40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT môn Hóa năm 2022 có đáp án (Mới nhất) - Đề 6

Câu 1:

Polistiren được tạo ra từ phản ứng trùng hợp monome X. Công thức của X là

A. CH₂=CH₂.

B. CH₂=CH-CH=CH₂.

C. CH₃-CH=CH₂.

D. C₆H₅-CH=CH₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
X là stiren, công thức: C₆H₅-CH=CH₂.
nC₆H₅CHCH₂

\to_{p, xt}^{t^{o}}

(-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n (polistiren)

Câu 2:

Ở điều kiện thường, glyxin không tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄.

B. NaCl.

C. KOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Glyxin không tác dụng với NaCl. Với các chất còn lại:
H₂N-CH₂-COOH + H₂SO₄ → (HSO₄)H₃N-CH₂-COOH
H₂N-CH₂-COOH + KOH → H₂N-CH₂-COOK + H₂O
H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O

Câu 3:

Saccarozơ thuộc loại

A. Hợp chất đa chức.

B. Đisaccarit.

C. Polisaccarit.

D. Monosaccarit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Saccarozơ thuộc loại đisaccarit.
Tinh bột, xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.
Glucozơ, frutozơ thuộc loại monosaccarit.

Câu 4:

Chất nào sau đây có một liên kết đôi trong phân tử?

A. Metan.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Ancol etylic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Etilen: CH₂=CH₂

Câu 5:

Ở nhiệt độ cao, khí CO không khử được oxit nào sau đây?

A. Al₂O₃.

B. CuO.

C. PbO.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
CO không khử được các oxit trong nhóm MgO, Al₂O₃ vì CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 6:

Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Fe²⁺.

B. Fe³⁺.

C. Na⁺.

D. Cu²⁺.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dần theo chiều trái sang phải trong dãy điện hóa

K⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ H⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Ag⁺ Hg²⁺ Pt²⁺ Au³⁺

Câu 7:

Natri hiđrocacbonat còn gọi là banking soda, có tác dụng tạo xốp, giòn cho thức ăn. Công thức cua natri hidrocacbonat là

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaHSO₃.

D. NH₄HCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Natri hiđrocacbonat: NaHCO₃
Natri cacbonat: Na₂CO₃
Natri hiđrosunfit: NaHSO₃
Amoni bicacbonat: NH₄HCO₃

Câu 8:

Khi đốt cháy rơm rạ trên đồng ruộng, sinh ra khí X gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

A. O₂.

B. CO₂.

C. CO.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Khí khi đốt cháy rơm rạ trên đồng ruộng, sinh ra khí X gây hiệu ứng nhà kính là khí CO₂.

Câu 9:

Cho các chất: Na₂CO₃, Cl₂, Cu, HCl, AgNO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Có 4 chất tác dụng (trừ Cu):
CO₃^2- + Fe²⁺ → FeCO₃
Cl₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + 2Cl^-
4H⁺ + NO^3- + 3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O
Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Kim loại Na khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.

B. Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO₃ thu được kết tủa trắng.

C. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺.

D. Dung dịch Ca(OH)₂ để lâu ngoài không khí xuất hiện lớp váng màu trắng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
A. Sai, Na khử H₂O trước:
Na + H₂O → Na+ + OH^- + H₂
OH^- + Cu²⁺ → Cu(OH)₂
B. Đúng:
Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
C. Đúng
D. Đúng:
Ca(OH₎₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam muối cacbonat vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Muối cacbonat đó là:

A. CaCO₃.

B. BaCO₃.

C. ZnCO₃.

D. MgCO₃.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D n_{{RCO}_{3}} = n_{{CO}_{2}} = 0,2 \to M = R + 60 = \frac{16,8}{0,2} \to R = 24 : R là Mg, muối là {MgCO}_{3} .$

Câu 12:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A. Metanol.

B. Anilin.

C. Glyxin.

D. Etylamin.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
Anilin C₆H₅NH₂ có tính bazơ rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím.
Glyxin H₂N-CH₂-COOH có số nhóm NH₂ bằng số nhóm COOH ⇒ Không làm đổi màu quỳ tím.
C₂H₅NH₂ là amin có tính bazo yếu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Câu 13:

Quặng nào sau đây có chứa nguyên tố Fe?

A. Cacnalit.

B. Dolomit.

C. Hematit.

D. Sinvinit.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Cacnalit: KCl.MgCl₂.6H₂O
Dolomit: CaMg(CO₃)₂.
Hematit là một dạng khoáng vật của oxide sắt (III) (Fe₂O₃).
Xinvinit là một loại đá trầm tích gồm các hỗn hợp cơ học của khoáng chất Sylvit (KCl) và halit (NaCl).

Câu 14:

Kim loại nào trong các kim loại sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. Ag.

B. Au.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Tính dẻo: Au > Ag > Cu > Al > Fe
Tính dẫn điện/nhiệt: Ag > Cu > Au > Al > Fe.

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ăn mòn kim loại là sự hủy hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường.

B. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành cation.

C. Quá trình ăn mòn hoá học có phát sinh dòng điện.

D. Gang thép để trong không khí ẩm xuất hiện cả ăn mòn điện hóa và hoá học.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Vì ăn mòn điện hóa phát sinh dòng điện còn ăn mòn hóa học không có phát sinh dòng điện

Câu 16:

Este HCOOCH₃ tên gọi là

A. metyl axetat.

B. etyl fomat.

C. metyl fomat.

D. etyl axetat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Metyl axetat: CH₃COOCH₃
Etyl fomat: HCOOC₂H₅
Metyl fomat: HCOOCH₃
Etyl axetat: CH₃COOC₂H₅

Câu 17:

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 4,48 lít.

B. 8,96 lít.

C. 17,92 lít.

D. 11,20 lít.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B n_{O_{2}} = \frac{(30,2 - 17,4)}{32} = 0,4 \to V = 0, 4.22, 4 = 8, 96 lít$

Câu 18:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. KOH.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
Các axit mạnh như: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄.
Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂ và hầu hết các muối.

Câu 19:

Chất nào sau đây không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ ở điều kiện thường

A. NaHCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. NaHSO₄.

D. SO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
NaHCO₃ không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ ở điều kiện thường. Còn lại:
Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl
NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + NaCl + HCl
SO₃ + H₂O + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 20:

Trong phân tử peptit Gly-Ala-Val-Lys thì amino axit đuôi C là

A. Lys.

B. Val.

C. Gly.

D. Ala.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Phân tử peptit bắt đầu bằng đầu N (còn nhóm NH₂) và kết thúc bằng đầu C (còn nhóm COOH)

Câu 21:

Oxi hoá 1,2 gam CH₃OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H₂O và CH₃OH dư). Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 0,420.

B. 0,336.

C. 0,054.

D. 0,840.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
CH₃OH + CuO → HCHO + Cu + H₂O
Nhận xét: Cứ 1 mol CH₃OH mất đi lại được thay thế bằng 1 mol H₂O → Lượng H₂ thoát ra khi cho X + Na giống như cho CH₃OH ban đầu + Na
→

n_{H_{2}} = \frac{n_{{CH}_{3} OH}}{2} = \frac{3}{160}

→ V = 0,42 lít

Câu 22:

Lên men một lượng glucozơ, thu được a mol ancol etylic và 0,1 mol CO₂. Giá trị của a là

A. 0,20.

B. 0,10.

C. 0,30.

D. 0,05.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂
→ n_C2H5OH = n_CO2 = 0,1 mol .

Câu 23:

Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C₄H₈O₂ thu được 6 gam ancol. Công thức của X là

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃COOCH₃.

C. HCOOC₃H₇.

D. C₂H₅COOCH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
n_Ancol = n_C4H8O2 = 0,1
→ M_ancol = 60: C₃H₇OH
→ X là HCOOC₃H₇

Câu 24:

X là α-amino axit no chỉ chứa 1 nhóm -NH₂ và 1 nhóm -COOH. Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo ra 1,255 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-CH₂-COOH.

B. CH₃-CH(NH₂)-COOH.

C. NH₂CH₂CH₂COOH.

D. C₃H₇-CH(NH₃)-COOH.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B n_{X} = n_{HCl} = \frac{(m_{muoi} - m_{X})}{36,5} = 0,01 \to M_{X} = 89 : C_{3} H_{7} {NO}_{2} X là α - amino axit \to {CH}_{3} - CH ({NH}_{2}) - COOH .$

Câu 25:

Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch chứa AgNO₃ và Fe(NO₃)₃. Sau phản ứng thu được chất rắn X gồm 2 kim loại và dung dịch Y chỉ chứa một muối. Phát biểu nào đúng?

A. X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO₃)₂.

B. X chứa Cu, Ag; Y chứa Fe(NO₃)₃.

C. X chứa Ag, Fe; Y chứa AgNO₃.

D. X chứa Fe, Cu; Y chứa Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
X gồm 2 kim loại là Ag và Cu
Y chỉ chứa một muối → Fe(NO₃)₂
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Câu 26:

Theo tiêu chuẩn nước ăn uống của tổ chức sức khỏe thế giới, nồng độ tối đa cho phép của PO₄^3- là 0,4 mg/l. Để xác định một nhà máy nước sinh hoạt có bị ô nhiễm ion photphat không, người ta lấy 5 lít nước đó cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 0,01103 gam kết tủa. Nồng độ ion photphat trong mẫu nước

A. nằm trong giới hạn cho phép.

B. vượt quá giới hạn cho phép 25%.

C. vượt quá giới hạn cho phép 10%.

D. vượt quá giới hạn cho phép 20%.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : B n_{{PO}_{4}^{3 -}} = n_{{Ag}_{3} {PO}_{4}} = 2 {,63.10}^{- 5} mol \to n_{{PO}_{4}^{3 -}} = = 2, 5.10 - 3 gam = 2, 5 mg \to Nồng độ {PO}_{4}^{3}^{-} = \frac{2,5}{5} = 0, 5 mg / l > 0, 4 \to Vượt giới hạn cho phép \frac{0,5 - 0,4}{0,4} = 25 %$

Câu 27:

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân Mg(HCO₃)₂
(b) Nhiệt phân KNO₃
(c) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄ dư
(d) Cho Al vào dung dịch FeCl₂
(e) Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ
(g) Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được đơn chất là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
(a) Mg(HCO₃)₂ → MgO + 2CO₂ + H₂O
(b) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂
(c) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂
(d) 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe
(e) H₂O + C → CO + H₂
2H₂O + C → CO₂ + 2H₂
(g) NaCl + H₂O → NaClO + H₂

Câu 28:

Cho các phát biểu sau:
(a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để bảo quản các mẫu động vật.
(b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon no) là chủ yếu.
(c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân.
(d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein.
(e) Các chất polietilen, cao su thiên nhiên sẽ nhanh hỏng khi giặt rửa chúng trong xà phòng. Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Chỉ có (e) sai, các polime này bền trong môi trường kiềm yếu của xà phòng.

Câu 29:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	X	Y	Z	T
AgNO₃/NH₃, t°	-	Ag↓	-	Ag↓
Cu(OH)₂	Không tan	Xanh lam	Xanh lam	Xanh lam
Br₂	↓ trắng	Mất màu	Không mất màu	Không mất màu

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ.

B. Anilin, glucozơ, glyxerol, saccarozơ.

C. Anilin, glucozơ, glyxerol, fructozơ.

D. Phenol, glucozơ, glyxerol, axit fomic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C
T có tráng gương nên loại B. T không làm mất màu Br2 nên loại A, D → Chọn C.
C₆H₅NH₂ + 3Br₂

\overset{H_{2} O}{\to}

C₆H₂Br₃NH₂ + 3HBr
Br₂ + C₆H₁₂O₆ + H₂O → 2HBr + C₆H₁₂O₇
2C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + 2H₂O
2AgNO₃ + H₂O + 2NH₃ + C₆H₁₂O₆ → 2Ag + 2NH₄NO₃ + C₆H₁₂O₇
2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ → [C₃H₅(OH)₂O]₂Cu + 2H₂O

Câu 30:

Cho các phát biểu sau về polime:
a. Polistiren có cấu trúc mạch phân nhánh.
b. Tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
c. Hầu hết polime là những chất rắn, không có nhiệt độ nóng chảy xác định.
d. Cao su isopren có thể tham gia phản ứng với HCl.
e. Poliacrylonitrin có tính đàn hồi, tính dẻo và có khả năng kéo sợi.
Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
(a) Sai, polistiren có cấu trúc mạch không phân nhánh.
(b) Sai, tơ nilon-6,6 điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
(c) Đúng
(d) Đúng, do cao su còn nối đôi C=C
(e) Sai, poliacrylonitrin không có tính đàn hồi và tính dẻo.

Câu 31:

Tiến hành thí nghiệm sau theo các bước sau:
Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất, lắc đều, sau đó để yên. Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl (đặc) dư vào ống nghiệm.
Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH (loãng) đến dư, đồng thời đun nóng. Cho các phát biểu sau:
a. Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím không đổi màu.
b. Kết thúc bước 2, thu được dung dịch đồng nhất.
c. Kết thúc bước 3, thu được dung dịch trong suốt.
d. Ở bước 1, anilin hầu như không tan, tạo vẩn đục và lắng xuống đáy.
e. Ở thí nghiệm trên, nếu thay anilin bằng metylamin thì hiện tượng thí nghiệm tương tự. Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
(a) Đúng, anilin có tính bazơ nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím
(b) Đúng, do tạo muối tan:
C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl
(c) Sai, hỗn hợp phân lớp do tạo anilin ít tan:
C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O
(d) Đúng
(e) Sai, metylamin tan tốt nên tất cả các bước đều trong suốt.

Câu 32:

Hỗn hợp M gồm anken X và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z là đồng đẳng liên tiếp (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M, cần dùng 0,46875 mol khí O₂, thu được 0,25 mol CO₂; x mol N₂. Công thức phân tử của Z và giá trị của x là

A. C₂H₇N và 0,0625.

B. C₂H₇N và 0,125.

C. C₃H₉N và 0,0625.

D. C₃H₉N và 0,125.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A Bảo toàn O : 2 n_{O_{2}} = 2 n_{{CO}_{2}} + n_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = 0, 4375 \to n_{Amin} = \frac{n_{H_{2} O} - n_{{CO}_{2}}}{1,5} = 0,125 \to n_{N_{2}} = \frac{n_{Amin}}{2} = 0,0625 n_{C (amin)} < n_{{CO}_{2}} = 0, 25 \to Số C amin = \frac{n_{C (amin)}}{n_{amin}} < 2 \to Y là {CH}_{5} N và Z là C_{2} H_{7} N$

Câu 33:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo (triglixerit) cần 1,61 mol O₂, sinh ra 1,14 mol CO₂ và 1,06 mol H₂O. Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là:

A. 7,312 gam.

B. 7,512 gam.

C. 7,412 gam.

D. 7,612 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Trong phản ứng cháy:
Bảo toàn khối lượng → m _{chất béo} = 17,72 g
Bảo toàn O → n_{chất béo} = 0,02 mol
→ M_{chất béo} = 886
Trong phản ứng với NaOH:
n_{chất béo} = 7,088/886 = 0,008
→ n_NaOH = 0,024 và n_C3H5(OH)3 = 0,008
Bảo toàn khối lượng → m_{xà phòng} = 7,312 gam

Câu 34:

Cho một mẫu quặng photphorit X (chứa 88,35% khối lượng Ca₃(PO₄)₂, còn lại là tạp chất trơ không chứa photpho) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc (vừa đủ). Sau phản ứng hoàn toàn, làm khô hỗn hợp, thu được supephotphat đơn Y. Độ dinh dưỡng của Y là

A. 25,97%.

B. 40,47%.

C. 28,06%.

D. 24,79%.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A Lấy 100 gam quặng \to n_{{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} = \frac{100 .88,35 %}{310} = 0,285 {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \to Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} + 2 {CaSO}_{4} 0, 285 \to 0, 57 \to m_{Y} = m_{quặng} + m_{H_{2} {SO}_{4}} = 155, 86 gam Độ dinh dưỡng = % P_{2} O_{5} = \frac{0,285.142}{155,86} = 25,87 %$

Câu 35:

Hỗn hợp X gồm đipeptit C₄H₈N₂O₃, este đa chức C₄H₆O₄ và este của amino axit C₅H₁₁O₂N. Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch KOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp Z (chứa các hợp chất hữu cơ). Cho Z thu được tác dụng với Na dư, thu được 0,02 mol khí H₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,08 gam CO₂. Mặt khác, oxi hóa Z bằng CuO dư, đun nóng, rồi đem sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, tạo thành 10,8 gam Ag. Giả thiết quá trình oxi hóa Z chỉ tạo anđehit. Giá trị của m là

A. 6,74.

B. 4,52.

C. 8,36.

D. 9,16.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : D Trong Z : n_{{CH}_{2} OH} = 2 n_{H_{2}} = 0,04 \to n_{CHO} = 0, 04 n_{Ag} = 0, 1 > 2 n_{CHO} \to Z chứa {CH}_{3} OH Nếu Z chứa ancol 2 chức \to {CH}_{3} OH và C_{2} H_{4} {(OH)}_{2} \to n_{{CO}_{2}} = n_{{CH}_{2} OH} = 0, 04 \neq 0, 07 : Loại Vậy Z chứa 2 ancol đơn chức, gồm {CH}_{3} OH (u) và C_{n} H_{2 n + 1} OH (v) n_{O} = u + v = 0, 04 và n_{Ag} = 4 u + 2 v = 0, 1 \to u = 0, 01; v = 0, 03 n_{{CO}_{2}} = 0, 01 + 0, 03 n = 0, 07 \to n = 2 Vậy Z gồm {CH}_{3} OH (0, 01) và C_{2} H_{5} OH (0, 03) n_{KOH} = 0, 08 X gồm {({COOCH}_{3})}_{2} (0, 005), {NH}_{2} - C_{2} H_{4} - {COOC}_{2} H_{5} (0, 03) và {(Gly)}_{2} \frac{(0,08 - 0,005.2 - 0,03)}{2} = 0, 02 Muối gồm {(COOK)}_{2} (0, 005), {NH}_{2} - C_{2} H_{4} - COOK (0, 03) và GlyK (0, 04) \to m_{muối} = 9, 16 gam$

Câu 36:

Oxi hóa hỗn hợp bột Al, Fe bằng khí oxi thu được hỗn hợp X. Trộn X với Fe(NO₃)₂, thu được 39,1 gam hỗn hợp A. Hòa tan A trong 337,12 gam dung dịch H₂SO₄ 25%, thu được dung dịch B chỉ chứa muối sunfat trung hòa và hỗn hợp khí C đều là các sản phẩm khứ của N⁺⁵. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thì có 2,02 mol NaOH phản ứng, thu được 30,4 gam kết tủa và 0,02 mol khí. Nồng độ phần trăm của muối Fe (III) trong B gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 10,6%.

B. 4,6%.

C. 20,8%.

D. 12,8%.

Xem đáp án

$Đáp án đúng là : A n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{337,12.25 %}{98} = 0,86 {nAl}^{3 +} = n_{{AlO}_{2}^{-}} = {n_{Na}}_{^{+}} - 2 n_{{SO}_{4}^{2 -}} = 0, 3 {n_{{NH}_{4}}}^{+} = n_{{NH}_{3}} = 0,02 n_{{Fe}^{2 +}} = u và n_{{Fe}^{3 +}} = v Bảo toàn điện tích \to 2 u + 3 v + 0, 3.3 + 0, 02 = 0, 86.2 m ↓ = 90 u + 107 v = 30, 4 \to u = 0, 1; v = 0, 2 Bảo toàn H \to n_{H_{2} O} sản phẩm = 0, 82 \to m_{H_{2} O} (B) = 337, 12.75 % + 0, 82.18 = 267, 6 m_{ddB} = m_{H_{2} O} (B) + m_{muối} = 375, 42 \to C % {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = \frac{400 .0,1}{375,42} = 10, 65 %$

Câu 37:

Tiến hành 2 thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch X gồm KOH 0,1x (mol/lít) và Ba(OH)₂ 0,2y (mol/lít), thu được 3,94 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch Y gồm KOH 0,1y (mol/lít) và Ba(OH)₂ 0,2x (mol/lít), thu được 0,985 gam kết tủa.
Biết cả hai thí nghiệm, dung dịch sau phản ứng đều tác dụng với dung dịch NaOH. Giá trị x + y là

A. 0,3000.

B. 0,2500.

C. 0,02625.

D. 0,4500.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A
Dung dịch sau phản ứng đều tác dụng với dung dịch NaOH → Chứa HCO₃- → OH- hết
TN1: 0,025 mol CO₂ + KOH (0,05x) và Ba(OH)₂ (0,1y) → n_BaCO3 = 0,02 mol
TN2: 0,025 mol CO₂ + KOH (0,05y) và Ba(OH)₂ (0,1x) → n_BaCO3= 0,005 mol
TH1: Dung dịch sau phản ứng cả 2TN đều không còn CO₃^2-. Áp dụng:
n_OH- = 2n_CO32- + n_HCO3-
0,05x + 2.0,1y = 0,02.2 + (0,025 – 0,02)
0,05y + 2.0,1x = 0,005.2 + (0,025 – 0,005)
→ x = 0,1; y = 0,2
→ x + y = 0,3
TH2: Dung dịch sau phản ứng cả hai thí nghiệm đều còn CO₃^2-.
→ Ba²⁺ đã kết tủa hết
→ 0,1y = 0,02 và 0,1x = 0,005 → x = 0,05; y = 0,2
→ n_OH- = 0,05x + 0,2y = 0,0425
→ n_CO32-= 0,0175 mol và n_HCO3-= 0,0075 mol
n_CO32- < n_BaCO3 nên loại trường hợp này.

Câu 38:

Nung nóng x mol C₄H₁₀ có xúc tác thích hợp, thu được hỗn hợp X gồm: H₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₆, C₃H₆, C₄H₈ và C₄H₁₀. Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br₂ dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng bình tăng m gam và có hỗn hợp khí Y thoát ra. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,275 mol khí O₂, thu được 6,6 gam CO₂. Giá trị của m là

A. 2,8.

B. 3,5.

C. 5,8.

D. 4,2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
Quy đổi Y (b mol) thành CH₂ (a) và H₂ (b)
n_O2 = 1,5a + 0,5b = 0,275 và n_CO2 = a = 0,15
→ b = 0,1 → m_Y = 2,3
n_C4H10 ban đầu = n_Y = 0,1 mol
Bảo toàn khối lượng:
m_tăng = m_Anken = m_C4H10 ban đầu – m_Y = 3,5 gam

Câu 39:

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm ba este A, B, C (M_A < M_B < M_C, số mol n_B > n_C) đều mạch hở với lượng oxi vừa đủ, thu được 2,2 mol CO₂ và 1,7 mol H₂O. Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng a mol H₂ (xúc tác Ni, t°) thu được hỗn hợp Y gồm hai este. Đun nóng toàn bộ Y với 700 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được một muối của axit hữu cơ có tráng bạc và hỗn hợp Z gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Giá trị a và phần trăm khối lượng chất B trong X lần lượt là

A. 0,3 và 33,72%.

B. 0,3 và 42,15%.

C. 0,6 và 33,72%.

D. 0,6 và 42,15%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B
n_Y = n_X = 0,5; n_NaOH = 0,7 → Trong Y chứa este đơn chức và đa chức.
X + H₂ → Y chứa 2 este nên trong X có 2 chất có cùng số C và số O.
Muối có tráng bạc là HCOONa, ancol cùng C nên ít nhất 3C → Các chất trong X ít nhất 4C
n_CO2 - n_H2O = n_X nên X có k trung bình = 2
Số C =

\frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{X}} = 4,4

TH1:
A là HCOO-CH₂-C≡CH (0,15 mol)
B là HCOO-CH₂-CH₂-CH₃ (0,15 mol) C là (HCOO)₂C₃H₆ (0,2 mol)
Loại do không thỏa mãn n_B > n_C
TH2:
A là HCOO-CH₂-CH=CH₂ (0,3 mol)
B là HCOO-CH₂-CH₂-CH₃ (0,1 mol)
C là (HCOO)₃C₃H₅ (0,1 mol)
Loại do không thỏa mãn n_B > n_C
TH3:
A là HCOO-CH₂-C≡CH (0,15 mol)
B là HCOO-CH₂-CH₂-CH₃ (0,25 mol) C là (HCOO)₃C₃H₅ (0,1 mol)
Nghiệm thỏa mãn n_B > n_C
→ = 2n_A = 0,3 và %B = 42,15%

Câu 40:

Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp bột gồm Fe₃O₄ và Cu (tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1) trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác với dung dịch chứa 0,11 mol AgNO₃, thu được kết tủa Y, dung dịch Z. Đem điện phân dung dịch Z với cường độ dòng điện không đổi 5A. Đồ thị biểu diễn về độ giảm khối lượng dung dịch Z với thời gian t như sau:

Giá trị của a và x lần lượt là

A. 1,76 và 193.

C. 1.76 và 173,7.

B 1,60 và 173,7.

D. 1,60 và 193.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D
n_Fe3O4 = 0,01 và n_Cu = 0,005
→ X chứa FeCl₃ (0,01), FeCl₂ (0,02), CuCl₂ (0,005)
n_AgNO3 = 0,11 > n_Cl- + n_Fe2+ = 0,1 nên Z chứa Ag⁺ dư (0,01), Fe³⁺ (0,03), Cu²⁺ (0,005) và NO₃^- (0,1)
Đoạn 1: Catot có n_Ag = 0,01 và anot có = 0,0025
ne = 0,01 =

\frac{Ix}{F}

→ x = 193s
Đoạn 3:
Khi t = 868,5 → ne = 0,045
Catot: ne = n_Ag+ + n_Fe3+ + 2n_Cu2+ bị điện phân
→ n_Cu2+ bị điện phân = 0,0025
Anot:

n_{O^{2}} = \frac{0,045}{4}

= 0,01125
→ a = 0,01.108+ 0,0025.64 + 0,01125.32 = 1,6 gam