit Na₂O vào nước được 200ml dung dịch A. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch A là:

A. 1M.

B. 0,1M.

C. 0,5M.

D. 2M.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A \begin{array}{l} {Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH \\ 0,1 \to 0,2 \end{array} C_{M_{NaOH}} = \frac{0,2}{0,2} = 1 M$

Câu 20:

Đun nóng este HCOOCH₃ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH sản phẩm thu được là

A. CH₃COONa và CH₃OH.

B. HCOONa và C₂H₅OH.

C. CH₃COONa và C₂H₅OH.

D. HCOONa và CH₃OH.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D {HCOOCH}_{3} + NaOH \overset{t °}{\to} HCOONa + {CH}_{3} OH \to Sản phẩm thu được là HCOONa và {CH}_{3} OH$

Câu 21:

Đun nóng hoàn toàn 0,1 mol CH₃COOC₂H₅ bằng 200ml dung dịch NaOH 1M được dung A. Cô cạn cẩn thận dung dịch A được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:

A. 12,2 gam.

B. 8,2 gam.

C. 4 gam.

D. 6,1 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
CH₃COOC₂H₅ + NaOH

\overset{t °}{\to}

CH₃COONa + C₂H₅OH
Chất rắn gồm CH₃COONa (0,1) và NaOH dư (0,1)
→ m_rắn = 12,2 gam

Câu 22:

Trong các chất gồm cao su buna, polietilen, xenlulozơ, xenlulozơ trinitrat, poli(mety metacrylat), tơ visco, tơ nitron, poli(etylen terephtalat). Số chất thuộc loại polime thiên nhiên, polime tổng hợp lần lượt là

A. 2 và 3.

B. 1 và 6.

C. 2 và 4.

D. 1 và 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Có 1 polime thiên nhiên là xenlulozơ
Có 5 polime tổng hợp là cao su buna, polietilen, poli(mety metacrylat), tơ nitron, poli(etylen terephtalat).

Câu 23:

Trong các dung dịch sau đây: K₂CO₃; KCl; CH₃COONa; NH₄Cl; NaHSO₄; Na₂S. Có bao nhiêu dung dịch có pH > 7?

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Có 3 dung dịch có pH > 7 là K₂CO₃; CH₃COONa; Na₂S vì:
CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO₃^- + OH^-
CH₃COO^- + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH^-
S^2- + H₂O ⇄ HS^- + OH^-

Câu 24:

Cho các dung dịch sau: (1) etylamin; (2) đimetylamin; (3) amoniac; (4) anilin. Số dung dịch có thể làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh là

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Có 3 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là (1)(2)(3)
Dung dịch (4) có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 25:

Cho 0,01 mol aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl hoặc 0,01 mol NaOH. Công thức chung của X có dạng:

A. H₂NRCOOH.

B. H₂NR(COOH)₂.

C. (H₂N)₂RCOOH.

D. (H₂N)₂R(COOH)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
n_X : n_HCl = 1 : 2 → X có 2NH₂
n_X : n_NaOH = 1 : 1 → X có 1COOH
→ X có dạng (H₂N)₂RCOOH

Câu 26:

Cho sơ đồ điều chế ancol etylic từ tinh bột: Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic. Lên men 3,24 kg tinh bột với hiệu suất các giai đoạn lần lượt là 75% và 80%. Thể tích dung dịch ancol etylic 20° thu được là (biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 gam/ml)

A. 6,90 lít.

B. 3,45 lít.

C. 19,17 lít.

D. 9,58 lít.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \to n_{C}$ ₆H₁₂O₆→ 2nC2H5OH 162 → 46.2 3,2 → m → mC2H5OHthực tế =75%.80%.3,24.46.2162=1,104 kg → VC2H5OH = 1,1040,8=1,38 lít → Vdd C2H5OH =1,3820%=6,9 l lít

Câu 27:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, thu được 4,032 lít CO₂ (đktc) và 3,78 gam H₂O. Mặt khác 3,87 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,045.

B. 0,105.

C. 0,030.

D. 0,070.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B n_{{CO}_{2}} = 0,18 mol; n_{H_{2} O} = 0,21 mol \to m_{X} = m_{C} + m_{H} = 2, 58 gam Số C = \frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{X}} = 1,8 Số H = \frac{2 n_{H_{2} O}}{n_{X}} = 4,2 \to k = \frac{(2 C + 2 - H)}{2} = 0,7 \to n_{{Br}_{2}} = k . n_{X} = 0,07 mol Tỉ lệ : 2, 58 gam X phản ứng với 0, 07 mol {Br}_{2} \to 3, 87 gam X phản ứng với 0, 105 mol {Br}_{2}$

Câu 28:

Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg, Zn trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có cạn được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 16,3.

B. 21,95.

C. 11,8.

D. 18,10.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A n_{H_{2}} = 0, 15 \to n_{Cl - (muối)} = 0, 3 mol m_{muối} = m_{kim loại} + m_{Cl - (muối)} = 16, 3 gam$

Câu 29:

Cho m gam hỗn hợp gồm HCOOC₂H₅ và H₂N-CH₂-COOC₂H₅ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa ancol etylic và 7,525 gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là

A. 8,125.

B. 8,250.

C. 7,750.

D. 8,725.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Đặt a, b là số mol HCOOC₂H₅ và H₂N-CH₂COOC₂H₅
n_NaOH = a + b = 0,1
m _muối = 68a + 97b = 7,525
→ a = 0,075 mol và b = 0,025 mol
→ m = 8,125 gam

Câu 30:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây
Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br₂ bị mất màu. Chất X là

A. Na.

B. CaO.

C. CaC₂.

D. Al₄C₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Chất X là CaC₂:
CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂
C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₄

Câu 31:

Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn như sau: Metan → (15%) Axetilen → (95%) Vinyl clorua → (90%) PVC. Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đo ở đktc)?.

A. 5589 m³.

B. 5883 m³.

C. 2941 m³.

D. 5880 m³.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B n_{C_{2} H_{3} Cl} = \frac{1000}{62,5} = 16 mol \to n_{{CH}_{4}} phản ứng = 32 mol \to V_{khí thiên nhiên} = \frac{32 .22,4}{95 % . 15 % . 95 % . 90 %} = 5883 m^{3}$

Câu 32:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
a. Cho dung dịch chứa a mol AgNO₃ vào dung dịch 1,5a mol Fe(NO₃)₂.
b. Sục 1,5x mol CO₂ vào dung dịch chứa x mol NaOH và x mol NaAlO₂ dư.
c. Cho dung dịch Na₂CO₃ vào nước cứng vĩnh cửu.
d. Cho dung dịch chứa a mol NaOH và 1,2a mol BaCl₂ vào dung dịch 2a mol KH₂PO₄.
e. Cho dung dịch chứa 3,5x mol KHSO₄ dư vào dung dịch chứa 0,9x mol KAlO₂.
Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Tất cả đều có kết tủa:
(a) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂→Fe(NO₃)₃ + Ag
(b) n_CO2 > n_NaOH → Có Al(OH)₃
CO₂ + 2H₂O + NaAlO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃
(c) M²⁺ + CO₃^2-→MCO₃ (M²⁺ là Mg²⁺, Ca²⁺)
(d) Ba²⁺ + OH^- + H₂PO₄^-→BaHPO₄ + H₂O
(e) n_H+ < 4n_AlO2 → Có Al(OH)₃

Câu 33:

Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:
a. Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
b. Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.
c. Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.
d. Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.
e. Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.
f. Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là:

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
(a) Đúng
(b) Đúng
(c) Đúng
(d) Sai, thu được 2 loại là glucozơ và fructozơ.
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O

\to_{t^{o}}^{H^{+}}

C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

(e) Đúng, cả 2 đều có phản ứng tráng gương
2AgNO₃ + H₂O + 2NH₃ + C₆H₁₂O₆ → 2Ag + 2NH₄NO₃ + C₆H₁₂O₇
(g) Sai, saccarozơ không phản ứng.

Câu 34:

Thực hiện các thí nghiệm sau:
a. Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch Na₂CO₃.
b. Cho dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaOH và 1,2a mol KOH vào dung dịch chứa 0,6a mol Al(NO₃)₃.
c. Cho dung dịch KHCO₃ dư vào dung dịch KAIO₂.
d. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃.
e. Cho dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.
Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
(a) Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH
(b) n_OH- = 2,2a < 4n_Al3+ = 2,4a nên vẫn còn Al(OH)₃
(c) Không phản ứng
(d) Không phản ứng
(e) NH₃ + H₂O + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ + NH₄NO₃

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R và M đều ở chu kì 3, R có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn M. Chia hỗn hợp X làm 2 phần bằng nhau. Cho phần một vào nước dư thu được V lít khí. Cho phần hai vào dung dịch NaOH dư, được 1,5V lít khí. Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tỉ lệ mol của R và M trong X tương ứng là:

A. 1 : 2.

B. 5 : 8.

C. 3 : 5.

D. 3 : 7.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
R và M là kim loại chu kỳ 3, R đứng trước M và X tác dụng được với H₂O→R là Na
X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được nhiều H₂ hơn X tác dụng với H₂O nên M cũng tan trong kiềm
→ M là Al
Mỗi phần gồm Na (a), Al (b), tự chọn V lít ứng với 1 mol khí.
Bảo toàn electron: Phần 1: a + 3a = 1.2 mol
Phần 2: a + 3b = 1,5.2
→ a = 0,5; b =

\frac{5}{6}

→ a : b = 3 : 5

Câu 36:

Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)2 và NaOH, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau

Giá trị của x là

A. 0,07.

B. 0,06.

C. 0,04.

D. 0,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Đoạn 1: nC_aCO3max = n_CO2 = 0,1 mol
Đoạn 3: n_CO2 = 0,27 – 0,22 = 0,05 mol
→ Đã có 0,05 mol CaCO₃ bị hòa tan trở lại
→ n_CaCO3 còn lại = x = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol

Câu 37:

X là hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C₆H₈O₄. Cho các phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol phản ứng):
X + 2NaOH → Z + T + H₂O
T + H₂ → T1
2Z + H₂SO₄ → 2Z₁ + Na₂SO₄
Biết Z₁ và T₁ có cùng số nguyên tử cacbon; Z₁ là hợp chất hữu cơ đơn chức. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Tổng số nguyên tử trong T₁ bằng 12.

B. Nung Z với hỗn hợp vôi tôi xút thu được ankan đơn giản nhất.

C. X không có đồng phân hình học.

D. T là hợp chất hữu cơ no, đơn chức.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Z₁ và T₁ cùng C→Z và T cùng C→Mỗi chất 3C
Z1 là axit đơn chức→Z là muối đơn.
X là CH₃-CH₂-COO-CH=CH-COOH
Z là CH₃-CH₂-COONa
T là OHC-CH₂-COONa
Z1 là CH₃-CH₂-COOH
T1 là HO-CH₂-CH₂-COONa
A. Đúng
B. Sai, thu C₂H₆
C. Sai, X có đồng phân hình học
D. Sai, T tạp chức

Câu 38:

Cho hỗn hợp X gồm muối A (C₅H₁₆O₃N₂) và B (C₄H₁₂O₄N₂) tác dụng với một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai muối D và E (M_D < M_E) và 4,48 lít hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi đối với H₂ là 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là

A. 12,28 gam.

B. 4,24 gam.

C. 5,36 gam.

D. 8,04 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
(C₂H₅NH₃)₂CO₃ + 4NaOH→2Na₂CO₃ + 2C₂H₅NH₂ + 2H₂O
(COONH₃-CH₃)₂ + 2NaOH→(COONa)₂ + 2CH₃NH₂ + 2H₂O
Khí Z gồm C₂H₅NH₂ (0,08 mol) và CH₃NH₂ (0,12 mol)
E là muối (COONa)₂ (0,06 mol)
→ m_E = 8,04 gam

Câu 39:

Điện phân (với các điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và NaCl bằng dòng điện có cường độ 2,68A. Sau thời gian 6h, tại anot thoát ra 4,48 lít khí (đktc). Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:.

A. 63,1 gam.

B. 86,9 gam.

C. 97,5 gam.

D. 77,5 gam.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B Dung dịch sau điện phân + Fe \to NO nên chứa H^{+}, {NO}_{3}^{-} \to Có O_{2} ở anot . Chất rắn thu được gồm 2 kim loại nên có {Cu}^{2}^{+} dư (x mol) . ne = \frac{It}{F} = 0,6 Anot : n_{{Cl}_{2}} = a và n_{O_{2}} = b \to a + b = 0, 2 và 2 a + 4 b = 0, 6 \to a = b = 0, 1 Caot : n_{Cu} = \frac{ne}{2} = 0,3 mol n_{H} + = 4 n_{O_{2}} \to n_{NO} = \frac{n_{H^{+}}}{4} = 0,1 mol$

Câu 40:

Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H₂ (xúc tác Ni, t°), thu được hỗn hợp Y. Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 110ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Z gồm 2 muối của 2 axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh và 6,88 gam hỗn hợp T gồm 2 ancol no, đơn chức. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O₂. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là

A. 50,31%.

B. 58,84%.

C. 32,88%.

D. 54,18%.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A n_{Y} = n_{X} = 0, 08 mol Các axit không nhánh nên tối đa 2 chức . Trong Y đặt u, v là số mol este đơn chức và hai chức . n_{Y} = u + v = 0, 08 n_{NaOH} = u + 2 v = 0, 11 \to u = 0, 05 và v = 0, 03 Đốt 0, 08 mol Y cần n_{O_{2}} = 0, 09.8 + \frac{0,17}{2} = 0, 805 mol T có dạng C_{t} H_{2 t + 2} O (0, 11 mol) \to M_{T} = 14 t + 18 = \frac{6,88}{0,11} \to t = \frac{35}{11} Đốt T cần n_{O_{2}} = 0, 11.1, 5 t = 0, 525 mol \to Đốt muối cần n_{O_{2}} = 0, 805 - 0, 525 = 0, 28 mol Muối gồm C_{n} H_{2 n - 1} O_{2} Na (0, 05 mol) và C_{m} H_{2 m - 4} O_{4} {Na}_{2} (0, 03 mol) \to n_{O_{2}} = \frac{0,05 (3 n - 2)}{2} + 0, 03 (1, 5 m - 2, 5) = 0, 28 \to 5 n + 3 m = 27 \to n = 3 và m = 4 là nghiệm duy nhất . Vậy muối gồm C_{2} H_{5} COONa (0, 05) và C_{2} H_{4} {(COONa)}_{2} (0, 03) \to % m_{C_{2} H_{4} {(COONa)}_{2}} = 50, 31 %$